2026年中考一轮自测题化学：金属

2026年中考北京版（2024）化学：金属 一轮自测题 一、选择题。 1、下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　） A．常温下所有的金属都是固体 B．钢是纯净物，生铁是混合物 C．银的导电性比铜、铝都好，所以最好常用银制作电线 D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业 2、下列不属于合金的是（　　） A．焊锡 B．黄铜 C．石墨 D．生铁 3、下列不是由金属材料制成的是(　　) A．青铜奔马 B.沧州铁狮子 C.瓷碗 　 D.铝制易拉罐 4、如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等浓度的稀盐酸,充分反应后,冷却至室温,金属均有剩余( U形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好 ),下列说法一定不正确的是（ ） A.右试管中溶液为浅绿色 B.充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C.U形管中液面左升右降 D.U形管中液面仍相平 5、下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是(　　) A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点 C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” 6、为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（　　） A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中 7、下列关于金属的说法中不正确的是（ ） A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在 B.钢和生铁均属于铁的合金 C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要 D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等 8、下列有关金属资源的利用与保护的说法不合理的是（ ） A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净 B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能 9、工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（ ） A．CO        B．Fe2O3              C．CO2             D．Fe 10、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(　　) A．丙＞乙＞甲　 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙 11、要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验 ( ) A．ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、稀H2SO4 D．Zn、CuSO4溶液、Ag 12、下列说法错误的是（ ） A．纯铁较软而钢较硬 B．合金抗腐蚀性比纯金属好 C．生铁含碳量比钢低 D．焊锡合金比铅、锡熔点低 13、金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是（　　） A．铂的相对原子质量195.1g B．铂原子的核外电子数78 C．铂作为催化剂在反应前后性质不变 D．铂导电性和导热性能较差 14、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　　） A．测质量，质量小的是“愚人金” B．灼烧，表面变紫红色的是“愚人金” C．浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” D．浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” 15、下列防锈措施不正确的是( ) A．铁制品表面镀锌 B．用清洁球擦洗铝锅 C．公交车表面喷漆 D．切菜刀洗净、擦干 16、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是利用了金属的(　　) A．延展性　　B．导电性　　C．弹性　　 D．导热性 二、填空题。 17、太阳能飞机以太阳辐射作为推进能源的飞机。太阳能飞机的动力装置由太阳能电池组、直流电动机、减速器、螺旋桨和控制装置组成。由于太阳辐射的能量密度小，为了获得足够的能量，飞机上应有较大的摄取阳光的表面积，以便铺设太阳电池，因此太阳能飞机的机翼面积较大。请回答下列问题： （1）制成该飞机的机体材料可以是_____。（在A、B、C中选填） A．韧性好、硬度大的锰钢 B．强度好、密度小的铝合金 C．抗腐蚀性好的不锈钢 （2）太阳能飞机飞行过程中的能量转化是从　 能开始，最终转化为　 　能。 （3）硅是太阳能电池中不可缺少的材料，硅生产过程中的一个重要化学反应为：在高温条件下，利用单质碳还原二氧化硅，同时生成一种可燃性气体。则发生化学反应的方程式是　 　，该反应前后硅元素的化合价分别为　 　。 18、根据金属活动性顺序,回答下列问题。 (1)写出将锌放进硫酸铜与硫酸镁的混合溶液中发生反应的化学方程式： 　 。  (2)将铁粉和铜粉的混合物放进足量的　　　　溶液中，然后　　　　(填操作名称)，可以除去其中的铁粉,写出该反应的化学方程式：　 　　　　　　 　。 (3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的　　　　，充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2,写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。  19、化学与生活密切相关。 （1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是　 　（填“单质”、“元素”或“原子”）。 （2）厨房中的碗多为瓷器，普通陶瓷中含有铝元素，铝在地壳中的含量居所有金属元素第　 　位，其氧化物的化学式为　 　。 （3）水处理过程中，除去水中的有色物质和有臭味的物质，可用　 　（填物质名称），加入明矾的作用是　 　 。区分硬水和软水，可用　 　（填物质名称）。 （4）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。 ①在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　 　 。 ②汽车车体的钢材表面刷漆，如果漆被擦掉容易生锈，铁锈的主要成分是　 　（填化学式）。 ③现在很多汽车用铝轮毂，其防锈效果好。铝不易生锈的原因是： 　 　 。 ④汽车目前使用的燃料大多是普通汽油。乙醇汽油和普通汽油最大的不同是乙醇汽油中的乙醇（化学式C2H5OH）是可再生资源，使用更加环保。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式　 　 。 20、人类的文明进步与金属材料的发展关系十分密切。 (1)下列金属制品的主要用途，利用了金属导电性的是________(填字母)。 (2)【2018年10月24日】港珠澳大桥已经正式通车运营。港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术。