高二化学下学期期中模拟卷（沪科版)

2025-2026学年高二年级下学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：60分钟；试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答试题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：沪科版必修1与必修2、沪科版选必1、沪科版选必2第1-2章。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、氮族元素及其化合物（14分） 1．自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 (1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．N2性质稳定，可用作食品保护气 (2)自然界中高能固氮的化学方程式为___。 2．氮肥是水体中铵态氮()的主要来源之一。实验室中检验可以用浓的____(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为____。 3．NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是___。 4．HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： ①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：___。 ②工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学方程式为； 。一定条件下0.2 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___。 【答案】1．(1)D（2分） (2)（2分） 2． 氢氧化钠溶液（或其他合理答案）（1分） 0.06 mol（2分） 3． 1:1（1分） （2分） 4． （2分） 1.5 mol·L-1（2分） 【详解】1．（1）A．NH3作制冷剂是由于液氨汽化吸热，A错误； B．用HNO3制备NH4NO3与HNO3具有强氧化性无关，B错误； C．NH4HCO3受热易分解，应保存在阴凉处，用作氮肥的原因是它是含氮元素的盐，C错误； D．N2的化学性质稳定，可用作食品保护气，D正确； 故选D。 （2）自然界中高能固氮的化学方程式为 2．实验室中检验时可以用浓的NaOH溶液（或其他合理答案）并加热，现象为产生有刺激性气味的气体；与反应生成氮气，中N元素的化合价由-3升高为0， 中N元素的化合价由+3降低为0，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为，生成1 mol氮气转移3 mol电子，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为0.06 mol。 3．汽车排气管上装有催化转化器，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。 4．①“氧化炉”中氨发生催化氧化生成NO和水，化学方程式为； ②一定条件下0.2 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，根据N原子守恒可知，参加反应的NaOH的物质的量为0.1 mol + 0.2 mol = 0.3 mol，则NaOH溶液的物质的量浓度为=1.5 mol·L-1。 二、铁与氯及其化合物（12分） 5．某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 已知：()常温下为无色液体，沸点76℃，易与水反应，放出两种气体。 (1)加入废铁屑反应后进行操作①，其名称为___________。工业上可将所得滤渣在高温下反应制取粗硅，该反应的另一产物是___________。 (2)为增大溶液的浓度，可向稀溶液中加入纯粉，再通入。写出加入纯粉过程中可能发生反应的离子方程式___________。 (3)写出用过量与加热反应得到无水的化学方程式___________。 (4)操作②中包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)：___________； 稀溶液⟶___________→___________→___________→___________→___________→。 A．加热蒸发至大量晶体析出    B．蒸发浓缩至少量晶体析出 C．在真空烘箱中加热干燥        D．在真空烘箱中低温干燥 E．洗涤    F．冷却结晶    G．趁热过滤    H．过滤 (5)制得“无水”固体含有硫元素杂质，合理推测其中含硫元素的微粒是___________。 【答案】(1) 过滤（2分） （2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） 【详解】（1）操作①需要分离不溶性杂质（碳、​）和溶液，操作名称为过滤；工业用​制粗硅的反应为，另一产物为。 （2）稀​溶液中加入铁粉，与发生归中反应生成，离子方程式为。 （3）会和中的结晶水反应，题目已知与水反应放出两种气体（​和），配平后得到反应方程式：。 （4）从溶液中获得结晶水合物，为防止与水反应，不能蒸发至大量晶体析出，也不能高温干燥，正确流程为：蒸发浓缩至少量晶体析出→冷却结晶→过滤→洗涤→真空低温干燥，故排序为。 （5）反应生成的会被氧化生成​，因此产物中含硫杂质的微粒为。 三、反应原理综合（14分） 6．合成气(和)是重要的工业原料气。合成气(和)制备甲醇：，估算该反应的需要_______(填数字)种化学键的键能数据。 7．合成气经“变换”“脱碳”获得纯。向绝热反应器中通入和过量的：，催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_______。 8．在温和条件下，将合成气中的CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： ①CO放电生成的电极反应式为_______。 ②在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 则反应iii：_______(填标号)。 A．高温自发        B．低温自发        C．高温低温均自发        D．高温低温均不自发 9．在一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应ii和i。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性如图2所示。 根据图1，写出生成的决速步反应式_______。结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是_______；当时，该温度下恒容反应器内达到平衡时的压强为_______。 【答案】6．5（2分） 7．体系绝热，反应放热，水的比热容较大，有利于维持体系温度稳定，保持催化剂活性（2分） 8． （2分） B（2分） 9． （2分） 随着x的增大，CO的分压增大，对于反应ⅰ和反应ⅱ相当于减压，反应i和反应ⅱ平衡均逆向移动，所以的转化率减小（2分） 67.6（2分） 【详解】6．反应焓变反应物总键能−生成物总键能。该反应中，反应物含、共2种不同化学键；生成物含、、共3种不同化学键，因此总共需要种化学键的键能数据。 7．该反应，绝热容器中放热会使体系温度升高，温度过高会导致催化剂失活；利用过量水蒸气的高比热容吸收热量，控制体系温度，维持催化剂活性。 8．①碱性条件下在阴极得电子还原为，从价变为价，转移电子，结合原子守恒、电荷守恒配平得到电极反应式； ②根据盖斯定律，反应反应反应，得；反应中气体分子数减少，熵变；根据，低温下，反应自发，故选B； 9．决速步是活化能最大的步骤，由图1可知，过渡态对应步骤的活化能最大，该步反应为吸附态和生成吸附态；随着x的增大，在总压不变时，反应物和的分压减小，导致反应i和反应ii的平衡均逆向移动，因此的转化率减小；时，体积比为，入口总压，初始分压：，，；由图2，时转化率为，选择性为：总转化为，其中参与反应，参与反应i。反应总压减少，反应总压减少，平衡总压。 四、原子结构与性质（15分） 近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： 10．基态砷原子电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的电子所在的原子轨道为_______形。 11．硼氢化钠(，其中氢元素显价)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：。上述方程式中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______；与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有_______种。硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子的轨道表示式_______。 12．简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。在LiH中，离子半径：_______(填“>”“=”或“＜”)，原因是_______。 13．铜、锌两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示： 电离能/() 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的小于锌，却大于锌的主要原因是_______。 【答案】10． N（2分） 哑铃（2分） 11． （2分） 6（2分） （2分） 12． ＜（1分） 两个离子核外电子排布相同，但锂的核电荷数大，对电子的吸引力强，离子半径减小（2分） 13．铜的价电子为，锌的价电子为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此小于锌，也由于3d全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此大于锌（2分） 【详解】10．As原子序数是33，位于元素周期表第四周期第VA族，占据最高能层为N；其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，则占据最高能级的电子所在的原子轨道为p轨道，为哑铃形，故答案为：N；哑铃。 11．同一主族从上到下，电负性逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，而硼氢化钠中氢元素显-1价，说明H的电负性大于B，则电负性大小：；同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，硼位于元素周期表第二周期第ⅢA族，与硼处于同一周期的元素中，则第一电离能大于硼的元素有6种；硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，该激发态原子的价电子的轨道表示式为，故答案为：；6；。 12．两个离子核外电子排布相同，但锂的核电荷数大，对电子的吸引力强，离子半径减小，离子半径：<，故答案为：<；两个离子核外电子排布相同，但锂的核电荷数大，对电子的吸引力强，离子半径减小。 13．铜的价电子为，锌的价电子为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此小于锌，也由于3d全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此大于锌，故答案为：铜的价电子为，锌的价电子为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此小于锌，也由于3d全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此大于锌。 五、分子结构与性质（15分） DNA可以逐步水解生成核苷酸、核苷和磷酸乃至戊糖和碱基。不同的核苷酸结构上的最大的区别在于碱基不同。请回答下列问题： 14．基态N原子的价层轨道表示式为______。 15．是一种配体，作配体时的配位原子是______。和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。1个八聚磷酸根离子含有的σ键数目为______，写出八聚磷酸根离子的化学式为______。 16．嘌呤是腺嘌呤等碱基的母体，结构如下图所示。已知嘌呤的五元环和六元环在同一平面上，则1个嘌呤分子中孤电子对数目为______；嘌呤分子中的大π键可以表示为______(用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)；四个氮原子碱性(与结合能力)最弱的为______。(填序号) 17．腺嘌呤核苷酸的碱基与尿嘧啶结构如下图，两者相互作用(配对)时，形成的氢键的种类可表示为______和______(用表示)。 【答案】14．（1分） 15． O或氧（1分） 32 （2分） （2分） 16． 3（1分） （2分） ④（2分） 17． （2分） （2分） 【详解】14．原子为7号元素，其价电子排布式为，故其价电子排布示意图为：。 15．在中氧原子有孤电子对，可提供配位，是配位原子；由图可知，二聚磷酸根有8个键，三聚磷酸根有12个键，由此规律得，八聚磷酸根有32个键；根据图示可推断聚合磷酸根通式为，故八聚磷酸根离子化学式为：。 16．由题可知，嘌呤分子中有4个原子，①，②，③号原子为杂化，各含有一对孤电子，④号孤电子对参与大派键的形成，无孤电子对因此，1个嘌呤分子中孤电子对数目为3对；嘌呤为平面共轭结构，有9个原子参与共轭，①，②，③号提供一个电子，④号提供2个电子，每个提供1个电子，电子总数为10，原子总数为9，为，④号孤电子对参与成大π键，电子云密度低，难结合，碱性最弱； 17．由题可知，腺嘌呤核苷酸含有，尿嘧啶含和，有带孤电子对的氧原子和氮原子，根据氢键形成条件，腺嘌呤的氨基可以与尿嘧啶的上的形成氢键，也可以与尿嘧啶环上的N形成氢键。尿嘧啶环上的N-H可以与腺嘌呤的环N形成氢键。因此，形成的氢键种类可表示为：，。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二年级下学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：60分钟；试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答试题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：沪科版必修1与必修2、沪科版选必1、沪科版选必2第1-2章。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、氮族元素及其化合物（14分） 1．自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 (1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．N2性质稳定，可用作食品保护气 (2)自然界中高能固氮的化学方程式为___。 2．氮肥是水体中铵态氮()的主要来源之一。实验室中检验可以用浓的____(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为____。 3．NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是___。 4．HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： ①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：___。 ②工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学方程式为； 。一定条件下0.2 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___。 二、铁与氯及其化合物（12分） 5．某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 已知：()常温下为无色液体，沸点76℃，易与水反应，放出两种气体。 (1)加入废铁屑反应后进行操作①，其名称为___________。工业上可将所得滤渣在高温下反应制取粗硅，该反应的另一产物是___________。 (2)为增大溶液的浓度，可向稀溶液中加入纯粉，再通入。写出加入纯粉过程中可能发生反应的离子方程式___________。 (3)写出用过量与加热反应得到无水的化学方程式___________。 (4)操作②中包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)：___________； 稀溶液⟶___________→___________→___________→___________→___________→。 A．加热蒸发至大量晶体析出    B．蒸发浓缩至少量晶体析出 C．在真空烘箱中加热干燥        D．在真空烘箱中低温干燥 E．洗涤    F．冷却结晶    G．趁热过滤    H．过滤 (5)制得“无水”固体含有硫元素杂质，合理推测其中含硫元素的微粒是___________。 三、反应原理综合（14分） 6．合成气(和)是重要的工业原料气。合成气(和)制备甲醇：，估算该反应的需要_______(填数字)种化学键的键能数据。 7．合成气经“变换”“脱碳”获得纯。向绝热反应器中通入和过量的：，催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_______。 8．在温和条件下，将合成气中的CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： ①CO放电生成的电极反应式为_______。 ②在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 则反应iii：_______(填标号)。 A．高温自发        B．低温自发        C．高温低温均自发        D．高温低温均不自发 9．在一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应ii和i。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性如图2所示。 根据图1，写出生成的决速步反应式_______。结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是_______；当时，该温度下恒容反应器内达到平衡时的压强为_______。 四、原子结构与性质（15分） 近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： 10．基态砷原子电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的电子所在的原子轨道为_______形。 11．硼氢化钠(，其中氢元素显价)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：。上述方程式中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______；与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有_______种。硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子的轨道表示式_______。 12．简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。在LiH中，离子半径：_______(填“>”“=”或“＜”)，原因是_______。 13．铜、锌两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示： 电离能/() 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的小于锌，却大于锌的主要原因是_______。 五、分子结构与性质（15分） DNA可以逐步水解生成核苷酸、核苷和磷酸乃至戊糖和碱基。不同的核苷酸结构上的最大的区别在于碱基不同。请回答下列问题： 14．基态N原子的价层轨道表示式为______。 15．是一种配体，作配体时的配位原子是______。和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。1个八聚磷酸根离子含有的σ键数目为______，写出八聚磷酸根离子的化学式为______。 16．嘌呤是腺嘌呤等碱基的母体，结构如下图所示。已知嘌呤的五元环和六元环在同一平面上，则1个嘌呤分子中孤电子对数目为______；嘌呤分子中的大π键可以表示为______(用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)；四个氮原子碱性(与结合能力)最弱的为______。(填序号) 17．腺嘌呤核苷酸的碱基与尿嘧啶结构如下图，两者相互作用(配对)时，形成的氢键的种类可表示为______和______(用表示)。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级下学期期中模拟卷01 化学·参考答案及评分标准 一、氮族元素及其化合物（14分） 1．(1)D（2分） (2)（2分） 2． 氢氧化钠溶液（或其他合理答案）（1分） 0.06 mol（2分） 3． 1:1（1分） （2分） 4． （2分） 1.5 mol·L-1（2分） 二、铁与氯及其化合物（12分） 5． (1) 过滤（2分） （2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） 三、反应原理综合（14分） 6．5（2分） 7．体系绝热，反应放热，水的比热容较大，有利于维持体系温度稳定，保持催化剂活性（2分） 8． （2分） B（2分） 9． （2分） 随着x的增大，CO的分压增大，对于反应ⅰ和反应ⅱ相当于减压，反应i和反应ⅱ平衡均逆向移动，所以的转化率减小（2分） 67.6（2分） 四、原子结构与性质（15分） 10． N（2分） 哑铃（2分） 11． （2分） 6（2分） （2分） 12． ＜（1分） 两个离子核外电子排布相同，但锂的核电荷数大，对电子的吸引力强，离子半径减小（2分） 13．铜的价电子为，锌的价电子为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此小于锌，也由于3d全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此大于锌（2分） 五、分子结构与性质（15分） 14．（1分） 15． O或氧（1分） 32 （2分） （2分） 16． 3（1分） （2分） ④（2分） 17． （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级下学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：60分钟；试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答试题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：沪科版必修1与必修2、沪科版选必1、沪科版选必2第1-2章。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、氮族元素及其化合物（14分） 1．自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 (1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．N2性质稳定，可用作食品保护气 (2)自然界中高能固氮的化学方程式为___。 2．氮肥是水体中铵态氮()的主要来源之一。实验室中检验可以用浓的____(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为____。 3．NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是___。 4．HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： ①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：___。 ②工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学方程式为； 。一定条件下0.2 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___。 二、铁与氯及其化合物（12分） 5．某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 已知：()常温下为无色液体，沸点76℃，易与水反应，放出两种气体。 (1)加入废铁屑反应后进行操作①，其名称为___________。工业上可将所得滤渣在高温下反应制取粗硅，该反应的另一产物是___________。 (2)为增大溶液的浓度，可向稀溶液中加入纯粉，再通入。写出加入纯粉过程中可能发生反应的离子方程式___________。 (3)写出用过量与加热反应得到无水的化学方程式___________。 (4)操作②中包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)：___________； 稀溶液⟶___________→___________→___________→___________→___________→。 A．加热蒸发至大量晶体析出    B．蒸发浓缩至少量晶体析出 C．在真空烘箱中加热干燥        D．在真空烘箱中低温干燥 E．洗涤    F．冷却结晶    G．趁热过滤    H．过滤 (5)制得“无水”固体含有硫元素杂质，合理推测其中含硫元素的微粒是___________。 三、反应原理综合（14分） 6．合成气(和)是重要的工业原料气。合成气(和)制备甲醇：，估算该反应的需要_______(填数字)种化学键的键能数据。 7．合成气经“变换”“脱碳”获得纯。向绝热反应器中通入和过量的：，催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_______。 8．在温和条件下，将合成气中的CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： ①CO放电生成的电极反应式为_______。 ②在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 则反应iii：_______(填标号)。 A．高温自发        B．低温自发        C．高温低温均自发        D．高温低温均不自发 9．在一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应ii和i。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性如图2所示。 根据图1，写出生成的决速步反应式_______。结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是_______；当时，该温度下恒容反应器内达到平衡时的压强为_______。 四、原子结构与性质（15分） 近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： 10．基态砷原子电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的电子所在的原子轨道为_______形。 11．硼氢化钠(，其中氢元素显价)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：。上述方程式中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______；与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有_______种。硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子的轨道表示式_______。 12．简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。在LiH中，离子半径：_______(填“>”“=”或“＜”)，原因是_______。 13．铜、锌两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示： 电离能/() 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的小于锌，却大于锌的主要原因是_______。 五、分子结构与性质（15分） DNA可以逐步水解生成核苷酸、核苷和磷酸乃至戊糖和碱基。不同的核苷酸结构上的最大的区别在于碱基不同。请回答下列问题： 14．基态N原子的价层轨道表示式为______。 15．是一种配体，作配体时的配位原子是______。和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。1个八聚磷酸根离子含有的σ键数目为______，写出八聚磷酸根离子的化学式为______。 16．嘌呤是腺嘌呤等碱基的母体，结构如下图所示。已知嘌呤的五元环和六元环在同一平面上，则1个嘌呤分子中孤电子对数目为______；嘌呤分子中的大π键可以表示为______(用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)；四个氮原子碱性(与结合能力)最弱的为______。(填序号) 17．腺嘌呤核苷酸的碱基与尿嘧啶结构如下图，两者相互作用(配对)时，形成的氢键的种类可表示为______和______(用表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $