福建省永春第一中学2025-2026学年高二上学期学业水平模拟考试 化学试题

永春一中高二年学业水平合格性考试模拟考试 化学科试卷 （2025.12） （考试时间：70分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（　　） A. 碱式碳酸铜一Cu2(OH)2CO3 B. 小苏打一Na2CO3 C. 磁性氧化铁一Fe2O3 D. 纯碱一NaOH 2. 物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A. NO属于酸性氧化物 B. Na2O2属于碱性氧化物 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 天宫空间站核心舱大多采用高强度高密度的不锈钢制造 B. 无机半导体材料——砷化镓的使用降低了相控阵雷达成本 C. 中国商用客机机舱大量采用新型镁铝合金制造 D. 编织登月所用五星红旗的芳纶纤维属于有机高分子材料 4. 药品的正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础，以下有关实验室中药品保存与实验操作正确的是 A. 保存金属钠 B. 加热溶液 C. 存放试剂 D. 滴加液体 5. 煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是 A. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 B. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C. 石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油 D. 煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程 6. 科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是 （ ） A. 其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为112，核外电子数为165 C. 其原子质量是12C原子质量的277倍 D. 其原子质量与12C原子质量之比为277∶12 7. 第78届联合国大会一致通过决议，将春节确定为联合国假日。下列春节习俗中，属于化学变化的是 A. 燃放爆竹 B. 剪纸纳福 C. 舞龙舞狮 D. 扫尘除旧 8. 中国科学院合肥物质科学研究院固体物理研究所极端环境量子物质中心团队在极端高温高压条件下成功获得了氢和氘的金属态。相关研究成果日前发表在国际重要学术刊物《先进科学》上。下列有关说法正确的是 A. 氢是宇宙中最丰富的元素 B. 道尔顿曾经预言氢是所有元素之母 C. 一定条件，氢核不能变成氦核 D. 高压下，氢气变成金属氢为物理变化 9. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 蛋白质溶液 10. “价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. c和d均为酸性氧化物 B. g受热分解一定能得到a C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D. 浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 11. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 丁烷和甲烷是同系物 D. 如图所示是同一种物质 12. 下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. 质量为32g B. 在标准状况下，体积约为22.4L C. 含氧分子数为NA D. 含氧原子数为NA 13. 下列物质不能通过两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. FeS 14. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制1.0 mol·L-1的稀H2SO4(密度为1.2g·mL-1)100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①25 mL量筒；②10 mL量筒；③100mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是（ ） A. ②⑤⑦⑥ B. ②⑥③⑦⑤ C. ①③⑦⑤⑥ D. ④③⑤⑦⑥ 15. 下列有关化学用语及使用正确的是 A. 乙醇结构简式：CH3CH2OH B. 乙烷的结构式：CH3CH3 C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 氯化铵的电子式： 16. 以乙烯为原料经过一系列反应可生产抗新冠病毒消毒剂过氧乙酸(具有很强的氧化性和腐蚀性)，其合成路线如图。下列说法不正确的是 A. A→B的反应类型是加成反应 B. C的分子式是C2H4O C. 浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，溶液最终为无色 D. 过氧乙酸与乳酸()，组成上相差一个CH2，故互为同系物 17. 下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是 A. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” B. 《旧唐书·严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨” C. 葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 18. 利用下列装置进行除杂(括号内为杂质)，能达到目的的是 A. B. C. D. 19. 有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5)，有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。与水反应有气体生成，事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，但想法还是要有的，万一发现了呢? 假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是 A. NH5中N元素的化合价是+5价 B. 1mol NH5中含有5NA个N-H键 C. NH5的电子式为 D. NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物 20. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 21. 用下列装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置灼烧碎海带 B. 用乙装置蒸发溶液制备无水 C. 用丙装置制备氧气并控制反应的发生和停止 D. 用丁装置分离和 22. 某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计如图所示的装置进行实验(部分夹持装置已略)。其中正确的是 A. 装置A中盛放的反应物是氯化铵 B. 装置B中干燥剂可以是碱石灰 C. 气体通过装置C、D时，试纸均变蓝色且装置C中试纸颜色更深 D. 一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴入少许浓盐酸，发现有白雾生成 23. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 24. 金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。该电池以金属M为负极，碳材料为正极，放电时下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 负极上发生还原反应 C. 空气中的氧气在正极上得电子 D. 外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 25. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应： 。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A. 绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C. 断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D. 在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上 。 A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.淀粉 F.蛋白质 （1）我国实行“西气东输”，天然气是清洁能源，其主要成分是_______； （2）果实生长后期，会释放出一种物质，催熟果实，这种物质是_______； （3）遇碘水能变蓝色的是_______； （4）酒越陈越香，能与乙醇发生酯化反应的是_______； （5）制造皮革、餐饮后厨会产生_______，可回收用于制肥皂； （6）羊毛是一种有机高分子材料，其主要成分是_______。 27. 现有下列九种物质：①H2②铜③CO2④H2SO4⑤Ca(OH)2⑥熔融的NaHSO4⑦氨水⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3 （1）以上属于电解质的有_______(填序号)。 （2）将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为_______。 （3）写出⑨的电离方程式_______。 （4）对于②与⑧的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有3mol发生反应时，产生NO在标准状况下的体积为_______。选出HNO3在此反应中的作用_______ A.氧化性 B.氧化性、酸性 C.还原性、酸性 D.酸性 28. 元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）由元素①和④可形成四核的分子，写出该分子的电子式__________。 （2）元素④和⑤组成的淡黄色固体所含有的化学键是_________。该淡黄色固体可作供氧剂的原因______________________________（用化学方程式表示）。 （3）元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为____________（用化学式表示）。 （4）元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为____________（用离子符号表示）。 （5）写出元素⑥与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。 （6）元素的非金属性：⑧______⑩（填“>”或“<”），下列事实能说明上述结论的是______。 A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱 C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱 29. 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”前通常将斑铜矿粉碎，目的是_______； （2）请写出“焙烧”中产生的的一种工业用途_______； （3）“酸浸”中，与稀硫酸反应的离子方程式为_______； （4）检验“酸浸”后溶液中是否含的操作是_______； （5）滤渣1的颜色为_______； （6）滤液2中溶质主要为_______； （7）“合成”步骤中的离子方程式为_______。 30. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验： 【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）；KSCN中的硫元素为-2价。 实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）试剂1是_________，试剂2是________。 （2）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：___________。 （3）能证明溶液①中含有的实验现象是________________________。 （4）完成在上述条件下与发生反应的离子方程式________________________。 （5）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_______________________。 实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。 方法一： 方法二： ①配制0.01、0.008等一系列浓度的（红色）标准比色液。 ②样品处理： ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。 ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。 （6）方法二中配制溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，还需要：________。下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______（填字母序号）。 a．容量瓶使用前未干燥 b．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．转移溶液时，溶液未冷却至室温 d．定容时，俯视刻度线 e．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 （7）方法二比色法确定待测液的浓度的原理是____________。 永春一中高二年学业水平合格性考试模拟考试 化学科试卷 （2025.12） （考试时间：70分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 【26题答案】 【答案】（1）A （2）B （3）E （4）C （5）D （6）F 【27题答案】 【答案】（1）④⑤⑥⑨ （2）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+2H2O （3）Al2(SO4)3=2Al3++3 （4） ①. 44.8L ②. B 【28题答案】 【答案】（1） （2） ①. 离子键和共价键 ②. （3） （4） （5） （6） ①. > ②. AC 【29题答案】 【答案】（1）增大接触面积，使焙烧更充分 （2）制硫酸(或其他合理答案) （3） （4）取少量酸浸液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则存在Fe2+，不褪色则不存在 （5）红褐色 （6）硫酸铵【或】 （7） 【30题答案】 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. KSCN溶液 （2）铁离子 （3）加入过氧化氢后，溶液由浅红色变为深红色 （4） （5）KSCN中的硫元素为-2价，具有还原性 （6） ①. 胶头滴管、100mL容量瓶 ②. cd （7）溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $