2026年中考人教版化学金属和金属材料 一轮自测题

2026年中考人教版（2024）化学：金属和金属材料 一轮自测题 一、选择题。 1、高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道接口数量。下列说法错误的是（　　） A．制造钢轨的材料是铁的合金 B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性 C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀 D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化 2、合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较及应用中，不正确的是(　　) A．强度：硬铝＞铝　硬铝可用于制作汽车、飞机和火箭 B．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁　不锈钢用于制造医疗器械 C．硬度：纯铁＞生铁　用生铁制作机器底座 D．熔点：纯锡＞武德合金　用武德合金制作保险丝 3、物质的性质决定其用途。下列物质的用途和性质不一致的是( ) A．铜导电性好作导线 B．铝密度小作飞机材料 C．金延展性好做成金箔 D．银导热性好作装饰品 4、如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等浓度的稀盐酸,充分反应后,冷却至室温,金属均有剩余( U形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好 ),下列说法一定不正确的是（ ） A.右试管中溶液为浅绿色 B.充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C.U形管中液面左升右降 D.U形管中液面仍相平 5、验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的的是(　　) A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe 6、将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是(    ) A. 滤渣中一定有Ag、Cu                                B. 滤渣中可能有Ag、Cu、Al C. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3         D. 滤液中一定没有AgNO3 7、用“W”形玻璃管进行微型实验( 如图所示固定仪器省略 )。下列说法正确的是（ ） A.a处的反应属于置换反应 B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 C.尾气可以不经处理就直接排放 D.使用该装置进行实验的优点只有节约药品 8、金属资源与社会生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.不能用特种塑料代替金属制造机器的零部件,这样会影响机器的寿命 B.回收利用一个铝质易拉罐的成本比新造一个要高,所以不用回收 C.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 D.有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径 9、如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（　　） A．甲和丁：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和乙：水 10、为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 酒精水溶液 D. 硫酸钠溶液 11、将盛有等质量，等质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，铁和酸恰好反应，下列说法合理的是（ ） A．天平失去平衡，指针偏向锌的一边 B．天平保持平衡，烧杯中的锌一定无剩余 C．放锌的一边产生的氢气一定比放铁的一边产生的氢气多 D．天平失去平衡，指针偏向放铁的一边 12、科学家最新研制了一款微型无人侦察机——“蜂鸟”。为了减轻其质量，该侦察机的材料应具有的特点是( ) A．硬度高  B．熔点低 C．密度小  D．导热性好 13、某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（   ） A. 滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+     B. 滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 14、证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（　　） A．铁生锈需要氧气，所以金属的生锈都需要氧气 B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以金刚石和石墨性质都相同 C．化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．面粉和蔗糖灼烧后都得到黑色物质，因此它们是同种物质 15、下列有关金属的叙述中，正确的是（ ） A. 硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能 B. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电 C. 镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D. 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 16、下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ） ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的活动性强。 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属 (银、铂、金) 以单质形式存在。 ④用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放。 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 二、填空题。 17、小明发现家中角落堆积有一些铁丝、铝丝和铜丝。 (1)小明很容易辨别出铜丝，他依据的是 ______________；三种金属都可拉成丝状，利用了金属的 ______ 性。 (2)三种金属都能用来制导线，这是利用了金属的 ______ 性；小明想验证铝丝具有导热性，可采用的实验方法是 ___________________________________。 18、小金同学为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。 （1）试管①中观察到的现象是： 铝丝的表面覆盖一层红色的物质，溶液颜色由蓝色变为无色； （2）试管②中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是： Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ； （3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铜＞银 。 19、我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜和炼锌的场景。 （1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为___________________________； （2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱，原因是___________________ ； （3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的方程式为__ ； （4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下： ZnCO3 ZnO+CO2↑ CO2+C2CO ZnO+COZn(气态)+CO2 其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因_________。 20、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________性。 （2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_____________接触而生锈。 21、近年来随着人们生活水平的提高，汽车已经成为人们主要的出行工具。 （1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，是因为铝合金具有___的物理性质(在A、B、C中选)。 A．良好导电性 B．抗腐蚀性能好 C．强度硬度较好 （2）铝合金中的金属铝是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠(NaOH)、水反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体单质，请写出此反应的化学反应方程式　 　铝元素在反应前后的化合价分别是　 　。 （3）电动汽车以环保、节能的优势日益受到大家的青睐．电动汽车在行驶过程中的能量转化全过程是　 　。 三、实验题。 22、氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如下图装置制备氢化镁。 （查阅资料） （1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。 （2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。 （实验步骤） ①先连接装置，再……； ②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。 ③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。 回答下列问题： （1）请将步骤①中的操作补充完整____ 。 （2）装置A中反应的化学方程式____ 。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是____ 。制得的氢化镁必须____ 保存。 （3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有____ 。B装置的作用是____ 。 （4）实验结束同学们利用下图装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178mL，则样品中氢化镁的质量是____g。 （5）如果测量的结果偏大，可能的原因是____ 。 A．Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体 B．导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数 C．未冷却到室温就读数 D．实验前Y形管里有空气 四、计算题。 23、生铁和钢都是由铁和碳组成的合金。为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示，请根据相关信息完成下列计算： 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 5.8g 94.6g 150.2g 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 （1）铁合金属于　 　材料（填“金属”或“合成”）； （2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到 0.1%）　 　。 2026年中考人教版（2024）化学：金属和金属材料 一轮自测题 一、选择题。 1、高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道接口数量。下列说法错误的是（　　） A．制造钢轨的材料是铁的合金 B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性 C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀 D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化 【答案】D 2、合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较及应用中，不正确的是(　　) A．强度：硬铝＞铝　硬铝可用于制作汽车、飞机和火箭 B．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁　不锈钢用于制造医疗器械 C．硬度：纯铁＞生铁　用生铁制作机器底座 D．熔点：纯锡＞武德合金　用武德合金制作保险丝 【答案】C 3、物质的性质决定其用途。下列物质的用途和性质不一致的是( ) A．铜导电性好作导线 B．铝密度小作飞机材料 C．金延展性好做成金箔 D．银导热性好作装饰品 【答案】D 4、如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等浓度的稀盐酸,充分反应后,冷却至室温,金属均有剩余( U形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好 ),下列说法一定不正确的是（ ） A.右试管中溶液为浅绿色 B.充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C.U形管中液面左升右降 D.U形管中液面仍相平 【答案】C 5、验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的的是(　　) A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe 【答案】C 6、将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是(    ) A. 滤渣中一定有Ag、Cu                                B. 滤渣中可能有Ag、Cu、Al C. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3         D. 滤液中一定没有AgNO3 【答案】D 7、用“W”形玻璃管进行微型实验( 如图所示固定仪器省略 )。下列说法正确的是（ ） A.a处的反应属于置换反应 B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 C.尾气可以不经处理就直接排放 D.使用该装置进行实验的优点只有节约药品 【答案】B 8、金属资源与社会生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.不能用特种塑料代替金属制造机器的零部件,这样会影响机器的寿命 B.回收利用一个铝质易拉罐的成本比新造一个要高,所以不用回收 C.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 D.有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径 【答案】C 9、如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（　　） A．甲和丁：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和乙：水 【答案】A 10、为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 酒精水溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】B 11、将盛有等质量，等质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，铁和酸恰好反应，下列说法合理的是（ ） A．天平失去平衡，指针偏向锌的一边 B．天平保持平衡，烧杯中的锌一定无剩余 C．放锌的一边产生的氢气一定比放铁的一边产生的氢气多 D．天平失去平衡，指针偏向放铁的一边 【答案】A 12、科学家最新研制了一款微型无人侦察机——“蜂鸟”。为了减轻其质量，该侦察机的材料应具有的特点是( ) A．硬度高  B．熔点低 C．密度小  D．导热性好 【答案】C 13、某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（   ） A. 滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+     B. 滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 【答案】D 14、证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（　　） A．铁生锈需要氧气，所以金属的生锈都需要氧气 B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以金刚石和石墨性质都相同 C．化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．面粉和蔗糖灼烧后都得到黑色物质，因此它们是同种物质 【答案】A 15、下列有关金属的叙述中，正确的是（ ） A. 硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能 B. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电 C. 镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D. 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 【答案】A 16、下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ） ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的活动性强。 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属 (银、铂、金) 以单质形式存在。 ④用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放。 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 二、填空题。 17、小明发现家中角落堆积有一些铁丝、铝丝和铜丝。 (1)小明很容易辨别出铜丝，他依据的是 ______________；三种金属都可拉成丝状，利用了金属的 ______ 性。 (2)三种金属都能用来制导线，这是利用了金属的 ______ 性；小明想验证铝丝具有导热性，可采用的实验方法是 ___________________________________。 【答案】(1) 铜丝呈紫红色 延展 (2) 导电 将铝丝的一端在蜡烛的火焰上加热，手拿着另一端感觉热(合理即可) 18、小金同学为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。 （1）试管①中观察到的现象是： 铝丝的表面覆盖一层红色的物质，溶液颜色由蓝色变为无色； （2）试管②中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是： Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ； （3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铜＞银 。 【答案】（1）铝丝的表面覆盖一层红色的物质，溶液颜色由蓝色变为无色； （2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag； （3）铝＞铜＞银。 19、我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜和炼锌的场景。 （1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为___________________________； （2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱，原因是___________________ ； （3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的方程式为__ ； （4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下： ZnCO3 ZnO+CO2↑ CO2+C2CO ZnO+COZn(气态)+CO2 其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因_________。 【答案】 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 带来更多新鲜空气，使木炭充分燃烧 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 防止Zn、CO与氧气发生反应 20、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________性。 （2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_____________接触而生锈。 【答案】（1）导电性 （2）氧气和水 21、近年来随着人们生活水平的提高，汽车已经成为人们主要的出行工具。 （1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，是因为铝合金具有___的物理性质(在A、B、C中选)。 A．良好导电性 B．抗腐蚀性能好 C．强度硬度较好 （2）铝合金中的金属铝是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠(NaOH)、水反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体单质，请写出此反应的化学反应方程式　 　铝元素在反应前后的化合价分别是　 　。 （3）电动汽车以环保、节能的优势日益受到大家的青睐．电动汽车在行驶过程中的能量转化全过程是　 　。 【答案】（1）C （2）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；0价，+3价 （3）电能转化为机械能 三、实验题。 22、氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如下图装置制备氢化镁。 （查阅资料） （1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。 （2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。 （实验步骤） ①先连接装置，再……； ②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。 ③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。 回答下列问题： （1）请将步骤①中的操作补充完整____ 。 （2）装置A中反应的化学方程式____ 。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是____ 。制得的氢化镁必须____ 保存。 （3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有____ 。B装置的作用是____ 。 （4）实验结束同学们利用下图装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178mL，则样品中氢化镁的质量是____g。 （5）如果测量的结果偏大，可能的原因是____ 。 A．Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体 B．导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数 C．未冷却到室温就读数 D．实验前Y形管里有空气 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）Zn+H2SO4=ZnSO2+H2 ↑ 可以控制液体药品的量，控制反应的速率 密封 （3）防止先加热镁粉与空气中的气体发生反应 干燥氢气 （4）0.1g BC 四、计算题。 23、生铁和钢都是由铁和碳组成的合金。为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示，请根据相关信息完成下列计算： 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 5.8g 94.6g 150.2g 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 （1）铁合金属于　 　材料（填“金属”或“合成”）； （2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到 0.1%）　 　。 【答案】（1）金属 （2）3.4% 【详解】（1）金属材料包括合金和金属单质，所以铁合金属于金属材料。故填：金属。 （2）根据质量守恒定律可知生成氢气的质量为： 50g+5.8g+94.6g−150.2g＝0.2g；设样品中铁的质量 x。 x=5.6g 铁合金中碳的质量分数= 答：样品中碳的质量分数为3.4%。 学科网（北京）股份有限公司 $