2026年中考化学一轮复习备考考点突破科学探究题

2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题 1．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：    a、可能是二氧化碳； b、可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。则气体为二氧化碳； Ⅱ、若澄清的石灰水不变浑浊。则气体为一氧化碳。 请你分析并回答： （1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。这位同学的猜想是：___________； （2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。 实验方案 预期实验现象 预期实验结论 1.先将气体通过澄清的石灰水 石灰水变浑浊 气体中有___________ 2.再通过足量的石灰水溶液 无明显现象 该过程的目的是___________ 3.然后气体通过灼热的氧化铜 ___________ 气体中有一氧化碳 2．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是___________，a点的溶液中的阳离子是___________。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_________反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是___________。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 ___________ 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为___________。 3．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是____。 ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH； 假设Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假设Ⅲ：只含K2CO3 【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设_____不正确 (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设Ⅲ正确 3)取(2)中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ____ 【问题讨论】步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是_____。 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。 4．学习复分解反应发生条件时，某同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是_______。 （2）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 [提出猜想] 猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。 猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。 [设计方案] 沉淀A的化学式是_______。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为证明猜想1正确，修改后的实验方案是_______。(写出操作和现象) [实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______。 5．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液是什么溶液？ 【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种： ①MgSO4溶液     ②Na2SO4溶液      ③H2SO4溶液      ④(NH4)2SO4溶液 【查阅资料】a. (NH4)2SO4的水溶液显酸性；b.常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1 g 19.5 g 75.4 g 与水任意比互溶 【实验探究】 (1)分析资料，小明同学认为猜想②不成立，原因是_______。 (2)为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取该溶液少许于试管中，向其中加几滴NaOH溶液 无明显现象 猜想______不成立 步骤Ⅱ：用玻璃棒蘸取少许原溶液涂在pH试纸上，并与标准比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立 (3)小雅同学认为小明实验中步骤Ⅱ的结论不正确，理由是______。她继续进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，滴入Ba(OH)2溶液，加热 _______ 猜想④不成立，猜想③成立 (4)小雅同学实验中发生反应的化学方程式为_______。 【拓展应用】 (5)为了防止试剂瓶的标签破损，在倾倒溶液时应注意：_______。 6．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaOH                    猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。 【实验验证】 实验 现象 结论 （1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想______不成立 （2）另取少量滤液，向其中加入______ ______ 猜想三成立 【反思与拓展】 （1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式______。 （2）若向NH4C1的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和______（填化学式）。 （3）探究小组的同学决定回收利用该滤液中的氢氧化钠，可向滤液中添加适量的______（填化学式）最经济环保。 7．某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到如表异常实验现象： 实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象 1 第1~6滴 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 2 第7~9滴 生蓝色沉淀，且沉淀渐增多，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变成黑色 已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式______ 【提出问题】实验1中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料】①氢氧化铜在室温下稳定，70°C-80°C时分解（产物有氧化铜） ②铜酸钠[ Na2Cu（OH）4 ]溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与假设】针对实验1中蓝色沉淀为什么消失，同学们提出如下两个猜想： 猜想①：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。 猜想②：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在NaOH溶液中，形成亮蓝色溶液。 甲同学认为猜想①不成立，理由是______ 【实验验证】乙同学为验证猜想②，进行了如表实验。 实验操作 实验现象 1号试管，蓝色固体不消失 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液 【解释与结论】（1）上述实验得出的结论是证猜想②______（选填“成立”或“不成立”） （2）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为______ 【实验反思】（3）针对实验1，丙同学推测，饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是______ （4）丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与______有关，实验时要遵守实验要求。 8．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学为探究其成分，完成了以下实验： 实验一：初步探究固体的组成 ①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，将溶液等分为两份，分装于甲乙两个烧杯中。 ②往烧杯甲中加入稀硫酸，产生沉淀A的质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。 ③往烧杯乙中通入一定量CO2，产生沉淀B。 请回答：（1）写出步骤②中生成沉淀A的一个化学方程式_____。 （2）步骤①中滴入石蕊后溶液显_______色。 （3）原样品中，一定不存在的物质是_____(填化学式)。 实验二：②③两步操作结束后，将烧杯甲的物质全部倒入烧杯乙中，进一步探究，可知原样品中没有氯化钠。 （4）(沉淀A质量+沉淀B质量)_____沉淀C质量(“>”“＜”“=”或“无法确定”)。 （5）红色溶液X中一定含有的溶质除石蕊以外是_____(填化学式)。 9．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。 I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。 【查阅资料】BaC12溶液显中性。 【初步结论】(1)原白色固体中一定有的物质是_________，一定没有的物质是_________。 (2)M溶液中的溶质一定有__________，一定没有氯化钡。 【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究： Ⅱ．继续探究： 【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？ 【猜想与假设】猜想一：有NaOH 猜想二：没有NaOH 【探究与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 _______________ 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_______________。 _____________ 猜想一正确 在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。 10．实验室有一包NaCl样品，可能混有的杂质为NaOH、Na2CO3中的一种或两种。 化学兴趣小组为确定样品的成分，进行以下实验。 【探究一】测量样品溶液的pH。 取少量样品溶于水，测得溶液的pH大于7。小组同学对样品的成分进行猜想，猜想一：含有________；猜想二：含有NaCl和NaOH；猜想三：含有NaCl、NaOH和Na2CO3。 【探究二】测量样品与硫酸反应生成气体的体积。 如图1所示，取3.00g样品与足量稀硫酸混合，充分反应后，测得生成气体的体积为220mL（该条件下气体的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略气体的溶解）。集气瓶上方加入一层植物油的目的是_______。 【探究三】测量样品与盐酸反应后氯化钠的质量。 如图2所示，另取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像如图3。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。 （1）c点溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）ab段溶液pH降低，可能发生反应的化学方程式为______（写一个即可）。 （3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有______。 【实验结论】关于样品的成分，猜想______（填“一”、“二”或“三”）是正确。 【定量计算】结合探究二、三，计算样品中氯化钠的质量分数_______（精确到0.1%）。 【交流反思】下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_______（填序号）。 A．探究二中俯视读取量筒中水的体积            B．探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留 C．探究三中加入的稀盐酸量不足                D．探究三中蒸发时有液体溅出 11．宋代画家王希孟绘制的《千里江山图》是一幅绢本设色画，其中使用了色彩鲜艳、性质稳定的矿物颜料石青和石绿。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了以下探究。 【查阅资料】 石青的主要成分是2CuCO3·Cu（OH）2，石绿的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2，都可以称为碱式碳酸铜。碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3·yCu（OH）2。 【实验探究】 （1）如图所示，取少量2CuCO3·Cu（OH）2粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。试管中发生反应的化学方程式为2CuCO3·Cu（OH）2______+2CO2↑+H2O，烧杯中发生反应的化学方程式为______。 （2）取少量CuCO3·Cu（OH）2粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，生成蓝色溶液，发生反应的化学方程式为______。 【拓展提升】 为测定某种碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3·yCu（OH）2]的组成，利用下图所示装置进行实验（说明：夹持仪器已省略，碱石灰能吸收二氧化碳和水，实验中每一步吸收都是完全的）。 步骤1：连接好装置并______。 步骤2：装入药品。 步骤3：打开活塞K，鼓入空气。 步骤4：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。 步骤5：点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生。 步骤6：打开活塞K，鼓入空气。 步骤7：熄灭酒精灯。 步骤8：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。 【实验分析】 （1）步骤3和步骤6的操作相同，但作用不同。请从减小实验误差的角度，简要分析步骤3和步骤6的作用：______。 （2）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5 g，装置D增重4.4 g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为______，实验后玻璃管中剩余固体的质量为______。 12．关于盐的性质研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识碳酸氢钠 （1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是_______。 A．碳酸氢钠是由Na+和HCO3-构成 B．碳酸氢钠俗称纯碱 C．碳酸氢钠难溶于水 D．碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症 【任务二】探究碳酸氢钠的性质 （2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示。观察到甲试管中有气泡产生，乙中_______，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，写出试管甲中反应的化学方程式_______。 （3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色 ①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有_____和二氧化碳生成。 ②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明____(写出具体步骤和现象)。 （4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。 【查阅资料】 材料一：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化： 变化①： 变化②： 材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。 ①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因： _______。 ②根据本实验，可知从0~30s，单位体积溶液中H+数目不断_______(填“增大”或“减小”)，你认为能不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，若不能请说明理由：_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 可能是CO与CO2的混合气体 二氧化碳 除去二氧化碳 黑色固体变红 2．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 3． Ⅰ 有白色沉淀生成； 无明显现象 检验并除去碳酸钾 做化肥 4． 无色酚酞溶液 BaSO4 向反应后溶液中加入过量硝酸钡生成白色沉淀，过滤分离出溶液，分成两份，一份加入硝酸银生成白色沉淀，另一份加入氢氧化钠生成白色沉淀 经过步骤I后溶液中有硝酸钡和稀硫酸生成的稀硝酸，稀硝酸会先和氢氧化钠发生反应 5．(1)常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不能达到20% (2)① (3) (NH4)2SO4的水溶液也显酸性，pH<7 只有白色沉淀生成或未闻到刺激性气味，只有白色沉淀生成 (4) (5)标签朝向手心 6． 二 足量稀盐酸 产生气泡（合理即可） NH3 Ca（OH）2 7． 实验1的现象是沉淀消失形成亮蓝色溶液而不是产生黑色固体 成立 实验2中蓝色沉淀逐渐变为黑色 溶液浓度 8． 蓝 Na2CO3、Na2SO4 ＜ NaNO3、HNO3 9． 氯化钡、碳酸钠   硫酸钠 氯化钠 产生白色沉淀 无色酚酞试剂 溶液变红色 10． 氯化钠、碳酸钠或 防止二氧化碳溶于水而导致排开水的体积不准 酸性 或 玻璃棒、酒精灯 三 A 11． 3CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检查装置气密性 步骤3是将装置内空气替换为除去二氧化碳和水蒸气后的空气，步骤6是将生成的二氧化碳和水全部压入C、D装置被完全吸收，以免因生成气体未被完全吸收造成误差； 2CuCO3·5Cu(OH)2 28g 12． AD 澄清石灰水变浑浊 水/H2O 取少量A处固体于试管中加入足量的水，然后滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色 碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多 增大 不能，氯化钙与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，根据材料一NaHCO3溶于水后，会产生碳酸根离子，也能与氯化钙反应生成白色沉淀，因此不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $