2026年江苏南通市海门区海南初级中学九年级提前自主招生模拟化学试题

绝密★启用前 南通市海门区海南初级中学2026年九年级提前自主招生模拟试卷 化学试题卷 · 试卷类型: A 卷 · 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共7页，满分共100分，考试时间为100分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 第I卷（选择题）（共32分） 1． 选择题（共16题，1-10题为单选，11-16为多选，每题2分，共32分） 1．下列关于如图溶解度曲线的说法不正确的是 A．甲的饱和溶液有晶体析出，溶质质量分数可能变小 B．可通过升高温度，将乙溶液从M→N C．50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是甲=乙>丙 D．将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙 2．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，下列说法正确的是 提示：SO2的制备原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O A．制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子 B．该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 3．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D KCl溶液 CuCl2 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A．当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B．甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C．当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D．反应①、②不可能为同种基本反应类型 5．如图涉及的是初中化学常见物质及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“-”表示相连两种物质可以反应。下列说法不正确的是 A．甲和乙的物质类别可能相同 B．乙与丙可能会发生反应 C．甲可能是HCl D．乙和丙可能含有两种相同的元素 6．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图(已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略)。下列说法错误的是    A．试剂X的作用是除尽粗盐中的Ca2+，则试剂X为Na2CO3 B．滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙 C．操作2是利用降温结晶使氯化钠析出 D．提取MgCl2历经步骤1、2的主要目的是富集并提纯氯化镁 7．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　） A．反应①是放热反应 B．反应②所得溶液可能呈中性 C．反应③可制得氢氧化钠 D．图中①②③都是复分解反应 8．科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．甲物质的化学式可以写成C2H5 B．反应②属于化合反应 C．试剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D．反应①的化学方程式为2CO2+5H24H2O+C4H10 9．某金属M的氧化物的相对分子质量为a，对应的氯化物的相对分子质量为b，该金属的化合价为 A．+ B．+ C．+ D．+ 10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．  向硝酸银溶液中加入足量铜粉 B．  向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．  向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等体积等质量分数的稀硫酸 D．  向一定质量的氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 11．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是 A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B．滤液的颜色为浅绿色 C．滤渣的质量一定大于ag D．现象X为有大量气泡冒出 12．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（        ） A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2 13．下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是(　　) A． B． C． D． 14．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A．A B．B C．C D．D 15．将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是 【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2    A．FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应 B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n) g C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl－ D．当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应 16．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价—类图。如图是铁及其化合物的价—类图。下列说法正确的是 A．Y代表的物质类别是“碱” B．Fe在O2中燃烧所得产物为X C．FeSO4→Fe（OH）3的过程中Fe元素的化合价升高 D．FeO可与稀H2SO4发生复分解反应生成Fe2（SO4）3和H2O 第II卷（非选择题）（共68分） 2． 实验题（每空1分，化学方程式2分，共29分） 17．（6分）足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。 【查阅资料】①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？ 【实验探究】 (1)填写表中空格。 实验 小军的实验 小英的实验 方案   嗅盐与______混合研磨       现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 ______ ______ 结论 嗅盐中含有 嗅盐中含有 确认了小军的实验结论 【质疑】 (2)小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的______离子可能性。 【继续探究】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。    【数据记录】实验称取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和 m5。 【数据处理】 (3)通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：______。 【反思与评价】 (4)关于该实验的说法正确的是______。 A．滴入过量的氢氧化钠溶液后要对试管进行加热，否则测定结果会偏小 B．停止加热前后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 C．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 D．可以用浓硫酸代替稀硫酸 18．（7分）三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备BCl3并测定其纯度，装置如图所示。 已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解。 实验(一)：制备BCl3。 (1)水浴R选择_______(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是_______(填名称)。 (2)装置A中玻璃管a的作用是______。 (3)E装置的作用是______。 (4)写出BCl3水解产生H3BO3的化学方程式______。 实验(二)：BCl3纯度的测定。 (5)准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解。用硝酸银进行含量测定，发现消耗mg质量分数为b%硝酸银溶液，则产品的纯度为______。(用含字母w、b、m的式子表示) 19．（7分）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为_____（填化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。 (2)写出实验①中发生反应的化学方程式____。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 (3)第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的___（填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 (4)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色____，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是____（填“合理”或“不合理”）的。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 (5)下列说法不正确的是_________（填字母）。 A．图中，一段时间后，天平指针会向右偏 B．可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．人的胃液中含有少量盐酸 D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 20．（9分）ZB是常用的阻燃剂。已知： I.用硼酸(H3BO3)与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。 Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。 (1)ZB能起阻燃作用的原因是_______(写一种)。 (2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下： m(H3BO3)/g m(ZnO)/g V(H2O)/mL t/℃ 实验1 28 10 100 94 实验2 x 10 100 98 实验3 28 y 100 102 x、y分别为_______和_______。 (3)为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如下图装置(夹持仪器已略)进行实验。    ①需要不断通入干燥空气的目的是_______。 ②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、_______的质量。 (4)为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。    (注：w =×100%；残留固体质量已扣除ZB的残余质量) ①低于200℃时。两份木材粉末质量均保持不变的原因是_______。 ②图中曲线_______(填“a”或“b”)对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是_______。 (5) 为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是_______。 3． 综合应用题（每空2分，化学方程式2分，共16分） 21.（16分）某化学兴趣小组做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。 实验中发现C中烧杯内产生白色沉淀。已知：BaSO3是难溶于水的白色沉淀，易溶于强酸；BaSO4是难溶于水和酸的白色沉淀。SO2属于酸性氧化物。 I.探究白色沉淀的成分 (1)该实验小组根据所学知识排除了该白色沉淀是BaSO3，排除的原因______。 (2)为证明该白色沉淀为BaSO4，需使用的化学试剂为_______。 II.探究BaSO4生成的原因 通过查阅资料，在酸性环境中能将SO2氧化为硫酸。也有同学指出因为C装置为敞开体系，在水溶液中溶解的O2也能将SO2氧化为硫酸。基于此，该小组设计以下实验进行探究。用等浓度的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见表)，分别在装置C中进行探究实验。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液50mL，再加入食用油25mL 未煮沸过的BaCl2溶液50mL 煮沸过的Ba(NO3)2溶液50mL，再加入食用油25mL 未煮沸过的Ba(NO3)2溶液50mL (3)对比①②号实验，探究是______(填化学式)对实验结果的影响。 (4)进行①③号实验前通入氮气的目的是______。 (5)实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应的化学方程式2BaCl2+2SO2+2H2O+[______]=2BaSO4+4[______]。 (6)图1-4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。 根据以上数据，可得到的结论是_______。 (7)计算实验②500s时产生硫酸钡的质量为______mg。(可忽略SO2溶于水产生的H+)。 已知：pH=2代表c(H+)=0.01mo1/L，M(BaSO4)=233g/mol，M(HCl)=36.5g/mol。C=(溶液)，c代表物质的量浓度；n代表的物质的量；V(溶液)代表溶液的体积。n=，m代表物质的质量；M代表物质的摩尔质量，数值上等于其相对分子质量。 4． 计算题（共1题，共23分） 22.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5）。 (1)田七氨酸中碳、氧元素的质量比是_______。 (2)田七氨酸中碳元素的质量分数为_______（精确到0.1%）。 答案 1． 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 答案 C C C B A C D C A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 ABC AC AD CD BC AC 2． 实验题 17.(1) 氢氧化钙/消石灰/熟石灰/Ca(OH)2 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 有白色沉淀产生 (2)/或碳酸氢根 (3)×100% (4)ABC 18．(1) 冰水浴 球形干燥管 (2)调节压强平衡 (3)吸收氯气和水蒸气 (4) (5) 19．(1)HCl (2) (3)Y (4) 仍为无色 不合理 (5)B 20．(1)B2O3熔化成玻璃态物质能隔绝空气 (2) 28 10 (3) 使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出 含样品的玻璃直管加热前后 (4) 木材尚未燃烧 a 曲线a对应的固体残留率比b的大 (5)在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验 三．应用题 21.(1)硝酸根具有氧化性能把亚硫酸根氧化为硫酸根 (2)加入酸溶液 (3) (4)排出装置内的氧气，以防干扰实验 (5) (6)氧气和硝酸根离子都能使亚硫酸根氧化，氧气氧化效果更好，且氧气和硝酸根同时存在时氧化速率最快 (7)58.25mg 四．计算题 22.(1)3：4 (2)34.1% 学科网（北京）股份有限公司 $