钢铁制品在空气中容易与________________等物质接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法：____________________________。 (3)铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是______________________ （用化学方程式表示）。 (4)将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是________(填字母)。 A．若滤液有颜色，则R一定是Cu B．若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn C．若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质 D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R 21、辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属于　 　 ( 填“金属”或“非金属”)材料。 三、综合解答题。 22、金属材料在生产、生活中起着重要作用。 （1）如图1是同学们经常使用的交通工具﹣自行车，请完成下列各题： ①图中所标的自行车各部件中，由金属材料制成的是________（答出一种即可），含有的金属元素是________。 ②车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的________和水蒸气等物质发生化学反应的结果。 ③自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性。 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是： ________ 。 （用化学方程式表示） （3）如图2是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题： ①A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是________ 。 ②B中铁钉最易生锈的部位是________ （填a或b或c），说明铁生锈的条件是与________ 接触。 ③C中反应一段时间后，溶液颜色变化的现象是________ ，发生反应的化学方程式是________ 。 （4）如表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________（填序号） a.300﹣320℃ b.230﹣250℃ c.60﹣80℃ d.20﹣40℃  金属  锡 铅  铋  镉  熔点/℃  231.9  327.5  271.3  320.9 四、计算题。 23、小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示： 请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为____ g； (2)计算合金中铜的质量分数。 2026年中考北京版（2024）化学：金属 一轮自测题 一、选择题。 1、下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　） A．常温下所有的金属都是固体 B．钢是纯净物，生铁是混合物 C．银的导电性比铜、铝都好，所以最好常用银制作电线 D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业 【答案】D 2、下列不属于合金的是（　　） A．焊锡 B．黄铜 C．石墨 D．生铁 【答案】C 3、下列不是由金属材料制成的是(　　) A．青铜奔马 B.沧州铁狮子 C.瓷碗 　 D.铝制易拉罐 【答案】C 4、如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等浓度的稀盐酸,充分反应后,冷却至室温,金属均有剩余( U形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好 ),下列说法一定不正确的是（ ） A.右试管中溶液为浅绿色 B.充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C.U形管中液面左升右降 D.U形管中液面仍相平 【答案】C 5、下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是(　　) A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点 C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” 【答案】D　 6、为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（　　） A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中 【答案】D 7、下列关于金属的说法中不正确的是（ ） A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在 B.钢和生铁均属于铁的合金 C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要 D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等 【答案】C 8、下列有关金属资源的利用与保护的说法不合理的是（ ） A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净 B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能 【答案】A 9、工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（ ） A．CO        B．Fe2O3              C．CO2             D．Fe 【答案】B 10、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(　　) A．丙＞乙＞甲　 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙 【答案】A 11、要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验 ( ) A．ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、稀H2SO4 D．Zn、CuSO4溶液、Ag 【答案】D 12、下列说法错误的是（ ） A．纯铁较软而钢较硬 B．合金抗腐蚀性比纯金属好 C．生铁含碳量比钢低 D．焊锡合金比铅、锡熔点低 【答案】C 13、金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是（　　） A．铂的相对原子质量195.1g B．铂原子的核外电子数78 C．铂作为催化剂在反应前后性质不变 D．铂导电性和导热性能较差 【答案】B 14、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　　） A．测质量，质量小的是“愚人金” B．灼烧，表面变紫红色的是“愚人金” C．浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” D．浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” 【答案】C 15、下列防锈措施不正确的是( ) A．铁制品表面镀锌 B．用清洁球擦洗铝锅 C．公交车表面喷漆 D．切菜刀洗净、擦干 【答案】B 16、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是利用了金属的(　　) A．延展性　　B．导电性　　C．弹性　　 D．导热性 【答案】B 二、填空题。 17、太阳能飞机以太阳辐射作为推进能源的飞机。太阳能飞机的动力装置由太阳能电池组、直流电动机、减速器、螺旋桨和控制装置组成。由于太阳辐射的能量密度小，为了获得足够的能量，飞机上应有较大的摄取阳光的表面积，以便铺设太阳电池，因此太阳能飞机的机翼面积较大。请回答下列问题： （1）制成该飞机的机体材料可以是_____。（在A、B、C中选填） A．韧性好、硬度大的锰钢 B．强度好、密度小的铝合金 C．抗腐蚀性好的不锈钢 （2）太阳能飞机飞行过程中的能量转化是从　 能开始，最终转化为　 　能。 （3）硅是太阳能电池中不可缺少的材料，硅生产过程中的一个重要化学反应为：在高温条件下，利用单质碳还原二氧化硅，同时生成一种可燃性气体。则发生化学反应的方程式是　 　，该反应前后硅元素的化合价分别为　 　。 【答案】（1）B （2）化学；机械 （3）SiO2+2C 2CO↑+Si；+4、0 18、根据金属活动性顺序,回答下列问题。 (1)写出将锌放进硫酸铜与硫酸镁的混合溶液中发生反应的化学方程式： 　 。  (2)将铁粉和铜粉的混合物放进足量的　　　　溶液中，然后　　　　(填操作名称)，可以除去其中的铁粉,写出该反应的化学方程式：　 　　　　　　 　。 (3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的　　　　，充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2,写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 (2)盐酸　过滤 Fe+2HClFeCl2+H2↑(前后对应,合理即可) (3)铁粉　Fe+CuCl2Cu+FeCl2 19、化学与生活密切相关。 （1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是　 　（填“单质”、“元素”或“原子”）。 （2）厨房中的碗多为瓷器，普通陶瓷中含有铝元素，铝在地壳中的含量居所有金属元素第　 　位，其氧化物的化学式为　 　。 （3）水处理过程中，除去水中的有色物质和有臭味的物质，可用　 　（填物质名称），加入明矾的作用是　 　 。区分硬水和软水，可用　 　（填物质名称）。 （4）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。 ①在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　 　 。 ②汽车车体的钢材表面刷漆，如果漆被擦掉容易生锈，铁锈的主要成分是　 　（填化学式）。 ③现在很多汽车用铝轮毂，其防锈效果好。铝不易生锈的原因是： 　 　 。 ④汽车目前使用的燃料大多是普通汽油。乙醇汽油和普通汽油最大的不同是乙醇汽油中的乙醇（化学式C2H5OH）是可再生资源，使用更加环保。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式　 　 。 【答案】（1）元素； （2）一；Al2O3； （3）活性炭；加速沉降速率；肥皂水； （4）导电性；Fe2O3；金属表面形成氧化性保护膜； C2H5OH+3O22CO2↑+3H2O。 20、人类的文明进步与金属材料的发展关系十分密切。 (1)下列金属制品的主要用途，利用了金属导电性的是________(填字母)。 (2)【2018年10月24日】港珠澳大桥已经正式通车运营。港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术。钢铁制品在空气中容易与________________等物质接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法：____________________________。 (3)铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是______________________ （用化学方程式表示）。 (4)将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是________(填字母)。 A．若滤液有颜色，则R一定是Cu B．若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn C．若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质 D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R 【答案】(1)B　 (2)氧气、水　刷漆(合理即可) (3)4Al＋3O2===2Al2O3　 (4)D 21、辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属于　 　 ( 填“金属”或“非金属”)材料。 【答案】金属 三、综合解答题。 22、金属材料在生产、生活中起着重要作用。 （1）如图1是同学们经常使用的交通工具﹣自行车，请完成下列各题： ①图中所标的自行车各部件中，由金属材料制成的是________（答出一种即可），含有的金属元素是________。 ②车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的________和水蒸气等物质发生化学反应的结果。 ③自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性。 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是： ________ 。 （用化学方程式表示） （3）如图2是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题： ①A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是________ 。 ②B中铁钉最易生锈的部位是________ （填a或b或c），说明铁生锈的条件是与________ 接触。 ③C中反应一段时间后，溶液颜色变化的现象是________ ，发生反应的化学方程式是________ 。 （4）如表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________（填序号） a.300﹣320℃ b.230﹣250℃ c.60﹣80℃ d.20﹣40℃  金属  锡 铅  铋  镉  熔点/℃  231.9  327.5  271.3  320.9 【答案】（1）车架；铁；氧气；延展 （2）4Al+3O2═2Al2O3 （3）增大铁丝与氧气的接触面积；b；铁与水和氧气同时接触； 由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4）c 四、计算题。 23、小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示： 请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为____ g； (2)计算合金中铜的质量分数。 【答案】（1）完全反应后生成氢气的质量为0.1 g； （2）合金中铜的质量分数为75%。 【详解】(1)由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1 g； (2)设该合金中锌的质量为x， Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　 　2 x　　　　　　　 　0.1 g ＝ x＝3.25 g 合金中铜的质量分数＝×100%＝75%。 学科网（北京）股份有限公司 $