精品解析：福建省鲤城区泉州市培元中学2025-2026学年九年级下学期期中阶段测评化学学科

泉州市培元中学2025-2026学年春季初三年期中阶段测评 化学学科 （总分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品所用的材料属于合成材料的是 A. 铝合金门 B. 羊绒围巾 C. 玻璃水杯 D. 塑料直尺 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金门所用材料，属于金属材料，故选项不符合题意； B、羊绒围巾是由羊绒制成的，羊绒属于天然材料，故选项不符合题意； C、玻璃水杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项不符合题意； D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料直尺所用材料，属于合成材料，故选项符合题意。 故选D。 2. 下列有关化学与健康说法不正确的是 A. 人体必需元素摄入越多越好 B. 青少年应该均衡膳食 C. 食用蔬菜水果可补充维生素 D. 服用补铁剂可治疗缺铁性贫血 【答案】A 【解析】 【详解】A、对于人体必需元素，并不是摄入越多越好，过多摄入对身体健康有害无益，该选项说法不正确； B、为了健康成长，青少年要注意营养均衡，膳食合理，该选项说法正确； C、蔬菜和水果中富含维生素，因此食用蔬菜水果可补充维生素，该选项说法正确； D、人体缺铁易患缺铁性贫血，因此服用补铁剂可治疗缺铁性贫血，该选项说法正确； 故选：A。 3. “无土栽培”是利用化学试剂配成营养液栽培植物的新技术。以下属于复合肥的是 A. K2SO4 B. Ca(NO3)2 C. NH4H2PO4 D. MgSO4 【答案】C 【解析】 【详解】复合肥定义为同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥。 A、仅含钾元素，属于钾肥，不符合要求。 B、仅含氮元素，属于氮肥，不符合要求。 C、同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，符合要求。 D、 不含氮、磷、钾元素，不属于复合肥，不符合要求。 4. 某同学用试纸测定厨房纯碱的酸碱性，有关实验操作不正确的是 A. 取纯碱样品 B. 加适量水 C. 振荡加速溶解 D. 蘸取溶液测值 【答案】C 【解析】 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； C、振荡时，应用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，符合题意； D、测定溶液的pH值：应用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 5. 液氮用途广泛，每 696 m3的氮气压缩可得 1 m3的液氮。下列说法正确的是 A. 液氮中氮分子停止运动 B. 氮气转化为液氮后分子间隔变小 C. 氮气转化为液氮需吸收大量的热 D. 液氮用作制冷剂只利用其化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据分子的特征：分子在不断运动可知，液氮中氮分子无论何时都不断运动，故选项说法错误，不符合题意； B.每 696 m3 的氮气压缩可得 1 m3的液氮，说明氮气转化为液氮后分子间隔变小，故选项说法正确，符合题意； C.氮气转化为液氮需放出大量的热，故选项说法错误，不符合题意； D.液氮可用作制冷剂是利用液氮汽化吸热，形成低温环境，属于物理性质，故选项说法错误，不符合题意，故选B。 6. “盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。下列说法正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 天然气难溶于盐水 C. 从m端进气可采集盐水 D. 从n端进水可排天然气 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，该选项说法错误； B、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，该选项说法正确； C、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，该选项说法错误； D、图中装置排出瓶中气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，该选项说法错误。 故选B。 7. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。尿素【CO(NH2)2】是目前广泛使用的一种化学肥料。下列有关尿素的说法错误的是 A. 由四种元素组成 B. 由8个原子构成 C. 氮元素的质量分数最大 D. 氮、氢元素的质量比为7：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由尿素的化学式可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故选项说法正确； B、尿素是由尿素分子构成的，1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，故选项说法错误； C、尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：(14×2)：(1×4)=3：4：7：1，则尿素中氮元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、尿素中氮、氢元素的质量比为(14×2)：(1×4)=7：1，故选项说法正确。 故选B。 【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 8. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的体积分数 用铁丝替代红磷在空气中燃烧进行实验 B 除去铝粉中少量的铁粉 滴加足量稀硫酸，过滤 C 区别蚕丝和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 D 验证氢氧化钠溶液变质 取样，滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗装置内的氧气，不能代替红磷测定空气中氧气的体积分数，方案错误； B、铝和铁均为氢前金属，都能与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸会同时消耗原物质铝，不符合除杂要求，方案错误； C、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无该气味，可通过灼烧闻气味区分二者，方案正确； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法验证氢氧化钠溶液是否变质，方案错误。 9. 在2023年江苏省化学实验调研比赛上，有选手做了“泥土蜡烛”的创新实验，实验装置如图。实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧。下列说法错误的是 A. 石蜡燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧 B. 该实验能说明燃烧需要可燃物 C. 泥土可以降低石蜡的着火点 D. 泥土中有较多孔隙，能形成毛细作用输送蜡烛蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧，所以说石蜡燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧，故A说法正确； B、实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧，即石蜡蒸气可以燃烧，说明燃烧需要可燃物，故B说法正确； C、物质的着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故C说法错误； D、泥土中有较多孔隙，能形成毛细作用输送蜡烛蒸气 ，故D说法正确； 故选C。 10. 我国工程师研发的多通道钯膜纯化组件，促使99.92%的氢气提纯至99.99995%（如图1），实现了超纯氢气装置国产化，如图2是一定条件下钯膜两侧氢气压强差与透氢量的关系。下列有关说法正确的是 A. 只有氢分子可以穿透钯膜 B. 纯化后氢分子的数目增加 C. 钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大 D. 超纯氢是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，氢分子先分解为氢原子，氢原子穿透钯膜后再结合成氢分子，并非氢分子直接穿透钯膜，错误。 B、该过程属于物理分离，没有新的氢分子生成，因此纯化后氢分子的数目不会增加，错误。 C、由图2可知，温度一定（350℃）时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大，正确。 D、超纯氢纯度为99.99995%，仍含有少量其他杂质，属于混合物，错误。 二、非选择题：本题共8小题，共同70分 11. 某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。 ①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。 ②用化学用语表示：钾离子_______。 （2）用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。 A. 　　　B. 　　　C. ②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。 （3）物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。 【答案】（1） ①. 39.10 ②. 19 ③. K+ （2） ①. BC ②. （3）二氧化碳分子 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钾的相对原子质量为39.10； 在元素周期表中，元素名称左上角为原子序数，原子序数=质子数，故图中“？”处应填入的数据是19； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钾离子带1个单位的正电荷，故钾离子表示为：K+； 【小问2详解】 ①由图可知，B、C元素组成相同，但是分子构成不同，属于不同物质，故B、C所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、4，生成物中含H、O的个数分别是0、2，故生成物中还应含4个H、2个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则图中应补充2个水分子，故图为：； 【小问3详解】 二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，则③是二氧化碳分子。 12. 福建茶历史悠久，“化”说茶道。 （1）种茶 茶树适宜生长在pH为4.5~5.5的土壤中，该土壤属于______（填“酸性”“碱性”或“中性”）土质。 （2）制茶 制茶过程中包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）泡茶 ①《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的______。 ②从微观角度解释，泡茶用热水的原因是______。 ③明代已存在用木炭除去泡茶用水存在的异味，是利用了木炭的______性。 （4）饮茶 ①茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指______（填序号）。 A．原子 B．分子 C．元素 ②饮茶时搭配茶点“茶香牛肉干”，其富含的主要营养素是______。 【答案】（1） 酸性 （2） 化学变化 （3） ①. 过滤 ②. 温度越高，分子运动速率越快 ③. 吸附 （4） ①. C ②. 蛋白质 【解析】 【小问1详解】 常温下pH<7的体系呈酸性，该土壤pH为4.5~5.5，小于7，因此属于酸性土质。 【小问2详解】 发酵过程有新物质生成，符合化学变化的特征，因此属于化学变化。 【小问3详解】 ①过滤是化学实验中分离不溶性固体与液体的操作，和“漉水囊”的功能一致；②热水温度更高，茶叶中的可溶性物质分子运动速率更快，能更快扩散到水中，提升泡茶效率；③木炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的异味、色素。 【小问4详解】 ①食品、饮品中描述的“氟”等成分是从宏观组成角度表述，指元素；②牛肉属于肉制品，富含的主要营养素为蛋白质。 13. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 I.古代打火机——火折子 （1）制作：内芯用到硫、硝酸钾KNO3等物质，其中KNO3中N 元素的化合价为_______。 （2）使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终燃烧，需要火源时拨开竹筒盖，一吹或扇动即剧烈燃烧。 ①燃烧过程中能量的转化形式主要是化学能转化为_______。 ②硝酸钾受热会产生亚硝酸钾(KNO2)与氧气，写出该反应方程式_______。 Ⅱ.化石能源 （3）煤、石油、天然气(主要成分是甲烷)是常见的化石燃料。写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。 III.新能源 （4）新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源。新能源除氢能外，还有_______(写出一种即可)。 【答案】（1）+5 （2） ①. 热能（或热能和光能） ②. （3） （4）太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问2详解】 ①燃烧发光放热，燃烧过程中能量的转化形式主要是化学能转化为热能（或热能和光能）； ②硝酸钾受热会产生亚硝酸钾(KNO2)与氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源。新能源除氢能外，还有风能、太阳能等。 14. 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）国宝中的金属 ①青铜大面具是青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是______（用化学方程式表示）。 ③鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是______。 （2）生活中的金属 铜在新能源汽车制造领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如下图所示。 ①铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的______性。 ②“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______（填基本反应类型）。 ③“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为______，物质X可用于溶铜和______工序。 ④“酸洗”后产生的酸性废液可用熟石灰中和处理，其反应化学方程式______。 【答案】（1） ①. 大 ②. ③. 金的化学性质稳定 （2） ①. 延展 ②. 增大反应物接触面积，提升反应速率、使反应更充分 ③. 化合反应 ④. ⑤. 酸洗 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①合金的硬度高于其组成纯金属，青铜是铜合金，因此硬度比纯铜大；②铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，是湿法炼铜的原理；③金的金属活动性极弱，化学性质稳定，不易被腐蚀，因此能长期保持光泽。 【小问2详解】 ①金属可被压制成薄片是延展性的典型体现；②粉碎原料可增大反应物接触面积，提升反应速率、使反应更充分；铜和氧气反应生成氧化铜是“多变一”的反应，属于化合反应；③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推算得X为，结合流程可知硫酸还可用于酸洗工序；④酸性废液中的硫酸和熟石灰（氢氧化钙）发生酸碱中和反应，生成硫酸钙和水，其化学方程式为。 15. 研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 活动一 从海水中提取粗盐 图1是20℃时海水中主要的盐类物质及其质量分数，图2是相关物质的溶解度曲线。 （1）海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。 ①若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因：______。 ②海水晒盐后的卤水中含溶质氯化镁的质量分数为3.28%，根据图1计算1000kg海水晒盐后可得______kg卤水。 （2）当温度为70℃时，根据图2硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达______（列出计算式）。 活动二 从海水中获取淡水 （3）采用图3所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量分数______（选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）把海水淡化与电解水相结合，如图4。聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散。产生a、b两种气体体积比是______，可用______检验气体a。 【答案】（1） ①. 温度降低，硫酸镁溶解度减小，结晶析出，使盐中混有硫酸镁 ②. 100 （2） （3） 增大 （4） ①. 1:2 ②. 带火星的木条 【解析】 【小问1详解】 ① 刮东北风时温度降低，由溶解度曲线可知硫酸镁溶解度随温度降低而减小，会结晶析出混在粗盐中，因此盐味苦。 ② 1000kg海水中氯化镁质量为，卤水中氯化镁质量分数为3.28%，因此卤水质量为。 【小问2详解】 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，70℃时硫酸镁溶解度为53g，代入饱和溶液溶质质量分数公式即可。 【小问3详解】 加压后右侧海水中的水分子进入左侧淡水池，溶质质量不变，溶剂质量减少，因此溶质质量分数增大。 【小问4详解】 电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1：2；气体a是正极产生的氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验。 16. 某校实践小组的同学在老师的帮助下，对制氧机展开了如下跨学科实践活动 任务一：调查制氧机的应用场景 （1）高原地区的旅行人员和边防战士需求的制氧机应具备的特点是______。 （2）空间站电解水制氧机的反应原理是______（用化学方程式表示）。 任务二：了解市场制氧机的类型 （3）“沸石分子筛”能将空气中的氮分子等吸附，是家用制氧机的关键部件，利用按钮调节变压进行吸附，可获得不同浓度的富氧空气，如图所示。 ①获得氧气体积分数为40%的富氧空气中，氮气的体积分数约为______。 ②下列说法正确的是______。 A.缺氧人群吸入的是纯氧 B.健康人群不可盲目吸氧 C.沸石可以循环利用 D.分子筛制氧与工业分离液态空气制氧原理相同 任务三：使用化学药剂自制制氧装置 （4）兴趣小组的同学设计的简易供氧器，如图所示。 使用方法：先将100g纯净水加入乙瓶（洗气瓶），再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶（制气瓶），分别旋紧瓶盖。 ①制氧原理：______（用化学方程式表示）。 ②带有吸气面罩的瓶盖应旋进______（填“甲”或“乙”）瓶，开始吸氧。 【答案】（1）便于携带、质量轻、能耗低（合理即可） （2） （3） ①. 58.1% ②. BC （4） ①. ②. 乙 【解析】 【小问1详解】 高原及边防地区环境特殊，运输和使用条件受限，制氧机需要满足便携、质量轻、能耗低、适配恶劣环境的要求。 【小问2详解】 电解水的反应物是水，反应条件为通电，生成物为氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①空气中除氧气、氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳等气体，其中氧气与稀有气体等其他气体的体积比约为21:1，因此氮气体积分数为。 ②A、吸入纯氧会引发氧中毒，缺氧人群也不能直接吸入纯氧，故选项说法不正确。 B、健康人群正常呼吸空气即可获得足够氧气，盲目吸氧反而可能损伤身体，故选项说法正确。 C、调节压强可解吸沸石吸附的氮气，因此沸石可以循环利用，故选项说法正确。 D、分子筛制氧是通过吸附作用分离氮气，工业分离液态空气制氧是利用各组分沸点不同分离，二者原理不同，故选项说法不正确。 【小问4详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。 ②甲瓶生成的氧气经导气管进入乙瓶的水中，除去杂质并润湿后从乙瓶流出，因此吸气面罩应接乙瓶。 17. 碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。 【查阅资料】 Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 Ⅱ．KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。 【进行实验】 实验1：探究变质的原理 取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 （1）实验过程中产生的气体是______。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是按照反应乙原理，也可能因为继续发生反应______（填写化学方程式）而导致往固体中加入足量稀硫酸后产生相同现象。 实验2：探究变质的条件 分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧橡胶塞，若干天后观察。 实验1 实验2 实验3 实验4 固体变潮，表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮，无其他明显现象 固体变潮，表面变黄 【解释与结论】 （2）对比实验__________（填序号），可以得出KI变质一定与水有关。对比实验______（填序号），可以得出KI变质一定与氧气有关。 （3）从上述实验可推知，KI变质的条件是______。 【提出问题】CO2的作用是什么? 【进行实验】分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（编号1，2，3），再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后观察溶液的颜色。 实验现象如下： 试管序号 1 2 3 溶液pH pH=8 pH=6 pH=4 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 【解释与结论】 （4）CO2在KI变质过程中的作用是______。 【反思与评价】 （5）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是______。 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. （2） ①. 2和4 ②. 3和4 （3）水和氧气同时存在 （4）提供酸性环境，加快变质 （5）氮气和稀有气体的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 实验过程中产生的气体是二氧化碳，化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，理由是：无法判断碳酸钾是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成的氢氧化钾吸收二氧化碳而产生的，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，其化学方程式为，碳酸钾和稀硫酸反应后同样产生二氧化碳气体。 【小问2详解】 对比实验2、4可知，只含有氧气和二氧化碳碘化钾不能变质，含有氧气、二氧化碳和水碘化钾变质，可以得出变质一定与水有关；对比实验3、4可知，只含有二氧化碳和水碘化钾不能变质，含有二氧化碳、水和氧气碘化钾变质，可以得出变质一定与氧气有关。 【小问3详解】 从上述实验可推知，变质的条件是水和氧气同时存在。 【小问4详解】 由表格数据可知：pH值越小，酸性越强，越容易变质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，二氧化碳在变质过程中的作用是提供酸性环境，加快变质。 【小问5详解】 氮气、稀有气体化学性质稳定，常温下不与其他物质发生化学反应，探究变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是氮气和稀有气体的化学性质稳定。 18. 提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是，利用该反应计算：44t CO2与NH3恰好完全反应，则需要NH3的质量是多少? 【答案】解：设需要的质量是x，则 答：需要的质量是34t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州市培元中学2025-2026学年春季初三年期中阶段测评 化学学科 （总分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品所用的材料属于合成材料的是 A. 铝合金门 B. 羊绒围巾 C. 玻璃水杯 D. 塑料直尺 2. 下列有关化学与健康说法不正确的是 A. 人体必需元素摄入越多越好 B. 青少年应该均衡膳食 C. 食用蔬菜水果可补充维生素 D. 服用补铁剂可治疗缺铁性贫血 3. “无土栽培”是利用化学试剂配成营养液栽培植物的新技术。以下属于复合肥的是 A. K2SO4 B. Ca(NO3)2 C. NH4H2PO4 D. MgSO4 4. 某同学用试纸测定厨房纯碱的酸碱性，有关实验操作不正确的是 A. 取纯碱样品 B. 加适量水 C. 振荡加速溶解 D. 蘸取溶液测值 5. 液氮用途广泛，每 696 m3的氮气压缩可得 1 m3的液氮。下列说法正确的是 A. 液氮中氮分子停止运动 B. 氮气转化为液氮后分子间隔变小 C. 氮气转化为液氮需吸收大量的热 D. 液氮用作制冷剂只利用其化学性质 6. “盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。下列说法正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 天然气难溶于盐水 C. 从m端进气可采集盐水 D. 从n端进水可排天然气 7. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。尿素【CO(NH2)2】是目前广泛使用的一种化学肥料。下列有关尿素的说法错误的是 A. 由四种元素组成 B. 由8个原子构成 C. 氮元素的质量分数最大 D. 氮、氢元素的质量比为7：1 8. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的体积分数 用铁丝替代红磷在空气中燃烧进行实验 B 除去铝粉中少量的铁粉 滴加足量稀硫酸，过滤 C 区别蚕丝和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 D 验证氢氧化钠溶液变质 取样，滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 9. 在2023年江苏省化学实验调研比赛上，有选手做了“泥土蜡烛”的创新实验，实验装置如图。实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧。下列说法错误的是 A. 石蜡燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧 B. 该实验能说明燃烧需要可燃物 C. 泥土可以降低石蜡的着火点 D. 泥土中有较多孔隙，能形成毛细作用输送蜡烛蒸气 10. 我国工程师研发的多通道钯膜纯化组件，促使99.92%的氢气提纯至99.99995%（如图1），实现了超纯氢气装置国产化，如图2是一定条件下钯膜两侧氢气压强差与透氢量的关系。下列有关说法正确的是 A. 只有氢分子可以穿透钯膜 B. 纯化后氢分子的数目增加 C. 钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大 D. 超纯氢是纯净物 二、非选择题：本题共8小题，共同70分 11. 某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。 ①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。 ②用化学用语表示：钾离子_______。 （2）用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。 A. 　　　B. 　　　C. ②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。 （3）物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。 12. 福建茶历史悠久，“化”说茶道。 （1）种茶 茶树适宜生长在pH为4.5~5.5的土壤中，该土壤属于______（填“酸性”“碱性”或“中性”）土质。 （2）制茶 制茶过程中包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）泡茶 ①《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的______。 ②从微观角度解释，泡茶用热水的原因是______。 ③明代已存在用木炭除去泡茶用水存在的异味，是利用了木炭的______性。 （4）饮茶 ①茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指______（填序号）。 A．原子 B．分子 C．元素 ②饮茶时搭配茶点“茶香牛肉干”，其富含的主要营养素是______。 13. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 I.古代打火机——火折子 （1）制作：内芯用到硫、硝酸钾KNO3等物质，其中KNO3中N 元素的化合价为_______。 （2）使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终燃烧，需要火源时拨开竹筒盖，一吹或扇动即剧烈燃烧。 ①燃烧过程中能量的转化形式主要是化学能转化为_______。 ②硝酸钾受热会产生亚硝酸钾(KNO2)与氧气，写出该反应方程式_______。 Ⅱ.化石能源 （3）煤、石油、天然气(主要成分是甲烷)是常见的化石燃料。写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。 III.新能源 （4）新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源。新能源除氢能外，还有_______(写出一种即可)。 14. 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）国宝中的金属 ①青铜大面具是青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是______（用化学方程式表示）。 ③鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是______。 （2）生活中的金属 铜在新能源汽车制造领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如下图所示。 ①铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的______性。 ②“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______（填基本反应类型）。 ③“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为______，物质X可用于溶铜和______工序。 ④“酸洗”后产生的酸性废液可用熟石灰中和处理，其反应化学方程式______。 15. 研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 活动一 从海水中提取粗盐 图1是20℃时海水中主要的盐类物质及其质量分数，图2是相关物质的溶解度曲线。 （1）海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。 ①若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因：______。 ②海水晒盐后的卤水中含溶质氯化镁的质量分数为3.28%，根据图1计算1000kg海水晒盐后可得______kg卤水。 （2）当温度为70℃时，根据图2硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达______（列出计算式）。 活动二 从海水中获取淡水 （3）采用图3所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量分数______（选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）把海水淡化与电解水相结合，如图4。聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散。产生a、b两种气体体积比是______，可用______检验气体a。 16. 某校实践小组的同学在老师的帮助下，对制氧机展开了如下跨学科实践活动 任务一：调查制氧机的应用场景 （1）高原地区的旅行人员和边防战士需求的制氧机应具备的特点是______。 （2）空间站电解水制氧机的反应原理是______（用化学方程式表示）。 任务二：了解市场制氧机的类型 （3）“沸石分子筛”能将空气中的氮分子等吸附，是家用制氧机的关键部件，利用按钮调节变压进行吸附，可获得不同浓度的富氧空气，如图所示。 ①获得氧气体积分数为40%的富氧空气中，氮气的体积分数约为______。 ②下列说法正确的是______。 A.缺氧人群吸入的是纯氧 B.健康人群不可盲目吸氧 C.沸石可以循环利用 D.分子筛制氧与工业分离液态空气制氧原理相同 任务三：使用化学药剂自制制氧装置 （4）兴趣小组的同学设计的简易供氧器，如图所示。 使用方法：先将100g纯净水加入乙瓶（洗气瓶），再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶（制气瓶），分别旋紧瓶盖。 ①制氧原理：______（用化学方程式表示）。 ②带有吸气面罩的瓶盖应旋进______（填“甲”或“乙”）瓶，开始吸氧。 17. 碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。 【查阅资料】 Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 Ⅱ．KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。 【进行实验】 实验1：探究变质的原理 取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 （1）实验过程中产生的气体是______。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是按照反应乙原理，也可能因为继续发生反应______（填写化学方程式）而导致往固体中加入足量稀硫酸后产生相同现象。 实验2：探究变质的条件 分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧橡胶塞，若干天后观察。 实验1 实验2 实验3 实验4 固体变潮，表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮，无其他明显现象 固体变潮，表面变黄 【解释与结论】 （2）对比实验__________（填序号），可以得出KI变质一定与水有关。对比实验______（填序号），可以得出KI变质一定与氧气有关。 （3）从上述实验可推知，KI变质的条件是______。 【提出问题】CO2的作用是什么? 【进行实验】分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（编号1，2，3），再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后观察溶液的颜色。 实验现象如下： 试管序号 1 2 3 溶液pH pH=8 pH=6 pH=4 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 【解释与结论】 （4）CO2在KI变质过程中的作用是______。 【反思与评价】 （5）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是______。 18. 提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是，利用该反应计算：44t CO2与NH3恰好完全反应，则需要NH3的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $