云南师范大学附属中学2026届高三下学期适应性考试（二）化学试题

云南师大附中2026届高三适应性考试（二） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A D B C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D C C B B 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）（球形）分液漏斗（1分） （2）（1分） ，加入的消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀，发生反应产生大量气体 （3）镁粉置换出少量的铁被沉淀包裹，不易被和消耗 （4） 浓硫酸有很强的脱水性，生成了无水硫酸铜 （5）溶液中有浅黄色浑浊出现（1分） 向中同时通入氯气或氨气或在溶液中加入氯水或加入过氧化氢溶液等（其他合理答案均可） （6）饱和溶液、溶液 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）、 （2）3.2 （3）2 （1分） （4） （5）（1分） 相同 （6） 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1） （2）① ②bcd （3）①Cat1（1分） Cat1对应直线斜率更大，活化能更高 ②D（1分） （4）①加入催化剂 ②0.025 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）苯甲醚 （2） （3）还原反应 （4）4 （5） （6） （7）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2026届高三适应性考试（二） 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年马年春晚，人形机器人霸屏，科技与艺术交融背后离不开新材料的坚实支撑。下列说法正确的是 A．高性能新一代的固态电池是人形机器人的“心脏”，固态电池的电解质是硫酸溶液 B．轻量化机器人选用的聚醚醚酮（PEEK）、聚苯硫醚（PPS）等高性能工程塑料属于纯净物 C．机器人要获得环境自适应、损伤自愈等类生命体的动态响应能力，需要形状记忆合金、自修复前沿材料的成熟 D．机器人遇到高强度任务时，算力芯片会迅速产生热量，算力芯片的主要材料为晶体二氧化硅 2．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．硝酸钠和硝酸钾：焰色反应 B．水晶和石蜡：加热，观察状态 C．乙酸和乙醛溶液：加新制氢氧化铜，振荡 D．苯和环己烷：滴加溴水，振荡 3．化学用语是表征物质结构与变化的核心工具。下列化学用语表达正确的是 A．液氨的电离方程式： B．的VSEPR模型： C．乙酸的最简式： D．基态原子的价层电子排布式： 4．钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．Ti位于元素周期表的d区 B．该配合物中碳原子的杂化方式有、 C．该配合物中元素电负性大小关系 D．该配合物中氧原子的配位能力比氯原子强 5．少量NaHS还原的离子方程式为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 LNaHS溶液中数目为 B．1 mol中键数目为 C．等物质的量的与所含电子数相等 D．每生成的氨气，转移的电子数为 6．下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是 A．制取、混合气体 B．蒸发结晶 C．制备少量NO D．处理尾气（） 7．某新合成的有机物X，分子结构如下图所示。下列有关X的说法错误的是 A．分子中有两种含氧官能团 B．分子中不含手性碳原子 C．能与酸、碱反应生成盐 D．能发生酯化和缩聚反应 8．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用亚硫酸钠溶液吸收少量： B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： C．将苏打溶液与明矾溶液混合： D．用NaClO、在强碱性溶液中制备： 9．某紫色配离子结构如图a所示，L基团的结构如图b所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A．配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B．Q元素的焰色是绿色 C．X、Y氢化物的沸点： D．第一电离能： 10．过渡金属氧化物离子（以表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B．涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ C．若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D． 11．一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A．该装置工作时，电能转化为化学能 B．阳极产生的气体能使湿润淀粉-KI试纸变蓝 C．阴极反应式为 D．理论上每消耗1 mol，阳极室溶液减少351 g 12．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，可以按下列方法制备： 下列说法正确的是 A．和均为分子晶体，熔点 B．反应①中，每生成1 molSi，得到1 mol C．反应②的化学方程式为 D．反应③中，每消耗22.4 L，生成1 molSi 13．Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．该锰氧化物的化学式为 B．该晶体密度为 C．Mn位于距离最近的O构成的八面体中心 D．当晶体中出现氧空位时，Mn元素的化合价降低 14．常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的浓度，其电位（U）、溶液的与加入的盐酸体积（V）变化曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。 ②磷酸（）是三元酸，其电离常数分别是，，。 A．a点对应溶液的溶质为和NaCl， B．时，溶液中 C．a~b段发生的化学反应为： D．若选用酚酞作为盐酸滴定至的指示剂，会使测得的偏小 二、非选择题（本题共4个小题，共58分）。 15．（15分）学校研究性学习小组设计如下实验装置，进行了一系列实验探究，以获取物质性质，仪器中已注入溶液，回答下列问题： （1）装置A中仪器名称为：导气管、双孔橡胶塞、圆底烧瓶、________。 实验一：若X溶液为0.6 mol/L溶液，Y固体为过量Mg，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，用探头监测到pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 （2）取实验中的少量溶液，滴加________（填化学式）溶液，依据特征蓝色沉淀的生成，证明实验有生成；解释产生大量红褐色沉淀、无色气体的原因：________。 （3）解释实验中当溶液pH为3~4时，获得的固体物质中检测到Fe单质的原因是________。 实验二：若X溶液为浓，Y固体为少量Cu，加热装置A，烧瓶中实验现象有铜片变灰黑色，表面有大量气泡生成，烧瓶中有白色固体物质生成。 （4）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________；反应后没有蓝色物质出现的原因是________。 （5）若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接，则证明有氧化性的实验现象是________。若要E中出现白色沉淀，则采取的实验操作为________。 实验三：若X溶液为盐酸，Y固体为，若观察到C中溶液不褪色，D中出现白色沉淀。 （6）若选择仪器A、B、C、D并相连接，要验证碳、硅非金属性的相对强弱，则B、D中所选择的试剂为B________、D________。 16．（14分）金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分CoO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、）制备金属钴的工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为________。 （2）“氧化沉铁”时，为使完全转化为滤渣2，加入氨水调节溶液不低于________。 已知：视为沉淀完全；、。 （3）“沉镍”时，与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀。该配合物的配体数目为________；写出DMG的分子式________。 （4）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为________。 （5）CoS沉淀经处理可获得一种不同的硫化物，其立方晶胞如结构1所示，晶胞2、晶胞3的晶胞参数为。 据以上信息，结构1钴硫化物的化学式为________；晶胞2和晶胞3表示的晶体________（填“相同”或“不相同”）。 （6）“沉钴”后主要得到的滤液中含有，60℃下通入空气氧化得到产品沉淀。写出该步骤的化学方程式为________。 17．（14分）磷在氯气中燃烧生成和。回答下列问题： （1）已知： 。若的键能为、的键能为，则的键能为________（用含a、b、c的代数式表示）。 （2）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 1.0 0.82 0.81 0.80 0.80 ①反应在前50 s的平均反应速率________。 ②下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c． d．混合气体的压强不变 （3）实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、活化能有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R、C为常数，为活化能，T为热力学温度）。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图1所示。催化能力较低的是________（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是________。 ②将2 mol和1 mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为；如果此时继续充入2 mol和1 mol，相同温度下再达到平衡时的物质的量为。则为________（填字母）。 A． B． C． D． （4）向恒容密闭容器中按1∶1的投料比投入和，发生反应：。不同条件下反应体系总压强（）随时间（）的变化如图2所示。 ①相对曲线b，曲线c改变的条件可能是________。 ②曲线c条件（恒温恒容）下，该反应的压强平衡常数________。 18．（15分）有机化合物E是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的物质，其一种合成路线如下： （1）的化学名称为________。 （2）A的分子式为________。 （3）C→D反应类型是________。 （4）D与足量加成后，所得有机物分子中含________个手性碳原子。 （5），X→C中还有HCl生成。则X的结构简式为________。 （6）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式________。 ①含两个苯环，能与溶液发生显色反应、能发生银镜反应；②碱性条件下水解后酸化，含苯环的化合物有4种不同化学环境的氢原子。 （7）已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新的取代基主要取代在羧基的间位。应用所学知识和合成路线中的相关信息，写出以为原料合成的合成路线（无机试剂和流程中的有机试剂任用）。 学科网（北京）股份有限公司 $