精品解析：黑龙江哈尔滨市第十七中学校2025-2026学年八年级下学期期中检测化学试卷

2025-2026年（下）八年级期中检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Mg-40 Cu-64 一、选择题（共13小题，每题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是 A. 防治环境污染 B. 解决粮食问题 C. 应对能源危机 D. 编写AI软件的程序 【答案】D 【解析】 【详解】A、防治环境污染，属于化学研究的范畴，故A不符合题意。 B、解决粮食问题，属于化学研究的范畴，故B不符合题意。 C、应对能源危机，属于化学研究的范畴，故C不符合题意。 D、编写AI软件的程序，是计算机领域研究的范畴，故D符合题意。 故选D。 2. 科学规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 称量氯化钠固体 B. 加热液体 C. 连接导管 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图示砝码和药品位置颠倒，操作错误。 B. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图示液体体积过多，操作错误。 C. 连接玻璃导管和橡胶塞时，先将玻璃管口用水润湿起润滑作用，再稍用力转动插入橡胶塞，操作正确。 D. 倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上避免污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误。 3. 下列物质的用途和其性质对应错误的是 A. 液氧用于火箭推进剂——可燃性 B. 氦气用作探空气球——密度小且稳定 C. 氮气作保护气——化学性质不活泼 D. 液氢用作高能燃料——可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A. 液氧具有助燃性，不具有可燃性，用途和性质对应错误。 B. 氦气密度小于空气且化学性质稳定，可用于填充探空气球，对应正确。 C. 氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可作保护气，对应正确。 D. 液氢具有可燃性且燃烧热值高，可用作高能燃料，对应正确。 4. 我国发射“嫦娥Ⅰ号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供，高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是 A. H2O B. SO2 C. CO2 D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：在化学反应前后，元素的种类不变，由于高氯酸铵（NH4ClO4）中不含S、C元素，故不可能生成SO2、CO2、CO，故选A。 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 氧化汞加热分解： B. 铁在氧气中燃烧： C. 碳在氧气中燃烧： D. 镁在氧气中燃烧： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化汞加热分解生成汞和氧气，正确的化学方程式应为，故选项书写错误； B、该化学方程式书写完全正确，故选项书写正确； C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，正确的化学方程式应为，故选项书写错误； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式应为，故选项书写错误。 故选B。 6. 如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法不正确的是 A. x等于7 B. 甲是反应物 C. 该反应是化合反应 D. 乙和丙的质量变化之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。 反应前总质量=15g+2g+2.6g=19.6g，反应后总质量=5g+7.6g+x=19.6g，解得x=7，说法正确，不符合题意。 B、甲反应后质量减少15g-5g=10g，是反应物，说法正确，不符合题意。 C、乙反应后质量增加7.6g-2g=5.6g，丙反应后质量增加7g-2.6g=4.4g，二者均为生成物，该反应为“甲→乙+丙”，属于分解反应，不是化合反应，说法不正确，符合题意。 D、乙和丙的质量变化比=（7.6g-2g）：（7g-2.6g）=5.6g:4.4g=14:11，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 下列叙述中不能用质量守恒定律解释的是 A. 5g水受热变成5g水蒸气 B. 参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量 C. 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大 D. 参加反应的氢气和氧气的总质量等于生成水的质量 【答案】A 【解析】 【分析】 质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化不能用其解释。 【详解】A. 水受热变成水蒸气是状态改变的物理变化，无新物质生成，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B. 该表述是质量守恒定律的内容，可用于解释化学变化的质量关系，不符合题意； C. 铜粉加热是铜与氧气反应的化学变化，生成物质量等于参加反应的铜和氧气的质量和，因此比原铜粉质量大，符合质量守恒定律，不符合题意； D. 氢气和氧气反应生成水是化学变化，符合质量守恒定律，即参加反应的氢气和氧气总质量等于生成水的质量，不符合题意。 8. 下列跨学科实践活动与对应的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 设计与制作简易供氧器 制氧试剂中一定含有氧元素 B 用微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量 、、属于空气污染物 C 自制净水器中加入活性炭 活性炭起到消毒杀菌的作用 D 查阅科学家探索物质组成与结构的历程 原子是最小的粒子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物中必须含有氧元素，对应正确。 B. 是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，对应错误。 C. 活性炭具有吸附性，可吸附水中色素和异味，没有消毒杀菌的作用，对应错误。 D. 原子是化学变化中的最小粒子，原子还可再分为原子核和核外电子，不是所有场景下的最小粒子，对应错误。 9. 在化学实验中，“气泡”是一种非常重要的实验现象，下列有关说法错误的是 A. 排水法收集氧气：当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集 B. 鉴别水和双氧水：分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 C. 过滤操作中：如果滤纸没有紧贴漏斗，容易产生气泡导致滤液浑浊 D. 碳酸钠与稀盐酸实验中：白色固体表面有气泡冒出 【答案】C 【解析】 【详解】A、排水法收集氧气时，初始排出的气泡是装置内的空气，待导管口气泡均匀连续冒出时收集到的氧气才较纯净，正确。 B、 二氧化锰可催化双氧水分解产生氧气（有气泡），与水不反应无明显现象，可鉴别二者，正确。 C、过滤时滤纸未紧贴漏斗产生气泡，只会导致过滤速率减慢，不会造成滤液浑浊，错误。 D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此白色固体表面有气泡冒出，正确。 10. 现将20gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成15gC和10gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1∶1 B. 4∶5 C. 4：1 D. 4∶3 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为15g+10g-20g=5g，因此参加反应的A与B的质量比是20g:5g=4:1； 故选C。 11. 实验室区分下列物质的方案正确的是 选项 需区分的物质 方案 A 白醋与水 尝味道 B 空气与二氧化碳 分别通入水中 C 木炭和二氧化锰 观察颜色 D 铁片和镁片 在空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 实验室安全规则规定，禁止品尝任何药品的味道，错误。 B、空气难溶于水，二氧化碳虽能溶于水但溶解速度有限，通入水中均有气泡逸出，无法区分，错误。 C、木炭和二氧化锰均为黑色固体，观察颜色无法区分，错误。 D、铁片在空气中点燃只能红热、不能燃烧，镁片在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，现象不同可以区分，正确。 12. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法正确的是（ ） A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 反应过程中可观察到黑色粉末逐渐变红 C. 反应结束后，装置内还有剩余 D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、若装置漏气，外界空气可进入装置、装置内气体可逸出，会导致氧气含量测定结果不准确，故A选项不符合题意； B、铜为红色粉末，铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末逐渐变黑，故B选项不符合题意； C、由终点D数据可知，反应结束后装置内氧气含量为6.15%，说明有氧气剩余，故C选项符合题意； D、实验在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，反应前后装置内物质总质量保持不变，故D选项不符合题意。 故选C。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 加热一定量的高锰酸钾 C. 将水电解一段时间 D. 一定量的镁在足量的氧气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，所以有无催化剂，最终生成氧气的质量相等，故错误； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，随着反应的进行，氧气不断逸出，固体的质量不断减小，则锰元素的质量分数不断增大，至高锰酸钾反应完全，不再发生变化，故错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故错误； D、一定量的镁在足量的氧气中燃烧，镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，参加反应的镁和氧气的质量比为48：32=3：2，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，氧气足量，则镁反应完全，故正确； 故选D。 二、非选择题（每空1分，共44分） 14. 请回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①2个钠离子______，②硝酸铵______。 （2）配平下列化学方程式（在横线上填写数字，数字为“1”时不能省略，反应条件已略去）： ①________________________ ②_______________________ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 2 ②. 13 ③. 8 ④. 10 ⑤. 1 ⑥. 4 ⑦. 3 ⑧. 4 【解析】 【小问1详解】 ①离子符号前加数字表示离子个数，钠离子符号为，2个钠离子即；②硝酸铵由+1价的铵根和-1价的硝酸根构成，正负化合价代数和为0，化学式为。 【小问2详解】 ①用定一法配平：先设系数为1，根据原子守恒得系数为4、系数为5，右侧总O数为13，因此系数为，所有系数乘2消去分数，最终得系数2、13、8、10。 ②含4个，每个夺1个生成，因此、系数均为4，再根据守恒得系数为3，验证原子守恒后系数为1、4、3、4。 15. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为。 （1）物质X的化学式为______。 （2）在化学反应中凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质为还原剂；所含元素化合价降低的物质为氧化剂。在上述反应中，所含元素的化合价在反应后①______（填“升高”或“降低”），作②______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）以下化学反应属于氧化还原反应的是_____。（填字母） A. B. C. 【答案】（1） （2） ①. 降低 ②. 氧化剂 （3）C 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个氮原子、12个氟原子、3个硅原子，反应后中已经含有3个硅原子、12个氟原子，因此2个X分子共含4个氮原子，可得X的化学式为。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中F为-1价，因此N元素化合价为+3价；反应后N元素转化为单质，化合价为0，化合价降低。根据题干规则，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，因此作氧化剂。 【小问3详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。A为、B两个反应中所有元素化合价反应前后均未改变；C中碳元素化合价从0升高到+4，铜元素化合价从+2降低到0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。 16. 请阅读以下材料并回答问题。 瓷器是中国古代化学技艺的杰出代表。古代劳动人民制瓷器时，先将黏土加水塑形为瓷坯，再施釉——早期釉料以草木灰（主要成分为）和石灰石为原料，经高温煅烧呈熔融态，覆盖瓷坯表面；随后将施釉瓷坯在以上高温烧制，黏土颗粒反应后形成坚硬不吸水的瓷器，釉面光滑透亮。 现代科技升级瓷艺，新型陶瓷涌现：氧化铝陶瓷以高纯度氧化铝高温烧结而成，用于航天耐高温部件；氮化硅陶瓷硬度高、耐磨抗腐蚀，可造汽车发动机精密零件，还是光电子器件理想材料。 （1）氮化硅（）中氮的化合价为-3，则硅元素的化合价是______。 （2）现代氧化铝陶瓷可用于航天设备的耐高温部件，这体现了氧化铝陶瓷具有_______的优点。 （3）工业制铝的核心反应是将氧化铝通电分解，同时生成一种能供给呼吸的气体，请写出该反应的化学方程式为______。 （4）现有和组成的混合物，测得混合物中氧元素的质量分数为48%，则混合物中金属元素的质量分数为_____。 【答案】（1）+4 （2）耐高温 （3） （4）40% 【解析】 【小问1详解】 设硅的化合价为x，根据化合价代数和为0：，解得x=+4； 【小问2详解】 氧化铝陶瓷用于航天耐高温部件，说明其具有耐高温或高熔点的特性。 【小问3详解】 氧化铝通电分解成铝和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 由题意可知，混合物中碳和氧元素的质量比为，由于混合物中氧元素的质量分数为48%，所以混合物中碳元素的质量分数为，因此混合物中金属元素的质量分数为。 17. 中国空间站配备了过氧化氢应急供氧系统，利用过氧化氢分解获取氧气，保障航天员生命安全，且过氧化氢分解产生的水可回收进入电解水制氧系统，实现氧元素的循环利用。 （1）下图是过氧化氢在催化剂条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答： ①乙图中补充的粒子为______。（填字母）。 A. B. ②保持过氧化氢化学性质最小粒子是______（填符号）。 ③丙中生成的水和氧气的质量比为______（填最简整数比）。 ④写出一个甲分子的质子数______。 （2）过氧化氢为生命保障供水，其分解产生的水经过再次处理后，可作为航天员的生活用水和饮用水，减少对地面发射补给水资源的依赖，降低长期驻留任务的发射成本。 ①的微观意义是______（写一条）。 ②分解产生的水是_____（填“硬水”或“软水”）。 （3）空间站长期驻留需要实现资源的循环利用，下列说法合理的是______（填字母）。 A. 过氧化氢分解过程中，催化剂的质量和性质在反应前后都不发生改变，适合空间站长期使用 B. 过氧化氢分解是空间站绿色制氧方式，无有害副产物生成 C. 过氧化氢分解和电解水都属于分解反应，且两个反应中都有元素化合价发生改变 D. 相同质量的过氧化氢分解和电解水制氧，两种方法产生氧气的质量相等 【答案】（1） ①. B ②. ③. 9：8 ④. 18 （2） ①. 一个水分子（或一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成） ②. 软水 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应前后原子的数目不变，乙中缺少2个氧原子。 ②过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，所以保持过氧化氢化学性质最小粒子是； ③丙中生成的水和氧气的质量比为； ④分子的质子数为各原子的质子数之和，所以一个过氧化氢分子的质子数为； 【小问2详解】 ①的微观意义是一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成； ②分解产生的水是纯净物，是软水； 【小问3详解】 A、催化剂反应前后质量和化学性质不变，错误； B、过氧化氢分解产生水和氧气，产物无污染，正确； C、化合物反应后有单质生成，两个反应中都有元素化合价发生改变，正确； D、根据和可知，相同质量的过氧化氢分解和电解水制氧，电解水产生氧气的质量较多，错误。 18. 请结合下列实验装置图回答问题。 I.实验室制取气体 （1）用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置为_____（填字母），反应的化学方程式为_____；若用F装置收集氧气，验满的操作是将带火星的小木条放在导管_______（填“b”或“c”）口处。 （2）若用装置D收集氧气，当______时停止收集，在水面下用玻璃片______（选填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，取出后正放在桌面上。 （3）如果用E装置测量生成的体积，则在框内还需添加的仪器是______（写仪器名称）。 II.制作简易供氧器 （4）化学兴趣小组利用某饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器。 ①选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是______（填字母）。 A.原料是否价廉易得 B.所制气体的性质 C.反应速率是否适中 D.实验条件是否易于控制 E.是否安全、环保 ②小组同学最终确定简易供氧器如图乙装置，图乙中的G装置与图甲中的（ ）（填字母）装置作用类似。 【答案】（1） ①. A ②. ③. c （2） ①. 集气瓶口有大气泡冒出时 ②. 磨砂 （3）量筒 （4） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 若用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择固固加热型，即A； 略： 选用F装置，若用排空气法来收集氧气，氧气密度比空气大，气体应长进短出，验满时，将带火星的木条放在导管口c处，若木条复燃，则说明已经收集满； 【小问2详解】 D装置为排水法收集装置，用D装置收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时停止收集，收集完氧气后用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，这样比较紧密； 【小问3详解】 E装置利用排水法测体积，氧气进入集气瓶将水排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，因此需要添加量筒承接排出的水，测量水的体积即可得到氧气体积； 【小问4详解】 ①所制气体的性质不影响反应原理的选择，仅影响后续收集方式； ② 图乙中的G装置可通过注射器控制液体滴加的速度，进而可以控制反应速率，与图甲中的C装置作用类似。 19. 如图为某补钙剂标签，请回答下列问题。 商品名称 Xx补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素…… 规格 2g/片 含钙量（%） 15% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 保质期 三年 I.维生素可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。 （1）维生素的相对分子质量为_______。 （2）_______g维生素含有8g氧元素。 （3）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为_______。 （4）按中国营养学会最新标准，11~14岁青少年每天钙推荐摄入量为1200mg，若每天只能从食物中获取一半，每天还需额外服用此补钙剂______片。 II.服用钙片后，碳酸钙会与胃液中的稀盐酸发生如下反应：①，实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，发生如下反应：②。 （5）化学方程式能体现化学反应中的物质转化关系。若用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，请根据以上信息，判断右图中应补充的关系是_______（填字母）。 A. — B. → C. ← D. （6）化学方程式还能体现化学反应的定量关系。在反应①中，每100份质量的碳酸钙能与_______份质量的氯化氢恰好完全反应。 【答案】（1）384 （2）192 （3）37.5% （4）2 （5）D （6）73 【解析】 【小问1详解】 维生素D₃的相对分子质量=12×27 + 1×44 + 16 = 384。 【小问2详解】 维生素D₃中氧元素的质量分数为，含8g氧元素的维生素D₃质量=。 【小问3详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为，补钙剂中碳酸钙的质量分数=。 【小问4详解】 每天需额外补充钙的质量为，每片补钙剂含钙质量为，故需服用片。 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应可生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应可生成二氧化碳，二者可相互转化，对应双向箭头。 【小问6详解】 根据可知，反应中碳酸钙和盐酸的质量比为，因此100份质量的碳酸钙可与73份质量的氯化氢恰好完全反应。 20. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。十七兴趣小组同学在实验室进行了以下探究实验，请回答相关问题。 【实验活动1】探究化学反应前后物质的质量关系 （1）小十同学在进行甲组实验时，发生反应的化学方程式为_______。 （2）在实验结束后，气球体积比初始状态还小，是因为_______。（填字母） A. 温度降低，使瓶内压强小于外界压强 B. 消耗氧气，使瓶内压强小于外界压强 C. 消耗氧气，使瓶内压强大于外界压强 （3）小七同学倾斜乙组实验中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏_______（填“左”或“右”），无法得出实验结论。于是小组同学提出改进实验：在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应将乙装置改成______装置；在不改变装置的条件下，可以将试剂换成______（填化学式），该反应的化学方程式为_______。 （4）小辉同学进行如图丙实验时，观察到银白色固体剧烈燃烧，发出_______，放热，冒白烟。若将反应后所有生成物全部收集起来称量，其质量_______（填“大于”或“小于”或“等于”）参加反应的镁条的质量。 （5）小煌同学从微观本质上解释化学反应前后质量守恒的原因：化学反应前后，原子的_______均不变。 兴趣小组同学依据质量守恒的微观解释，总结出化学反应前后，元素的种类、质量也不发生改变，想利用这一原理探究物质的组成。 【实验活动2】质量守恒定律的应用：探究物质组成 （6）完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 a.取适量的某化合物使其燃烧，同时将一只______的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明化合物中一定含有氢元素。 b.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡 澄清的石灰水变白色浑浊 证明化合物中一定含有碳元素。 （7）小组同学取该化合物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，请你判断该化合物的化学式为______。 老师对同学们能够从多角度来分析问题，并从中寻找证据解决问题的科学思维给予了充分的肯定。 【答案】（1） （2）B （3） ①. 右 ②. 密闭 ③. 、（合理即可） ④. （4） ①. 发出耀眼白光 ②. 大于 （5）种类、数目、质量 （6）干燥 （7） 【解析】 【小问1详解】 铜加热时与氧气反应生成氧化铜，反应方程式为：； 【小问2详解】 在实验结束后，气球体积比初始状态还小，是因为氧气消耗，瓶内气体总量减少，压强降低； 【小问3详解】 碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，逸散到空气中，使反应后剩余物质质量减少，因此天平会向右偏，在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是将烧杯换成密闭容器，使生成的二氧化碳气体不能逸出。若使用的实验装置不变，可选用铁和硫酸铜溶液进行实验来达到实验目的，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，其化学方程式为，没有气体参与反应，也没有气体生成，该化学反应前后各物质的质量总和相等，可验证质量守恒定律； 【小问4详解】 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，冒白烟；由于有氧气参与反应，且在非密封的环境下进行，所以其质量大于参加反应的镁条的质量； 【小问5详解】 化学反应的实质是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，因此化学反应前后物质的总质量守恒。 【小问6详解】 实验现象为烧杯内壁出现水雾，所以用一个干燥的烧杯罩在火焰上方； 【小问7详解】 根据反应前后元素的种类、质量不变，所以该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，该化合物中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=，该化合物中氢元素的质量=水中氢元素的质量=,所以该化合物中氧元素的质量=，所以该化合物中碳、氢、氧三种原子的个数比为，所以该化合物的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年（下）八年级期中检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Mg-40 Cu-64 一、选择题（共13小题，每题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是 A. 防治环境污染 B. 解决粮食问题 C. 应对能源危机 D. 编写AI软件的程序 2. 科学规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 称量氯化钠固体 B. 加热液体 C. 连接导管 D. 倾倒液体 3. 下列物质的用途和其性质对应错误的是 A. 液氧用于火箭推进剂——可燃性 B. 氦气用作探空气球——密度小且稳定 C. 氮气作保护气——化学性质不活泼 D. 液氢用作高能燃料——可燃性 4. 我国发射“嫦娥Ⅰ号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供，高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是 A. H2O B. SO2 C. CO2 D. CO 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 氧化汞加热分解： B. 铁在氧气中燃烧： C. 碳在氧气中燃烧： D. 镁在氧气中燃烧： 6. 如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法不正确的是 A. x等于7 B. 甲是反应物 C. 该反应是化合反应 D. 乙和丙的质量变化之比为 7. 下列叙述中不能用质量守恒定律解释的是 A. 5g水受热变成5g水蒸气 B. 参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量 C. 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大 D. 参加反应的氢气和氧气的总质量等于生成水的质量 8. 下列跨学科实践活动与对应的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 设计与制作简易供氧器 制氧试剂中一定含有氧元素 B 用微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量 、、属于空气污染物 C 自制净水器中加入活性炭 活性炭起到消毒杀菌的作用 D 查阅科学家探索物质组成与结构的历程 原子是最小的粒子 A. A B. B C. C D. D 9. 在化学实验中，“气泡”是一种非常重要的实验现象，下列有关说法错误的是 A. 排水法收集氧气：当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集 B. 鉴别水和双氧水：分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 C. 过滤操作中：如果滤纸没有紧贴漏斗，容易产生气泡导致滤液浑浊 D. 碳酸钠与稀盐酸实验中：白色固体表面有气泡冒出 10. 现将20gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成15gC和10gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1∶1 B. 4∶5 C. 4：1 D. 4∶3 11. 实验室区分下列物质的方案正确的是 选项 需区分的物质 方案 A 白醋与水 尝味道 B 空气与二氧化碳 分别通入水中 C 木炭和二氧化锰 观察颜色 D 铁片和镁片 在空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 12. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法正确的是（ ） A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 反应过程中可观察到黑色粉末逐渐变红 C. 反应结束后，装置内还有剩余 D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 加热一定量的高锰酸钾 C. 将水电解一段时间 D. 一定量的镁在足量的氧气中燃烧 二、非选择题（每空1分，共44分） 14. 请回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①2个钠离子______，②硝酸铵______。 （2）配平下列化学方程式（在横线上填写数字，数字为“1”时不能省略，反应条件已略去）： ①________________________ ②_______________________ 15. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为。 （1）物质X的化学式为______。 （2）在化学反应中凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质为还原剂；所含元素化合价降低的物质为氧化剂。在上述反应中，所含元素的化合价在反应后①______（填“升高”或“降低”），作②______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）以下化学反应属于氧化还原反应的是_____。（填字母） A. B. C. 16. 请阅读以下材料并回答问题。 瓷器是中国古代化学技艺的杰出代表。古代劳动人民制瓷器时，先将黏土加水塑形为瓷坯，再施釉——早期釉料以草木灰（主要成分为）和石灰石为原料，经高温煅烧呈熔融态，覆盖瓷坯表面；随后将施釉瓷坯在以上高温烧制，黏土颗粒反应后形成坚硬不吸水的瓷器，釉面光滑透亮。 现代科技升级瓷艺，新型陶瓷涌现：氧化铝陶瓷以高纯度氧化铝高温烧结而成，用于航天耐高温部件；氮化硅陶瓷硬度高、耐磨抗腐蚀，可造汽车发动机精密零件，还是光电子器件理想材料。 （1）氮化硅（）中氮的化合价为-3，则硅元素的化合价是______。 （2）现代氧化铝陶瓷可用于航天设备的耐高温部件，这体现了氧化铝陶瓷具有_______的优点。 （3）工业制铝的核心反应是将氧化铝通电分解，同时生成一种能供给呼吸的气体，请写出该反应的化学方程式为______。 （4）现有和组成的混合物，测得混合物中氧元素的质量分数为48%，则混合物中金属元素的质量分数为_____。 17. 中国空间站配备了过氧化氢应急供氧系统，利用过氧化氢分解获取氧气，保障航天员生命安全，且过氧化氢分解产生的水可回收进入电解水制氧系统，实现氧元素的循环利用。 （1）下图是过氧化氢在催化剂条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答： ①乙图中补充的粒子为______。（填字母）。 A. B. ②保持过氧化氢化学性质最小粒子是______（填符号）。 ③丙中生成的水和氧气的质量比为______（填最简整数比）。 ④写出一个甲分子的质子数______。 （2）过氧化氢为生命保障供水，其分解产生的水经过再次处理后，可作为航天员的生活用水和饮用水，减少对地面发射补给水资源的依赖，降低长期驻留任务的发射成本。 ①的微观意义是______（写一条）。 ②分解产生的水是_____（填“硬水”或“软水”）。 （3）空间站长期驻留需要实现资源的循环利用，下列说法合理的是______（填字母）。 A. 过氧化氢分解过程中，催化剂的质量和性质在反应前后都不发生改变，适合空间站长期使用 B. 过氧化氢分解是空间站绿色制氧方式，无有害副产物生成 C. 过氧化氢分解和电解水都属于分解反应，且两个反应中都有元素化合价发生改变 D. 相同质量的过氧化氢分解和电解水制氧，两种方法产生氧气的质量相等 18. 请结合下列实验装置图回答问题。 I.实验室制取气体 （1）用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置为_____（填字母），反应的化学方程式为_____；若用F装置收集氧气，验满的操作是将带火星的小木条放在导管_______（填“b”或“c”）口处。 （2）若用装置D收集氧气，当______时停止收集，在水面下用玻璃片______（选填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，取出后正放在桌面上。 （3）如果用E装置测量生成的体积，则在框内还需添加的仪器是______（写仪器名称）。 II.制作简易供氧器 （4）化学兴趣小组利用某饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器。 ①选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是______（填字母）。 A.原料是否价廉易得 B.所制气体的性质 C.反应速率是否适中 D.实验条件是否易于控制 E.是否安全、环保 ②小组同学最终确定简易供氧器如图乙装置，图乙中的G装置与图甲中的（ ）（填字母）装置作用类似。 19. 如图为某补钙剂标签，请回答下列问题。 商品名称 Xx补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素…… 规格 2g/片 含钙量（%） 15% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 保质期 三年 I.维生素可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。 （1）维生素的相对分子质量为_______。 （2）_______g维生素含有8g氧元素。 （3）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为_______。 （4）按中国营养学会最新标准，11~14岁青少年每天钙推荐摄入量为1200mg，若每天只能从食物中获取一半，每天还需额外服用此补钙剂______片。 II.服用钙片后，碳酸钙会与胃液中的稀盐酸发生如下反应：①，实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，发生如下反应：②。 （5）化学方程式能体现化学反应中的物质转化关系。若用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，请根据以上信息，判断右图中应补充的关系是_______（填字母）。 A. — B. → C. ← D. （6）化学方程式还能体现化学反应的定量关系。在反应①中，每100份质量的碳酸钙能与_______份质量的氯化氢恰好完全反应。 20. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。十七兴趣小组同学在实验室进行了以下探究实验，请回答相关问题。 【实验活动1】探究化学反应前后物质的质量关系 （1）小十同学在进行甲组实验时，发生反应的化学方程式为_______。 （2）在实验结束后，气球体积比初始状态还小，是因为_______。（填字母） A. 温度降低，使瓶内压强小于外界压强 B. 消耗氧气，使瓶内压强小于外界压强 C. 消耗氧气，使瓶内压强大于外界压强 （3）小七同学倾斜乙组实验中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏_______（填“左”或“右”），无法得出实验结论。于是小组同学提出改进实验：在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应将乙装置改成______装置；在不改变装置的条件下，可以将试剂换成______（填化学式），该反应的化学方程式为_______。 （4）小辉同学进行如图丙实验时，观察到银白色固体剧烈燃烧，发出_______，放热，冒白烟。若将反应后所有生成物全部收集起来称量，其质量_______（填“大于”或“小于”或“等于”）参加反应的镁条的质量。 （5）小煌同学从微观本质上解释化学反应前后质量守恒的原因：化学反应前后，原子的_______均不变。 兴趣小组同学依据质量守恒的微观解释，总结出化学反应前后，元素的种类、质量也不发生改变，想利用这一原理探究物质的组成。 【实验活动2】质量守恒定律的应用：探究物质组成 （6）完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 a.取适量的某化合物使其燃烧，同时将一只______的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明化合物中一定含有氢元素。 b.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡 澄清的石灰水变白色浑浊 证明化合物中一定含有碳元素。 （7）小组同学取该化合物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，请你判断该化合物的化学式为______。 老师对同学们能够从多角度来分析问题，并从中寻找证据解决问题的科学思维给予了充分的肯定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $