2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题

2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题 1．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr） 与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号。 金属活动性顺序： K  Ca  Na  Mg  Al  ______  Fe  Sn  Pb （H）  Cu  Hg  Ag  Pt  Au 【作出猜想】 猜想 1：Cr>Fe>Cu； 猜想 2：Fe>Cu >Cr； 猜想 3：你的猜想是______。 【查阅资料】 （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管 试管 试管 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢， 溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快， 溶液变为蓝色 ______ 【结论与解释】 （1）小聪得到的结论是猜想______正确。 （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______。 【知识运用】请写出铬片投入 FeSO4溶液中的化学方程式（生成的铬盐中铬显+2 价）______。 【反思与评价】实验结束后小聪在老师的帮助下又设计了用硫酸亚铬（CrSO4）溶液、铁丝、硫酸铜溶液进行实验也能探究出铁、铬、铜三种金属活动性强弱顺序。 （1）硫酸铜溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是______（填粒子符号）。 （2）铁丝放入硫酸铜溶液中可观察到的现象是______。 （3）同学们经过讨论后认为除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据______进行判断（任写一种）。 2．在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”。A、B、C三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。 【实验活动】    【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。 乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红。 丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色浑浊。大家都表示认同。 【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？ 【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为______。 戊同学：产生步骤1的现象还无法确定A、B各是什么。 【实验证明】乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是______（填化学式）溶液，同时也确定了B是酚酞。 【深入交流】甲同学：把C滴加到A中，溶液中离子数目变化如下图所示，b表示的离子是______（填离子符号）。    【总结归纳】 ①从生成物的角度考虑，A和C两物质能发生复分解反应的条件是______。 ②请你重新设计一个“清水变牛奶”小魔术，反应化学的方程式是______。 3．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。 (1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是__________。    (2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠：__________（填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式：__________。    (3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法：__________。 (4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是__________（写一点即可）。 (5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。 假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液； 假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。 请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立：__________。 4．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设: 【猜 想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三:________。 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。 【进行实验】对猜想二进行验证。 实验步骤 实验现象 结论 1取少许该溶液于试管中，滴入适量的_____溶液。 _______ 猜想二正确 2静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴______溶液 _______ 写出现象③的化学方程式_________。 【反思】氢氧化钠溶液必须密封保存。氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示）______。 5．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是_____________（填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③______________。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 ___________ 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式______________。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是___________（只写出一组即可）。 6．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是___________。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是___________。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式___________。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到___________，写出此反应的化学方程式___________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由____________。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是___________(填“吸热”或“放热”)。 7．实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，设计并进行了以下实验： 步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到无色滤液和白色沉淀。 步骤二：取少量无色滤液于试管中，向其中加入______________，溶液变红。 步骤三：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。 请分析上述实验现象，回答下列问题： （1）白色粉末中一定不含____________________；可能含有_______________。 （2）请写出生成白色沉淀的化学方程式。____________________ （3）为确定白色粉末的组成，还需要对溶液中显碱性的物质进行探究。 【提出问题】溶液中显碱性的物质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3    猜想Ⅱ：NaOH     猜想Ⅲ：_______________ 【查阅资料】同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。 【进行实验】 取步骤一中的无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到_______________的现象，说明白色粉末中含有碳酸钠；静置后，再向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明白色粉末中还含有_______。 【得出结论】（4）该白色粉末的成分是____________________。 8．许多化学反应都没有明显的现象，如何证明反应的发生？某化学兴趣小组进行了如下探究。 探究一：分别向A、B两支试管中通入二氧化碳，没有明显的现象。 【观察与问题】 【实验与事实】 【解释与结论】 分别向AB两支试管中通入CO2    甲同学再向A试管中滴入紫色石蕊溶液，现象_______ 有酸性物质生成 乙同学再向B试管中滴入几滴稀盐酸，无明显现象。 氢氧化钠和二氧化碳不反应 【反思与拓展】经过讨论，同学们一致认为乙同学的实验结论不合理，原因是_______。 探究二：【观察与问题】如图所示，反应后得到无色溶液C。    【假设与预测】丙想通过实验确定发生化学反应生成了硫酸钠。他设计了下列实验：取出少量溶液C，向其中加入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀。同学们讨论后认为这不能确定有硫酸钠生成，请用化学方程式解释原因：_______。 本实验无法通过检验生成物的方法确定发生了反应，经讨论后，同学们又提出了下列方法。 【实验与事实】 方法 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取少量溶液C，滴入几滴硫酸铜溶液 _______ 溶液中有NaOH 发生了化学反应 （2） 取少量溶液C于试管中，加入____ 无明显现象 溶液中没有硫酸 【反思与拓展】同学们交流讨论后，认为也可采取如图所示实验验证二者的反应，C烧杯中出现_______现象时，说明二者能够反应。    【归纳与总结】对于没有明显现象的反应，可通过检验反应物消失或者检验有新物质生成的方法进行验证。 9．某兴趣小组进行粗盐提纯实验，并利用所得精盐配制 50g5%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来______。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为______（填操作示意图的序号）。 实验二：某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将实验一所得氯化钠溶液杂质成分进行探究和除杂。 【阅读思考】若实验一所得氯化钠溶液中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，则该溶液中氯化钠的质量分数______（填“＞”、“＜”或“＝”）5%。 【实验探究】小组同学设计了如下实验探究该氯化钠溶液杂质成分并除杂。 实验步骤 实验现象 分析结论 1取适量该氯化钠溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液。 有白色沉淀产生。 该氯化钠溶液中含有MgCl2杂质。该反应的化学方程式为______ Ⅱ、向步骤I的试管中继续滴加过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤。 ______ 该氯化钠溶液中含有CaCl2杂质。 Ⅲ、向步骤Ⅱ所得滤液中滴加过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。 有白色沉淀产生。 该氯化钠溶液中含有Na2SO4杂质。 V1。向步骤Ⅲ所得滤液中滴加稀HCI至溶液呈中性。 无明显现象。 加稀盐酸除去的物质是______ 【反思交流】 （1）小组同学认为 Na2SO4 还不能确定是否存在，原因是______；可向步骤 III 的沉淀中滴加过量的______，若观察到沉淀部分溶解，证明粗盐中确实存在 Na2SO4。 （2）小红认为杂质也未完全除去，可对调四个步骤中的两种试剂的位置就能达到完全除杂目的，这两种试剂为______（填序号）。 A．NaOH 溶液、Na2CO3溶液    B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液    C．BaCl2溶液、稀盐酸 10．某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 (1)活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为______，该反应属于__________（填字母）。 A、化合反应      B、分解反应       C、复分解反应      D、置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 (2)活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想______成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加______溶液，观察现象。 试管中有______生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备______肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 (3)活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到______作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 11．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时无明显实验现象，为证明反应的发生，某兴趣小组进行了如下实验。 【实验过程】 (1)写出该反应的化学方程式______。 (2)小李同学用pH传感仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图），则实验中胶头滴管所加的X溶液是______。从微观角度解释该反应的本质是______。 (3)上述实验从______（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的发生。 (4)图中c点对应溶液中的离子种类有______（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有______（填序号） A．无色酚酞      B．锌粒      C．氧化铜固体       D．碳酸钠溶液 【实验反思】 (5)小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由______。 【实验改进】能否让可溶物沉淀？ (6)室温时，氯化钠的溶解度为36g。在室温下，取一定量市售溶质质量分数为3.5%浓盐酸与7.85g饱和氢氧化钠溶液（含4g氢氧化钠）恰好完全反应。溶液沸腾，恢复至室温后，理论上析出氯化钠的质量为______。该实验也能说明中和反应______热量。（填“放出”或“吸收”） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． Zn Fe>Cr >Cu 铜片表面无明显现象 1 除去表面的氧化膜 Cu2+ 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铬片、铜片、硫酸亚铁溶液 2． 氯化钙溶液/CaCl2 Na2CO3 产生沉淀 3．(1)二者都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大 (2) 否 (3)将气体通入品红溶液中 (4)与水反应（或与石灰水反应） (5)褪色的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液（或加热），若不变红，假设一正确（加热若不变红假设二正确） 4． 全部变质 BaCl2(CaCl2、Ba(NO3)2)(其余答案只要合理均可) 有白色沉淀 酚酞试液 溶液变红 (其余答案只要合理均可) 5． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 6． 二氧化碳能溶于水 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 有白色沉淀生成 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 II 放热 7． 两到三滴酚酞溶液 CuSO4 和 Na2SO4 NaOH Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl Na2CO3和 NaOH 产生白色沉淀 NaOH Na2CO3 BaCl2和 NaOH 8． 溶液变红 稀盐酸的量太少，若氢氧化钠剩余，先与其反应时无明显现象，会干扰对碳酸钠的判断 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 蓝色沉淀 锌粒等活泼金属/碳酸盐等（合理即可） 溶液由红色变为无色 9． 操作⑤中没有利用玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③ ＜ 有白色沉淀产生 氢氧化钠/NaOH 步骤II中加入了过量的Na2CO3溶液，使得步骤III中加入BaCl2后不管滤液中有没有Na2SO4都会有BaCO3白色沉淀产生 稀硝酸或稀盐酸 B 10．(1) A (2) 二 氯化钙（合理即可） 白色沉淀 钾 (3)隔绝氧气（或阻燃等其他合理答案均可） 11．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 稀盐酸 H+和OH-反应 (3)反应物减少 (4) Na+、Cl-、H+ BCD (5)不同意，白色固体也可能是氢氧化钠 (6) 1.55g 放出 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $