精品解析：辽宁大连市某校2025-2026学年高一下学期4月学情诊断化学试卷

辽宁大连市某校2025-2026学年高一下学期4月学情诊断化学试卷 分值：100分 时间：55分钟 用到的相对原子量： 一、单选题：（本题共15小题，1-7题每小题3分，8-15每小题4分，共53分） 1. 2025年2月11日，长征八号改火箭搭载互联网低轨卫星于文昌航天发射场发射升空，这是长征系列运载火箭的第559次飞行。下列说法正确的是 A. 火箭推进剂中肼作还原剂，作氧化剂 B. 火箭使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 C. 卫星导航系统所使用芯片的主要成分是 D. 卫星发电系统的太阳能电池板能将化学能转化为电能 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于0.9 B. 标准状况下，含有的氧原子数为3 C. 14 g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为 D. 溶于水得到的溶液中，和的总数等于0.1 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 通入溶液中： B. 向“84”消毒液中通入少量 C. 铅酸蓄电池放电时正极极板反应： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 4. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。下列有关图中所示含、物质的叙述，正确的是 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 、、均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（SiC）都属于硅酸盐材料 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不含 C 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 若将图1装置的下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1:16 8. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.证明浓硫酸的脱水性 B.制备并控制反应起止 C.证明浓硝酸能被木炭还原 D.验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 电子由电极A经负载流向电极B D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 10. 向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法错误的是 A. OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是 B. A点溶液中的溶质为和 C. 原混合溶液中 D. 原混合溶液中的物质的量为0.2 mol 11. 下列有关化学反应的热效应的叙述正确的是 A. 已知，则的燃烧热为 B. 若，则 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 已知，则 12. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是 A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D. 装置J收集的气体中一定不含NO 13. 在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0，下列有关判断正确的是 A. 根据图中信息，可判断热稳定性： B. ；ΔH >-483.6kJ·mol-1 C. 2mol的键能小于1mol与1mol的键能之和 D. 燃烧热的热化学方程式为 ΔH =-534.2kJ·mol-1 14. 铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当沉淀的质量恰好为最大值时，测得消耗该溶液的体积为，下列说法正确的是 A. 存在的数量关系 B. 生成标准状况下NO气体的体积为 C. 上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中的物质的量不相等 D. 与合金反应的硝酸的物质的量为 15. 酸性环境下，不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是 电对(氧化型/还原型) 电极电势V 0.337 0.770 电解质溶液 浓度/ 均为1.0 电压/V a 0.8 1.1 A. 由数据可推知：能置换出 B. 电解质溶液是时，正极反应式为 C. 负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 D. 二、非选择题：本题共2小题，共47分。 16. 化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）已知破坏键、键时分别需要吸收的能量。如图表示转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成键需要释放__________kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与的反应类型相同的是__________ a.生石灰溶于水 b.NaOH固体溶于水 c.Zn与稀反应 d.晶体与晶体混合搅拌 （2）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：__________。又已知，则33.6 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。 （3）搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭所用的燃料为肼和四氧化二氮。 已知： 则__________。 （4）室温下，用盐酸与溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热（可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容），回答下列问题： ①假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 次数 反应物温度 反应后体系温度 盐酸 NaOH溶液 1 26.2 26.0 29.3 2 27.0 27.4 30.3 3 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.4 31.2 温度差（）的平均值为__________，中和热__________。（保留三位有效数字）。 ②中和热测定实验中，下列说法不正确的是__________. A.改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同 B.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入内筒中 C.装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失 ③若将盐酸改为醋酸，则测得的反应热__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）某酸性废水中含有大量，利用负载有Pt和Ag的活性炭可对废水净化，其电化学工作原理如图所示： ①Ag表面发生的电极反应式为__________。 ②每消耗标准状况下，理论上可去除__________ 17. 硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： （1）石英砂的主要成分是。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为__________。 （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成HCl、一种白色胶状沉淀和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式为__________。 （3）为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①室温时，在容积为a mL的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应III，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则的等量关系是__________。 ②足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是__________mL。 （4）某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是__________。 （5）将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是__________。 A. 气体A为和的混合物 B. 气体A中：和的体积比为4:1 C. 反应中共消耗Zn 97.5 g D. 反应中共转移3 mol电子 （6）研究的性质对的污染防治与利用意义重大。写出用足量氨水吸收的离子方程式：__________。某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下V mL空气时，酸性溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为__________（用含V的代数式表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁大连市某校2025-2026学年高一下学期4月学情诊断化学试卷 分值：100分 时间：55分钟 用到的相对原子量： 一、单选题：（本题共15小题，1-7题每小题3分，8-15每小题4分，共53分） 1. 2025年2月11日，长征八号改火箭搭载互联网低轨卫星于文昌航天发射场发射升空，这是长征系列运载火箭的第559次飞行。下列说法正确的是 A. 火箭推进剂中肼作还原剂，作氧化剂 B. 火箭使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 C. 卫星导航系统所使用芯片的主要成分是 D. 卫星发电系统的太阳能电池板能将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．肼中氮的化合价为-2，中氮的化合价为+4。在反应中，被氧化(氮升到0价)，作还原剂，被还原(氮降到0价)，作氧化剂，A正确； B．碳化硅(SiC)是新型无机非金属材料(如高温结构陶瓷)，而传统无机非金属材料为硅酸盐(如普通陶瓷等)，B错误； C．芯片的主要成分是高纯度硅(Si)，而非二氧化硅，C错误； D．太阳能电池板通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，D错误； 故选A。 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于0.9 B. 标准状况下，含有的氧原子数为3 C. 14 g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为 D. 溶于水得到的溶液中，和的总数等于0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸中物质的量为，足量Zn与浓硫酸反应先生成二氧化硫（对应关系为1 mol浓转移1 mol ），随反应进行硫酸变稀，生成氢气（对应关系为1 mol稀转移2 mol ），故硫酸完全反应时转移电子物质的量在0.9 mol~1.8 mol之间，转移电子数大于0.9，A正确； B．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数，B错误； C．氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，14g（即0.5mol）不能完全反应，生成的分子数目小于，C错误； D．溶于水存在平衡，根据物料守恒，溶液中、和的总数为0.1，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 通入溶液中： B. 向“84”消毒液中通入少量 C. 铅酸蓄电池放电时正极极板反应： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸根离子具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀：，A错误； B．少量二氧化硫和次氯酸根离子生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸：，B错误； C．铅酸蓄电池放电时的正极二氧化铅得到电子同时结合硫酸根形成硫酸铅，C正确； D．加入过量铁粉，最终应生成亚铁离子，反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 4. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。下列有关图中所示含、物质的叙述，正确的是 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 、、均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3，E是H2SO4，F是SO3，R是NH3，X是N2，Y是NO，Z是NO2，W是HNO3。 【详解】A．R是NH3，在一定条件下可以将NO、NO2还原为N2，符合归中反应规律，故A正确； B．图中所示的物质中，H2S、H2SO3、H2SO4、HNO3属于电解质，故B错误； C．浓硫酸溶液不具有挥发性，靠近浓氨水不会产生白烟，故C错误； D．NO2与NaOH反应是氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，故D错误； 答案选A。 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（SiC）都属于硅酸盐材料 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】 【详解】①碳化硅用作磨料是因为硬度大，与熔点高的性质无关，①错误； ②二氧化硫具有抗氧化性和杀菌作用，符合国标限量时可作葡萄酒食品添加剂，②正确； ③液氨汽化时吸收大量热量，能降低环境温度，可用作制冷剂，③正确； ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯均为新型碳单质，属于新型无机非金属材料，④正确； ⑤制备玻璃原料为纯碱、石灰石、石英，制备水泥原料为黏土、石灰石，二者均用到石灰石，⑤正确； ⑥玻璃含二氧化硅，可与氢氟酸反应，工业上可用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，⑥正确； ⑦两性氧化物需与酸、碱反应均生成盐和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成，该反应是其特性，二氧化硅为酸性氧化物，不是两性氧化物，⑦错误； ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥属于硅酸盐材料，金刚砂是碳化物，不属于硅酸盐材料，⑧错误； 综上正确的有②③④⑤⑥，共5个； 故选D。 6. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不含 C 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液生成不溶于盐酸的白色沉淀，可能是BaSO4或AgCl，结论不严谨，A错误； B．滴加NaOH溶液，NaOH溶液少量且未加热，铵根与NaOH反应生成的NH3可能无法逸出，无法使试纸变蓝，不能排除的存在，B错误； C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，正极生成OH⁻使溶液pH升高，酚酞变红，现象与结论一致，C正确； D．Fe作为正极可能被保护，但若Fe被腐蚀生成Fe2+，KSCN无法检测，结论不严密，D错误； 答案选C。 7. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 若将图1装置的下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1:16 【答案】D 【解析】 【分析】图1没有形成闭合电路，不构成原电池；图2是原电池，Zn是负极、铜是正极，负极发生反应Zn-2e-=Zn2+、正极发生反应2H++2e-=H2↑；图3是原电池，Zn是负极、铜是正极，负极发生反应Zn-2e-=Zn2+、正极发生反应Cu2++2e-=Cu； 【详解】A．若将图1装置的下端接触，构成铜锌原电池，Zn是负极发生氧化反应生成Zn2+，Zn片逐渐溶解，Cu是正极，铜片表面氢离子得电子生成氢气，Cu片上能看到气泡产生，故A正确； B．图2是原电池，Zn是负极、铜是正极，原电池工作时，阳离子移向正极，向Cu片移动，故B正确； C．图2是原电池，Zn是负极、铜是正极，若将图2中的Zn片改为Mg片，Mg的活泼性大于Zn，Mg更易失电子，所以Cu片上产生气泡的速率加快，故C正确； D．图2与图3中，Zn片都是负极，均发生反应Zn-2e-=Zn2+，减轻的质量相等时，转移电子物质的量相等；图2中正极发生反应2H++2e-=H2↑，转移2mol电子时生成1mol H2，图3中正极发生反应Cu2++2e-=Cu，转移2mol电子时生成1mol Cu，所以正极产物的质量比为2:64=1:32，故D错误； 选D。 8. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.证明浓硫酸的脱水性 B.制备并控制反应起止 C.证明浓硝酸能被木炭还原 D.验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水，蓝色晶体变白，体现的是浓硫酸的吸水性；脱水性是指浓硫酸将有机物中、按原子个数比脱去，该实验不能证明浓硫酸的脱水性，A不符合题意； B．亚硫酸钠是易溶于水的粉末状固体，关闭止水夹后，固液无法分离，不能控制反应停止，不能达到目的，B不符合题意； C．浓硝酸本身不稳定，受热分解产生红棕色，无法证明是木炭还原浓硝酸的产物，不能达到目的，C不符合题意； D．通入溶液会发生反应，反应中部分​中硫元素化合价降为价，​作氧化剂，可验证具有氧化性，D符合题意； 故答案选D。 9. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 电子由电极A经负载流向电极B D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学方程式可知，NO2和NH3发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低故通入NO2的电极B为正极，正极反应式为，NH3中N失电子化合价升高，故通入NH3的电极A为负极，负极反应式为。 【详解】A．电流通过离子交换膜才能形成闭合回路，A正确； B．负极反应式为，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱， B错误； C．电极A为负极，电极B为正极，电子从电极A经负载流向电极B，C正确； D．正极反应式为，负极反应式为，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为3∶4，即左右两侧电极室产生的气体体积比为4∶3， D正确； 故选B。 10. 向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法错误的是 A. OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是 B. A点溶液中的溶质为和 C. 原混合溶液中 D. 原混合溶液中的物质的量为0.2 mol 【答案】C 【解析】 【分析】向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，依次发生反应 、、；根据产生气体的体积随铁粉质量的变化图，可知OA段发生反应，放出NO气体；AB段发生反应，没有气体生成；BC段发生反应，放出的气体为氢气。 【详解】A．根据以上分析，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是，故A正确； B．OA段发生反应，硝酸根离子完全恰好消耗，则A点溶液中的溶质为和，故B正确； C．C点溶液中的溶质只有FeSO4，加入铁粉的质量为22.4g，n(FeSO4)=n(Fe)=，根据S元素守恒，原混合溶液中n(H2SO4)=0.4mol，，故C错误； D．OA段发生反应，A点加入铁粉的质量11.2g，n(Fe)=，则n()=0.2mol，所以原混合溶液中的物质的量为0.2 mol，故D正确； 选C。 11. 下列有关化学反应的热效应的叙述正确的是 A. 已知，则的燃烧热为 B. 若，则 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 已知，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，的燃烧热对应产物为液态水，不是，A错误； B．将第二个热化学方程式减去第一个反应，可得铝热反应，铝热反应为放热反应，即，故，B正确； C．测定中和热时，为保证酸或碱完全反应，通常使其中一种试剂过量，二者物质的量相等时可能反应不完全，导致测定出现误差，C错误； D．等量气态时能量高于液态，因此燃烧生成液态放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D错误； 故答案选B。 12. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是 A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D. 装置J收集的气体中一定不含NO 【答案】D 【解析】 【分析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。 【详解】A．由以上分析可知，装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确； B．NO和Cu反应，铜被氧化为CuO，所以若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，B项正确； C．实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确； D．由于FeSO4＋NO⇌ [Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D项错误； 故选D。 13. 在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0，下列有关判断正确的是 A. 根据图中信息，可判断热稳定性： B. ；ΔH >-483.6kJ·mol-1 C. 2mol的键能小于1mol与1mol的键能之和 D. 燃烧热的热化学方程式为 ΔH =-534.2kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，和反应生成放热，而生成吸热，则的能量比低，热稳定性：，A错误； B．由图中信息知：  ，因为的能量低于，所以，B错误； C．的标准摩尔生成焓为，则 ，由反应物的总键能-生成物的总键能，则的键能小于与的键能之和，C正确； D．标准燃烧热的热化学方程式为，标准摩尔生成焓为，标准摩尔生成焓为，可以求出 ，因为的能量低于，D错误； 故答案选C。 14. 铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当沉淀的质量恰好为最大值时，测得消耗该溶液的体积为，下列说法正确的是 A. 存在的数量关系 B. 生成标准状况下NO气体的体积为 C. 上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中的物质的量不相等 D. 与合金反应的硝酸的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于原铝镁合金质量与沉淀中氢氧根离子质量之和，所以沉淀中氢氧根离子的物质的量为，消耗溶液，则有，即，A错误； B．沉淀中氢氧根离子的物质的量等于、所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即等于反应过程中转移电子的物质的量，，根据得失电子守恒，生成时，中+5价的元素转变为+2价，因此生成的物质的量为，所以生成标准状况下气体的体积为，B错误； C．沉淀中氢氧根离子的物质的量等于、所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，C错误； D．与合金反应的硝酸分别起酸的作用和氧化剂的作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于反应后硝酸钠的物质的量，为，作为氧化剂的硝酸的物质的量等于生成的的物质的量，为，所以与合金反应的硝酸的物质的量为，D正确； 故选D。 15. 酸性环境下，不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是 电对(氧化型/还原型) 电极电势V 0.337 0.770 电解质溶液 浓度/ 均为1.0 电压/V a 0.8 1.1 A. 由数据可推知：能置换出 B. 电解质溶液是时，正极反应式为 C. 负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由数据可推知，Fe和Ni作电极时，Fe作负极：铁的还原性强于镍，故能置换出，A正确； B．电解质溶液是时，正极的铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，反应式为，B正确； C．电池电压等于正极电势减负极电势，负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，其电极电势越高，电池电压越大，C正确； D．电池电压等于正极电势减负极电势，由表可知，、Fe、NiCl2溶液构成原电池的电压为-0.203V-(-0.447V)≈0.22V，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共2小题，共47分。 16. 化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）已知破坏键、键时分别需要吸收的能量。如图表示转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成键需要释放__________kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与的反应类型相同的是__________ a.生石灰溶于水 b.NaOH固体溶于水 c.Zn与稀反应 d.晶体与晶体混合搅拌 （2）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：__________。又已知，则33.6 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。 （3）搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭所用的燃料为肼和四氧化二氮。 已知： 则__________。 （4）室温下，用盐酸与溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热（可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容），回答下列问题： ①假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 次数 反应物温度 反应后体系温度 盐酸 NaOH溶液 1 26.2 26.0 29.3 2 27.0 27.4 30.3 3 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.4 31.2 温度差（）的平均值为__________，中和热__________。（保留三位有效数字）。 ②中和热测定实验中，下列说法不正确的是__________. A.改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同 B.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入内筒中 C.装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失 ③若将盐酸改为醋酸，则测得的反应热__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）某酸性废水中含有大量，利用负载有Pt和Ag的活性炭可对废水净化，其电化学工作原理如图所示： ①Ag表面发生的电极反应式为__________。 ②每消耗标准状况下，理论上可去除__________ 【答案】（1） ①. 465 ②. ac （2） ①. ②. 3049.5 （3） （4） ①. ②. ③. AB ④. 偏大 （5） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 ①由图示可知2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)放热490kJ，反应过程中断键吸热：2mol×436kJ·mol-1+1mol×498kJ·mol-1=1370kJ，则成键放热1370kJ+490kJ=1860kJ，所以形成1molH-O键放热465kJ； ②H2燃烧是放热反应，CaO+H2O=Ca(OH)2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是放热反应，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，而NaOH固体溶于水放热但不是化学反应，故选ac； 【小问2详解】 0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，则1 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出热量为Q=1082.5 kJ×2=2165.0 kJ，故乙硼烷燃烧的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165.0 kJ/mol； 33.6 L标准状况下乙硼烷(B2H6)的物质的量是n(B2H6)==1.5 mol，根据上述热化学方程式可知1.5 mol完全燃烧产生固态B2O3和液态水，放出热量Q=1.5 mol×2165.0 kJ/mol =3247.5 kJ，产生水的物质的量是n(H2O)=4.5 mol。根据题意    ，则4.5 mol液态水变为气态水，会吸收热量4.5 mol×44 kJ/mol=198 kJ，则1.5 mol完全燃烧产生固态B2O3和气态水，一共放出热量Q(放)=3247.5 kJ-198 kJ=3049.5 kJ； 【小问3详解】 目标反应为：，由盖斯定律有③=2②-①，则，热化学方程式为：； 【小问4详解】 ①四组实验分别得到温度差为3.2、3.1、3.3、4.8，第四次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为；溶液的质量为160mL×1g·cm-3=160g，则该反应中放出的热量为Q=cm∆t=4.18 J·g-1·℃-1×160g×3.2℃=2140.16J=2.14016kJ，盐酸与NaOH完全反应生成n(H2O)=0.08L×=0.04mol，中和热； ②A．中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，和用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH进行反应，求出的中和热数值相同，故A错误； B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液不应分三次倒入内筒中，热量损耗大，测得数值偏小，应该一次性倒入，故B错误； C．中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故C正确； 故选：AB； ③若将盐酸改为醋酸，醋酸电离会吸热，导致放出的热量偏小，则反应热ΔH偏大。 【小问5详解】 ①Ag为负极，Ag失电子形成Ag+，与Cl-结合生成AgCl沉淀，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl； ②负极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，由电子守恒可知，消耗11.2L（标况下为0.5mol）O2，转移2mole-，去除2mol Cl-。 17. 硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： （1）石英砂的主要成分是。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为__________。 （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成HCl、一种白色胶状沉淀和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式为__________。 （3）为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①室温时，在容积为a mL的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应III，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则的等量关系是__________。 ②足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是__________mL。 （4）某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是__________。 （5）将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是__________。 A. 气体A为和的混合物 B. 气体A中：和的体积比为4:1 C. 反应中共消耗Zn 97.5 g D. 反应中共转移3 mol电子 （6）研究的性质对的污染防治与利用意义重大。写出用足量氨水吸收的离子方程式：__________。某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下V mL空气时，酸性溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为__________（用含V的代数式表示） 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 200 （4） （5）B （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 HF为弱酸，不能拆写成离子形式，H2SiF6为二元强酸，拆写成离子形式，因此该离子反应方程式为SiO2+6HF=2H++SiF+2H2O； 【小问2详解】 SiHCl3中Si显+4价，H、Cl均显-1价，水中H显+1价，SiHCl3与水反应发生氧化还原反应，生成气体单质氢气，白色胶状沉淀应为H2SiO3，即该反应的方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl； 【小问3详解】 ①利用相同条件下，气体体积比等于其物质的量之比，过程中发生的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，NO2再与水反应直到某种物质反应完为止，因最后剩余气体不支持燃烧，推出该气体为NO，综上所述，该过程中可以看作4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成cmLNO同时消耗NO2的体积为3cmL，则有(a-3c)mL的NO2与bmL氧气完全反应，有：(a-3c)=4b，即a=4b+3c； ②足量铜与一定量的硝酸反应，硝酸完全反应，硝酸获得铜单质失去的电子，转化为NO2、N2O4、NO，这些气体被氧气氧化为HNO3，因此铜单质失去的电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒：2n(Cu)=，解得n(Cu)=0.3mol，向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，因此有V×10-3L×3mol/L=2×0.3mol，解得V=200； 【小问4详解】 根据反应机理，氨气作还原剂，被氧化成氮气，NO、NO2作氧化剂，被还原成氮气，因此总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O； 【小问5详解】 锌单质与浓硫酸反应Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应进行，硫酸浓度降低，可能伴有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，气体物质的量为=1.5mol，100mL18.5mol/L硫酸中n(H2SO4)=100×10-3L×18.5mol/L=1.85mol，反应后剩余硫酸物质的量n(H2SO4)=×1L×0.1mol/L=0.05mol，反应掉n(H2SO4)=1.85mol-0.05mol=1.8mol，假设气体全是SO2，消耗硫酸物质的量为2×1.5mol=3mol≠1.8mol，生成的气体不全是SO2，混有氢气， A．根据上述分析，气体A为SO2和H2的混合物，故A说法正确； B．令生成SO2物质的量为amol，则氢气物质的量为(1.5-a)mol，根据反应方程式有：2a+(1.5-a)=1.8，解得a=0.3mol，氢气物质的量为1.2mol，SO2和氢气物质的量之比为0.3∶1.2=1∶4，故B说法错误； C．根据反应方程式可知，生成气体物质的量等于消耗锌单质物质的量，即反应中共消耗锌单质的质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，故C说法正确； D．无论生成1molSO2还是生成1molH2，都转移2mole-，因此生成1.5mol气体A，转移电子物质的量2×1.5mol=3mol，故D说法正确； 答案为B； 【小问6详解】 二氧化硫为酸性氧化物，氨水显碱性，足量氨水吸收SO2的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH+SO；SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，高锰酸钾物质的量为50×10-3L×0.001mol/L=5×10-5mol，反应掉SO2物质的量为5×10-5mol×=1.25×10-4mol，该空气中二氧化硫的体积分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $