贵州毕节市金沙县第五中学2025-2026学年春季学期第一次月考 高一化学试题

2026年春季学期第一次月考·高一化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 题号 1 2 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D A B D ⊙ B C 1.C铝合金属于金属材料，A正确；机器人传感器中使用的陶瓷属于无机非金属材料，B正确；芯片的核心材 料是单质硅，C错误；碳纳米管导电性强，适用于电池、传感器等，D正确。 2.DSiO2是酸性氧化物，与盐酸不发生反应，D错误。 3.C由图可知硫在自然界中有多种存在形式，A正确；过程②S发生氧化反应，B正确；在土壤缺氧的条件下 可实现⑤的转化，C错误；过程⑥中硫元素化合价降低，发生还原反应，D正确。 4.B因为NH极易溶于水，氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应不能用于制取NH3,A错误；碱性气体氨气可以 用碱石灰干燥，B正确；NH的密度小于空气，应用向下排空气法收集，应该短进长出，C错误；因为NH极易 溶于水，进行尾气吸收时，必须有防倒吸措施，D错误。 5.D通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的开始和停止，A正确；Cu与浓硝酸反应生 成Cu(NO)2、NO2和水，二氧化氮气体为红棕色，B正确；随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与 稀硝酸反应生成NO,C正确；Fe片与浓硝酸在常温下发生反应，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金 属继续反应，D错误。 6.C根据转化关系图可以写出，反应①和反应②都有化合价的升降，所以两个反应都是氧化还原反应，反应的 离子方程式为SO2十2H2S一3S1+2H2O、3S十6OHSO号+2S2-+3H2O。根据分析可知两个反应 都是氧化还原反应，A错误；由方程式可知消耗3.4gH2S的物质的量为0.1mol,则获得0.15mol产物S,B 错误；n(Na2S2O3)=0.1LX0.1mol·L1=0.01mol,所以n(Na+)=0.01mol×2=0.02mol,Na+个数为 0.02NA,C正确；根据方程式可以看出还原产物为S,每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA,D 错误。 7.A氨水中的NH·H2O及稀醋酸溶液中的CH COOH都是弱电解质，在水溶液中主要以分子形式存在，应 该写化学式，离子方程式应该为NH·H2O+CH COOH一NH对+CH:COO+H2O,B错误；盛放氢氧 化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应 的离子方程式为SiO2+2OH一SiO+H2O,C错误；H2S在水溶液中被空气中的氧气氧化生成单质硫， H2S是弱电解质，在水溶液中主要以分子形式存在，应该写化学式，离子方程式应该为2H2S+十O2一2S￥十 H2O,D错误。 8.D纯碱工业是在饱和食盐水中通人NH和CO2先得到NaHCO,然后NaHCO受热分解为Na2CO,A正 确；CaCO,受热分解生成CaO,CaO与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO,,B正确；FeS2可以与氧气在高温的 条件下反应生成SO2,SO2与过氧化氢可以反应生成硫酸，C正确；NH3与O2在催化剂的条件下生成NO,NO 与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸，D错误。 9.BSiO2和纯硅均具有硬度大、熔点高和沸点高的特点，A正确；在高温下，SiO2与焦炭反应生成的是CO气 体，B错误；反应②产生的H2可作为反应③的反应物，反应③产生的HCI可作为反应②的反应物，二者均可 循环使用，C正确；反应①(S0,十2C商温si十2C0+),反应②(Si+3HC1553-573 K SiHCl+H)、反应⑧ (SHC十H。13sKSi十3HC均有元素化合价发生变化，且都在高温或较高温度下进行，属于氧化还原反 应，D正确。 10.C在反应中N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还 原，NO作氧化剂，N2为还原产物，A错误；N2是空气的组成成分，不是污染物，B错误；由图可知，该反应化 学方程式为2NO+O,十4C0催化剂4CO,十N2,C正确：减少空气污染，应该控制尾气的排放，而不可能采 取禁止销售汽车来达到环保目的，D错误。 【高一第一次月考·化学卷参考答案第1页（共2页）】 6294A 11.D若挤压胶头滴管，使液体b滴入瓶中，振荡，一段时间后小气球c鼓起，说明锥形瓶中气压减小，则a在b 中溶解度更大或a能与b反应。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，无法使锥形瓶中的气压明显减小，A 不符合题意；SO2和饱和NaHCO3溶液发生反应SO2+2 NaHCO3一Na2SO3+2CO2+H2O,反应生成了 气体使小气球更瘪，B不符合题意；NO和NaOH溶液不反应，C不符合题意；氨气在水中溶解度极大，该组 合可使锥形瓶中气压明显减小，使小气球鼓起，D符合题意。 12.B为了得到纯净的NCl,第①步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第②步除去钙离子，需加入过量的碳 酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第③步除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入 适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，得到纯净的氯化钠溶液。①中可以加入BC2溶液将 SO转化为BaSO,沉淀，然后过滤除去，A正确；由分析可知，B错误；③中加入过量NaOH溶液，Mg2+和 OH反应生成Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH一Mg(OH)2↓，C正确；在该除杂过 程中，应先除SO,再除C2+,以确保在除钙的同时将除硫酸根离子时引入的过量钡离子一块除去，则杂 质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，D正确。 13.B硝酸具有强氧化性，与铁反应生成硝酸铁，过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,充分反应后，因溶液中不含 Fe3+,滴加KSCN溶液后，溶液不变红，A错误；二氧化硫能与氯气发生SO2+C2+2H2O一2HCl十 H2SO4,新制氯水褪色，体现二氧化硫有还原性，B正确；浓硫酸不具有挥发性，两者靠近时不能出现白烟，C 错误；未加热无法充分释放NH,试纸未变蓝不能排除NH时存在，D错误。 14.C在试管①中发生反应：S+2H2S0,(浓)△3S02个+2H20,硫失去电子被氧化产生S02,故硫粉体现了 还原性，A错误；在试管②中看到酸性KMnO1溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO,溶液氧化， 故体现十4价硫元素的还原性，B错误；在试管③中，SO2与N2S在溶液中发生氧化还原反应产生S,S是不 溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由N2S的一2价变为S单质的0价，这体 现一2价硫元素的还原性，C正确；在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生十4价的Na2SO3,反应的化学方程 式应为SO2+2NaOH—Na2SO3+H2O,D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)A2NH,CI+Ca(OHD2△CaC+2NH↑+2H,0 (2)a产生红色喷泉极易溶于水，且与水反应生成碱性物质(1点1分) (3)3Cu0+2NH△3Cu+N2+3H20 (4)ACD(每空2分) 16.(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧（合理即可） (2)4FeS,十11O,高温2Fe,0,十8SO,炼铁（或制作颜料或制备铁盐） (3)用水吸收SO3易形成酸雾，降低吸收效率（或用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸收效率） (4)O2NH·H,0+S0,一(NH,)2S0,+H,0B(1分)②2H2+S0,商温S+2H,0 (5)0.5(除标注外，每空2分) 17.(1)Cu十2H2S0,(浓)△CuS0,+S02个+2H,0酸性、强氧化性(1个1分，共2分) （2)褪色(1分)漂白 (3)5SO2+2MnOi+2H2O=5SO?-+2Mn2++4H+ (4)NaOH(答案合理即可) (5)将反应后的液体缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，充分稀释后，观察到溶液显蓝色 (若答向试管中加水不给分) (6)BaC2(除标注外，每空2分) 18.(1)球形干燥管(1分)Cu+4H++2NO5-Cu++2NO2个+2H2O (2)充满红棕色气体排尽装置中的空气，避免空气中的O2、N2、CO2等与Mg反应 (3)11Mg+4NO.-A-8MgO+Mgs N2+Nz (4)吸收E中挥发出的水蒸气(1分) (5)E中产生气泡，气球缓慢鼓起 (6)有刺激性气味的气体逸出（或产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色）（除标注外，每空2分） 【高一第一次月考·化学卷参考答案第2页（共2页）】 6294A2026年春季学期第一次月考 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 h 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章。 最 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 吹 合题目要求的。 邮 1.2026年央视春晚呈现了《武BOT》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生 长 产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A.机器人外壳使用的高强度铝合金属于金属材料 B.陶瓷传感器中的陶瓷属于无机非金属材料 如 C.跳舞的智能机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅 敬 D.碳纳米管有优良的电学性能，可制作机器人电池等 2.SO2、CO2、SiO2是与环境、材料密切相关的重要氧化物。下列说法错误的是 A.CO2和SO2均能与水反应生成对应的酸 B.SO2能与NaOH溶液反应生成盐和水 C.燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放 D.SiO2是酸性氧化物，能与盐酸发生反应 3.如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 生物体 有机硫 ⑤ ⑥ E 火山爆发 A.硫在自然界中有多种存在形式 B.过程②S发生氧化反应 C.过程⑤宜在土壤的富氧区进行 D.过程⑥中S发生还原反应 【高一第一次月考 6294A 化学卷第1页（共6页）】 4.下列有关实验室制取NH3的实验原理及装置均正确的是 NaOH溶液 碱石灰 →拒 NH,CI溶液 稀硫酸楹 A.生成NH B.干燥NH C.收集NH3 D.吸收NH 5.室温下，铜与一定量浓硝酸的反应装置和试剂如图所示。下列说法错误的是 A.通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 一铜丝 B.试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了NO2 C.反应一段时间后，可能会产生NO 铜片 NaOH D.将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 浓HNO,辈溶液 6.硫及其化合物部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 s07@, ②S0好1 H,S- 碱，△，S2 A.反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应 B.反应①中，每消耗3.4gH2S,则获得0.3mol产物S C.100mL0.1mol·L1的Na2SO3溶液中，Na+个数为0.02NA D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为NA 7.下列有关离子方程式正确的是 A.向氯水中通入SO2:SO2+C2+2H20一4H++SO?+2CI B.氨水与稀醋酸反应：OH+H+一H2O C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2+2OH一H2SiO4↓ D.H2S溶液通入空气后变浑浊：2H++2S2-十O2—2S↓+H2O 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A.制备纯碱：饱和NaCl溶液NIH,-NaHCO,△Na,CO, B.生产玻璃：CaC0,高潭Ca0s0 CasiO, 高温 C制备硫酸：FeS,S0,CHS0, D制备酯酸：NH准布武NO,91NO, 02 【高一第一次月考化学卷第2页（共6页）】 6294A 9.由SO2制备高纯硅的工业流程如图所示： H2 ②HC 粗硅 ①焦炭 553573K ③H2 J3273K SiHCl 1380K左右 纯硅 下列说法错误的是 A.SO2与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B.X为CO2气体 C.反应②产生的H2与反应③产生的HC1可以循环使用 D.反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 10.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催 化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 co N、O2d CO2、N2 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 NO2 C.催化转化总化学方程式为2NO十O,十4C0催化剂4CO2十N 催化剂 D.为了防止空气污染，我国应禁止销售汽车 11.锥形瓶内装有干燥的气体a,胶头滴管内盛有液体b,若挤压胶头滴管，使液体b滴入瓶中， 振荡，一段时间后小气球c鼓起。则气体a和液体b最可能的是 A.a是Cl2,b是饱和食盐水 B.a是SO2,b是饱和NaHCO3溶液 C.a是NO,b是NaOH溶液 D.a是NH3,b是水 12.如图是某种粗盐（主要含SO},、Ca+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下 列说法错误的是 粗盐溶液 除SO、除Ca2+、除Mg+ ① ② →NaCl溶液 ③ A.①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B.②中加人过量Na2CO3溶液后，只有Ca+被除去 C.③中加人过量NaOH溶液的反应为Mg2++2OH一Mg(OH)2 D.杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 【高一第一次月考化学卷第3页（共6页）】 6294A 13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 有气体生成，溶液呈血 稀硝酸将Fe氧化 A KSCN溶液 红色 为Fe3+ B 将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有还原性 蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃 浓硫酸与浓氨水反应 有白烟生成 棒靠近 生成硫酸铵 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红 D 试纸未变蓝 该溶液中不含有NH功 色石蕊试纸置于试管口 14.某小组同学利用反应：S十2H2S04(浓)△3S02个十2H20,进行如图所示的含硫物质的转 ① 化实验（夹持装置略）。下列说法正确的是 浓硫酸 A.试管①中，硫粉体现了氧化性 疏粉 NaOH 溶液 B.试管②中，溶液褪色，体现十4价硫元素的氧化性 酸性NazS KMnO4溶液 C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现一2价硫元素的还原性 溶液 D.烧杯中反应的化学方程式为SO3+2NaOH一Na2SO4+H2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已 略去)。 0 (1)实验室用消石灰和氯化铵固体制取氨气的发生装置为 (填“A”“B”或“C),写出 该反应的化学方程式： (2)装置D中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b”),观察到装置D 中的烧瓶内 (填现象)，则说明氨气具有的性质是 (3)将制得的氨气通人灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的 气体，写出该反应的化学方程式： 【高一第一次月考化学卷第4页（共6页）】 6294A (4)为防止环境污染，可选用下列装置中的 (填标号)吸收多余氨气。 CC 16.(15分)工业上用黄铁矿（主要含FeS2)为原料制备硫酸的流程如下： 空气 空气 黄铁矿〉 沸腾炉 接融室B吸收塔…一→ 硫酸 (煅烧) 催化剂/高温) 产品 Fe,O,废渣 (1)“煅烧”前黄铁矿需粉碎，目的是 1 (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 ,Fe2O3废渣可用于 (3)吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,不用水吸收的原因是 (4)吸收塔尾气中含有少量SO2,需进行脱硫处理后才能排放。下表列出了两种尾气脱硫的 方法： 方法I 用氨水吸收SO2转化为(NH4)2SO,再氧化为(NH4)2SO, 方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H)将SO2在高温下还原成单质硫 ①方法工中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为 能提高尾气中SO2去除 率的措施有 (填标号)。 A.升高温度 B.增大氨水浓度 C.使尾气快速通过氨水 ②方法Ⅱ中H2还原SO2反应的化学方程式为 (5)生产过程中采用一种含FS2质量分数为30%的硫铁矿，若消耗1吨该矿石（假设生产 过程中没有硫的损失)，理论上可制得98%的浓硫酸 吨。 17.(15分)铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设 计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 铜丝 浓硫酸 浸A溶液的棉团 酸性 溶液 KMnO 溶液 【高一第一次月考化学卷 第5页（共6页）】 6294A (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 该反应中浓硫酸体现出的性质有 (2)反应过程中观察到品红溶液 ,说明产物二氧化硫具有 性。 (3)反应过程中观察到酸性KMnO,溶液褪色，反应的离子方程式为 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是 (填化学式)。 (⑤)充分反应后，若想观察溶液的颜色，可将其与水混合，具体的操作方法是 (填操作和现象)。 (6)实验室中SO的检验方法：向溶液中加人稀盐酸，然后加人 溶液，观察是否 有白色沉淀生成。 18.(14分)某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 浓硝酸 镁粉 碱石灰 气球 铜粉 排透NaOH溶液 已知：①2NO2十2NaOH一NaNO3十NaNO2+H2O;②Mg3N2极易与水反应。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 。装置A中发生反应的离子方程式为 (2)实验时先启动装置A中的反应，当装置C中 (填实验现象)时，点燃酒精灯加 热，这样操作的目的是 (3)经测定，Mg与NO2反应生成Mg3N2、MgO和N2,其中Mg3N2与N2的物质的量相等；装 置C中发生反应的化学方程式为 (4)装置D的作用是 (5)确定有N2生成的实验现象是 (6)实验完毕后，设计实验证明产物中有MgN2生成。取少量装置C中固体于试管中，滴加 蒸馏水， (填操作和现象)，证明产物中有Mg3N2生成。 【高一第一次月考化学卷第6页（共6页）】 6294A