湖北襄阳市致远中学2025-2026学年下学期高二年级4月份阶段性测试 化学试卷

高二年级4月份阶段性测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关 B. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D. 晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar] B. 甲醛中键的电子云轮廓图： C. NH3 分子的 VSEPR 模型： D. HCl分子中 σ 键的形成过程： 3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 固体HF中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为： B. 水的沸点高于氟化氢的沸点是因为的键能大于的键能 C. Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D. 臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 4. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼Al的反应：(熔融) B. 明矾净水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D. 用溶液将AgCl转化为： 5. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、、 C. 的和混合液：、、、 D. 常温下，由水电离产生的溶液中：、、、 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol丙烯()分子中，杂化的原子个数为 B. 常温时，的NaOH溶液中含有的数目为0.01 C. 由热化学方程式可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为 D. 0.5mol呋喃()中含有的键数目为2.5 7. 元素X、Y、Z、M与Li同周期，其组成的新型化合物A结构如下图所示，其中Y原子核外的轨道与轨道上的电子数目相等，下列叙述正确的是 A. X、Y、Z的简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径大小关系： C. 第一电离能大小顺序为 D. 化合物中环上原子均采用杂化 8. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池 C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 9. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点： ＞ 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键 B 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 元素电负性F＞Cl，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致CF3COOH羧基中的O-H键更易断裂 C 键角∠H-N-H：[Cu(NH3)4]2+ ＞NH3 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 D 热稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 10. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是 A. a极发生还原反应，b极质量增加 B. 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e-=2H+ C. 若a、b均是石墨，则消耗H2 22.4 L(标况)时，b极析出铜64 g D. 若a极是铜，b极是石墨，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度会减小 11. 有关晶体的结构如图所示。下列说法中不正确的是 A. 干冰晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 12. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是 A. 碳族元素单质的晶体类型相同 B. 金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120° C. 已知C＝O的键能为，则C—O的键能为 D. 氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯 13. 某离子液体的结构如图所示（已知：1.该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐，其中咪唑环上的原子共平面；2.的空间结构与类似）。下列说法中错误的是 A. 相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 B. 碳、氮原子杂化方式均为、 C. 该离子液体中阴离子的空间构型为正八面体 D. 该离子液体中存在离子键、极性键、非极性键等化学键 14. 某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。 下列说法不正确的是 A. Y的第一电离能大于Z B. M、X形成的化合物分子间易形成氢键 C. 阴离子的空间构型为正四面体形 D. 分子的极性： 15. 在25 ℃时，在50 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液pH随所加氨水的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 在A、B之间任意一点都满足：c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-) B. 在B点：a>25，且c(Cl-)=c(NH)=c(H＋)=c(OH-) C. 在C点：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H＋) D. 在D点：c(OH-)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(H＋) 二、非选择题(共55分，除特殊标注外，每空2分) 16. 磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 （1）磷 ①下列状态的P原子或离子在跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是______（填字母）。 a. b. c. d. ②磷元素有白磷、红磷等单质。白磷易自燃，其分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s） 。 下列说法正确的是______。 A .分子中的P—P—P键角为 B.白磷和红磷互为同分异构体 C.1mol白磷晶胞中P原子个数为 D.白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多 （2）磷的氢化物 ①中P原子的杂化方式为__________，的空间构型为__________。 ②的沸点（113.5℃）高于的沸点（54℃）的主要原因是__________。 （3）磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基（—OH）可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 磷酸（）可通过脱水缩合生成焦磷酸。焦磷酸的结构式可表示为__________。 （4）某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为__________。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe、Cu的单质及价氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 － 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）酸浸过程中可适当提高稀硫酸的浓度，作用为__________；“滤渣”的主要成分为__________（填化学式）。 （2）沉铁的第一步，加入时发生反应的离子方程式为__________。 （3）根据流程可知，还原性：______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）“除钴液”中主要的金属阳离子有__________（写离子符号）。 （5）Co在元素周期表中的位置为__________。钴的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为__________（写化学计算式）。 18. I．一定温度下， 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入 和，发生反应：2SO2(g)当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 的物质的量不再变化 （2）平衡时SO2的转化率为___________。 （3）其他条件不变时，判断下列条件的改变引起反应速率的变化(填“加快”、“减慢”或“不变”) A．升高温度___________； B．压强不变充入氩气使体积增大___________。 II．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （4）对于反应在一定条件下氨的平衡含量如下表。 温度/℃ 压强/ MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是___________(填字母序号)。 a．加催化剂 b．升高温度至400-550℃ c．采取10MPa-30MPa的高压条件 ②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是___________。 （5）下图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断、的大小关系并说明理由___________。 19. 因为其较高的比容量，近年来在锂离子电池市场中很受欢迎。回答下列问题。 （1）在化合物中的常见价态有：、、、价，其中基态的核外电子运动状态有_______种。 （2）第二周期基态原子未成对电子数与相同且电负性小的元素是_______。 （3）在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是_______。 （4）金属与可形成易溶于、苯等有机溶剂的液态配合物(结构如图1所示)。该配合物在固态时属于_______晶体，作为配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是_______。 （5）含的盐溶液用处理，最终生成淡黄色。空间构型为正八面体形，则中心原子杂化方式是_______(填字母序号)。 A. B. C. D. （6）氧化锂晶胞如图2所示，C点原子的分数坐标为_______；晶胞边长为a nm，C、D之间的距离为_______。 高二年级4月份阶段性测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(共55分，除特殊标注外，每空2分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. bd ②. D （2） ①. ②. 正四面体 ③. 分子间存在氢键 （3） （4）FeP 【17题答案】 【答案】（1） ①. 加快反应速率，提高浸取速率（2分 ②. 、Cu （2） （3）＜ （4）、 （5） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 或 【18题答案】 【答案】（1）bd （2） （3） ①. 加快 ②. 减慢 （4） ①. c ②. 提高合成氨反应的化学反应速率(或其他合理答案) （5） ①. 压强 ②. L1L2，合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小 【19题答案】 【答案】（1）23 （2）C（或碳） （3）Mg（或镁） （4） ①. 分子 ②. 电负性C小于O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对(合理即可) （5）D （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $