福建省宁德市柘荣县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

柘荣一中2025-2026学年第一学期高二月考3化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5K:39Ca:40 第I卷（选择题，共40分） 一、单选题（本题共10小题，每小题4分，共40分） 1.化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A.在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B.在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 2.下列说法不正确的是 HO(水膜) 外接电源 纯铜 粗铜 钢闸门辅助 铜片 铁制 每水电极 CuSO,溶液非 镀件 CuSO,溶液 甲 乙 丙 丁 A.图甲正极上的主要电极反应为O2+2H,0+4e=4OH B.图乙的装置可实现在铁表面镀铜 C.图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D.图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中C2+浓度降低 3.下列关于热化学反应的描述正确的是 A若2H2(g)+O2(g)F2HO(g)△H1;2H(g)+O2(g)=2H2O)△H2,则△H1<AH B.若C2H2(g)的燃烧热△H=-1299.6kJmo1,则乙炔燃烧的热化学方程式为 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O①)△H=-2599.2 kJmol-1 C.若H(aq)+OH(aq)=HO)△H=-57.3 kJ-mol-1,则HSO4和Ba(OHD2反应的反应热△H=-57.3kJmo1 D若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H>0 n/mol 4.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W (均为气体)的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 1.0 Z 0.8 A.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)=2W(g)+5Z(g) 0.6 X B.反应至6min时c(W)=0.4mol/L 0.4 C.反应至2min时Y的转化率为60% 0.2 D.反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1： 4 6 t/min 5.下列实验方案不能达到实验目的的是 A B C D 环形玻璃搅拌棒 H,O,溶液 Hg)+o,g)△1H,0g H,(g)+L(g)≥2HI(g) 温度计 么H 方案 硬 H 稀盐酸 HO(D) 和稀 板 MnO NaOH 碎纸 测得AH=AH+△H2 红墨水 溶液 条 目的 探究压强对平衡 测定中和反应的 探究双氧水分解的 验证△H与物质的始末状态 移动的影响 反应热 热效应 有关，与过程无关 6.由N2O和NO反应生成2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A.反应生成1molN2时转移2mole B.反应物能量之和大于生成物能量之和 0N 过渡态 C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)AH=-139 kJ-mol-1 · 209 348 D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 NO(g)+NO(g) 7常温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 N()+NO() 反应进程 A.水电离的c(H)=10molL的溶液中：Mg2+、Cu2+、S042、CHC00 B. cH）=10的溶液中：N、Fe"NO c(OH) C.0.1mol-L的氨水溶液中：[Ag(NH,)2]、NHsO、NO D.溶解少量SO2气体的溶液：K、Ca2、S2、S0 8.“火星上找到水的影子被《科学》杂志评为10大科技突破之一某温度下，重水D0)的离子积K=1.6×1015, 可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D)。下列说法错误的是 A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B.该温度下，纯重水的pD=8-2g2 C.该温度下，1L含0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2 D.该温度下，在100mL0.2mol.L的DC1重水溶液中，加入100mL0.4mol.L NaOD的重水溶液，充分反 应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 9.亚砷酸H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH 关系如图所示。下列说法不正确的是 1.0 A.H3AsO3的Ka1≈109 H3AsO3 B.由图像信息可知H3AsO3为三元弱酸 0.6 C.当pH调至8~11时，主要反应的离子方程式为 0.4 HAsO 0.2 H3AsO3+20H=HAsO32+2H2O 0 Q 1012 D.pH=12时，溶液中c(H2AsO3)>c(HAsO32)>c(AsO33) DH 10.利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料CH4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸HPO) 提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 光 石墨b膜 c膜 d膜力石墨 W C2Ha HPO2. NaHPO2 E NaOH 02 C0, 稀硫酸 希溶液 浓溶液」 稀溶液 a膜 M室 产品室原料室N室 A.Y极为阴极 B.标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成HPO2的数目为NA C.a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 D.W极的电极反应式为2C02+12H+12e-C2H4+4H0 第Ⅱ卷（选择题，共60分） 11.过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂.实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图。 20 mL 3 mol-L-1 30%H202 6moL盐酸 NaOH溶液 滴加 煮沸 冷水冷却 抽滤 趁热过滤 冰水洗涤Ca02·8,0 10s'c,Ca02 烘干1h 5g碳酸钙 冰水浴 已知：273K时，CaCl,(aq)+H,02(aq)=CaO,(s)+2HCl(aq)△H=+62.2 kJ.molK=1.2×1014 (1)“煮沸”的目的是」 (2)“冰水浴”的作用是 (3)结合平衡移动原理，分析NaOH溶液的作用 (4)NaOH用量过多，会产生大量 (填化学式)，与CaO2共沉淀，造成产品纯度降低。 (5)常采用碘量法测定产品中CaO2含量，具体操作步骤如下：准确称取g产品于碘量瓶中，加入适量蒸馏水 和过量的gKI晶体，再用稀盐酸酸化，充分反应后的产物，以淀粉作指示剂，恰好与VmL c mol-L-Na2S2O3溶液反应 ①酸化过程中，稀盐酸不宜加入过多的原因是 ②CO2和过量的KI晶体，再用稀盐酸酸化反应的离子方程式为 ③CaO2的质量分数为 (用字母表示).（已知：I2+2S,0}=2I+S,0g) 12.工业上以铬铁矿(FeCr2O4,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠Na2Cr2O2HO)的工艺 流程如图。回答下列问题： 铬铁矿 母液 纯碱 H2O H2SO4 H2S04 0 焙烧 浸取 中和 酸化 蒸发 冷却 结晶 结晶 滤渣 滤渣 副产品 Na2Cr207-2H20 (I)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrzO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流 而行，目的是 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 c≤1.0×105moL1时，可认为已除尽 中和时pH的理论范围为 ;酸化的目 CrO好 的是 Sio Fe元素在 (填操作单元的名称，下同) 2 Fe3+ 3 [AI(OH)T 过程中除去：Si元素在 过程中除去。 (3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致 9.6 5 2.43.04.5 9.310.2 冷却结晶 PH 所得母液中，除Na2Cr2O外，可在上述流程中循环利用的物质还有 13.I.二甲醚(CH,OCH)常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题： (1)25℃101kPa时，92g气态二甲醚完全燃烧生成C0,(g人H,O)放出2912kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧 热的热化学方程式为 (2)已知H2(g)和CO(g)的燃烧热aH分别是-285.8 kJ.mol、-283.0kJmo则反应 2CO(g)+4H,(g)=CH,OCH,(g)+H,O)的反应热△H= kJmo1。 (3)在2L的恒容密闭容器中，充入6molH2和2molC02合成二甲醚，其反应为 6H2(g)+2CO2(g)=CH,OCH,(g)+3H,O(g),在不同温度下，5min时水蒸气的体积分数如图。 1.0 0.5 0 300 500 700 900 温度°C 该反应的△H 0(填“><”或“=”)，A点C02的逆反应速率 (填>%6<”或=)B 点CO2的逆反应速率；B点的平衡常数 (填““<或“=)C点的平衡常数。 Ⅱ.将等pH、等体积的CH,COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化 如图所示。 PH 5 HNO2 CHCOOH 加水稀释倍数 (4)电离平衡常数：K(CH,COOH) K(HNO2)(填“大于“小于”或“等于)。 (5)常温下，a点由水电离的H浓度为 mol/L。 (6)25C时，pH=3的盐酸VL和pH=12的NaOH溶液V,L混合后溶液的pH=11,则V,V。=。 14.绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制氢、C02的捕 集、H2和CO2一步法制甲醇。 (1)磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如图[磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子和“空穴” (h,易得到电子)，驱动并加快电极反应]。理论上生成的气体M与N的质量是之比为。 低热值燃气 CO, KCO,溶液 KHCO,溶液 M 太阳 h HO- 再生塔 HO 吸收塔 磁场 磁场 e N女 高炉气 水蒸气 电极X 磁体 电极Y (2)工业上从高炉气中捕集C02的示意图如图所示。 若从“吸收塔”出来的盐溶液中c(H,CO,)=c(CO?),则该溶液的pH为 [该条件下Ka,(H,C0,)=105、Ka,(H,C0)=101o3,不考虑其他因素对pH的影响]。 (3)CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH,OH,主要反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g）)≥CH,OH(g)+H,O(g)△H 反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)△H2>( ①已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1ol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表 为几种物质在298K的标准摩尔生成焓： 物质 C02(g) CH,OH(g) H,O(g) H,(g) 标准摩尔生成焓(kJ.mol) -393.51 -201.17 -241.82 0 则△H1= ②若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是 A.体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态 B.提高容器内初始温度，CO2转化率可能不变 C.平衡后将产物甲醇移出体系，反应2平衡不发生移动 D.平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低 ③其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH,OH的选择性[CH,OH的选择性 (生成CHOH消耗C0)×1O0%的影响如图所示。温度相同时CH,OH选择性的实验值略高于其平衡值，从 n(消耗C0,的总量) 化学反应速率的角度解释其原因是 35 一平衡值 100 30 ·实验值 知 80 解 25 60 0 20 平衡值 15 40 「·实验值 100 20L 200220240260280300 200220240260280300 温度/C 温度/C ④温度T时，在容积为1L的密闭容器中充入0.5mo1C0,(g)和1.0molH2(g),起始压强为pkPa,达平衡时生成 2 0.3molH,O(g),测得压强为pkPa。计算反应1的平衡常数K= 。(保留小数量后两位) ⑤已知Arhenius经验公式为Rnk=-号+C(E,为活化能，k为速率常数，R和C为常数、为探究m、n两种催化 T 剂的效能，进行了实验探究、依据实验数据获得下图所示曲线。在催化剂作用下，该反应的活化能 Ea= kJ·mo',从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 （填“m”成n”)。 Rlnk/(J·mol-1.K-1) (7.2,56.2) (7.5,27.4) 六/10321