云南省昆明市云南师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2024~2025学年高二年级教学质量监测卷（五） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B C D B A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A C B D B D 【解析】 1．煤饼燃烧过程涉及氧化还原反应，A正确。焰色试验属于物理变化，B正确。Cu2(OH)2CO3属于盐，C错误。丝的主要成分是蛋白质，D正确。 2．BCl3的VSEPR模型为平面三角形，A错误。基态Mn原子的价层电子轨道表示式：，C错误。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，结合同位素定义，D错误。 3．44g CO2为1mol，所含σ键的数目为2NA，A错误。1 mol NH3中所含电子数为10NA，中子数为7NA，B错误。结合方程式，1mol HCl~8mol e−，标准状况下11.2 L HCl为0.5mol，转移电子数为4NA，C正确。NH水解，其数目小于0.6NA，D错误。 4．Y原子序数比Fe大13，根据Fe位置推断Y位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确。基态P原子核外电子数为15，共有15种运动状态，B正确。基态Fe3+的价层电子数为3d5，其3d轨道半充满，Fe2+的价层电子数为3d6，因此半充满状态下较稳定，C正确。O基态原子未成对电子数2，P基态原子未成对电子数3，Ca基态原子未成对电子数0，D错误。 5．向CuCl2溶液加入金属Na离子方程式为Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B错误。 6．对羟基苯甲醛含分子间氢键，邻羟基苯甲醛含分子内氢键，沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，A错误。共价晶体熔沸点高于分子晶体，B正确。氮原子电负性比氧原子小，更容易给出孤电子对形成配位键，C正确。根据“相似相溶原理”，非极性分子CCl4溶于非极性溶剂CS2，故在CS2中溶解度：CCl4＞H2O，D正确。 7．制备无水MgCl2时需在HCl气流中蒸干，抑制Mg2+水解，A错误。铜应作阳极，B错误。盐酸不是最高价酸，不能验证非金属性强弱，且盐酸易挥发，会干扰实验，D错误。 8．=(199.2−513.5−307.6)kJ·mol−1=−621.9kJ·mol−1，B错误。 9．结合图像分析，产物中有H2S，脱除率小于100%，A错误。H2S最终转化为S、SO2、H2，H2S既被氧化又被还原，B正确。H2S解离成*S和*H的过程为断键过程，需吸收能量，C正确。 10．结合题目，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。X与Z形成的化合物为H2O、H2O2，H2O2中含有非极性共价键，A错误。孤电子数：H2O＞NH3，键角：H2O＜NH3，B错误。NaClO可用于自来水的消毒，C正确。X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO2、HNO3、NH4NO3，水溶液均显酸性，D错误。 11．G中非金属原子有H、C、N、F、Cl，其中H不满足8电子稳定结构，B错误。 12．结合题目分析，放电时Zn电极为负极，MnO2为正极。放电时，负极电极反应式为Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，A错误。充电时，阳极发生反应：Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+阳极区溶液pH减小，B错误。a膜允许SO通过，是阴膜，b膜允许K+通过，是阳膜，C错误。充电时，阴极电极反应式为[ Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−，电路中每转移电子，阴极区溶液质量增加（0.4×39−0.2×65）g=2.6g。 13．该晶体中碳的配位数为8，B错误。 14．实验1中NaHC2O4溶液的pH=4.3，HC2O电离程度大于水解程度，c(H2C2O4)＜c(C2O)，A错误。(NH4)2SO4溶液中NH水解程度较大、NH4HSO4溶液中H+抑制NH水解，NH水解程度较小，配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液，溶液浓度的大小关系为c(NH4Cl)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4HSO4)，B错误。根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+2c()+c()，pH=7则c(H+)=c(OH−)，推出c(Na+)=2c()+c()，混合溶液中有：c(Na+)＞c()+c()，C错误。根据Ksp(CaC2O4)=10−8.64，c(Ca2+)=10−4mol·L−1得出c()=10−4.64mol·L−1，pH=4时c(H+)=10−4mol·L−1，结合Ka2(H2C2O4)=10−4.27，得上层清液中的c()=10−4.37mol·L−1，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）[Ar]3d54s1（1分） (NH4)2Cr2O7N2↑+4H2O+Cr2O3 （2）气密性检查（1分） （3）干燥管（或球形干燥管）（1分） 反应混合气体中有水，会使催化剂的催化活性降低（其他答案合理也给分） （4）催化剂的选择、氨水的浓度、反应温度、鼓入反应气体的速度 （5）吸收多余的氨气 装置戊烧杯中的石蕊溶液变红 （6）5∶4 【解析】（1）Cr元素为24号元素，该原子简化的电子排布式为[Ar]3d54s1。结合步骤Ⅰ中信息：加热分解制取，同时会生成一种空气中的主要成分气体N2，化学方程式为(NH4)2Cr2O7N2↑+4H2O+Cr2O3。 （3）乙装置的作用是干燥，结合步骤Ⅰ中信息：催化剂的催化活性在干燥条件下较好，对此没有乙装置，会使催化剂的催化活性降低。 （5）未反应完的NH3会对石蕊溶液有干扰，故无水氯化钙的作用是吸收多余的氨气。 （6）装置丙中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4。 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）Cr2O （2）HSO+H+=SO2↑+H2O （3）5.6~7.1 （4）H2O2受热易分解 +6 （5）①淀粉（1分） 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②79.5% 【解析】（1）由已知①Cr2O+H2O2CrO+2H+可知，酸浸液（含大量H+）中，Cr(Ⅵ)的主要存在形式为Cr2O。 （2）“还原”中NaHSO3主要将Cr2O还原为Cr3+，其中HSO还可与H+反应。 （3）“沉铬”时需将Cr3+完全沉淀，但又不能沉淀Ni2+，结合表格数据可知调节pH的范围为5.6~7.1。 （4）Na2S2O8中存在一个过氧键，则，S为+6价。 （5）①用浓度为0.1mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应为I2+2S2O=2I−+S4O，有I2参与反应，需用淀粉溶液作指示剂，滴定时淀粉溶液遇I2变蓝，滴定终点时I2完全反应，溶液变为无色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 ②根据电子守恒，可知1mol Cr2O ~ 3mol I2 ~ 6mol S2O 所得产品中Na2Cr2O7·2H2O的纯度为。 17．（每空2分，共14分） Ⅰ．（1）低温 （2）C （3）①a 520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，CO(NH2)2的体积分数增大，520K达到平衡，升高温度，平衡向左移动，CO(NH2)2的体积分数降低 ②63 ③大于 Ⅱ．2NO+CO2+18H++16e−=CO(NH2)2+7H2O 【解析】（1）＜0，＜0，根据可知，低温下该反应可自发进行。 （2）该反应放热，降低温度，平衡正向移动，反应平衡转化率提高。该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应平衡转化率提高。 （3）①520K之前，反应未平衡，随着温度升高或压强增大，反应速率增大，CO(NH2)2的体积分数增大，520K之后达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，尿素的体积分数降低，为曲线a，增大压强，平衡正向移动，尿素的体积分数增大，为曲线b。 ② 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) 起始量(mol/L) 2 1 0 0 变化量(mol/L) 2x x x x 平衡量(mol/L) 2−2x 1−x x x ，则 ； ③平衡时，，即c2(NH3)·c(CO2)=c[CO(NH2)2]·c(H2O)，K=，平衡逆向移动，温度升高。 18．（每空2分，共14分） （1）sp3 （2）c＞b＞d （3）小于 CH3OH中的甲基具有推电子效应，导致羟基的极性比水分子中的小，因此钠和CH3OH反应不如钠和水反应剧烈 （4）乙醇的相对分子质量大于甲醇，因此乙醇分子间的范德华力更强，导致乙醇的沸点高于甲醇 （5）①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) =(2e+3a−3b−d−3c)kJ·mol−1 ②bd 【解析】（2）键长：C—O＞C—H＞O—H，其中键长越长，键能越小，故c＞b＞d。 （5）①结合循环图可知，化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，=反应物总键能−生成物总键能=(2e+3a−3b−d−3c)kJ·mol−1 。 ②加入催化剂，平衡不移动，的平衡产率不变，a错误。步骤Ⅰ中发生反应时，H2中的s—s键的断裂，H2O中键的生成，b正确。步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中反应物不同，其反应热不相等，c错误。49In（铟）与B、Al同一主族，位于元素周期表p区，d正确。 高二化学参考答案·第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $$Sheet1 2024~2025学年普通高中下学期3月质量监测·双向细目表（高二化学） 序号 题型 分值 试题内容 关键能力 核心素养 难易程度 1 选择题 3 中国传统文化 知识获取能力 科学态度与社会责任 易 2 选择题 3 化学用语（VSEPR模型、电离方程式、轨道表示式、同位素） 知识获取能力 宏观辨识与微观探析 易 3 选择题 3 阿伏伽德罗常数 思维认知能力 证据推理与模型认知 中 4 选择题 3 物质结构与性质（元素周期表位置、空间运动状态、全充满半充满稳定结构、未成对电子） 思维认知能力 宏观辨识与微观探析 中 5 选择题 3 离子方程式书写 知识获取能力 宏观辨识与微观探析 难 6 选择题 3 物质结构与性质（氢键、晶体类型、电负性、分子极性） 思维认知能力 宏观辨识与微观探析 中 7 选择题 3 实验 实践操作能力 实验探究与创新意识 中 8 选择题 3 化学反应历程 思维认知能力 宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 中 9 选择题 3 反应机理循环图 知识获取能力 宏观辨识与微观探析 易 10 选择题 3 元素推断、元素周期律 思维认知能力 证据推理与模型认知 中 11 选择题 3 配合物 思维认知能力 证据推理与模型认知 中 12 选择题 3 电化学 思维认知能力 证据推理与模型认知 中 13 选择题 3 晶胞计算 思维认知能力 变化观念与平衡思想 中 14 选择题 3 水溶液中的离子反应与平衡 思维认知能力 变化观念与平衡思想科、科学探究与创新意识 难 15 非选择题 15 实验（简化电子排布式、陌生方程式书写、实验操作、仪器名称、实验现象叙述） 实践操作能力、思维认知能力 实验探究与创新意识、证据推理与模型认知 中 16 非选择题 15 工艺流程（元素及其化合物、陌生方程式书写、原因分析、滴定、产率计算） 知识获取能力、思维认知能力、实践操作能力 宏观辨识和微观探析、变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任 中 17 非选择题 14 反应原理（吉布斯自由能、平衡移动图像分析、平衡常数计算、速率方程、电化学） 知识获取能力、思维认知能力、实践操作能力 变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任 中 18 非选择题 14 物质结构与性质与化学反应原理综合（电子式、杂化轨道、键长、热化学方程式书写、原因分析） 知识获取能力、思维认知能力、实践操作能力 宏观辨识和微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任 中 命题思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 10% 20% 45分 基础为主、适当拔高 $$null高二化学参考答案·第 1 页（共 5 页） 2024~2025 学年高二年级教学质量监测卷（五） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B C D B A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A C B D B D 【解析】 1．煤饼燃烧过程涉及氧化还原反应，A 正确。焰色试验属于物理变化，B 正确。Cu2(OH)2CO3 属于盐，C 错误。丝的主要成分是蛋白质，D 正确。 2．BCl3 的 VSEPR 模型为平面三角形，A 错误。基态 Mn 原子的价层电子轨道表示式： ，C 错误。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位 素，结合同位素定义，D 错误。 3．44g CO2为 1mol，所含σ键的数目为 2NA，A 错误。1 mol NH3 中所含电子数为 10NA，中 子数为 7NA，B 错误。结合方程式，1mol HCl~8mol e−，标准状况下 11.2 L HCl 为 0.5mol， 转移电子数为 4NA，C 正确。NH+4水解，其数目小于 0.6NA，D 错误。 4．Y 原子序数比 Fe 大 13，根据 Fe 位置推断 Y 位于元素周期表的第五周期第ⅢB 族，A 正确。 基态 P 原子核外电子数为 15，共有 15 种运动状态，B 正确。基态 Fe3+的价层电子数为 3d5， 其 3d 轨道半充满，Fe2+的价层电子数为 3d6，因此半充满状态下较稳定，C 正确。O 基态 原子未成对电子数 2，P 基态原子未成对电子数 3，Ca 基态原子未成对电子数 0，D 错误。 5．向 CuCl2 溶液加入金属 Na 离子方程式为 Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B 错误。 6．对羟基苯甲醛含分子间氢键，邻羟基苯甲醛含分子内氢键，沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基 苯甲醛，A 错误。共价晶体熔沸点高于分子晶体，B 正确。氮原子电负性比氧原子小，更 容易给出孤电子对形成配位键，C 正确。根据“相似相溶原理”，非极性分子 CCl4 溶于非 极性溶剂 CS2，故在 CS2中溶解度：CCl4＞H2O，D 正确。 高二化学参考答案·第 2 页（共 5 页） 7．制备无水 MgCl2 时需在 HCl 气流中蒸干，抑制 Mg2+水解，A 错误。铜应作阳极，B 错误。 盐酸不是最高价酸，不能验证非金属性强弱，且盐酸易挥发，会干扰实验，D 错误。 8． H =(199.2−513.5−307.6)kJ·mol−1=−621.9kJ·mol−1，B 错误。 9．结合图像分析，产物中有 H2S，脱除率小于 100%，A 错误。H2S 最终转化为 S、SO2、H2， H2S 既被氧化又被还原，B 正确。H2S 解离成*S 和*H 的过程为断键过程，需吸收能量，C 正确。 10．结合题目，X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，M 为 Na，Q 为 Cl。X 与 Z 形成的化合物为 H2O、 H2O2，H2O2中含有非极性共价键，A 错误。孤电子数：H2O＞NH3，键角：H2O＜NH3， B 错误。NaClO 可用于自来水的消毒，C 正确。X、Y、Z 三种元素组成的化合物有 HNO2、 HNO3、NH4NO3，水溶液均显酸性，D 错误。 11．G 中非金属原子有 H、C、N、F、Cl，其中 H 不满足 8 电子稳定结构，B 错误。 12．结合题目分析，放电时 Zn 电极为负极，MnO2 为正极。放电时，负极电极反应式为 Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2− ， A 错 误 。 充 电 时 ， 阳 极 发 生 反 应 ： Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+阳极区溶液 pH 减小，B 错误。a 膜允许 SO2−4 通过，是阴 膜 ， b 膜 允 许 K+ 通 过 ， 是 阳 膜 ， C 错 误 。 充 电 时 ， 阴 极 电 极 反 应 式 为 [ Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加（0.4× 39−0.2×65）g=2.6g。 13．该晶体中碳的配位数为 8，B 错误。 14．实验 1 中 NaHC2O4溶液的 pH=4.3，HC2O−4电离程度大于水解程度，c(H2C2O4)＜c(C2O2−4 )， A 错误。(NH4)2SO4 溶液中 NH+4水解程度较大、NH4HSO4 溶液中 H+抑制 NH+4水解，NH+4水 解程度较小，配制 pH 相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4 三种溶液，溶液浓度的大小 关 系 为 c(NH4Cl) ＞ c[(NH4)2SO4] ＞ c(NH4HSO4) ， B 错 误 。 根 据 电 荷 守 恒 可 知 c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+2c( C2O2－4 )+c( HC2O － 4 ) ， pH=7 则 c(H +)=c(OH−) ， 推 出 c(Na+)=2c(C2O2－4 )+c(HC2O － 4 )，混合溶液中有：c(Na +)＞c(C2O2－4 )+c(HC2O － 4 )，C 错误。根据 Ksp(CaC2O4)=10−8.64， c(Ca2+)=10−4mol·L−1 得出 c( C2O2－4 )=10 −4.64mol·L−1，pH=4 时 c(H+)=10−4mol·L−1，结合 Ka2(H2C2O4)=10−4.27，得上层清液中的 c(HC2O－4 )=10 −4.37mol·L−1， D 正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） 高二化学参考答案·第 3 页（共 5 页） （1）[Ar]3d54s1（1 分） (NH4)2Cr2O7===== △ N2↑+4H2O+Cr2O3 （2）气密性检查（1 分） （3）干燥管（或球形干燥管）（1 分） 反应混合气体中有水，会使催化剂的催化活性降低（其他答案合理也给分） （4）催化剂的选择、氨水的浓度、反应温度、鼓入反应气体的速度 （5）吸收多余的氨气 装置戊烧杯中的石蕊溶液变红 （6）5∶4 【解析】（1）Cr 元素为 24 号元素，该原子简化的电子排布式为[Ar]3d54s1。结合步骤Ⅰ中 信息： 4 2 2 7(NH ) Cr O (s)加热分解制取 2 3Cr O ，同时会生成一种空气中的主要成分气体 N2， 化学方程式为(NH4)2Cr2O7===== △ N2↑+4H2O+Cr2O3。 （3）乙装置的作用是干燥，结合步骤Ⅰ中信息：催化剂的催化活性在干燥条件下较好， 对此没有乙装置，会使催化剂的催化活性降低。 （5）未反应完的 NH3 会对石蕊溶液有干扰，故无水氯化钙的作用是吸收多余的氨气。 （6）装置丙中发生反应 4NH3+5O2===== Cr2O3 △ 4NO+6H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶4。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）Cr2O2−7 （2）HSO−3+H+=SO2↑+H2O （3）5.6~7.1 （4）H2O2 受热易分解 +6 （5）①淀粉（1 分） 滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半 分钟内不恢复蓝色 ②79.5% 【解析】（1）由已知①Cr2O2−7 +H2O 2CrO2−4 +2H+可知，酸浸液（含大量 H+）中，Cr(Ⅵ) 的主要存在形式为 Cr2O2−7 。 （2）“还原”中 NaHSO3 主要将 Cr2O2−7 还原为 Cr3+，其中 HSO−3还可与 H+反应。 （3）“沉铬”时需将 Cr3+完全沉淀，但又不能沉淀 Ni2+，结合表格数据可知调节 pH 的范 围为 5.6~7.1。 高二化学参考答案·第 4 页（共 5 页） （4）Na2S2O8 中存在一个过氧键，则 1 2 1 6 22 2N a S O (O )    ，S 为+6 价。 （5）①用浓度为 0.1mol·L−1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定，发生反应为 I2+2S2O 2−3 =2I−+S4O2−6 ，有 I2 参与反应，需用淀粉溶液作指示剂，滴定时淀粉溶液遇 I2 变蓝，滴 定终点时 I2完全反应，溶液变为无色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶 液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 ②根据电子守恒，可知 1mol Cr2O2−7 ~ 3mol I2 ~ 6mol S2O2−3 0.1 0.2 6 n   0.1 0.2 所得产品中 Na2Cr2O7·2H2O 的纯度为 0.1 0.2 4 298 100% 79.5% 6 5       。 17．（每空 2 分，共 14 分） Ⅰ．（1）低温 （2）C （3）①a 520K 之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，CO(NH2)2 的体积分 数增大，520K 达到平衡，升高温度，平衡向左移动，CO(NH2)2 的体积分数降低 ②63 ③大于 Ⅱ．2NO−3+CO2+18H++16e−=CO(NH2)2+7H2O 【解析】（1） H ＜0， S ＜0，根据 G H T S     可知，低温下该反应可自发进行。 （2）该反应放热，降低温度，平衡正向移动，反应平衡转化率提高。该反应为气体体积 减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应平衡转化率提高。 （3）①520K 之前，反应未平衡，随着温度升高或压强增大，反应速率增大，CO(NH2)2 的体积分数增大，520K 之后达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，尿素的体积分数降低， 为曲线 a，增大压强，平衡正向移动，尿素的体积分数增大，为曲线 b。 ② 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g) 起始量(mol/L) 2 1 0 0 变化量(mol/L) 2x x x x 平衡量(mol/L) 2−2x 1−x x x 100% 40% 3 x x    ，则 6 7 x  2 6 6 7 7 63 2 1 7 7 K          ； ③ 平 衡 时 ， v v正 逆 ， 即 k正 c 2(NH3) · c(CO2)= k逆 c[CO(NH2)2] · c(H2O) ， 高二化学参考答案·第 5 页（共 5 页） K= 2 2 22 3 2 [CO(NH ) ] (H O) 1 63 (NH ) (CO ) 3 kc c c c k      正 逆 ，平衡逆向移动，温度升高。 18．（每空 2 分，共 14 分） （1）sp3 （2）c＞b＞d （3）小于 CH3OH 中的甲基具有推电子效应，导致羟基的极性比水分子中的小，因此钠 和 CH3OH 反应不如钠和水反应剧烈 （4）乙醇的相对分子质量大于甲醇，因此乙醇分子间的范德华力更强，导致乙醇的沸点 高于甲醇 （5） CO① 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H =(2e+3a−3b−d−3c)kJ·mol−1 ②bd 【解析】（2）键长：C—O＞C—H＞O—H，其中键长越长，键能越小，故 c＞b＞d。 （5）①结合循环图可知，化学方程式为 CO2+3H2=CH3OH+H2O， H =反应物总键能− 生成物总键能=(2e+3a−3b−d−3c)kJ·mol−1 。 ②加入催化剂，平衡不移动， 3CH OH 的平衡产率不变，a 错误。步骤Ⅰ中发生反应时， H2 中的 s—s 键的断裂，H2O 中 3s sp  键的生成，b 正确。步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中反应物不 同，其反应热 ( )H 不相等，c 错误。49In（铟）与 B、Al 同一主族，位于元素周期表 p 区， d 正确。