精品解析：云南玉溪市普通高中2025-2026学年高三下学期第二次教学质量检测化学试卷

2025-2026学年玉溪市普通高中毕业生第二次教学质量检测 化学试卷 注意事项： 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 云南传统工艺蕴含丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 剑川木雕的主要成分属于天然有机高分子 B. 玉溪传统制陶工艺仅包含物理变化 C. 云南普洱茶发酵过程中无新物质生成 D. 东巴纸制作中去除木质素所用的熟石灰为 【答案】A 【解析】 【详解】A．剑川木雕的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，A正确； B．玉溪传统制陶的烧制过程中有新物质生成，包含化学变化，并非仅包含物理变化，B错误； C．普洱茶发酵过程中有微生物参与代谢反应，存在新物质生成，C错误； D．熟石灰的化学式为，题干中是熟石膏的主要成分，D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态原子价电子排布图： B. 乙醚的结构简式： C. 的电子式： D. 的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该价电子排布图为基态C原子的排布形式，激发态C原子的2s电子会跃迁到2p轨道，不符合激发态的电子排布特点，A错误； B．是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为，B错误； C．为离子化合物，由和构成，中两个C原子以碳碳三键结合，最外层均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，C正确； D．S原子的核外最外层电子数为6，该结构示意图最外层为8个电子，属于的结构示意图，D错误； 故选C。 3. 某氢能设备反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的价层电子对数为 B. 若生成(标准状况)，转移的电子数为 C. 常温下，IL的溶液中，水电离的氢离子数为 D. 中所含质子数和中子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为键数（4）+ 孤电子对数（），共4对，的价层电子对数为，A错误； B．标准状况下物质的量为，反应中中-1价与反应物中+1价发生归中反应，生成时转移电子，故生成转移电子数为，B正确； C．为强酸弱碱盐，溶液中全部来自水电离，时，溶液中水电离的数为，C错误； D．物质的量为，每个含10个质子、8个中子，故质子数为，中子数为，D错误； 故选B。 4. 下列实验装置及操作不能达到目的的是 A.分别加热和固体，比较两者的热稳定性 B.测定醋酸浓度 C.转移热蒸发皿至陶土网冷却 D.证明分子在不停地运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸氢钠热稳定性差，能达到实验目的，A正确； B．强碱滴定弱酸时，滴定终点生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为3.1~4.4，在酸性区间变色，会导致消耗标准液体积偏小，测定的醋酸浓度偏低，无法准确测定醋酸浓度，B错误； C．热蒸发皿需用坩埚钳夹持，放置在陶土网上冷却，可防止烫坏实验台、避免蒸发皿骤冷炸裂，操作正确，C正确； D．浓氨水易挥发，分子不断运动扩散到酚酞溶液中，与水反应生成使溶液显碱性，酚酞变红，可证明分子在不停地运动，D正确； 故选B。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 少量通入溶液： B. 加入水中： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用硫代硫酸钠溶液与硫酸反应测定反应速率： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量通入溶液时，过量，反应生成的会与过量结合为弱电解质，不会大量存在，题给方程式是过量时的反应，正确的离子反应：，A错误； B．易发生水解反应生成沉淀和，离子方程式满足原子、电荷守恒，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成和，离子方程式满足电子、电荷、原子守恒，C正确； D．硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成单质、和水，离子方程式书写正确，D正确； 答案选A。 6. 我国科学家成功使用为主要原料合成了可降解高分子材料，下图是利用稀土作催化剂的反应原理，有关说法错误的是 A. 反应①发生氧化反应 B. B分子中所有原子只有一种杂化方式 C. 化合物C可以发生开环聚合反应 D. 高分子材料D碱性水解的产物均为有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中A为丙烯（CH2=CH-CH3），含有碳碳双键（1个σ键和1个π键），在O2/Ag催化下发生氧化反应生成B，A正确； B．B分子中的C原子、O原子均采取sp3杂化，只有一种杂化方式，B正确； C．化合物C发生反应时为开环聚合反应，C正确； D．高分子材料D在碱性条件下水解产物为和碳酸盐，并不全为有机物，D错误； 故选D。 7. 如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A. C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B. B的水溶液显碱性，可用来检验 C. 工业上可用纯碱溶液吸收F D. A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3:1 【答案】B 【解析】 【分析】A为黄绿色气体，故，常用B的浓溶液检验运输管道是否泄漏，因此，两者反应生成氮气和氯化铵，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此回答； 【详解】A．氮气化学性质稳定，常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等，A正确； B．氨气的水溶液显碱性，但镁离子、铝离子等金属阳离子都可与其反应生成白色沉淀，故不能用来检验铝离子，B错误； C．NO2可与纯碱溶液反应而被吸收，反应的化学方程式为，C正确； D．反应中，氧化剂是​，共作氧化剂，氧化产物只有​，生成​，因此氧化剂和氧化产物的物质的量之比为，D正确； 故选B。 8. 文山、哀牢山地区产的电气石是电子元件的重要原料。所含部分元素Q、R、T、X、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q、R、T、X同周期，Q是本周期第一电离能最小的元素，的核外电子空间运动状态有5种，且有两个未成对电子，的原子序数等于和的原子序数之和，的单质为固态硬盘芯片的基础材料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第二电离能： C. 分子的极性： D. 晶体的熔点高于的氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】Z是固态硬盘芯片基础材料，故Z为Si，T核外有5种空间运动状态（对应5个轨道）且含2个未成对电子，故T为O；Q、R、T、X同周期为第二周期元素，Q是同周期第一电离能最小的元素，故Q为Li；T原子序数等于Q、R原子序数之和，得R原子序数为5，即R为B；X原子序数大于O且为第二周期主族元素，故X为F。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，原子半径：，即，A错误； B．价电子排布为（p轨道半满稳定结构），失去第二个电子难度大于价电子排布为的，故第二电离能：，即，B错误； C．为，平面正三角形对称结构，属于非极性分子；为，V形不对称结构，属于极性分子，故分子极性：，C正确； D．和均为共价晶体，键键能大于键，故熔点：，D错误； 答案选C。 9. 某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示，极和极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将电极室溶液转移至电极室。下列说法正确的是 A. 装置工作时，通过离子交换膜移向极 B. 极反应式： C. M极每消耗1mol，转移 D. 图中M电极消耗的和N电极产生的相等 【答案】B 【解析】 【分析】N极硝基苯得电子发生还原反应生成苯胺，N极是阴极；M极苯胺发生氧化反应生成，所以M是阳极； 【详解】A．电解池中阴离子向阳极移动，M是阳极、N极是阴极，装置工作时，通过阴离子交换膜移向M极，故A错误； B．N极是阴极，硝基苯得电子发生还原反应生成苯胺，极反应式：，故B正确； C．M极是阳极，阳极反应式为2 -4e-+4OH-→+4H2O，每消耗1mol，转移2mol电子，故C错误； D．N极生成1mol转移6mol电子，M电极消耗1mol转移2mol电子，根据得失电子守恒，图中M电极消耗的大于N电极产生的，故D错误； 选B。 10. 氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。有关氧化石墨烯的说法正确的是 A. 氧化石墨烯和石墨烯一样，具有良好的耐酸碱性 B. 氧化石墨烯和石墨烯均难溶于水 C. 高温时部分碳氧键容易断裂 D. 图中键角1大于单层石墨烯中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化石墨烯结构中含有羧基、羟基等含氧官能团，羧基可与碱发生反应，因此氧化石墨烯不具有耐碱性，A错误； B．氧化石墨烯含有大量羧基、羟基等亲水基团，可与水形成氢键，易溶于水，B错误； C．题目信息中高温（火灾）时氧化石墨烯会转变为导电的石墨烯，本质是高温下部分碳氧键断裂，脱去含氧官能团转化为石墨烯，C正确； D．单层石墨烯中碳原子为杂化，键角为，键角1的中心碳原子为杂化，键角接近，因此，键角1小于单层石墨烯中的，D错误； 答案选C。 11. 根据实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 铵盐与强碱反应产生氨 B 在一支洁净的试管中加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%溶液，再加入10%葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀 葡萄糖中含有醛基 C 向盛有醋酸的试管中滴加溶液，产生气泡 D 相同温度下，向两支盛有等浓度等体积溶液的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液，前者产生气泡速率更快 对分解的催化效果比更好 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵盐与强碱共热生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论正确，A不符合题意； B．碱性环境下新制氢氧化铜与含醛基的物质共热会生成砖红色沉淀，该实验现象可证明葡萄糖中含有醛基，结论正确，B不符合题意； C．醋酸与碳酸钠反应生成气体，根据强酸制弱酸规律，醋酸酸性强于碳酸，故，结论正确，C不符合题意； D．具有强氧化性，与发生氧化还原反应，是反应物而非催化剂，无法比较二者对分解的催化效果，结论错误，D符合题意； 故选D。 12. 某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如下： 已知：、表示乙苯分子中碳原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷，活性位点吸附能力的增强有利于反应速率的提高。 下列说法错误的是 A. 过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 B. 键的极性： C. 在催化剂中加入碱性氧化物作为助剂，可有效加快氧化脱氢反应速率 D. 催化剂的加入有利于降低反应的活化能，提高乙苯的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】催化过程为Ⅰ、乙苯α-碳上键断裂，生成，Ⅱ、吸附在B2上中一个中的π键断开，与乙苯α-碳上脱落的结合形成键，形成中间体，Ⅲ、吸附在催化剂上的中间体夺取乙苯的β-H，同时生成苯乙烯、和。 【详解】A．过程中有键、键等极性键的断裂和键非极性键的生成，A不符合题意； B．B1​、B2位点带部分负电荷，优先吸附上的，说明键极性更强，带更多正电荷，键的极性满足​，B不符合题意； C．碱性氧化物可增强B位点的负电性，提升B位点对的吸附能力，根据题意，活性位点吸附能力增强有利于提高反应速率，因此加入碱性氧化物可加快反应，C不符合题意； D．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不改变平衡状态，不能提高乙苯的平衡转化率，D符合题意； 答案选D。 13. 普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示(的位置未标出)，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与和形成配位键，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是 A. 该普鲁士蓝晶胞中含有4个 B. 该晶胞中填充在由构成的正八面体空隙中 C. 和与之最近的之间的最短距离为 D. 已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出 【答案】C 【解析】 【分析】图1中位于晶胞棱心和体心，数目为，位于晶胞顶点和面心，数目为，根据普鲁士蓝化学式可知K+、、个数比为1:1:1； 【详解】A．由分析可知，该晶胞中的数目为4，A正确； B．由图1可知，以体心位置的为基准，距离最近且等距的有6个，填充在由构成的正八面体空隙中，B正确； C．结合分析和图1、图2，位于小正方体的中心，与的最短距离为体对角线的四分之一，距离是，C错误； D．普鲁士蓝中与、形成稳定配位键，难以解离出游离有毒的，因此无毒，D正确； 故选C。 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法错误的是 A. NaHS溶液显碱性 B. 直线⑤表示饱和溶液中的与的关系 C. 浓度均为的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 D. 金属硫化物NS的为 【答案】D 【解析】 【分析】图1中，随着溶液pH值的增大，δ(H2S)逐渐减小、δ(HS-)先增大后减小、δ(S2-)逐渐增大，则曲线①②③分别表示δ(H2S)、δ(HS-)、δ(S2-)与pH值的关系；pH=6.97时，δ(H2S)=δ(HS-)，则c(H2S)=c(HS-)，=c(H+)=10-6.97，pH=12.90时，δ(HS-)=δ(S2-)，c(HS-)=c(S2-)，= c(H+)=10-12.90；H2S饱和溶液的浓度为0.1mol/L，由于电离程度非常小，所以平衡时溶液中c(H2S)≈0.1mol/L，=≈，由点（8.94，23.11）可知此时，c(H+)=10-8.94mol/L，则c(S2-)=10-2.99mol/L ，则，。 【详解】A．NaHS溶液中HS-的电离常数Ka2=10-12.90，水解常数>10-12.90，以水解为主，故溶液显碱性，A正确； B．对于NS，，-lgc(N2+)=lgc(S2-)+pKsp；对于M2S，，-lgc(M⁺)=lgc(S2-)+pKsp；由H2S电离可知， =≈，lg[S2-]=2pH+lg(0.1 Ka1Ka2)，故斜率大的表示的与的关系，图2中直线⑤斜率更大，表示N2+，B正确； C．浓度均为0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通过滴加H2S饱和溶液，当时，M+开始沉淀，当时，N2+开始沉淀，则M+先沉淀，当M+沉淀完全时，溶液中<，此时N2+还没有开始沉淀，所以能通过滴加H2S饱和溶液实现分离，C正确； D．根据分析，金属硫化物NS的Ksp=10-26.10，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铍(Be)广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。某科研团队用一种低品位含铍矿石(含、、等)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：Be、Al两元素的化学性质相似，常温下，。 （1）“微波焙烧”可使矿物内部变得疏松多孔，其目的是_______。 （2）“高压加热”时通过调控温度可获得高纯，不同温度下晶体射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 ①图中最佳温度为_______℃。 ②“高压加热”时，转化为的离子方程式为_______。 （3）萃取后进入有机相的铍的配合物结构如图所示。从结构角度分析，该配合物能从水中进入有机相的原因可能为_______(填字母)。 A. 铍与O形成配位键 B. 该配合物的对称性较强 C. 配合物能与水形成分子间氢键 D. 含有大量具有疏水基的烷基链 （4）“沉铍”时，溶液中转化为沉淀，该反应的化学方程式为_______；常温下，若水相中，则开始沉淀时溶液的pH=_______。 （5）BeO立方晶胞如图所示。 ①在BeO晶体中，的配位数为_______。 ②若BeO晶体的晶胞参数anm，则其晶体的密度为_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 190 ②. （3）BD （4） ①. ②. 4 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】含铍矿石(含、、等)在 “微波焙烧”中加入和浓通过反应生成、，经酸浸以离子形式存在于溶液中，过滤得到浸渣，在高压加热程序中通入空气将氧化成除去杂质铁，剩余溶液经萃取将带入有机相经分液将除去，再经反萃取得到含的溶液，向其中加入沉铍转化为沉淀，最后经灼烧得到； 【小问1详解】 “微波焙烧”可使矿物内部变得疏松多孔，增大接触面积能够加快反应速率； 【小问2详解】 ①射线衍射谱图中，对应菱形衍射峰，铁矾对应倒三角衍射峰，190℃时仅出现衍射峰，无铁矾杂质，故最佳温度为190℃； ②酸浸后铁元素以形式存在，通入空气将氧化成的化学方程式为； 【小问3详解】 根据“相似相溶”原理，有机相为非极性环境，配合物须具有疏水性，A. “铍与O形成配位键”是配合物形成的原因与溶解性无关，A错误； B. “该配合物的对称性较强”使得分子极性小，易溶于非极性溶剂，B正确；C. “配合物能与水形成分子间氢键”会增强水溶性，C错误； D. “含有大量具有疏水基的烷基链”可降低极性，使配合物溶于有机相，D正确；故选BD； 【小问4详解】 含的溶液，向其中加入沉铍转化为沉淀，化学方程式为；开始沉淀时代入初始浓度，，代入得，pH=4； 【小问5详解】 ①根据BeO晶体结构，以面心为研究对象可知其配位数为4； ②根据均摊法计算，位于顶点和面心，个数为，位于体内，个数为4，根据晶胞密度计算公式； 16. 富马酸亚铁晶体()是一种治疗缺铁性贫血的药品，具有稳定性好，补铁效率高的特点，可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化。某实验小组利用富马酸和亚铁盐制备富马酸亚铁晶体的流程及装置如下所示： 回答下列问题： （1）已知：马来酸()和富马酸()的熔点分别为130.5℃和287℃，请从分子结构的角度解释马来酸熔点低于富马酸的原因是_______。 （2）仪器B的名称是_______，仪器A中连通管a的作用是_______。 （3）将富马酸加入三颈烧瓶，从仪器A中加入溶液调节pH至6.5~6.7，pH不能过高或过低的原因是_______。 （4）向三颈烧瓶中通入，一段时间后，从仪器B上口缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30~90min，最好采用的加热方式为_______，“系列操作”包含_______、_______、抽滤、洗涤、干燥等操作。 （5）研究表明共价键键长增长，红外光谱吸收带向低波数方向位移。富马酸根与亚铁离子配位后，C=O会被削弱，键能减小。下图为富马酸、富马酸亚铁的红外光谱图，其中_______(“a”或“b”)为富马酸亚铁的红外光谱图。 （6）富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的测定：准确称取产品0.50g，加入25.00mL蒸馏水和5.00mL6mol/LHCl溶液，加热至完全溶解后用流水冷却，再加入1.00gKI和70.00mL蒸馏水，用0.01mol/L标准液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准液平均体积。(已知) ①富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的百分含量为_______%(保留3位有效数字)。 ②当碘浓度较高时，与淀粉会形成稳定性极强的蓝色物质，难以分解。若先加入淀粉指示剂，再用标准液滴定至终点，则Fe(Ⅲ)的百分含量测定值将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）马来酸、富马酸均为分子晶体，马来酸能形成分子内氢键，富马酸形成分子间氢键，分子间氢键使物质熔点更高 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，使仪器A中液体顺利流下 （3） pH过低，富马酸亚铁溶解度增大，导致产率降低；pH过高，易被氧化，且易生成氢氧化亚铁沉淀，降低产物产率和纯度。 （4） ①. 油浴加热 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （5）b （6） ①. 0.896 ②. 偏高  【解析】 【分析】从题目中可知富马酸亚铁晶体()可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化；整个实验过程是用马来酸在有机溶剂硫脲中煮沸改变顺式结构为反式结构生成富马酸，然后调节pH加入硫酸亚铁溶液反应，经过蒸发浓缩、降温结晶得到产品。 【小问1详解】 马来酸是顺式结构，富马酸是反式结构，顺式结构的两个羧基在双键同侧，易形成分子内氢键；反式结构的两个羧基在双键异侧，只能形成分子间氢键，分子间氢键会增强分子间作用力，使熔点升高。 【小问2详解】 装置中B为回流用的球形冷凝管；仪器A是恒压滴液漏斗，连通管a平衡漏斗和三颈烧瓶内压强，使液体可以顺利流下。 【小问3详解】 根据题干信息“富马酸亚铁可溶于酸性较强的溶液，pH较高时易被氧化”，所以反应溶液的pH不能过高或者过低，因此pH需控制在6.5~6.7，既保证产品稳定，又避免溶解或氧化。 【小问4详解】 该反应需要维持100℃，水的沸点是100℃，需要持续沸腾才能保证温度，最好采用油浴加热；从溶液中获得晶体，需要先蒸发浓缩，再冷却结晶，之后进行抽滤、洗涤、干燥等操作。 【小问5详解】 富马酸根和亚铁离子配位后C=O键被削弱，键长变长，根据题意“键长增长，吸收带向低波数位移”，由红外图可以看到b的C=O的吸收峰比a的C=O吸收峰在波数上小，因此b是富马酸亚铁。 【小问6详解】 由题可知一开始是三价铁离子氧化碘离子为碘单质，反应离子方程式为，然后用0.01mol/L标准液滴定溶液中的，反应从离子方程式为，因此可以得到反应关系，可得，，Fe(Ⅲ)百分含量为0.896%；先加入淀粉，高浓度碘会与淀粉形成难分解的蓝色物质，滴定终点时蓝色不易褪去，会消耗更多的标准液，导致测定结果偏高。 17. 我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用备受关注。二氧化碳加氢技术是连接“高碳”现状与“零碳”未来之间的桥梁，为化石能源的清洁化利用提供了过渡方案，甲醇、乙烯等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 Ⅰ.催化加氢可合成甲醇，主要发生下列反应： i. ii. iii. （1）_______，_______(用含、的代数式表示)。 （2）在恒温()恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)，发生上述反应i、ii、iii。下列能说明该反应体系已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 的转化率不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）在某催化剂作用下，制备的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)，决速步的基元反应式为_______。 （4）将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应i和反应ii(忽略反应iii)，分别在1 MPa、3 MPa、5 MPa下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比值)的变化如图所示。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线_______(填“a”“b”或“c”)。 ②随着温度的升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是_______。 ③P点对应反应ii的压强平衡常数为_______(列出计算式即可)。 II.电化学法还原二氧化碳制备乙烯，其原理如图所示。 （5）若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. -99.8 ②. （2）BD （3）HCOO*+H*=HCOOH* （4） ①. a ②. 温度升高到一定程度时，反应以反应ii为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平 衡没有影响 ③. 或其余等价形式 （5）14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应i-反应ii=反应iii，则反应ΔH3=(-58.6，kJ/mol )-( +41.2，kJ/mol)= -99.8 kJ/mol，反应iii 的平衡常数为：K3=； 【小问2详解】 A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应体系是否达到平衡，A错误； B．二氧化碳的转化率不变说明正逆反应速率相等，反应体系已达到平衡，B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应体系是否达到平衡，C错误； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应i、反应iii是气体体积减小的反应，反应ii是气体体积不变的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不变说明正逆反应速率相等，反应体系已达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由图可知，③转化为④的反应的活化能最大，反应速率最慢，则决速步的基元反应式为：HCOO*+H*=HCOOH*； 【小问4详解】 ①反应i是气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，则曲线a表示5 MPa下二氧化碳转化率随温度变化趋势； ②反应i是气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，则随着温度的升高，a、b、c三条曲线接近重合说明温度升高到一定程度时，反应以反应ii为主； ③设起始二氧化碳、氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，由图可知，P点时压强为3 MPa，二氧化碳的转化率为20%，甲醇和一氧化碳的选择性都为50%，则平衡时，二氧化碳的物质的量为：1 mol-1 mol×20%=0.8 mol，甲醇和一氧化碳的物质的量都为：1 mol×20%×50%=0.1 mol，由方程式可知，氢气的物质的量为：3 mol-0.1 mol×3-0.1 mol =2.6 mol，水蒸气的物质的量为：0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol，则反应ii的压强平衡常数为：Kp ==； 【小问5详解】 由图可知，电极A为电解池的阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯和碳酸氢根离子，电极反应式为：14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO，电极B为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，放电生成的氢离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，阴极放电生成的碳酸氢根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，所以电解过程中溶液中的碳酸氢钠的浓度保持不变，电解后溶液pH基本不变。 18. 2025年中国国家药品监督管理局(NMPA)批准了42款小分子药物及合成路线，中国新药研发再迎丰收年。Flurpiridaz-18F是一种新型的正电子发射断层扫描(PET)心肌灌注成像示踪剂。其新的合成路线如下图所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：1.TBDMS-Cl是 2. 回答下列问题 （1）A的官能团名称为_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）从B到G的合成步骤中TBDMS-Cl试剂的作用是_______。 （4）①写出G→I的化学反应方程式_______； ②该反应中加入的三乙胺[]是一种有机碱，其作用是_______。 （5）同时满足下列条件的A的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的一种同分异构体的结构简式为_______。 ①能与碳酸氢钠反应产生气泡 ②能与催化氧化生成醛 ③属于芳香族化合物 （6）已知物质Q由M和反应生成，具体合成反应如下图，请写出M的结构简式_______。 【答案】（1）酯基、羟基 （2）还原反应 （3）保护羟基 （4） ①. ②. 三乙胺是有机碱，和该反应生成的HCl反应，使该反应能正向进行，有利于产物的生成 （5） ①. 17 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】物质A与环氧乙烷（）反应时，环氧乙烷开环与A上的羟基增长碳链生成物质B，B与TBDMS-Cl在羟基上发生取代反应（保护了羟基）制得C。C和氢化铝锂、四氢呋喃在酯基上反应生成含醇羟基的D物质，D和E发生分子间脱水的反应连在一起（增长碳链）得到F物质，F发生反应脱下TBDMS重新生成羟基得到G，G与H()在三乙胺存在的条件下发生取代反应生成I，最后I生成Flurpiridaz-18F。 【小问1详解】 A物质为：，其官能团为：酯基、羟基。 【小问2详解】 C到D的反应部位是芳香酸甲酯被还原成芳香醇，所以是还原反应。 【小问3详解】 从B到G过程中，不发生反应部位的羟基被保护起来，让需要反应变化的羟基，先发生反应，然后再将被保护的羟基变回成羟基。所以其答案是：保护羟基。 【小问4详解】 ①G和H反应生成I过程中，G羟基上的氢原子和H中除Cl原子以外的部分发生了取代反应，H原子和Cl原子结合成HCl。方程式为 ②三乙胺是有机碱，和该反应生成的HCl反应，使该反应能正向进行，有利于产物的生成。 【小问5详解】 ①能与碳酸氢钠反应产生气泡必然是；能与催化氧化生成醛，则结构中必然有，是伯醇；属于芳香族化合物，含有苯环；这样还剩下一个饱和碳原子。如果苯环上只连有一个取代基，那就是。如果苯环上有两个取代基，则可能有两种情况，一组是：和，另一组可以是：和，它们在苯环上各有邻、间、对三种情况。如果苯环上有三个取代基，则应为：、和，苯环上连有三个互不相同的基团，则有10种组合。所以共有种。 ②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的一种同分异构体的结构简式为或。 【小问6详解】 根据题给信息2，可知M必有醛基，再根据结构前后比较及生成，可知M应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年玉溪市普通高中毕业生第二次教学质量检测 化学试卷 注意事项： 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 云南传统工艺蕴含丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 剑川木雕的主要成分属于天然有机高分子 B. 玉溪传统制陶工艺仅包含物理变化 C. 云南普洱茶发酵过程中无新物质生成 D. 东巴纸制作中去除木质素所用的熟石灰为 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态原子价电子排布图： B. 乙醚的结构简式： C. 的电子式： D. 的原子结构示意图： 3. 某氢能设备反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的价层电子对数为 B. 若生成(标准状况)，转移的电子数为 C. 常温下，IL的溶液中，水电离的氢离子数为 D. 中所含质子数和中子数均为 4. 下列实验装置及操作不能达到目的的是 A.分别加热和固体，比较两者的热稳定性 B.测定醋酸浓度 C.转移热蒸发皿至陶土网冷却 D.证明分子在不停地运动 A. A B. B C. C D. D 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 少量通入溶液： B. 加入水中： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用硫代硫酸钠溶液与硫酸反应测定反应速率： 6. 我国科学家成功使用为主要原料合成了可降解高分子材料，下图是利用稀土作催化剂的反应原理，有关说法错误的是 A. 反应①发生氧化反应 B. B分子中所有原子只有一种杂化方式 C. 化合物C可以发生开环聚合反应 D. 高分子材料D碱性水解的产物均为有机物 7. 如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A. C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B. B的水溶液显碱性，可用来检验 C. 工业上可用纯碱溶液吸收F D. A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3:1 8. 文山、哀牢山地区产的电气石是电子元件的重要原料。所含部分元素Q、R、T、X、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q、R、T、X同周期，Q是本周期第一电离能最小的元素，的核外电子空间运动状态有5种，且有两个未成对电子，的原子序数等于和的原子序数之和，的单质为固态硬盘芯片的基础材料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第二电离能： C. 分子的极性： D. 晶体的熔点高于的氧化物 9. 某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示，极和极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将电极室溶液转移至电极室。下列说法正确的是 A. 装置工作时，通过离子交换膜移向极 B. 极反应式： C. M极每消耗1mol，转移 D. 图中M电极消耗的和N电极产生的相等 10. 氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。有关氧化石墨烯的说法正确的是 A. 氧化石墨烯和石墨烯一样，具有良好的耐酸碱性 B. 氧化石墨烯和石墨烯均难溶于水 C. 高温时部分碳氧键容易断裂 D. 图中键角1大于单层石墨烯中的 11. 根据实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 铵盐与强碱反应产生氨 B 在一支洁净的试管中加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%溶液，再加入10%葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀 葡萄糖中含有醛基 C 向盛有醋酸的试管中滴加溶液，产生气泡 D 相同温度下，向两支盛有等浓度等体积溶液的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液，前者产生气泡速率更快 对分解的催化效果比更好 A. A B. B C. C D. D 12. 某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如下： 已知：、表示乙苯分子中碳原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷，活性位点吸附能力的增强有利于反应速率的提高。 下列说法错误的是 A. 过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 B. 键的极性： C. 在催化剂中加入碱性氧化物作为助剂，可有效加快氧化脱氢反应速率 D. 催化剂的加入有利于降低反应的活化能，提高乙苯的平衡转化率 13. 普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示(的位置未标出)，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与和形成配位键，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是 A. 该普鲁士蓝晶胞中含有4个 B. 该晶胞中填充在由构成的正八面体空隙中 C. 和与之最近的之间的最短距离为 D. 已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法错误的是 A. NaHS溶液显碱性 B. 直线⑤表示饱和溶液中的与的关系 C. 浓度均为的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 D. 金属硫化物NS的为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铍(Be)广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。某科研团队用一种低品位含铍矿石(含、、等)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：Be、Al两元素的化学性质相似，常温下，。 （1）“微波焙烧”可使矿物内部变得疏松多孔，其目的是_______。 （2）“高压加热”时通过调控温度可获得高纯，不同温度下晶体射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 ①图中最佳温度为_______℃。 ②“高压加热”时，转化为的离子方程式为_______。 （3）萃取后进入有机相的铍的配合物结构如图所示。从结构角度分析，该配合物能从水中进入有机相的原因可能为_______(填字母)。 A. 铍与O形成配位键 B. 该配合物的对称性较强 C. 配合物能与水形成分子间氢键 D. 含有大量具有疏水基的烷基链 （4）“沉铍”时，溶液中转化为沉淀，该反应的化学方程式为_______；常温下，若水相中，则开始沉淀时溶液的pH=_______。 （5）BeO立方晶胞如图所示。 ①在BeO晶体中，的配位数为_______。 ②若BeO晶体的晶胞参数anm，则其晶体的密度为_______。 16. 富马酸亚铁晶体()是一种治疗缺铁性贫血的药品，具有稳定性好，补铁效率高的特点，可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化。某实验小组利用富马酸和亚铁盐制备富马酸亚铁晶体的流程及装置如下所示： 回答下列问题： （1）已知：马来酸()和富马酸()的熔点分别为130.5℃和287℃，请从分子结构的角度解释马来酸熔点低于富马酸的原因是_______。 （2）仪器B的名称是_______，仪器A中连通管a的作用是_______。 （3）将富马酸加入三颈烧瓶，从仪器A中加入溶液调节pH至6.5~6.7，pH不能过高或过低的原因是_______。 （4）向三颈烧瓶中通入，一段时间后，从仪器B上口缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30~90min，最好采用的加热方式为_______，“系列操作”包含_______、_______、抽滤、洗涤、干燥等操作。 （5）研究表明共价键键长增长，红外光谱吸收带向低波数方向位移。富马酸根与亚铁离子配位后，C=O会被削弱，键能减小。下图为富马酸、富马酸亚铁的红外光谱图，其中_______(“a”或“b”)为富马酸亚铁的红外光谱图。 （6）富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的测定：准确称取产品0.50g，加入25.00mL蒸馏水和5.00mL6mol/LHCl溶液，加热至完全溶解后用流水冷却，再加入1.00gKI和70.00mL蒸馏水，用0.01mol/L标准液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准液平均体积。(已知) ①富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的百分含量为_______%(保留3位有效数字)。 ②当碘浓度较高时，与淀粉会形成稳定性极强的蓝色物质，难以分解。若先加入淀粉指示剂，再用标准液滴定至终点，则Fe(Ⅲ)的百分含量测定值将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17. 我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用备受关注。二氧化碳加氢技术是连接“高碳”现状与“零碳”未来之间的桥梁，为化石能源的清洁化利用提供了过渡方案，甲醇、乙烯等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 Ⅰ.催化加氢可合成甲醇，主要发生下列反应： i. ii. iii. （1）_______，_______(用含、的代数式表示)。 （2）在恒温()恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)，发生上述反应i、ii、iii。下列能说明该反应体系已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 的转化率不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）在某催化剂作用下，制备的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)，决速步的基元反应式为_______。 （4）将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应i和反应ii(忽略反应iii)，分别在1 MPa、3 MPa、5 MPa下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比值)的变化如图所示。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线_______(填“a”“b”或“c”)。 ②随着温度的升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是_______。 ③P点对应反应ii的压强平衡常数为_______(列出计算式即可)。 II.电化学法还原二氧化碳制备乙烯，其原理如图所示。 （5）若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为_______。 18. 2025年中国国家药品监督管理局(NMPA)批准了42款小分子药物及合成路线，中国新药研发再迎丰收年。Flurpiridaz-18F是一种新型的正电子发射断层扫描(PET)心肌灌注成像示踪剂。其新的合成路线如下图所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：1.TBDMS-Cl是 2. 回答下列问题 （1）A的官能团名称为_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）从B到G的合成步骤中TBDMS-Cl试剂的作用是_______。 （4）①写出G→I的化学反应方程式_______； ②该反应中加入的三乙胺[]是一种有机碱，其作用是_______。 （5）同时满足下列条件的A的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的一种同分异构体的结构简式为_______。 ①能与碳酸氢钠反应产生气泡 ②能与催化氧化生成醛 ③属于芳香族化合物 （6）已知物质Q由M和反应生成，具体合成反应如下图，请写出M的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $