江苏省镇江市徐州市七校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

2024级高一下学期4月期中考试试题 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列用品中不属于新型无机非金属材料的是 A. 压电陶瓷 B. 高温结构陶瓷 C. 石墨烯 D. 玻璃 2. 常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列有关该反应的说法正确的是 A. Cl2被氧化 B. 每生成1mol N2转移的电子数目为6mol C. NH3发生还原反应 D. NH4Cl既是还原产物又是氧化产物 3. 硫酸亚铁铵可用于治疗贫血。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 基态未成对电子数为4 D. 电负性： 4. 水合肼具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氨气 B. 装置乙作为制备过程的安全瓶 C. 装置丙用于制取水合肼 D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气 5. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是，M'是 B. 是该反应催化剂 C. 该反应历程仅体现氧化性 D. 生产过程要严格避免混入 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 阅读下列资料，完成下面小题。 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。已知：高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可用于杀菌消毒、净水；融化状态不导电且易升华；纳米是重要的储氢材料；可在空气中焙烧制备催化剂，同时生成没有还原性的气体，三价钴（Ⅲ）的氧化性强于氯气；废镍渣NiO与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用NaClO氧化可制得电极材料。 8. 下列说法正确的是 A. Ni原子基态价电子排布式为 B. 与都是离子化合物 C. Co元素位于周期表的ds区 D. 基态的最高能级电子处于半满状态 9. 下列反应方程式书写正确的是 A. 与水反应：（胶体） B. 用溶液与氨水制备 C. 固体溶于浓盐酸： D. NaClO氧化制得电极材料： 10. 下列铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 是离子化合物，具有强氧化性 B. 中含有和可用于储氢 C. 具有还原性，可用于电极材料的制备 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，观察溶液颜色的变化 的氧化性强于 C 某未知溶液焰色反应为黄色 一定有钠元素也可能有钾元素 D 取少量铝热反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 固体中不含三价铁的化合物 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：     下列说法不正确的是： A. “焙烧”时可以加入石灰石进行固硫减少污染 B. “酸化”目的是将氧化铜转化为Cu2+ C. "滤液”中含有的阳离子主要为Fe2+， “淘洗”所用的溶液A可选用稀硝酸 D. “反应”过程中无红棕色气体生成，理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2：1 13. 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是 A. a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉5.6g B. 稀硝酸的浓度为 C. 加入稀硝酸的体积从300mL至400mL，期间收集产生的NO物质的量约为0.0083mol D. b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、和 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 现有六种元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，且它们的原子序数依次增大，其中B与F同主族，A元素基态原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为，B元素基态原子的核外共有3对电子，C是所在周期第一电离能最大的金属元素，D元素是所在周期电负性最大的元素，E在所在周期中未成对电子数最多。 （1）请比较元素的电负性由大到小为：______（用元素符号表示）。 （2）E元素基态三价阳离子的外围电子式排布式为______。 （3）B和C元素形成的简单离子半径大小为______（用离子符号表示）。 （4）A元素和B元素的第一电离能大小为：(A)______(B)（填“>”，“<”或“=”号）。 （5）某主族元素X的前4级电离能如下表所示，则X位于______族。 元素 X 580 1820 2750 11600 （6）若该元素与D元素同周期，请写出X的单质粉末与E元素的三价氧化物高温下发生的化学反应方程式：______。 （7）在加热条件下E元素单质可溶于过量A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中并生成三价阳离子请写出该反应的离子方程式：______。 15. FeOOH在生产生活中有广泛应用。用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下图。 已知：“还原”时，中硫元素被氧化成硫酸根；、均与不反应。 （1）基态核外电子的空间运动状态有______种。 （2）“还原”时的离子方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的个数比为：______。 （3）“氧化”时，当滴加氨水至pH6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。 已知：25℃时，完全沉淀的。 时段发生的反应为时段，溶液pH明显降低，请用离子方程式说明：______。 产品纯度测定： 铁黄纯度可以通过下列方法进行测定 已知：，不与稀碱液反应。 ①若不足，会使测定结果______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ②计算该产品的纯度（写计算过程）______。 16. 和是两种常见的多硫含氧酸盐。 Ⅰ．连二亚硫酸钠俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。 （1）原料气的制备 供选择装置如下图，供选择的物质有：铜粉，硫酸，浓硫酸。 选择装置______（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”），化学方程式______。 （2）的制备 用（H为-1价）还原法制备的反应原理为： （未配平）。 原料气制备装置选定后，将接口a与下图装置的接口b相连，开始后续制备实验。 ①装置B的作用为______。 ②装置C中生成的离子方程式为______。 ③方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制______。 ④上图的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式______。 （3）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表征，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入，以作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基（）来氧化降解废水中的有机物。 ①其他条件一定时，的值对TOC去除效果的影响如图所示： 当TOC的去除率最大时，______。 ②在，其他条件一定时，的加入量对TOC去除效果的影响如图所示，当的加入量大于时，TOC去除率反而减小的原因是______。 17. 氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （1）铁酸铜是有良好前景分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜（），然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺位值（即式中）越大，产氢量越大。 ①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为______。 ②反应过程中，若产生，理论上能制得标准状况下体积为______。 （2）在某钒催化剂中添加一定量可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示（＊表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出）。 ①处V元素化合价为+4或+5，则X处V元素化合价为______。 ②烟气中若含有，会生成，化学方程式为______。此时脱硝效果变差，原因是______。 （3）选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历“吸附氧化还原”的过程。将一定比例的、、、（作平衡气）气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①当参加反应时，催化还原NO转化为的化学方程式为______。 ②温度高于，转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是______。 2024级高一下学期4月期中考试试题 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8~10题答案】 【答案】8. D 9. A 10. C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） （2）3d3 （3） （4）> （5）ⅢA （6） （7） 【15题答案】 【答案】（1）14 （2） ①. ②. 1：7 （3） ① ②. 偏小 ③. 89.0% 【16题答案】 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. （2） ①. 平衡压强；饱和溶液可以减少的溶解量 ②. ③. ④. （3） ①. 1 ②. 酸性条件下直接与反应，导致溶液中羟基自由基（）浓度减小，使得TOC去除率下降 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 6.72L （2） ①. ＋5 ②. ③. 固体堵塞催化剂孔道 （3） ①. ②. 温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢；温度升高，与发生反应，使还原NO（或）的的量减少，NO转化率下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$