精品解析：2026年河南南阳市社旗县中考一模化学试题

2026年中招模拟考试（一） 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡上。） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、用黏土烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、黑火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、用粮食酿醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； D、活字印刷是使用活字（如黏土或金属字模）进行排版、压印的过程，只涉及字符的排列、墨水的转移和纸张的物理压印，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列日常做法有利于保护环境的是 A. 大量使用化石燃料 B. 露天焚烧垃圾 C. 工业废水直接排放 D. 开发和利用新能源 【答案】D 【解析】 【详解】A、大量使用化石燃料会产生大量有害气体、烟尘，还会加剧温室效应，不利于环境保护； B、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于环境保护； C、工业废水中含有有害物质，直接排放会造成水体污染，不利于环境保护； D、开发和利用新能源，可减少化石燃料的使用，降低污染物排放，有利于保护环境。 3. 弘扬科学家精神，走科技强国之路。使我国能够自主分离稀土产品，打破发达国家在国际稀土市场上垄断地位的中国化学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献； B、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主要研究方向为石油炼制催化剂相关领域； C、正确； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献。 4. 下列实验操作规范并能达到实验目的是 A. 验证质量守恒定律 B. 检查装置气密性 C. 测溶液的 pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能能达到实验目的； B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有 气泡冒出，说明气密性良好，故选项不能达到实验目的； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目的； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故选项不能能达到实验目的。 故选：B。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 氨气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 水银 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气由氨分子构成； B、金刚石由碳原子直接构成； C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成； D、水银是金属汞的俗称，由汞原子直接构成。 6. 稀土是战略资源，隐身战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息，下列说法不正确的是 A. B. 钆位于元素周期表中第6周期 C. 钆在化学反应中容易得到电子 D. 钆的相对原子质量为157.2 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，正确； B、在原子中，核外电子层数等于该元素所在的周期数，钆原子的核外电子层数为6，则钆位于元素周期表中第6周期，正确； C、钆原子的最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子，错误； D、在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，正确。 7. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意； B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。 8. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列对水的认识错误的是 A. 实验室通过蒸馏可降低水的硬度 B. 用活性炭可除去水中的色素和异味 C. 有水生成的反应一定属于中和反应 D. 污水经分级处理后可作为园林绿化用水 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏是通过加热水至沸腾，冷凝蒸汽得到纯水的过程，能有效去除水中的可溶性钙、镁离子，从而降低水的硬度。不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但是有水生成的反应不一定属于中和反应，如氢气燃烧生成水，有水生成，不属于中和反应，符合题意； D、污水通过物理、化学、生物等方法分级净化后，水质可达到再利用标准，可以作为园林绿化用水，不符合题意。 故选C。 9. 分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是 A. 混合物：空气、稀盐酸 B. 复合肥料：尿素、硝酸钾 C. 氧化物：干冰、生石灰 D. 合成材料：塑料、合成橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，稀盐酸中含有氯化氢和水，均属于混合物； B、尿素中含有营养元素氮，属于氮肥；硝酸钾中含有营养元素氮和钾，属于复合肥； C、干冰是固态二氧化碳，生石灰是氧化钙的俗称，二氧化碳、氧化钙均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物； D、塑料、合成橡胶均属于合成材料。 10. 许昌别称“莲城”，莲花为许昌市花，莲藕是常见的水生蔬菜。莲藕中含有核黄素。下列有关核黄素的说法正确的是 A. 属于化合物 B. 有47个原子构成 C. 相对分子质量376g D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、核黄素是由C、H、N、O四种元素组成，属于化合物，故A正确； B、分子由原子构成，一个核黄素分子中含有17个碳原子、20个氢原子、4个氮原子、6个氧原子，共17+20+4+6=47个原子，故B错误； C、核黄素的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故C错误； D、核黄素中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故D错误。 故选A。 11. 有关重庆缙云山山火扑救事件的说法错误的是 A. 湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入 B. 挖掘隔离带是为了清除可燃物 C. 直升机洒水降低了可燃物的着火点 D. CO2灭火利用其密度大于空气，不助燃不可燃 【答案】C 【解析】 【详解】A. 湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入，此选项正确； B. 挖掘隔离带是为了清除可燃物，防止火势蔓延，此选项正确； C. 直升机洒水降低了可燃物的温度至着火点以下，此选项错误； D. CO2灭火利用其密度大于空气、不助燃、不可燃的性质，此选项正确。 故选C。 12. 钛合金广泛用于航天领域，工业生产钛的过程涉及的反应有：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X；②TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列说法不正确的是 A. 反应①中X 的化学式为CO B. 钛的金属活动性比镁强 C. 反应②属于置换反应 D. TiCl4中钛的化合价为+4 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、2、4、2，生成物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、0、4、0，故生成物中还应含2个O、2个C，故反应①中X 的化学式为CO，不符合题意； B、镁能将四氯化钛中的钛置换出来，说明镁的金属活动性比钛强，符合题意； C、反应②符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、TiCl4中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，不符合题意。 故选B。 13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： C. 正常雨水偏弱酸性的原因： D. 用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，错误； B、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为，错误； C、正常雨水偏弱酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为，正确； D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，少量一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，错误。 14. 现有46.0 g乙醇（C2H5OH），燃烧时生成CO2和CO的质量比为33∶7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为 A. 4.0 g B. 8.0 g C. 16.0 g D. 24.0 g 【答案】B 【解析】 【详解】46g醇中含有的碳元素质量为：，燃烧时生成CO2和CO中的碳元素质量比为，所以一氧化碳中碳元素的质量为，一氧化碳的质量为，6g碳完全燃烧生成CO2，需要O2的质量为，所以需要补充的氧气质量为：22g-14g=8g。 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。 （1）新房装修后会有一些气味存在，我们通常用活性炭去除异味，这是利用了活性炭的________性； （2）方城烩面味道鲜美，营养丰富。其原料有水、羊肉、小麦粉、青菜、食盐等，其中富含糖类的是________。 【答案】（1） 吸附 （2） 小麦粉 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附异味、色素等物质，可用于去除装修异味； 【小问2详解】 羊肉富含蛋白质，青菜富含维生素，小麦粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，因此富含糖类的是小麦粉。 16. 水是生命赖以生存的重要物质。如下图是电解水的简易装置，通电一段时间后，观察到甲、乙两管中气体体积比约为。经检验，甲管中的气体是________（填化学式）；发生反应的化学方程式为________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，观察到甲、乙两管中气体体积比约为，则甲管中的气体是氢气，其化学式为； 略。 17. 某同学用传感器测定稀盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示（已知氯化钙溶液呈中性）。发生反应的化学方程式为________；向b点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色；a点所表示的溶液中溶质为________。 【答案】 ①. ②. 无 ③. 氯化钙、氢氧化钙 【解析】 【详解】略； 由图可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，酚酞溶液遇中性溶液不变色，则向b点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色； 由图可知，溶液一开始的pH<7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钙溶液滴加到稀盐酸中，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点对应溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钙溶液过量，则a点所表示的溶液中溶质为氯化钙、氢氧化钙。 18. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可采用的另一种方法是________； （2）时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量为甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）时，将250 g 20%的甲溶液变为饱和溶液，需要加入________g固体甲。 【答案】（1） 升高温度 （2） 小于 （3） 90 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可采用的另一种方法是升高温度； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度比乙大，则时等质量甲、乙的饱和溶液中溶质质量甲>乙、溶剂质量甲<乙，时将等质量甲、乙的饱和溶液降温到，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，仍为甲<乙，由于℃时甲、乙的溶解度相等，则溶剂多的溶解溶质的质量大，则降温后所得溶液的溶质质量为甲小于乙； 【小问3详解】 时250g20%的甲溶液中甲的质量为、水的质量为，由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为70g，则该温度下200g水中最多能溶解固体甲，则时将250g20%的甲溶液变为饱和溶液，需要加入固体甲。 19. 铁与稀硫酸反应的化学方程式为________；30 g铁、锌混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将混合液蒸干可得到固体78 g，则反应产生氢气的质量为________g。 【答案】 ①. ②. 1 【解析】 【详解】略； 30g铁、锌混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将混合液蒸干可得到固体78g，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则生成硫酸亚铁、硫酸锌的总质量为78g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则铁、锌混合物中铁元素、锌元素的质量之和等于生成硫酸亚铁、硫酸锌中铁元素、锌元素的质量之和，故硫酸亚铁、硫酸锌中硫酸根的质量之和为，硫酸亚铁、硫酸锌中硫酸根的质量之和等于参与反应的硫酸中硫酸根的质量，则硫酸的质量为，硫酸中氢元素的质量等于生成氢气中氢元素的质量，则反应产生氢气的质量为。 20. A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质。已知A是由三种元素组成的化合物，C的俗称为烧碱，D是难溶于水的白色固体，其相对分子质量为100，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）A与B反应生成C和D的化学方程式为________； （2）B在生产中的一种用途是________； （3）D转化为E的化学方程式为________； （4）以上转化中一定不涉及的基本反应类型为________。 【答案】（1） （2） 改良酸性土壤 （3） （4） 置换反应 【解析】 【分析】C的俗称为烧碱，则C为氢氧化钠；D是难溶于水的白色固体，其相对分子质量为100，则D为碳酸钙；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙；E（氧化钙）与水反应生成B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A是由三种元素组成的化合物，A与B（氢氧化钙）反应生成C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A为碳酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，A为碳酸钠、B为氢氧化钙、C为氢氧化钠、D为碳酸钙，则A与B反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可改良酸性土壤； 【小问3详解】 由分析可知，D为碳酸钙、E为氧化钙，则D转化为E的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，A为碳酸钠、B为氢氧化钙、C为氢氧化钠、D为碳酸钙、E为氧化钙，则A与B反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，综上可知，以上转化中一定不涉及的基本反应类型为置换反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。 （1）25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中(如图)。 （2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。 【答案】（1）分子间有间隔，加压使分子间隔变小 （2）具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味 【解析】 【小问1详解】 25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小。 【小问2详解】 液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，是因为具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味。 22. 某小组利用如图所示装置制备，并模拟自然界中的循环，请回答下列问题： （1）利用A装置制取，请写出用石灰石和稀盐酸制取该气体的化学方程式； （2）为制得的水溶液，应从B装置的________（填“m”或“n”）口通入； （3）将的水溶液转移至烧杯，并组装C装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体可能是什么？ 【答案】（1） （2）m （3）氧气 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 要制得的水溶液，二氧化碳必须与水接触，因此二氧化碳从长管进，即应从装置B的m端通入； 【小问3详解】 新鲜的绿色水草吸收光能，将二氧化碳和水通过光合作用转化为有机物，并释放出氧气，因此该气体可能是氧气。 23. 现将过量的锌粉加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么？请写出有关反应的化学方程式。 【答案】Ag、Zn；Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 【解析】 【分析】排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。 【详解】锌的金属活动性比银强，比镁弱，故锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，不与硝酸镁反应，由于锌是过量的，所以最终硫在滤纸上的固体为锌和银； 反应的方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。 24. 下图所示装置可用于进行氧气的实验室制取和性质实验。 （1）若用 制取请写出装置甲中a 处需补充仪器的名称。 （2）若实验室用装置乙制取请写出反应的化学方程式。 （3）石英玻璃燃烧匙与外界相通，可以起到导气的作用。点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉后立即伸入装置丙中，然后通入 对比通入 前后的现象，可得出什么结论? 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，则需要补充加热仪器酒精灯； 【小问2详解】 装置乙适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 【小问3详解】 通入氧气前，硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，通入氧气后，硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容，在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）为身体健康考虑，市售“加碘食盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防________（填字母）。 A. 甲状腺肿大 B. 贫血 C. 骨质疏松症 D. 佝偻病 （2）工厂常用稀盐酸清洗金属铁器件上的铁锈，原理为：________（用化学方程式表示）。 （3）某化学小组的同学利用生活中的用品开展了以下探究酸和碱性质的实验。实验小组利用洁厕灵（主要成分是盐酸）、炉具清洁剂（主要成分是氢氧化钠）展开探究。 ①请选择一种试剂证明洁厕灵呈酸性________。 ②实验小组的同学向长期敞口放置的炉具清洁剂中加入一定量的洁厕灵，发现有气泡产生，推测炉具清洁剂发生了变质。请用化学方程式表示炉具清洁剂变质的原因___________。 （4）康康同学去医院体检，测心电图时，在接触电极的皮肤表面涂上生理盐水（氯化钠溶液），可以增强水的导电性。生理盐水中主要存在哪些可移动的微粒而使其具有导电性？（用符号表示） （5）在实验室中选用下图所示仪器，配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①配制过程中，上图中的仪器不会用到的是________（填仪器名称）。 ②若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响？_______ （6）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，但捞出的“碱”中含有少量氯化钠。兴趣小组同学取该湖中捞出的纯碱样品5.5 g，加入足量的稀盐酸，充分反应后产生2.2 g二氧化碳气体，试计算该样品中纯碱的质量。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 紫色石蕊溶液 ②. （4）、 （5） ①. 漏斗 ②. 偏大 （6）解：设碳酸钠的质量为x。 答：该样品中纯碱的质量为5.3g。 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾中含有碘元素，可补充人体所需的碘元素，预防甲状腺肿大，A正确； 【小问2详解】 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式略； 【小问3详解】 ①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可用紫色石蕊溶液证明洁厕灵呈酸性，实验方案为：向盛有洁厕灵的试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明洁厕灵呈酸性； ②炉具清洁剂中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到有气泡产生，则用化学方程式表示炉具清洁剂变质的原因是； 【小问4详解】 生理盐水是氯化钠溶液，氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，可以增强水的导电性； 【小问5详解】 ①配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，本实验中一定不需用到的仪器名称是漏斗； ②若其他操作正确，量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大； 【小问6详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招模拟考试（一） 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡上。） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 2. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列日常做法有利于保护环境的是 A. 大量使用化石燃料 B. 露天焚烧垃圾 C. 工业废水直接排放 D. 开发和利用新能源 3. 弘扬科学家精神，走科技强国之路。使我国能够自主分离稀土产品，打破发达国家在国际稀土市场上垄断地位的中国化学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 4. 下列实验操作规范并能达到实验目的是 A. 验证质量守恒定律 B. 检查装置气密性 C. 测溶液的 pH D. 稀释浓硫酸 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 氨气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 水银 6. 稀土是战略资源，隐身战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息，下列说法不正确的是 A. B. 钆位于元素周期表中第6周期 C. 钆在化学反应中容易得到电子 D. 钆的相对原子质量为157.2 7. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A. B. C. D. 8. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列对水的认识错误的是 A. 实验室通过蒸馏可降低水的硬度 B. 用活性炭可除去水中的色素和异味 C. 有水生成的反应一定属于中和反应 D. 污水经分级处理后可作为园林绿化用水 9. 分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是 A. 混合物：空气、稀盐酸 B. 复合肥料：尿素、硝酸钾 C. 氧化物：干冰、生石灰 D. 合成材料：塑料、合成橡胶 10. 许昌别称“莲城”，莲花为许昌市花，莲藕是常见的水生蔬菜。莲藕中含有核黄素。下列有关核黄素的说法正确的是 A. 属于化合物 B. 有47个原子构成 C. 相对分子质量376g D. 其中氢元素的质量分数最大 11. 有关重庆缙云山山火扑救事件的说法错误的是 A. 湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入 B. 挖掘隔离带是为了清除可燃物 C. 直升机洒水降低了可燃物的着火点 D. CO2灭火利用其密度大于空气，不助燃不可燃 12. 钛合金广泛用于航天领域，工业生产钛的过程涉及的反应有：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X；②TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列说法不正确的是 A. 反应①中X 的化学式为CO B. 钛的金属活动性比镁强 C. 反应②属于置换反应 D. TiCl4中钛的化合价为+4 13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： C. 正常雨水偏弱酸性的原因： D. 用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳： 14. 现有46.0 g乙醇（C2H5OH），燃烧时生成CO2和CO的质量比为33∶7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为 A. 4.0 g B. 8.0 g C. 16.0 g D. 24.0 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。 （1）新房装修后会有一些气味存在，我们通常用活性炭去除异味，这是利用了活性炭的________性； （2）方城烩面味道鲜美，营养丰富。其原料有水、羊肉、小麦粉、青菜、食盐等，其中富含糖类的是________。 16. 水是生命赖以生存的重要物质。如下图是电解水的简易装置，通电一段时间后，观察到甲、乙两管中气体体积比约为。经检验，甲管中的气体是________（填化学式）；发生反应的化学方程式为________。 17. 某同学用传感器测定稀盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示（已知氯化钙溶液呈中性）。发生反应的化学方程式为________；向b点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色；a点所表示的溶液中溶质为________。 18. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可采用的另一种方法是________； （2）时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量为甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）时，将250 g 20%的甲溶液变为饱和溶液，需要加入________g固体甲。 19. 铁与稀硫酸反应的化学方程式为________；30 g铁、锌混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将混合液蒸干可得到固体78 g，则反应产生氢气的质量为________g。 20. A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质。已知A是由三种元素组成的化合物，C的俗称为烧碱，D是难溶于水的白色固体，其相对分子质量为100，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）A与B反应生成C和D的化学方程式为________； （2）B在生产中的一种用途是________； （3）D转化为E的化学方程式为________； （4）以上转化中一定不涉及的基本反应类型为________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。 （1）25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中(如图)。 （2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。 22. 某小组利用如图所示装置制备，并模拟自然界中的循环，请回答下列问题： （1）利用A装置制取，请写出用石灰石和稀盐酸制取该气体的化学方程式； （2）为制得的水溶液，应从B装置的________（填“m”或“n”）口通入； （3）将的水溶液转移至烧杯，并组装C装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体可能是什么？ 23. 现将过量的锌粉加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么？请写出有关反应的化学方程式。 24. 下图所示装置可用于进行氧气的实验室制取和性质实验。 （1）若用 制取请写出装置甲中a 处需补充仪器的名称。 （2）若实验室用装置乙制取请写出反应的化学方程式。 （3）石英玻璃燃烧匙与外界相通，可以起到导气的作用。点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉后立即伸入装置丙中，然后通入 对比通入 前后的现象，可得出什么结论? 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容，在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）为身体健康考虑，市售“加碘食盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防________（填字母）。 A. 甲状腺肿大 B. 贫血 C. 骨质疏松症 D. 佝偻病 （2）工厂常用稀盐酸清洗金属铁器件上的铁锈，原理为：________（用化学方程式表示）。 （3）某化学小组的同学利用生活中的用品开展了以下探究酸和碱性质的实验。实验小组利用洁厕灵（主要成分是盐酸）、炉具清洁剂（主要成分是氢氧化钠）展开探究。 ①请选择一种试剂证明洁厕灵呈酸性________。 ②实验小组的同学向长期敞口放置的炉具清洁剂中加入一定量的洁厕灵，发现有气泡产生，推测炉具清洁剂发生了变质。请用化学方程式表示炉具清洁剂变质的原因___________。 （4）康康同学去医院体检，测心电图时，在接触电极的皮肤表面涂上生理盐水（氯化钠溶液），可以增强水的导电性。生理盐水中主要存在哪些可移动的微粒而使其具有导电性？（用符号表示） （5）在实验室中选用下图所示仪器，配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①配制过程中，上图中的仪器不会用到的是________（填仪器名称）。 ②若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响？_______ （6）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，但捞出的“碱”中含有少量氯化钠。兴趣小组同学取该湖中捞出的纯碱样品5.5 g，加入足量的稀盐酸，充分反应后产生2.2 g二氧化碳气体，试计算该样品中纯碱的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $