精品解析：云南昆明第一中学2025-2026学年度下学期第一阶段考试 高二化学试题

昆明第一中学2025-2026学年度下学期第一阶段考试 高二化学 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Zn-65 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 与属于位置异构 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 2. 下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 分子中O为杂化 C. 酸性： D. 沸点： 3. 下列反应方程式与所给事实相符的是 A. 的燃烧热为，燃烧热的热化学方程式： B. 用溶液检验 C. 电解饱和食盐水生产 D. 溶液呈碱性的原因： 4. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 5. 对下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离和 “杯酚”能与形成超分子，超分子具有“分子识别”特性 B 的沸点高于的沸点 键能： C 的稳定性强于 电负性：，给出孤电子对形成配位键的能力比强 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是 A. 的分子空间结构为四面体形 B. 微粒键角： C. 分子极性： D. 简单氢化物的热稳定性： 7. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质分子式为 B. 分子中既含有键又含有键 C. 键的极性强于键的极性 D. 碳原子有、、三种杂化方式 8. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.酸式滴定管排气泡 B.验证铁的吸氧腐蚀 C.蒸发结晶氯化镁溶液制备 D.准确测量中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 9. 以下实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 方案设计 结论 A 室温下，用pH试纸测定浓度溶液和溶液pH，溶液pH值大 比的酸性弱 B 用注射器吸入20由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，混合气体颜色变浅 反应的平衡向正反应方向移动 C 向的溶液中，加入的溶液后，充分反应，再加入几滴溶液，溶液变红 与的反应是可逆的 D 向盛有溶液的试管中，滴加5滴溶液，再滴入5滴溶液，先产生白色浑浊，后产生黄色浑浊 沉淀易转化为溶解度更小的沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是 A. 一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B. 重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C. 趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D. 步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 11. 环糊精（分子略呈锥形的圆环结构）与抗癌药阿霉素在水溶液中形成超分子包合物（如图示），增大了阿霉素的水溶性、控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法正确的是 A. 环糊精分子结构具有亲水性的外壳 B. 阿霉素分子与环糊精分子之间利用共价键结合在一起 C. 阿霉素分子含有酯基 D. 阿霉素分子中不含手性碳原子 12. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量5%溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀； 步骤Ⅱ 继续添加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ得到深蓝色溶液是由于发生反应： C. 往步骤Ⅱ所得深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，可析出深蓝色的晶体 D. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 13. 下列说法正确的是 A. 常温时，加水稀释浓度为的溶液，减小 B. 常温时，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，混合溶液的 C. 溶液中存在： D. 相同物质的量浓度的溶液中，的浓度： 14. 在容积不变的密闭容器中，发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 平衡常数： C. 增大压强，平衡正向移动，体积分数增大 D. 增大和的投料比有利于提高平衡时的转化率 15. 光催化电极可以在太阳光照下实现对设备进行充电，该电池工作原理如下图所示。放电时转化为，下列说法错误的是 A. 充电时，石墨电极为阴极 B. 充电时，光催化电极的电极反应式为： C. 放电时，石墨电极发生还原反应 D. 放电过程中，当外电路转移时，阳离子交换膜左室电解质溶液质量减少4.6 g 16. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. a点溶液约为3.38 B. b点： C. c点： D. 时， 二、非选择题（本题共4题，共52分） 17. 请回答下列问题。 （1）氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体中属于共价晶体的是_________，属于混合型晶体的是_________。 （2）基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_________，核外电子的空间运动状态有_________种，基态B原子核外电子排布图为_________。 （3）下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是_________（填字母）。 A. B. C. D. （4）研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂（）上水解制氢，部分机理如图所示。 ①元素在元素周期表中位于第_______周期第_______族，基态原子的价电子排布式为_________。 ②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。已知电负性：，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是_________（填字母）。 A. B. C. D. （5）晶胞为反萤石结构（如图所示）。若晶胞边长为，的摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则的密度为__________（用含a、M、的代数式表示，列出计算式即可）。（） 18. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （1）A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称__________，B装置中浓硫酸的作用是__________。 （2）若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为__________。 （3）通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为__________，结构简式为__________。 （4）某同学认为上述装置存在的缺陷是__________。 19. 四水合磷酸锌［ ］难溶于水，是一种性能优良的环保防锈颜料。实验室以锌灰（含、、、、、、等）为原料制备的流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 6.5 1.6 5.2 5.9 完全沉淀的pH 8.3 2.8 6.8 8.9 ②，。 （1）为了提高的浸出率，可以采取的措施有_________、_________（任写两条）。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_________（填化学式）。 （3）请写出“步骤Ⅰ”发生的离子反应方程式：_________。 （4）若试剂a为ZnS，则“步骤Ⅱ”发生的离子反应方程式为：_________，该反应的_________。 （5）若锌灰中锌元素的质量分数为46.8%，上述流程总共消耗10t锌灰，最终得到9.14t产品，则产率为_________%（保留2位有效数字）。 20. 甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应： I. II. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应I的_____。该反应自发进行的条件是_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）一定温度下，向一容积恒定的容器内充入和只发生反应Ⅰ。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 A.体系的压强不再变化 B.的质量不再变化 C.体系中气体的密度不再变化 D.每断裂键的同时生成键 ②相同时间内，测得的转化率与温度的关系如图所示。点为图像最高点，由，的转化率增大的原因是________。 （3）时，向容积恒定为的密闭容器中充入和只发生反应Ⅱ。 ①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_____。 ②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为_____。 （4）为研究制备甲醇的条件，某实验小组将与按物质的量之比1:3充入一压强恒定为3MPa的密闭容器中发生反应I~Ⅲ。 ①不同温度和催化剂下，的转化率、的时空产率数据如下表所示。其中，最适合用于制取的一组条件是________（填编号）。 已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积）催化剂所生成的目标产物的量。 编号 温度（） 催化剂 的转化率（%） A 220 4CZA-AE 12.696 318.0 B 220 4CZA-WI 13.217 305.1 C 240 4CZA-AE 13.652 311.7 D 240 4CZA-WI 13.652 280.0 ②上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加，甲醇的产量会逐渐下降。导致甲醇产量下降的原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明第一中学2025-2026学年度下学期第一阶段考试 高二化学 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Zn-65 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 与属于位置异构 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，图中两种二氯甲烷的结构表示的是同一种物质，A错误； B．甲基环己烷共有5种等效氢，其一溴代物有5种，B错误； C．两种有机物结构完全相同，属于同一种物质（均为2-甲基丁烷），不互为同分异构体，C错误； D．的官能团为碳碳三键，的官能团为碳碳双键，二者分子式均为、结构不同，属于官能团异构，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 分子中O为杂化 C. 酸性： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心的价层电子对数键数孤电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，与题图结构一致，A正确； B． 中心O的价层电子对数，因此O为杂化，不是杂化，B错误； C．CF3-是强吸电子基团，而CH3-是供电子基团，的吸电子效应使中羧基极性更强，更易电离出，因此酸性：，C错误； D．邻羟基苯甲醛，可形成分子内氢键，沸点较低；对羟基苯甲醛，形成分子间氢键，沸点更高，因此沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛，D错误； 故选A。 3. 下列反应方程式与所给事实相符的是 A. 的燃烧热为，燃烧热的热化学方程式： B. 用溶液检验 C. 电解饱和食盐水生产 D. 溶液呈碱性的原因： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO的燃烧热为283 kJ/mol，表示1 mol CO完全燃烧生成CO2放出283 kJ的热量，则CO燃烧热的热化学方程式为，A错误； B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+时，形成滕氏蓝沉淀KFe[Fe(CN)6]，离子方程式符合事实，B正确； C．电解饱和食盐水时，阳极反应为，阴极反应为，总反应为，C错误； D．Na2CO3溶液呈碱性是由于水解，但水解应分步进行，D错误； 故答案选B。 4. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 5. 对下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离和 “杯酚”能与形成超分子，超分子具有“分子识别”特性 B 的沸点高于的沸点 键能： C 的稳定性强于 电负性：，给出孤电子对形成配位键的能力比强 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“杯酚”可与形成具有分子识别特性的超分子，从而实现和的分离，A项正确； B．的沸点高于的沸点因为分子间存在氢键，氢键作用力远强于范德华力，沸点属于物理性质，与分子内共价键的键能无关，B项错误； C．电负性，中N原子对孤电子对的束缚力弱于中的O原子，更易给出孤电子对形成更强的配位键，故稳定性更强，C项正确； D．根据相似相溶原理，是极性很弱的极性分子，非极性溶剂比强极性溶剂更易溶解，D项正确； 答案选B。 6. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是 A. 的分子空间结构为四面体形 B. 微粒键角： C. 分子极性： D. 简单氢化物的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数，电子排布可能为（O）或（Mg）；而Mg容易失去最外层电子，形成离子键，不可能形成该分子，故R为O元素；Y与周围原子形成1个双键2个单键，且原子序数小于O，故Y为C元素；Z与周围原子形成3个单键，Z为N，价电子数为5（3个成键电子，一对孤电子对）；X只形成1个单键，原子序数最小，故X为H元素；据此回答该问题。 【详解】A．为，中心O原子有2对成键电子对和2对孤电子对，分子空间结构为V形，不是四面体形，A错误； B．为，N原子采取杂化，含1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于；为，C原子价层电子对数为，采取杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为，故键角，B正确； C．的空间构型为V形，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，的空间构型为直线形，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，所以分子极性：，C错误； D．O元素的非金属性大于N，对应简单氢化物的热稳定性：，D错误； 答案选B。 7. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质分子式为 B. 分子中既含有键又含有键 C. 键的极性强于键的极性 D. 碳原子有、、三种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过数该分子的C、H、O原子个数，不饱和度为14，验证可知分子式为，A正确； B．分子中所有单键均为键，苯环、羰基中含有键，因此既含有键又含有键，B正确； C．电负性，与的电负性差值大于与的电负性差值，因此键的极性强于键，C正确； D．分子中苯环上的碳原子、羰基碳原子为杂化，六元环中的饱和碳原子为杂化，不存在杂化的碳原子，D错误； 答案选D。 8. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.酸式滴定管排气泡 B.验证铁的吸氧腐蚀 C.蒸发结晶氯化镁溶液制备 D.准确测量中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为碱式滴定管排气泡的操作，A错误； B．饱和食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀消耗氧气，左侧试管内压强减小，右侧导管液面上升，可验证铁的吸氧腐蚀，B正确； C．氯化镁溶液中存在水解平衡，加热蒸发时HCl挥发会促进水解，最终无法得到，C错误； D．纯铜杯盖、银质搅拌器都是热的良导体，会造成热量损失，应使用环形玻璃搅拌棒和隔热杯盖，该装置无法准确测量中和热，D错误； 答案选B。 9. 以下实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 方案设计 结论 A 室温下，用pH试纸测定浓度溶液和溶液pH，溶液pH值大 比的酸性弱 B 用注射器吸入20由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，混合气体颜色变浅 反应的平衡向正反应方向移动 C 向的溶液中，加入的溶液后，充分反应，再加入几滴溶液，溶液变红 与的反应是可逆的 D 向盛有溶液的试管中，滴加5滴溶液，再滴入5滴溶液，先产生白色浑浊，后产生黄色浑浊 沉淀易转化为溶解度更小的沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定其pH，不能得出HClO和CH3COOH的酸性强弱结论，A错误； B．向外拉动活塞体积增大，NO2浓度瞬间降低，反应减小压强，平衡逆向移动，由勒夏特列原理知，颜色变浅是因为平衡移动的程度小于增大体积使浓度降低的程度，B错误； C．反应方程式为，根据计量比关系可知实验中KI过量；若反应不可逆，则Fe3+应完全消耗，加入KSCN溶液变红说明仍有Fe3+存在，证明Fe3+与I-的反应可逆，C正确； D．该实验中AgNO3溶液过量，加入NaI时I-直接与溶液中过量的Ag+反应生成AgI沉淀，无法证明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，D错误； 故选C。 10. 提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是 A. 一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B. 重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C. 趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D. 步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，据此分析； 【详解】A．结晶后需分离晶体，一系列操作包括过滤（分离晶体与母液）、洗涤（除去表面杂质）、干燥（得到纯品），A正确； B．重结晶要求被提纯物质（样品）溶解度随温度变化大（高温溶解、低温析出），杂质溶解度要么很大（留在母液）要么很小（提前过滤除去），而非“杂质溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大”，B错误； C．趁热过滤时温度高，苯甲酸溶解度大，可除去不溶性泥沙，同时减少苯甲酸析出损失，提升产率，C正确； D．乙醇易溶解苯甲酸，用乙醇洗涤会导致晶体损失；冷水能洗去表面杂质（如NaCl）且苯甲酸溶解度小，可减少损失，D正确； 故选B。 11. 环糊精（分子略呈锥形的圆环结构）与抗癌药阿霉素在水溶液中形成超分子包合物（如图示），增大了阿霉素的水溶性、控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法正确的是 A. 环糊精分子结构具有亲水性的外壳 B. 阿霉素分子与环糊精分子之间利用共价键结合在一起 C. 阿霉素分子含有酯基 D. 阿霉素分子中不含手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．环糊精与阿霉素形成的包合物可增大阿霉素的水溶性，说明环糊精分子外壳具有亲水性，A正确； B．超分子包合物是分子依靠非共价键形成的聚集体，阿霉素和环糊精之间不存在共价键，B错误； C．观察阿霉素的结构可知其含有羟基、羰基、醚键、氨基等官能团，不存在酯基（结构），C错误； D．阿霉素分子中多个饱和碳原子连接4种不同的基团，存在手性碳原子如图：，D错误； 故选A。 12. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量5%溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀； 步骤Ⅱ 继续添加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ得到深蓝色溶液是由于发生反应： C. 往步骤Ⅱ所得深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，可析出深蓝色的晶体 D. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 【答案】D 【解析】 【分析】CuSO4溶液中加入适量浓氨水，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为；继续加入浓氨水，沉淀溶解形成深蓝色的络离子，反应方程式为；向深蓝色溶液中加入乙醇，可降低络合物溶解度，析出深蓝色晶体；铁钉插入深蓝色溶液无明显现象，是因为被络合后稳定性增强，无法被置换，而非铁的钝化，据此分析。 【详解】A．步骤Ⅰ中，硫酸铜溶液与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，A不符合题意； B．步骤Ⅱ中，氢氧化铜与过量氨水反应形成可溶性的铜氨络合物[Cu(NH3)4]2+，导致沉淀溶解并呈现深蓝色，反应式准确，B不符合题意； C．向深蓝色溶液中加入乙醇可降低铜氨络合物的溶解度，促使其析出深蓝色晶体，C不符合题意； D．步骤Ⅲ中无明显现象是因为铜离子被氨络合后稳定性增强，铁钉无法置换铜，而非钝化所致；铁在碱性溶液中不发生钝化，D符合题意； 故答案选D。 13. 下列说法正确的是 A. 常温时，加水稀释浓度为的溶液，减小 B. 常温时，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，混合溶液的 C. 溶液中存在： D. 相同物质的量浓度的溶液中，的浓度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将目标式变形可得，常温下和弱碱的电离常数均只与温度有关，加水稀释时该值保持不变，A项错误； B．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸实际浓度远大于，与pH=11的溶液等体积混合后醋酸大量过量，混合溶液呈酸性，，B项错误； C．根据溶液的电荷守恒式，存在，C项错误； D．水解显酸性，电离出的抑制水解，中不影响水解，中水解显碱性，会促进水解，因此相同物质的量浓度的三种溶液中顺序为，D项正确； 故选D。 14. 在容积不变的密闭容器中，发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 平衡常数： C. 增大压强，平衡正向移动，体积分数增大 D. 增大和的投料比有利于提高平衡时的转化率 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，根据先拐先平数值大可知，温度T2大于T1，故A错误； B．温度升高（T2​>T1​）时，SO3​的体积分数减小，说明平衡逆向移动。该反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，因此K(T1​)>K(T2​)，故B错误； C．该反应正反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO3​的体积分数增大，故C正确； D．增大SO2​和O2​的投料比，相当于增大SO2​的浓度，会降低SO2​的平衡转化率，故D错误； 故选C。 15. 光催化电极可以在太阳光照下实现对设备进行充电，该电池工作原理如下图所示。放电时转化为，下列说法错误的是 A. 充电时，石墨电极为阴极 B. 充电时，光催化电极的电极反应式为： C. 放电时，石墨电极发生还原反应 D. 放电过程中，当外电路转移时，阳离子交换膜左室电解质溶液质量减少4.6 g 【答案】C 【解析】 【分析】根据该电池的工作原理图可知，放电时，在石墨电极转化为，硫元素化合价升高，发生氧化反应，所以石墨作负极，光催化电极作正极，充电时，石墨电极为阴极，光催化电极作阳极。 【详解】A．根据分析，放电时，石墨作负极，所以充电时为阴极，故A正确； B．充电时，光催化电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，故B正确； C．放电时，石墨作负极，发生氧化反应，故C错误； D．放电过程中，当外电路转移时，有从左室移向右室，所以左室电解质溶液质量减少，故D正确； 故答案选C。 16. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. a点溶液约为3.38 B. b点： C. c点： D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=c(CH3COO-)，则，，pH=3.38，故A正确； B．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故B正确； C．由分析可知，c点时溶质成分为NaCl、CH3COONa，且浓度比为1：1，根据物料守恒：c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，故C正确； D．pH=7时c(H+)=c(OH-)，则根据电荷守恒：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故D错误； 故答案为D。 二、非选择题（本题共4题，共52分） 17. 请回答下列问题。 （1）氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体中属于共价晶体的是_________，属于混合型晶体的是_________。 （2）基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_________，核外电子的空间运动状态有_________种，基态B原子核外电子排布图为_________。 （3）下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是_________（填字母）。 A. B. C. D. （4）研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂（）上水解制氢，部分机理如图所示。 ①元素在元素周期表中位于第_______周期第_______族，基态原子的价电子排布式为_________。 ②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。已知电负性：，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是_________（填字母）。 A. B. C. D. （5）晶胞为反萤石结构（如图所示）。若晶胞边长为，的摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则的密度为__________（用含a、M、的代数式表示，列出计算式即可）。（） 【答案】（1） ①. 金刚石 ②. 石墨 （2） ①. 哑铃形 ②. 3 ③. （3）B （4） ①. 四 ②. Ⅷ ③. ④. A （5） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠中含有离子键，属于离子晶体；金刚石硬度大，呈空间网状结构，熔点高，只有共价键，为共价晶体；干冰的熔沸点都较低，为分子晶体；石墨层间为范德华力，层内含有共价键，同时含有自由电子可导电，为混合晶体。 【小问2详解】 B是5号元素，基态电子排布式为，最高能级为2p，p能级的电子云轮廓图为哑铃形；空间运动状态数等于电子占据的轨道数，B共占据1s、2s、2p共3个轨道，因此空间运动状态共3种；电子排布图符合泡利原理和洪特规则，如图。 【小问3详解】 同周期元素第一电离能整体随核电荷数增大而升高，但N的2p能级为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能顺序：，N为最高点，对应曲线为选项B。 【小问4详解】 ① 位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子的价电子包括3d和4s电子，价电子排布式为。 ②已知电负性：，因此与B相连的H显负电性，与N相连的H显正电性，P的电负性大于Ni，Ni – P中Ni显正电性，P显负电性，催化剂表面可同时与这两种性质不同的H原子作用，因此中间体Ⅰ可能的结构是A。 【小问5详解】 反萤石结构中，位于晶胞顶点和面心，数目为：，位于晶胞内部，数目为8，符合的组成；晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，因此密度： 。 18. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （1）A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称__________，B装置中浓硫酸的作用是__________。 （2）若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为__________。 （3）通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为__________，结构简式为__________。 （4）某同学认为上述装置存在的缺陷是__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收氧气中的水（或干燥氧气） （2）C4H10O （3） ①. 74 ②. CH3CH2OCH2CH3 （4）缺少防止空气中水蒸气和二氧化碳进入E管的装置 【解析】 【分析】采用燃烧法通过产物质量来确定有机物组成，反应原理为有机物与氧气反应，生成二氧化碳和水。结合实验装置可知A装置用于制备氧气：，B装置用浓硫酸吸收水蒸气以获取纯净氧气，C装置为有机物样品与氧气的反应装置，D和E装置则是用于吸收产物水和二氧化碳，据此分析答题； 【小问1详解】 A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称为分液漏斗；由分析知，B装置用浓硫酸吸收水蒸气以获取纯净氧气； 【小问2详解】 已知样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，D管质量增加0.90 g，是产物水的质量，则，E管质量增加1.76 g，是产物二氧化碳的质量，则，因此该样品中碳元素和氢元素的总质量为，，所以C、H、O的原子个数比为0.04:0.1:0.01=4:10:1， 有机物的最简式为C4H10O； 【小问3详解】 由质谱图可知，样品中有机物的相对分子质量为74；由红外光谱图可知，官能团是醚键；由核磁共振氢谱可知，有机物只含有两种氢原子，结构对称，则有机物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3； 【小问4详解】 E装置用碱石灰来吸收产物二氧化碳，而空气中的水蒸气和二氧化碳也可能被碱石灰吸收，影响测定准确性，因此应在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管以减少测定误差。 19. 四水合磷酸锌［ ］难溶于水，是一种性能优良的环保防锈颜料。实验室以锌灰（含、、、、、、等）为原料制备的流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 6.5 1.6 5.2 5.9 完全沉淀的pH 8.3 2.8 6.8 8.9 ②，。 （1）为了提高的浸出率，可以采取的措施有_________、_________（任写两条）。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_________（填化学式）。 （3）请写出“步骤Ⅰ”发生的离子反应方程式：_________。 （4）若试剂a为ZnS，则“步骤Ⅱ”发生的离子反应方程式为：_________，该反应的_________。 （5）若锌灰中锌元素的质量分数为46.8%，上述流程总共消耗10t锌灰，最终得到9.14t产品，则产率为_________%（保留2位有效数字）。 【答案】（1） ①. 适当升高温度 ②. 将锌灰粉碎（或搅拌、适当提高稀硫酸浓度，任写两条合理即可） （2） （3） （4） ①. ②. （5）83 【解析】 【分析】锌灰(含、等)经稀硫酸酸浸后，得到的滤渣Ⅰ为PbO与稀硫酸反应生成的PbSO4和不溶于稀硫酸的SiO2，其余金属离子浸入滤液中，高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，调pH为5，得到的滤渣Ⅱ为Fe(OH)3和MnO2，过滤后再加入硫化物，分离Zn元素与Cu元素，滤渣Ⅲ为CuS，过滤后滤液含Zn2+，加入碳酸氢钠溶液调pH，最后加入磷酸溶液，通过系列操作可得Zn3(PO4)2·4H2O。 【小问1详解】 提高浸出率的常用方法为增大固体接触面积、升高温度、提高反应物浓度、搅拌等，合理即可。 【小问2详解】 锌灰中不与稀硫酸反应，难溶于水；与稀硫酸反应生成难溶的，因此二者是滤渣Ⅰ的主要成分。 【小问3详解】 步骤Ⅰ中高锰酸钾将氧化为，调pH约为5时，完全沉淀为​，​被还原为​，配平得到该离子方程式为。 【小问4详解】 若a为ZnS，则步骤Ⅱ发生沉淀转化反应：，该反应==。 【小问5详解】 10t锌灰中锌的物质的量：，1 mol产品含3 mol Zn，因此理论产品质量：，产率。 20. 甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应： I. II. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应I的_____。该反应自发进行的条件是_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）一定温度下，向一容积恒定的容器内充入和只发生反应Ⅰ。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 A.体系的压强不再变化 B.的质量不再变化 C.体系中气体的密度不再变化 D.每断裂键的同时生成键 ②相同时间内，测得的转化率与温度的关系如图所示。点为图像最高点，由，的转化率增大的原因是________。 （3）时，向容积恒定为的密闭容器中充入和只发生反应Ⅱ。 ①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_____。 ②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为_____。 （4）为研究制备甲醇的条件，某实验小组将与按物质的量之比1:3充入一压强恒定为3MPa的密闭容器中发生反应I~Ⅲ。 ①不同温度和催化剂下，的转化率、的时空产率数据如下表所示。其中，最适合用于制取的一组条件是________（填编号）。 已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积）催化剂所生成的目标产物的量。 编号 温度（） 催化剂 的转化率（%） A 220 4CZA-AE 12.696 318.0 B 220 4CZA-WI 13.217 305.1 C 240 4CZA-AE 13.652 311.7 D 240 4CZA-WI 13.652 280.0 ②上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加，甲醇的产量会逐渐下降。导致甲醇产量下降的原因可能是________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. AB ②. 温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的更多，使的转化率增大 （3） ①. 0.148 ②. 1.40 （4） ①. A ②. 甲酸会使催化剂失活 【解析】 【小问1详解】 已知反应II. ；反应Ⅲ. ；根据盖斯定律可知，由反应II-反应Ⅲ，可得反应I的。该反应，，为使，应选择低温条件，故该反应自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 ①A．容积恒定，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体压强减小，故当体系的压强不再变化，能表明该反应达到化学平衡状态，A正确； B．的质量不再变化，说明正、逆反应速率相等，能表明该反应达到化学平衡状态，B正确； C．容积恒定，根据质量守恒定律可知混合气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故体系中气体的密度不再变化，不能表明该反应达到化学平衡状态，C错误； D．断裂键和生成键均表示的是正反应方向，不能说明正、逆反应速率相等，故不能表明该反应达到化学平衡状态，D错误； 故选AB。 ②点为图像最高点，温度低于时，反应未达到平衡状态，由，的转化率增大的原因是温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的更多，使的转化率增大。 【小问3详解】 ①容积恒定，压强之比等于物质的量之比，故达到平衡时，混合气体总物质的量为，设转化量为xmol，则可列出三段式为，可得1-x+3-3x+x+x=3，解得x=0.5，容积为1L，故该温度下反应Ⅱ的平衡常数。 ②由图可知，该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为0.40-(-1.00)=1.40。 【小问4详解】 ①由表格数据可知，不同温度和催化剂下，的转化率相差不大，A条件下的时空产率最大，故最适合用于制取的一组条件是A。 ②已知上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加，甲醇的产量会逐渐下降。导致甲醇产量下降的原因可能是甲酸会使催化剂失活。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $