精品解析：福建莆田二十五中学2025-2026学年下学期月考 高一化学试题

莆田二十五中学2025—2026学年下学期月考试卷 高一化学 完卷时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C. 节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色 D. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C用作抗氧化剂，说明它能与氧化剂发生氧化还原反应，则维生素C具有还原性，A正确； B．在常温下，钠与水能发生剧烈反应并生成易燃、易爆气体氢气，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，B错误； C．锂、钠、钾燃烧时，火焰分别呈现紫红色、黄色、紫色等焰色，则节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色，C正确； D．生石灰具有很强的吸水性，能吸收周围环境中的水蒸气，从而使周围环境保持干燥，所以常在包装袋中放入生石灰，防止食品受潮而变质，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 的电子式： B. 、、互为同位素 C. 的空间填充模型： D. 次氯酸的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在离子键，电子式为：，A错误； B．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的原子，三者均为碘单质分子，不互为同位素，B错误； C．为V形结构，O原子半径大于H原子，该空间填充模型符合的结构特点，C正确； D．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl形成共价键，结构式应为，D错误； 故选C。 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO、NO C. Cu2+、K+、SO、NO D. Na+、HCO、OH-、Ca2+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A错误； B．Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀，H＋和CO反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B错误； C．Cu2＋、K＋、SO、NO之间不会发生化学反应，能大量共存，C正确； D．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和Ca2＋反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。 答案选C。 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1所示装置分离CCl4和I2的混合物 B. 图2所示装置制取并收集二氧化硫 C. 图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2 D. 图4所示装置配制100mL0.1000mol/L硫酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CCl4和I2的混合物互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故A错误； B．SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，故B错误； C．SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，故可以除杂，故C正确； D．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，故D错误； 故选：C。 5. 为了提纯下列选项中的物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 方法 A 点燃 B 溶液 过滤 C 溶液() 过量铁粉 萃取 D NaCl溶液() 不需另加试剂 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．大量CO2存在的情况下，CO不能燃烧，而且这样会引入新的杂质O2，故A错误； B．加入AgNO3溶液后生成AgCl和NaNO3，用过滤的方法能除去AgCl，但会引入新的杂质NaNO3，故B错误； C．除去Cu和剩余的铁粉应采取过滤的方法，而不采用萃取的方法，故C错误； D．碳酸钙难溶于水，所以过滤可以分离氯化钠溶液和碳酸钙，故D正确； 综上所述答案为D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.6 g 含有的质子数为 B. 标准状况下，11.2 L 中所含的氧原子数为 C. 7.8 g 和混合物中所含的离子总数为 D. 1 mol Cu与1 mol硫粉在加热时充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．¹⁸O2的摩尔质量为36 g/mol，3.6 g的物质的量为0.1 mol；一个¹⁸O2分子含16个质子(氧原子序数为8)，故质子总数为0.1 mol × 16 = 1.6 mol，即1.6 NA，不是2 NA，A错误； B．标准状况下，SO3的熔点为16.8°C，高于0°C，故为固体，不能使用气体摩尔体积(22.4 L/mol)计算，B错误； C．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 g/mol，7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol；Na2O2由2个Na+和1个组成，Na2S由2个Na+和1个S2-组成，每个化学式单元均含3个离子，故离子总数为0.1 mol × 3 = 0.3 mol，即0.3 NA，C正确； D．铜与硫加热反应生成Cu2S（2Cu+S=Cu2S）；1 mol Cu与1 mol S反应时，Cu不足（需2 mol Cu），实际反应为1 mol Cu与0.5 mol S生成0.5 mol Cu2S；Cu由0价升至+1价，失去1 mol电子，转移电子数为1 NA，不是2 NA，D错误； 故答案选C。 7. 下列说法错误的是 A. 稀有气体熔沸点低，因为稀有气体是由分子构成的物质 B. 化学式可以表示1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 C. 的沸点高于是由于水分子间形成氢键 D. 干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀有气体为单原子分子，分子间仅存在较弱的范德华力，因此熔沸点低，该说法正确，A正确； B．是共价晶体，结构中不存在独立的二氧化硅分子，其化学式仅表示晶体中硅原子与氧原子的个数比为1:2，不能代表1个分子的构成，该说法错误，B错误； C．分子间能形成氢键，分子间仅存在范德华力，氢键的强度强于范德华力，因此水的沸点高于，该说法正确，C正确； D．干冰升华只需克服分子间作用力，分解需要破坏分子内的共价键，干冰易升华而不易分解说明分子间作用力弱于化学键，该说法正确，D正确； 故答案选B。 8. 下列离子方程式中，书写不正确的是 A. 铁和盐酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石和稀盐酸的反应：+2H+=CO2↑+H2O C. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：+OH﹣=+H2O D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+++Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正确； B．大理石难溶，和稀盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水：+OH﹣=+H2O，C正确； D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜：Cu2+++Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D正确； 答案选B。 9. 在的反应中，下列说法中正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 是氧化产物，是还原产物 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中的K、O、H元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，中部分Cl化合价升高、部分Cl化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．中各元素化合价均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．Cl元素化合价升高得到的是氧化产物；Cl元素化合价降低得到的是还原产物，C错误； D．反应中1个Cl原子失电子化合价升高被氧化生成，5个Cl原子得电子化合价降低被还原生成，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1:5，D正确； 故答案选D。 10. 实验室利用密度为1.84 质量分数为98%的浓硫酸配制90.00 mL 1.84 的硫酸溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 需要用量筒量取浓硫酸9.0 mL C. 稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 定容时若俯视刻度线，则配制出的溶液浓度将高于1.84 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶检漏时，需要加水至标线，盖好瓶塞，倒置观察是否漏水，然后旋转瓶塞180度再次倒置检查，以确保密封性，仅倒置一次不足以排除瓶塞方向性导致的漏水风险，A错误； B．浓硫酸浓度= (1000 mL/L × 1.84 g/mL × 0.98) / 98 g/mol = 18.4 mol/L；实验室无90 mL容量瓶，应该用100 mL容量瓶配制，所需浓硫酸体积== 10.0 mL，B错误； C．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢加入水中并搅拌，以防剧烈放热导致暴沸或飞溅；将水加入浓硫酸中违反安全操作规范，C错误； D．定容时俯视刻度线，导致实际液面低于刻度线，溶液体积偏小(V < 目标体积)。由于溶质量不变，浓度c = n/V，V偏小则c偏大，故配制出的溶液浓度高于1.84 mol/L，D正确； 故答案选D。 11. 下列说法正确的是 A. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 B. HCl溶于水能电离出、，所以HCl是离子化合物 C. He、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，与之间存在离子键，内部原子间存在共价键，受热分解时，离子键发生断裂，同时分解也会断裂内部的共价键，既破坏了离子键，也破坏了共价键，A正确； B．分子内、原子以共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，故电离出、，B错误； C．是稀有气体，稀有气体属于单原子分子，分子中不存在化学键，仅和分子中存在共价键，并非三者都存在共价键，C错误； D．碘晶体属于分子晶体，受热转变成碘蒸气是物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，而非碘原子间的共价键，D错误； 故答案选A。 12. A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法错误的是 A. A、B元素的最高正价和最低负价代数和分别为0和4 B. 单质D的水溶液具有漂白性 C. 简单离子半径： D. 元素C和D组成的化合物只含有共价键 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：A是主族元素中原子半径最小的，为；B最外层电子数是次外层的3倍，为；C是地壳中含量最高的金属元素，为；设D最高价为，由化合价代数和为0得，，那么，，D为。 【详解】A．A为，最高正价+1、最低负价-1，代数和为0；B为，无+6价，最高正价仅为+2（存在于中），最低负价-2，代数和为0，不是4，A错误； B．D的单质为，其水溶液中含，具有漂白性，B正确； C．简单离子分别为、、、，一般而言，电子层数越多半径越大，电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小，故半径顺序为，即，C正确； D．C和D组成的化合物为，属于共价化合物，只含有共价键，D正确； 故选A。 13. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是 A. 时，内，R的分解速率逐渐减小 B. 对比和曲线，在同一时刻，能说明R分解速率随温度升高而增大 C. 对比和曲线，在内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比和曲线，在时，R的分解速率均为零 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，时，内，R的分解速率逐渐减小，故A正确； B．对比30℃和10℃的曲线，同一时刻温度高、浓度大，有温度和浓度两个变量影响速率，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，故B错误； C．对比30℃和25℃曲线，30℃曲线对应的浓度低，但在0～50min内R的分解平均速率大于25℃时，故能说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确； D．在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，所以时，R的分解速率均为零，故D正确； 选B。 14. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意； C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意； D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意； 故答案为：C。 15. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成 A. 上述装置均可将化学能转化为电能 B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C. 装置乙中Y电极上的反应式为： D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】甲和乙两种装置均为原电池装置。甲装置中X上冒气泡，X为正极，W为负极，金属活泼性W>X；乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，X为负极，金属活泼性X>Y，故金属活泼性W>X>Y。 【详解】A．根据分析，甲和乙两种装置均为原电池装置，均可将化学能转化为电能，A正确； B．甲装置中X为正极，W为负极，电子由W极流出，沿导线流向X极，电子不能通过电解质溶液，B错误； C．乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，电极反应为：，C正确； D．根据分析，金属活动性强弱顺序为：W>X>Y，D正确； 故选B。 16. 汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是 A. 时， B. 反应达到平衡状态时， C. 升高温度，可以加快反应速率 D. 达平衡时，容器中的浓度之比一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．内，CO的浓度变化量为0.4mol/L，10min内生成0.4mol/L=0.4molN2，A正确； B．平衡时，应满足2v正(N2)=v逆(NO)，B错误； C．升高温度，正逆化学反应速率均加快，C正确； D．初始时容器中投入1molCO和1molNO，随着反应进行，生成的CO2和N2物质的量之比为2∶1，达到平衡状态时，容器中CO2和N2的浓度之比为2∶1，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(填空题，共52分) 二、填空题(共52分) 17. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 C N O F Ne 3 Na Mg Al S Cl （1）得电子能力最强的原子是___________。 （2）化学性质最不活泼的单质是___________。 （3）请画出硫离子的结构示意图为___________。 （4）请写出的电子式___________。 （5）F与Cl相比，原子半径较大的是___________。 （6）与相比，热稳定性较强的是___________。 （7）原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________。 （8）与中，能与NaOH溶液反应的是___________。 （9）第三周期元素中的金属单质，其中能与冷水剧烈反应，其离子方程式：___________。 （10）碳的一种氢化物结构式为，其中碳元素与氢元素的质量比___________。 （11）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。 A. 还原性： B. 碱性： C. 酸性： D. 非金属性： 【答案】（1）F （2）Ne （3） （4） （5）Cl （6） （7）Mg （8） （9） （10）12：1 （11）D 【解析】 【小问1详解】 同周期从左到右非金属性（得电子能力）逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，上述元素中非金属性最强，得电子能力最强。 【小问2详解】 Ne是稀有气体，原子最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼。 【小问3详解】 S是16号元素，硫原子得到2个电子形成，核内共16个质子，核外18个电子，表示为：。 【小问4详解】 是离子化合物，由和构成，内N与H以共价键结合，阴阳离子需要标出电荷，电子式：； 【小问5详解】 同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Cl＞F。 【小问6详解】 非金属性，非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性。 【小问7详解】 原子最内层电子数为2，要求最外层电子数也为2；原子核外电子排布为2、8、2，满足条件。 【小问8详解】 ​是两性氢氧化物，可与溶液反应生成，​不与反应。 【小问9详解】 第三周期金属元素中，Na金属性最强，能与冷水剧烈反应，反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：。 【小问10详解】 该烃为乙炔，碳氢质量比为。 【小问11详解】 A．同周期从左到右金属性减弱，单质还原性减弱，故还原性，A错误； B．金属性，最高价氧化物对应水化物碱性，B错误； C．非金属性，最高价含氧酸酸性，C错误； D．同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性，D正确。 18. 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1）工业可采用分解的方法制取氢气。在容积为的恒容密闭容器中，加入的，控制不同温度进行此反应。 ①已知各化学键的键能如下： 化学键 键能 436 425 347 则分解产生和的热化学方程式为___________。 ②时，反应经过达到平衡状态，此时的转化率为，则用表示的反应速率___________。 （2）将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。 ②图示中反应Ⅲ的离子方程式为___________。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有___________。(写出一条即可) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 增大铁离子浓度或氧气的通入量 【解析】 【小问1详解】 ①分解产生和的化学方程式为：，反应热，故热化学方程式为：； ②化学反应速率之比等于化学计量数之比，故； 【小问2详解】 反应I中O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应II中Cu2+与H2S反应得到CuS，反应III中Fe3+与CuS反应得到S、Fe2+、Cu2+。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是：； ②图示中反应Ⅲ：Fe3+与CuS反应得到S、Fe2+、Cu2+，离子方程式为：； ③增大氧气浓度可使Fe2+充分被氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，使CuS反应更充分，故欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有：增大铁离子浓度或氧气的通入量。 19. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去] 【实验探究】 （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。 （2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口___________(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的___________(填“白烟”或“白雾”)。 （5）装置(V)中仪器d的作用是___________。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，溶液显___________(填“无色”或“红色”)，其原因是___________。 【知识应用】 （6）氨气是工业制硝酸的原料，工业制硝酸其三步反应分别为：___________；；___________。 （7）将(Ⅱ)装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的(Ⅱ)装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。 [提出假设] 假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。 假设2：无水氯化钙___________。 假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。 [设计实验] 取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图所示。 根据实验结果，假设___________(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的化学式为：___________(示例：) 【答案】（1）分液漏斗 （2）碱石灰 （3）c （4）白烟 （5） ①. 防止溶液倒吸 ②. 红色 ③. 氨水呈碱性 （6） ①. ②. （7） ①. 只吸收氨气 ②. 3 ③. 【解析】 【分析】装置(Ⅰ)中生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，使浓氨水受热分解生成氨气；氨气是碱性气体，装置(Ⅱ)中应选择碱性干燥剂干燥氨气；装置(III)是收集装置，氨气的密度比空气小，故氨气应从短管进入、长管出；装置(IV)中，浓盐酸易挥发，NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，形成白烟，反应化学方程式为；装置(V)是尾气处理装置，氨气极易溶于水，仪器d可防止溶液倒吸。 【小问1详解】 观察可知仪器a为分液漏斗。 【小问2详解】 氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥氨气，装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用碱石灰。 【小问3详解】 已知氨气的密度比空气小，故收集氨气应短进长出，观察题图氨气应从导管口c通入集气瓶中。 【小问4详解】 浓盐酸易挥发，NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，形成白烟，反应化学方程式为。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，仪器d可防止溶液倒吸；氨气和水反应生成，其在水溶液中电离生成，故氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。 【小问6详解】 工业制硝酸其三步反应分别为：①氨的催化氧化，氨气与氧气在催化剂、高温条件下反应生成一氧化氮和水，；②一氧化氮氧化，；③二氧化氮吸收制酸，二氧化氮溶于水，发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，。 【小问7详解】 假设1为无水氯化钙只吸收水蒸气，假设3为无水氯化钙吸收水蒸气和氨气，由此推测假设2为无水氯化钙只吸收氨气；经测定F装置的总质量增加了3.6g，说明生成了水被碱石灰吸收，G装置中吸收了10.2g气体，说明生成的氨气被盐酸吸收，故假设3成立：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气；生成水的物质的量为，生成氨气的物质的量为，反应后剩余氯化钙的物质的量为，，故该样品的化学式为。 20. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题： （1）写出硫元素在周期表中的位置___________。 （2）在恒温恒容刚性的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①若设a点的正反应速率为，b点的逆反应速率为，则___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②时，CO的体积分数为___________。 ③写出铜与稀硝酸反应制取NO的化学方程式：___________。 （3）通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极是原电池的___________极(填“正”或“负”)，多孔透气膜的作用是___________。 ②工作电极上的电极反应式为___________。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） ①. > ②. 12.5% ③. （3） ①. 正 ②. 增大对的吸附和增大接触面积，加快反应速率 ③. 【解析】 【小问1详解】 硫元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 ①从a到b点，的体积分数一直在增大，说明反应正向进行，正反应速率在减小；b点时达到平衡，有，则，即。 ②设初始时和的物质的量均为1mol，反应达到平衡时，转化的和的物质的量均为，列三段式：，由图可知，时达到平衡，的体积分数为50%，平衡总物质的量为，解得，则的体积分数为。 ③铜与稀硝酸反应制取NO的化学方程式为 【小问3详解】 ①氧气在电极上得电子，结合氢离子生成水，所以电极为正极；多孔透气膜的作用是增大对的吸附和增大接触面积，加快反应速率。 ②工作电极上，失去电子生成，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田二十五中学2025—2026学年下学期月考试卷 高一化学 完卷时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C. 节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色 D. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 的电子式： B. 、、互为同位素 C. 的空间填充模型： D. 次氯酸的结构式： 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO、NO C. Cu2+、K+、SO、NO D. Na+、HCO、OH-、Ca2+ 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1所示装置分离CCl4和I2的混合物 B. 图2所示装置制取并收集二氧化硫 C. 图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2 D. 图4所示装置配制100mL0.1000mol/L硫酸溶液 5. 为了提纯下列选项中的物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 方法 A 点燃 B 溶液 过滤 C 溶液() 过量铁粉 萃取 D NaCl溶液() 不需另加试剂 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.6 g 含有的质子数为 B. 标准状况下，11.2 L 中所含的氧原子数为 C. 7.8 g 和混合物中所含的离子总数为 D. 1 mol Cu与1 mol硫粉在加热时充分反应，转移的电子数为 7. 下列说法错误的是 A. 稀有气体熔沸点低，因为稀有气体是由分子构成的物质 B. 化学式可以表示1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 C. 的沸点高于是由于水分子间形成氢键 D. 干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱 8. 下列离子方程式中，书写不正确的是 A. 铁和盐酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石和稀盐酸的反应：+2H+=CO2↑+H2O C. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：+OH﹣=+H2O D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+++Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 9. 在的反应中，下列说法中正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 是氧化产物，是还原产物 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5 10. 实验室利用密度为1.84 质量分数为98%的浓硫酸配制90.00 mL 1.84 的硫酸溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 需要用量筒量取浓硫酸9.0 mL C. 稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 定容时若俯视刻度线，则配制出的溶液浓度将高于1.84 11. 下列说法正确的是 A. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 B. HCl溶于水能电离出、，所以HCl是离子化合物 C. He、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 12. A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法错误的是 A. A、B元素的最高正价和最低负价代数和分别为0和4 B. 单质D的水溶液具有漂白性 C. 简单离子半径： D. 元素C和D组成的化合物只含有共价键 13. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是 A. 时，内，R的分解速率逐渐减小 B. 对比和曲线，在同一时刻，能说明R分解速率随温度升高而增大 C. 对比和曲线，在内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比和曲线，在时，R的分解速率均为零 14. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 15. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成 A. 上述装置均可将化学能转化为电能 B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C. 装置乙中Y电极上的反应式为： D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y 16. 汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是 A. 时， B. 反应达到平衡状态时， C. 升高温度，可以加快反应速率 D. 达平衡时，容器中的浓度之比一定为 第Ⅱ卷(填空题，共52分) 二、填空题(共52分) 17. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 C N O F Ne 3 Na Mg Al S Cl （1）得电子能力最强的原子是___________。 （2）化学性质最不活泼的单质是___________。 （3）请画出硫离子的结构示意图为___________。 （4）请写出的电子式___________。 （5）F与Cl相比，原子半径较大的是___________。 （6）与相比，热稳定性较强的是___________。 （7）原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________。 （8）与中，能与NaOH溶液反应的是___________。 （9）第三周期元素中的金属单质，其中能与冷水剧烈反应，其离子方程式：___________。 （10）碳的一种氢化物结构式为，其中碳元素与氢元素的质量比___________。 （11）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。 A. 还原性： B. 碱性： C. 酸性： D. 非金属性： 18. 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1）工业可采用分解的方法制取氢气。在容积为的恒容密闭容器中，加入的，控制不同温度进行此反应。 ①已知各化学键的键能如下： 化学键 键能 436 425 347 则分解产生和的热化学方程式为___________。 ②时，反应经过达到平衡状态，此时的转化率为，则用表示的反应速率___________。 （2）将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。 ②图示中反应Ⅲ的离子方程式为___________。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有___________。(写出一条即可) 19. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去] 【实验探究】 （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。 （2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口___________(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的___________(填“白烟”或“白雾”)。 （5）装置(V)中仪器d的作用是___________。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，溶液显___________(填“无色”或“红色”)，其原因是___________。 【知识应用】 （6）氨气是工业制硝酸的原料，工业制硝酸其三步反应分别为：___________；；___________。 （7）将(Ⅱ)装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的(Ⅱ)装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。 [提出假设] 假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。 假设2：无水氯化钙___________。 假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。 [设计实验] 取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图所示。 根据实验结果，假设___________(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的化学式为：___________(示例：) 20. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题： （1）写出硫元素在周期表中的位置___________。 （2）在恒温恒容刚性的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①若设a点的正反应速率为，b点的逆反应速率为，则___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②时，CO的体积分数为___________。 ③写出铜与稀硝酸反应制取NO的化学方程式：___________。 （3）通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极是原电池的___________极(填“正”或“负”)，多孔透气膜的作用是___________。 ②工作电极上的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $