2025-2026学年浙教版科学八年级下册期中模拟卷（一）（第1、2章）

期中模拟 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 BD D C A B A C C B C A 题号 12 13 14 15 答案 B C C C 一．选择题（共15小题） 1．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（　　） A．用湿毛巾捂住鼻子 B．呈站立姿势跑出 C．伏低身子逃出 D．乘电梯下楼 【分析】根据蜡烛燃烧实验现象（高的蜡烛先熄灭），说明燃烧产生的热气体（二氧化碳、烟尘等）温度高、密度小，聚集在容器上方。因此火灾逃生时应避免吸入有毒烟气，应伏低身子、用湿毛巾捂住口鼻，不能站立或乘电梯。 【解答】解：A、用湿毛巾捂住鼻子，可过滤烟尘、降低吸入气体温度，正确，故A正确； B、呈站立姿势跑出，人体处于房间高处，会吸入大量有毒烟气，不正确，故B错误； C、伏低身子逃出，可减少有毒烟气吸入，正确，故C正确； D、乘电梯下楼，火灾时电梯可能断电或成为烟囱，易被困或中毒，不正确，故D错误； 故选：BD。 【点评】掌握火灾逃生安全知识，明确热烟气聚集在上方，应伏低逃生、用湿毛巾捂鼻、不乘电梯是解答本题的关键。 2．下列是某同学记录的实验现象，其中错误的是（　　） A．镁箔片在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，产生白烟，放出热量 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 【分析】根据常见物质在氧气或空气中燃烧的现象，进行分析判断。 【解答】解：A、镁箔片在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确。 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 3．将酒精灯放置在对流管右下端进行加热后，管内水流动的方向为（　　） A． B． C． D． 【分析】对流的原理是：受热的液体密度变小，会向上流动，周围较冷的液体过来补充，形成循环；酒精灯在对流管右下端加热，此处的水受热后，密度减小，会沿着对流管的右侧向上流动；上方的冷水会顺着左侧向下流动，补充到右下端的加热位置，形成顺时针方向的水流循环，据以上分析解答。 【解答】解：A．方向不符合对流规律，故A错误； B．加热位置在右下端，不是左下端，方向错误，故B错误； C．顺时针（右下端受热→右侧向上→左面向下→右下端），符合对流原理，故C正确； D．方向完全错误，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查了有关对流的原理等相关知识，难度不大，属于基础知识的考查。 4．在生活中，常通过吸管将杯中的饮料“吸”进入口中。下列现象中“吸”的科学原理与其相同的是（　　） A．拔火罐时，罐子“吸”在皮肤上 B．擦手时，餐巾纸容易“吸”水 C．风紧贴窗户吹过时，窗帘会被“吸”向窗外 D．电脑屏幕亮起时，屏幕容易“吸”灰尘 【分析】大气压的综合应用主要涉及到多个方面，‌包括生活用品、‌天气影响、‌人体影响、‌液体沸点的影响以及体积与压强的关系。‌ 【解答】解：用吸管吸饮料时，把吸管里的空气吸走，管内气压变小，外界大气压更大，把饮料压进嘴里，利用了大气压。 A．拔火罐时，罐子“吸”在皮肤上，罐内空气被加热后排出，冷却后罐内气压变小，外界大气压把罐子紧紧压在皮肤上，利用了大气压，故A符合题意。 B．擦手时，餐巾纸容易“吸”水，水沿着细小缝隙上升，原理是毛细现象→与大气压无关，故B错误。 C．风紧贴窗户吹过时，窗帘会被“吸”向窗外，窗外空气流速快→压强小，室内流速慢→压强大，压强差把窗帘推出去，利用的是流体压强与流速的关系，故C错误。 D．电脑屏幕亮起时，屏幕容易“吸”灰尘，屏幕带电，吸引轻小物体，是静电吸引，故D错误。 故选：A。 【点评】本题考查大气压的应用，属于基础题。 5．诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．省油灯中的可燃物有2种 B．省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C．省油灯使用过程中化学能转化为光能和内能 D．省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发 【分析】根据燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）、能量转化形式以及省油灯的工作原理解答即可。 【解答】解：A、省油灯中的可燃物有灯芯（棉绳）和油，共2种，故A正确； B、水不是可燃物，不会燃烧，油燃烧放热，水受热蒸发，不会和水一起燃烧，故B错误； C、省油灯燃烧时，化学能转化为光能和内能（热能），故C正确； D、省油灯使用过程中盘内水吸热，降低油温，可减少油挥发，达到省油目的，故D正确； 故选：B。 【点评】掌握燃烧的条件、能量转化形式以及省油灯的工作原理是解答本题的关键。 6．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（　　） A．蜡烛自下而上熄灭 B．紫色试液变红 C．澄清石灰水变浑浊 D．气球上浮 【分析】根据物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，进行分析判断。 【解答】解：A、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，该性质属于化学性质；蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，该性质属于物理性质，故选项正确。 B、石蕊溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，只能体现二氧化碳的化学性质，故选项错误。 C、图中实验，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只能验证二氧化碳的化学性质，故选项错误。 D、二氧化碳的密度比空气的大，使气球受到的浮力增大，且气球所受重力小于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，气球能上浮，体现了二氧化碳的物理性质，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的物理性质、化学性质是正确解答本题的关键。 7．如图所示中，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花（固定玻璃管的装置未画出）。用该装置来探究CO2的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是（　　） A．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量 B．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应 C．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应 D．该装置中的棉花可用滤纸片代替 【分析】A.根据装置的特点来分析； B.根据实验现象以及二氧化碳的性质来分析； C.根据二氧化碳的性质来分析； D.根据滤纸的作用来分析。 【解答】解：A.注射器能控制滴加液体的速率，通过推压注射器活塞，可以控制进入锥形瓶内液体的量，故选项说法正确。 B.a、d会变红色，b、c不变色，且d比a先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，故选项说法正确。 C.装置内的干燥剂与二氧化碳不反应，故选项说法错误。 D.滤纸也具有吸水性，所以该装置中的棉花可用滤纸片代替，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、实验室制取气体的发生装置选择的依据等是正确解答本题的关键。 8．下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　） A．根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳 B．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C．10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g D．蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律 【分析】A、根据化学方程式来分析； B、根据所有化学反应都遵循质量守恒定律来分析； C、根据质量守恒定律来分析； D、根据质量守恒定律只适用于化学变化来分析。 【解答】解：A、碳在氧气中燃烧的化学方程式为，由化学方程式可知，该反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11。10g碳和10g氧气反应时，根据上述质量比可知，氧气完全反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g，选项说法错误，故A不合题意。 B、镁条燃烧后质量增加，是因为镁与空气中的氧气反应，生成氧化镁，增加的质量是参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，选项说法错误，故B不合题意。 C、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。10g过氧化氢完全分解，所得各生成物的质量总和一定是10g，选项说法正确，故C符合题意。 D、蒸发液态空气是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能用质量守恒定律解释，选项说法错误，故D不合题意。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学变化和物理变化的判别并能灵活运用是正确解答本题的关键。 9．“84”消毒液的主要成分是NaClO，其消毒的原理是：2NaClO+CO2+X＝Na2CO3+2HClO。化学方程式中的“X”的化学式是（　　） A．NaCl B．H2O C．HCl D．H2 【分析】根据质量守恒定律来分析解答。 【解答】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变。根据反应的化学方程式2NaClO+CO2+X＝Na2CO3+2HClO可知，反应物中钠、氯、碳、氧原子个数分别为2、2、1、4，反应后的生成物中钠、氯、碳、氢、氧原子个数分别为2、2、1、2、5，则每个X分子由2个氢原子、1个氧原子构成，因此物质X的化学式为H2O。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子的守恒是解题的关键。 10．将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成中（　　） A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，结合题中数据来分析。 【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g＝3.0g，则该物质中一定不含氧元素。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 11．某兴趣小组为了探究光合作用的奥秘，用生长旺盛的绿叶做了如下实验。下列说法正确的是（　　） A．A和B可形成对照实验，变量是光照 B．B和C对照可以证明光合作用的场所是叶绿体 C．该实验可证明绿叶进行光合作用产生了淀粉 D．A中产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 【分析】光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。 【解答】解：A．A装置中的叶绿体接受光照，而B装置中的叶绿体被遮光，其他条件都相同，因此，A和B可以形成对照实验，其变量是光照，A正确。 B．B和C不可以形成对照，变量不唯一（有光照和叶绿体两个变量），B错误。 C．光合作用确实会产生淀粉，但仅凭题目给出的实验装置和叙述，并不能直接得出这一结论，C错误。 D．A在光照条件下进行光合作用，会吸收二氧化碳并释放氧气。因此，A中产生的气体是氧气，而不是二氧化碳。氧气不能使澄清的石灰水变浑浊，而二氧化碳可以，D错误。 故选：A。 【点评】掌握对照实验的原则及光合作用是解题的关键。 12．关于温室效应，下列说法正确的是（　　） A．太阳能源源不断地辐射到地球上，由此产生了温室效应 B．温室效应的加剧主要是由大气中的二氧化碳含量升高引起的 C．温室效应对人类只有好处 D．大气层中的臭氧层受到破坏会加剧温室效应 【分析】温室效应是大气保温效应的俗称，是指太阳的短波辐射能够透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被温室气体吸收，从而产生大气变暖的效应。温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。 【解答】解：虽然太阳能量是地球气候系统的主要能量来源，但温室效应并不是直接由太阳能量产生的，故A错误； 温室效应的加剧主要是由大气中的二氧化碳含量升高引起的，故B正确； 温室效应导致全球气候变暖，极地冰川融化，海平面上升，有些沿海国家会被淹没，故C错误； 臭氧层破坏本身不直接导致温室效应，但通过影响生态系统和大气成分，间接促进温室效应的加剧，故D错误。 故选：B。 【点评】本题考查了温室效应的相关知识点，结合教材知识点分析解答此题。 13．下列说法中，正确的是（　　） A．氮气的化学性质比较活泼 B．空气中氮气的质量分数约为78% C．空气中的稀有气体所占比例虽小但用途广泛 D．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 【分析】A、根据氮气的化学性质来分析； B、根据空气中氮气的含量来分析； C、根据稀有气体的性质及其用途来分析； D、根据空气中氧气的含量来分析。 【解答】解：A、氮气的化学性质比较稳定，通常情况下不易与其他物质发生化学反应，故A说法错误。 B、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是质量分数，故B说法错误。 C、空气中的稀有气体所占比例虽小，仅约0.94%，但用途广泛。例如，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯；氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球等，故C说法正确。 D、空气中虽含有氧气，但空气中氧气的含量相对较低，体积分数约为21%，不能直接用于医疗急救。医疗急救通常使用纯度较高的氧气，故D说法错误。 故选：C。 【点评】本题考查了氮气和氧气的用途、稀有气体的用途等，难度不大。 14．向盛有一定量大理石（杂质既不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，下列图象正确的是（　　） A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图中信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的偏大。 【解答】解：①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，100g碳酸钙反应生成44g二氧化碳，反应后溶液质量增大，完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量仍然增大，但是增大幅度和以前不同，该选项对应关系不正确； ②随着反应进行，二氧化碳质量增大，完全反应后质量不再变化，该选项对应关系正确； ③加入稀盐酸前溶剂质量是0，该选项对应关系不正确； ④随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，并且不是0，是因为杂质既不溶于水，也不与酸反应，该选项对应关系正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（　　） 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 50 40 10 0 反应中 M1 M2 M3 5.4 反应后 33 M4 40 27 A．该反应一定是氧化还原反应 B．反应后乙物质可能有剩余 C．M3的值一定为16 D．M1的值可能为36.4 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了50g﹣33g＝17g，故是反应物，参加反应的质量为17g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为40g﹣10g＝30g；丁是生成物，生成的丁的质量为27g﹣0g＝27g。由质量守恒定律，乙应为反应物，参加反应的质量为30g+27g﹣17g＝40g。 A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙和丁，该反应不一定是氧化还原反应，故选项说法错误。 B、反应后乙物质的质量为40g﹣40g＝0g，不可能有剩余，故选项说法错误。 C、反应中丙、丁的质量比为30g：27g＝10：9，当生成5.4g丁时，生成的丙的质量应为6g，M3的值是10g+6g＝16g，故选项说法正确。 D、反应中甲、丁的质量比为17g：27g＝17：27，当生成5.4g丁时，参加反应的甲的质量应为3.4g，M1的值是50g﹣3.4g＝46.6g，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 二．填空题（共7小题） 16．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。 （1）①所采取的方法是　降温　 （填“升温”或“降温”）。 （2）液态空气分离过程中，　N2 （填化学式）先被分离出来，分离的依据是各物质的　沸点　 不同。 【分析】（1）根据空气液化的措施来分析； （2）根据空气中各成分气体的沸点来分析。 【解答】解：（1）在空气分离制取氧气的过程中，通常采用降温的方法使空气液化，然后通过控制温度，使不同成分依次蒸发，从而实现分离。 （2）液态空气分离过程中，氮气（N2）先被分离出来。这是因为液态空气中液氮的沸点为−196℃，液氧的沸点为−183℃，液氮的沸点更低。在升温过程中，液氮先达到沸点，从而先汽化被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。 故答案为：（1）降温； （2）N2；沸点。 【点评】本题难度不大，了解工业上制取制法的原理是正确解答本题的关键。通过本题的解答，有利于学生拓展思维，从辩证的角度全面认识物质。 17．干粉灭火器是利用二氧化碳气体或氮气气体作动力，将筒内的干粉喷出灭火。请回答： （1）二氧化碳和氮气都可以作为灭火器的动力气体是因为它们具有　不燃烧、不支持燃烧（或化学性质稳定）　 的化学性质（写出一条）。 （2）干粉是干燥且易于流动的微细固体粉末，这些粉末是具有灭火效能的无机盐（如碳酸氢钠、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等），灭火时干粉或受热分解后的产物在可燃物表面形成覆盖层，其灭火原理是　隔绝氧气　 。 （3）下列关于燃烧和灭火的说法正确的是　BC　 。 A.用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭 B.燃着的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布盖灭 C.通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 【分析】（1）根据二氧化碳和氮气不支持燃烧且化学性质稳定的性质解答即可； （2）根据干粉灭火的原理（隔绝氧气）解答即可； （3）根据燃烧和灭火的基本常识判断各选项正误解答即可。 【解答】解：（1）二氧化碳和氮气都可以作为灭火器的动力气体是因为它们具有不燃烧、不支持燃烧（或化学性质稳定）的化学性质； （2）干粉灭火的原理是隔绝氧气（或形成覆盖层隔绝空气）； （3）A、用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭，错误，不能用嘴吹； B、燃着的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布盖灭，正确； C、通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，正确； 故答案为：（1）不燃烧、不支持燃烧（或化学性质稳定）； （2）隔绝氧气； （3）BC。 【点评】掌握二氧化碳和氮气的化学性质、灭火原理以及燃烧和灭火的常识是解答本题的关键。 18．神舟十九号飞船发射时，首先要穿过大气层中的　对流　 层。下列实验中不能在太空完成的是　③　 （选填序号）。 ①欧姆定律实验；②小麦向光性实验；③利用刻度尺下落测试人的反应快慢 【分析】①根据大气的温度、密度、运动等特征，大气自下而上分为对流层、平流层和高层大气； ②地球表面及附近的一切物体都受到重力的作用。在太空舱中，物体处于完全失重状态，与重力有关的实验无法完成。 【解答】解：由于大气层自下而上分为对流层、平流层和高层大气，所以神舟十九号飞船发射时，首先要穿过大气层中的对流层。 ①欧姆定律验证实验与重力无关，可以在太空舱中完成； ②光的传播不需要介质，与重力没有关系。在太空舱中光可以正常传播，所以可以利用植物幼苗进行向光性实验； ③利用刻度尺下落测试人的反应快慢，刻度尺的下落需要重力，因此该实验在太空不能完成，故选③。 故答案为：对流；③。 【点评】此题主要考查了失重状态下能够进行的科学探究，需要深入理解概念或规律的内涵，认真审题，正确解答。 19．如图甲所示，用两只金属盆可模拟马德堡半球实验。实验过程中，先将两只金属盆用凡士林粘合，然后抽气，再向两边拉，如图乙为单只盆的示意图，已知大气压作用于每只金属盆的有效面积S均为0.03m2，请回答： （1）马德堡半球实验证明了　大气压　 的存在，并且十分强大。 （2）实验时测得大气压强p0为1×105Pa，理论上每只金属盆所受外界大气压力F的大小均为　3000　 N。 （3）经测定，最后拉开金属盆时两边用的力均小于F，其原因可能是　盆内混有空气　 。 【分析】（1）马德堡半球实验证实了大气压的存在； （2）根据压强公式P计算出每只金属盆所受外界大气压力F的大小； （3）混入空气后，盆会受盆内气压的影响。 【解答】解：（1）历史上著名的马德堡半球实验证明了大气压的存在； （2）每只金属盆所受外界大气压力F的大小：F＝PS＝1×105Pa×0.03m2＝3000N； （3）混入空气后，盆内气压对盆有压力，最后拉开金属盆时两边用的力均小于F。 故答案为：（1）大气压；（2）3000；（3）盆内混有空气。 【点评】本题考查的是大气压存在的实验，属于基础题目。 20．18世纪，很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类： a．加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等 b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）＝2MnSO4+2X+O2↑ ①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有　氧元素　 。 ②b中物质X的化学式为　H2O　 。 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析； 【解答】解：①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则a中反应物均可制得氧气，是因为这些物质在组成上都含有氧元素。