河南驻马店市新蔡县第一高级中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

新蔡一高2025-2026学年度下学期三月月考 高二化学试题 注意事项：可能用到的相对原子量Si 28 O 16 Mn 55 S 32 F 19 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（14*3=42） 1. 下列化学用语书写不正确的是 A. 的电子式： B. Cl-的结构示意图： C. 基态P原子价层电子轨道表示式为： D. Cl—Cl的p-p σ键的形成： 2. 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 半径： C. 键角： D. 键长： 3. 2025年11月，太钢NO8825镍基合金中板实现了海外高端市场首次批量供货，这是太钢高耐蚀镍基合金在国际化应用领域的突破性进展，彰显了山西在特种金属材料领域的硬核创新实力。下列应用的材料中，不属于金属材料的是 A. 碳化硅(SiC)制造耐高温的陶瓷轴承 B. 稀土元素镝(Dy)用于制造硬盘驱动器 C. “蛟龙”号载人潜水器中的耐压球由钛合金制造 D. 我国研制出性能优异的超级钢应用于航空及航天等领域 4. 由结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应 B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C 氧原子的最外层电子数比氮原子的多 氧原子的第一电离能比氮原子的大 D 二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同 两者熔、沸点差别大 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 白磷和 B. 硫黄和晶体硅 C. 二氧化硅和 D. 和CsCl 6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含Si-O键数为 B. 中含键个数为 C. 室温下，的醋酸中，水电离出来的氢离子数目为 D. 100 mL 4mol/L浓盐酸与反应，转移电子的数目为 7. 化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是 A. 上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B. 上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C. 从上述结构中可以推断是离子化合物 D. 第一电离能： 8. 尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用射线衍射技术解析晶体结构 C. 49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D. 基态的价层电子排布式为 9. 下列化学用语或图示正确的是 A. 键形成的轨道重叠示意图： B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 在水中溶解度比甲苯大 10. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入后溶液变为黄色： B. 溶于氨水得到深蓝色溶液： C. 溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D. 酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 11. W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 第一电离能：X>Y>M C. Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大 D. 、XY2、三种微粒的空间构型相同 12. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中为价 B. 基态原子的第一电离能： C. 该物质中C和P均采取杂化 D. 基态原子价电子排布式为 13. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 14. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为8 B. 该氧化物中铈元素的化合价为 C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题每空2分 15. Ⅰ.可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）氢元素位于元素周期表中__________区，的VSEPR模型为__________。 （2）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有__________种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是__________（填标号）。 A. B. C. Ⅱ.高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （3）基态的简化电子排布式为__________。 16. I.请回答下列问题。 （1）某有机物的结构简式为，该分子中含有__________个手性碳原子。 （2）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为__________。 ②1 mol CHZ中含有的键数目为__________。 ③键角：__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 Ⅱ.尿素是一种重要的氮肥，化学式为（），它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 （3）八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是__________（填元素符号）。 17. 硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题： 已知：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图所示。 （1）通过图中数据可知的为__________。 （2）常温下，NaHS溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________（计算说明）。 （3）已知25℃时碳酸的电离平衡常数：，，用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是__________。 （4）天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，已知25°℃时，，溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是 （填字母）。 A. B. C. D. （5）常温下，在废水处理领域中常用将转化为MnS除去，向含有0.0020 的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当浓度为时，开始沉淀，则a=__________[已知]。 （6）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如图所示（X、Y均为石墨电极）。通电前，先通入一段时间含的甲烷气，使部分NaOH吸收转化为，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。 ①b极为__________（填“正”或“负”）极；X极的电极反应式为__________。 ②电解过程中，右池中的__________（填“增大”“基本不变”或“减小”）。 18. 周期表中1-36号之间的A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。已知A是宇宙中含量最多的元素。B原子的未成对电子数是同周期中最多的。C元素原子的最外层有两个未成对电子。周期表中D元素最高价氧化物的水化物酸性最强。E元素的逐级电离能为：，，，。F元素在前四周期中未成对电子数最多。G的N能层上有2对成对电子。 （1）F元素为___________(写元素符号)，其价层电子轨道表示式为：___________。 （2）与离子半径大小___________(用元素符号表示)；写出的电子式：___________。 （3）第一电离能顺序B___________C(填“>”“<”或“=”)，请写出原因：___________。 （4）G元素在元素周期表中的位置是___________，其基态原子电子排布式简写为___________，有___________种空间运动状态不同的电子，共有___________种能量不同的电子。 新蔡一高2025-2026学年度下学期三月月考 高二化学试题 注意事项：可能用到的相对原子量Si 28 O 16 Mn 55 S 32 F 19 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（14*3=42） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题每空2分 【15题答案】 【答案】（1） ①. s ②. 四面体形 （2） ①. 5 ②. A （3）[Ar]3d8 【16题答案】 【答案】（1）2 （2） ①. ②. 11 ③. = （3）O 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. ，的水解常数为，可知的水解程度大于其电离程度，溶液中，NaHS溶液显碱性； （3） （4）AC （5）5 （6） ①. 正 ②. ③. 基本不变 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量高于O原子 （4） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. ③. 18 ④. 8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $