重庆市巴蜀中学校2026届高三下学期二模 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B轿笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无败。 3.考试结来后，请将本试卷和答题卡一并交四。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Fc一6 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.抗日战争时期，根据地军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产军民急需的物资。其中，涉 及氧化还原反应原理的是 A.用黏土筑密，以石灰石为原料烧制生石灰 B。用铁锅为容器，以动物油脂和草木灰为原料熬制肥皂 C.用陶土缸叠成塔，以硫黄为原料采用“缸塔法”生产硫酸 D.用竹简作冷凝器，蒸馏获取烧酒 2.下列有关离子反应方程式书写错误的是 A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A1“+3NH,·H20一A1(OH),I+3NE国 B.向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe”+NO+4H'一3Fe”+N0↑+2H,0 C.向硫化钠溶液中滴加醋酸：S+2一H,S↑ D,向次氯酸钙溶液中通人少量二氧化碳：Ca”+2C10°+C0+H20一CaC0,1+2HC0 3.下列实验操作符合规范的是 铂丝 还原 随有溶液】 D.检验铁粉与水蒸气反应产生 A,检验溶液中是否有K B.测溶液的pH C.分液 的氢气 CH.CN 4.s平，是选择性氟化剂，其制备原理为：3SG,+4NaF75c一S,C4,+SF+4NaC1。下列说法错楔的是 A.SC1分子中，硫原子采用即杂化 B.S,C2分子中所有原子均达到8电子稳定结构 C.SF,为非极性分子 D.NF和NC均为离子晶体，F的熔点高于NaC 5.下列叙述正确的是 A.氯气分别与冷石灰乳和热石灰乳反应，生成的有效成分相同 B.向1 mol Fel2溶液中分别通人1malC,和1.1 mol Cl,最终生成的含碘的量不同 C.Na,0,分别与H0和C0,反应，生成的气体产物相同 D.浓H2S0,分别与Cu和C单质反应，生成的酸性气体相同 6.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y和Q基态原子的价电子数相同，均为 其K层电子数的3倍。X与Z同主族，且X是原子半径最小的元素。Z是短周期中金属性最强的元 素，W原子序数等于Z与X的原子序数之和。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>W>Q>Y B.非金属性：Q>Y>X C,Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物中，只有一种为强碱，一种为强酸 D.Z和W的第一电离能均小于Q,且Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 7.聚酰亚胺(P)的合成常采用二酐(A)与二胺(B).在极性溶剂中先形成聚酰胺酸(C),再经 加热或化学脱水环化得到，如图1所示。 下列说法错误的是 A.A分子中所有原子共平面 B.测得B比苯胺碱性更强，则说明中间的醚键是推电子基 C.PI属于不能降解的高分子 D.A、B、C的相对分子质量存在关系式：nM(A)+nr(B)=Mr(C) 8.如图2所示，三氧氧磷(P0C)与多元醇 H0- -0H (如季戊四醇)反应可合成磷酸酯类阻燃剂 HO- -0H PDD (PDD)。下列说法正确的是 图2 A.POC,的VSEPR模型为四面体形 B.该反应前后磷原子的杂化类型发生了改变 C.1 mol PDD与NaOH充分反应，最多消耗4 mol NaOH D.该反应中羟基氢原子与P0CL,中磷原子结合 9.某含P%化合物是一种被”泛应用于太阳能电池领域的品体材料，室温下该化合物品胞如图3所 示，品胞参数a≠b≠C,a=B=y=90°。下列说法不正确的是 OC A,该品胞中实占B原子的个数为3 B.C4周围距离最近且相等的B:是12个 O Br e+Mn+3Ma C.品体密度计算式为 ,XabeI0sg·cm3 0 D.该品体属于离子品体 m 图3 10。尿素是一种重要的农业肥料，工业上由氨和二氧化碳在高 温高压下合成。我国学者研发了一种在常温常压下利用二 电源 氧化碳和硝酸盐直接合成尿素的方法，装置示意图如图4 所示。下列说法不正确的是 co, 到 A。a极为电源的负极 硝酸盐溶液 KOH溶液 B.硝酸盐选择硝酸钾比用硝酸铜或硝酸银时尿素的产素 COCNHJ. 更高 C.阳极的电极反应式为：40H-4e一2H,0+02↑ 阳离子交换膜 D.每生成1mol尿素，外电路需要通过12mol电子 图4 11.我国科学家基于光敏轮烧分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图5所示。该 轮烷分子以偶氮苯为光响应单元，通过18-冠-6与24-冠-8的协同作用，实现对K的可控跨膜 运输。下列说法错误的是 反式 图5 A.光照后的顺式结构链发生弯曲，不利于K跨膜运输 B.上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性 C.24-冠-8在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关 D.由转化的能量变化可知偶氮苯的顺式结构更稳定 12.下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 向盛有Ⅲ、H2与I:三种气体的恒压密闭平衡体系中通人一 化学平衡向工，诚少的方 A 定体积的N:,最终气体颜色变浅 向移动 B 向淀粉溶液中滴入稀硫酸，一段时间后再滴加几滴碘水，溶 淀粉未发生水解 液呈蓝色 向NaHCO.溶液中滴加盐酸，将逸出的气体通人Na,SiO,溶 c 非金属性：C>Si 液，生成白色沉淀 向BaC,溶液中先通人适量SO2,无明显现象，再加人稀 D 稀HNO,有强氧化性 HNO,有白色沉淀生成 13.科研人员设计了利用MgC0,与H反应生成CH,的路线，主要反应如下： I.MgC0,(s)一Mg0(s)+C0(g)△H,>0 I.C0,(g)+4H(g)CH,(g)+2H,0(g)△H2<0 Ⅲ.C0,(g+H(g)一H0(g)+C0(g)△H,>0 100kPa下，在密闭容器中H(g)和MgC0,(s)各1mol发生反应（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。反 应物(H2、MgC0)的平衡转化率和生成物(CH,、C0)的选择性随温度变化关系如图6所示。 100 50.0 &0 495 49.0 20 细 48 300400500 600 265 266 267268269 270 温度/℃ 温度℃ 图为左图内点M附近区域故大图 图6 含碳生成物的物质的量 注：含碳生成物选择性■ 100%。 MgCO,转化的物质的量 下列说法错误的是 A.曲线a表示MgCO,的平衡转化率 B.气体平均相对分子质量不变，可以判断Ⅱ达到化学平衡状态 C.M点，若向容器中再充人1mlH2,新平衡下CH,的物质的量为0245m%l D.50℃时，反应■的平衡常数K-号 14.某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向2mL0.1mol·L+ZS0溶液中加人2mL 0.1mol·L NaOH溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验： ①向悬浊液1中加人足量NaOH溶液，沉淀溶解得溶液2： ②向溶液2中加人少量NaS溶液，立即产生白色沉淀(ZS)。 已知：K【Zm(0H)2]=1.2×10”,K(ZS)=2,5×10,Za”+40H一[Zm(0H),]的平衡常 数K=10”。 下列叙述不正确的是 A.悬浊液1中：c(Na)+2c(Zm)+e(H)=2e(S0)+e(0H) B.溶液2中：c(S0)>c[Za(0H).] C向溶液2中加人少量N5溶微产生2S沉淀的臊间，溶液中[Za(0.大 e(S-) 于K·Kz(oH】 K(ZnS) D.实验证明了K(ZnS)<K,[Za(0H): 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)乙酰水杨酸 俗名阿司匹林，是一种广泛使用的具有解热止痛的药物。某 实验小组用水杨酸（邻羟基苯甲酸，C,H。0,)和乙酸酐(C,H。0,)制备乙酰水杨酸。 实验步骤： ①在如图7所示125mL三颈烧瓶中加人2g水杨酸、5mL乙酸酐（过量）和5滴浓HS0,:控制 温度在85-90℃，持续5-10min。 自来水龙头 布氏漏斗 吸滤瓶安全瓶 (布氏烧瓶) 图7 ②冷却至室温，观察到大量固体析出后，将三颈烧瓶置于冰水浴中至结晶完全。减压抽滤，用滤 液洗涤三颈烧瓶后继续抽滤，重复三次，得到粗产物。 ③将粗产物转移到150mL烧杯中，在搅拌下加人25mL饱和NaHC0,溶液，加完后维续搅拌几分 钟，直至无气泡产生。 ④滤去沉淀，向滤液中加入10mL稀HC,搅拌均匀，即有产品析出。将烧杯置于冰水溶中冷却， 使产品结晶完全。减压抽滤，再用冷水洗涤产品2-3次，干燥后得到1.5g产品。 已知：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间可以生成聚水杨酸。 回客下列问题： (1)仅器A的名称为 ,仪器B相比于普通分液漏斗的优点是 (2)为探究乙酰水杨酸中等效氯的种类数，对所得产品的表征结果如图8所示，表征所用仪器为 (填序号)。 1210 6420 图8 A.质谱仪 B。核磁共振仪 C,X射线衍射仪 D.红外光谱仪 (3)步聚①中应采用的加热方法是 (4)步骤②中用滤液多次洗涤三须烧瓶的目的是 (5)写出步骤③中加入NaHC0,发生的主要反应方程式： (6)步骤④中滤去的沉淀的成分是 (7)乙酰水杨酸的产率为 16.(14分)磷酸铁(FP0,)是制备磷酸亚铁锂 H0、HS0 废磷酸 氨水 (LiF©PO,)的重要前体。如图9所示工业上 ,FePO产品 常用废确酸[主要含有ZS04、Zn,(P0,): FeSo,- 氧化 混合 调p 过迪 等]制备磷酸铁以实现回收利用。 能液 回答下列问题： 图9 (1)Zm元素在元素周期表中的位置是 :PO}的空间构型为 (2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (3)得到的F©P0,产品与LiC0,、焦炭混合后高温烧结可以制备LiFePO.,同时放出一种气体】 写出这一反应的化学方程式： (4)某化工厂探究了反应温度和反应时间对FPO4产品中铁、磷的物质的量之比(Fe:P)的影 响，将实验数据绘制成了如图10所示图像。 最适宜的反应条件组合是 130 。一反应温度 并简要说明理由： 120 120 110 ·一反应时间 (5)称取L.000gFeP0,样品，用20mL浓盐 100 100 酸溶解，定容至100mL。取样品溶液25 90 ml,滴加，mLc1mol/LS加C2溶液至溶 80 80 液呈浅黄色，再滴加V2mL91mol/L 70 T雪CL溶液至溶液呈蓝色，再滴加mL ☒60 60 50 9moL/LK,Cr,O,溶液至溶液是无色（以 40 上操作是在将样品中的Fe"转化为Fe”, 30 与测量过程无关)。加人5滴二苯胺磺酸 20 0.85 0.90 0.95 100 20 10 钠指示剂，用V mL ea mol/LK2C0,溶 Fo:P 液滴定至终点。 图10 样品中Fe元素的质量分数为 (列出计算式即可)。 17.(14分)燃煤烟气中含有大量S02和N0,可以用0，处理烟气中S0,和N0,反应原理及反应热、 活化能数据如下： 反应IN0(g)+0,(g)N0,(g)+02(g)△H,=-200.9kJ/malE=3.2kJ/mol 反应Ⅱ：S02(g）+0,(g)一S0,(g)+02(g)△H2=-241.6kJ/molE,=58kJ/mol 已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：20，(g),一30，(g),请回答： (1)已知反应在低温下自发进行，则该反应的嫡变AS 0(填“大于”或“小于”)。 (2)其他条件不变，每次向反应器中充人含1.0molN0、1.0molS0,的模拟烟气和2.0mal03, 改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图11所示： ①下列说法正确的是 100 P(100,85) A.温度越高，脱除SO,和NO的效果越好 80 B.P点为平衡状态点 NO 60 C.反应温度在80℃以上，其他条件不变，若缩小反应 40 Q(100,30) 器的容积，不能提高N0和SO,的平衡转化率 20 SO, D.臭氧氧化过程不能有效地脱除S02,但后续步骤用 碱吸收可以有效脱硫 100200300 400 ②由图可知相同温度下N0的转化率远高于S02,结合题 温度℃ 图11 中数据分析其可能原因是 (3)在恒容密闭容器中保特总物质的量不变，充入N0和O,。N0平衡转化率与温度(T)、投料 比 (NO) n(0) 关系如图12所示。 80 ON 湘度K 图12 ①m (填“>”“<”或“=”)，平衡常数K(a)、K(b)和K(c)由大到小排 序为 ②已知，=1，T。温度下该反应的平衡常数K= (K是以平衡时各物质的物 质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，列出计算式即可) (4)已知烟气在处理后还残留有少量N0,高温空气中稀薄 的NO(NO浓度约为O,浓度十分之一)可利用电解法 除去，其装置示意图如图13所示，固体电解质可传 导0°： 电源 ①NO发生的电极反应为 ②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算 图13 量，可能的原因是（不考虑物理因素】 18.(15分)在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图14所示： CH, NH KMnO, B SOCL C C.H BrN C.H,FO, C,H,CIFO 1)ZnCl -HBr ① 2Na0H ④ D NH CHCOOH HN入一OH B CH,OH L CH.CL 0 ⑤ 图14 +a +HCI 已知：i DH CHOH CH,COOH N0+H0 .%一+一路Y入√0H(-P为苯基)。 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)B中所含官能团的名称为 (3)反应③的反应类型是 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.C中不存在大m键 B.C+X→D的反应中，NaO用的作用是与生成的HC1反应，有利于平衡正向移动，提高产率 C,X能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应 D.D分子间能形成氢键 (5)F的结构简式是 (6)H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有 种（不考虑立 体异构)，其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含有两个米环且苯环与苯环不直接相连；②含有一NO2: ③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接氢原子 COOH NH (n" 和为原料制备 的合成路线流程图如图15： NH, COOH CH,COOH .M 1)ZnCL CH,OH 2NaOH 图15 请写出M转化为N的方程式： 化学参考答案 题号 2 3 8 10 1 12 13 14 答案 CC 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) ()球形冷凝管(1分) 平衡气压，使液体顺利滴下 (2)B (3)水浴加热 (4)将三颈烧瓶壁附着的产品洗涤溶解减少损失提高产率 5 ONa NaHCO, +H,0+C0,t 0 (6)聚水杨酸 (7)575% 16.(每空2分，共14分) (1)第四周期第1B族 正四面体形 (2)2Fe2+H0+2H2Fe"+2h0 ③)4eP0+2L,c0+6高温LieP0+300t或生成c0同样得分》 (4)0℃，反应60min温度过低或过高铁磷比均小于1，不利于制备FePO,反应时间 过长浪费能源且铁磷比减小 100 6×ca'×103×56× 5) 25 -×100% 1.000 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分》 ()小于(1分》 (2)①BD ②反应/的活化能小于反应川，相同条件下反应速率更大 3)①<(1分) K(a)>K(b)=K(c) 、0.4×0.4 0.1×0.1 (4)①2W0+4eN2+202 ⑦②阴极发生副反应02+4e—之02 18.(除特殊标注外每空2分，共15分) (1)2-氟甲苯（或邻氟甲苯）(1分) (2)碳氟键羧基 3)取代反应 (4B即 化学参考答案·第1页（共2页） ■■■口口口■■ OH .0 NO. 化学参考答案·第2页（共2页）