精品解析：江苏省镇江第一中学2025-2026学年第二学期高一期中模拟考试化学试卷

2025-2026学年第二学期江苏省镇江第一中学高一期中模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cr：52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与中国传统文化颇有渊源。下列说法正确的是 A. “指南针” 中磁石的主要成分是三氧化二铁 B. “司母戊鼎” 的材料青铜属于合金 C. “文房四宝”之一宣纸的主要成分是蛋白质 D. “白如玉”瓷器主要成分是碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁石的主要成分是四氧化三铁，A错误； B．青铜为铜锡合金，B正确； C．宣纸的主要成分为纤维素，C错误； D．瓷器的主要成分为硅酸盐，D错误； 综上所述答案为B。 2. 亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是 A. 氧原子的结构示意图为 B. CsF的电子式为 C. FNO的空间构型为直线形 D. CsNO3中含有离子键与共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A． O原子的质子数和电子数都是8，核外电子分层排布，其结构示意图为，故A错误； B． CsF为离子化合物，电子式为，故B错误； C． FNO中心原子N原子价层电子对数为2+=3，空间构型为V形，故C错误； D． CsNO3中含有Cs+与NO间的离子键与N-O共价键，故D正确； 故选D。 3. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：，A错误； B．根据同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小可知，电负性：，B错误； C．根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，第一电离能：，C正确； D．已知CH4、H2O、H2S均形成分子晶体，由于H2O分子间存在氢键，故沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，H2S晶体中分子间作用力大于CH4，故简单氢化物的沸点：，D错误； 故答案为：C。 4. 已知：N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜。下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. NH3易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. NH4Cl溶液显酸性，可用于除铁锈 C. 浓硝酸具有挥发性，可用于检验蛋白质 D. N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．易液化，汽化时吸收大量热量，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，性质与用途对应，A不符合题意； B．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与铁锈（主要成分为）反应，因此可用于除铁锈，性质与用途对应，B不符合题意； C．浓硝酸能够检验蛋白质，是因为浓硝酸可与含有苯环的蛋白质发生显色反应显黄色，与其挥发性无关，性质与用途不对应，C符合题意； D．将中+1价的还原为0价的单质，反应中作还原剂体现还原性，性质与用途对应，D不符合题意； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、、 B. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，含有大量，K+、Na+、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．Fe3+为黄色离子，不符合无色溶液的要求，且Fe3+与会结合生成络合物，不能大量共存，B错误； C．具有强氧化性，会与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含有大量，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SSO2CaSO4 B. N2(g) NO(g) HNO3(aq) C. CuCu(OH)2Cu2O D. FeFe2O3Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，不是硫酸钙，A错误； B．N2和O2在放电的条件下生成NO，NO与H2O和O2反应生成HNO3，B正确； C．Cu与NaOH溶液不反应，C错误； D．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，且Fe2O3与水不反应，D错误； 综上所述答案为B。 7. 将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量饱和溶液吸收废气中的： C. 用过量氨水吸收废气中的： D. 用溶液吸收废气中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．方程式没有配平：，A错误； B．用过量饱和溶液吸收废气中的反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠：，B正确； C．过量氨水吸收废气中的生成亚硫酸根离子：，C错误； D．用溶液吸收废气中的，次氯酸根离子具有强氧化性，反应生成硫酸钙沉淀：，D错误； 故选B。 8. CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c-NC、i-NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. i-NC 电极发生氧化反应 B. 合成过程中CO2作为还原剂 C. 合成过程中用i-NC作电极催化剂更利于生成C2H5OH D. c-NC 电极上发生反应： 2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】根据分析，c-NC端CO2得到电子生成C2H5OH，i-NC中CO2得电子生成C2H5OH和CO； 【详解】A．根据分析，i-NC电极中，C的化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，A错误； B．合成过程中CO2中的C由+4价降低到+2价，作氧化剂，B错误； C．根据分析在i-NC中CO2得电子生成C2H5OH和CO，不利于C2H5OH，C错误； D．根据分析，c-NC端CO2得到电子生成C2H5OH， 2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，D正确； 故答案为：D。 9. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中可将换成 B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量HCl C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 【答案】C 【解析】 【分析】装置I为氯气的制备，装置Ⅱ除去氯气中的HCl，一般用饱和食盐水，装置Ⅲ制备KClO3，装置Ⅳ制备NaClO，装置Ⅴ尾气吸收，据此分析； 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，需要加热，题中装置I缺少加热装置，因此不能用MnO2代替高锰酸钾溶液，故A错误； B．NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，一般除去氯气中HCl，常用饱和食盐水，故B错误； C．Cl2与KOH在加热条件下发生歧化反应，得到KCl和KClO3，离子方程式为；故C正确； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH－含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误； 答案为C。 10. 下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是 A. 除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3→[Al(OH)4]-→Al(OH)3→Al2O3 B. Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得 C. 粗铜炼制过程中反应2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，每转移1.2mol电子，则有0.2mol硫被氧化 D. 若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:2 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝土矿中氧化铝溶于强碱，除去氧化铁，生成[Al(OH)4]-离子，再通入二氧化碳生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥灼烧氢氧化铝生成氧化铝，除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3→[Al(OH)4]-→Al(OH)3→Al2O3，A正确； B.Al和Cu(精)在电解精炼时，均为金属离子生成单质，则在电解槽的阴极获得，B正确； C.粗铜炼制过程中反应2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，Cu、O的化合价降低，部分S的化合价由-2价变为+4价，得到6个电子，则每转移1.2mol电子，则有0.2mol硫被氧化，C正确； D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，Al的化合价由+3变为0，Cu的化合价由+2变为0，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为2:3，D错误； 答案为D。 11. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X元素位于p区，且基态X原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，Z元素单质常温下为黄绿色气体，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中阴阳离子个数比为2:1 C. 工业上常用钢瓶储运Z单质 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】C 【解析】 【分析】X元素位于p区，且基态X原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，则X的核外电子排布为：，X为C；金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，Y为Mg；Z元素单质常温下为黄绿色气体，Z为Cl；W与Y同主族，且原子序数大于Y，则W为Ca，据此分析解答。 【详解】A．Ca2+、Cl-核外电子层排布相同，但核电荷数Cl<Ca，离子半径：Cl->Ca2+，故A错误； B．化合物为CaC2，由Ca2+和组成，阴阳离子个数比为1:1，故B错误； C．Z单质为Cl2，常温下与铁不反应，工业上常用钢瓶储运氯气，故C正确； D．金属性：Mg<Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2< Ca(OH)2，故D错误； 故选：C。 12. 下列实验操作的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 结合的能力比强 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸不反应 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将溶液蒸发结晶 得到白色固体 该固体的化学式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应离子方程式为，夺取了电离出的，说明结合的能力比强，A正确； B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非Al和浓硝酸不反应，B错误； C．打磨过的铝箔加热时，表面会迅速重新生成熔点远高于的薄膜，包裹住熔化的液态铝，因此液态铝不会滴落，现象错误，C错误； D．是难挥发性酸，蒸发溶液时，水解时硫酸不会挥发脱离体系，蒸发结晶最终得到的固体仍为，D错误； 故选A。 13. 中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的α­AgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。α ­AgI晶体中I-作体心立方堆积(如图所示)，Ag+可分布在由I-构成的空隙位置上。在电场作用下，Ag+无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A. I-的最外层电子排布式为5s25p6 B. Ag+位于I-构成的全部八面体空隙上 C. α­AgI晶体的摩尔体积为m3· mol-1 D. α­AgI晶体可用作电池的电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．I原子核外电子数为53，处于第五周期ⅦA族，I－的最外层电子排布式为5s25p6，A正确； B ．α-AgI晶体中碘离子为体心立方堆积，Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中，B错误； C．每个晶胞中含碘离子的个数为=2个，依据化学式AgI可知，银离子个数也为2个，晶胞的物质的量n=mol=mol，晶胞体积V=a3m3，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm=，C正确； D．由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此α-AgI晶体是优良的离子导体，在电池中可作为电解质，D正确； 答案选B。 二、非选择题：共4题，61分 14. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题。 （1）表中属于d区的元素有___________(填元素符号)。 （2）m、n两元素的原子序数之差为___________。 （3）p的单质在空气中燃烧，除了生成___________外，也生成微量的___________。 （4）i元素可形成化合物i(bd)5，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该晶体属于___________(填晶体类型)。 （5）可用来验证h、k非金属性强弱的实验是___________(用离子方程式表示)。 （6）有人建议将元素a排在元素周期表的ⅦA族，下列事实能支持这一观点的是___________(填字母)。 A．a元素的原子得到一个电子就达到稳定结构 B．元素a、d、h可形成化合物a2hd4 C．元素a与元素m形成离子化合物ma2 【答案】（1）Fe （2）12 （3） ①. Li2O ②. Li3N （4）分子晶体 （5）S2-+Cl2=S↓+2Cl- （6）AC 【解析】 【分析】根据位置确定元素a为H；p为Li；q为Be；f为Mg；m为Ca；b为C；c为N；d为O；e为F；g为Si；h为S；k为Cl；i为Fe；n为Ge，据此分析。 【小问1详解】 d区元素包括第ⅢB~Ⅷ族(除镧系、锕系)；表中Fe位于第四周期VIII族，价电子排布为3d64s2，属于d区； 【小问2详解】 m为第四周期的Ca，原子序数20；n为Ge(锗)，原子序数32。差值：32-20=12； 【小问3详解】 p为Li，在空气中燃烧生成氧化锂(Li2O)及微量氮化锂(Li3N)； 【小问4详解】 结合周期表位置，b 为碳 (C)，d 为氧 (O)。因此 bd 组合为CO(一氧化碳)，形成化合物i(bd)5为Fe(CO)5，即五羰基合铁。根据题干信息该物质熔沸点低(远低于金属晶体、离子晶体)，且常温为液态，说明微粒间作用力弱。 “易溶于非极性溶剂”符合“相似相溶”原理，说明构成微粒为中性分子。配合物Fe(CO)5在固态时，由独立的Fe(CO)5分子构成，微粒间仅存在范德华力。据此可判断该晶体属于分子晶体； 【小问5详解】 h为S，k为Cl。非金属性Cl>S，可通过强制弱置换反应验证。Cl2能将S2-氧化为单质S，证明Cl的氧化性强于S，离子方程式表示为S2-+Cl2=S↓+2Cl-； 【小问6详解】 A．H原子得到1个电子形成H-，达到2电子稳定结构，与卤族元素(得1电子达8电子结构)性质相似，A正确； B．H2SO4中H为+1价，仅体现正价，不能代表ⅦA族典型的-1价，B错误； C．H与m(Ca，活泼金属)形成离子化合物CaH2，其中H显-1价，与卤化物(如CaCl2)成键方式相似，C正确； 故选AC。 【点睛】解题关键是先根据周期表位置推出所有元素符号，再结合元素周期律、晶体类型判断、化学性质分析作答。尤其是 H 元素的位置争议，要紧扣ⅦA 族元素 “得 1 个电子达稳定结构” 的核心特征。 15. 砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 （1）砷化镓的晶胞结构如下图所示，则砷化镓的化学式为___________。 （2）基态As原子的核外电子排布式为___________。 （3）第一电离能：Ga___________As(填“>”或“<”)。 （4）AsCl3分子的立体构型为___________，其中As原子轨道的杂化类型为___________。 （5）GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是___________。 （6）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图甲 所示，该晶胞中每个Cu+的配位数与含有的Cl-的个数之比为___________；铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，其主要原因是___________。 【答案】（1）GaAs （2）[Ar]3d104s24p3 （3）< （4） ①. 三角锥形 ②. sp3 （5）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 （6） ①. 1∶1 ②. Cu失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s1变为能量较低的稳定结构[Ar]3d10，较容易，Zn失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s2变为[Ar]3d104s1，较难 【解析】 【分析】本题考查晶胞的分析，原子核外电子排布式的书写，第一电离能的大小比较，分子的立体构型和原子杂化方式的判断，物质熔点高低的比较。 【小问1详解】 用“均摊法”，晶胞中As的个数为，Ga全在晶胞内部，Ga为4个，则砷化镓的化学式为GaAs； 【小问2详解】 As的原子序数为33，根据构造原理，基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）； 【小问3详解】 Ga和As都是第四周期元素，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能Ga<As； 【小问4详解】 AsCl3分子中中心原子As上的孤电子对数为，As的成键电子对数为3，As的价层电子对数为1+3=4，AsCl3的VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，AsCl3分子的立体构型为三角锥形；其中As原子的杂化类型为sp3杂化； 【小问5详解】 GaF3的熔点高于1000°C，GaCl3的熔点为77.9°C，GaF3熔点较高，GaCl3熔点较低，GaF3和GaCl3的熔点差别很大，说明GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力； 【小问6详解】 氯化亚铜(CuCl)晶胞中每个Cu+的配位数为4，含有Cl-的个数为，故每个Cu+的配位数与含有的Cl-的个数比为1:1，Cu失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s1变为能量较低的稳定结构[Ar]3d10，较容易，Zn失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s2变为[Ar]3d104s1，较难。 16. 铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。 （1）检验反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为_________。 （2）结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是_________。 （3）测定样品中铁黄的质量分数。 ①配制标准溶液。实验过程可描述为_________，继续加入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。 ②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数_________(写出计算过程)。 （4）铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。 ①该产物的化学式为_________。 ②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来_________。 【答案】（1）取少量上层清液，滴加2~3滴溶液，若存在，可观察到溶液变成血红色 （2）既能消除反应产生的，同时又能额外提供，实现硫酸亚铁的循环利用 （3） ①. 用电子天平称取固体，并置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中(已验漏)，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶中 ②. 97.9% （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 检验反应完成后上层溶液中是否存在，取反应完后上层清液，滴加2~3滴溶液，若溶液变为红色，说明存在，若溶液不变红则不存在； 【小问2详解】 该发生化学反应为，加入碎铁皮能消除反应产生的生成，生成的又能额外提供，实现硫酸亚铁的循环利用； 【小问3详解】 ①配制溶液的一般过程包括计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀装瓶；配制标准溶液。，用电子天平称取固体，并置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中(已验漏)，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶中； ②根据方程式可知反应的关系式为，，该样品中铁黄的质量分数； 【小问4详解】 ①Fe原子位于顶点和面心，晶胞中Fe原子数为，N原子位于体心，晶胞中含有1个N原子，原子数之比为Fe：N=4:1，该产物的化学式为 ②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。铁原子构成的正八面体为：； 17. 养殖业废水中含有一定量的氨氮(以NH、NH3形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 （1）沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4，将氨氮转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀除去。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②增大废水的pH，除生成NH4MgPO4·6H2O沉淀和Mg(OH)2沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为___________。 （2）折点氯化法：向废水中加入NaClO溶液，将氨氮最终转化为N2除去。pH=8时，NaClO投加量η[即]与水中余氯(即氧化性的氯，包括HClO、ClO-、NH2Cl、NHCl2等)含量关系如图所示。 ①η=1.0时发生反应的离子方程式为___________。 ②废水的pH对氨氮去除率的影响如图所示。选择最佳pH为___________，氨氮去除率在pH>10后迅速下降、pH>11后下降变缓，其原因可能___________。 【答案】（1） ①. +Mg2+++6H2O=NH4MgPO4·6H2O↓+H+或NH3+Mg2+++6H2O=NH4MgPO4·6H2O↓ ②. Mg3(PO4)2 （2） ①. NH3+ClO-=NH2Cl+OH- ②. 8 ③. 当pH>10时，随着pH增大，NaClO氧化能力明显减弱，氨氮去除率迅速下降；当pH>11时，随着pH增大，转化为NH3逸出，氨氮去除率下降变缓 【解析】 【小问1详解】 ①向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4，、、和反应生成，依据原子守恒，反应的离子方程式为或； ② 废水pH增大，电离程度增大，浓度升高，会与结合生成沉淀； 【小问2详解】 ①η=1.0时，，余氯含量最高，此时与按物质的量比1:1反应生成一氯胺，则反应的离子方程式为； ②由氨氮去除率曲线可知，时氨氮去除率最高，为最佳pH；氧化性强于，pH升高后，次氯酸的电离平衡右移，浓度降低，氧化性减弱，因此去除率迅速下降，当时，随着pH增大，转化为逸出，氨氮去除率下降变缓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期江苏省镇江第一中学高一期中模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cr：52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与中国传统文化颇有渊源。下列说法正确的是 A. “指南针” 中磁石的主要成分是三氧化二铁 B. “司母戊鼎” 的材料青铜属于合金 C. “文房四宝”之一宣纸的主要成分是蛋白质 D. “白如玉”瓷器主要成分是碳酸钙 2. 亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是 A. 氧原子的结构示意图为 B. CsF的电子式为 C. FNO的空间构型为直线形 D. CsNO3中含有离子键与共价键 3. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的沸点： 4. 已知：N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜。下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. NH3易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. NH4Cl溶液显酸性，可用于除铁锈 C. 浓硝酸具有挥发性，可用于检验蛋白质 D. N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、、 B. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SSO2CaSO4 B. N2(g) NO(g) HNO3(aq) C. CuCu(OH)2Cu2O D. FeFe2O3Fe(OH)3 7. 将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量饱和溶液吸收废气中的： C. 用过量氨水吸收废气中的： D. 用溶液吸收废气中的： 8. CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c-NC、i-NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. i-NC 电极发生氧化反应 B. 合成过程中CO2作为还原剂 C. 合成过程中用i-NC作电极催化剂更利于生成C2H5OH D. c-NC 电极上发生反应： 2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O 9. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中可将换成 B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量HCl C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 10. 下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是 A. 除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3→[Al(OH)4]-→Al(OH)3→Al2O3 B. Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得 C. 粗铜炼制过程中反应2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，每转移1.2mol电子，则有0.2mol硫被氧化 D. 若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:2 11. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X元素位于p区，且基态X原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，Z元素单质常温下为黄绿色气体，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中阴阳离子个数比为2:1 C. 工业上常用钢瓶储运Z单质 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 12. 下列实验操作的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 结合的能力比强 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸不反应 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将溶液蒸发结晶 得到白色固体 该固体的化学式为 A. A B. B C. C D. D 13. 中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的α­AgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。α ­AgI晶体中I-作体心立方堆积(如图所示)，Ag+可分布在由I-构成的空隙位置上。在电场作用下，Ag+无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A. I-的最外层电子排布式为5s25p6 B. Ag+位于I-构成的全部八面体空隙上 C. α­AgI晶体的摩尔体积为m3· mol-1 D. α­AgI晶体可用作电池的电解质 二、非选择题：共4题，61分 14. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题。 （1）表中属于d区的元素有___________(填元素符号)。 （2）m、n两元素的原子序数之差为___________。 （3）p的单质在空气中燃烧，除了生成___________外，也生成微量的___________。 （4）i元素可形成化合物i(bd)5，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该晶体属于___________(填晶体类型)。 （5）可用来验证h、k非金属性强弱的实验是___________(用离子方程式表示)。 （6）有人建议将元素a排在元素周期表的ⅦA族，下列事实能支持这一观点的是___________(填字母)。 A．a元素的原子得到一个电子就达到稳定结构 B．元素a、d、h可形成化合物a2hd4 C．元素a与元素m形成离子化合物ma2 15. 砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 （1）砷化镓的晶胞结构如下图所示，则砷化镓的化学式为___________。 （2）基态As原子的核外电子排布式为___________。 （3）第一电离能：Ga___________As(填“>”或“<”)。 （4）AsCl3分子的立体构型为___________，其中As原子轨道的杂化类型为___________。 （5）GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是___________。 （6）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图甲 所示，该晶胞中每个Cu+的配位数与含有的Cl-的个数之比为___________；铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，其主要原因是___________。 16. 铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。 （1）检验反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为_________。 （2）结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是_________。 （3）测定样品中铁黄的质量分数。 ①配制标准溶液。实验过程可描述为_________，继续加入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。 ②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数_________(写出计算过程)。 （4）铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。 ①该产物的化学式为_________。 ②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来_________。 17. 养殖业废水中含有一定量的氨氮(以NH、NH3形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 （1）沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4，将氨氮转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀除去。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②增大废水的pH，除生成NH4MgPO4·6H2O沉淀和Mg(OH)2沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为___________。 （2）折点氯化法：向废水中加入NaClO溶液，将氨氮最终转化为N2除去。pH=8时，NaClO投加量η[即]与水中余氯(即氧化性的氯，包括HClO、ClO-、NH2Cl、NHCl2等)含量关系如图所示。 ①η=1.0时发生反应的离子方程式为___________。 ②废水的pH对氨氮去除率的影响如图所示。选择最佳pH为___________，氨氮去除率在pH>10后迅速下降、pH>11后下降变缓，其原因可能___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $