辽宁大连市某校2025-2026学年高一下学期4月学情诊断化学试卷

辽宁大连市某校2025-2026学年高一下学期4月学情诊断化学试卷 分值：100分 时间：55分钟 用到的相对原子量： 一、单选题：（本题共15小题，1-7题每小题3分，8-15每小题4分，共53分） 1. 2025年2月11日，长征八号改火箭搭载互联网低轨卫星于文昌航天发射场发射升空，这是长征系列运载火箭的第559次飞行。下列说法正确的是 A. 火箭推进剂中肼作还原剂，作氧化剂 B. 火箭使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 C. 卫星导航系统所使用芯片的主要成分是 D. 卫星发电系统的太阳能电池板能将化学能转化为电能 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于0.9 B. 标准状况下，含有的氧原子数为3 C. 14 g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为 D. 溶于水得到的溶液中，和的总数等于0.1 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 通入溶液中： B. 向“84”消毒液中通入少量 C. 铅酸蓄电池放电时正极极板反应： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 4. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。下列有关图中所示含、物质的叙述，正确的是 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 、、均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（SiC）都属于硅酸盐材料 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不含 C 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 若将图1装置的下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1:16 8. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.证明浓硫酸的脱水性 B.制备并控制反应起止 C.证明浓硝酸能被木炭还原 D.验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 电子由电极A经负载流向电极B D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 10. 向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法错误的是 A. OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是 B. A点溶液中的溶质为和 C. 原混合溶液中 D. 原混合溶液中的物质的量为0.2 mol 11. 下列有关化学反应的热效应的叙述正确的是 A. 已知，则的燃烧热为 B. 若，则 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 已知，则 12. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是 A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D. 装置J收集的气体中一定不含NO 13. 在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0，下列有关判断正确的是 A. 根据图中信息，可判断热稳定性： B. ；ΔH >-483.6kJ·mol-1 C. 2mol的键能小于1mol与1mol的键能之和 D. 燃烧热的热化学方程式为 ΔH =-534.2kJ·mol-1 14. 铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当沉淀的质量恰好为最大值时，测得消耗该溶液的体积为，下列说法正确的是 A. 存在的数量关系 B. 生成标准状况下NO气体的体积为 C. 上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中的物质的量不相等 D. 与合金反应的硝酸的物质的量为 15. 酸性环境下，不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是 电对(氧化型/还原型) 电极电势V 0.337 0.770 电解质溶液 浓度/ 均为1.0 电压/V a 0.8 1.1 A. 由数据可推知：能置换出 B. 电解质溶液是时，正极反应式为 C. 负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 D. 二、非选择题：本题共2小题，共47分。 16. 化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）已知破坏键、键时分别需要吸收的能量。如图表示转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成键需要释放__________kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与的反应类型相同的是__________ a.生石灰溶于水 b.NaOH固体溶于水 c.Zn与稀反应 d.晶体与晶体混合搅拌 （2）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：__________。又已知，则33.6 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。 （3）搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭所用的燃料为肼和四氧化二氮。 已知： 则__________。 （4）室温下，用盐酸与溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热（可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容），回答下列问题： ①假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 次数 反应物温度 反应后体系温度 盐酸 NaOH溶液 1 26.2 26.0 29.3 2 27.0 27.4 30.3 3 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.4 31.2 温度差（）的平均值为__________，中和热__________。（保留三位有效数字）。 ②中和热测定实验中，下列说法不正确的是__________. A.改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同 B.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入内筒中 C.装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失 ③若将盐酸改为醋酸，则测得的反应热__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）某酸性废水中含有大量，利用负载有Pt和Ag的活性炭可对废水净化，其电化学工作原理如图所示： ①Ag表面发生的电极反应式为__________。 ②每消耗标准状况下，理论上可去除__________ 17. 硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： （1）石英砂的主要成分是。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为__________。 （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成HCl、一种白色胶状沉淀和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式为__________。 （3）为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①室温时，在容积为a mL的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应III，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则的等量关系是__________。 ②足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是__________mL。 （4）某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是__________。 （5）将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是__________。 A. 气体A为和的混合物 B. 气体A中：和的体积比为4:1 C. 反应中共消耗Zn 97.5 g D. 反应中共转移3 mol电子 （6）研究的性质对的污染防治与利用意义重大。写出用足量氨水吸收的离子方程式：__________。某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下V mL空气时，酸性溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为__________（用含V的代数式表示） 辽宁大连市某校2025-2026学年高一下学期4月学情诊断化学试卷 分值：100分 时间：55分钟 用到的相对原子量： 一、单选题：（本题共15小题，1-7题每小题3分，8-15每小题4分，共53分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共2小题，共47分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 465 ②. ac （2） ①. ②. 3049.5 （3） （4） ①. ②. ③. AB ④. 偏大 （5） ①. ②. 2 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 200 （4） （5）B （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $