专题02 有机物的结构特点（期中真题汇编，浙江专用）高二化学下学期

专题02 有机物的结构特点 4大高频考点概览 专题01化学用语 专题02有机物结构特点 专题03有机反应规律应用 专题04认识有机物综合分析 化学用语 1．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高二下期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．乙烯的实验式：C2H4 B．铬的基态原子的电子排布式：3d54s1 C．的名称：1，4-戊二烯 D．NH3的空间填充模型： 【答案】D 【解析】A项，乙烯的分子式是C2H4，实验式是CH2，A错误；B项，铬是24号元素，根据构造原理，可知基态Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子对排布式是3d54s1，B错误；C项，用系统命名方法给进行命名，其名称应该：1，3-戊二烯，C错误；D项，NH3的中心N原子价层电子对数是3+=4，由于N原子上还有1对孤电子对，故NH3空间结构为三角锥形，N原子在锥顶，3个H原子在锥底，结合原子半径N＞H原子，故NH3的空间填充模型：，D正确；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)下列化学用语表示不正确的是( ) A．乙烯的球棍模型： B．羟基的电子式： C．氧的价电子排布式：2s22p4 D．SO3的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】A项，球棍模型是用球代表原子，棍代表化学键的一种式子，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，则其球棍模型为：，A正确；B项，羟基的结构为-OH，属于电中性微粒，则其电子式为：，B正确；C项，氧位于周期表第二周期第VIA族，则其价电子排布式：2s22p4，C正确；D项，SO3的中心S原子价层电子对数为3，孤电子对为0，采用的sp2杂化，则其VSEPR模型三角形：，D错误；故选D。 3．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高二下期中)下列化学用语正确的是( ) A．苯的空间填充模型： B．2-甲基戊烷的键线式： C．羟基的电子式： D．2-丁烯的反式结构： 【答案】A 【解析】A项，苯为平面结构，空间填充模型：，A正确；B项，2-甲基戊烷的键线式：，B错误；C项，羟基不带电，没有得电子，电子式为，C错误；D项，2-丁烯的反式结构：，D错误；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高二下期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．乙醛的结构简式：CH3COH B．的名称：3-甲基丁烷 C．H2S的VSEPR模型： D．的球棍模型： 【答案】C 【解析】A项，乙醛的结构简式：CH3CHO，醛基可写为-CHO，不能写为-COH，A错误；B项，的名称为2-甲基丁烷，应从离取代基最近的一端开始编号，使取代基位次尽可能小，B错误；C项，H2S有2个σ键，孤电子对数为，因此其VSEPR模型为，C正确；D项，CCl4的球棍模型应为：，D错误；故选C。 5．(2024-2025学年·浙江省余姚中学高二下期中)下列表达正确的是( ) A．硬脂酸的分子式：C18H34O2 B．用电子式表示HCl的形成过程： C．H2的共价键电子云轮廓图： D．NH3分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】A项，硬脂酸是饱和脂肪酸，分子式：C18H36O2，A错误；B项，HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，B错误；C项，氢气分子中两个氢原子形成s-s σ键，共价键电子云轮廓图是，C错误；D项，NH3中的N形成3个σ键，有1对孤电子对，分子空间构型是三角锥形，分子的球棍模型：，D正确；故选D 。 6．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区金砖联盟高二下期中)下列有关化学用语表示不正确的是( ) A．乙炔的空间填充模型： B．船式C6H12的球棍模型： C．HCHO的电子式： D．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3 【答案】C 【解析】A项，乙炔为直线形分子，空间填充模型：，A正确； B项，球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；船式C6H12的球棍模型：，B正确；C项，HCHO的电子式：，C错误；D项，乙酸甲酯为乙酸和甲醇发生酯化反应形成的，结构简式：CH3COOCH3，D正确；故选C。 7．(2024-2025学年·浙江省台金七校高二下期中)下列化学用语正确的是( ) A．甲酸甲酯的实验式：C2H4O B．顺式聚异戊二烯的结构简式： C．正丁醇的键线式： D．线型酚醛树脂的结构简式： 【答案】B 【解析】A项，甲酸甲酯(HCOOCH3)的分子式为C2H4O2，实验式为CH2O，A错误；B项，异戊二烯的结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2，顺式聚异戊二烯的结构简式为：，B正确；C项，正丁醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，键线式为，C错误；D项，苯酚与甲醛在酸或碱作用下可以发生缩聚反应生成线性酚醛树脂，结构简式为，D错误；故选B。 8．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高二下期中)下列化学用语使用正确的是( ) A．CaC2的电子式： B．基态P原子的价层电子轨道表示式： C．乙烯的球棍模型为 D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】A 【解析】A项，CaC2是离子化合物，电子式为：，A正确；B项，P是15号元素，根据构造原理可知基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，则基态P原子的价层电子轨道表示式为：，B错误；C项，乙烯分子中碳原子半径大于氢原子，C错误；D项，邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键：，D错误；故选A。 9．(2024-2025学年·浙江省温州市十校高二下期中)下列化学用语表达正确的是( ) A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．基态碳原子的轨道表示式： C．乙醇的键线式： D．乙烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】A项，乙烯含有碳碳双键，结构简式CH2=CH2，A错误；B项，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，则基态碳原子的轨道表示式：，B错误；C项，键线式：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子。则乙醇的键线式：，C正确；D项，球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，乙烷的球棍模型为，D错误； 故选C。 10．(2024-2025学年·浙江省杭州市拱墅区源清中学高二下期中)下列化学用语表示不正确的是( ) A．Cl2中共价键的电子云轮廓图： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．NH3的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】B 【解析】A项，Cl2中的共价键是2个Cl的3p能级(电子云轮廓为哑铃形)中的未成对电子，通过“头碰头”重叠形成σ键，电子云轮廓图：，A正确；B项，氢键是与N、O、F原子形成共价键的H原子与另外的N、O、F原子之间的作用力，邻羟基苯甲醛的分子内氢键为，B错误；C项，NH3中心原子价层电子对数为，杂化方式为sp2，有1个孤电子对，分子立体构型为三角锥形，选项中NH3的空间填充模型正确，C正确；D项，3，3-二甲基戊烷的结构简式为，结构中含有6个碳碳单键，7个碳原子，在键线式中每个拐点或终点均表示有1个碳原子，线表示共价键，选项中键线式可以表示有6个碳碳单键，7个碳原子，D正确；故选B。 11．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区杭师大附中高二下期中)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．反-2-丁烯的分子结构模型： B．基态C原子的价层电子轨道表示式： C． 命名为：1，5-二溴戊烷 D．乙烯分子中键的形成过程： 【答案】D 【解析】A项，反-2-丁烯的两个甲基在双键的两侧，结构简式为：，分子结构模型为：， 是顺-2-丁烯分子结构模型，故A错误；B项，基态C原子的价层电子轨道表示式为，故B错误；C项， 主链有3个碳原子，1、3号碳上各连有1个溴原子，则正确的命名为1，3-二溴丙烷，故C错误；D项，乙烯分子中的π键是C原子的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，其形成过程为，故D正确；故选D。 有机物结构特点 1．(2024-2025学年·浙江省温州市十校高二下期中)下列有机物的官能团表述正确的是( ) A．CH3CH2OH    -OH(羟基) B．CH3CONH2    -NH2(氨基) C．  (酮碳基) D．    (苯基) 【答案】A 【解析】A项，CH3CH2OH中含有的官能团为-OH(羟基)，A正确；B项，CH3CONH2中含有的官能团为-CONH2(酰胺基)，B错误；C项，中含有的官能团为(酮羰基)，C错误；D项，中不含官能团，D错误；故选A。 2．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市八校高二下期中)下列各项有机化合物的所属类别及所含官能团都正确的是( ) 选项 A B C D 物质      类别 酚类 酮类 羧酸 醛类 官能团 【答案】C 【解析】A项，分子中含有羟基，但羟基没有直接与苯环相连，属于醇类，故A错误；B项，分子中含有醚键，属于醚类，故B错误；C项，分子中含有羧基，属于羧酸类，故C正确；D项，分子中含有酯基，属于酯类，故D错误；故选C。 