四川成都市树德中学2025级高一下学期4月阶段性测试化学试题

树德中学2025级高一下期4月阶段性测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、科技和环境密切相关，下列说法正确的是 A. 利用合成氨技术实现人工固氮，极大地解决了人类的粮食问题 B. 青铜器马踏飞燕(如图)，为清除其表面的铜绿可用足量稀硝酸进行清洗 C. 王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比)混合后可溶解金 D. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 2. 下列符号表征或说法正确的是 A. 电离： B. “钡餐”含 C. 中子数为12的氖核素： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 同素异形体：、、 B. 同位素：、、 C. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、石墨烯、玻璃 D. 非电解质：乙醇、、氨水 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 B. 工业上合成氨，生成键时，转移电子数为 C. 标准状况下，和充分反应后生成物的分子数为 D. 和一定量的浓硫酸反应生成气体，反应共转移电子 5. 海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂 B. “一系列操作”中包含灼烧、电解 C. 热空气吹出利用了易挥发的物理性质 D. 亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为 6. 在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜，其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. 属于两性氧化物，可以与反应： C. 和都能与碳反应，且有相同的生成物 D. 高温下，能发生，可以证明的酸性大于碳酸 7. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A. 实验过程中体现了的酸性、难挥发性和强氧化性 B. 关闭打开，滴加溶液，则装置中每消耗，转移电子数为 C. 关闭打开，试剂是溶液，则D中有白色沉淀生成 D. 关闭打开，试剂是酸性或溶液，均可证明有还原性 9. 部分含及物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 加热条件下，和浓的z溶液反应后溶液呈蓝色 B. 把a通入稀的e溶液中有b生成 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的z溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 常温下，浓的z、e溶液都能和Fe反应 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在强碱性溶液：、、、 B. 与Al反应生成的溶液：、、、 C. 滴入KSCN溶液显红色的溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 11. 化学源于生活，并服务于生活。下列实验设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 实验设计 现象与结论 A 证明浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴到胆矾上 固体变白 B 检验某溶液中是否含有 取适量溶液于试管中加入浓，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸无变化，说明不含有 C 证明浓硝酸的强氧化性 浓中插入红热的炭 产生红棕色气体，说明浓硝酸有强氧化性 D 检验纯碱样品中是否含有氯元素 取少量样品溶解于试管中，加入过量的稀硝酸后再加入硝酸银溶液 有白色沉淀，说明纯碱中含有氯元素 A. A B. B C. C D. D 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： B. 向溶液中加入过量的溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 溶于稀硝酸： 13. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的或与或反应，使溶液变为深棕色，设计如图装置探究。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先关闭b，打开a和c，再通入一段时间 B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明与反应 C. 要证明也可与反应的操作是：甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化 D. 尾气用澄清石灰水吸收 14. 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 B. 步骤②中反应的离子方程式为 C. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得固体 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨形成，也能有效降低温室气体的排放 15. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 4.2 g 二、非选择题(共55分) 16. 硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）无机非金属材料在生产生活中应用广泛，下列物品或设施： ①混凝土桥墩②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片 不含有二氧化硅的是___________。(填序号) （2）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品。向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为___________。 （3）使用水银温度计时不慎打碎，可在洒落的水银上撒硫粉处理，其原理为___________(用化学方程式表示)。 （4）是火山活动的“指示剂”，常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）工业上制备硫酸分为三步： 请写出沸腾炉中发生的化学反应方程式：___________，简述吸收塔装置的设计优点：___________。 （6）(联氨)是一种常用的火箭燃料，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与足量盐酸反应后生成物的化学式___________。 （7）下列三组混合气体的体积比为①，②，③。将分别盛满上述三组混合气体的容积相等的三支试管倒置于盛有水的水槽中，最后三支试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为___________(忽略溶质扩散)。 17. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，①~⑩代表10种元素。请结合下图回答问题： （1）元素③在周期表的位置___________，它与氢元素形成的18电子微粒的电子式为___________。(用元素符号表示) （2）元素②、③、④的简单离子的半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）写出一个能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的离子方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 由②、③和三种元素形成的化合物可以是酸、碱或盐 B. 向⑤元素形成的含氧酸的钠盐溶液中通入⑦的氢化物，有白色沉淀生成 C. 元素⑨最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 D. 元素⑩的碳酸盐是易溶于水的白色固体 （5）在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知①与④的性质类似，请写出单质①与溶液反应的化学方程式___________。 （6）500 mL②和⑥的最高价氧化物的水化物的混合液中，二者的物质的量浓度均为。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为___________g。 18. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示： （1）图甲中A的作用是___________。 （2）用图甲装置制备纯净干燥的时，Ⅱ中装的药品是___________。用图甲装置制备纯净干燥的NO时，写出Ⅰ中稀硝酸和Cu反应的离子方程式___________。 （3）将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________。 ③甲同学认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，乙同学不同意，乙同学不同意的原因是___________。 ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为___________(用化学方程式表示)。 （4）反应共消耗单质，得到了亚硝酰氯液体，则亚硝酰氯的产率为___________%(保留1位小数)。(产率) 19. 实验室用辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 （1）能提高浸取速率的措施有___________(写一条即可)。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为、单质S和___________(写化学式)。 （3）①硫酸浸取时杂质会产生，而能够发生反应促进和的溶解，写出与的离子反应方程式___________。 ②辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知①中产生的可以被再次氧化重新生成)，速率明显变慢可能的原因是___________。 （4）沉锰时的离子方程式为___________。 （5）赶氨时，最适宜的操作是___________。 （6）检验滤液Ⅱ中主要阴离子的操作是___________。 （7）该实验流程可直接循环使用的物质是___________(写化学式)。 树德中学2025级高一下期4月阶段性测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1）⑤⑦ （2）(胶体) （3） （4） （5） ①. ②. 增大与浓硫酸的接触面积，提高吸收效率 （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. （2） （3）(或) （4）CD （5） （6）7.2 【18题答案】 【答案】（1）平衡气压，有利于液体顺利流下 （2） ①. 饱和食盐水 ②. （3） ①. e→f→c→b→d(e、f可互换) ②. 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 ③. NO与反应生成的可溶于浓硫酸 ④. （4）75.0 【19题答案】 【答案】（1）把辉铜矿粉碎、适当增大硫酸的浓度，加热，搅拌等均可 （2） （3） ①. ②. 是浸取反应的催化剂(合理即可) （4） （5）加热 （6）取适量滤液Ⅱ于试管中，加入足量盐酸酸化，至无明显现象，再加入适量溶液，若产生白色沉淀，则含有 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $