精品解析：河南驻马店市新蔡县第一高级中学2025-2026学年下学期4月月考 高二化学试题

新蔡一高2025-2026学年下学期4月月考 高二化学试题 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 K-39 Co-59 Ni-59 Cu-641 Mn-55 Se-79 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”意思是：青蒿一把，用2升水浸泡，搅碎过滤取汁液，全部喝下，“渍”为浸泡，过滤出滤液后服用，实验方法为过滤，A项错误； B．利用酒精与水的沸点不同进行分离，涉及蒸馏操作， B项正确； C．“晒干烧灰”中涉及的操作是灼烧，C项正确； D．“其下慢火熬干水气，油即成矣”叙述的是提纯油过程中的蒸发操作，D项正确； 故答案选A。 2. 下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A. 苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ B. 除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C. 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ D. 配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ 【答案】A 【解析】 【分析】先明确图中仪器：①普通漏斗、②球形冷凝管、③直形冷凝管、④温度计、⑤酒精灯、⑥蒸馏烧瓶、⑦锥形瓶、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑩容量瓶、⑪胶头滴管，据此分析解答。 【详解】A．苯甲酸重结晶的操作是：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶，需要：①普通漏斗（过滤）、⑤酒精灯（加热溶解）、⑧烧杯（溶解/承接滤液）、⑨玻璃棒（搅拌/引流），所选仪器合理，能完成实验，A正确； B．苯和二甲苯互溶，依靠沸点差异用蒸馏法分离，蒸馏需要直形冷凝管③（②球形冷凝管一般用于回流），且该选项缺少加热仪器酒精灯⑤，所选仪器不合理，B错误； C．胶体粒子可以透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液（需要渗析法分离），所选仪器不能完成实验，C错误； D．配制质量分数的溶液不需要容量瓶⑩（用于配制一定物质的量浓度的溶液），配制质量分数溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平，所选仪器不合理，D错误； 故选择A。 3. 化学用语是表达物质组成和结构的“国际语言”，准确使用至关重要。下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Be原子的价电子排布式为 B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Be为第4号元素，基态Be原子的价电子排布式为，A错误； B．分子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为，则价电子轨道表示式为，C错误； D．CsCl为离子化合物，产物的电子式中需要加方括号、标注离子电荷，正确过程为，D错误； 故选B。 4. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酚类，属于醇，所以不互为同系物，故A错误； B．有5种等效氢（图中数字），一溴代物有5种，故B错误； C．与是同一种物质，故C错误； D．H3CC≡CCH3的官能团是碳碳三键，CH2=CHCH=CH2的官能团是碳碳双键，两者分子式相同、结构不同，属于官能团种类异构，故D正确； 选D。 5. 下列化学用语中正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 乙炔的空间填充模型： C. 中含有的官能团名称：醚键 D. 键线式的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为，A正确； B．乙炔分子式为，空间填充模型为，B错误； C．中含有的官能团名称为酮羰基(羰基)，C错误； D．键线式的分子式为，D错误； 故选A。 6. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 石墨烯 气态团簇分子 A. 原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为 B. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为 C. 石墨烯中含有π键，金刚石中没有π键 D. 气态团簇分子的分子式为或 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和碳化硅都是共价晶体，在晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个原子所共有，因此原子数相同的金刚石和碳化硅所含共价键的总数是原子数的2 倍，故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶1，A错误； B．在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键。每个六元环由6个碳原子组成，每个C原子被3个六元环所共有，则每个六元环平均拥有的C原子数为，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1，B正确； C．石墨烯中C原子采取杂化，所有未参与σ键的p轨道电子共同构成覆盖整个平面的大π键，石墨烯中含有π键，金刚石中碳原子采取杂化，没有π键，C正确； D．E原子和F原子构成的气态团簇分子，分子式为E4F4或F4E4，D正确； 故选A。 7. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. M与Q可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S，以此分析； 【详解】A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确； B．Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确； C．Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确； D.为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误； 故选D。 8. 物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 在水中溶解度小于在中 为非极性分子 B 酸性： 非金属性： C HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 的熔点高于干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由极性键构成的极性分子，但极性较弱，在中的溶解度比在水中的大，A错误； B．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性增大，非金属性，且次氯酸不是氯的最高价含氧酸，无法因其酸性小于硫酸得出非金属性硫大于氯，B错误； C．HF与HCl的稳定性强弱与氢键或分子间作用力无关，与键能有关，C错误； D．是共价晶体，干冰是分子晶体，熔化时分别克服共价键和分子间作用力，由于共价键比分子间作用力强，所以的熔点高于干冰，D正确； 故选D。 9. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含，另含少量以及)提取和的工艺流程如下： 已知：①常温下为液体，易水解，沸点如图： 物质 沸点 ②氧化酸浸后的浸渣部分溶于二硫化碳。 下列说法不正确的是 A. “氧化酸浸”后产生的浸渣主要成分只有和 B. 的晶体类型为分子晶体 C. 发生反应的离子方程式 D. 测定的晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知“氧化酸浸后的浸渣部分溶于二硫化碳”，氧化酸浸过程中，原料中的GeS2 、ZnS会被H2O2氧化，生成不溶于水的S单质，S可溶于二硫化碳，因此浸渣除 SiO2和CaSO4外，还含有S单质，故A错误； B．沸点仅 84℃，沸点低，符合分子晶体的熔沸点特点，因此是分子晶体，故B正确； C．由分析可知，硫化锗与过氧化氢和硫酸混合溶液反应生成硫酸锗、硫和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．区分晶体与非晶体的科学方法是X射线衍射法，采用的仪器是X射线衍射仪，故D正确； 故选A。 10. 化合物是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示： 有关X的说法不正确的是 A. X的相对分子质量应为74 B. X的分子式是 C. 0.3molX中含有C-H键的数目为3mol D. 有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【分析】质荷比最大的值为化合物X的相对分子质量，其相对分子质量为74，含有C-H、C-O-C，分子中有两种不同化学环境的氢原子，个数比为2：3，故化合物X为CH3CH2OCH2CH3。 【详解】A．质谱图中最大质荷比为有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为74，因此X的相对分子质量为74，A正确； B．根据分析可知，X为CH3CH2OCH2CH3，分子式为C4H10O，B正确； C．X分子中所有H原子均与C相连，共10个H，因此1个X分子含10个键，中键的物质的量为，C正确； D．有机物M为X的同分异构体，若M为醇类，碳链为C-C-C-C时，羟基有2个位置，碳链为 时，羟基有2个位置，若M为醚类，有CH3OCH2CH2CH3、 ，因此M的结构有6种，D错误； 故选D。 11. 某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是 A. 该有机物只含碳、氢两种元素 B. 该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2 C. 该有机物的分子式一定为CH4O D. 根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式 【答案】C 【解析】 【分析】有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，故,，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g，故二氧化碳的物质的量为。有机化合物中O元素的质量为：，，n(C):n(H):n(O)=0.1:0.4:0.1=1:4:1，该有机物的实验式为CH4O； 【详解】A．根据分析可知该有机物含有C、H、O三种元素，故A错误； B．根据分析可知该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：4，故B错误； C．该物质氢元素已经达到饱和，可以确定该有机物的分子式一定为CH4O，故C正确； D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，该有机物氢原子已经饱和可以确定有机物的分子式，故D错误； 故答案为C 12. 实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下： i.固体不溶解蓝色溶液深蓝色溶液 ii.深蓝色溶液黄色溶液 已知： ①在浓盐酸中呈黄色； ②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为。 下列说法正确的是 A. 与的配位能力： B. 向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C. 实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为 D. 上述实验证明CuO是两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知，可以取代与配位，说明与的配位能力：，A错误； B．实验i中深蓝色溶液含，加入足量浓盐酸后，浓盐酸中高浓度可与形成黄色的，且可与配离子中的结合，促进配离子转化，最终溶液变为黄色，B正确； C．浓盐酸中浓度很大，反应生成的会与结合为，离子方程式为：，C错误； D．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，CuO溶于氨水是依靠形成配位化合物实现溶解，不符合两性氧化物的定义，不能证明CuO是两性氧化物，D错误； 故答案为：B。 13. 镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。 下列说法正确的是 A. 配合物中镍的化合价为+4价 B. 配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3 C. 晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 D. 设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 【答案】B 【解析】 【分析】由相邻原子间的最近距离之比可知，晶胞中镍原子位于面心，个数为：6×=3，铜原子位于顶点，个数为：8×=1，氮原子位于体心，个数为1。 【详解】A．由结构式可知，配合物的配体为、水分子和ArSO，则中心离子为化合价为+2价的镍离子，A错误； B．由结构式可知，配体中环上的双键碳原子和酯基碳原子的杂化方式为sp2杂化，烃基中的饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的镍原子距离最近，则晶体中与铜原子最近且等距离的镍原子的数目为12，C错误； D．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7 a)3d，解得d=×1021，D错误； 故选B。 14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确； C．过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 15. 物质A的结构如图所示，该物质是制备无机橡胶的重要原料。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，下列说法正确的是 A. X、Y的电负性： B. 含氧酸的酸性： C. X、Y的简单氢化物的沸点： D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X形成5个共价键、Y形成3个共价键，基态Y的2p轨道半充满，Y是N元素、X是P元素；X、Z电子层数相同，X是P元素，在第三周期，所以Z也在第三周期，又因Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，故Z是Cl元素； 【详解】A．同主族元素从上到下电负性减小，则电负性：N>P，故A错误； B．未注明最高价含氧酸，故B错误； C．分子间存在氢键，分子间不存在氢键，则简单氢化物沸点：，故C错误； D．电子数相同的简单离子，原子序数越小，离子的半径越大，则简单离子半径：，故D正确； 故答案为D。 16. 利用如图装置和试剂进行实验（部分夹持装置略），能达到相应实验目的的是 已知：酸性条件下，铁氰化钾可氧化单质铁。 A. 图甲装置可从粗银（含Cu、Au等）中提纯银 B. 图乙装置可测定氯水的pH C. 图丙装置可验证牺牲阳极法 D. 图丁装置可制备并较长时间观察到 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲装置为电解池装置，粗银为阴极，不可实现从粗银中提纯银，A错误； B．氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以用pH试纸无法测定氯水的pH，B错误； C．验证牺牲阳极法，应取电化学实验后Fe附近少量的溶液（防止铁氰化钾在酸性条件下将铁氧化为），再向其中加入，溶液中不产生蓝色沉淀，说明Fe作正极，C错误； D．图丁装置中Fe为阳极，电极反应式为，石墨为阴极，电极反应式为，然后，煤油能隔绝空气，故能制备并较长时间观察到，D正确； 答案选D。 二、非选择题(每空2分，共52分) 17. 现有以下几种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 根据要求回答下列问题： （1）有机物⑧中含有的官能团名称为___________。有机物②的核磁共振氢谱中处于不同化学环境中氢原子的个数比为___________。 （2）有机物①与有机物___________(填序号，下同)互为同系物；上述有机物中属于酯类的有___________。 （3）与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)。 （4）水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应剧烈。则有机物⑥中的氢氧键极性___________(填“>”或“<”)水中氢氧键极性；乙酸与有机物⑥发生酯化反应时，乙酸断裂的共价键为___________键。 （5）有机物⑤中含有的σ键与π键的数目之比为___________。 （6）用将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图___________(填编号，下同)；从食盐水中提取溶质应选择图___________。 【答案】（1） ①. 碳溴键、碳碳双键 ②. 6:4(或3:2) （2） ①. ④ ②. ③⑦ （3）4 （4） ①. < ②. C-O(或碳氧) （5）6:1 （6） ①. 丁 ②. 乙 【解析】 【小问1详解】 中含有的官能团名称为碳溴键、碳碳双键。结构对称，分子中共2种等效氢，核磁共振氢谱中处于不同化学环境中氢原子的个数比为3:2。 【小问2详解】 有机物与结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，故选④；上述有机物中，、含有酯基，属于酯类的有③⑦。 【小问3详解】 与有机物同属于醇类的芳香族同分异构体还有、、、，共4种。 【小问4详解】 水和有机物都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应剧烈。则有机物⑥中的氢氧键极性<水中氢氧键极性；乙酸与有机物发生酯化反应时，“酸脱羟基、醇脱氢”，乙酸断裂的共价键为C-O键。 【小问5详解】 的结构式为，分子中含有6个σ键和1个π键，中含有的σ键与π键的数目之比为6:1； 【小问6详解】 用将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图丁；从食盐水中提取溶质用蒸发结晶的方法，应选择图乙。 18. 杭州亚运会主火炬使用的燃料被称为“零碳甲醇”，采用和烟气中捕集的合成，合成甲醇的反应方程式为。回答下列问题： （1）①下列说法正确的是___________(填字母)。 A．上述反应中非极性分子有3种 B．反应中涉及键的形成 C．和甲醇分子中碳原子均没有孤电子对 ②和沸点较高的是___________(填化学式)，理由是___________。 （2）工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛(结构式：)。下列关于甲醛分子的说法正确的是___________(填字母)。 a．碳氧双键中有一个σ键，一个π键 b．甲醛分子中所有原子均满足8电子稳定结构 c．甲醛分子是手性分子 d．甲醛的VSEPR模型为平面三角形 （3）钴元素能形成很多重要的配合物，某含钴配离子结构如图甲所示。 该配离子中Co的化合价为___________。 （4）锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。 ①该化合物的化学式为___________。 ②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为、B点为、C点为，则D点原子的坐标参数为___________。 ③若图乙中晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个Mn原子之间的最短距离为___________pm，该晶体的密度为___________(列出表达式即可)。 【答案】（1） ①. BC ②. ③. 和分子间均含有氢键，但分子间的氢键数比甲醇多(答案合理即可) （2）ad （3） （4） ①. MnSe ②. ③. ④. (答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①A．反应中仅和为非极性分子，A错误； B．甲醇分子中饱和碳原子和氧原子均采取杂化，所以反应中涉及键(C-H键、O-H键)的形成，B正确； C．和甲醇分子中碳原子的价层电子均已参与形成共价键，均没有孤电子对，C正确； 故选BC。 ②和分子间均含有氢键，但分子间的氢键数比甲醇多(答案合理即可)，因此和沸点较高的是H2O； 【小问2详解】 a．甲醛分子中，碳氧双键属于共价双键，其中有一个键，一个π键，a正确； b．甲醛分子中H原子不满足8电子稳定结构，b错误； c．甲醛分子不存在手性异构体，不是手性分子，c错误； d．甲醛分子中的碳原子采取杂化，其VSEPR模型为平面三角形，d正确； 故选ad。 【小问3详解】 该配离子中两个氯离子和Co配位，且该配离子带一个单位正电荷，由此算出Co的化合价为+3； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硒原子个数为，位于体内的锰原子个数为4，则化合物的化学式为MnSe； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的A点、B点的原子坐标参数分别为、，位于面心的C点原子坐标参数为，则位于体对角线处的D点原子的坐标参数为； ③由晶胞结构可知，晶胞中两个锰原子之间的最短距离为面对角线的，即为，该晶体的密度为。 19. 碳、氮、氧、镍等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产、化工等领域。回答下列问题： （1）①甲胺和肼都可以用作制药原料，两者的碱性随原子上电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是______。 ②肼能与硫酸反应生成，与硫酸铵化合物类型相同，写出肼与硫酸反应生成的化学方程式：______，晶体内不存在______(填字母)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 （2）邻二氮菲(结构简式为，简称为phen)是平面形分子能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： ①phen中N原子的价层孤电子对占据______杂化轨道。 ②中的配位数为______；写出基态的价层电子轨道表示式：______。 （3）镍能形成多种配合物，其中是无色的挥发性液体，是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因是______。 【答案】（1） ①. 甲胺(或) ②. ③. d （2） ①. ②. 6 ③. （3）为离子晶体，而为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 ①甲基为推电子基团，会导致甲胺中N原子的电子云密度增大，故其碱性更强；②肼分子与硫酸反应生成的化学方程式为；与硫酸铵化合物类型相同，也为离子晶体，和之间存在离子键，中N和H之间形成6个共价键（其中2个为配位键），也存在共价键，不含金属键，选d； 【小问2详解】 ①phen为平面形分子，N原子的价层孤电子对占据杂化轨道；②中每个邻二氮菲分子中的两个氮原子与形成2个配位键，该离子中配体数为3，所以的配位数为6；写出基态的价层电子轨道表示式为  ； 【小问3详解】 是无色的挥发性液体，说明其熔点比较低，其晶体是由分子构成的分子晶体，熔化时要克服分子间作用力；而是离子化合物，其晶体熔化时需要克服离子键，离子键强于分子间作用力，因此的熔点高于； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡一高2025-2026学年下学期4月月考 高二化学试题 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 K-39 Co-59 Ni-59 Cu-641 Mn-55 Se-79 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发 A. A B. B C. C D. D 2. 下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A. 苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ B. 除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C. 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ D. 配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ 3. 化学用语是表达物质组成和结构的“国际语言”，准确使用至关重要。下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Be原子的价电子排布式为 B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 4. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 5. 下列化学用语中正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 乙炔的空间填充模型： C. 中含有的官能团名称：醚键 D. 键线式的分子式： 6. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 石墨烯 气态团簇分子 A. 原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为 B. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为 C. 石墨烯中含有π键，金刚石中没有π键 D. 气态团簇分子的分子式为或 7. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. M与Q可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 8. 物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 在水中溶解度小于在中 为非极性分子 B 酸性： 非金属性： C HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 的熔点高于干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含，另含少量以及)提取和的工艺流程如下： 已知：①常温下为液体，易水解，沸点如图： 物质 沸点 ②氧化酸浸后的浸渣部分溶于二硫化碳。 下列说法不正确的是 A. “氧化酸浸”后产生的浸渣主要成分只有和 B. 的晶体类型为分子晶体 C. 发生反应的离子方程式 D. 测定的晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪 10. 化合物是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示： 有关X的说法不正确的是 A. X的相对分子质量应为74 B. X的分子式是 C. 0.3molX中含有C-H键的数目为3mol D. 有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构) 11. 某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是 A. 该有机物只含碳、氢两种元素 B. 该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2 C. 该有机物的分子式一定为CH4O D. 根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式 12. 实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下： i.固体不溶解蓝色溶液深蓝色溶液 ii.深蓝色溶液黄色溶液 已知： ①在浓盐酸中呈黄色； ②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为。 下列说法正确的是 A. 与的配位能力： B. 向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C. 实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为 D. 上述实验证明CuO是两性氧化物 13. 镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。 下列说法正确的是 A. 配合物中镍的化合价为+4价 B. 配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3 C. 晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 D. 设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 15. 物质A的结构如图所示，该物质是制备无机橡胶的重要原料。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，下列说法正确的是 A. X、Y的电负性： B. 含氧酸的酸性： C. X、Y的简单氢化物的沸点： D. 简单离子半径： 16. 利用如图装置和试剂进行实验（部分夹持装置略），能达到相应实验目的的是 已知：酸性条件下，铁氰化钾可氧化单质铁。 A. 图甲装置可从粗银（含Cu、Au等）中提纯银 B. 图乙装置可测定氯水的pH C. 图丙装置可验证牺牲阳极法 D. 图丁装置可制备并较长时间观察到 二、非选择题(每空2分，共52分) 17. 现有以下几种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 根据要求回答下列问题： （1）有机物⑧中含有的官能团名称为___________。有机物②的核磁共振氢谱中处于不同化学环境中氢原子的个数比为___________。 （2）有机物①与有机物___________(填序号，下同)互为同系物；上述有机物中属于酯类的有___________。 （3）与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)。 （4）水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应剧烈。则有机物⑥中的氢氧键极性___________(填“>”或“<”)水中氢氧键极性；乙酸与有机物⑥发生酯化反应时，乙酸断裂的共价键为___________键。 （5）有机物⑤中含有的σ键与π键的数目之比为___________。 （6）用将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图___________(填编号，下同)；从食盐水中提取溶质应选择图___________。 18. 杭州亚运会主火炬使用的燃料被称为“零碳甲醇”，采用和烟气中捕集的合成，合成甲醇的反应方程式为。回答下列问题： （1）①下列说法正确的是___________(填字母)。 A．上述反应中非极性分子有3种 B．反应中涉及键的形成 C．和甲醇分子中碳原子均没有孤电子对 ②和沸点较高的是___________(填化学式)，理由是___________。 （2）工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛(结构式：)。下列关于甲醛分子的说法正确的是___________(填字母)。 a．碳氧双键中有一个σ键，一个π键 b．甲醛分子中所有原子均满足8电子稳定结构 c．甲醛分子是手性分子 d．甲醛的VSEPR模型为平面三角形 （3）钴元素能形成很多重要的配合物，某含钴配离子结构如图甲所示。 该配离子中Co的化合价为___________。 （4）锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。 ①该化合物的化学式为___________。 ②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为、B点为、C点为，则D点原子的坐标参数为___________。 ③若图乙中晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个Mn原子之间的最短距离为___________pm，该晶体的密度为___________(列出表达式即可)。 19. 碳、氮、氧、镍等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产、化工等领域。回答下列问题： （1）①甲胺和肼都可以用作制药原料，两者的碱性随原子上电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是______。 ②肼能与硫酸反应生成，与硫酸铵化合物类型相同，写出肼与硫酸反应生成的化学方程式：______，晶体内不存在______(填字母)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 （2）邻二氮菲(结构简式为，简称为phen)是平面形分子能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： ①phen中N原子的价层孤电子对占据______杂化轨道。 ②中的配位数为______；写出基态的价层电子轨道表示式：______。 （3）镍能形成多种配合物，其中是无色的挥发性液体，是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $