精品解析：2025年河南省南阳市社旗县中考一模化学试题

2025年中招模拟考试(一) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡上)。 1. 下列过程中，发生了化学变化的有 ①炼铁 ②植物生长 ③水力发电 ④食物消化 ⑤对石油进行分馏 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ③④⑤ 2. 下列科学家与其取得的重大化学成就不相符的是 A. 范旭东研究出制精盐技术 B. 张青莲教授研发了石油化工生产催化剂 C. 侯德榜发明了联合制碱法 D. 屠呦呦用乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率 3. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C 加热液体 D. 稀释浓硫酸 5. 下列各组物质中，前者为化合物，后者为混合物的是 A 液氧、双氧水 B. 澄清石灰水、干冰 C. 蒸馏水、乙醇 D. 氯化氢气体、稀盐酸 6. 化学与生活息息相关。下列有关物质用途说法中，正确的是 A. 碳酸钙可以用作补钙剂 B. 磷酸钙是一种复合肥 C. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 碳酸钠可用作治疗胃酸过多症的药剂 7. 化学与人体健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 人体缺铁会引起贫血 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 淀粉没有甜味，不属于糖类 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧：生成无色无味气体 B. 高锰酸钾固体放入汽油中：形成紫色溶液 C. 涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧毛发的焦糊味 D. 氢氧化钠固体放置在空气中：表面潮湿并逐渐溶解 9. 如图所示是某离子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A. 该离子的核内质子数为17 B. 该离子对应的元素位于第三周期 C. 该离子是阳离子，符号为Cl﹣ D. 该离子的化学性质相对稳定 10. 下列物质中不能由金属与稀硫酸发生反应直接得到的是 A. ZnSO4 B. CuSO4 C. MgSO4 D. FeSO4 11. 铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应，但铜却能与稀硝酸发生反应：。下列说法正确的是 A. X的化学式为NO2 B. 反应前后铜元素化合价从0变为+2 C. 反应后原子的数目减少 D. 参加反应的铜和生成的水的质量之比为32：9 12. 下列各组物质稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. KOH、HCl、NaCl B. NaOH、H2SO4、HCl C. KOH、NaCl、NaOH D. NaOH、HCl、Ba(OH)2 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 14. 某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的两种或三种，取12.0g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1.0g氢气，则下列金属粉末组成的组合不可能是 A. 铝、银 B. 铝、镁 C. 铝、铜、银 D. 铝、镁、铜 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。 16. 打开白酒瓶盖能闻到酒味的原因是_______(从微观角度解释)；成语中“釜底抽薪”的灭火原理是_______。 17. 为除去粗盐中的MgSO4、CaCl2等杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发、结晶。以上操作中，加入Na2CO3的作用是_______；步骤④中有气体产生，其反应的化学方程式为_______；操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是_______。 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）在t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数_______(填“一定”或“不一定”)相等。 （2）分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质量分数为甲_______乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）t3℃时，向150g甲的饱和溶液中加入x g水得到20%的溶液，则x=_______。 19. 乙醇俗称酒精，可以用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共9g，完全燃烧后生成9g H2O，则混合物中所含碳元素的质量为______g。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C均为无色气体，且A为单质，B有毒性；D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）D的化学式为_______。 （2）C的一种用途是_______。 （3）B与D反应的化学方程式为_______。 （4）B、C组成元素相同，但性质不同，其原因为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 化学与人类的生产、生活密切相关，请写出相关反应的化学方程式。 （1）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多症______。 （2）制作松花蛋时，用料有熟石灰和纯碱，二者反应产生烧碱(烧碱是使鸡蛋转化为松花蛋的主要物质)______。 22. 能源是人类生存和发展的基础。 （1）可燃物燃烧除了需要氧气外，还需满足______条件。 （2）使燃料充分燃烧，需要考虑______。因素(答一点即可)。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式 _____ 。 （2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理 _____ 。 （3）若用装满水的D装置收集一瓶O2，气体从b进，请把装置D补画完整（只画导气管） _____ 24. 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。 (1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)__________________ (3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________ 四、综合应用题(共10分)。 25. 化学实验是科学探究的重要途径。 （1）在实验室，浓硫酸要密封保存的原因是_______。(填字母代号) a．防潮解 b．防挥发 c．防吸水 d．防氧化 （2）探究小组的同学设计如图所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质，打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。 ①制气管中发生反应的化学方程式为_______。 ②反应一段时间后，请设计实验证明烧杯中含有氢氧化钠_______(写出实验步骤、现象及结论) ③当制气管中盐酸消耗完，反应停止后，可观察到_______现象。 （3）探究小组的同学利用下图装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。 ①A装置中应盛放_______试剂。 ②若原混合气体中含有CO，C装置中可观察到_______实验现象。 ③写出D中可能发生反应的化学方程式_______。 （4）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分应用后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中招模拟考试(一) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡上)。 1. 下列过程中，发生了化学变化有 ①炼铁 ②植物生长 ③水力发电 ④食物消化 ⑤对石油进行分馏 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①炼铁, 有新物质生成，属于化学变化；②植物生长过程中，有各种有机物等新物质生成，属于化学变化； ③水力发电，只是水的动能和势能转化为电能，只是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化； ④食物消化，发生了缓慢氧化等，一定有新物质生成，属于化学变化； ⑤石油的分馏，没有新物质生成，属于物理变化。故发生了化学变化的是①②④。 故选B。 2. 下列科学家与其取得的重大化学成就不相符的是 A. 范旭东研究出制精盐技术 B. 张青莲教授研发了石油化工生产催化剂 C. 侯德榜发明了联合制碱法 D. 屠呦呦用乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率 【答案】B 【解析】 【详解】A、范旭东是中国近代化工先驱，创办了久大精盐公司，改良传统制盐技术，使精盐实现国产化，故不符合题意； B、张青莲的贡献主要是同位素化学和原子量测定（如精确测定铟、锑等元素的原子量），故符合题意； C、侯德榜发明了“联合制碱法”，为我国基本化工原料工业奠定了基础，故不符合题意； D、屠呦呦团队用乙醚低温萃取法提取青蒿素，显著提高提取率并保持活性，故不符合题意 故选B。 3. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； B、推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意； C、选择公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； D、进行生活垃圾分类和定时定点投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意。 故选B。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，打开瓶塞，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体的气味，切不可将鼻孔凑近瓶口直接闻气体的气味，选项正确； B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会导致酒精失火，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，且加热时应手持试管夹的长柄，不能将拇指按在试管夹的短柄上，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并不能用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误，故选A。 5. 下列各组物质中，前者为化合物，后者为混合物的是 A. 液氧、双氧水 B. 澄清石灰水、干冰 C. 蒸馏水、乙醇 D. 氯化氢气体、稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氧是氧气的液态形式，只由氧元素一种元素组成，属于单质；双氧水即过氧化氢的溶液，含有过氧化氢和水，属于混合物，故不符合题意； B、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于化合物，故不符合题意； C、蒸馏水由氢元素和氧元素组成，是纯净物中的化合物；乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，是纯净物中的化合物，故不符合题意； D、氯化氢气体由氢元素和氯元素组成，属于化合物；稀盐酸中含有氯化氢气体和水，属于混合物，故符合题意 故选D。 6. 化学与生活息息相关。下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 碳酸钙可以用作补钙剂 B. 磷酸钙是一种复合肥 C. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 碳酸钠可用作治疗胃酸过多症的药剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，碳酸钙可以用作补钙剂，该说法正确； B、复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥，磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，该说法不正确； C、氢氧化钠能和酸反应，但氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确； D、碳酸氢钠可作治疗胃酸过多症的药剂，而不是碳酸钠，该选项说法不正确； 故选A。 7. 化学与人体健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 人体缺铁会引起贫血 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 淀粉没有甜味，不属于糖类 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲状腺肿大是由于缺碘，而非缺钙。缺钙主要影响骨骼健康，可能导致骨质疏松或佝偻病，故说法错误。 B、铁是血红蛋白的必需成分，缺铁会减少血红蛋白合成，导致缺铁性贫血，故说法正确。 C、谷物含有维生素B族（如维生素B₁），肉类（尤其是肝脏）含维生素B₁₂等，两者均可提供维生素，故说法错误。 D、淀粉属于糖类中的多糖，虽无甜味，但经消化会分解为葡萄糖，因此属于糖类，故说法错误。 故选B。 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧：生成无色无味气体 B. 高锰酸钾固体放入汽油中：形成紫色溶液 C. 涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧毛发的焦糊味 D. 氢氧化钠固体放置在空气中：表面潮湿并逐渐溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧：生成有刺激性气味的气体，故A错误； B、高锰酸钾难溶于汽油，高锰酸钾放入汽油中不溶解，故B错误； C、涤纶属于合成纤维，燃烧产生特殊气味，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛的气味，故C错误； D、氢氧化钠固体放置在空气中，易潮解，会吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，故D正确； 故选：D。 9. 如图所示是某离子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A. 该离子的核内质子数为17 B. 该离子对应的元素位于第三周期 C. 该离子是阳离子，符号为Cl﹣ D. 该离子的化学性质相对稳定 【答案】C 【解析】 【分析】图中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。 【详解】A、由结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该离子的核内质子数为17，故A正确； B、该离子是原子得到一个电子形成的，其原子核外有3个电子层，则对应的元素位于第三周期，故B正确； C、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，符号为Cl-，故C错误； D、该离子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故D正确。故选C。 10. 下列物质中不能由金属与稀硫酸发生反应直接得到的是 A. ZnSO4 B. CuSO4 C. MgSO4 D. FeSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不符合题意； B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和硫酸不反应，符合题意； C、在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不符合题意； D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意。 故选B。 11. 铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应，但铜却能与稀硝酸发生反应：。下列说法正确的是 A. X的化学式为NO2 B. 反应前后铜元素化合价从0变为+2 C. 反应后原子的数目减少 D. 参加反应的铜和生成的水的质量之比为32：9 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为NO，该选项说法不正确； B、反应前铜单质中铜的化合价是0价，反应后硝酸铜中铜元素化合价是+2价，该选项说法正确； C、在化学变化中原子的数目、种类和质量不变，该选项说法不正确； D、根据方程式参加反应的铜和生成的水的质量之比为=24：9，该选项说法不正确； 故选：B。 12. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. KOH、HCl、NaCl B. NaOH、H2SO4、HCl C. KOH、NaCl、NaOH D. NaOH、HCl、Ba(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钾溶液呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红的是氢氧化钾溶液，不变色的是盐酸、氯化钠溶液，再将不变色的溶液分别滴加至红色的溶液中，能使红色褪去的是稀盐酸，不能使红色褪去的是氯化钠溶液，可以鉴别，故A正确； B.氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸、盐酸溶液均呈酸性，用酚酞能鉴别出氢氧化钠溶液，无法鉴别硫酸、盐酸，故B错误； C.氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，三者之间两两不反应，不能鉴别，故C错误； D.氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液均呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红，盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，但盐酸无法鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液，故D错误。 故选：A。 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，此选项错误； B、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，稀释氢氧化钠溶液时，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，此选项错误； C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故反应过程中溶液的质量一直减小，温度恢复到常温，氢氧化钙又会略有溶解，但最终溶液质量减小，此选项错误； D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始增加，待氯化钙完全反应，此时沉淀的质量不再增加，此选项正确。 故选D。 14. 某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的两种或三种，取12.0g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1.0g氢气，则下列金属粉末组成的组合不可能是 A. 铝、银 B. 铝、镁 C. 铝、铜、银 D. 铝、镁、铜 【答案】B 【解析】 【分析】镁、铝、铜、银中只有镁、铝可以与盐酸反应，然后结合金属与酸反应时生成氢气质量关系进行分析。设生成1.0g氢气，分别消耗镁的质量为x，消耗铝的质量为y， x=12g， y=9g， 铜、银与盐酸不反应。 【详解】A、生成1.0g氢气需要铝9g，小于12g，银不能与盐酸反应产生氢气，可以看作无穷大，大于12g，铝、银两种金属的组合可能产生1.0g氢气，故不符合题意； B、生成1.0g氢气需要镁12g，铝9g，小于12g，镁、铝两种金属组合产生多于1.0g氢气，故符合题意； C、生成1.0g氢气需要铝9g，小于12g，铜、银不能与盐酸反应产生氢气，可以看作无穷大，大于12g，铝、铜、银三种金属的组合可能产生1.0g氢气，故不符合题意； D、生成1.0g氢气需要镁12g，铝9g，小于12g，铜不能与盐酸反应产生氢气，可以看作无穷大，大于12g，镁、铝、铜三种金属的组合可能产生1.0g氢气，故不符合题意。 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。 【答案】 ①. 氮气（N2） ②. SiO2 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量居前两位的元素为氧元素和硅元素，故所形成化合物的化学式为SiO2。 16. 打开白酒瓶盖能闻到酒味的原因是_______(从微观角度解释)；成语中“釜底抽薪”的灭火原理是_______。 【答案】 ①. . 分子是不断运动的 ②. 移走可燃物 【解析】 【详解】分子是不断运动的，所以打开瓶盖，可以闻到一股股醇香；釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是移走可燃物，将锅底的柴火抽走，没有了可燃物，起到灭火的作用。 17. 为除去粗盐中的MgSO4、CaCl2等杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发、结晶。以上操作中，加入Na2CO3的作用是_______；步骤④中有气体产生，其反应的化学方程式为_______；操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是_______。 【答案】 ①. 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 ②. ③. 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 【解析】 【详解】氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故加入Na2CO3的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；过滤后滤液中含有过量的碳酸钠，加适量的盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl；操作①③⑤要用到同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作⑤蒸发中的作用搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）在t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数_______(填“一定”或“不一定”)相等。 （2）分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质量分数为甲_______乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）t3℃时，向150g甲的饱和溶液中加入x g水得到20%的溶液，则x=_______。 【答案】（1）不一定 （2）小于 （3）100 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，但没指明溶液是否饱和，则t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等。 【小问2详解】 分别将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，甲物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，按照t1℃时的溶解度计算，乙物质的溶解度减小，按照t2℃时的溶解度计算，甲t1℃时的溶解度小于乙t2℃时的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数为甲小于乙。 【小问3详解】 t3℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液的溶质质量分数为，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得，则x=100。 19. 乙醇俗称酒精，可以用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共9g，完全燃烧后生成9g H2O，则混合物中所含碳元素的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 4.8 【解析】 【分析】 【详解】乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：；根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类与质量不变，生成水中的氢元素质量与乙醇和乙醛中氢元素的质量之和相等，水中氢元素的质量为：，乙醇与乙醛的总质量为9g，则该混合物中，碳元素与氧元素的质量为，乙醇和乙醛的碳原子与氧原子的个数比是相等的，都为2:1，即混合物中，碳元素与氧元素的质量比为固定值，即：，所以该混合物中，碳元素的质量为。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C均为无色气体，且A为单质，B有毒性；D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）D的化学式为_______。 （2）C的一种用途是_______。 （3）B与D反应的化学方程式为_______。 （4）B、C组成元素相同，但性质不同，其原因为_______。 【答案】（1）CuO(合理即可） （2）灭火（合理即可） （3）（合理即可） （4）分子构成不同 【解析】 【分析】常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质、B有毒性，且A能与B反应，B与C能相互转化，推出A是氧气，B为一氧化碳，C为二氧化碳；D为黑色粉末，且D为化合物，D能转化为二氧化碳，D与一氧化碳能反应，推出D可以为氧化铜；E为黑色粉末，且E能生成一氧化碳，E能与氧化铜或四氧化三铁反应，也能与氧气反应，推出E为碳，代入验证，推理符合。 【小问1详解】 根据分析可知，D可以为氧化铜，化学式为CuO。 【小问2详解】 根据分析可知，C是二氧化碳，可用于灭火、人工降雨等； 【小问3详解】 根据分析可知B为一氧化碳，D可以为氧化铜；一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 由分析可知，B为一氧化碳，C为二氧化碳，由于二者有分子构成不同，所以虽然二者组成元素相同，但性质不同。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 化学与人类的生产、生活密切相关，请写出相关反应的化学方程式。 （1）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多症______。 （2）制作松花蛋时，用料有熟石灰和纯碱，二者反应产生烧碱(烧碱是使鸡蛋转化为松花蛋的主要物质)______。 【答案】（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，两者反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 22. 能源是人类生存和发展的基础。 （1）可燃物燃烧除了需要氧气外，还需满足______条件。 （2）使燃料充分燃烧，需要考虑______。因素(答一点即可)。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）与氧气的接触面积（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要满足三个条件：可燃物、与空气（或氧气）接触、温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 使燃料充分燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧时要有足够多的空气。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式 _____ 。 （2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理 _____ 。 （3）若用装满水的D装置收集一瓶O2，气体从b进，请把装置D补画完整（只画导气管） _____ 【答案】 ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，压强变大，使液体沿长颈漏斗上升，与固体分离，反应停止；打开弹簧夹，内外压强一致，长颈漏斗中的液体进入试管，固液接触开始生成气体 ③. 【解析】 【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气。 【详解】（1）A装置有酒精灯，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾制取氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。 （2）C的优点是能控制反应的发生和停止的原因关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，压强变大，使液体沿长颈漏斗上升，与固体分离，反应停止；打开弹簧夹，内外压强一致，长颈漏斗中的液体进入试管，固液接触开始生成气体。 （3）若制取O2用D装置排水法收集，导管在集气瓶中位置如图所示，因为氧气不易溶于水，从导管b端进入，在压力的作用下集气瓶中的水从导管a端排出。 【点睛】氧气不易溶于水，用排水法收集，用多功能瓶收集氧气，氧气要短管进。 24. 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。 (1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)__________________ (3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________ 【答案】 ①. 没有 ②. Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2 ③. Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu] 【解析】 【详解】金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属，从其化合物的溶液中置换出来。题出涉及金属的活动性顺序是： Al>Zn> Cu>Ag，向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉与锌粉时，铜粉、锌粉都不与Al(NO3)3溶液反应，金属与金属化合物中的金属活动性差距越大，越容易发生化学反应，故先发生的化学反应是： Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，待Zn 反应完以后，Cu才与Ag(NO3)3溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2 ，反应后的溶液呈蓝色，说明生成了硝酸铜，固体乙中一定无Zn 、一定含有Ag、可能含有Cu。(1) 向固体乙上滴加盐酸时无气泡产生。(2)溶液甲中一定含有生成的Zn (NO3)2、Cu(N03)2、没参加反应的Al(NO3)3。(3)该实验过程中涉及到两个化学反应，发生反应的化学方程式：Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2 四、综合应用题(共10分)。 25. 化学实验是科学探究的重要途径。 （1）在实验室，浓硫酸要密封保存的原因是_______。(填字母代号) a．防潮解 b．防挥发 c．防吸水 d．防氧化 （2）探究小组的同学设计如图所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质，打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。 ①制气管中发生反应的化学方程式为_______。 ②反应一段时间后，请设计实验证明烧杯中含有氢氧化钠_______(写出实验步骤、现象及结论) ③当制气管中盐酸消耗完，反应停止后，可观察到_______现象。 （3）探究小组的同学利用下图装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。 ①A装置中应盛放_______试剂。 ②若原混合气体中含有CO，C装置中可观察到_______实验现象。 ③写出D中可能发生反应的化学方程式_______。 （4）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分应用后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量____。 【答案】（1）c （2） ①. ②. 取样加入过量的氯化钡溶液，静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液变红，则存在氢氧化钠 ③. 烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，且产生白色沉淀 （3） ①. 澄清的石灰水  ②. 黑色粉末变红 ③. （4）解：设该氯化钠溶液中溶质的质量为x。 答：该氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g。 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气。在实验室，浓硫酸要密封保存的原因是防吸水，故选c； 【小问2详解】 ①制气管中石灰石的主要成分是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②制气管中产生二氧化碳，进入烧杯中与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧杯中一定存在碳酸钠，可能存在氢氧化钠；碳酸钠与氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验存在干扰，所以在检验时先用过量的氯化钡溶液完全除去碳酸钠，再用酚酞试液检验是否存在氢氧化钠。实验证明烧杯中含有氢氧化钠的方法是：取样加入过量的氯化钡溶液，静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液变红，说明存在氢氧化钠。 ③当制气管中盐酸消耗完，反应停止后，二氧化碳被消耗，烧瓶内的气压降低，可观察到烧杯中的溶液被倒吸进制气管中；烧杯中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠与制气管中碳酸钙与盐酸反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故还观察到的白色沉淀生成。 【小问3详解】 ①A装置中的试剂需要检验二氧化碳的存在，所以应该放入澄清的石灰水； ②一氧化碳在加热的条件下可以与氧化铜反应，生成红色的铜，所以若原混合气体中含有CO，C装置中可观察到的实验现象是黑色粉末变红； ③二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$