精品解析：山东泰安一中青年路校区2025-2026学年高一4月诊断测试化学试题

泰安一中青年路校区高一下学期4月份诊断性测试 化学试题 2026.04 一、单选题 1. “东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是 A. 火焰的不同焰色是发生了化学变化 B. 焰色实验是是一种定性检验金属元素的方法 C. 某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定不含钾元素 D. 将铂丝(或铁丝)用硫酸洗涤后，可蘸取药品灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．火焰的不同焰色是物理变化，A错误； B．焰色实验是是一种定性检验某些金属元素的方法，B正确； C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定含钠元素，无法确定不含钾元素，C错误； D．铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，要先在酒精灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取药品灼烧，D错误；  故选B。 2. 下列关于碱金属元素的说法正确的是 A. 第ⅠA族元素叫碱金属元素 B. 金属锂可以保存在煤油中 C. 都能生成过氧化物 D. 熔点：Li>Na>K>Rb>Cs 【答案】D 【解析】 【详解】A．第ⅠA族包含H元素，H是非金属元素，除H外的第ⅠA族元素才是碱金属元素，故A错误； B．锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，不能保存在煤油中，锂应保存在石蜡中，故B错误； C．锂与氧气反应只能生成氧化锂，无法生成过氧化物，不是所有碱金属都能生成过氧化物，故C错误； D．碱金属从上到下原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减弱，熔点逐渐降低，故熔点：，故D正确； 选D。 3. 下列说法错误的是 A. H、、和是氢元素的四种不同粒子 B. 和、石墨和金刚石均为同位素 C. 和是不同的核素 D. 和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．H是质子数为1，中子数为0的氢原子；是质子数为1，中子数为1的氢原子；是带一个正电荷的氢离子；是氢气分子，它们都是由氢元素组成的，是氢元素的四种不同粒子，A项正确； B．同种元素的不同原子互称同位素，和是钙元素的不同原子，它们互称同位素；而石墨和金刚石都是由碳元素组成的结构不同的单质，它们互称同素异形体，B项错误； C．和的质子数均为1，但中子数不同，前者为0，后者为1，是不同的核素，C项正确； D．同种元素的不同原子互称同位素，和互为同位素。它们的质子数相同，核外电子数也相同，化学性质几乎完全相同；而不同原子的物理性质是不同的，D项正确； 答案选B。 4. 已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是 A. 第六周期、第VIA族 50 B. 第五周期、第VIA族 52 C. 第六周期、第VIA族 54 D. 第五周期、第VIA族 56 【答案】B 【解析】 【详解】稀有气体元素Xe、Rn的原子序数分别为54、86，，所以84号元素钋位于第六周期。，即84号元素钋位于86号元素左侧第二格，即第VIA族，则与钋处于同一主族的上一周期元素位于第五周期第VIA族。元素Xe(54号元素)亦位于第五周期，同周期0族与第VIA族元素的原子序数之差为2，因此该元素原子序数为52，选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 若存在简单阴离子，则R一定属于第ⅥA族元素 B. 铅元素位于周期表中金属元素与非金属元素的交界处，可作半导体材料 C. S和Se属于第ⅥA族元素，的还原性比的强 D. 元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较其多的金属活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A．存在简单阴离子说明R的最低负价为-2价，主族元素最低负价=族序数-8（O无最高正价但属于第ⅥA族，F无正价且不存在-2价简单阴离子），故R一定属于第ⅥA族元素，A正确； B．铅是第六周期第ⅣA族的典型金属元素，不在金属与非金属元素交界处，不能作半导体材料，B错误； C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强对应气态氢化物的还原性越弱，故的还原性弱于，C错误； D．该结论过于绝对，没有考虑电子层数的影响，如Li最外层1个电子、Ba最外层2个电子，但金属活泼性，D错误； 故选A。 6. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D. 常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活动性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误； B．比较金属的活动性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误； C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多，只能说明1 mol A失去电子数比1 mol B多，而金属的活动性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误； D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活动性肯定比B金属的活动性强，D项正确； 故答案为：D。 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径： B. Z在同周期元素中金属性最强 C. 元素非金属性： D. W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为氧气， q为一元强碱，且焰色反应为黄色，可知q为NaOH，s的焰色反应也呈黄色，可知n为，m为，p为，s为，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na； 【详解】A. C、O位于同一周期，C的半径大于O，故A错误； B. 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Na在第3周期元素中金属性最强，故B正确； C. C、O为同周期元素，元素非金属性，故C错误； D. W、X、Y、Z四种元素可组成、等，故D错误； 答案选B。 8. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低 D. 当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高 【答案】D 【解析】 【分析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。 【详解】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低； 故选D。 9. 下列说法中正确的是 A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C. 原电池中电流从负极流出，从正极流入 D. 原电池中的阳离子向正极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能的装置为电解池，A错误； B．原电池中电子流出的一极是负极，负极失电子发生氧化反应，电子流入的一极为正极，B错误； C．电流的方向与电子流动方向相反，原电池中电流从正极流出，从负极流入，C错误； D．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确； 故选D。 10. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。 二、选择题 11. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 离子半径： B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点 C. 电解C、E形成的化合物的水溶液可生成A、E对应的单质 D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性 【答案】BC 【解析】 【分析】五种元素分属三个不同短周期，原子序数依次增大，因此A为H（第一周期主族元素）；D单质既能和X溶液（二元强电解质）反应，也能和Y溶液反应，均生成气体单质，且最终生成两性化合物，说明D是既能与酸又能与碱反应的Al，因此D为Al，两性化合物为；Al和碱反应生成的W水溶液呈碱性，故Y为，W为，因此C为Na；B为第二周期元素，常见-2价阴离子，原子序数小于Na，故B为O；X为二元强电解质酸，X和Al反应生成Z（铝盐），Z和反应生成，故X为，则E为Cl。据此分析。 【详解】A．、、是电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，A错误； B．和均为金属晶体，半径大于，且价电子数更多，金属键更强，熔点：，即C单质熔点低于D单质熔点，B正确； C．C、E形成的化合物是，电解其水溶液的反应为，可生成A(H)的单质和E(Cl)的单质，C正确； D．、、可形成，为弱酸，溶液不是强酸性，D错误； 故选BC。 12. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. HCl和NaOH 【答案】AC 【解析】 【详解】A．和均为离子化合物，只含离子键，故选A； B．中只含离子键，中含有离子键、共价键，故不选B； C．和均为共价化合物，只含共价键，故选C； D．HCl是共价化合物，只含共价键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，故不选D； 选AC。 13. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 A. 它是一种离子化合物 B. 该化合物只含共价键 C. 这种化合物不能跟碱反应 D. 该化合物可以由和HI化合而成 【答案】AD 【解析】 【详解】A．PH4I与NH4Cl结构性质相似，NH4Cl属于离子化合物，因此PH4I也为离子化合物，A正确； B．PH4I中与I⁻之间存在离子键，内部P和H之间存在共价键，既含离子键又含共价键，并非只含共价键，B错误； C．类比NH4Cl可与碱反应生成NH3，PH4I也能和碱反应生成PH3，C错误； D．类比NH3和HCl化合生成NH4Cl，PH3和HI可以化合生成PH4I，D正确； 故选AD。 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径 160 143 70 66 主要化合价 下列叙述错误的是 A. 元素的金属性： B. 一定条件下，单质与的常见单质反应直接生成 C. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于强碱溶液 D. 一定条件下，单质可以与的简单氢化物反应 【答案】AB 【解析】 【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，结合元素周期律知识解答该题； 【详解】A．由上述推断可知，X为镁元素，Y为铝元素，金属性X>Y，A错误； B．由上述推断可知，W为O，Z为N，两者的单质直接反应生成NO，B错误； C．X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其可溶于强碱溶液，C正确； D．一定条件下，氧气可以与氨气发生催化氧化反应，D正确； 答案选AB。 15. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A CaCO3 和 BaCO3 都难溶于水 SrCO3 也难溶于水 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 第ⅣA 族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl 在 1 500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与H2 在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3、BaCO3都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主族，则SrCO3也难溶于水，故A正确； B．位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料，但第ⅣA元素形成的单质C不能作半导体材料，故B错误； C．非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故C正确； D．非金属性S＞P＞Si，则P与H2在高温时能反应，故D正确； 故选B。 三、非选择题 16. Ⅰ．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况，用①离子键②极性键或③非极性键填空：(填序号) （1）NaCl溶于水时被破坏的作用力是___________。 （2）HCl溶于水时被破坏的作用力是___________。 （3）熔化时被破坏的作用力是___________。 （4）NaOH和HCl反应时形成的作用力___________和___________。 （5）反应中，被破坏的是___________，形成的是___________。 Ⅱ． （6）写出下列微粒的电子式：NaOH___________；___________；___________；___________。 （7）用电子式表示的形成过程___________。 【答案】（1）① （2）② （3）① （4） ①. ① ②. ② （5） ①. ③ ②. ② （6） ①. ②. ③. ④. （7） 【解析】 【小问1详解】 NaCl含离子键，溶于水时破坏离子键，故答案为：离子键； 【小问2详解】 HCl含共价键，溶于水时破坏极性共价键，故答案为：极性键 【小问3详解】 为离子化合物，熔化时被破坏离子键，故答案为：离子键 【小问4详解】 NaOH和HCl反应时生成NaCl、水，NaCl中含有离子键，水中含有极性键，故答案为：离子键和极性共价键 【小问5详解】 H2、O2中存在非极性键，H2O是共价化合物，此反应破坏的是非极性键，形成的是极性键； 【小问6详解】 为离子化合物，由和构成，内部为共价键，故用电子式表示为：；是共价化合物，其结构与相同，为直线形，C和S形成双键，其电子式为，为离子化合物，由和构成，其电子式表示为，为共价化合物，N和H共用一对电子，其电子式为： 【小问7详解】 是离子化合物，由活泼金属Mg和非金属Cl通过得失电子形成离子键，Mg的最外层有两个电子，容易失去，形成Mg2+，Cl的最外层有7个电子，容易得到一个电子，形成8电子稳定结构，故的形成过程为： 17. 如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 （1）上述___________(填元素符号)主族元素原子半径最小。 （2）“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的，你认为该物质应该是由上图中的___________和___________(均填元素符号)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是___________。 （3）写出一个能比较f和硫非金属性强弱的化学方程式___________。 （4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是___________(填名称)元素，其在周期表中位于___________族，氢化物分子的电子式为___________。 （5）d、g的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 （6）c、f两种元素简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 【答案】（1）H （2） ①. Na ②. O ③. （3） （4） ①. 氟 ②. ⅦA ③. （5） （6）r(O2-)>r(Na+) 【解析】 【分析】根据元素周期表结构与位置可知，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Si，h为Cl； 【小问1详解】 根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径依次增大，故原子半径最小的为H； 【小问2详解】 能吸收呼出的并产生氧气，是良好的供氧剂，故由Na元素和O元素组成；人工生态环境与空气环境类似，故还需要充入氮气，其电子式为； 【小问3详解】 比较非金属性强弱可以利用置换反应，故比较硫元素和f非金属性强弱的化学方程式为； 【小问4详解】 原子获得一个电子的能力即非金属性，元素X获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，即短周期非金属最强的为氟元素，位于第ⅦA族，氢化物的电子式为； 【小问5详解】 非金属性越强，气态氢化物越稳定，d、g的非金属性强弱顺序为，氢化物的稳定性强弱顺序为； 【小问6详解】 Na+和O2-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径O2- > Na+； 18. 海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为___________、___________。 （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________(填性质)。 Ⅱ．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： （3）灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角 E．烧杯 （4）步骤③中能选用从碘水中萃取碘的原因是___________(填字母)。 A. 与水不互溶 B. 的密度比水大 C. 不易燃烧，可作灭火剂 D. 碘在中的溶解度比在水中大很多 （5）写出步骤④反应的离子方程式：___________。 （6）请设计一种简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：___________。 【答案】（1） ①. Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- ②. 5Br-+BrO+6H+=3Br2＋3H2O （2）低沸点、易挥发 （3）ACD （4）AD （5）2I-+H2O2+2H+=I2＋2H2O （6）取少量待测液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明溶液中存在I2，否则溶液中不存在I2 【解析】 【分析】Ⅰ．由题给流程可知，海水晒盐得到氯化钠和卤水；电解氯化钠溶液或熔融氯化钠得到氯气，将反应生成的氯气通入卤水中得到低浓度溴溶液；向溶液中通入热空气吹出溴，用碳酸钠溶液吸收吹出的溴得到含有溴酸根离子和溴离子的溶液；向溶液中加入硫酸溶液酸化，溴酸根离子在酸性条件下与溴离子反应生成溴，蒸馏反应得到的高浓度溴溶液得到工业溴； Ⅱ．海带经灼烧、加入蒸馏水溶解、过滤得到含有碘离子的溶液；向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸混合溶液，将溶液中的碘离子氧化为碘，向反应后的溶液中加入四氯化碳萃取、分液得到碘的四氯化碳溶液。 【小问1详解】 由分析可知，步骤Ⅰ发生的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成溴和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-，步骤Ⅲ发生的反应为溴酸根离子在酸性条件下与溴离子反应生成溴和水，反应的离子方程式为：5Br-+BrO+6H+=3Br2＋3H2O； 【小问2详解】 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出溴，说明溴具有低沸点、易挥发的性质； 【小问3详解】 海带灼烧需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚钳，故选ACD； 【小问4详解】 步骤③中能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大很多，故选AD； 【小问5详解】 由分析可知，步骤④发生的反应为酸性条件下溶液中的碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2＋2H2O； 【小问6详解】 溶液中的碘遇淀粉会使溶液变为蓝色，则检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的实验方案为：取少量待测液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明溶液中存在碘，否则溶液中不存在碘。 19. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7℃，遇水强烈水解；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为___________。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的中含有少量，操作①采用的方法为___________。 （3）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。(H为价)遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 （4）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤碳酸钠。 试剂A为___________，试剂B为___________，试剂C为___________(填序号)。 【答案】（1） （2）蒸馏 （3） ①. 排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃 ②. （4） ①. ② ②.  ⑤ ③. ④ 【解析】 【分析】由题给流程可知，石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与氯气在高温下反应制得四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制得纯硅；粗硅与氯化氢高温下反应制得含有四氯化硅和三氯硅烷的混合物，混合物经蒸馏得到四氯化硅和三氯硅烷，三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅，据此分析； 【小问1详解】 制备粗硅的反应为石英砂与焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：。 【小问2详解】 由题给信息可知，四氯化硅和三氯硅烷存在沸点差异，可以用蒸馏的方法分离四氯化硅和三氯硅烷。 【小问3详解】 实验时，为防止三氯硅烷水解和自燃应先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，再加热C、D装置，故答案为：排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃；(H为价)遇水发生氧化还原反应生成、HCl和H2，反应方程式为：。 【小问4详解】 由实验装置图可知，该实验的目的是利用强酸制弱酸的原理，通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，制备二氧化碳时，为防止盐酸挥发出的氯化氢干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应选择稀硫酸与碳酸钠制备二氧化碳(不用碳酸钙，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙会阻碍反应进一步发生)，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，证明碳元素的非金属性强于硅元素，故答案为②稀硫酸、⑤碳酸钠、④溶液。 20. Ⅰ．回答下列问题： （1）下列装置属于原电池的是___________。 （2）在选出的原电池中，___________是负极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，___________是正极，该极的现象是___________。 （3）此原电池反应的总反应化学方程式为___________。 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为。 （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向___________(填“正”或“负”)极。 （5）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为：，则其正极反应式为___________。 （6）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________。 Ⅲ．原电池原理改变化学反应速率 （7）丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快氢气的生成速率。实验室中现有、、、四种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是___________。 【答案】（1）⑤ （2） ①. Fe ②. 氧化 ③. Cu ④. 铜电极上产生无色气泡 （3） （4）负 （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 原电池的判断：原电池需要满足四个条件：两个活泼性不同的电极、形成闭合回路、电解质溶液、自发的氧化还原反应:①只有1个电极，②未形成闭合回路，③酒精是非电解质，④两个电极均为Cu，活泼性相同，只有⑤满足所有条件； 【小问2详解】 原电池电极性质：Fe活泼性强于Cu，因此Fe作负极，失电子发生氧化反应；Cu作正极，溶液中在Cu电极得电子生成氢气，因此现象为铜电极上产生无色气泡； 【小问3详解】 该原电池的本质是Fe和稀硫酸的反应，化学方程式为； 【小问4详解】 原电池工作时，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，因此填负； 【小问5详解】 总反应为，总反应减去已知的负极反应，可得酸性条件下正极反应：； 【小问6详解】 碱性条件下，失电子生成的会与结合为水，因此负极反应为； 【小问7详解】 加入​的原理是置换出，形成原电池加快反应速率；给出的四种物质中，只有​中活泼性弱于，可以置换出，同样形成原电池加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安一中青年路校区高一下学期4月份诊断性测试 化学试题 2026.04 一、单选题 1. “东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是 A. 火焰的不同焰色是发生了化学变化 B. 焰色实验是是一种定性检验金属元素的方法 C. 某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定不含钾元素 D. 将铂丝(或铁丝)用硫酸洗涤后，可蘸取药品灼烧 2. 下列关于碱金属元素的说法正确的是 A. 第ⅠA族元素叫碱金属元素 B. 金属锂可以保存在煤油中 C. 都能生成过氧化物 D. 熔点：Li>Na>K>Rb>Cs 3. 下列说法错误的是 A. H、、和是氢元素的四种不同粒子 B. 和、石墨和金刚石均为同位素 C. 和是不同的核素 D. 和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 4. 已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是 A. 第六周期、第VIA族 50 B. 第五周期、第VIA族 52 C. 第六周期、第VIA族 54 D. 第五周期、第VIA族 56 5. 下列叙述正确的是 A. 若存在简单阴离子，则R一定属于第ⅥA族元素 B. 铅元素位于周期表中金属元素与非金属元素的交界处，可作半导体材料 C. S和Se属于第ⅥA族元素，的还原性比的强 D. 元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较其多的金属活泼 6. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D. 常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径： B. Z在同周期元素中金属性最强 C. 元素非金属性： D. W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 8. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低 D. 当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高 9. 下列说法中正确的是 A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C. 原电池中电流从负极流出，从正极流入 D. 原电池中的阳离子向正极移动 10. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 二、选择题 11. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 离子半径： B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点 C. 电解C、E形成的化合物的水溶液可生成A、E对应的单质 D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性 12. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. HCl和NaOH 13. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 A. 它是一种离子化合物 B. 该化合物只含共价键 C. 这种化合物不能跟碱反应 D. 该化合物可以由和HI化合而成 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径 160 143 70 66 主要化合价 下列叙述错误的是 A. 元素的金属性： B. 一定条件下，单质与的常见单质反应直接生成 C. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于强碱溶液 D. 一定条件下，单质可以与的简单氢化物反应 15. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A CaCO3 和 BaCO3 都难溶于水 SrCO3 也难溶于水 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 第ⅣA 族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl 在 1 500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与H2 在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题 16. Ⅰ．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况，用①离子键②极性键或③非极性键填空：(填序号) （1）NaCl溶于水时被破坏的作用力是___________。 （2）HCl溶于水时被破坏的作用力是___________。 （3）熔化时被破坏的作用力是___________。 （4）NaOH和HCl反应时形成的作用力___________和___________。 （5）反应中，被破坏的是___________，形成的是___________。 Ⅱ． （6）写出下列微粒的电子式：NaOH___________；___________；___________；___________。 （7）用电子式表示的形成过程___________。 17. 如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 （1）上述___________(填元素符号)主族元素原子半径最小。 （2）“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的，你认为该物质应该是由上图中的___________和___________(均填元素符号)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是___________。 （3）写出一个能比较f和硫非金属性强弱的化学方程式___________。 （4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是___________(填名称)元素，其在周期表中位于___________族，氢化物分子的电子式为___________。 （5）d、g的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 （6）c、f两种元素简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 18. 海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为___________、___________。 （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________(填性质)。 Ⅱ．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： （3）灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角 E．烧杯 （4）步骤③中能选用从碘水中萃取碘的原因是___________(填字母)。 A. 与水不互溶 B. 的密度比水大 C. 不易燃烧，可作灭火剂 D. 碘在中的溶解度比在水中大很多 （5）写出步骤④反应的离子方程式：___________。 （6）请设计一种简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：___________。 19. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7℃，遇水强烈水解；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为___________。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的中含有少量，操作①采用的方法为___________。 （3）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。(H为价)遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 （4）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤碳酸钠。 试剂A为___________，试剂B为___________，试剂C为___________(填序号)。 20. Ⅰ．回答下列问题： （1）下列装置属于原电池的是___________。 （2）在选出的原电池中，___________是负极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，___________是正极，该极的现象是___________。 （3）此原电池反应的总反应化学方程式为___________。 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为。 （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向___________(填“正”或“负”)极。 （5）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为：，则其正极反应式为___________。 （6）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________。 Ⅲ．原电池原理改变化学反应速率 （7）丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快氢气的生成速率。实验室中现有、、、四种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $