福建省莆田市第五中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

2024-2025学年莆田五中高一下学期化学第一次月考试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H1、C12、016、Na23、S32、Ca40、Fe56、Mn55 第I卷（选择题） 一、单进题（只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分） 1,化学与我们的生产、生活、环境保护等密切相关。下列说法错误的是() A.“肉水点豆腐”运用了胶体聚沉的原理 B。漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C,食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D.“绿蚁新酪酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A,1 nol NaO2和足量的CO2反应，转移的电子数目为2N B.标准状况下，4.48LS0,中含有分子数0.2mol C.1.6g02和03的混合气体中所含的0原子数日为6.02×102 D.7.8gNaO2中含有阴阳离子的总数为0.4mol 3.在下列指定溶液中，一定能够大量共存的离子组是() A.加入铝粉能放出H的溶液中：Na、CT、SO、Mg B.0.Imol/L FeCI5溶液中：H、K*、s2-、SO C.加酚酞变红的溶液中：Na,Ba2、CI、Br D,使紫色石蕊试液变红的溶液中：Ca、Na、HCO,、C1 4.下列有关离子方程式书写正确的是() A.将Na0:放入水中：N,0+2H,0=2Na'+20H+0,↑ B.Fe0,溶于过量的氢碘酸：Fc,0,+6H=2Fc2+4+3H,0+l C.将足量NH和足量CO:依次通入饱和食盐水：Na'+NH,+CO,+H,O=NHCO,·+NH: D.NaHSO4溶液与Ba(OH2溶液反应至溶液呈中性：SO广+H+OH+Ba“=BaSO,↓+HO 5,下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项 操作 现象 结论 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中 产生使澄清石灰水 非金属性：C>C 变浑浊的气体 B 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMO4 溶液中 溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 用洁净的铂丝桃取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察到黄色火焰 该溶液是含Na的盐溶液 向2mLK1溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 D 溶液呈蓝色 B2的氧化性比2的强 2滴淀粉溶液 6.根据元素周期律相关知识，下列关于物质性质的比较中不正确的是() A.稳定性：HF>HO>HS>PHB.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH C.微粒半径：Na>F>Mg2>A1D.酸性强弱：HC1O>HSO>HPO>H2SiO 7.工业用铜矿石（主要含有CS、CO)制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是(） 浸出 操作a 铜矿石授烧 →铜渣 硫酸铜溶液 胆矾晶体 气体X →硫酸 A.气体X为SO2 B.操作a为蒸发 C.流程中铜元素化合价没有变化 D.用流程中生成的硫酸浸出铜渣，还需另外补充硫酸 8.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是() D △ NaBr(s) 试管上部有红棕色气体 ②四 △ 浓HSO4 NaCI(s) 试管上部无现象，管口出 现白雾 ⊙ 产生有刺激性气味的气体， Na:SO,(s) 能使品红溶液褪色 A,对比①和②可以说明还原性：Br>CT B.②中根据试管口出现白雾说明有HC产生，证明酸性：HSO4>HC C.③中浓HSO,被还原成SO2 D.收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有 漂白性 9.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是( 玻璃 Na,CO:NaHCO, 面四 棉花球 NaBr溶液淀粉-KI溶液 臣皮二0一 pH试 C12 棉球 澄清石灰水 D.比较NaCO1、NaHCO:的 A,制备氧化钠 B.测新制氯水的pH C.验证氧化性：C12>Br> 稳定性 A.A B.B C.C D.D 10.已知某物质X能发生如下转化： ☒8☑0☑A 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是() A,若X为Na,则A为氢氧化钠 B.若X为S,则A为硫酸 C.反应①和②一一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y Il.某含RO,的溶液与NaSO,溶液恰好反应完全，己知NaSO,被氧化为NaSO4,并且参加反应的RO 与SO,2的个数比为1：2，则还原产物中元素R的价态是() A.1价 B.+1价 C.-2价 D.+2价 I2.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2,酸性KMO:溶液与亚硝酸钠反应的 离子方程式为MnO+NO:+H→M血·+NO,+H,O(未配平)，下列叙述错误的是() A.生成1 mol Mn2,转移5NA个电子B.该反应中氮元素被氧化 C.配平后，水的化学计量数为3 D.反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 13.30℃时，酸性环境中，含硫天然气在TF菌作用下脱硫过程如图所示。下列说法正确的是() CH、HS FrS0山TF南FeS0 CH.HO 0. A.脱硫过程中需要不断补充F©(SO4)溶液 B.过程i中反应的离子方程式为：2Fe++s2一2Fe2+S1 C.过程ⅱ中每消耗1.12L0,可脱去3.2gS D.天然气脱硫有利于控制酸雨的产生 14.实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证$O2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法 不正确的是() 可抽动的铁滋 浓硫酸 品红 酸性 HS溶液 溶液 D A.装置B中酸性KMO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B.装置A发生反应：Fe+2H,S0,(浓)△FcSO,+SO,↑+2H,O C.装置D中品红溶液提色可以验证SO2的漂白性 D。实验时将导管a插入浓疏酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 15.短周期元素W、X、Y、Z、Q,原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元 素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是() A.原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W B.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 C.X、Y可以形成的原子个数比1：1或1：2的化合物 D.最高价氧化物对应的水化物酸性Z<Q 16。某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。下列说法正确的是 a管 铁粉 b管 D C(广口瓶) 硫 酸 冰水浴 A B 已知：氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃：易吸收空气中的水分而潮解 A,装置A中制备氯气的反应物为MO,和浓盐酸 B.装置D中装的药品可以是无水CaC,目的是防止氯化铁潮解 C,将b管换成细导管实验更安全 D,使用该装置制备出的无水氯化铁可能物含有F©C1:杂质 17。元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半 径及主要化合价列表如下。 元素代号 M R p Y 2 原子半径/m 0.037 0.186 0.074 0.102 0.1s0 0.160 0.099 主要化合价 +1 -2 -2、+4、6 +3 +2 -1、+7 下列说法正确的是() A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T大于☑ B.R、X、Y的单质与同浓度酸反应最剧烈的是X C。X和R的最高价氧化物对应水化物能发生反应 D.M、Q、Z都在第二周期 18.化合物YW2X:Z:WZ为无色柱状品体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其 和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产 物 (YWXZWZ CuO ￥， 处 澄清石灰水 沿清石灰水 下列说法不正确的是() A.YW4XZ的物质类别为正盐 B.装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 C.反应开始前通入Y2,可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D。装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4大题，共52分） 19.(每空2分，共12分)研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大， ↑硫元素化合价 、8 s0+HS0,→+Na,S0, 一浓硫酸 弹簧夹 N SOH,SONa.So H,S ±Na,S Na.SO BaCL,H,S溶液NaOH 溶液 溶液 气态单质氧化物酸 盐 B D 氢化物 物质类别 图1 图2 1.如图1是硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： ()从硫元素化合价变化的角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是 (填化学 式)，写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 (2)将HS与O,混合点燃可生成二氧化硫，该反应中还原剂与氧化河的物质的量之比为 Ⅱ，某化学兴趣小组利用如图2所示装置（加热和部分夹持装置略）研究二氧化硫的性质。 (3)仪器a的名称为 (4)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 (填化学式) (5)装置D中发生的化学方程式是 20.(每空2分，共14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 L.(I)将NaOH溶液与NH,C溶液混合生成NHHO,从而验证NaOH碱性强于NHH,O,继而可以验 证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。 Ⅱ利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 A (2)仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为 (3)若要证明非金属性：C1>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMOa与浓盐酸常温下反应生成氯 气)，则C中发生的离子方程式为」 。从环境保护的观点考虑，此装置缺 少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气， (6)若要证明非金属性：C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO、C中加Na:SiO溶液，观察到C中溶 液 (填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在 两装置间漆加装有 溶液的洗气瓶除去。 21,(每空2分，共18分)下表为元素周期表的一部分，请参照表中的位置，回答下列问题。 b d g h 4*00* (1)写出h元素在周期表中的位置： (2)此较c、d、g的离子半径大小 (用离子符号表示)： (3)元素d、©组成的单质中，与水反应最剧烈的是 (用元素符号表示)，该反应的离子方程式： (4加的最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： (⑤)此较元素工g形成的单质的氧化性强弱： (用化学式表示)，请从原子结构的角度解释 原因： 从实验证据的角度列举能证明其氧化性强弱关系的 反应 (写化学方程式或离子方程式)， (6)已知硒(3S)与『同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质： a.Sc的最低负化合价为-2 b.ScO2既有氧化性又有还原性 c.Sc的气态氢化物的稳定性比f的强 d最高价氧化物对应的水化物为HScO 22.(每空2分，共8分)氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型.KMO4、FcCl、KCIO,、KCrO, 是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： ()下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是（填字）。 A.。化合反应B。分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (2)实验室迅速制备5mol氯气可利用如下反应：2KM如0，+16HCI(浓)=2KC1+2MnC1,+5CL,↑+8H,0, 上述反应中被氧化的HC的物质的量： (3)已知方程式：KCO,+6HCI(浓)=KC+3C马，↑+3H,0。用双线桥法标出电子转移的方向和数 目 (4)某反应的反应物与生成物有KCrO,、KC1、CCl、C2,HCI(浓)、HO,已知氧化性：KCrO>C: 写出并配平该化学方程式： 2024-2025学年莆田五中高一下学期化学第一次月考试卷 参考答案 题号 4 6 9 10 答案 ⊙ O 0 B A D C 题号 公 12 13 14 16 17 18 容案 ⊙ 0 0 B B 0 B 19.(1)S0 5S0,+2Mn0,+2H,0=5S0+2Mn++4H (2)23 (3)分液漏斗 (4)Bas0, (5)SO:+2NaOH=Na2SO:+H2O 20.(1)不合理NHHO不是N元素对应的最高价氧化物的水化物 (2)维形瓶 防止倒吸 (3)C1+21=2C1+lb NaOH (4)有白色沉淀生成 饱和NaHCO, 21.(1)第四周期A族 (2)CI->F>Na' (3)Na 2Na+2H0=2Na+20H+H↑ (4)NaOH+Al(OH)=Na[Al(OH)4] (5)C1>s C1、S电子层相同，C的核电荷数大，氯原子的半径比硫原子小，吸引电子的能力强，所 以C的氧化性强于S Ch+S-=2CI+SI (6)a、b 22.(1)C (2)10mol 得5e (3)KC1O,+6HCI(浓)KC+3C↑+3H,O 失5×e (4)K,C0,+14HC(浓)=3C1↑+2KC1+2CC12+7H,0