2026年江苏南通市海门区实验初级中学九年级提前自主招生模拟化学试题

绝密★启用前 南通市海门区实验初级中学2026年九年级提前自主招生模拟试卷 化学试题卷 · 试卷类型: A 卷 · 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共5页，满分共100分，考试时间为100分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 第I卷（选择题）（共24分） 1． 选择题（共12题，1-10题为单选，11-12为多选，每题2分，共24分） 1．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）： 下列说法正确的是 A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B 2．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）    A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53 B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6 C．c点时，溶液的pH＞7 D．b点时，溶液中的溶质有1种 3．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（    ）    A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20% B．点溶液中含有两种溶质 C．段发生的反应为中和反应 D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶1 4．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是 A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2 B．蓝色溶液B的溶质有2种 C．无色溶液A呈中性 D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3 5．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌 B．b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+ C．c点所得固体为银和铜 D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 6．1.6克某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，关于该物质的以下论断： ①一定含C、H； ②一定不含O； ③可能含O ； ④一定含O； ⑤分子中C、H的原子数之比为1：2； ⑥分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是 A．①④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②⑥ 7．由乙炔，乙烯、乙烷组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成和一定质量的，混合物中的分子个数比可能为 A． B． C． D． 8．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是    A B C D X 饱和溶液 纯净物 单质 化学反应 Y 浓溶液 混合物 化合物 分解反应 A．A B．B C．C D．D 9．向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A．a点时，M、N生成氢气的量：M=N B．由图可知M、N的金属活动性顺序：N>M C．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>N D．由图可知M、N的相对原子质量：M<N 10．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是 A．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应 C．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 D．若丙为Cu （NO3）2，则甲与乙中必有一个为单质 11．“铜的循环”如图所示，箭头表示能一步实现的物质转化方向，其中Y是一种黑色固体，下列说法正确的是 A．转化①可通过置换反应实现 B．转化②中物质X一定是NaOH C．转化③④中铜元素的化合价不变 D．转化⑤中Z可选用Zn或Fe 12．在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程1中发生的反应为 B．过程2反应前后分子的数目保持不变 C．过程2生成的有机物分子中碳、氧原子的个数比为1：2 D．反应前后有机物的质量增大 第II卷（非选择题）（共76分） 2． 实验题（每空2分，化学方程式4分，共34分） 13．（9分）化学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型一体化改进是一条很好的途径。 【实验改进1】氧气的制取及燃烧条件的探究实验(如图)。 (1)使用微型装置进行实验，其优点是：___________ (2)写出A处有关反应的化学方程式：___________ (3)通过B、C处实验现象可说明燃烧需要的条件是___________ 【实验改进2】二氧化碳的制取和性质的探究实验(如图) (4)挤压吸有稀盐酸的胶头滴管，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，烧杯中有气泡冒出。这样做的目的是___________，同时可以看到1处___________，2处___________。 (5)打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，用微型集气瓶收集气体，检验气体集满的方法是___________。 (6)装置冷却后，打开K2，观察到的现象是___________。 14．（3分）带火星的木条在氧气中可以复燃。那么，是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢？为此，同学们开展了相关探究实验。实验主要步骤如下：先制取一定量的氧气备用，再测得集气瓶实际容积为317mL，然后采用某种方法得到5瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来试验，观察是否复燃。相关的数据见下表： 集气瓶编号 瓶内预装水体积/mL 充入氧气体积/mL 瓶内空气体积/mL 瓶内空气氧气体积的百分比 木条能否复燃 1 120 120 197 50.3% 能 2 97 97 220 ___________% 能 3 90 90 227 42.7% 能 4 84 84 233 41.2% 能 5 81 81 236 40.4% 不能 (1)请指出得到5瓶含氧量不同的空气的具体方法___________。 (2)试将上表空白处补充完整(保留1位小数)。 (3)由该实验可得到的结论是___________。 15．（5分）乙醇俗称酒精，在点燃的条件下能与氧气发生燃烧反应，在其他条件下能与氧气发生其他类型的化学反应。现对乙醇与氧气的反应进行探究。 【查阅资料】石蕊是一种常见的指示剂，遇酸性物质能变红，遇碱性物质能变蓝。 【探究活动一】同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯外焰上灼烧，发现表面变黑(氧化铜)，趁热插入无水乙醇中，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。 (1)在反应中铜丝起到_____作用。 【提出问题】生成的激性气味的气体是什么气体？ 【猜想与假设】同学们提出刺激性气味的气体可能是： 猜想一：；猜想二：；猜想三：醋酸。 【讨论与结论】 (2)小吴同学根据“反应前后元素种类不变”认为猜想一错误，理由是_____。 (3)小李同学认为猜想二错误，理由是_____。小张同学认为猜想三可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。 【探究活动二】 (4)取少量A溶液，滴入适量_____试液，液体颜色无明显变化，则猜想三错误。 【讨论与结论】 (5) 老师提示，这种刺激性气味的气体来源于易挥发的乙醛，其相对分子质量为44，将8.8克乙醛充分燃烧得到17.6克和7.2克，由此可推知乙醛的化学式为_____。 3． 综合应用题（每空2分，共16分） 16.某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。 [查阅资料] Ⅰ电解饱和食盐水的化学方程式: Ⅱ忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。 [探究活动一]检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是______。 A 硝酸钾溶液 B 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 D 硫酸铜溶液 [探究活动二]测定待测液中氢氧化钠的质量分数 同学们按下图所示的实验步骤进行实验: （1）滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作(写出实验步骤、现象和结论):静置，_____。 （2）步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和_________(填化学式)，已知待测液的密度为1.1g/mL,该氢氧化钠溶液的质量分数为_______。如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是______，步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是____。 （3）同学们取一定量上述氢氧化钠溶液来测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计了如下方案: 第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是_______，字母m、a、b之间的关系为:b=____ ；若 b= 160，稀硫酸的质量分数为_____________。 4． 计算题（每题13分，共26分） 17.某化学兴趣小组的同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取50g石灰石置于重100g的烧杯中，再将100g稀盐酸，分5次加入烧杯中，充分反应，(杂质不溶于水也不参加反应)实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 烧杯及剩余物总质量/g 167.8 185.6 m 221.2 240.1 请回答： (1)表中：_____。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程) 18．为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下： ①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴。 ②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。 (1)若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是______。 (2)若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） 答案 1． 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B B A A C D D A B A CD AD 2． 实验题 13.(1)节约药品 (2) (3)温度达到可燃物的着火点 (4) 检查装置的气密性 紫色石蕊溶液变成红色 澄清石灰水变浑浊 (5)把燃烧的木条放在微型集气瓶的导管口，若木条熄灭说明二氧化碳已收集满 (6)澄清石灰水被吸进微型集气瓶中 14．(1)在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排水法收集氧气 (2)45.2 (3)当空气中氧气体积分数大于或等于41.2%时，能使带火星的木条复燃 15．(1)催化 (2)反应物中不含有硫元素 (3)二氧化碳是无味的气体 (4)石蕊 (5) 三．应用题 16. BD 往上层澄清液继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量 NaCl 10% 结果偏小 氢氧化镁受热会分解生成氧化镁和水（水蒸气），水蒸气溢出使沉淀质量偏小 稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应 10m+a 9.8% 四．计算 17.(1)203.4 (2)解：50克石灰石完全反应时产生的为： 设参加反应的碳酸钙的质量为x 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是45%。 18．(1)10.92% (2)由n1=20.8g，n2=19.7g，即n1＞n2，可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠。设：待测氢氧化钠中NaOH的质量为，则碳酸钠质量=2.73g－，与盐酸完全反应消耗盐酸溶质质量分别为、。 19.7g×12.0%，解得：=2.16g。 则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数=。 答：若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是8.64%。 学科网（北京）股份有限公司 $