3．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)下列物质属于脂肪烃的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】脂肪烃是指链状烃，只含碳氢元素；A项，分子中含有氯元素，不属于烃，A错误； B项，链状化合物，只含碳元素和氢元素，属于脂肪烃，B正确；C项，分子中含有氧元素，不属于烃，C错误； D项，含有苯环，属于芳香烃，D错误；故选B。 4．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高二下期中)下列说法不正确的是( ) A．苯和乙炔的实验式均为CH B．CH3CH(CH2CH3)2的名称为2-乙基丁烷 C．C2H4和C3H6不一定是同系物 D．乙烯的球棍模型： 【答案】B 【解析】A项，苯的分子式为C6H6、乙炔的分子式为C2H2，则其实验式均为CH，A项正确；B项，CH3CH(CH2CH3)2的名称为3-甲基戊烷，B项错误；C项，C2H4是乙烯，C3H6可以是环丙烷，则两者不一定是同系物，C项正确；D项，乙烯结构简式为CH2=CH2，则其球棍模型为：，D项正确；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省A9联盟高二下期中)下列说法正确的是( ) A．分子中含3个手性碳原子 B．聚丙烯的结构简式： C．的名称：1，3-戊二烯 D．与互为同系物 【答案】A 【解析】A项，含3个手性碳原子，A正确；B项，聚丙烯的结构简式为，B错误；C项，主链有5个碳，碳碳双键在1，2号碳和4，5号碳，故称为1，4-戊二烯，C错误；D项，属于醇类，属于酚类，不是同系物，D错误；故选A。 6．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市八校高二下期中)下列有关同系物和同分异构体说法正确的是( ) A．和是同系物 B．和属于碳架异构 C．和属于官能团异构 D． 和属于位置异构 【答案】C 【解析】A项，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；而两者一个为醇、一个为酚，不是同系物，A错误； B项，两者碳原子数不同，不是同分异构体，B错误；C项，二者分子式相同，官能团不同，分别为羧基、酯基，属于官能团异构，C正确； D项，甲烷为四面体结构，则和属于同一物质，D错误；故选C。 7．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高二下期中)下列说法正确的是( ) A．与金属钠和乙醇反应相比，钠与水反应更剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致羟基中O-H的极性更强 B．核磁共振氢谱图中，CH3COOH、C2H5COOC2H5均能给出两个吸收峰 C．和互为同系物 D．H2NCH2CH2COOCH3和CH3CH2CH2CH2NO2互为同分异构体 【答案】D 【解析】A项，与金属钠和乙醇反应相比，钠与水反应更剧烈，是因为乙醇分子中乙基推电子基团，导致羟基中O-H的极性更弱，A错误；B项，有机物有几种氢原子，核磁共振氢谱图中就有几个吸收峰，CH3COOH给出两个吸收峰，C2H5COOC2H5给出4个吸收峰，B错误；C项，是酚类物质，是醇类物质，不互为同系物，C错误；D项，H2NCH2CH2COOCH3和CH3CH2CH2CH2NO2分子式均为C4H9NO2，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选D。 8．(2024-2025学年·浙江省余姚中学高二下期中)下列说法不正确的是( ) A．可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯 B．通过X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构 C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖 D．由于F-C的极性大于Cl-C，则可知三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH) 【答案】C 【解析】A项，一方面,饱和的碳酸钠溶液可以与混在乙酸乙酯中的乙酸反应还可以与乙醇互溶；另一方面,乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小,便于分层分液，故可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯，A正确；B项，通过X射线衍射实验可获得青蒿素的分子结构，B正确；C项，葡萄糖为单糖，不能发生水解，C错误；D项，F的电负性强于Cl，F-C的极性大于Cl-C，可知三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH)，D正确；故选C。 9．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体高二下期中)下列关于有机物结构与性质说法正确的是( ) A．链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．聚丙烯的链节为： -CH2—CH2-CH2- C．苯中碳原子均采取sp杂化 D．至少有16个原子共平面 【答案】D 【解析】A项，链状烷烃的化学性质比较稳定，都不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B项，聚丙烯是由丙烯CH3-CH=CH2发生加聚反应得到的，其链节为-CH(CH3)-CH2-，B错误；C项，苯中碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，均采取sp2杂化，C错误；D项，苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，从结构可以看出，该分子中至少有16个原子共平面，D正确；故选D。 10．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高二下期中)下列关于有机物的说法正确的是( ) A．可以利用溴水与苯和甲苯反应的不同现象来鉴别苯和甲苯 B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子不在同一平面上 C．烷烃的通式为CnH2n+2，其中n=7且主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 D．分子式为C3H5Cl的链状同分异构体(包括顺反异构体)有5种 【答案】C 【解析】A项，苯和甲苯均不与溴水发生化学反应，仅发生萃取，溴水层褪色但现象相似，无法鉴别。需用酸性高锰酸钾溶液(甲苯可被氧化而褪色，苯不能)。A错误；B项，CH3CH=CHCH3(2-丁烯)中双键为平面结构，四个碳原子共平面。B错误；C项，庚烷(C7H16)主链为5个碳时，剩余两个碳作为支链(两个甲基或1个乙基)。可能的同构体为：2，2-二甲基戊烷、2，3-二甲基戊烷、2，4-二甲基戊烷、3，3-二甲基戊烷、3-乙基戊烷，共五种。C正确；D项，C3H5Cl的链状同分异构体包括：① CH2Cl-CH=CH2(无顺反异构)；② CH2=CCl-CH3(无顺反异构)；③CH3-CH=CHCl(顺反异构，2种)。总共有1+1+2=4种，而非5种。D错误。故选C。 11．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高二下期中)下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是( ) A．分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种 B．的二溴代物有17种 C．分子式为C5H10O2且属于酯类的有机物有10种 D．分子式为C4H10O且属于醇类的有机物有5种 【答案】B 【解析】A项，分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有以下3种(不包括立体异构)： 、 、 ，A错误；B项，该分子中含有5种不同化学环境的氢，如图所示： ，其一溴代物有5种，根据定一移一，可得二溴代物为17种，B正确；C项，将酯类拆分为羧酸部分和醇部分：甲酸酯(HCOO-R')：R'为丁基(C4H9-)，丁基有4种同分异构体[CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—]，所以4种。乙酸酯(CH3COO-R')：R'为丙基(C3H7-)，丙基有2种(正丙基、异丙基)，所以2种。丙酸酯(CH3CH2COO-R')：R'为乙基(C2H5-)，乙基只有1种，所以1种。丁酸酯(C3H7COO-R')：丁酸作为羧酸时，R'是甲基(CH3-)，而丁酸本身有两种同分异构体[正丁酸和异丁酸，即C2H5CH2COOH和(CH3)2CHCOOH]；所以对应的酯有2种。共有9种，C错误；D项，分子式为C4H10O且属于醇类的有机物可写为C4H9-OH，-C4H9有4种，故分子式为C4H10O且属于醇类的有机物有4种，D错误；故选B。 12．(2024-2025学年·浙江省台金七校高二下期中)下列说法正确的是( ) A．由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，所以对二甲苯与氯气在光照条件下反应生成 B．月桂烯()与反应生成的二溴代烃最多有4种 C．的一氯代物只有2种(不考虑立体异构) D．正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物 【答案】B 【解析】A项，对二甲苯与氯气在光照条件下反应，Cl原子取代甲基中的氢原子，对二甲苯和Cl2在FeCl3催化剂条件下反应才能生成，A错误；B项，与Br2反应生成二溴代烃，应该是1个该有机物只与1个Br2加成，可以①或②或③处的碳碳双键和溴加成，也可以②③处双键同时断裂，发生1，4加成，所以最多有4种，B正确；C项，中氢原子有三种，其一氯代物只有3种，C错误；D项，正己烷和2，2-二甲基丁烷含有相同碳原子的烷烃，互为同分异构体，D错误；故选B。 13．(2024-2025学年·浙江省台金七校高二下期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10.4g苯乙烯()中含有的碳碳双键的总数为0.4 NA B．2.8g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的碳氢键数为0.4 NA C．60g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2 NA D．标准状况下，2.24L CH2Cl2分子中所含氯原子的总数为0.2 NA 【答案】B 【解析】A项，苯环上不含碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键，故A错误；B项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，2.8g混合物中碳原子的物质的量为0.2mol，含碳氢键数目为0.4NA，故B正确；C项，60gSiO2的物质的量为1mol，SiO2晶体中一个硅原子连四个氧原子，所以1mol SiO2含有Si-O键的数目为4NA，故C错误；D项，标准状况下，CH2Cl2呈液态，无法计算2.24 LCH2Cl2的物质的量，也就无法计算分子中所含氯原子的总数，故D错误；故选B。 14．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)关于乙炔的说法不正确的是( ) A．碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理 B．基态碳原子核外有3种能量不同的电子 C．乙炔分子中含有一个键和两个键 D．乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子 【答案】C 【解析】A项，泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理，A正确；B项，基态碳原子核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种能量不同的电子，B正确；C项，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；乙炔分子中含有3个σ键和2个π键，C错误； D项，乙炔分子内含C-H极性键、C-C非极性键，由于分子空间对称，为非极性分子，D正确；故选C。 15．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区金砖联盟高二下期中)N-乙基咔唑是具有应用前景的有机储氢材料，其储氢、释氢原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．基态N原子价层电子轨道表示式为 B．Al2O3晶体中离子键的百分数为41%，则K2O、CaO中离子键的百分数大于41% C．在水中的溶解性：12H-N-乙基咔唑大于乙胺(C2H5NH2) D．N-乙基咔唑的碱性小于12H-N-乙基咔唑 【答案】C 【解析】A项，N原子序数为7，基态N的电子排布为1s22s22p3，价层电子为2s22p3，轨道表示式为，A正确；B项，离子键百分数和电负性差值正相关，电负性差值越大，离子键百分数越大，电负性：Al>Ca>K，K、Ca与O的电负性差都大于Al与O的电负性差，因此K2O、CaO中离子键百分数大于41%，B正确；C项，有机物水溶性取决于亲水基和憎水基的占比，二者都只含1个N原子(亲水基团)，但12H-N-乙基咔唑分子量大，憎水的烃基部分远大于乙胺，因此水中溶解性：12H-N-乙基咔唑小于乙胺，C错误；D项，碱性取决于N原子孤对电子接受质子的能力，N-乙基咔唑中N的孤对电子和两侧苯环形成共轭体系，电子云密度降低，接受质子能力弱；12H-N-乙基咔唑中苯环被氢化，不存在共轭，N原子电子云密度更高，碱性更强，因此N-乙基咔唑碱性小于12H-N-乙基咔唑，D正确；故选C。 16．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高二下期中)下列有机物的命名错误的是( ) 选项 A B C D 物质 名称 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 1，3-丙二醇 2-氯丙烷 3-甲基-1-戊烯 【答案】A 【解析】A项，根据烷烃的系统命名可知，最长的碳链有6个碳原子，从左侧开始编号，该烷烃的名称为2，3，4，4-四甲基己烷，故A错误；项，根据醇的系统命名可知，主链上3个碳原子，该醇的名称为1，3-丙二醇，故B正确；C项，根据卤代烃的命名，主链上3个碳原子，Cl原子在2号碳上，该氯代烃的命名为2-氯丙烷，故C正确；D项，根据烯烃的系统命名可知，主链包含双键，从左侧开始编号，该烯烃的名称为：3-甲基-1-戊烯，故D正确；故选A。 17．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区杭师大附中高二下期中)下列各组比较不正确的是( ) A．丙烯中键长：C-C＞C=C B．H-C-O键角：甲醛＞甲醇 C．水中溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 D．沸点：SiCl4＞SiF4 【答案】C 【解析】A项，碳碳单键(C−C)的键长比双键(C=C)长，因双键包含π键使键长缩短，A正确；B项，甲醛(HCHO)为平面三角形，键角≈120°；甲醇(CH3OH)中O为sp3杂化，键角≈109°，故甲醛键角更大，B正确；C项，邻羟基苯甲醛因分子内氢键削弱与水的作用，溶解度低于对羟基苯甲醛(分子间氢键增强水溶性)，C错误；D项，SiCl4分子量大于SiF4，范德华力更强，沸点更高，D正确；故选C。 18．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高二下期中)酒石酸(C4H6O6)是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是( ) A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H B．酒石酸中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 C．1mol酒石酸最多能与4molNa或4molNaOH发生反应 D．常温下，酒石酸氢钾水溶液pH<7，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度 【答案】C 【解析】A项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，故电负性O>C；CH4中氢元素的化合价为+1价，故电负性C>H；所以酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H，故A正确；B项，酒石酸中饱和碳原子为sp3杂化，羧基中碳原子为sp2杂化，故B正确；C项，由球棍模型可知，酒石酸中含有两个羟基，两个羧基；羧基和羟基均可以和钠单质反应，故酒石酸最多能与4mol金属钠发生反应，但只有羧基能和氢氧化钠反应，故酒石酸最多能与2mol金属钠发生反应，故C错误；D项，常温下，酒石酸氢钾水溶液pH<7，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D正确；故选C。 19．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是( ) A．氨气易溶于水 B．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 C．分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多 D．邻羟基苯甲酸()熔点为，对羟基苯甲酸()熔点为 【答案】C 【解析】A项，氨气极易溶于水是因为氨分子与水分子能形成分子间氢键，则氨气极易溶于水与氢键有关，故A不符合题意；B项，乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶是因为乙醚不能与水分子能形成分子间氢键，乙醇与水分子能形成分子间氢键，则乙微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶与氢键有关，故B不符合题意；C项，氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多是因为氢氟键强于氢氯键，断裂H-F共价键消耗的能量多，则氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多与氢键无关，故C符合题意；D项，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸分子间的作用力小于对羟基苯甲酸，熔点低于对羟基苯甲酸，则邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故D不符合题意；故选C。 20．(2024-2025学年·浙江省杭州市拱墅区源清中学高二下期中)实验室将KF溶入18-冠-6 (结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程如图2所示： 下列说法不正确的是( ) A．18-冠-6可循环使用 B．KF与18-冠-6形成的化合物熔点比KF低 C．KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分子自组装的特征 D．相同条件下，比更快被取代生成相应的氟化物 【答案】C 【解析】A项，18-冠-6是一种可以循环使用的化学物质，A正确；B项，KF与18-冠-6形成的化合物中阳离子半径更大，离子晶体熔点由离子所带电荷量及离子半径决定，电荷量越多，离子半径越小，熔点越高，B正确；C项，KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分子的分子识别特征，C错误；D项，中C-Br键较中C-Cl键更容易断裂，则相同条件下，用代替 参与上述反应，反应速率会加快，D正确；故选C。 21．(2024-2025学年·浙江省温州市十校高二下期中)以天然气燃料电池(熔融为电解质)为电源，采用电化学方法制备有机物，模拟装置如图所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出和并向两极迁移。下列叙述正确的是( ) A．当导线中通过2mol电子时，双极膜中有2molOH-向a极迁移 B．b极反应式为 C．燃料电池中通CH4极应与图示中的b极相连 D．消耗22.4LCH4(标准状况)时理论上可以制备2molNC(CH2)4CN 【答案】B 【解析】根据物质转化中元素化合价变化情况可知，a极为阴极， a极反应式为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，b极为阳极，电极反应式为b极反应式为。A项，由a极反应式为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN可知，当导线中通过2mol电子时，双极膜中有2molH+向a极迁移，A错误；B项，双极膜中氢氧根离子向阳极迁移，b极发生氧化反应，环己烯转化成环戊基甲醛，电极反应式为，B正确；C项，燃料电池中通CH4极为负极，应与图示中的阴极，即a极相连，C错误； 燃料电池负极反应式为CH4+CO32-+8e-=5CO2+2H2O，22.4LCH4(标准状况)的物质的量为1mol，转移8mol电子，由2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，理论上可制备4molNC(CH2)4CN，D错误； 故选B。 有机反应规律应用 1．(2024-2025学年·浙江省台金七校高二下期中)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解： B．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O2+ C．硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ D．乙二酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42-+MnO4-+8H+=10CO2↑+Mn2++4H2O 【答案】A 【解析】A项，乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解生成氨气和乙酸钠，离子方程式为，故A正确；B项，往苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠：CO2+H2O++HCO3-，故B错误；C项，硫酸铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+，故C错误；D项，乙二酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D错误；故选A。 2．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区金砖联盟高二下期中)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．醋酸溶解氢氧化铁：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：[Ag(NH3)2]+ +OH-+3H+ =Ag+ +2NH4++H2O C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应式：Pb2++2H2O-2e-= PbO2+4H+- D．向溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+ HCO3- 【答案】D 【解析】A项，醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为H+，需要保留分子式CH3COOH，离子方程式为，A错误；B项，加入足量盐酸后，生成的Ag+会与Cl-结合生成AgCl沉淀，不会存在游离Ag+，离子方程式为 [Ag(NH3)2]+ +OH-+3H++Cl-=AgCl↓ +2NH4++H2O，B错误；C项，铅酸蓄电池中，铅元素以难溶盐PbSO4​形式存在，充电时阳极是PbSO4​失电子，不是Pb2+，阳极反应为2PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-，C错误；D项，反应物为邻羟基苯甲酸二钠盐的阴离子，根据酸性顺序：，因此通入少量CO2​时，只有酚钠基团发生反应，生成酚羟基，同时CO2​转化为HCO3-，羧酸钠基团不参与反应，离子方程式为+CO2+H2O→+ HCO3-，D正确；故选D。 3．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A．硫酸铜溶液与过量氨水反应：Cu2++4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++4H2O B．实验室用饱和食盐水和电石制备乙炔： C．甲苯与Cl2发生取代反应： D．将乙烯通入过量酸性高锰酸钾溶液中：12MnO4-+5CH2=CH2+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O 【答案】C 【解析】A项，硫酸铜溶液与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A正确；B项，饱和食盐水和电石反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为，故B正确；C项，甲苯与Cl2用铁作催化剂，苯环上H被Cl取代；光照条件下，甲基上的H被Cl取代，故C错误；D项，将乙烯通入过量酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为12MnO4-+5CH2=CH2+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O，故D正确；故选C。 认识有机物综合分析 1．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)回答下列问题： (1)键线式表示的物质的分子式为__________。 (2) CH2=CHCOOCH2CH3中含有的官能团名称为__________、__________。 (3) BF3的熔点远低于，CrF3的熔点，是因为__________。 (4)的名称是__________。 【答案】(1)C6H14 (2)碳碳双键 酯基 (3)BF3是熔点低的分子晶体，CrF3是熔点较高的离子晶体；离子晶体的熔点高于分子晶体 (4)2，5-二甲基-3-乙基己烷 【解析】(1)根据键线式的定义可知，键线式表示的物质的分子式为C6H14； (2)CH2=CHCOOCH2CH3中含有的官能团名称为碳碳双键和酯基； (3)已知电负性F＞B＞Cr，故BF3是分子晶体，CrF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体； (4)根据烷烃的系统命名法可知，的名称是2，5-二甲基-3-乙基己烷。 2．(2024-2025学年·浙江省温州市十校高二下期中)按要求作答： (1)用系统命名法命名有机物：___________； (2)写出硝酸甘油的结构简式：___________； (3)有机物中有___________个碳原子在同一条直线上； (4)用化学方程式说明胺(R-NH2)的水溶液显碱性的原因：___________； (5)写出有机物在NaOH醇溶液中加热条件下反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)2-甲基-3-乙基戊烷 (2) (3)6 (4)R-NH2+H2OR-NH3++OH- (5) 【解析】(1)的最长碳链5个碳，选取支链最多的作为主链，从离支链近的一端编号，命名为2-甲基-3-乙基戊烷； (2)硝酸甘油是丙三醇和硝酸形成的酯，结构简式； (3)碳碳三键上四个原子共线，苯环对角线上四个原子共线，中有6个碳原子在同一条直线上； (4)胺(R-NH2)的水溶液显碱性的原因：R-NH2+H2OR-NH3++OH-； (5)有机物[CH2(OH)CH2CH2Cl]在NaOH醇溶液中加热条件下卤素原子发生消去反应，化学方程式：。 3．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高二下期中)按要求回答下列问题： (1)异戊二烯的结构简式为______。 (2)羟基的电子式为______，羟基中氧元素的化合价为______。 (3) C5H11Cl可以表示______种物质(不计立体异构)。 (4)对二甲苯的二氯代物有______种(不计立体异构)。 (5) PCl3分子的空间结构为______形。 (6)酸性强弱比较：CH3CH2COOH______CH3COOH；碱性强弱比较：NCNH2______ CH3NH2。 (7)二甲醚((CH3- CH3)中的C-O-C键角比H2O中H-O-H键角大的主要原因是______。 【答案】(1) (2) -1 (3)8 (4)7 (5)三角锥 (6) ＜ ＜ (7)甲基的体积大，位阻大 【解析】(1)异戊二烯主链为4个碳，在1、3号碳有碳碳双键，在2号碳有甲基，结构简式为； (2)羟基中氧上存在1个孤电子对，电子式为，其中氧元素的化合价为-1； (3)正戊烷中有3种氢，异戊烷中有4种氢，新戊烷中有1种氢，则C5H11Cl可以表示8种物质(不计立体异构)。 (4)首先确定1个氯的位置，再确定第2个氯的位置，，共7种； (5)PCl3分子中P原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构； (6)甲基为供电子基团，使得CH3CH2COOH中羧基中O-H键极性较CH3COOH中极性减小，更不容易电离出氢离子，故酸性CH3CH2COOH<CH3COOH；甲基为供电子基团，使得CH3NH2中氮上电子云密度更大，更容易接受氢离子，使得碱性强弱比较：NCNH2< CH3NH2； (7)甲基的体积大，位阻大，导致二甲醚(CH3- CH3)中的C-O-C键角比H2O中H-O-H键角大。 4．(2024-2025学年·浙江省台金七校高二下期中)回答下列问题： (1)用系统命名法对命名：_______，其一氯代物有_______种。 (2)邻羟基苯甲醛()沸点低于对羟基苯甲醛()是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：_______。 【答案】(1) 2，2，3-三甲基戊烷 5 (2) 【解析】(1)最长碳链含5个碳原子，系统命名为：2，2，3-三甲基戊烷，如图所示：，共含5种不同化学环境的氢原子，一氯代物有5种； (2)邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为； 5．(2024-2025学年·浙江省宁波市六校高二下期中)异丙苯()是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空： (1)由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于_______反应；异丙苯_______(填能或不能)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)写出异丙苯的同分异构体中一溴代物最少的芳香烃的结构简式_______。 (3)耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯()共聚生成，以下说法正确的是_______。 A．生成耐热型ABS树脂的反应为缩聚反应 B．1，3-丁二烯在较低温度发生1，4-加成 C．甲基苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．丙烯腈能发生还原反应 【答案】(1) 取代 能 (2) (3)CD 【解析】由苯与2-丙醇反应制备异丙苯，可看成异丙基取代苯环上的一个氢原子，属于取代反应；在异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是1，3，5-三甲苯；含有碳碳双键或碳碳三键的物质在一定条件下可发生加聚反应，生成高聚物。 (1)由苯与2-丙醇反应制备异丙苯，可看成异丙基取代苯环上的一个氢原子，属于取代反应；异丙苯与苯环相连的碳上有一个氢，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸。 (2)在异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的芳香烃结构高度对称，是1，3，5-三甲苯，它的结构简式为。 (3)A项，丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯发生加聚反应可生成耐热型ABS树脂，A错误；B项，1，3-丁二烯在较高温度发生1，4-加成，在较低温度发生1，2-加成，B错误；C项，α-甲基苯乙烯具有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D项，丙烯腈(CH2=CHCN)能与H2发生还原反应，D正确；故选CD。 6．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高二下期中)有机物通常能在一定条件下与氧气反应，如燃烧、催化氧化等．回答下列问题： (1)氯乙烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 (2)下列说法正确的是______。 A．烃燃烧一定生成CO2和H2O B．通过燃烧时的现象可以鉴别甲烷、乙烯、乙炔 C．乙烯能与氧气反应生成环氧乙烷()，该反应为加成反应 D．乙炔焰可用来切割金属，乙炔的燃烧热热化学方程式为 (3)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物在足量O2中充分燃烧生成44.0Gco2和14.4gH2O，质谱图表明其相对分子质量为84，分析其红外光谱图可知A分子中含有O-H键和位于端点处的C≡C键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为6：1：1。 ①A的分子式是______。 ②A的结构简式是______。 ③下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是______(填序号)。 A．H2     B．Na     C．酸性KMnO4溶液     D．Br2的CCl4溶液 ④有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2完全加成。已知B中所有碳原子在同一个平面上，无环状结构且无顺反异构，则B的结构简式为______。 【答案】(1) (2)B (3) C5H8O ABCD 【解析】(1)氯乙烷在空气中完全燃烧，产生CO2、H2O、HCl，该反应的化学方程式为； (2)A项，烃燃烧时，若O2不充足，烃中含有的碳元素不完全燃烧产生C、CO等，其中的氢元素燃烧产生水，因此烃燃烧时不一定生成CO2和H2O，A错误；B项，甲烷燃烧，火焰呈淡蓝色；乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟；乙炔燃烧时火焰明亮，伴有浓烟。可见当气体流速相同时，三种气体完全燃烧的现象各不相同，故可以用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯、乙炔，B正确；C项，乙烯能与氧气反应生成环氧乙烷，该反应为氧化反应，C错误；D项，乙炔的燃烧热是25℃、101kPa时1 mol乙炔完全燃烧，产生CO2气体和液态水时所放出的热量。题目中热化学方程式中反应产生的H2O为气态，因此该热化学方程式不能表示乙炔的燃烧热，D错误；故合理选项是B； (3)①16.8 g有机物A的物质的量为n(A)==0.2 mol，其燃烧产生的CO2的物质的量是n(CO2)==1 mol，产生H2O的物质的量为n(H2O)==0.8 mol，则一个有机物A分子中含有的C原子数为=5；含有的H原子数目是=8，含有的O原子数为，故A物质的分子式是C5H8O；②有机物A红外光谱图可知A分子中含有O-H键和位于端点处的C≡C键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为6：1：1，说明分子中含有3种不同的H原子，个数比为6：1：1，则符合要求的A是结构简式为：；③A项，物质A分子中含有不饱和的碳碳三键，能够与H2在一定条件下发生加成反应，A正确；B项，物质A分子中含有羟基，可与钠发生置换反应生成氢气，B正确；C项，物质A分子中含有不饱和碳碳三键和羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此能够使酸性KMnO4溶液紫色褪色，C正确；D项，物质A分子中含有不饱和碳碳三键，因此能够与Br2的CCl4溶液发生加成反应，D正确；故合理选项是ABCD；④有机物B是A的同分异构体，l mol B可与l molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，无环状结构且无顺反异构，说明不饱和C原子上有两个相同的原子团-CH3，共两个不饱和度，可知B中还含有-CHO，故B结构简式为。 7．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)碳原子不仅能与氢、氧、氮、氯等元素原子形成化学键，且碳原子之间还能相互结合，并连接形成直链、支链以及各种环状化合物。 I．根据下列几种烃的键线式，回答下列问题： (1)B与D的关系是_________。 (2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是__________。 Ⅱ．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，的反应机理如下： (3)请写出Z的结构简式_________。 (4)X能使溴的CCl4溶液褪色，试写出该反应的化学方程式_________。 (5)下列说法正确的是_________。 A．X存在顺反异构 B．Z中不含手性碳 C．Z分子中所有碳原子不可能共平面 D．X可生成高聚物 (6)Z的同分异构体有多种，试写出2个符合下列条件的同分异构体________。 ①含有一个苯环；②苯环上的一氯代物有两种。 【答案】(1)同分异构体 (2)C10H16 (3) (4)+Br2 (5)AD (6)、、 【解析】(1)B与D的分子式都是C6H6，但结构不同，二者的关系是：同分异构体。 (2)A的分子式为C4H4，在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，即增加6个“CH2”，从而可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是C10H16。 (3)精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，将Br-与Y中的碳正离子连接，可得出Z的结构简式为。 (4)X()能使溴的CCl4溶液褪色，则其与Br2发生加成反应，生成，该反应的化学方程式为+Br2。 (5)A项，X分子中，双键碳原子上各连接两个不同的原子或原子团，则存在顺反异构，A正确；B项，Z()分子中，与-Br相连的碳原子所连接的4个原子或原子团都不相同，为手性碳原子，B不正确；C项，Z()分子中，框内的碳原子可能共平面，则所有碳原子可能共平面，C不正确；D项，X()发生加聚反应，可生成高聚物，D正确；故选AD。 (6)Z()的同分异构体有多种，符合下列条件：“①含有一个苯环；②苯环上的一氯代物有两种”的同分异构体，含有苯环，苯环上有互为对位的两个取代基，可能为-Br、-CH2CH2CH3或-Br、-CH(CH3)2或-CH2Br、-CH2CH3，所以结构简式可能为、、。 8．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区学军高二下期中)丙烯是重要的石油化工原料，可用于生产醇、醛、酸、卤代烃等各种有机物。 Ⅰ.工业上制取丙烯的主流方法是丙烷无氧脱氢法，也有研究者发明了O2氧化脱氢(原料气中加入O2)和CO2氧化脱氢(原料气中加入CO2)工艺。其中涉及的主要反应方程式如下： i：CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH1＝+124kJ·mol−1 ii：H2(g)＋1/2O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝-242kJ·mol−1 iii：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝+41kJ·mol−1 (1)O2氧化脱氢工艺中发生反应iv： CH3CH2CH3(g)＋1/2O2(g)CH3CH=CH2(g)＋H2O(g) ①ΔH=___________kJ·mol−1。 ②反应iv自发进行的条件是___________。 (2)在常压，原料气流量为20mL/min(C3H6：10mL/min，O2：2mL/ min，N2：8mL/min)时，将原料气通过催化剂MoOx/Al2O3表面进行反应。反应相同时间，测得丙烷的转化率和丙烯收率随反应温度变化如图，且测得产物中有CO、CO2、CH4、C2H4和C2H6等副产物。 ①下列说法正确的是___________。 A．无氧脱氢法能耗较低，且不易在催化剂表面形成积碳 B．通过选择性分离膜不断分离丙烯，可提高丙烯产率和正反应速率 C．其他条件不变，用等物质的量的CO2替代N2，可增大丙烷的平衡转化率 D．氧化脱氢法中丙烯易被过度氧化，使产品纯度降低 ②在400℃~600℃范围内(其他条件不变)，丙烯的选择性随温度升高发生变化，写出该变化规律___________，并推测可能原因___________。 Ⅱ.烯烃与卤化氢加成可用于制备卤代烃。丙烯与HBr反应历程中的基元反应如下，总反应速率为v，基元反应vi速率。 v：        (快速平衡) vi：    (慢反应) vii：    (快反应) (3)下列说法不正确的是___________。 A．由于酸性：HBr>HCl，推测与丙烯加成速率：HBr>HCl B．在反应过程中先急剧增大，后缓慢减小 C．升高温度，反应速率v不一定增大 D．其他条件不变，v与近似成正比 (4)该反应能得到少量副产物CH3CH2CH2Br，且反应历程与主产物相似，其中间产物为CH3CH2CH2+(正电碳原子所连的推电子基越多，碳正离子越稳定)。下图为生成CH3CHBrCH3的能量变化曲线，请画出生成CH3CH2CH2Br的能量变化曲线___________(稳定性：CH3CHBrCH3>CH3CH2CH2Br)。 【答案】(1) −118kJ⋅mol−1 任何温度下都能自发进行 (2) CD 在400- 600 范围内，随温度升高，丙烯选择性逐渐降低 温度升高，除了丙烷脱氢生成丙烯的主反应，还有副反应(如丙烷裂解生成CH4、C2H4、C2H6和丙烯被过度氧化等) ，速率增大后，副反应增大的幅度更大 ；或者是催化剂在高温下对主反应的选择性催化能力下降，更多地促进了副反应发生，导致丙烯选择性降低 (3)AB (4) 【解析】一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应(反应热)是完全相同的 。 (1)根据盖斯定律可知：由可得反应i+反应ii=反应iv，则ΔH=ΔH1​+ΔH2​= (+124kJ⋅mol−1)+ (−242kJ⋅mol−1)= −118kJ⋅mol−1；根据化学反应自发进行的判断依据△G = △H – T△S，当△G<0时，反应能自发进行，ΔH = −118kJ⋅mol−1<0，反应过程中气体分子数增加，△S>0，则△G = △H – T△S <0，反应在任何温度下都能自发进行； (2)A项，无氧脱氢反应为CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g) ΔH1=+124kJ⋅mol−1>0，为吸热反应，耗能高，且反应生成H2等，在表面容易生成积碳，A错误；B项，通过选择性分离膜不断分离丙烯，减小了生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可提高丙烯产率 ；但反应物浓度不变，正反应速率不会提高(正反应速率与反应物浓度等有关)，B错误；C项，N2 不参与反应，用等物质的量的CO2替代N2，CO2 可参与反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，消耗H2，使丙烷无氧脱氢反应CH3CH2CH3(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)正向移动，增大丙烷的平衡转化率 ，C正确；D项， O2氧化脱氢法中，O2可能会将生成的丙烯进一步氧化(如氧化为CO、CO2等)，使产品纯度降低 ，D正确；故CD符合；由丙烷转化率和丙烯收率数据，丙烯选择性=，计算可知，在400- 600 范围内，随温度升高，丙烯选择性逐渐降低 ；温度升高，除了丙烷脱氢生成丙烯的主反应，还有副反应(如丙烷裂解生成CH4、C2H4、C2H6和丙烯被过度氧化等) ，速率增大后，副反应增大的幅度更大 ；或者是催化剂在高温下对主反应的选择性催化能力下降，更多地促进了副反应发生，导致丙烯选择性降低 。 (3)A项，反应速率与H+浓度有关，HBr和HCl的酸性强弱是酸的解离能力，而加成反应速率取决于H+与丙烯的反应，HBr、HCl在溶液中解离出H+的情况还与溶质的浓度有关，不能仅根据酸性强弱推测加成速率HBr>HCl，A错误；B项，基元反应vi是慢反应，vii是快反应，反应开始时，CH3CH=CH2与H+经慢反应vi生成CH3CH+CH3，浓度缓慢增大；之后CH3CH+CH3经快反应vii与Br反应，浓度快速减小，B错误；C项，反应v是快速平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动， H+浓度降低，可能导致慢反应vi速率变慢，总反应速率由慢反应决定，故总反应速率v不一定增大，C正确；D项，HBrH++Br−快速平衡，可得K=，c(H+)= c(Br-)，c(H+)= (K为常数)，基元反应vi速率vvi = kc(CH3CH = CH2)·c(H+)，总反应速率v由慢反应vi决定，所以总反应速率v与c1/2(HBr)近似成正比，D 正确；故AB符合； (4)已知中间产物为CH3CH2CH2+，且稳定性:CH3CHBrCH3>CH3CH2CH2Br，则CH3CH2CH2Br能量更高 ，第一步((HBr解离)能量变化与主反应一致，第二步生成CH3CH2CH2+的活化能高于生成CH3CH2+CH3的活化能，能量峰值更高，且CH3CH2CH2+的能量高于CH3CH2+CH3，第三步生成CH3CH2CH2Br的最终能量高于生成CH3CHBrCH3的最终能量，如图所示： 。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02有机物的结构特点 4大高频考点概览 专题01化学用语 专题02有机物结构特点 专题03有机反应规律应用 专题04认识有机物综合分析 化学用语 1．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高二下期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．乙烯的实验式：C2H4 B．铬的基态原子的电子排布式：3d54s1 C．的名称：1，4-戊二烯 D．NH3的空间填充模型： 2．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)下列化学用语表示不正确的是( ) A．乙烯的球棍模型： B．羟基的电子式： C．氧的价电子排布式：2s22p4 D．SO3的VSEPR模型： 3．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高二下期中)下列化学用语正确的是( ) A．苯的空间填充模型： B．2-甲基戊烷的键线式： C．羟基的电子式： D．2-丁烯的反式结构： 4．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高二下期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．乙醛的结构简式：CH3COH B．的名称：3-甲基丁烷 C．H2S的VSEPR模型： D．的球棍模型： 5．(2024-2025学年·浙江省余姚中学高二下期中)下列表达正确的是( ) A．硬脂酸的分子式：C18H34O2 B．用电子式表示HCl的形成过程： C．H2的共价键电子云轮廓图： D．NH3分子的球棍模型： 6．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区金砖联盟高二下期中)下列有关化学用语表示不正确的是( ) A．乙炔的空间填充模型： B．船式C6H12的球棍模型： C．HCHO的电子式： D．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3 7．(2024-2025学年·浙江省台金七校高二下期中)下列化学用语正确的是( ) A．甲酸甲酯的实验式：C2H4O B．顺式聚异戊二烯的结构简式： C．正丁醇的键线式： D．线型酚醛树脂的结构简式： 8．(2024-2025学年·浙江省强基联盟高二下期中)下列化学用语使用正确的是( ) A．CaC2的电子式： B．基态P原子的价层电子轨道表示式： C．乙烯的球棍模型为 D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 9．(2024-2025学年·浙江省温州市十校高二下期中)下列化学用语表达正确的是( ) A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．基态碳原子的轨道表示式： C．乙醇的键线式： D．乙烷的球棍模型： 10．(2024-2025学年·浙江省杭州市拱墅区源清中学高二下期中)下列化学用语表示不正确的是( ) A．Cl2中共价键的电子云轮廓图： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．NH3的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 11．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区杭师大附中高二下期中)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．反-2-丁烯的分子结构模型： B．基态C原子的价层电子轨道表示式： C． 命名为：1，5-二溴戊烷 D．乙烯分子中键的形成过程： 有机物结构特点 1．(2024-2025学年·浙江省温州市十校高二下期中)下列有机物的官能团表述正确的是( ) A．CH3CH2OH    -OH(羟基) B．CH3CONH2    -NH2(氨基) C．  (酮碳基) D．    (苯基) 2．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市八校高二下期中)下列各项有机化合物的所属类别及所含官能团都正确的是( ) 选项 A B C D 物质      类别 酚类 酮类 羧酸 醛类 官能团 3．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)下列物质属于脂肪烃的是( ) A． B． C． D． 4．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高二下期中)下列说法不正确的是( ) A．苯和乙炔的实验式均为CH B．CH3CH(CH2CH3)2的名称为2-乙基丁烷 C．C2H4和C3H6不一定是同系物 D．乙烯的球棍模型： 5．(2024-2025学年·浙江省A9联盟高二下期中)下列说法正确的是( ) A．分子中含3个手性碳原子 B．聚丙烯的结构简式： C．的名称：1，3-戊二烯 D．与互为同系物 6．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市八校高二下期中)下列有关同系物和同分异构体说法正确的是( ) A．和是同系物 B．和属于碳架异构 C．和属于官能团异构 D． 和属于位置异构 7．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高二下期中)下列说法正确的是( ) A．与金属钠和乙醇反应相比，钠与水反应更剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致羟基中O-H的极性更强 B．核磁共振氢谱图中，CH3COOH、C2H5COOC2H5均能给出两个吸收峰 C．和互为同系物 D．H2NCH2CH2COOCH3和CH3CH2CH2CH2NO2互为同分异构体 8．(2024-2025学年·浙江省余姚中学高二下期中)下列说法不正确的是( ) A．可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯 B．通过X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构 C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖 D．由于F-C的极性大于Cl-C，则可知三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH) 9．(2024-2025学年·浙江省丽水发展共同体高二下期中)下列关于有机物结构与性质说法正确的是( ) A．链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．聚丙烯的链节为： -CH2—CH2-CH2- C．苯中碳原子均采取sp杂化 D．至少有16个原子共平面 10．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高二下期中)下列关于有机物的说法正确的是( ) A．可以利用溴水与苯和甲苯反应的不同现象来鉴别苯和甲苯 B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子不在同一平面上 C．烷烃的通式为CnH2n+2，其中n=7且主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 D．分子式为C3H5Cl的链状同分异构体(包括顺反异构体)有5种 11．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高二下期中)下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是( ) A．分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种 B．的二溴代物有17种 C．分子式为C5H10O2且属于酯类的有机物有10种 D．分子式为C4H10O且属于醇类的有机物有5种 12．(2024-2025学年·浙江省台金七校高二下期中)下列说法正确的是( ) A．由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，所以对二甲苯与氯气在光照条件下反应生成 B．月桂烯()与反应生成的二溴代烃最多有4种 C．的一氯代物只有2种(不考虑立体异构) D．正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物 13．(2024-2025学年·浙江省台金七校高二下期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10.4g苯乙烯()中含有的碳碳双键的总数为0.4 NA B．2.8g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的碳氢键数为0.4 NA C．60g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2 NA D．标准状况下，2.24L CH2Cl2分子中所含氯原子的总数为0.2 NA 14．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)关于乙炔的说法不正确的是( ) A．碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理 B．基态碳原子核外有3种能量不同的电子 C．乙炔分子中含有一个键和两个键 D．乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子 15．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区金砖联盟高二下期中)N-乙基咔唑是具有应用前景的有机储氢材料，其储氢、释氢原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．基态N原子价层电子轨道表示式为 B．Al2O3晶体中离子键的百分数为41%，则K2O、CaO中离子键的百分数大于41% C．在水中的溶解性：12H-N-乙基咔唑大于乙胺(C2H5NH2) D．N-乙基咔唑的碱性小于12H-N-乙基咔唑 16．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高二下期中)下列有机物的命名错误的是( ) 选项 A B C D 物质 名称 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 1，3-丙二醇 2-氯丙烷 3-甲基-1-戊烯 17．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区杭师大附中高二下期中)下列各组比较不正确的是( ) A．丙烯中键长：C-C＞C=C B．H-C-O键角：甲醛＞甲醇 C．水中溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 D．沸点：SiCl4＞SiF4 18．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高二下期中)酒石酸(C4H6O6)是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是( ) A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H B．酒石酸中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 C．1mol酒石酸最多能与4molNa或4molNaOH发生反应 D．常温下，酒石酸氢钾水溶液pH<7，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度 19．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是( ) A．氨气易溶于水 B．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 C．分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多 D．邻羟基苯甲酸()熔点为，对羟基苯甲酸()熔点为 20．(2024-2025学年·浙江省杭州市拱墅区源清中学高二下期中)实验室将KF溶入18-冠-6 (结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程如图2所示： 下列说法不正确的是( ) A．18-冠-6可循环使用 B．KF与18-冠-6形成的化合物熔点比KF低 C．KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分子自组装的特征 D．相同条件下，比更快被取代生成相应的氟化物 21．(2024-2025学年·浙江省温州市十校高二下期中)以天然气燃料电池(熔融为电解质)为电源，采用电化学方法制备有机物，模拟装置如图所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出和并向两极迁移。下列叙述正确的是( ) A．当导线中通过2mol电子时，双极膜中有2molOH-向a极迁移 B．b极反应式为 C．燃料电池中通CH4极应与图示中的b极相连 D．消耗22.4LCH4(标准状况)时理论上可以制备2molNC(CH2)4CN 有机反应规律应用 1．(2024-2025学年·浙江省台金七校高二下期中)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解： B．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O2+ C．硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ D．乙二酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42-+MnO4-+8H+=10CO2↑+Mn2++4H2O 2．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区金砖联盟高二下期中)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．醋酸溶解氢氧化铁：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：[Ag(NH3)2]+ +OH-+3H+ =Ag+ +2NH4++H2O C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应式：Pb2++2H2O-2e-= PbO2+4H+- D．向溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+ HCO3- 3．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A．硫酸铜溶液与过量氨水反应：Cu2++4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++4H2O B．实验室用饱和食盐水和电石制备乙炔： C．甲苯与Cl2发生取代反应： D．将乙烯通入过量酸性高锰酸钾溶液中：12MnO4-+5CH2=CH2+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O 认识有机物综合分析 1．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)回答下列问题： (1)键线式表示的物质的分子式为__________。 (2) CH2=CHCOOCH2CH3中含有的官能团名称为__________、__________。 (3) BF3的熔点远低于，CrF3的熔点，是因为__________。 (4)的名称是__________。 2．(2024-2025学年·浙江省温州市十校高二下期中)按要求作答： (1)用系统命名法命名有机物：___________； (2)写出硝酸甘油的结构简式：___________； (3)有机物中有___________个碳原子在同一条直线上； (4)用化学方程式说明胺(R-NH2)的水溶液显碱性的原因：___________； (5)写出有机物在NaOH醇溶液中加热条件下反应的化学方程式：___________。 3．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高二下期中)按要求回答下列问题： (1)异戊二烯的结构简式为______。 (2)羟基的电子式为______，羟基中氧元素的化合价为______。 (3) C5H11Cl可以表示______种物质(不计立体异构)。 (4)对二甲苯的二氯代物有______种(不计立体异构)。 (5) PCl3分子的空间结构为______形。 (6)酸性强弱比较：CH3CH2COOH______CH3COOH；碱性强弱比较：NCNH2______ CH3NH2。 (7)二甲醚((CH3- CH3)中的C-O-C键角比H2O中H-O-H键角大的主要原因是______。 4．(2024-2025学年·浙江省台金七校高二下期中)回答下列问题： (1)用系统命名法对命名：_______，其一氯代物有_______种。 (2)邻羟基苯甲醛()沸点低于对羟基苯甲醛()是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：_______。 5．(2024-2025学年·浙江省宁波市六校高二下期中)异丙苯()是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空： (1)由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于_______反应；异丙苯_______(填能或不能)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)写出异丙苯的同分异构体中一溴代物最少的芳香烃的结构简式_______。 (3)耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯()共聚生成，以下说法正确的是_______。 A．生成耐热型ABS树脂的反应为缩聚反应 B．1，3-丁二烯在较低温度发生1，4-加成 C．甲基苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．丙烯腈能发生还原反应 6．(2024-2025学年·浙江省浙东北县域名校发展联盟高二下期中)有机物通常能在一定条件下与氧气反应，如燃烧、催化氧化等．回答下列问题： (1)氯乙烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 (2)下列说法正确的是______。 A．烃燃烧一定生成CO2和H2O B．通过燃烧时的现象可以鉴别甲烷、乙烯、乙炔 C．乙烯能与氧气反应生成环氧乙烷()，该反应为加成反应 D．乙炔焰可用来切割金属，乙炔的燃烧热热化学方程式为 (3)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物在足量O2中充分燃烧生成44.0Gco2和14.4gH2O，质谱图表明其相对分子质量为84，分析其红外光谱图可知A分子中含有O-H键和位于端点处的C≡C键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为6：1：1。 ①A的分子式是______。 ②A的结构简式是______。 ③下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是______(填序号)。 A．H2     B．Na     C．酸性KMnO4溶液     D．Br2的CCl4溶液 ④有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2完全加成。已知B中所有碳原子在同一个平面上，无环状结构且无顺反异构，则B的结构简式为______。 7．(2024-2025学年·浙江省台州市十校高二下期中)碳原子不仅能与氢、氧、氮、氯等元素原子形成化学键，且碳原子之间还能相互结合，并连接形成直链、支链以及各种环状化合物。 I．根据下列几种烃的键线式，回答下列问题： (1)B与D的关系是_________。 (2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是__________。 Ⅱ．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，的反应机理如下： (3)请写出Z的结构简式_________。 (4)X能使溴的CCl4溶液褪色，试写出该反应的化学方程式_________。 (5)下列说法正确的是_________。 A．X存在顺反异构 B．Z中不含手性碳 C．Z分子中所有碳原子不可能共平面 D．X可生成高聚物 (6)Z的同分异构体有多种，试写出2个符合下列条件的同分异构体________。 ①含有一个苯环；②苯环上的一氯代物有两种。 8．(2024-2025学年·浙江省杭州市西湖区学军高二下期中)丙烯是重要的石油化工原料，可用于生产醇、醛、酸、卤代烃等各种有机物。 Ⅰ.工业上制取丙烯的主流方法是丙烷无氧脱氢法，也有研究者发明了O2氧化脱氢(原料气中加入O2)和CO2氧化脱氢(原料气中加入CO2)工艺。其中涉及的主要反应方程式如下： i：CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH1＝+124kJ·mol−1 ii：H2(g)＋1/2O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝-242kJ·mol−1 iii：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝+41kJ·mol−1 (1)O2氧化脱氢工艺中发生反应iv： CH3CH2CH3(g)＋1/2O2(g)CH3CH=CH2(g)＋H2O(g) ①ΔH=___________kJ·mol−1。 ②反应iv自发进行的条件是___________。 (2)在常压，原料气流量为20mL/min(C3H6：10mL/min，O2：2mL/ min，N2：8mL/min)时，将原料气通过催化剂MoOx/Al2O3表面进行反应。反应相同时间，测得丙烷的转化率和丙烯收率随反应温度变化如图，且测得产物中有CO、CO2、CH4、C2H4和C2H6等副产物。 ①下列说法正确的是___________。 A．无氧脱氢法能耗较低，且不易在催化剂表面形成积碳 B．通过选择性分离膜不断分离丙烯，可提高丙烯产率和正反应速率 C．其他条件不变，用等物质的量的CO2替代N2，可增大丙烷的平衡转化率 D．氧化脱氢法中丙烯易被过度氧化，使产品纯度降低 ②在400℃~600℃范围内(其他条件不变)，丙烯的选择性随温度升高发生变化，写出该变化规律___________，并推测可能原因___________。 Ⅱ.烯烃与卤化氢加成可用于制备卤代烃。丙烯与HBr反应历程中的基元反应如下，总反应速率为v，基元反应vi速率。 v：        (快速平衡) vi：    (慢反应) vii：    (快反应) (3)下列说法不正确的是___________。 A．由于酸性：HBr>HCl，推测与丙烯加成速率：HBr>HCl B．在反应过程中先急剧增大，后缓慢减小 C．升高温度，反应速率v不一定增大 D．其他条件不变，v与近似成正比 (4)该反应能得到少量副产物CH3CH2CH2Br，且反应历程与主产物相似，其中间产物为CH3CH2CH2+(正电碳原子所连的推电子基越多，碳正离子越稳定)。下图为生成CH3CHBrCH3的能量变化曲线，请画出生成CH3CH2CH2Br的能量变化曲线___________(稳定性：CH3CHBrCH3>CH3CH2CH2Br)。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 有机物的结构特点 化学用语 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D D A C D C B A C B D 有机物结构特点 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B A C D C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B C C A C C C C 题号 21 答案 B 有机反应规律应用 题号 1 2 3 答案 A D C 认识有机物综合分析 1．(1)C6H14 (2)碳碳双键 酯基 (3)BF3是熔点低的分子晶体，CrF3是熔点较高的离子晶体；离子晶体的熔点高于分子晶体 (4)2，5-二甲基-3-乙基己烷 2．(1)2-甲基-3-乙基戊烷 (2) (3)6 (4)R-NH2+H2OR-NH3++OH- (5) 3．(1) (2) -1 (3)8 (4)7 (5)三角锥 (6) ＜ ＜ (7)甲基的体积大，位阻大 4．(1) 2，2，3-三甲基戊烷 5 (2) 5．(1) 取代 能 (2) (3)CD 6．(1) (2)B (3) C5H8O ABCD 7．(1)同分异构体 (2)C10H16 (3) (4)+Br2 (5)AD (6)、、 8．(1) −118kJ⋅mol−1 任何温度下都能自发进行 (2) CD 在400- 600 范围内，随温度升高，丙烯选择性逐渐降低 温度升高，除了丙烷脱氢生成丙烯的主反应，还有副反应(如丙烷裂解生成CH4、C2H4、C2H6和丙烯被过度氧化等) ，速率增大后，副反应增大的幅度更大 ；或者是催化剂在高温下对主反应的选择性催化能力下降，更多地促进了副反应发生，导致丙烯选择性降低 (3)AB (4) 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $