2026年江苏南通市海门区东洲国际学校九年级提前自主招生模拟试卷化学试题卷

绝密★启用前 南通市海门区东洲国际学校2026年九年级提前自主招生模拟试卷 化学试题卷 · 试卷类型: A 卷 · 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共7页，满分共100分，考试时间为100分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 第I卷（选择题）（共24分） 1． 选择题（共12题，1-10题为单选，11-12为多选，每题2分，共24分） 1．工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇(CH3OH)燃烧会生成CO2、CO和H2O，若12g甲醇燃烧生成CO2和CO的质量比为22：7，则参加反应的O2的质量为 A．8g B．16g C．18g D．32g 2．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( ) A．大于(b-a)mL B．等于(b-a)mL C．小于(b-a)mL D．无法确定 3．金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应：，反应涉及的物质中由分子构成的物质有种 A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1：    Ⅰ： Ⅱ： 查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3 某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有 ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异 ③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2 ④根据 NH3和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3 ⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行 ⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个 5．X、Y、M、N分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，它们存在如图所示的反应和转化关系。图中“一”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A．Y可能是稀盐酸 B．X一定是碳酸钠溶液 C．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应 D．N转化为铁单质的反应一定属于置换反应 6．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成饱和溶液 C．降温可使X的饱和溶液变浑浊 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 7．将铁粉和稀硫酸先后加入定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．m=6.4 B．a、b点对应固体都是Cu C．a、b点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：3 D．取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量 8．现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为 A．11.1g B．11.4g C．11.7g D．17.25g 9．将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是    A．m的值为12.6 B．铁的氧化物中x：y=3：4 C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g 10．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A． 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 11．用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如下图所示。下列结论正确的是 A．镁与盐酸的反应是放热反应，且单位时间内放出热量越多，反应速率越快 B．b曲线对应的盐酸浓度较大，盐酸浓度越大，反应速率越快 C．装置内氢气的质量先增大，后减小 D．两种情况最终产生氢气的质量可能相同 12．向质量为2.48 g的和的混合物中，先逐滴加入溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．b点时，溶液中含有2种溶质 B．d的值为4.3 C．c点时，溶液中含有2种溶质 D．溶液中溶质的质量分数为10% 第II卷（非选择题）（共76分） 2． 实验题（每空1分，化学方程式2分，共33分） 13．（5分）人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还有人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用了如下图所示的装置进行实验。 (1)人吸气时，应将活塞A_____(填“打开”或“关闭”) (2)人呼气时，应将活塞A_____(填“打开”或“关闭”)，此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是______； (3)Ⅰ瓶中所装试剂的作用是______；Ⅱ瓶中所装试剂的作用是______。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物。 14．（8分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出 Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (1)猜想一：H2O 单独起作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与 H2O 作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的 NaCl 溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的 Na2CO3溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入 CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②______ 猜想三成立 【解释与结论】同学和老师交流，得知和 H2O 作用，产生较多的 OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (3)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3 溶液中含有的阴离子有______、______、______。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的 pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (4)实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 (5)要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，可选择的 3 个实验的编号是______。 【拓展与应用】 任务四：测定样品中碳酸钠含量 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取 2g 干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为 CO2），消耗盐酸体积为 37.00mL。（该盐酸的密度近似等于 1g/mL，杂质不与盐酸反应） (6)通过计算判断该纯碱样品的等级______。 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 15．（8分）实验室中，利用如图装置进行化学实验，请回答下列问题。    (1)实验室制取CO2的化学方程式为______，用E装置收集CO2，则从______（填“a”或“b”）管进气； (2)查阅资料可知，高铁酸钾（）固体可用于制取氧气。 方案一：↑ 方案二：↑ 下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是______（填序号）。 A．方案一是分解反应 B．方案二更简便、节能 C．利用两种方案制取等质量的氧气，需等质量高铁酸钾 (3)装置F是对空气中氧气含量测定的实验，采用了数显设备和传感器来对比红磷和白磷的实验测定数据。 ①使用足量红磷涉及的化学方程式为______，结束后测得装置内剩余氧气浓度8.85%。 ②使用足量白磷实验测得剩余氧气浓度为3.21%，白磷燃烧的微观图示如图，写出白磷燃烧的化学方程式______。    16.（7分）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化；钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体 【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？ 【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下： 【作出猜想】 （1）常温下钠与氧气反应的产物。猜想一：Na2O，猜想二：Na2O2，猜想三：______。 【实验探究一】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量钠的氧化物 加入足量蒸馏水 没有气泡产生 说明猜想______（填“一”或“二”或“三”） 是正确的 【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分 【作出猜想】 猜想一： 猜想二：和NaOH 【实验探究二】 （2）请设计以下实验方案进行证明白色固体的成分是和NaOH。 【实验操作】取少量白色固体加入足量______溶液，过滤、取少量滤液加入酚酞试液 【实验现象】产生白色沉淀，酚酞试液变红 【实验结论】固体是和NaOH （3）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式______。 （4）将过氧化钠（Na2O2）固体投入到氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀和产生能使带火星木条复燃的气体，该反应方程式为______。 17．（5分）某化学兴趣小组同学探究环境湿度对过氧化钠（Na2O2）与CO2反应的影响。 【猜想与假设】猜想1：Na2O2与CO2在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。猜想2：Na2O2与CO2在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。 【查阅资料】①常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。②过氧化钠能与盐酸反应。③二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。④ppm是含量的一种表示方法。 【实验探究】（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。 （2）如图2，在三颈烧瓶中分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。 （3）待CO2传感器显示CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有Na2O2的塑料袋，使Na2O2粉末与潮湿的CO2充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。 该实验可得出的结论是______。 （4）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体，其中固体干燥剂的作用是______。 （5）装置同图2。待CO2传感器显示CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有Na2O2的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的CO2充分接触，打开数据采集器，得到图6、图7。 【结论与反思】 （1）小组同学通过上述实验得出猜想______（填“1”或“2”）是正确的。 （2）分析图3中相对湿度变化的原因是______。 3． 综合应用题（每空1分，化学方程式2分，共17分） 18.（17分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 （一）铁材料的有关知识    （1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。 （2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。 （3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。 A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料 （4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。 （二）制取碱式硫酸铁 碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:    （1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。 （2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________ （3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。 （4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。 （三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验 兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。    [查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3； ②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2； ③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。. （1）装配好实验装置后，先要_________。 （2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。 （3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。    温度/C 室温 220 520 B装置/g 200.00 203.78 207.78 C装置/g 200.00 200.00 x D装置/g 100.00 100.00 101.60 ①如图中m1=____________。 ②表格中x=_____________。 ③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。 4． 计算题（每题13分，共26分） 19.“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下： 物质质量 第1次 第2次 第3次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6 （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________________，生成气体的质量为_________________； （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数； （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。 20．天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。请完成下列分析及计算： (1)生成二氧化碳的质量是_______g。 (2)计算大理石样品中碳酸钙的质量。 南通市海门区东洲国际学校2026年九年级提前自主招生模拟试卷 化学试题卷答案 1． 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C C A C D C B D C AD CD 2． 实验题 13．(1)打开 (2) 关闭 澄清石灰水变浑浊 (3) 除去空气中的二氧化碳 证明人呼出的气体中含有二氧化碳 14．(1)和水作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性 (2)产生白色沉淀，溶液红色消失 (3) OH- (4)溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 (5)①④⑦ (6) 解：消耗氯化氢的质量= 设纯碱中碳酸钠的质量为 x。 纯碱中碳酸钠的质量分数为 98.0%<98.5%<98.8%，根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品 15．(1) b (2)ABC (3) 16． Na2O2和 Na2O 一 氯化钙溶液（合理即可） Na2O+2HCl=2NaCl + H2O 6Na2O2+4FeCl3+6H2O=12NaCl +4Fe(OH)3+ 3O2↑ 17． 吸收氯化氢 过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 2 过氧化钠与水能反应 3． 综合题 18.Al、Fe、Cu Fe3O4 C 含铁量相对低 增大反应物间的接触面积，加快反应（合理的答案均给分） 取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2 无现象（合理的答案均给分） 防止H2O2分解 检查装置的气密性 使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差 21.60 206.40 4． 计算 19.（1）1∶4；0.4g；（2）48%；（3）24.2 % 20．(1)6.6 (2)设大理石样品中碳酸钙的质量为x， x=15g， 答：大理石样品中碳酸钙的质量为15g。 学科网（北京）股份有限公司 $