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个Mn原子、12个O原子、4个H原子、2个S原子，反应后除2X外有2个Mn原子、10个O原子、2个S原子，则2X中含有4个H原子和2个O原子，所以X的化学式为H2O。 故答案为：①氧元素； ②H2O； 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 21．为证明空气中含有CO2，老师用30mL针筒把空气压入石灰水中（实验装置如图所示），未见到预期的现象，课后某同学使用该装置继续进行探究。 （1）该同学应该从图中导管　a　 （选填图中字母）处继续将空气不断推入。 （2）该同学累计通入360管空气后发现产生了预期的浑浊现象，根据操作和现象可得出的结论是　空气中含有CO2，但是含量较低　 。 （3）装置内产生浑浊的原因是　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 （用化学方程式表示）。 【分析】（1）为了使空气中的二氧化碳与石灰水充分反应，从长管中将空气不断推入； （2）根据实验操作和现象分析； （3）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水。 【解答】解：（1）为了使空气中的二氧化碳与石灰水充分反应，该同学应该从图中导管a处继续将空气不断推入；故答案为：a； （2）为证明空气中含有CO2，用30mL针筒把空气压入石灰水中，该同学累计通入360管空气后发现产生了预期的浑浊现象，由此说明空气中含有CO2，但是含量较低；故答案为：空气中含有CO2，但是含量较低； （3）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 22．铝与稀硫酸反应的化学方程式为 　2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑　 ；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为 　32：33　 。 【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，依据所得两种溶液的质量相等进行分析。 【解答】解：铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。 假设镁、铝反应后，溶液质量都增加mg，设参加反应的镁质量是x，铝的质量是y Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 溶液增加的质量 24 2 24﹣2＝22 x mg xg 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 溶液增加的质量 54 6 54﹣6＝48 y mg yg 所以加入的镁、铝质量比为g：g＝32：33。 故答案为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；32：33。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。 三．实验探究题（共5小题） 23．如图所示是硫粉、红磷、细铁丝在氧气中燃烧的实验装置： （1）善于思考和总结的小明做完实验后，她发现了一些共同点：　都放出热量（都属于氧化反应等，答案不唯一）　 （写出一点即可）。 （2）小明完成以上三个实验时，进行了总结和分析： ①丙实验中铁丝并未燃烧，可能的原因是　ABD　 （填序号）。 A.未用砂纸打磨铁丝 B.铁丝未用火柴引燃 C.集气瓶中未留水 D.用排水法收集氧气时集气瓶中水未装满 ②三个实验的集气瓶底部都要放少量的水。写出其中一个集气瓶底部放少量水的目的是　甲吸收二氧化硫，防止污染空气（或乙吸收五氧化二磷，防止污染空气，降温；丙防止高温的熔化物炸裂瓶底）　 。 【分析】（1）根据硫粉、红磷、细铁丝在氧气中燃烧的实验的共同点，进行分析解答。 （2）①根据细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析解答。 ②根据硫粉、红磷、细铁丝在氧气中燃烧的实验中水的作用，进行分析解答。 【解答】解：（1）从反应类型看，这三个反应都是物质与氧气发生的反应，都属于氧化反应；从反应条件看，都需要点燃；从能量变化看，反应过程中都放出热量（答案不唯一 ）。 （2）①A、未用砂纸打磨铁丝，铁丝表面可能有铁锈等杂质，会影响铁丝与氧气的接触，导致铁丝不能燃烧，故选项说法正确。 B、铁丝未用火柴引燃，铁丝没有达到着火点，不会燃烧，故选项说法正确。 C、集气瓶中未留水，只会导致反应生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底，不会影响铁丝燃烧，故选项说法错误。 D、用排水法收集氧气时集气瓶中水未装满，会导致收集的氧气不纯，氧气浓度不够，铁丝可能无法燃烧，故选项说法正确。 ②硫在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；红磷在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水的目的是吸收五氧化二磷，防止污染空气，同时还能降温；铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。 故答案为： （1）都放出热量（都属于氧化反应等，答案不唯一）； （2）①ABD；②甲吸收二氧化硫，防止污染空气（或乙吸收五氧化二磷，防止污染空气，降温；丙防止高温的熔化物炸裂瓶底）。 【点评】本题难度不大，了解硫粉、红磷、细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项、水的作用等是正确解答本题的关键。 24．验证质量守恒定律的部分操作流程如下： （1）装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有酒精、硫酸铜溶液氢氧化钠溶液，红磷，炭，请选择合适的试剂，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应（或文字表达式） 　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4或硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜　 。 （2）某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图1中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。 ①相比于A装置，B装置的优点有　减少实验污染　 （写出一点）。 ②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于　皱缩　 （“皱缩”或“扩张”）状态。 ③小组同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式是　P2O5 。 【分析】（1）根据敞口装置验证质量守恒定律，需选择不产生气体或与空气无明显物质交换的反应； （2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：（1）用敞口装置验证质量守恒定律，需选择不产生气体或与空气无明显物质交换的反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应不涉及气体变化，符合条件。化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；文字表达式：硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜。 （2）①相比于A装置，B装置中白磷在密闭体系内点燃，能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中，污染环境，则A装置的优点是减少实验污染； ②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩；若反应开始前气球处于扩张状态，白磷燃烧放热使装置内气体膨胀，气球进一步膨胀，冷却后，由于消耗氧气，装置内气压减小，气球会皱缩，这样气球体积变化较大，可能会影响实验结果的准确性；若反应开始前气球处于皱缩状态，可减小气球体积变化对实验结果的影响，从而减小误差；反应开始前气球应处于皱缩状态。 ③白磷燃烧的化学方程式为点燃。从微观模型来看，反应前有4个磷原子和10个氧原子，所以2X中应含有4个磷原子和10个氧原子，那么X的化学式是P2O5。 故答案为：（1）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4或硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜 （2）①减少实验污染；②皱缩；③P2O5。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 25．复分解反应中存在“强酸可以制得弱酸”的表面规律。例如Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，可得：HCl的酸性强于H2CO3的酸性。基于这个反应规律，实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，如图1所示是制取气体的常用装置，请回答： （1）仪器②的名称是　分液漏斗　 。收集干燥的二氧化碳气体可选用的装置是　C　 （填字母）。 （2）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，小科进行了如图2所示的实验，并观察到装置G中生成H2SiO3沉淀。小科分析后认为此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是　Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl　 （用化学方程式解释）。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称分析；根据气体的密度和溶解性选择收集装置； （2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。 【解答】解：（1）仪器②的名称是分液漏斗；收集干燥的二氧化碳气体可选用的装置是C。故答案为：分液漏斗；C； （2）小科分析后认为此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与硅酸钠溶液反应生成硅酸和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl。故答案为：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等。 26．习总书记在参加首都义务植树活动时强调：“森林是水库、钱库、粮库，现在应该再加上一个碳库”。森林对国家生态安全具有基础性、战略性的作用。绿色植物是如何“储碳”呢？小金同学通过实验进行了探究。 （1）将两盆天竺葵在黑暗中一昼夜，目的是通过　呼吸作用　 （填植物的生理过程）分解叶片中原有的淀粉。然后设计一组对照实验（如图甲）。 （2）将这组装置放在光照下4小时后，取A、B两片叶片进行处理，如图乙所示，为了使实验现象更明显可以在图乙和图丙中间增加　清水漂洗　 （操作步骤）。预期在图丙装置中能观察到的现象是：　A叶片不变蓝，B叶片变蓝　 。 【分析】（1）根据呼吸作用原理分析； （2）根据实验目的分析。根据氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳及光合作用原理分析。 【解答】解：（1）将两盆天竺葵在黑暗中一昼夜，目的是通过呼吸作用分解叶片中原有的淀粉，避免原有淀粉对实验结果产生干扰。故答案为：呼吸作用； （2）为了使实验现象更明显，需要在图乙（隔水加热）和图丙（滴加碘液）中间增加清水漂洗的步骤，这样可以去除叶片上残留的酒精，避免影响碘液的显色效果。装置一中的氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，A叶片无法进行光合作用产生淀粉；装置二中的清水不吸收二氧化碳，B叶片可以进行光合作用产生淀粉。因此滴加碘液后，A叶片不变蓝，B叶片变蓝。故答案为：清水漂洗；A叶片不变蓝，B叶片变蓝。 【点评】本题考查了光合作用和呼吸作用等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 27．“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国提出2060年前实现碳中和的目标。如图所示是碳循环示意图，图中箭头表示碳的流动方向，请回答： （1）“碳中和”中的碳主要指的是　二氧化碳　 。 （2）⑤的过程属于　光合作用　 （生理活动），其文字表达式为　二氧化碳+水有机物（储存能量）+氧气　 。 （3）生活中良好的行为习惯也有助于完成”碳中和”目标。下列做法合理的是（　ACD　 ）（填字母）。 A．外出时多步行或骑自行车 B．产生纸质垃圾时焚烧处理 C．使用可循环的布袋购物 D．植树造林，美化环境 （4）以下叙述不符合事实的是（　B　 ）（填字母）。 A．碳﹣氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡 B．碳﹣﹣氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气各占50% C．人类生活和工业生产加剧了生物圈中二氧化碳的排放 D．植物的光合作用吸收二氧化碳，有利于生物圈中的碳一氧平衡 【分析】（1）根据“碳中和”的含义来分析； （2）根据光合作用的原理来分析； （3）根据有助于完成”碳中和”目标的措施来分析； （4）根据碳﹣氧平衡的含义来分析。 【解答】解：（1）“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，所以“碳中和”中的碳主要指的是CO2（二氧化碳）。 （2）光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。图中⑤是掌握吸收二氧化碳的过程，表示光合作用，其反应式：二氧化碳+水有机物（储存能量）+氧气。 （3）A．外出时多步行或骑自行车，能减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有助于完成“碳中和”目标，合理； B．产生纸质垃圾时焚烧处理，会产生大量二氧化碳以及其他有害气体，不利于“碳中和”目标的实现，不合理； C．使用可循环的布袋购物，减少了塑料袋等一次性塑料制品的使用，塑料制品的生产过程会消耗能源并产生二氧化碳，所以该做法有助于“碳中和”，合理； D．植树造林，绿色植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，有助于完成“碳中和”目标，合理； 故选：ACD。 （4）A．绿色植物不断地进行着光合作用，消耗大气中的二氧化碳，产生的氧又以气体的形式进入大气，这样就使的生物圈中的氧气和二氧化碳的浓度处于相对的平衡状态，简称碳—氧平衡，A正确； B．生物圈中的氧气和二氧化碳的浓度处于相对的平衡状态，简称碳—氧平衡。大气中的氧气占空气体积的21%，二氧化碳占0.03%，所以碳﹣氧平衡不是指生物圈中二氧化碳和氧气各占50%，B错误； C．人类生活和工业生产使用大量的化石燃料，造成二氧化碳排放加剧，C正确； D．色植物不断地进行着光合作用，消耗大气中的二氧化碳，产生的氧又以气体的形式进入大气，这样就使的生物圈中的氧气和二氧化碳的浓度处于相对的平衡状态，简称碳—氧平衡，D正确； 故选：B。 故答案为： （1）二氧化碳； （2）光合作用；二氧化碳+水有机物（储存能量）+氧气； （3）ACD； （4）B。 【点评】解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。 四．计算题（共2小题） 28．小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求： （1）生成氧气的质量。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。 （3）原混合物中二氧化锰的质量分数。（精确到0.1%） 【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量； （2）根据氧气的质量计算出原混合物中氯酸钾的质量； （3）根据催化剂的质量不变计算。 【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为34.5g−24.9g＝9.6g。 （2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g 解得：x＝24.5g （3）原混合物中二氧化锰的质量＝34.5g﹣24.5g ＝ 10g。 二氧化锰的质量分数。 答：（1）生成氧气的质量9.6g。 （2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5克。 （3）原混合物中二氧化锰的质量分数为29.0%。 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 29．如图所示的高压锅，锅盖上排气孔的横截面积为0.1cm2，排气孔上带有限压阀。当高压锅内气压超过安全值时，锅内的气体会顶起限压阀跑出一部分，使锅内气压减小，以保证高压锅的使用安全。 （1）若此高压锅工作时，锅内气体压强为1.5个标准大气压，为保证安全，限压阀刚好被锅内向上的压力差顶起时，锅内外的压强差为多少帕？ （2）为此应配备的限压阀的质量为多少克？（g取10N/kg，1个标准大气压取1.0×105Pa） 【分析】（1）已知锅内气体压强为1.5个标准大气压，1个标准大气压取1.0×105Pa，据此计算此时锅内外的压强差； （2）限压阀的重力等于内外压强差产生的压力，根据G＝F＝pS计算限压阀的重力，根据m计算限压阀的质量。 【解答】解：（1）已知1个标准大气压取1.0×105Pa，则此时锅内外的压强差为； （2）限压阀的重力等于内外压强差产生的压力，则限压阀的重力为G＝ΔF＝ΔpS＝5×104Pa×0.1×10﹣4m2＝0.5N， 限压阀的质量为。 答：（1）限压阀刚好被锅内向上的压力差顶起时，锅内外的压强差为5×104Pa； （2）为此应配备的限压阀的质量为50g。 【点评】本题考查压强公式和重力公式的灵活运用。 五．解答题（共3小题） 30．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，质检人员进行了如图所示的实验。（杂质能溶于水，但不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） （1）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 　使碳酸钠完全反应　 。 （2）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）如果过滤所得的滤渣未经充分干燥，会导致样品中碳酸钠质量分数的计算结果 　偏大　 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【分析】（1）根据实验中加入过量CaCl2溶液可以使碳酸钠完全反应来分析； （2）根据生成碳酸钙沉淀的质量结合化学方程式的计算来分析； （3）根据滤渣未经充分干燥，则滤渣中会残留水分，使滤渣的质量偏大来分析。 【解答】解：（1）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应。 （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由题中数据可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10.0g； 设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10.0g x＝10.6g 则样品中碳酸钠的质量分数为：100%≈98.1%，98.1%＞98%，所以该工业纯碱为合格品。 答：该工业纯碱为合格品。 （3）如果过滤所得的滤渣未经充分干燥，则滤渣中会残留水分，使滤渣的质量偏大，由此计算出的碳酸钠质量偏大，导致样品中碳酸钠质量分数的计算结果偏大。 故答案为： （1）使碳酸钠完全反应； （2）该工业纯碱为合格品； （3）偏大。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 31．不久前，江西南昌遭遇强对流天气，对当地建筑物造成巨大破坏。 （1）起风时部分窗户开着窗，发现屋内的窗帘都向外飘，对此现象的解释是　当室外有大风吹过时，室外空气流速大、压强小，室内空气流速小、压强大，产生了向外的压强差，所以窗帘总是飘向窗外　 。 （2）据报道，当日多处居民楼落地窗户玻璃被吹落。假设当大风来袭时屋外的气压可急剧下降到9×104Pa。当时门窗紧闭，可以近似地认为屋内的气压是标准大气压，约为1×105Pa。某落地窗玻璃面积为20m2，则这窗户玻璃所受的内外压力差是多大？（写出计算过程） 【分析】（1）流体流速大的位置压强小； （2）根据内外压强差结合F＝pS计算压力差。 【解答】解：（1）当室外有大风吹过时，室外空气流速大、压强小，室内空气流速小、压强大，产生了向外的压强差，所以窗帘总是飘向窗外。 （2）窗户玻璃所受到的内外压强差为： ， 根据p知道，窗户玻璃内外压力差为： ΔF＝Δps＝1×104Pa×20m2＝2×105N。 答：（1）当室外有大风吹过时，室外空气流速大、压强小，室内空气流速小、压强大，产生了向外的压强差，所以窗帘总是飘向窗外； （2）窗户玻璃所受的内外压力差是2×105N。 【点评】本题考查流体压强与流速的关系、压强公式的应用，属于基础题。 32．读图漫画完成回答下列各题。 （1）这幅漫画的题目是“地球出汗了！”是指 　全球气候变暖　 现象，是由与地球上的 　二氧化碳　 含量增加而产生的。 （2）导致“地球出汗”的主要因素是（ 　D　 ）。 A．纬度因素 B．海陆因素 C．地形因素 D．人为因素 （3）以下人类的哪些行为会造成“地球出汗”（ 　AD　 ）（双选题）。 A．人类大量使用煤、石油等作为燃料 B．海水淡化 C．绿色出行 D．大量砍伐森林 （4）“地球出汗”造成的后果有 　海平面上升　 （答出一点即可）。 （5）针对这种现象人类可以采取的措施有哪些？　减少化石燃料的使用，植树造林等　 （答出一点即可）。 【分析】影响气候的因素主要有纬度因素、海陆因素、地形地势因素、洋流因素及人类活动等。近50年来，人类在生产、生活过程中排放的二氧化碳等温室气体急剧增加，使全球气温升高，旱涝等灾害频繁。排放出的氯氟化合物破坏高空的臭氧层，导致地面太阳紫外线辐射增强，进而危及人类的健康。地球变暖的一个征兆是南北极地区永久冰雪的快速消融，水平面上升。 【解答】解：读图可知，（1）漫画“地球出汗了！”是指全球气候变暖现象。全球气候变暖是由于地球上的二氧化碳含量增加而产生的。二氧化碳等温室气体增多，会增强大气的保温作用，使地球表面温度升高。 （2）导致“地球出汗”即全球气候变暖的主要因素是人为因素；人类大量燃烧煤、石油等化石燃料、砍伐森林等活动，向大气中排放了大量的二氧化碳等温室气体，是造成全球气候变暖的主要原因；而纬度因素、海陆因素、地形因素属于自然因素，不是导致全球气候变暖的主要因素，故选项D符合题意。 （3）人类大量使用煤、石油等燃料，会释放大量二氧化碳等温室气体；大量砍伐森林，会减少森林对二氧化碳的吸收，使大气中二氧化碳含量增加；所以会造成“地球出汗”的人类行为是人类大量使用煤、石油等作为燃料和大量砍伐森林；海水淡化主要是获取淡水，与温室气体排放无关；绿色出行可减少二氧化碳排放，有利于缓解全球气候变暖，不会造成“地球出汗”，故选项AD符合题意。 （4）“地球出汗”即全球气候变暖造成的后果有冰川融化，海平面上升，还有极端天气增多、生物多样性减少等。 （5）针对这种现象人类可以采取的措施有减少化石燃料的使用，开发利用新能源，还可答植树造林、绿色出行等。 故答案为： （1）全球气候变暖；二氧化碳； （2）D； （3）AD； （4）海平面上升； （5）减少化石燃料的使用，植树造林等。 【点评】本题以漫画“地球出汗了！”为背景材料，涉及全球气候变暖现象的原因、影响、解决措施等相关知识点，主要考查对图表信息的阅读与获取能力，知识的调动和运用能力，旨在培养学生的综合思维和区域认知等核心素养。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/4/10 17:50:32；用户：杨承刚；邮箱：18225847812；学号：42884472 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中模拟（第1-2章） 一．选择题（共15小题） 1．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（　　） A．用湿毛巾捂住鼻子 B．呈站立姿势跑出 C．伏低身子逃出 D．乘电梯下楼 2．下列是某同学记录的实验现象，其中错误的是（　　） A．镁箔片在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，产生白烟，放出热量 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 3．将酒精灯放置在对流管右下端进行加热后，管内水流动的方向为（　　） A． B． C． D． 4．在生活中，常通过吸管将杯中的饮料“吸”进入口中。下列现象中“吸”的科学原理与其相同的是（　　） A．拔火罐时，罐子“吸”在皮肤上 B．擦手时，餐巾纸容易“吸”水 C．风紧贴窗户吹过时，窗帘会被“吸”向窗外 D．电脑屏幕亮起时，屏幕容易“吸”灰尘 5．诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．省油灯中的可燃物有2种 B．省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C．省油灯使用过程中化学能转化为光能和内能 D．省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发 6．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（　　） A．蜡烛自下而上熄灭 B．紫色试液变红 C．澄清石灰水变浑浊 D．气球上浮 7．如图所示中，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花（固定玻璃管的装置未画出）。用该装置来探究CO2的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是（　　） A．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量 B．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应 C．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应 D．该装置中的棉花可用滤纸片代替 8．下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　） A．根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳 B．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C．10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g D．蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律 9．“84”消毒液的主要成分是NaClO，其消毒的原理是：2NaClO+CO2+X＝Na2CO3+2HClO。化学方程式中的“X”的化学式是（　　） A．NaCl B．H2O C．HCl D．H2 10．将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成中（　　） A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素 11．某兴趣小组为了探究光合作用的奥秘，用生长旺盛的绿叶做了如下实验。下列说法正确的是（　　） A．A和B可形成对照实验，变量是光照 B．B和C对照可以证明光合作用的场所是叶绿体 C．该实验可证明绿叶进行光合作用产生了淀粉 D．A中产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 12．关于温室效应，下列说法正确的是（　　） A．太阳能源源不断地辐射到地球上，由此产生了温室效应 B．温室效应的加剧主要是由大气中的二氧化碳含量升高引起的 C．温室效应对人类只有好处 D．大气层中的臭氧层受到破坏会加剧温室效应 13．下列说法中，正确的是（　　） A．氮气的化学性质比较活泼 B．空气中氮气的质量分数约为78% C．空气中的稀有气体所占比例虽小但用途广泛 D．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 14．向盛有一定量大理石（杂质既不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，下列图象正确的是（　　） A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 15．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（　　） 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 50 40 10 0 反应中 M1 M2 M3 5.4 反应后 33 M4 40 27 A．该反应一定是氧化还原反应 B．反应后乙物质可能有剩余 C．M3的值一定为16 D．M1的值可能为36.4 二．填空题（共7小题） 16．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。 （1）①所采取的方法是　 　 （填“升温”或“降温”）。 （2）液态空气分离过程中，　 　 （填化学式）先被分离出来，分离的依据是各物质的　 　 不同。 17．干粉灭火器是利用二氧化碳气体或氮气气体作动力，将筒内的干粉喷出灭火。请回答： （1）二氧化碳和氮气都可以作为灭火器的动力气体是因为它们具有　 　 的化学性质（写出一条）。 （2）干粉是干燥且易于流动的微细固体粉末，这些粉末是具有灭火效能的无机盐（如碳酸氢钠、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等），灭火时干粉或受热分解后的产物在可燃物表面形成覆盖层，其灭火原理是　 　 。 （3）下列关于燃烧和灭火的说法正确的是　 　 。 A.用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭 B.燃着的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布盖灭 C.通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 18．神舟十九号飞船发射时，首先要穿过大气层中的　 　 层。下列实验中不能在太空完成的是　 　 （选填序号）。 ①欧姆定律实验；②小麦向光性实验；③利用刻度尺下落测试人的反应快慢 19．如图甲所示，用两只金属盆可模拟马德堡半球实验。实验过程中，先将两只金属盆用凡士林粘合，然后抽气，再向两边拉，如图乙为单只盆的示意图，已知大气压作用于每只金属盆的有效面积S均为0.03m2，请回答： （1）马德堡半球实验证明了　 　 的存在，并且十分强大。 （2）实验时测得大气压强p0为1×105Pa，理论上每只金属盆所受外界大气压力F的大小均为　 　 N。 （3）经测定，最后拉开金属盆时两边用的力均小于F，其原因可能是　 　 。 20．18世纪，很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类： a．加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等 b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）＝2MnSO4+2X+O2↑ ①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有　 　 。 ②b中物质X的化学式为　 　 。 21．为证明空气中含有CO2，老师用30mL针筒把空气压入石灰水中（实验装置如图所示），未见到预期的现象，课后某同学使用该装置继续进行探究。 （1）该同学应该从图中导管　 　 （选填图中字母）处继续将空气不断推入。 （2）该同学累计通入360管空气后发现产生了预期的浑浊现象，根据操作和现象可得出的结论是　 　 。 （3）装置内产生浑浊的原因是　 　 （用化学方程式表示）。 22．铝与稀硫酸反应的化学方程式为 　 　 ；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为 　 　 。 三．实验探究题（共5小题） 23．如图所示是硫粉、红磷、细铁丝在氧气中燃烧的实验装置： （1）善于思考和总结的小明做完实验后，她发现了一些共同点：　 　 （写出一点即可）。 （2）小明完成以上三个实验时，进行了总结和分析： ①丙实验中铁丝并未燃烧，可能的原因是　 　 （填序号）。 A.未用砂纸打磨铁丝 B.铁丝未用火柴引燃 C.集气瓶中未留水 D.用排水法收集氧气时集气瓶中水未装满 ②三个实验的集气瓶底部都要放少量的水。写出其中一个集气瓶底部放少量水的目的是　 　 。 24．验证质量守恒定律的部分操作流程如下： （1）装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有酒精、硫酸铜溶液氢氧化钠溶液，红磷，炭，请选择合适的试剂，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应（或文字表达式） 　 　 。 （2）某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图1中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。 ①相比于A装置，B装置的优点有　 　 （写出一点）。 ②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于　 　 （“皱缩”或“扩张”）状态。 ③小组同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式是　 　 。 25．复分解反应中存在“强酸可以制得弱酸”的表面规律。例如Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，可得：HCl的酸性强于H2CO3的酸性。基于这个反应规律，实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，如图1所示是制取气体的常用装置，请回答： （1）仪器②的名称是　 　 。收集干燥的二氧化碳气体可选用的装置是　 　 （填字母）。 （2）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，小科进行了如图2所示的实验，并观察到装置G中生成H2SiO3沉淀。小科分析后认为此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是　 　 （用化学方程式解释）。 26．习总书记在参加首都义务植树活动时强调：“森林是水库、钱库、粮库，现在应该再加上一个碳库”。森林对国家生态安全具有基础性、战略性的作用。绿色植物是如何“储碳”呢？小金同学通过实验进行了探究。 （1）将两盆天竺葵在黑暗中一昼夜，目的是通过　 　 （填植物的生理过程）分解叶片中原有的淀粉。然后设计一组对照实验（如图甲）。 （2）将这组装置放在光照下4小时后，取A、B两片叶片进行处理，如图乙所示，为了使实验现象更明显可以在图乙和图丙中间增加　 　 （操作步骤）。预期在图丙装置中能观察到的现象是：　 　 。 27．“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国提出2060年前实现碳中和的目标。如图所示是碳循环示意图，图中箭头表示碳的流动方向，请回答： （1）“碳中和”中的碳主要指的是　 　 。 （2）⑤的过程属于　 　 （生理活动），其文字表达式为　 　 。 （3）生活中良好的行为习惯也有助于完成”碳中和”目标。下列做法合理的是（　 　 ）（填字母）。 A．外出时多步行或骑自行车 B．产生纸质垃圾时焚烧处理 C．使用可循环的布袋购物 D．植树造林，美化环境 （4）以下叙述不符合事实的是（　 　 ）（填字母）。 A．碳﹣氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡 B．碳﹣﹣氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气各占50% C．人类生活和工业生产加剧了生物圈中二氧化碳的排放 D．植物的光合作用吸收二氧化碳，有利于生物圈中的碳一氧平衡 四．计算题（共2小题） 28．小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求： （1）生成氧气的质量。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。 （3）原混合物中二氧化锰的质量分数。（精确到0.1%） 29．如图所示的高压锅，锅盖上排气孔的横截面积为0.1cm2，排气孔上带有限压阀。当高压锅内气压超过安全值时，锅内的气体会顶起限压阀跑出一部分，使锅内气压减小，以保证高压锅的使用安全。 （1）若此高压锅工作时，锅内气体压强为1.5个标准大气压，为保证安全，限压阀刚好被锅内向上的压力差顶起时，锅内外的压强差为多少帕？ （2）为此应配备的限压阀的质量为多少克？（g取10N/kg，1个标准大气压取1.0×105Pa） 五．解答题（共3小题） 30．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，质检人员进行了如图所示的实验。（杂质能溶于水，但不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） （1）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　 。 （2）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）如果过滤所得的滤渣未经充分干燥，会导致样品中碳酸钠质量分数的计算结果 　 　 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 31．不久前，江西南昌遭遇强对流天气，对当地建筑物造成巨大破坏。 （1）起风时部分窗户开着窗，发现屋内的窗帘都向外飘，对此现象的解释是　 　 。 （2）据报道，当日多处居民楼落地窗户玻璃被吹落。假设当大风来袭时屋外的气压可急剧下降到9×104Pa。当时门窗紧闭，可以近似地认为屋内的气压是标准大气压，约为1×105Pa。某落地窗玻璃面积为20m2，则这窗户玻璃所受的内外压力差是多大？（写出计算过程） 32．读图漫画完成回答下列各题。 （1）这幅漫画的题目是“地球出汗了！”是指 　 　 现象，是由与地球上的 　 　 含量增加而产生的。 （2）导致“地球出汗”的主要因素是（ 　 　 ）。 A．纬度因素 B．海陆因素 C．地形因素 D．人为因素 （3）以下人类的哪些行为会造成“地球出汗”（ 　 　 ）（双选题）。 A．人类大量使用煤、石油等作为燃料 B．海水淡化 C．绿色出行 D．大量砍伐森林 （4）“地球出汗”造成的后果有 　 　 （答出一点即可）。 （5）针对这种现象人类可以采取的措施有哪些？　 　 （答出一点即可）。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $