精品解析：浙江杭州市富阳二中2025-2026学年高一下学期限时练化学学科试题

富阳二中2028届高一化学限时(4月8日) 化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间70分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(0501+班级+学号) 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 选择题部分 一、选择题：本题共25小题，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分，每题只有一个正确选项。 1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指 A. 乙烯 B. 甲烷 C. 二氧化硫 D. 氧气 2. 配制1.00mol/L NaCl溶液，必须用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 通常反应物浓度越大，反应速率越快，则常温下铁棒与下列溶液反应速率最快的是 A. 1 mol/L HCl溶液 B. 溶液 C. 5 mol/L HCl溶液 D. 溶液 4. 下列表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 的电子式： C. 聚乙烯的链节： D. 异丁烷的结构简式： 5. 下列属于取代反应的是 A. 2CH2=CH2+O22 B. C. D. 6. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. B. C. D. 7. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法不正确的是 A. 塑料、黏合剂、涂料等都是合成有机高分子材料 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐材料 C. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 D. 合成纤维与再生纤维都属于化学纤维 8. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中A点（最中心的点）代表起点元素。下列说法中正确的是 A. 由于化合物、分子内都含有氢键，所以沸点都较高 B. 物质YA可能具有较强的氧化性 C. 图中离A点越远的元素，其原子半径一定越大 D. 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素 9. 下列实验装置的有关说法正确的是 A B 用该装置可以模拟侯氏制碱法制备 该装置的优点只是节约试剂 C D 通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu 量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 10. 把金属X放入盐的溶液中，发生如下反应：，下列说法正确的是 A. 常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应 B. X与Y用导线连接后放入中，一定形成原电池 C. X与Y用导线连接后放入同一个盛有溶液的烧杯中，一定有电流产生 D. 由X与Y作电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极 11. 过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A. 减压 B. 加入溶液 C. 加入少量溶液 D. 加水 12. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L与22.4L反应生成的分子数为 B. 加热条件下，1molCu和足量硫粉充分反应后，转移电子数为 C. 一定条件下，1mol与足量在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 D. 常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为 13. 下列说法正确的是 A. 可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质 B. 乙烯、苯分子中的所有原子都处于同一平面上 C. 相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量前者大 D. 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去 14. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 结合图示，分析下列说法错误的是 A. 过程I中失去 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅲ中每消耗转移 D. 过程Ⅲ存在极性键断裂和非极性键生成 15. 下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 向稀硫酸中加入 溶液： B. 往溶液中加入过量NaOH溶液并加热： C. 将少量通入次氯酸钙溶液中： D. 将足量 通入溶液中： 16. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.8 mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D. v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 17. 在一密闭恒容容器中，加入1mol  N2和3mol  H2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下 列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(　　) A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. ：：：3：2 18. 一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A. 海绵作为电解质 B. 铝片得电子 C. 将海水换成食盐水，电池也能工作 D. 该装置能将电能转化为化学能 19. 某反应的能量变化如图所示，下列表述不正确的是 A. 断开化学键的过程会吸收能量 B. 该反应不一定要在加热条件下进行 C. 该反应可能为碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定 20. 酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，能够氧化 B. ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为 21. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（　　） A. 一定有甲烷 B. 一定有甲烷和乙烯 C. 一定没有乙烯 D. 一定有乙炔 22. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 与充分反应后，转移电子的物质的量为2 mol B. 2 min时的反应速率 C. 2 min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为50%，则 23. 某小组利用溶液与稀反应探究反应条件对速率的影响，下列有关说法不正确的是 选项 反应温度 溶液 稀 ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A. 该反应的化学方程式为： B. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. ①③两组实验可探究温度对反应速率的影响 D. 若，①②两组实验可探究溶液浓度对反应速率的影响 24. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中： B. 的硫酸溶液中： C. 澄清透明强酸性溶液中： D. 的NaOH溶液中： 25. 工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是 A. 步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成，可以免去步骤② C. 工业上M常用水吸收制取 D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 非选择题部分 二、非选择题(包括第26题~第28题4个大题，共40分) 26. 回答下列问题： （1）甲烷的空间构型______。 （2）庚烷的分子式______。 （3）丙烯使溴水褪色的化学方程式______。 27. 工业中重要的化工原料都来源于石油化工，如丙烯，乙烯。其中乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用乙烯为原料合成其它有机物的流程如图所示： 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH；F为高分子化合物 （1）物质B所含官能团的名称为_____； （2）反应①、⑦所涉及的反应类型分别是_____、_____； （3）写出反应③的化学方程式为_____； （4）写出反应⑥的化学方程式为_____； （5）关于CH2=CHCH3的说法错误的是_____。 A. 易溶于水 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 丙烯能使高锰酸钾和溴水褪色，两者原理相同 D. 在一定条件下能发生加聚反应 28. 为探究不同价态含硫物质的转化，“Chemistry”小组进行了如下实验。 实验一：木炭与浓硫酸反应，实验装置如下： 实验二：Na2S溶液有淡黄色沉淀生成 实验三：硫酸酸化的KMnO4溶液无沉淀生成紫红色变浅，有淡黄色沉淀生成 请回答： （1）与实验一安全注意事项有关的图标有___________。 A．锐器 B．热烫 C．洗手 D．护目镜 （2）实验一中盛装浓硫酸的仪器名称是___________，NaOH溶液的作用是___________。 （3）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。 （4）下列有关说法不正确的是___________。 A. 实验一中A、B的现象都是溶液褪色，其原理相同 B. 根据实验二可知，在Na2S和Na2SO3混合溶液中加入稀盐酸也能产生淡黄色沉淀 C. 实验三中开始“无沉淀产生”，可能生成了，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D. 实验三中开始“无沉淀产生”，可能是生成的硫形成了胶体，可用激光笔照射来检验 （5）实验二中，若试剂的添加顺序不同，也会产生淡黄色沉淀，其反应原理为：5H2SO3+2S2-=3S↓+4X+3H2O，X为___________。 29. 回答下列问题： （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/ 436 946 391 请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时______(填“放出”或“吸收”)的热量为______。 （2）载人航天器利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和水蒸气，配合水的电解实现氢气和氧气的再生，萨巴蒂尔反应为。一定温度下，物质的量之比为的和在恒容密闭容器发生萨巴蒂尔反应。 ①能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A．的浓度保持不变 B．断开键的同时生成4 mol的C-H键 C．气体平均相对分子质量不再改变 D． ②平衡时压强比起始时总压强减少了20%，则的转化率为______。 （3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如下左图所示： ①光催化转化为的电极反应式为______。 ②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如上右图所示。300℃到400℃之间，生成速率加快的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 富阳二中2028届高一化学限时(4月8日) 化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间70分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(0501+班级+学号) 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 选择题部分 一、选择题：本题共25小题，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分，每题只有一个正确选项。 1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指 A. 乙烯 B. 甲烷 C. 二氧化硫 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯。 故选A。 2. 配制1.00mol/L NaCl溶液，必须用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】一定物质的量浓度的溶液配制必须用到容量瓶，漏斗和分液漏斗不需要，量筒在固体配制溶液时不是必须用到的仪器，答案选B。 3. 通常反应物浓度越大，反应速率越快，则常温下铁棒与下列溶液反应速率最快的是 A. 1 mol/L HCl溶液 B. 溶液 C. 5 mol/L HCl溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】1 mol/L HCl溶液中，4 mol/L H2SO4溶液中，5 mol/L HCl溶液中，18 mol/L H2SO4为浓硫酸，常温下会使铁钝化，反应速率最慢，稀酸的越大，反应速率最快，故4 mol H2SO4溶液中最大，故选B。 4. 下列表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 的电子式： C. 聚乙烯的链节： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故A错误； B．氮气分子中含有氮氮三键，每个N还有孤电子对，氮气的电子式为：，故B错误； C．聚乙烯的结构简式为，单体为CH2=CH2，链节为—CH2—CH2—，故C错误； D．异丁烷总碳原子数为4，含有一个支链，结构简式为，故D正确； 答案选D。 5. 下列属于取代反应的是 A. 2CH2=CH2+O22 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=CH2被氧气氧化为，反应类型为氧化反应，故A不选； B．乙醇在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，反应类型为氧化反应，故B不选； C．光照条件下，Cl2中一个Cl取代乙烷中的一个H，生成ClCH2CH3，是取代反应，故C选； D．CHCH与HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，故D不选； 答案选C。 6. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意； B．含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意； C．具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意； D．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D符合题意； 故选D。 7. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法不正确的是 A. 塑料、黏合剂、涂料等都是合成有机高分子材料 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐材料 C. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 D. 合成纤维与再生纤维都属于化学纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成有机高分子材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等，黏合剂和涂料中常用合成树脂等高分子材料，A正确； B．玻璃（）、陶瓷（硅酸盐烧结物）、水泥（等）均为典型硅酸盐材料，B正确； C．光纤材料是高纯度二氧化硅，C错误； D．化学纤维分为合成纤维（人工合成）和再生纤维（天然高分子加工再生），均属于化学加工产物，D正确； 故选C。 8. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中A点（最中心的点）代表起点元素。下列说法中正确的是 A. 由于化合物、分子内都含有氢键，所以沸点都较高 B. 物质YA可能具有较强的氧化性 C. 图中离A点越远的元素，其原子半径一定越大 D. 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素 【答案】D 【解析】 【分析】A点（最中心的点）代表起点元素，为氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为P元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族。 【详解】A．H2O、NH3分子间都含有氢键，所以沸点都较高，分子内的是共价键，氢键不是共价键，A错误； B．NaH中氢元素为-1价，易失去电子、化合价升高，具有较强的还原性，B错误； C．随原子序数增大，与A点的距离增大，而同周期主族元素，随原子序数增大原子半径减小，图中离A点越远的元素，其原子半径不一定越大，C错误； D．N、P、As处于同主族，性质具有相似性，故该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置的有关说法正确的是 A B 用该装置可以模拟侯氏制碱法制备 该装置的优点只是节约试剂 C D 通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu 量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，因此需要防倒吸， A错误； B．实验可以通过抽送铜丝使铜丝与硝酸接触或分离来控制反应的发生与停止，以减少氮氧化物生成，利于环保，同时也可以节约试剂，B错误； C．装置虽然没有构成闭合回路，但观察到明显Zn与稀硫酸反应产生气泡，而Cu无明显现象，故证明了金属活泼性Zn>Cu，C正确； D．氯气与NaOH反应，则试管内气体颜色变浅、液面上升，不能证明甲烷与氯气在暗处能发生取代反应，D错误； 故答案选C。 10. 把金属X放入盐的溶液中，发生如下反应：，下列说法正确的是 A. 常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应 B. X与Y用导线连接后放入中，一定形成原电池 C. X与Y用导线连接后放入同一个盛有溶液的烧杯中，一定有电流产生 D. 由X与Y作电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极 【答案】C 【解析】 【分析】由反应可知，金属活动性，且此置换反应能在水溶液中发生。 【详解】A．因为题中的置换反应能在水溶液中进行，则常温下金属与水均不反应，A错误； B．非电解质，用导线连接后放入中，不能形成原电池，B错误； C．由反应可知，用导线连接放入溶液，失去电子，作负极；得到电子，作正极，能形成原电池，产生电流，C正确； D．由X与Y作电极形成的原电池中，X不一定是负极，Y不一定是正极，如Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中，Fe因为与浓硝酸发生钝化，作正极；铜失去电子，作负极，D错误； 故选C。 11. 过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A. 减压 B. 加入溶液 C. 加入少量溶液 D. 加水 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中无气体，减压不会改变溶液中H+的浓度，反应速率不变，A错误； B．加入NaNO3溶液后，酸性条件下会与Fe反应生成NO，导致H2的总量减少，B错误； C．加入CuSO₄溶液时，Fe置换出Cu，形成Fe-Cu微电池，反而加快反应速率，氢气的总量不变，C错误； D．加水稀释降低了H+的浓度，从而减慢反应速率；由于铁过量，H+的总物质的量由硫酸决定，加水后总量不变，生成氢气量不变，D正确； 故答案选D。 12. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L与22.4L反应生成的分子数为 B. 加热条件下，1molCu和足量硫粉充分反应后，转移电子数为 C. 一定条件下，1mol与足量在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 D. 常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，所以标况下，22.4L与22.4L反应生成的分子数小于，A错误； B．加热条件下，1molCu和足量硫粉充分反应生成硫化亚铜，转移电子数为，B正确； C．一定条件下，1mol与足量在密闭容器中充分反应，反应为可逆反应，生成的分子数小于，C错误； D．常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁发生钝化，故铁失去的电子数小于，D错误； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质 B. 乙烯、苯分子中的所有原子都处于同一平面上 C. 相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量前者大 D. 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，引入新的气体杂质，无法除去乙烷中的乙烯，A错误； B．乙烯为平面形结构，6个原子全部共平面；苯为平面正六边形结构，12个原子全部共平面，B正确； C．苯的分子式为，乙炔的分子式为，二者最简式均为，相同质量的苯和乙炔含有的C、H元素质量分别相等，完全燃烧消耗氧气的质量相等，C错误； D．酯化反应为可逆反应，无法进行完全，且加入乙醇和浓硫酸会引入新的杂质，不能除去乙酸乙酯中的乙酸，D错误； 故选B。 14. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 结合图示，分析下列说法错误的是 A. 过程I中失去 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅲ中每消耗转移 D. 过程Ⅲ存在极性键断裂和非极性键生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，Fe作为活泼金属，失去电子生成或，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，A正确； B．过程Ⅱ中，氢原子和硝酸根离子在Ag表面发生还原反应，生成亚硝酸根离子和水，反应的方程式为，B正确； C．过程Ⅲ中最终转化为，N元素化合价从+3价降低到0价，每消耗1 mol，N原子得到3 mol电子，转移电子为3 mol，C错误； D．极性键断裂：中N-O键、中N-H键；非极性键生成中生成。因此过程Ⅲ存在极性键断裂和非极性键生成，D正确； 故答案选C。 15. 下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 向稀硫酸中加入 溶液： B. 往溶液中加入过量NaOH溶液并加热： C. 将少量通入次氯酸钙溶液中： D. 将足量 通入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中加入CH3COONa 溶液，反应生成硫酸钠和醋酸，反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，选项A正确； B．往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-，选项B错误； C．ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，同时生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，选项C错误； D．将足量Cl2 通入FeBr2溶液中，反应生成氯化铁和溴，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，选项D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查了离子方程式的判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 16. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.8 mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D. v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．A为气态反应物，； B．B为固体，固体浓度在反应中视为常数，不能用固体表示化学反应速率，该数据无比较意义； C．D的化学计量数为2，转化为A的反应速率=； D．先统一单位，，C的化学计量数为2，转化为A的反应速率=； 综上所述A的反应速率最快； 故答案为A。 17. 在一密闭恒容容器中，加入1mol  N2和3mol  H2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下 列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(　　) A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. ：：：3：2 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】A、当反应达到平衡状态时，2v(H2)正=3v(NH3)逆，选项A错误； B、混合气体的密度一直保持不变，选项B错误； C、混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，选项C正确； D、当体系达平衡状态时，c(N2)：c(H2)：c(NH3)之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，选项D错误； 答案选C。 18. 一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A. 海绵作为电解质 B. 铝片得电子 C. 将海水换成食盐水，电池也能工作 D. 该装置能将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】“海水电池”中，铝较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应；石墨为正极。 【详解】A．海绵不是电解质，电解质是海绵中吸入的海水，A错误； B．铝较石墨更容易失电子，作为负极，失电子，B错误； C．将海水换为食盐水，仍能承担传导离子流动的作用，且海水主要成分与食盐水相近，C正确； D．该装置将化学能转化为电能使灯泡发光，D错误； 故选C。 19. 某反应的能量变化如图所示，下列表述不正确的是 A. 断开化学键的过程会吸收能量 B. 该反应不一定要在加热条件下进行 C. 该反应可能为碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．断开化学键的过程会吸收能量，A项正确； B．反应条件与反应类型无关，加热时能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，B正确； C．碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，与图示相符，C正确； D．若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故选D。 20. 酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，能够氧化 B. ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)， 所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B错误； C．内的平均反应速率，C正确； D．高锰酸根离子被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳，H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，故总反应为，D正确； 答案选B。 21. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（　　） A. 一定有甲烷 B. 一定有甲烷和乙烯 C. 一定没有乙烯 D. 一定有乙炔 【答案】A 【解析】 【详解】n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均分子式进行判断． 烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，一定没有C2H6或C2H2，二者的H原子不等于4， A、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，故A正确； B、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有是C2H4或C3H4，故B错误； C、由上述分析可知，混和气体中可能含有乙烯，故C错误； D、由上述分析可知，混和气体中一定没有C2H2，故D错误． 22. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 与充分反应后，转移电子的物质的量为2 mol B. 2 min时的反应速率 C. 2 min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为50%，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此​不可能完全反应，转移电子的物质的量小于，A错误； B．如图得，0~2 min内的平均反应速率为，不是时的瞬时反应速率，B错误； C．由图可知，后​和​的物质的量仍在变化，才达到平衡，因此时反应未达平衡，，C错误； D．反应达平衡时，​的物质的量从变为，反应消耗了，根据反应计量关系，消耗​的物质的量为，已知​转化率为，转化率，解得，D正确； 故选D。 23. 某小组利用溶液与稀反应探究反应条件对速率的影响，下列有关说法不正确的是 选项 反应温度 溶液 稀 ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A. 该反应的化学方程式为： B. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. ①③两组实验可探究温度对反应速率的影响 D. 若，①②两组实验可探究溶液浓度对反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【分析】探究反应条件对速率的影响需控制单一变量。 【详解】A．在酸性条件下分解生成，该反应的化学方程式正确，各元素原子守恒，符合反应事实，A正确； B．在水中溶解度较大，受温度和酸度影响显著，无法准确通过气体体积判断反应快慢，但产生浑浊的时间可以反映速率，因此“单位时间内产生气体体积判断反应的快慢”的说法不准确，B错误； C．①(25℃)和③(50℃)温度不同，其他条件(浓度、浓度)相同，可探究温度对反应速率的影响，C正确； D．若，①②两组温度（25℃）相同，浓度不同(①为，②为)，其他条件(浓度)相同，可探究浓度对反应速率的影响，D正确； 故选B。 24. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中： B. 的硫酸溶液中： C. 澄清透明强酸性溶液中： D. 的NaOH溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有强氧化性的HClO和Cl2，具有还原性的会被氧化，不能大量共存，A不符合题意； B．的硫酸溶液为强酸性环境，会与发生反应生成沉淀或铝离子，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明强酸性溶液中，之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C符合题意； D．的NaOH溶液为强碱性环境，会与反应，也会与反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 25. 工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是 A. 步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成，可以免去步骤② C. 工业上M常用水吸收制取 D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，故A正确； B．步骤①增大氧气的用量不能使S元素转化为SO3，不能免去步骤②，故B错误； C．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收SO3制取H2SO4，故C错误； D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，故D错误； 答案选A。 非选择题部分 二、非选择题(包括第26题~第28题4个大题，共40分) 26. 回答下列问题： （1）甲烷的空间构型______。 （2）庚烷的分子式______。 （3）丙烯使溴水褪色的化学方程式______。 【答案】（1）正四面体 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 甲烷分子中C原子与4个H原子形成4个等价的键，C原子有4个σ键，无孤对电子，为杂化，空间结构为正四面体。 【小问2详解】 烷烃的分子通式为，汉字“庚”代表该烷烃含7个碳原子，代入通式得到分子式为。 【小问3详解】 丙烯分子中含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，反应生成1,2-二溴丙烷，据此写出化学方程式。 27. 工业中重要的化工原料都来源于石油化工，如丙烯，乙烯。其中乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用乙烯为原料合成其它有机物的流程如图所示： 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH；F为高分子化合物 （1）物质B所含官能团的名称为_____； （2）反应①、⑦所涉及的反应类型分别是_____、_____； （3）写出反应③的化学方程式为_____； （4）写出反应⑥的化学方程式为_____； （5）关于CH2=CHCH3的说法错误的是_____。 A. 易溶于水 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 丙烯能使高锰酸钾和溴水褪色，两者原理相同 D. 在一定条件下能发生加聚反应 【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （3） （4） （5）AC 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中水解生成B为HOCH2CH2OH；乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为E为乙酸，乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3；乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物聚乙烯F； 【小问1详解】 由结构可知，B所含官能团的名称为羟基。 【小问2详解】 反应①为乙烯和溴的加成反应，属于加成反应；F为高分子化合物，乙烯含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚乙烯，所以⑦为加聚反应。 【小问3详解】 反应③为乙烯和水的加成反应，化学方程式为：。 【小问4详解】 根据分析可知，D为乙醇，E为乙酸，所以⑥为乙醇、乙酸的酯化反应，方程式为：。 【小问5详解】 A．丙烯难溶于水，A符合题意； B．乙烯是平面结构的分子，所有原子共平面，丙烯里甲基的碳原子相当于取代乙烯中的一个氢原子，所以分子中所有碳原子共平面，B不符合题意； C．丙烯含有碳碳双键，具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，丙烯与溴水发生加成反应，所以两者原理不相同，C符合题意； D．丙烯含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，D不符合题意； 故答案选AC。 28. 为探究不同价态含硫物质的转化，“Chemistry”小组进行了如下实验。 实验一：木炭与浓硫酸反应，实验装置如下： 实验二：Na2S溶液有淡黄色沉淀生成 实验三：硫酸酸化的KMnO4溶液无沉淀生成紫红色变浅，有淡黄色沉淀生成 请回答： （1）与实验一安全注意事项有关的图标有___________。 A．锐器 B．热烫 C．洗手 D．护目镜 （2）实验一中盛装浓硫酸的仪器名称是___________，NaOH溶液的作用是___________。 （3）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。 （4）下列有关说法不正确的是___________。 A. 实验一中A、B的现象都是溶液褪色，其原理相同 B. 根据实验二可知，在Na2S和Na2SO3混合溶液中加入稀盐酸也能产生淡黄色沉淀 C. 实验三中开始“无沉淀产生”，可能生成了，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D. 实验三中开始“无沉淀产生”，可能是生成的硫形成了胶体，可用激光笔照射来检验 （5）实验二中，若试剂的添加顺序不同，也会产生淡黄色沉淀，其反应原理为：5H2SO3+2S2-=3S↓+4X+3H2O，X为___________。 【答案】（1）BCD （2） ①. 分液漏斗 ②. 尾气吸收处理 （3） （4）AC （5） 【解析】 【分析】实验一：木炭与浓硫酸加热反应，生成、等气体。装置A（品红）检验的漂白性；装置B（酸性）除去；装置C（NaOH）用于吸收尾气，防止污染。 实验二：与反应，发生归中反应生成淡黄色S沉淀。 实验三：酸性先氧化生成 ，继续滴加时，不足，被氧化生成S沉淀，同时先被还原，其紫红色变浅。 【小问1详解】 实验一涉及加热、腐蚀性试剂浓硫酸、玻璃仪器，需关注安全： A．实验无锐器操作，A错误； B．加热时防止烫伤，B正确； C．接触腐蚀性试剂后需洗手，C正确； D．防止液体飞溅伤眼，D正确； 故答案为BCD。 【小问2详解】 盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗；NaOH 溶液的作用是尾气吸收处理，吸收、等酸性气体，防止污染空气。 【小问3详解】 木炭与浓硫酸在加热下发生氧化还原反应，生成、和，化学方程式为。 【小问4详解】 A．实验一中，品红褪色是的漂白性，褪色是的还原性，原理不同，A错误； B．与在酸性条件下（加稀盐酸）发生归中反应：，生成淡黄色S沉淀，B正确； C．检验方法不正确，因为实验中所用高锰酸钾溶液是经过硫酸酸化的，溶液中本身就含有大量的，滴加氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，无法判断反应中是否新生成了，C错误； D．若生成的S为胶体，用激光笔照射会出现丁达尔效应，可检验胶体，D正确； 故答案为AC。 【小问5详解】 反应，根据原子守恒、电荷守恒分析，X为。 29. 回答下列问题： （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/ 436 946 391 请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时______(填“放出”或“吸收”)的热量为______。 （2）载人航天器利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和水蒸气，配合水的电解实现氢气和氧气的再生，萨巴蒂尔反应为。一定温度下，物质的量之比为的和在恒容密闭容器发生萨巴蒂尔反应。 ①能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A．的浓度保持不变 B．断开键的同时生成4 mol的C-H键 C．气体平均相对分子质量不再改变 D． ②平衡时压强比起始时总压强减少了20%，则的转化率为______。 （3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如下左图所示： ①光催化转化为的电极反应式为______。 ②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如上右图所示。300℃到400℃之间，生成速率加快的原因是______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 kJ （2） ①. AC ②. 50% （3） ①. ②. 300～400℃之间，虽然催化剂活性降低，但温度升高对反应速率的促进作用成为主导因素，因此的生成速率加快，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷的生成速率加快 【解析】 【小问1详解】 生成2 mol NH3时，形成6 mol N-H放热2346 kJ，同时破坏1 mol、3 mol H-H，吸收热量为(946+3436) kJ=2254 kJ，则最终放出热量为2346 -2254 = 92 kJ，答案为放出；92 kJ； 【小问2详解】 ①A．氢气的浓度不变，说明反应达到平衡，A符合题意； B．断开1 mol C=O键（消耗0.5 mol ）与生成4 mol C-H键（生成1 mol ）所代表的反应速率之比为，不等于化学方程式中二者的化学计量数之比且均表示正反应速率，不能说明反应达平衡，B不符合题意； C．两边的物质均是气体，气体质量不变；反应中气体的物质的量发生变化，其气体平均相对分子质量为变量，当气体平均相对分子质量不再改变时说明反应达到平衡，C符合题意； D．未指明反应的正逆方向，无法判断反应是否达到平衡，D不符合题意； 答案选AC； ②设初始压强为p，则平衡时p平衡=0.8 p。在恒温恒容条件下，气体总物质的量之比等于压强之比，设初始状态气体总物质的量为5a mol，平衡时气体物质的量减少2x mol，则n平衡=5a-2x=0.85a=4a mol，可得x=mol，H2初始物质的量为4a mol，消耗物质的量为4x=4=2a，转化率=100% =50%； 【小问3详解】 ①二氧化碳得到电子转化为甲烷，电极反应式为； ②由图可知，温度在250℃时，催化剂的转化效率和甲烷的生成速率均达到最大值。温度从250℃升高到300℃过程中，催化剂的转化效率和甲烷的生成速率均迅速下降，但超过300℃后，催化剂的转化效率减小到几乎为0，而甲烷的生成速率加快，可判断是温度对反应的影响导致的，故300～400℃之间，虽然催化剂活性降低，但温度升高对反应速率的促进作用成为主导因素，因此的生成速率加快，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷的生成速率加快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $