精品解析：四川成都外国语学校2025-2026学年度高一下学期4月考试化学试题

四川成都外国语学校2025-2026学年度高一下学期4月考试化学试题 注意事项： 1、本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A. 农业上常用铵盐作氮肥 B. 葡萄酒中添加适量的可起到杀菌和抗氧化的作用 C. 燃煤中添加生石灰能有效减少的排放 D. 常温下可用铁制容器盛装稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵盐含有植物生长所需的氮元素，农业上常用作铵态氮肥，故 A正确； B．具有还原性，可起到抗氧化作用，同时能使蛋白质变性实现杀菌，葡萄酒中可适量添加，故B正确； C．燃煤中添加的生石灰()可与燃烧产生的反应生成，进一步被氧化为，实现钙基固硫，有效减少排放，故 C正确； D．常温下铁会与稀硫酸发生反应，不能用铁制容器盛装稀硫酸，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，常温下铁质容器可盛装浓硫酸，故D错误； 选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 二氧化碳的结构式O-C-O D. 用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中原子最外层有5个电子，形成三键后，每个原子还剩余1对孤电子对，正确电子式为，A错误； B．的质子数为8，核外电子数为10，电子分层排布为第一层2个、第二层8个，结构示意图正确，B正确； C．二氧化碳中C与O之间形成碳氧双键，正确结构式为，C错误； D．是离子化合物，形成过程的电子式需要标出阴阳离子的电荷，正确写法为，选项写成了共价化合物的共用电子对形式，D错误； 故选B。 3. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸性气体，可与碱石灰中的发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误； B．是中性气体，常温下既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，二者均可干燥，B正确； C．是酸性氧化物，可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C错误； D．是碱性气体，可与浓硫酸反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥，D错误； 4. 氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. 是红棕色气体，属于酸性氧化物 B. 该循环图中硝化作用和反硝化作用都属于氧化还原反应 C. 历程②涉及方程式： D. 循环图的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．确实是红棕色气体，但酸性氧化物的定义是：与碱反应只生成对应价态的盐和水的氧化物。​与碱反应时，N元素化合价发生变化，生成硝酸盐和亚硝酸盐两种盐，因此不属于酸性氧化物，A错误； B．硝化作用是​（N为−3价）转化为（N为+5价），反硝化作用是​转化为（N为0价），两个过程都有N元素化合价变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．历程②是NO在和水作用下生成硝酸，配平后方程式为，方程式正确，C正确； D．循环中硝酸根可以转化为有机氮（有机物），有机氮又可以转化为铵根等无机物，说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化，D正确； 故选A。 5. 下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A. Na比Mg与冷水反应剧烈，则金属性： B. 比更容易与化合，则非金属性： C. KOH的碱性强于，则金属性： D. HCl的酸性强于，则非金属性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属单质与冷水反应越剧烈，对应元素金属性越强，Na比Mg与冷水反应剧烈，可判断金属性，A正确； B．非金属单质与化合越容易，对应元素非金属性越强，比更容易与化合，可判断非金属性，B正确； C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素金属性越强，KOH碱性强于，可判断金属性，C正确； D．不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱比较非金属性强弱，需根据最高价氧化物对应水化物的酸性或气态氢化物的稳定性等比较，HCl酸性强于不能判断非金属性，D错误； 故答案选D。 6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. S B. N C. Cu D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠属于盐，完全符合直接转化要求，A符合题意； B．与反应生成NO，NO不与水反应，无法直接得到酸，不符合转化，B不符合题意； C．与​反应生成，不溶于水，不能和水直接反应生成碱，不符合转化，C不符合题意； D．氯气不能和氧气直接化合得到氧化物，无法完成第一步转化，不符合要求，D不符合题意； 答案选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 和的混合物中含有氧原子数为 B. 和含有的电子数均为 C. 的浓硫酸与足量铜加热反应生成的分子数目小于 D. 标准状况下，与水反应生成的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，23 g和的混合物中最简式单元的物质的量为，含氧原子总物质的量为，数目为，A正确； B．1个和1个所含电子数均为10，故和含有的电子数均为，B正确； C．浓硫酸与铜加热反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故参与反应的硫酸物质的量小于，根据反应关系，生成的物质的量小于，分子数小于，C正确； D．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，即标准状况下的物质的量不是1 mol，则反应生成的分子数不是，D错误； 故选D。 8. 短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是 A. b和e的核电荷数相差8 B. g的单质是一种黄绿色气体 C. f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 D. e的单质比d的单质更容易与氯气反应 【答案】D 【解析】 【分析】a、b、c、d、e、f、g元素分别为H、B、O、Na、Al、Si、Cl，据此解答。 【详解】A．b的核电荷数为5，e的核电荷数为13，相差8，A正确； B．g单质为Cl2，为黄绿色气体，B正确； C．f为Si，第三周期IVA族，C正确； D．e为Al，d为Na，Cl2与金属单质反应体现氧化性，从原子结构角度考虑，Na更容易失去电子，因此，d(Na)更容易与Cl2反应，D错误； 故答案为D。 9. 下列反应的方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： C. 溶于溶液中： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量与反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式，A正确； B．硫的氧化性较弱，与铜粉混合加热时反应生成硫化亚铜，反应方程式为，B错误； C．是强氧化性酸，会将中的氧化为，反应方程式为，C错误； D．选项方程式元素不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 10. 短周期主族元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R与X同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. X与Z组成的常见化合物中阴、阳离子数目比可能是1：1 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，故X为；Z在中燃烧火焰呈黄色，故Z为；R与X同主族且原子序数大于，故R为；Y原子序数介于O和之间，故Y为；W原子序数大于，故W为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径顺序为， 故A错误； B．非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4，故B正确； C．非金属性，非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物稳定性HF>H2O>H2S，故C错误； D．O与易形成的常见化合物Na2O、Na2O2，二者阴、阳离子数目比均为，故D错误； 选B。 11. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．检验反应是否有生成 B．喷泉实验 C．检验浓硫酸的吸水性 D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，观察溶液的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭与浓硫酸加热反应生成的中混有，​也可使澄清石灰水变浑浊，该装置未除去​，无法检验​生成，A不符合题意； B．NO难溶于水，打开止水夹后无法形成足够的压强差，不能引发喷泉实验，B不符合题意； C．蓝色胆矾（）中，浓硫酸吸收胆矾的结晶水后，晶体变为白色的无水硫酸铜，可检验浓硫酸的吸水性，C符合题意； D．铜与浓硫酸反应后，试管中剩余大量浓硫酸，直接向试管加水，浓硫酸遇水释放大量热，会导致液体暴沸溅出，引发危险，正确操作是将反应后的混合液缓缓倒入水中，再观察颜色，D不符合题意； 故选C。 12. 下图是某粗盐(含等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、坩埚等仪器 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，坩埚适用于灼烧固体，D错误； 答案选C。 13. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A. 能使淀粉碘化钾溶液变蓝的气体一定是 B. 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 C. 用溶液可鉴别四种溶液 D. 向浓中加入红热的炭，产生红棕色气体，可知炭可与浓反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br2、NO2、O3等氧化性强于I2的气体，都能将I⁻氧化为I2使淀粉碘化钾溶液变蓝，不一定是Cl2，A错误； B．NH3极易溶于水，若加入稀NaOH溶液且未加热，即使溶液含，也不会有NH3逸出使试纸变蓝，无法证明无，B错误； C．Ba(OH)2与K2CO3反应仅生成白色沉淀，与(NH4)2SO4反应生成白色沉淀和刺激性气味气体，与NH4Cl反应仅生成刺激性气味气体，与KNO3无明显现象，四种溶液现象不同可鉴别，C正确； D．浓HNO3受热易分解生成NO2，红棕色气体可能来自浓硝酸的热分解，不能证明是炭与浓HNO3反应生成的NO2，D错误； 故答案选C。 14. 在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是 A. 该过程不属于氮的固定 B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每转移，同时生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程把氮气转化为氨气，属于人工固氮，A项错误； B．由图可知，该反应为光照和催化剂作用下，氮气与水反应产生氨气和氧气，B项错误； C．反应过程中，氮气与水反应产生氨气和氧气，断裂的氮氮键，生成的氧氧键均属于非极性键，故该反应过程中存在非极性键的断裂和形成，C项正确； D．没有说明气体所处的温度和压强，难以计算氨气的体积，D项错误； 选C。 15. 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. A点溶液中存在和 B. 原混合溶液中和的浓度比为 C. D. AB段发生的反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由坐标图可知，OA段，发生反应：；AB段，发生反应：；BC段，发生反应：。OA段，，则，，，；AB段，，BC段，，，消耗。 【详解】A．由分析可知，OA段，发生反应：；则A点溶液中存在，无，A错误； B．由分析可知，混合溶液中，则电离产生的为，，则原混合溶液中和的浓度比为，B正确； C．为三段总共消耗的铁粉，则，C错误； D．由分析可知，AB段发生的反应为：，属于化合反应，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4个小题，共55分)。 16. 如图为元素周期表的一部分，几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题： （1）元素f在周期表中的位置是______。 （2）比较元素b、d简单离子的半径大小，并说明原因______。 （3）元素h的一种核素，其中子数为44，该核素符号为______。 （4）元素c的最高价氧化物对应水化物的电子式为______，该化合物含有的化学键有______(填序号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （5）推测g不可能具有的性质是______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （6）均含有a、b、c、e四种元素的两种化合物相互反应的离子方程式为______。 【答案】（1）第三周期第VIIA族 （2），和电子层数相同，但核电荷数 （3） （4） ①. ②. AB （5）BD （6） 【解析】 【分析】根据元素位置推出各元素：为，为，为，为，为，为，为，为，据此解答。 【小问1详解】 为，原子序数17，位于周期表第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 ，和均为10电子离子，电子层结构相同时，核电荷数Al＞O，故半径更小。 【小问3详解】 质子数为35，质量数质子数+中子数，核素符号为。 【小问4详解】 最高价氧化物对应水化物为，电子式：，与之间为离子键，与之间为极性共价键，氢键不属于化学键，故选AB。 【小问5详解】 与同主族，从上到下非金属性逐渐减弱： A．为ⅥA族元素，最外层6个电子，最高正化合价为，性质合理； B．非金属性，气态氢化物稳定性，性质不合理； C．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱，性质合理； D．非金属性，常温下都难以与氢气化合，单质常温下更不能与氢气化合，性质不合理。 【小问6详解】 四种元素组成的两种化合物为​和​，在水溶液中反应生成二氧化硫和水，离子方程式：。 17. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为以上易爆炸；易与水反应产生。 ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为左右。 I．制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X选用的是______(填标号)。 a． b． c． d．KCl （2）装置B中的试剂是______；装置E中仪器的名称为______。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为______。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到______。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断，溶液A具有酸性和______性。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为______。 【答案】（1）a （2） ①. 饱和食盐水 ②. 球形干燥管 （3） （4） ①. 有黄色油状液体生成 ②. （5）漂白 （6） 【解析】 【分析】A中产生氯气，经B中饱和食盐水、C中浓硫酸净化后通入D中，与F中产生经E净化的氨气反应，生成NCl3，据此回答。 【小问1详解】 装置A不加热制取氯气，故试剂X选用高锰酸钾，选a； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置E中仪器的名称为球形干燥管； 【小问3详解】 F中氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； 【小问4详解】 ①产生的是黄色油状液体，故三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到有黄色油状液体生成； ②沸点为以上易爆炸，欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为； 【小问5详解】 实验1中，加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明溶液A具有酸性和漂白性； 【小问6详解】 由题给信息可知，产生无色无味的气体为氮气；综合实验2分析该过程中有HClO生成，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=N2↑+3HClO+3HCl。 18. 元素化合物的性质及其转化具有广泛的应用。 I．是含硫元素的重要化合物，回答下列问题： （1）将过量的气体通入下列溶液中，几乎无现象的是______(填标号)。 A. 品红溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （2）与溶液反应有淡黄色固体生成，体现了的______性。 （3）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因______。 II．硝酸 （4）早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：(浓)。该反应中A物质的化学式为______。 （5）现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：______。 （6）已知：，治理硝酸工业的尾气(含)可以利用石灰乳与之反应，同时还可获得化工产品，其部分工艺流程如下： ①该工艺需控制NO和物质的量之比为1：1，若，则会导致______；若，则会导致______。 ②有V L某NaOH溶液能完全吸收含m mol NO和n mol NO2的大气污染物，若所得溶液：，则原混合气体中NO和物质的量之比______。 【答案】（1）BC （2）氧化 （3） （4） （5） （6） ①. 产品中含量升高 ②. 排放的气体中NO含量升高 ③. 2：3 【解析】 【小问1详解】 A. 能使品红溶液褪色，有明显现象； B. 由于亚硫酸酸性弱于盐酸，与不发生反应，无明显现象； C. ​氧化生成硫酸和水，无明显外观现象； D. 氧化，自身被还原为氯化亚铁，溶液由棕黄色变为浅绿色，有现象； 故选BC； 【小问2详解】 与溶液反应生成淡黄色固体硫，反应为，二氧化硫中的硫元素化合价由+4降到0价，体现氧化性； 【小问3详解】 ​与​发生氧化还原反应生成两种强酸，失去漂白性，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=2Cl−++4H+； 【小问4详解】 根据原子守恒，反应前后原子个数守恒，可得为； 【小问5详解】 氨催化氧化生成和水，方程式为； 【小问6详解】 ①NO和物质的量之比为1：1时，恰好完全反应生成亚硝酸钙，若物质的量之比小于1：1，则二氧化氮过量，会与氢氧化钙反应生成亚硝酸钙和硝酸钙，会造成产品中含量升高，若物质的量之比大于1：1，则一氧化氮过量，无法被吸收，造成排放的气体中NO含量升高； ②由反应方程式可知，消耗生成​，剩余​为，歧化后得到、​各，总​为，由，整理得。 19. 是制备软磁性材料的主要原料，以硫铁矿(主要成分是，还含有Al、Si氧化物等杂质)为原料制备的工艺流程如下。回答下列问题： 已知：难溶于水和稀硫酸。 （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式______。焙烧产生的X会污染环境，可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是______。 （2）滤渣1的主要成分是______(填化学式)。 （3）“除铝”过程中，NaOH溶液不能过量的原因有______。 （4）操作a过程中，向“除铝”后的溶液中加入氨水混合溶液生成发生反应的离子方程式为______。 （5）检验沉淀已洗净的方法：______。 （6）取粗产品m g，加足量稀硫酸完全溶解并配制成500 mL溶液。取100 mL溶液滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知被还原为)，则的纯度为______％。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）生成的又重新溶解，除铝率下降；沉淀，产率下降 （4）或 （5）取最后一次洗涤液于试管中，向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净。 （6） 【解析】 【分析】硫铁矿在空气中焙烧，将​转化为，副产污染性气体​；焙烧渣经稀硫酸酸浸，难溶的​作为滤渣1除去；酸浸液加过量铁粉，将还原为；再加适量NaOH沉淀除去铝杂质，随后用氨水-碳酸氢铵混合液沉淀得到​，可进一步加工得到目标产物。 【小问1详解】 硫铁矿焙烧时，​与空气中氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式：；​被足量氨水吸收生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧化后得到硫酸铵副产品。 【小问2详解】 已知​难溶于稀硫酸，杂质中硅的氧化物不与稀硫酸反应，酸浸后过滤，​留在滤渣1中。 【小问3详解】 除铝时加适量NaOH使转化为沉淀除去，若NaOH过量，​发生两性溶解，且也会沉淀，造成目标产物损失。 【小问4详解】 与碳酸氢铵、氨水中和后生成碳酸亚铁沉淀，​电离出​结合，产生的被中和，离子方程式为：或。 【小问5详解】 沉淀表面吸附的杂质主要含​（来自酸浸步骤的稀硫酸），因此通过检验最后一次洗涤液中是否存在​判断沉淀是否洗净，方法是：取最后一次洗涤液于试管中，向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净。 【小问6详解】 根据氧化还原得失电子守恒，反应关系为：。100mL待测液消耗物质的量为，则500mL溶液中，，纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川成都外国语学校2025-2026学年度高一下学期4月考试化学试题 注意事项： 1、本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A. 农业上常用铵盐作氮肥 B. 葡萄酒中添加适量的可起到杀菌和抗氧化的作用 C. 燃煤中添加生石灰能有效减少的排放 D. 常温下可用铁制容器盛装稀硫酸 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 二氧化碳的结构式O-C-O D. 用电子式表示KCl的形成过程： 3. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 4. 氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. 是红棕色气体，属于酸性氧化物 B. 该循环图中硝化作用和反硝化作用都属于氧化还原反应 C. 历程②涉及方程式： D. 循环图的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 5. 下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A. Na比Mg与冷水反应剧烈，则金属性： B. 比更容易与化合，则非金属性： C. KOH的碱性强于，则金属性： D. HCl的酸性强于，则非金属性： 6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. S B. N C. Cu D. Cl 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 和的混合物中含有氧原子数为 B. 和含有的电子数均为 C. 的浓硫酸与足量铜加热反应生成的分子数目小于 D. 标准状况下，与水反应生成的分子数为 8. 短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是 A. b和e的核电荷数相差8 B. g的单质是一种黄绿色气体 C. f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 D. e的单质比d的单质更容易与氯气反应 9. 下列反应的方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： C. 溶于溶液中： D. 向溶液中滴加少量溶液： 10. 短周期主族元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R与X同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. X与Z组成的常见化合物中阴、阳离子数目比可能是1：1 11. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．检验反应是否有生成 B．喷泉实验 C．检验浓硫酸的吸水性 D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，观察溶液的颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是某粗盐(含等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、坩埚等仪器 13. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A. 能使淀粉碘化钾溶液变蓝的气体一定是 B. 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 C. 用溶液可鉴别四种溶液 D. 向浓中加入红热的炭，产生红棕色气体，可知炭可与浓反应生成 14. 在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是 A. 该过程不属于氮的固定 B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每转移，同时生成 15. 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. A点溶液中存在和 B. 原混合溶液中和的浓度比为 C. D. AB段发生的反应为置换反应 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4个小题，共55分)。 16. 如图为元素周期表的一部分，几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题： （1）元素f在周期表中的位置是______。 （2）比较元素b、d简单离子的半径大小，并说明原因______。 （3）元素h的一种核素，其中子数为44，该核素符号为______。 （4）元素c的最高价氧化物对应水化物的电子式为______，该化合物含有的化学键有______(填序号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （5）推测g不可能具有的性质是______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （6）均含有a、b、c、e四种元素的两种化合物相互反应的离子方程式为______。 17. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为以上易爆炸；易与水反应产生。 ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为左右。 I．制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X选用的是______(填标号)。 a． b． c． d．KCl （2）装置B中的试剂是______；装置E中仪器的名称为______。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为______。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到______。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断，溶液A具有酸性和______性。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为______。 18. 元素化合物的性质及其转化具有广泛的应用。 I．是含硫元素的重要化合物，回答下列问题： （1）将过量的气体通入下列溶液中，几乎无现象的是______(填标号)。 A. 品红溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （2）与溶液反应有淡黄色固体生成，体现了的______性。 （3）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因______。 II．硝酸 （4）早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：(浓)。该反应中A物质的化学式为______。 （5）现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：______。 （6）已知：，治理硝酸工业的尾气(含)可以利用石灰乳与之反应，同时还可获得化工产品，其部分工艺流程如下： ①该工艺需控制NO和物质的量之比为1：1，若，则会导致______；若，则会导致______。 ②有V L某NaOH溶液能完全吸收含m mol NO和n mol NO2的大气污染物，若所得溶液：，则原混合气体中NO和物质的量之比______。 19. 是制备软磁性材料的主要原料，以硫铁矿(主要成分是，还含有Al、Si氧化物等杂质)为原料制备的工艺流程如下。回答下列问题： 已知：难溶于水和稀硫酸。 （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式______。焙烧产生的X会污染环境，可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是______。 （2）滤渣1的主要成分是______(填化学式)。 （3）“除铝”过程中，NaOH溶液不能过量的原因有______。 （4）操作a过程中，向“除铝”后的溶液中加入氨水混合溶液生成发生反应的离子方程式为______。 （5）检验沉淀已洗净的方法：______。 （6）取粗产品m g，加足量稀硫酸完全溶解并配制成500 mL溶液。取100 mL溶液滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知被还原为)，则的纯度为______％。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $