专题04 有机反应机理分析（期中真题汇编，浙江专用）高二化学下学期

专题04有机反应机理分析 2大高频考点概览 专题01“环型”反应机理分析 专题02“线型”反应机理分析 “环型”反应机理分析 1．(2024-2025学年·浙江省浙里特色联盟高二下期中)甲醇羰基化制备乙酸的历程如图所示。的结构式为。下列说法不正确的是( ) A．为该反应的催化剂 B．上述循环中有σ键和π键的断裂，只有σ键的形成 C．反应历程中涉及取代反应和加成反应 D．若反应物为C18O，则产物为CH3CO18OH 2．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高二下期中)某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是( ) A．反应原料中的原子100%转化为产物 B．该过程在化合物X和I-催化下完成 C．该过程涉及加成反应、消去反应 D．若原料用，则产物为 3．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区浙江大学附中高二下期中)实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RO⁻极易结合转化为ROH)，下列说法不正确的是( ) A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，不改变反应的焓变 B．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率 C．合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：+H2O D．与酯化反应相比，该反应的原子利用率高 4．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区学军高二下期中)在催化剂作用下HOCH2CH2OH发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是( ) A．如果原料为HOCH2CH(OH)CH3则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯 B．反应④有非极性键的断裂和生成 C．整个反应过程中Mo化合价没有变化 D．该反应的催化剂为 5．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高二下期中)羟醛缩合反应是常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能 B．物质④可发生氧化、加成、取代和还原反应 C．物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 D．⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 “线型”反应机理分析 1．(2024-2025学年·浙江省台金七校高二下期中)乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述不正确的是( )    A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3 B．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 C．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成 D．将乙烯分别通入等浓度的溴的CCl4溶液和溴水中，反应速率：前者＞后者 2．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体高二下期中)Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R'均代表烃基)，下列有关说法错误的是( ) A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 C．过程④的反应历程可表示为 D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为 3．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点高中高二下期中)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．由苯到中间体时，碳的杂化方式发生改变 B．适当升高温度，生成产物I和产物Ⅱ的速率均增大，同时可以提高产物Ⅱ的选择性 C．从中间体到产物的阶段，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ D．产物I为苯的加成反应产物 4．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高二下期中)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 B．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 C．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 D．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ 5．(2024-2025学年·浙江省温州市十校高二下期中)已知：乙醇的分子间脱水以及分子内脱水机理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．上述反应中是催化剂，降低了反应的活化能 B．第1步与第3步均有配位键的形成，②中的比①中的不稳定 C．浓硫酸催化乙醇制乙烯，硫酸浓度越高，生成乙烯的速率越快 D．较高温度下，有利于碳正离子(物质③)中的断裂，以产物⑥为主 6．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，300℃，7MPa压强下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．高温不利于提高乙烯的转化率 B．第③步反应生成乙醇和H3O+ C．反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同 D．该历程分三步进行，第②步反应速率最慢 7．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高二下期中)在NaOH水溶液中发生水解反应历程及能量变化如图所示： 反应过程中能量变化图如下，下列说法不正确的是( ) A．(CH3)3C+中4个碳原子均为sp3杂化 B．由能量变化图可知，(CH3)3CBr中的键能小于(CH3)3COH中C-O键能 C．增大NaOH的浓度不能有效加快总反应速率 D．升高温度会降低(CH3)3COH的平衡产率 8．室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下。 反应历程： 下列说法不正确的是( ) A．工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易先被水蒸气蒸出，容易与产品Ⅰ分离 B．反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为E2-E1 C．反应足够长的时间，升高温度会提高体系中产物Ⅰ的产率 D．反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可催化反应进行 9．乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g) ΔH＝akJ·mol−1  ，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是( ) A．1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和 B．相应的活化能：催化剂AuF＞催化剂AuPF3+ C．温度升高，对催化剂AuF催化的反应的提速效果大于催化剂AuPF3+催化的反应 D．过渡态物质的稳定性：过渡态2>过渡态1 10．(2024-2025学年·浙江省余姚中学高二下期中)MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。下图表示MO+分别与CH4、CD4反应体系的能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是( ) A．MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线d B．步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅱ C．MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量：CH2DOD＞CHD2OH D．若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种 11．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高二下期中)我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键 B．催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 C．理论上生成1molCH3OH时，光催化过程至少转移电子 D．作燃料时，1molCH3OH充分燃烧消耗1.5molO2 12．(2024-2025学年·浙江省宁波市北仑中学高二下期中)生物质脂肪酸脱羧机理为在温和条件下生产烷烃产品提供了一条可持续的途径，光催化脂肪酸脱羧历程如图所示，下列说法错误的是( ) A．光催化脱羧反应不需要高温或有毒试剂，减少了对环境的污染，是一种绿色合成方法 B．脱羧反应为 C．与均可稳定存在 D．烷基自由基在富氢表面发生还原反应 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04有机反应机理分析 2大高频考点概览 专题01“环型”反应机理分析 专题02“线型”反应机理分析 “环型”反应机理分析 1．(2024-2025学年·浙江省浙里特色联盟高二下期中)甲醇羰基化制备乙酸的历程如图所示。的结构式为。下列说法不正确的是( ) A．为该反应的催化剂 B．上述循环中有σ键和π键的断裂，只有σ键的形成 C．反应历程中涉及取代反应和加成反应 D．若反应物为C18O，则产物为CH3CO18OH 【答案】D 【解析】A项，由图可知，HI参与第一步反应，在最后一步反应中生成，为该反应的催化剂，故A正确；  B项，由图可知，上述循环中有C-Oσ键和C=Oπ键的断裂，只有C-I等σ键的形成， 故B正确；  C项，根据反应机理可知，反应i、iii为取代反应，反应ii为加成反应，故C正确； D项，若反应物为C18O，则产物为CH3C18OOH ，故D错误；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高二下期中)某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是( ) A．反应原料中的原子100%转化为产物 B．该过程在化合物X和I-催化下完成 C．该过程涉及加成反应、消去反应 D．若原料用，则产物为 【答案】C 【解析】A项，通过图示可知，二氧化碳和反应生成，没有其它物质生成，反应原料中的原子100%转化为产物，A正确；B项，通过图示可知，X和I-在反应过程中是该反应的催化剂，B正确；C项，在该循环过程的最后一步中形成五元环的时候反应类型为取代反应，C错误；D项，通过分析该反应流程可知，通过该历程可以把三元环转化为五元环，故若原料用，则产物为，D正确；故选C。 3．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区浙江大学附中高二下期中)实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RO⁻极易结合转化为ROH)，下列说法不正确的是( ) A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，不改变反应的焓变 B．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率 C．合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：+H2O D．与酯化反应相比，该反应的原子利用率高 【答案】C 【解析】A项，该反应的催化剂为苯甲醇钠，不改变反应的焓变，A说法正确；B项，苯甲酸会使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效，故久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率，B说法正确；C项，选项中合成苯甲酸甲酯总反应方程式中元素不守恒，正确方程式为：，C说法不正确；D项，该反应没有副产物，只有目标产物，原子利用率为100%，与酯化反应相比，该反应的原子利用率高，D说法正确。故选C。 4．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区学军高二下期中)在催化剂作用下HOCH2CH2OH发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是( ) A．如果原料为HOCH2CH(OH)CH3则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯 B．反应④有非极性键的断裂和生成 C．整个反应过程中Mo化合价没有变化 D．该反应的催化剂为 【答案】A 【解析】根据历程图可知，总反应为：2HOCH2CH2OH2HCHO+CH2=CH2+2H2O。A项，由图中反应③知，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键断裂分别生成醛，由反应①②④知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为HOCH2CH(OH)CH3，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯，A正确；B项，反应④有碳氧键断开和Mo氧键生成，不存在非极性键的断裂和生成，B错误；C项，过程③Mo的成键数目由6个变为4个，存在Mo元素化合价的变化，C错误；D项，催化剂是开始存在，参与反应，最后仍然存在，MoO3为该反应的催化剂，D错误；故选A。 5．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高二下期中)羟醛缩合反应是常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能 B．物质④可发生氧化、加成、取代和还原反应 C．物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 D．⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 【答案】C 【解析】化合物在反应中先消耗、再生成，为催化剂；物质②和⑤为反应物，物质⑦为目标产物。A项，根据分析，化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能，A正确；B项，物质④能与氧气发生氧化反应；含碳碳双键，能发生加成反应；含羧基，能发生取代(酯化)反应，能发生还原反应，B正确；C项，物质③中N原子形成双键，为sp2杂化，物质④中N为单键，为sp3杂化，C错误；D项，根据物质⑥、⑦的结构简式可知，⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成，D正确；故选C。 “线型”反应机理分析 1．(2024-2025学年·浙江省台金七校高二下期中)乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述不正确的是( )    A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3 B．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 C．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成 D．将乙烯分别通入等浓度的溴的CCl4溶液和溴水中，反应速率：前者＞后者 【答案】D 【解析】A项，溴鎓离子中，溴原子的价层电子对数为=4，则杂化方式为sp3，A正确；B项，从图中可以看出，加成反应过程中，有碳碳、溴溴非极性键的断裂，有碳溴极性键的形成，B正确；C项，将乙烯通入溴水中，起初生成溴鎓离子，溶液中的Br-、OH-都可能与溴鎓离子发生反应，所以理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成，C正确；D项，水为极性分子，CCl4为非极性分子，则水的环境诱导能力比CCl4强，有利于增强Br2分子中共价键的极性，即有利于  的生成，所以将乙烯分别通入等浓度的溴的CCl4溶液和溴水中，反应速率：前者＜后者，D不正确；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体高二下期中)Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R'均代表烃基)，下列有关说法错误的是( ) A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 C．过程④的反应历程可表示为 D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为 【答案】B 【解析】A项，肼和氨气都是分子晶体，肼分子中含有两个氨基，相对分子质量大于氨气，分子间形成的氢键数目多于氨气，所以肼分子的分子间作用力强于氨气，沸点高于氨气，A正确；B项，过程③发生的反应为，反应中分子的不饱和度不变，不可能属于消去反应，B错误；C项，过程④的反应物是和OH-，生成物是、N2和H2O，其反应为，C正确；D项，由图可知，该反应的总反应为碱性条件下与肼反应生成、氮气和水，则碱性条件下与肼反应能转化为，D正确；故选B。 3．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点高中高二下期中)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．由苯到中间体时，碳的杂化方式发生改变 B．适当升高温度，生成产物I和产物Ⅱ的速率均增大，同时可以提高产物Ⅱ的选择性 C．从中间体到产物的阶段，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ D．产物I为苯的加成反应产物 【答案】B 【解析】A项，M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，故反应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化，A正确；B项，升高温度，反应速率加快，产物I和产物Ⅱ的生成速率均增大，中间体生成产物Ⅰ是吸热反应，且活化能更大，升高温度对该过程更有利，故会提高产物Ⅰ的选择性，B错误；C项，生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快；且形成产物Ⅱ的能量更低，即产物Ⅱ更稳定，以上这两个角度均有利于产物Ⅱ的形成，C正确；D项，根据前后结构对照，产物I为苯的加成产物，D正确；故选B。 4．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高二下期中)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 B．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 C．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 D．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ 【答案】B 【解析】A项，产物Ⅰ是打开双键生成的，故X是加成产物；产物Ⅱ生成了小分子硫酸，故产物Y是取代产物，A正确；B项，M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，故反应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化，苯中的大π键发生了变化，B错误；C项，根据图示可知：对于生成Y的反应，反应物有硫酸，硫酸参加了化学反应，反应后又生成了硫酸，浓H2SO4作催化剂，C正确；D项，生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快；且形成 产物Ⅱ的能量更低，即产物Ⅱ更稳定，以上这两个角度均有利于产物Ⅱ的形成，D正确；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省温州市十校高二下期中)已知：乙醇的分子间脱水以及分子内脱水机理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．上述反应中是催化剂，降低了反应的活化能 B．第1步与第3步均有配位键的形成，②中的比①中的不稳定 C．浓硫酸催化乙醇制乙烯，硫酸浓度越高，生成乙烯的速率越快 D．较高温度下，有利于碳正离子(物质③)中的断裂，以产物⑥为主 【答案】C 【解析】A项，由图知，上述反应中H+是催化剂，参与反应，后又生成，降低了反应的活化能，A正确；B项，第1步中H+与羟基中的O原子结合形成了配位键，第3步中碳正离子与乙醇中的O原子结合，也形成了配位键的，在①中由于存在H+与羟基中的O原子结合形成了配位键，C-O未断裂，②中C-O部分断裂脱水，②中的C-O比①中的C-O更不稳定，B正确；C项，浓硫酸催化乙醇制乙烯，硫酸浓度过高会导致副反应增多，如脱水生成醚类物质，反而不利于生成乙烯，C错误；D项，较高温度下，有利于断键，不利于成键，故较高温度下，有利于碳正离子(物质③)中C-H的断裂，以产物⑥为主，不利于形成碳氧键，D正确；故选C。 6．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，300℃，7MPa压强下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．高温不利于提高乙烯的转化率 B．第③步反应生成乙醇和H3O+ C．反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同 D．该历程分三步进行，第②步反应速率最慢 【答案】D 【解析】A项，乙烯和水在300℃、7MPa压强下制备乙醇的反应方程式为：CH2=CH2(g)+H2O(g )CH3CH2OH(g)，根据图知：乙烯生成乙醇的反应为放热反应,升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致乙烯的转化降低，A正确；B项，根据图知，第③步反应生成乙醇和H3O+，B正确；C项，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯；所以反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同，C正确；D项，反应的活化能越大，反应就越难发生，化学反应速率越慢。根据图示可知：该历程分三步进行，第①步反应所需活化能最大，则该步反应的化学反应速率最慢，D错误；故选D。 7．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高二下期中)在NaOH水溶液中发生水解反应历程及能量变化如图所示： 反应过程中能量变化图如下，下列说法不正确的是( ) A．(CH3)3C+中4个碳原子均为sp3杂化 B．由能量变化图可知，(CH3)3CBr中的键能小于(CH3)3COH中C-O键能 C．增大NaOH的浓度不能有效加快总反应速率 D．升高温度会降低(CH3)3COH的平衡产率 【答案】A 【解析】从反应进程-能量的图象来看，第一步离去基团解离过程吸热，第二步亲核基团成键过程放热，整体来看总反应为放热反应。A项，(CH3)3C+中三个甲基形成4个σ键，为sp3杂化，中心碳原子失去一个电子，形成3个σ键，为sp2杂化，A项错误；B项，总反应(CH3)3CBr+OH-→(CH3)3COH+Br-为放热反应，体现了C-Br断键吸收的热量小于C-O成键放出的热量，从而得知键能C-Br小于C-O，且Br原子半径大于O原子，则键能C-Br小于C-O， B项正确；C项，第一步的活化能较大，为决定速率的步骤，增大NaOH的浓度，加快了第二步反应速率，但第二步为非决速步骤，对总反应速率影响不大，C项正确；D项，总反应(CH3)3CBr+OH-→(CH3)3COH+Br-为放热反应，升高温度平衡逆向移动，(CH3)3COH的平衡产率降低，D项正确；故选A。 8．室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下。 反应历程： 下列说法不正确的是( ) A．工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易先被水蒸气蒸出，容易与产品Ⅰ分离 B．反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为E2-E1 C．反应足够长的时间，升高温度会提高体系中产物Ⅰ的产率 D．反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可催化反应进行 【答案】C 【解析】A项，产物Ⅱ是邻硝基苯酚，邻硝基苯酚易形成分子内氢键熔沸点降低，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯，A正确；B项，根据图示，反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒，即最大活化能为E2-E1，B正确；C项，由图可知正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不能提高体系中产物Ⅰ的产率，C错误；D项，浓硫酸具有吸水性，反应中体系中加入浓硫酸吸收反应生成得水，平衡正向移动，有利于产生活性中间体，可促使反应进行，D正确；故选C。 9．乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g) ΔH＝akJ·mol−1  ，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是( ) A．1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和 B．相应的活化能：催化剂AuF＞催化剂AuPF3+ C．温度升高，对催化剂AuF催化的反应的提速效果大于催化剂AuPF3+催化的反应 D．过渡态物质的稳定性：过渡态2>过渡态1 【答案】C 【解析】A项，由图可知，该反应为放热反应，故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和，故A正确；B项，由图可知，相应的活化能：催化剂AuF＞催化剂AuPF3+，故B正确；C项，活化能越大，反应速率越慢，则温度升高，对催化剂AuF催化的反应的提速效果小于催化剂AuPF3+催化的反应，故C错误；D项，由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1＜过渡态2，故D正确；故选C。 10．(2024-2025学年·浙江省余姚中学高二下期中)MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。下图表示MO+分别与CH4、CD4反应体系的能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是( ) A．MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线d B．步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅱ C．MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量：CH2DOD＞CHD2OH D．若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种 【答案】D 【解析】步骤I涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，氧更容易和H而不是和D生成羟基，若MO+与CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH。A项， 已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢，MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，反应的活化能更大，故A错误；B项， 由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故B错误；C项， 直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会减慢，氧更容易和H而不是和D生成羟基，因此氘代甲醇的产量CH2DOD＜CHD2OH，故C错误；D项， 根据反应机理可知，若MO+与CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共两种，故D正确；故选D。 11．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高二下期中)我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键 B．催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 C．理论上生成1molCH3OH时，光催化过程至少转移电子 D．作燃料时，1molCH3OH充分燃烧消耗1.5molO2 【答案】C 【解析】由合成示意图可知H2O在催化剂①和光照条件下生成H2，然后H2和CO2在催化剂②催化下生成甲醇。A项，甲醇中存在醇羟基，能够形成氢键，所以甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键，A正确；B项，催化剂可以降低相应反应的活化能，使化学反应速率加快，B正确；C项，由示意图可知H2和CO2在催化剂②催化下生成甲醇，CO2的化合价由+4价降低到甲醇的-2价，理论上生成1molCH3OH时，光催化过程至少转移6mol电子，C错误；D项， 根据CH3OH燃烧方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O，1molCH3OH充分燃烧消耗O2的物质的量为1.5 mol，D正确；故选C。 12．(2024-2025学年·浙江省宁波市北仑中学高二下期中)生物质脂肪酸脱羧机理为在温和条件下生产烷烃产品提供了一条可持续的途径，光催化脂肪酸脱羧历程如图所示，下列说法错误的是( ) A．光催化脱羧反应不需要高温或有毒试剂，减少了对环境的污染，是一种绿色合成方法 B．脱羧反应为 C．与均可稳定存在 D．烷基自由基在富氢表面发生还原反应 【答案】C 【解析】A项，光催化脱羧反应在温和条件下生产烷烃产品，减少了对环境的污染，是一种绿色合成方法，故A正确；B项，根据图示，脱羧反应为，故B正确；C项，自由基易发生反应生成烷烃，故不能稳定存在，故C错误；D项，烷基自由基在富氢表面结合氢原子发生还原反应生成相应烷烃，故D正确；选C。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04有机反应机理分析 “环型”反应机理分析 题号 1 2 3 4 5 答案 D C C A C “线型”反应机理分析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B C D A C C D 题号 11 12 答案 C C 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $