辽宁大连市某校2025-2026学年高一下学期4月学情诊断化学试卷

2025-2026学年度下学期高一年级4月月考 化学或卷 分值：100分 时间：55分钟 用到的相对原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、A1-27、Fe-56、Zn-65、Cu-64 一、单选题：（本题共15小题，1-7题每小题3分，815每小题4分，共53分） 1.2025年2月11日，长征八号改火箭搭载互联网低轨卫星于文昌航天发射场发射升空，这是 长征系列运载火箭的第559次飞行。下列说法正确的是 A.火箭使用的高温结构陶瓷$C是传统无机非金属材料 B.火箭推进剂中肼(NH,)作还原剂，N,O,作氧化剂 C.卫星导航系统所使用芯片的主要成分是SiO, D.卫星发电系统的太阳能电池板能将化学能转化为电能 2.N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.50mL18ol.L的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于0.9NA B.标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为3NA C.14g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为N D.0.1molH溶于水得到的溶液中，NH·H,O和H的总数等于0.1N 3.下列离子方程式中，正确的是 A.s02通入Ba(NO3),溶液中：SO2+Ba2++H,O=BaSO,↓+2H B.向84'消毒液中通入少量S0,:SO,+ClO+H,O=SO2+CI+2H C.铅酸蓄电池放电时正极极板反应：Pb0,+2e+SO?+4H+=PbSO,+2H,O D.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO,=Fe升+NO个+2H,O 4.元素的“价类二维图体现了化学之美，下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 含N 含S 物质 物质 W 含氧酸 十氧化物 单质 B 最简单 R氢化物A +5+4+20 -3 -2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 A.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B.图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 C.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D.Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 高一年级化学试卷第1页（共8页) 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确 的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SC)都属于硅酸盐材料 A.2个 B.3个C.4个 D.5个 6.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作与现象 结论 向某溶液中加入BaCl,溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸 该溶液中一定含有SO 沉淀不消失 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 B 原溶液中不含NH4 管口，试纸不变蓝 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后， C 铁片发生吸氧腐蚀 溶液边缘出现红色 以Zn、Fe作电极，以酸化的3NaCl溶液作电解质溶液，连 D 接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于 Fe未被腐蚀 试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 7.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错 误的是 A (A Zn十 +Cu /n 稀硫酸 CuSO4溶液 图1 图2 图3 A.若将图1装置的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B.图2中H向Cu片移动 C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D.图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1：16 高一年级化学试卷第2页（共8页) 8.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 70%浓硫酸 亚硫酸钠 ⑧有孔 硫酸铜晶体18moL- 短 塑料板 硫酸 A.证明浓硫酸的脱水性 B.制备SO,并控制反应起止 SO 浓HNO, 红热木炭 Na,S 溶液 C.证明浓硝酸能被木炭还原 D.验证SO,具有氧化性 9.为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应 6NO,+8NH3=7N2+12H,O设计如图所示电池。下列说法错误的是 NH 负载 ←-NO 电极A 电极B KOH溶液 KOH溶液 交换膜 A,电流可以通过离子交换膜 B.电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C.电子由电极A经负载流向电极B D.同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 10.向200L稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的 变化如图所示（已知硝酸只被还原为O气体）。下列说法错误的是() V气体)L B 05.611.216.822.428.0m(铁粉g A.OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2 B.A点溶液中的溶质为Fe2(SO)3和H2SO4 C.原混合溶液中cHSO4)=1molL1 D.原混合溶液中NO3的物质的量为0.2mol 高一年级化学试卷第3页（共8页) 11.下列有关化学反应的热效应的叙述正确的是 A.已知H2(g)+C1,(g)=2HC1(g)△H=-184.6kJ/mol,则H2的燃烧热为184.6k/mol B.若4Fe(S)+302(g)=2Fe,O(S)△H,4Al(S)+3O2(g)=2Al,O,(SAH2,则△H1>△H2 C.为准确测定盐酸与NaOH溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D.已知S(s)+O2(g)=S02(I)AH；S(s)+O2(g)=SO2(g)AHb,则AH。>△Hb 12.某学习小组设计实验探究O与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹持装置略）。 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。 急稀硝酸 N 铜粉 无水CaCl2 E H 已知：在溶液中FeSO4十NO≥[FeNO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正 确的是 A.装置J收集的气体中一定不含NO B.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 C.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 D.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 13.在标准压强101kPa、298下，由最稳定的单质生成1ol物质B的反应焓变，叫做物质B 的标准摩尔生成焓，用符号△H(kJ·mo)表示。部分物质的△H如图所示，已知：H2(g)、 N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0，下列有关判断正确的是 NO(g) 91.3 -241.8 H,O(g) -45.9 NH,(g) N,H,①) ■50.6 -300-250-200-150-100-50 050 100150 △H/kJ.mol- A.根据图中信息，可判断热稳定性：N,H,①>NH,(g) B.O2(g)+2H2(g)=2H20(1)；△H>-483.kJ-mo1 C.2 mol NO(g)的键能小于1molN2(g)与1 molO2(g)的键能之和 D.N,H4(I)燃烧热的热化学方程式N,H,(I)+O2(g)=N,(g)+2H,O(g)H=-534.2Jmol 高一年级化学试卷第4页（共8页) 14.g铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO),向 反应后的混合溶液中滴加cmol.L1NaOH溶液，当沉淀的质量恰好为最大值bg时，测得消耗 该aOH溶液的体积为VL,下列说法正确的是 A.存在a+17cV=b的数量关系 B.生成标准状况下N0气体的体积为24×b-@L 17 C.上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中0H的物质的量不相等 D.与合金反应的硝酸的物质的量为 b-a.cV mol 511000 15.酸性环境下，1mol.L1不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化 性越强：电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池 电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是 A Fe 石墨 电解质溶液 电对（氧化型/还原型） Fe2+/Fe Ni2 /Ni Cu2+Cu Fe+/Fe2+ 电极电势V -0.447 -0.230 0.337 0.770 电解质溶液 NiCl, CuCl, FeCl; 浓度/ 均为1.0 电压V a 0.8 1.1 A.由数据可推知：Fe能置换出Ni B.0.8<a<1.1 C.负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 D.电解质溶液是FeCl时，正极反应式为Fe++e=Fe+ 二、非选择题：本题共2小题，共47分。 16.(23分，每空2分除标注外)化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视 角。 (1)已知破坏1molH一H键、1molO=0键时分别需要吸收436kJ、498kJ的能量。如图表示 H2、02转化为水反应过程中的能量变化。 高一年级化学试卷第5页（共8页） 能个 量 2H(g)+490kJ-mol 02(g）.1.... 2H,0(g) 反应过程 ①形成1molH一0键需要释放 k灯的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与2H2(g十02(g)=2HO(g)的反应类型相同的是 a.生石灰溶于水 b.NaOH固体溶于水 c.Zn与稀HSO4反应 d.Ba(OD28HO晶体与NH,Cl晶体混合搅拌 (2)0.5ol气态高能燃料乙硼烷BH6)在氧气中燃烧，生成固态BO3和液态水，放出 1082.5kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式： 又已知H,O(g)=H,O(①)△F44kJ·ol,则33.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时 放出的热量是kJ。 (3)搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭所用的燃料为肼和四氧化二氨。 已知：N,(g)+202(g)=N,04(g)△H=+10.7 kJ.mol1 N.H,(g)+2 (g)=N2(g)+2H,O(g)AH=-543kJ.mol-1 则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4HO(g)△H= (4)室温下，用80mL0.50mol.L1盐酸与80mL0.55mol.L1NaOH溶液进行中和反应。通过测 定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热（可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液 的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容)，回答下列问题： ①.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm,又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18J·g·℃，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 反应物温度/℃ 次数 反应后体系温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 26.2 26.0 29.3 2 27.0 27.4 30.3 3 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.4 31.2 温度差(t2-t)的平均值为 ℃，中和热△H= 。(保留三位有效数字)。 高一年级化学试卷第6页（共8页) ②中和热测定实验中，下列说法不正确的是 A.改用60mL0.50mo1/九盐酸跟50mL0.55mo1/LNa0H溶液进行反应，求出的中和热数值和 原来不同 B.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入内筒中 C,装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失 ③若将盐酸改为醋酸，则测得的反应热△H (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)某酸性废水中含有大量C,利用负载有Pt和Ag的活性炭可对废水净化，其电化学工作 原理如图所示： Pt Ag 活性炭 ①Ag表面发生的电极反应式为 ②每消耗标准状况下11.2L02,理论上可去除 mol Cl- 17.(24分每空3分)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCI3)还原法是当前制备 高纯硅的主要方法，生产过程如图： 焦炭粗硅 HCI H2 石英砂 573K以正L SiHCI,(粗) 精馏 高 SiHCla,(纯) 1357K 高纯硅 (1)石英砂的主要成分是SiO2。氢氟酸与SiO,反应生成二元强酸H,Si正。，离子方程式为 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SHCL,遇水剧烈反应生成HC1、一种白色胶状沉淀 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程 (3)NH,为氮源催化氧化制备HNO,反应原理分三步进行。 NHo.NO NO,HO-NO] ①室温时，在容积为aL的试管中充满NO,气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内 液面不再上升时为止：再通bL入O,则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体 为cmL,且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是 ②足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO4、NO的混合气体，这些气体 与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入3 nolLNaOH溶液至Cu+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是ml。 高一年级化学试卷第7页（共8页) (4)某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化H3脱除NO、NO,的反应机理如图所示。 2NH, NO 2NH ① ② 2H" [NH),NO,)]24 ④ ③NO N2+2H,0 [(NH)(HNO,)]+H N.+HO 按如图反应机理，NH脱除NO、NO,总反应的化学方程式是 (5)将一定量的锌与100mL18.5mol.L1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H)=0.1molL,则下列叙 述中错误的是 A.气体A为SO,和H,的混合物 B.气体A中：SO,和H2的体积比为4：1 c.反应中共消耗Zn97.5g D.反应中共转移3mol电子 (6)研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。写出用足量氨水吸收SO2的离子方 程式： 。某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫 含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空 气中二氧化硫的体积分数为 (用含V的代数式表示) 空气 0网e 50 mL 0.001mol-L 酸性KMnO4溶液 高一年级化学试卷第8页（共8页)2025-2026学年度下学期高一年级4月月考 化学试卷答案 一、单选题：本题共15小题，1-7题每小题3分，815每小题4分，共53分 1.B2.A3.C4.A5.D6.C7.D8.D9.B10.C 11.B12.A13.C14.D15.B 二、非选择题：本题共2小题，共47分。 16,(23分，每空2分，除标注外) (1)①465 ②ac (2)①BHs(g)+302(g)=B20s(S)+3HO(①)△H=-2165.0kJmo1 ②3049.5 (3)-1096.7kJmo1（未写单位扣1分) (4)①3.2℃-53.5kJmo1(3分，未写单位扣1分) ②AB ③偏大 (5)①Ag-e+C1=AgCl ②2 17.（24分，每空3分) (1)6HF+SiO,=2H*+SiF2+2H,O (2)SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCI (3)①.a=4b+3c②.200 ④O+O,+2NH耳2N,+3H,0 (5)B (6)12NHsH2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O 2.8 ×100% ②V