山东省泰安一中新校区2025-2026学年高一4月诊断测试化学试题

2025-2026学年高一第二学期4月阶段性检测 化学试卷 2025年4月 注意事项 1.本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子量：H 1; C 12；Cl 35.5; Na 23； 第I卷（选择题，共40分） 一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是 A. “阳燧火镜也．以铜俦成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置 B. 空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 D. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 2.实验室中下列做法正确的是 A. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B. 锂保存在装有石蜡油的广口瓶中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 3.下列化学用语表示不正确的是 A. 分子的电子式为，其中每个原子都达到了8电子稳定结构 B. 氨分子的空间结构模型： C. 氯化铵的电子式： D. 硫的原子结构示意图： 4.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. W、M氢化物的稳定性：W<M C. 该化合物中原子未达到8电子稳定结构 D. 该化合物中既含极性键又含非极性键 5.下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，SO2和O2的反应吸热 D. 由(d)图可知，若A与C的能量差取正值为： 6.下列图象及说法正确的是 A. 图①中Mg做原电池的负极 B. 图②可用于比较金属与的金属性 C. 图③中锌筒作负极，发生还原反应 D. 图④为足量的锌粉与稀硫酸反应的图象 7.在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1∶3∶2∶2 A. 两个 B. 三个 C. 四个 D. 五个 8.在一定温度下，把6.0mol M和5.0mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) xP(g)+2W(g)(x为正整数)，10min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol∙L−1∙min−1，下列说法正确的是 A.平衡后， M的浓度为3mol∙L−1∙min−1 B. M的平均反应速率为0.3mol∙L−1∙min−1 C. x的值为1 D. 平衡时P的浓度为0.25mol∙L−1 9.以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：下列说法错误的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 若2mol 完全分解生成2mol CO和1mol 需要吸收30kJ能量 C. 步骤③中有共价键的断裂和形成 D. 该反应中，光能和热能转化为化学能 10.某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似)。下列说法正确的是 A.滤渣1可用作颜料 B.滤渣2的成分是 C.沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备的化学方程式为：BeO + Cl2 + C CO2 + BeCl2 2、 不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是 选项 装置 实验操作 结论或原因 A 浸泡在热水中的烧瓶气体颜色变深 为放热反应 B 用如图装置分离和的固体混合物 碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华 C 将分液漏斗活塞打开一段时间后，锥形瓶中有气体产生，烧杯中生成白色沉淀 说明非金属性 D 用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰处燃烧，观察火焰颜色，判断是否存在钾元素 钾元素的焰色反应为紫色。 12.为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法正确的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电极A上发生的电极反应为 C. 电子由电极A经负载流向电极B，然后经过溶液流向电极A D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 13.Q、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. Q元素的单质一定不能与水反应 B. 工业上常用电解法制备和元素的单质 C. 简单氢化物的沸点： D. 元素可能形成具有漂白性的化合物 14.工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和3 mol H2，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是 A. 达到平衡时，的转化率为75% B. 3 min时，达到了化学平衡状态 C. 反应进行到10 min时， = D. 反应开始到10 min时，用表示的反应速率为0.075 15.在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法正确的是 A．Ⅰ中出现红棕色气体，说明Fe和稀硝酸反应的产物是 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀的氧化性强于浓 D．装置Ⅲ中Fe表面产生红棕色气泡，说明此时Fe被浓硝酸氧化 第II卷（非选择题 共60分） 3、 填空题（本大题共包括5小题，共60分） 16. 下列元素的原子序数依次增大，回答下列问题： W 最外层电子数与电子总数之比 X 得电子能力在同周期元素原子中排第二位 Y 在同一周期中原子半径最大 Z 其单质被誉为“国防金属” M 地壳中含量最多的金属元素 L层电子数占电子总数的一半 （1）在元素周期表中的位置为 。 （2）M的单质与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。 用电子式表示Y最高价氧化物的形成过程 。 （3）X与N的得电子能力：X_______N(填“>”、“<”或“=”)，请用原子结构知识解释其原因： 。以下方法能证明这一事实的是___________(填序号)。 A．X元素的单质与氢气反应比N元素的单质与氢气反应容易 B．简单气态氢化物的稳定性：X >N C. X元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比N元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 （4）写出利用Na2SiO3与盐酸反应制备H2SiO3的离子方程式为 。 17.某研究性学习小组利用（二元弱酸）溶液和酸性溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下： 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 1 25 3.0 3.0 2.0 2.0 6.4 2 25 4.0 2.0 2.0 2.0 5.0 3 25 5.0 1.0 2.0 4 25 1.5 4.5 2.0 2.0 5 50 5.0 2.0 2.0 （1）实验中发生的化学反应的离子方程式为 。 （2）通过实验1、2、4，可探究 (填外部因素)对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则_______，_______；实验得出_______(填“”、“”或“”)。 （3）内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为 。 （4）甲同学在实验1、2、3中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获悉： ⅰ．与酸性溶液反应的一种机理如图所示： ⅱ．在溶液中呈紫红色，能发生反应通常呈青绿色；呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。 ①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为 。 ②乙同学将实验1中溶液调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色，乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有。指导老师否定了该猜想，理由是 。 18.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时 (填“放出”或“吸收”)热量M。 ②在与①相同条件下，将和放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是_____(填选项字母)。 A． B． C． D．无法确定 （2）300℃时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题： ①的浓度随时间变化曲线为_____(填“a”、“b”或“c”)；在M点，_____(填“>”、“=”或“<”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填选项字母)。 A． 降低温度 B．保持压强不变，充入 C．保持容积不变，充入一定量 ③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为___________。 19. 电池在多个领域有着广泛的应用，主要包括新能源汽车、储能以及废水处理等。 （1）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。 A处通入，电极反应式为 ；若消耗32 g，理论上标准状况下需要通入空气的体积为_______(空气中氧气的体积分数为20%)。 ( O 2 )（2）某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水(主要成分为NaCl)。其工作原理如图所示： a极的电极反应式为_______，电池工作一段时间后，右室溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)；交换膜Ⅱ为_______。电路中每转移0.4mole- 海水溶液质量变化约_______g。 20.铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为、，杂质不参与反应)制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知： ①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水； ②铅酸蓄电池放电时的反应为； ③与均能与反应生成，冷析时转化为。 （1）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为___________(填“Pb”或“”)，正极的电极反应式为 ；写出提高“加热浸取”速率的一种方法： 。 （2）与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和，该反应的化学方程式为 ；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为___________，选择该配比的原因是 。 （3） 第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是 。 （4） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B B C D D C B A 11 12 13 14 15 A AD D BC B 16.（12分）（1） 第三周期VIA族（1分） （2） （3）①. （1分） ②. 与位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，因此的原子核对外层电子吸引能力强，得电子能力强 ③AB （4） SiO32- + 2H+ = H2SiO3 17.(12分)（1） （2）（每空1分） ① 反应物浓度（浓度） ② 2.0 ③ 1.0 ④ （3） 0.008 （4）① 反应产生了，它对与的反应具有催化作用 ② 酸性条件下不稳定，易分解生成和黑色的沉淀，而实验过程中未观察到溶液中产生黑色沉淀 18.(12分,每空2分)（1） ① 放出 ② B （2） ① b ＞ ② AB ③ 7:10 19.(12分，每空2分) （1）CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O 448 L （2）① 2CN- -10e-+12OH-=N2↑+2+6H2O ② 增大 ③ 阳离子交换膜 ④ 23.4 20. (12分)（1） ① Pb（1分） ② ③ 研磨铅膏、搅拌、适当增大盐酸、氯化钠的浓度等 （1分） （2） ① ② 4:1 ③ 盐酸配比低于4:1时，铅浸取出率较低，盐酸配比为4:1时铅浸取出率已达较大值，再增大盐酸配比铅浸取出率增大值不大 （3）为了防止温度降低时Pb元素以(s)的形式析出，降低铅的回收率 （5） ( 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $