福建省泉州市永春第一中学2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试题

永春一中初三年级期中考试化学科试卷 （2025.4） （满分：100分；考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化过程，未涉及化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 百炼成钢 C. 石油分馏 D. 食品变质 2. 下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 绿色出行，低碳生活 D. 兴建漂浮式海上风电项目 3. “春种一粒粟，秋收万颗子。”种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，下列物质属于氮肥的是 A. B. C. D. 4. 从安全的角度考虑，下列做法中不合理的是 A. 天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风 B. 霉变的大米经高温蒸煮后可以食用 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面逃离着火区域 D. 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 5. 实验室中用下列装置进行的实验，达不到实验目的的是 A. 用图 1 所示装置除去少量黄河水中的泥沙 B. 用图 2 所示装置加热蒸发 NaCl饱和溶液制备 NaCl 晶体 C. 用图 3 所示装置制取少量 CO2气体 D. 用图 4 所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体 6. 茶文化是中华文化宝库中的一朵奇葩，茶叶中含有的咖啡因(化学式为)具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助消化等功效。下列有关咖啡因的说法正确的是 A. 咖啡因属于有机物 B. 咖啡因中含有氧分子 C. 咖啡因中氢元素的质量分数最大 D. 咖啡因由8个碳原子、10个氢原子、2个氧原子和4个氮原子组成 7. “火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. 铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性 B. 酒精灯燃烧过程中将化学能转化为热能、光能 C. 酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 8. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 反应前后原子总数不变，分子总数减少 C. 反应前后各元素的化合价均有变化 D. 反应产物都是空气的组成成分 9. 同学们配制硫酸钠溶液并进行电解水实验。请结合图表信息分析该实验，下列有关分析正确的一项是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 硫酸钠溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 A. 图1所得溶液中产生自由移动的和 B. 图1所得溶液为20℃时硫酸钠的不饱和溶液 C. 图2接通电源后b极比a极产生气泡更快 D. 图2中当电解50g水时溶液中有晶体析出 10. 下列根据实验证据进行的推理，不正确的是 A. 向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，可推测中和反应会放热 B. 向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，可推测锌的活动性大于铜 C. 在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该物质中含有氢元素 D. 向某化肥溶液中加氢氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测该化肥中含 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 化学与人类的衣、食、住、行密切相关。 （1）衣：聚酯纤维因出色的抗皱性而广泛应用于服装制造。聚酯纤维属于______（填字母）。 a．有机合成材料 b．金属材料 c．复合材料 （2）食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。 ①纤维素属于______（填字母）。 a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 ②缺钙可能导致的健康问题是：______。（填1种） （3）住：建造房屋过程中大量使用钢铁制品，在其表面刷漆可防生锈，原理是______。 （4）行：以锂电池作能源的电动汽车逐渐取代燃油车。磷酸铁锂（）是一种锂离子电池的电极材料。 ①磷酸铁锂是由（、）和______（填离子符号）构成。 ②跟燃油车相比，使用电动汽车的优点是______。近年来，能用来发电的可再生能源有______（填一种）。 12. 《本草纲目》是中华文化的瑰宝，蕴含许多化学知识。 （1）“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑；蒸令气上……味极浓烈，盖酒露也”。 ①“烧酒”的主要成分是酒精，实验室存放酒精一般用_________（填“广口瓶”或“细口瓶”）。运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是_________；（填字母） a. b. c. ②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，从分子角度解释该现象_________。 （2）“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（）而出”。丹砂（）只宜生服不能炼服。因为丹砂炼制时可转化为（），服入后与胃酸（主要成分为盐酸）作用生成剧毒，写出该反应的化学方程式：_________； （3）我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜： ②火法炼铜： 上述两种方案中较优的是_________（填数字序号），理由是_________。 13. 上善若水，水育万物 （1）生活用水 ①地下水在土壤和岩石中渗透到井中，就形成井水，在生活中可以用______的方法来降低井水的硬度。 ②机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图1所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用______。 （2）实验用水 ①图2所示的电解水实验中，反应的化学方程式为______。 ②图3所示的铁丝燃烧实验中，水的作用是______。 （3）通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H）、它们在高温下以水分子的形式释放出来。如图4（A~C）是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 ①A→B→C的变化过程中，不变的是______。（填具体微粒名称） ②参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团（OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图：______。 14. 宋代画家王希孟以精湛的分层技法，利用炭黑、石青（蓝铜矿）、石绿（孔雀石）、赭石绘制出《千里江山图》。 （1）石青主要成分为，其中铜元素为＋2价，则x=______。石青受热分解生成3种常见氧化物，请写出它们的化学式______。铜在元素周期表中的信息如图1所示，其相对原子质量为______，的核外电子数是______。 （2）矿物颜料也可用于冶炼金属。图2是部分含碳物质的分类与相应的化合价关系图，其中b点所代表的物质可还原赭石中的，写出化学反应方程式______，反应过程中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 15. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应：②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiOH LiCl 时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 548 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是______。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生的是______反应。（填基本反应类型） （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 16. 小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I、H2和O2实验室制取 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置组合是______（填标号），该反应的化学方程式为：______。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是______（填名称）。 （3）高锰酸钾分解制取O2可利用装置B，指出该装置的不足之处：______，该反应的化学方程式为______。 II、设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______。 Ⅲ、制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0~5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 （5）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为______。 17. 芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 35 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 X 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 I、传统“”体系 在降解过程中起催化作用，为了探究芬顿法对有机污染物（）降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得有机污染物（）浓度的变化情况如图1所示。 （1）①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快芬顿法降解有机污染物（）的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为______。 ②本实验中除温度、pH、溶液浓度外，还研究了______对芬顿法降解有机污染物（）速率的影响。实验D中的X的值是（忽略分子间隔对液体混合后体积的影响）______。 ③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据图1和表格中的中的信息，给出一种迅速停止反应的方法______。 II、“纳米零价铁-”体系 （2）除去工业烟气中NO：一定温度下，将溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______，请写出相关的化学方程式：______。 （3）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的和，去除机理如图3所示。 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除的过程反应实质可描述为______。 ②当时，随pH减小，和去除率都会减小，原因是______。（填一点） 18. 一次性竹筷常用硫磺熏蒸漂白。取一根竹筷（4.0g）截成小段浸泡水中，测定浸出液中的含量，测定中消耗的氢氧化钠。 （1）计算该一根竹筷中的质量。 （2）国家标准规定一次性竹筷浸出量应低于。该竹筷残留量_____（填“符合”或“不符合”）国家标准。 永春一中初三年级期中考试化学科试卷 （2025.4） （满分：100分；考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 【11题答案】 【答案】（1）a （2） ①. b ②. 佝偻病（合理即可） （3）隔绝氧气（空气）和水 （4） ①. Li+ ②. 减少化石燃料的使用，减少环境污染 ③. 太阳能（合理即可） 【12题答案】 【答案】（1） ①. 细口瓶 ②. a ③. 分子在不断地运动 （2） （3） ①. ① ②. 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气 【13题答案】 【答案】（1） ①. 煮沸 ②. 活性炭 （2） ①. ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （3） ①. 氢原子、氧原子 ②. 【14题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. CuO、CO2、H2O ③. 63.55 ④. 27 （2） ①. ②. 降低 【15题答案】 【答案】（1）氢氧化钠 （2） （3）蒸发结晶 （4）复分解反应 （5）防止与反应生成沉淀，导致不纯 【16题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. ③. 浓硫酸 （3） ①. 试管口未放入棉花团 ②. （4）防止氢气和空气混合，加热时发生爆炸 （5）Ca(OH)2 【17题答案】 【答案】（1） ①. 其他条件都相同，当时间相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，实验B比实验A温度高，说明升高温度可以加快芬顿法降解有机污染物（p-CP）的速率 ②. 硫酸亚铁溶液的浓度 ③. 9 ④. 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 （2） ①. 高于时过氧化氢溶液易分解 ②. （3） ①. 铁原子和铜离子反应生成铜原子和亚铁离子 ②. 当时，随pH减小，溶液酸性增强，会导致铁粉与发生反应，从而减少了与反应的铁粉量，进而影响的去除效果‌，同时也会使氢氧化锌沉淀与反应，导致沉淀减少，从而影响的去除率 【18题答案】 【答案】（1）解：设一根竹筷中的质量为x。 ，解得 答：一根竹筷中的质量为1.6mg。 （2）符合 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$