湖北襄阳市致远中学2025-2026学年下学期高二年级4月份阶段性测试 化学试卷

高二年级4月份阶段性测试 化学试卷 注意事项 1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑 色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Co59 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关 B.液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D.晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角 2.下列化学用语或图示不正确的是 A.基态错原子的简化电子排布式：[A4s24邻2 B.甲醛中π键的电子云轮廓图： C.NH3分子的VSEPR模型： H H C HCI D.HCI分子中o键的形成过程： 1/10 3.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法证确的是 A。圆体F中，证分子间存在氢键，链状结构片段为：HP~HRyF从P B.水的沸点高于氟化氢的沸点是因为O-HO的键能大于F-H…F的键能 C.Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相 似 D.臭氧分子为弱极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 4.下列用于解释事实的方程式书筲不正确的是 电解 A.工业冶炼A1的反应：2A1Cl3(熔融) 2A1+3CL,↑ 冰晶石 B.明矾净水：A*+3H2O=A1(OH),(胶体)+3H C.向亚疏酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：H,SO3三H*+H$O, HSOH*+SO2 D.用NazS溶液将AgCI转化为Ag2S:s2-(aq)+2AgCI(s)=AgzS(S+2CI(aq) 5.下列各组离子在指定溶液中定不能大量共存的是 A.使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、CI、Mg2+、SO c(H*) B. =1.0×10-2的溶液：Na+、[A1(OH)4]、NO、S2-、CO e(OH-) C.c(NH)=c(CIF)的NH,CIl和NH,H,O混合液：A+、Fe+、SO、NO D.常温下，由水电离产生c(H*)=1×I0-2molL的溶液中：Na*、CI、C0}、So? 6.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol丙烯(CH,CH=CH2)分子中，sp3杂化的原子个数为Na B.常温时，pH=12的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.01WA 2/10 C.由热化学方程式PC,()+Cl2(g)=PC1,(S)△H=-123.8k·mo可知，要使反应放 出123.8kJ的热量，反应前需要投入的PC1,()与C12(g)的分子个数均为NA D.05mol呋( 中含有的s键数目为2.5NA 7.元素X、Y、Z、M与Li同周期，其组成的新型化合物A结构如下图所示，其中Y原 子核外的$轨道与P轨道上的电子数目相等，下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的简单氢化物的稳定性：Z>X>Y B.简单离子半径大小关系：Z>Y>Li计 C第一电离能大小顺序为Z>Y>X>M D.化合物A中环上原子均采用sp3杂化 8.下列操作或装置能达到实验目的的是 电流计 酸性 G KMnO: 盐桥 待测溶液 溶液 电极 电极江 (PD)S 7(Cu) pH试纸 FeSOa FeCl Cucl 7 溶液 溶液 溶液 C.蒸干A1Cl溶 A用酸性KMnO,溶液 B. 构成原电池 液获得AICl,晶 D.测定氯水的pH 滴定FeSO,溶液 体 A.A B.B C.C B.D 9.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是 选 实验事实 理论解释 项 3/10 沸点： OHC- OH> 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛只 CHO 能形成分子间氢键 OH 酸性：CF3COOH> 元素电负性F>CI,使-CF3的极性大于-CCl3的极性， B CCICOOH 导致CF3C0OH羧基中的O-H键更易断裂 键角∠H-N-H: 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与 c [Cu(NH3)4]2*>NH3 键合电子对之间的斥力 热稳定性：HF>HI 亚分子间存在氢键，而Ⅱ分子间存在范德华力 A.A B.B C.C D.D 10.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的 是 氢气 氧气 碱性电解质 →水 含金属催化剂的多孔电极 硫酸铜溶液 A.a极发生还原反应，b极质量增加 B.燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e=2H C.若a、b均是石墨，则消耗H222.4L(标沉)时，b极析出铜64g D.若a极是铜，b极是石墨，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度会减小 11.有关晶体的结构如图所示。下列说法中不正确的是 由E原子和F原子构成 T冰品盟 CaF2晶体(@Ca2+oF) 金刚石 的气态团族分子模型 4/10 A.干冰晶体中，每个C02周围紧邻且距离相等的C02共有12个 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca+ C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 12.碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是 HO HO HO 氧化石墨烯结构 A。碳族元素单质的晶体类型相同 B.金刚石与石墨烯中的C一C-C夹角都为120° C.已知C=0的键能为746kmo尸，则C一0的键能为373kJ-mo D.氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯 13.某离子液体的结构如图所示（已知：1.该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐， 其中咪唑环上的原子共平面；2.P℉。的空间结构与SF。类似)。下列说法中错误的是 -CH3 F A.相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 B.碳、氮原子杂化方式均为sp、Sp3 C.该离子液体中阴离子PF的空间构型为正八面体 D该离子液体中存在离子键、极性键、非极性键等化学键 5/10 14.某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。 下列说法不正确的是 A、Y的第一电离能大于Z B.M、X形成的化合物分子间易形成氢键 C.阴离子的空间构型为正四面体形 D.分子的极性：MR,>YR 15.在25℃时，在·50mL0.1molL1的盐酸中逐滴加入0.2moL的氨水，溶液pH随所 加氨水的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 a 50 1(NHa-H2O)/mL A.在A、B之间任意一点都满足：c(CI)>cNH4)>c(H)>c(OH) B.在B点：a>25,且c(C)=cNH4)=cIH)=c(OH) C.在C点：c(C)>cNH4)>c(OH)>c(H) D.在D点：c(OH)+cNH3HO)=c(CI)+cH 二、非选择题（共55分，除特殊标注外，每空2分) 16.磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 (1)①下列状态的P原子或离子在跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是 (填 字母)。 a.1s22s22p63s23p3 b.1s22s22p63s'3p4 c.1s22s22p3s2 d.1s22s22p3s13p 6/10 ②磷元素有白磷、红磷等单质。白磷(P,)易自燃，其分子结构及晶胞如下图所示，白磷和 红磷转化的热化学方程式为xP,（白磷，s)=4P.（红磷，s)△H<0。 O表示P4 白磷分子 白腆晶胞 下列说法正确的是 A.P4分子中的P一P一P键角为10928 B.白磷和红磷互为同分异构体 C.1mol白磷晶胞中P原子个数为4N D.白磷和红磷在O,中充分燃烧生成等量P2O,($)，白磷放出的热量更多 (2)①PH3中P原子的杂化方式为 PI4的空间构型为 ②N,H.的沸点（113.5℃)高于PH,的沸点（54℃)的主要原因是 (3)已知：磷的含氧酸中的羟基（一OH)可发生电离，两个羟基可脱去一分子H,0。 0 磷酸（H0 OH)可通过脱水缩合生成焦磷酸(HP2O,)。焦磷酸的结构式可表示为 OH (4)某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为 Fe 17.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从 湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe、Cu的单质及+2价氧化物)中富集回收得 到含锰高钴成品的工艺如下： 7/10 H2SOa H2S ①Mm02②2n0 KMnO.g 调pH=4 废渣→ 酸浸 沉铜 沉铁 氧化沉钴 Co(OH方 pH=5 Mn02 滤渣 CuS Fe(OH)3 除钴液一·回收利用 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0x10molL)时的pH: Fe Fe2+ C04 C024 Zn2 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)酸浸过程中可适当提高稀硫酸的浓度，作用为 “滤渣”的主要成分为 卡填化学式)。 (2)沉铁的第一步，加入MnO2时发生反应的离子方程式为 (3)根据流程可知，还原性：C02+F2+(填“>”、“<”或“=”)。 (4)“除钴液”中主要的金属阳离子有 （写离子符号)。 (5)C0在元素周期表中的位置为 钴的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其 晶胞结构如图所示。已知该晶胞的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体 的密度为 gcm3(写化学计算式)。 03 C02+ 18.I.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molS02和0.2mol02,发生 反应：2S0(g)+02(g)一2S0,(g)△H=-196kJ·mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为 起始时的请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a.S02、O2、S03三者的浓度之比为2：1：2 b.容器内气体的压强不变 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO,的物质的量不再变化 (2)平衡时S02的转化率为 (3)其他条件不变时，判断下列条件的改变引起反应速率的变化（填“加快”、减慢”或“不变） A.升高温度 B.压强不变充入氩气使体积增大 Ⅱ.合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢 气反应合成氨，实现了人工固氮。 (4)对于反应N2(g)+3H2(g)≠2NHg)在一定条件下氨的平衡含量如下表。 温度/C 压强/MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是 (填字母序号)。 a.加催化剂 6.升高温度至400-550℃ c.采取10MPa-30MPa的高压条件 ②哈伯选用的条件是550C、10MPa,而非200C、10MPa,可能的原因是 (⑤)下图是合成氨反应平衡混合气中NH的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中LL小 L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填温度”或“压强)：判断L,、 L的大小关系并说明理由 0 9/10 19.LiNi,Mn,Cox2(x20.8)因为其较高的比容量，近年来在锂离子电池市场中很受欢迎。 回答下列问题。 (I)Mn在化合物中的常见价态有：+2、+4、+6、+7价，其中基态M血“的核外电子运动 状态有种。 (2)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是 (填元素符号， 下同) (3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是。一。 (4)金属Ni与C0可形成易溶于CC4、苯等有机溶剂的液态配合物（结构如图1所示）。该配 合物在固态时属于 晶体，C0作为配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是0 原子，其原因是 0C (图1) (5)含Co2·的盐溶液用KCN处理，最终生成淡黄色[Co(CN)6]°。[Co(CN)%]广空间构型为正 八面体形，则中心原子杂化方式是 (填字母序号)。 A.sp2 B.sp3 C.sp'd D.d2sp (6)氧化锂晶胞如图2所示，C点原子的分数坐标为 :晶胞边长为anm,C、D之间 的距离为 B A(0.0.0)© ●0oLi (图2) 10/10