2026年中考化学一轮巩固题：金属

2026年中考北京版（2024）化学：金属 一轮巩固题 一、选择题。 1、下图所示的实验不能达到实验目的的是（　　） A．实验一：验证CO2的部分性质 B．实验二：验证空气中氧气含量 C．实验三：验证O2是否收集满 D．实验四：比较黄铜与纯铜的硬度 2、关于以下教材中的实验说法正确的是 （　　） A．图中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B．图中处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 D．图观察到纯铜片上有划痕，说明纯金属的硬度大于合金 3、《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的(　 　) A．磁性 B．延展性 C．导热性 D．导电性 4、下列关于金属的说法正确的是(　　) A．各种金属在常温下都不能与氧气反应 B．各种金属在高温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性 D．各种金属都能与盐酸发生置换反应 5、钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要材料。如果比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到的目的是(　　) A．查阅初中化学课本上的金属活动性顺序 B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验 C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 6、下列曲线表达不正确是（　　） 7、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ） A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿 8、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ） ①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热 ④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 9、“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并为CO2和H2O合成有机物提供能量，流程如下图。下列说法错误的是( ) A．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用 B．整个流程提高了能量的利用率 C．图中有机物可能含碳、氢、氧元素 D．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2O2 10、根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是(　　) A．Fe和CuSO4溶液 B．Cu和稀盐酸 C．Zn和Hg(NO3)2溶液 D．Mg和稀硫酸 11、金属和酸溶液反应，不能生成的物质是（　　） A．MgCl2 B．CuCl2 C．Al2(SO4)3 D．ZnSO4 12、下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 往过氧化氢溶液加入二氧化锰 B 除去CO2中的CO 点燃CO C 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过灼热的铜网 D 淡化海水 取样，加入明矾，搅拌，静置， 过滤 A．A B．B C．C D．D 13、下列物质中，属于单质的是（　　） A．水银 B．水 C．生铁 D．黄铜 14、向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 B．d点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 C．b点所得固体为银 D．c点所得固体为银、铁 15、下列变化属于物理变化的是（ ） A．铁丝燃烧 B．铁丝生锈 C．铁丝弯曲 D．铁的冶炼 16、下列物质中，不能在氧气中燃烧的是(　　) A．金箔　　B．铁丝　　C．木炭　　D．氢气 二、填空题。 17、金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）铜做导线是利用了铜具有　 　性。 （2）我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝　 　(填“高”或“低”)。 （3）我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆(石胆主要成分为硫酸铜晶体)“能化铁为铜”，即将铁放在石胆溶液中浸泡，可用化学方程式表示为　 　。 （4）若实验室中取氧化铁、氧化铜的固体混合粉末ag，高温下用一氧化碳还原。得到金属混合物2.4g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为　 　。 （5）向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg。则滤液中一定含有的溶质是　 　 ；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量　 (填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。 18、金属及金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 （1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子常以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识鉴别真伪，将其放入稀盐酸中，若观察到有　　　　产生即为铜锌合金。  （2）除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4杂质，可选用下列物质中的　　　　(填字母)。  A.Mg B.Fe C.Cu D.Zn （3）Al、Fe、Ag是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是　　　　(填序号)。  ①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、AlCl3溶液 19、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）熔点最低的金属是　 　（填元素名称）。 （2）工业上用磁铁矿冶炼生铁的化学方程式为　 　 。 （3）下列途径能有效保护金属资源的是　 　（填字母）。 A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属 C．合理有效地开采矿物 D．寻找金属的代用品 （4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是　 　。 A．a点溶液中的溶质有2种 B．b点溶液是蓝色的 C．取b﹣c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 20、向5支试管中分别加入用砂纸打磨后的镁条、铝片、锌片、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀硫酸。其中金属　　　　 的表面不会产生气泡;能产生气泡且速率最快的金属是　　　　 ；试写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  21、铝、铁、铜是日常生活中应用最为广泛的金属。 （1）铝和铁都可用于制锅，这是利用了它们具有的　 　性。 （2）铝合金门窗与钢质门窗相比具有的优点是　 　(答一点)。 （3）如图是某同学设计的验证铝、铁、铜三种金属活动性顺序的实验；写出有明显实验现象的试管里发生反应的化学方程式　 　。 三、实验探究题。 22、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__ __。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)比较实验乙和实验__ __(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)实验乙中反应的化学方程式为__ ，据此可知金属活动性Al比Cu__ __(填“强”或“弱”)。 (3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__ 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 (1)向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na＋或__ －__能破坏氧化铝薄膜 (2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 __ 氧化铝薄膜未被破坏 Na＋和SO都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测__ __(填“正确”或“不正确”)。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 四、计算题。 23、工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算： （1）Fe2O3的相对分子质量是_____； （2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t； （3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t。 2026年中考北京版（2024）化学：金属 一轮巩固题 一、选择题。 1、下图所示的实验不能达到实验目的的是（　　） A．实验一：验证CO2的部分性质 B．实验二：验证空气中氧气含量 C．实验三：验证O2是否收集满 D．实验四：比较黄铜与纯铜的硬度 【答案】B 2、关于以下教材中的实验说法正确的是 （　　） A．图中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B．图中处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 D．图观察到纯铜片上有划痕，说明纯金属的硬度大于合金 【答案】C 3、《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的(　 　) A．磁性 B．延展性 C．导热性 D．导电性 【答案】B 4、下列关于金属的说法正确的是(　　) A．各种金属在常温下都不能与氧气反应 B．各种金属在高温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性 D．各种金属都能与盐酸发生置换反应 【答案】C 5、钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要材料。如果比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到的目的是(　　) A．查阅初中化学课本上的金属活动性顺序 B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验 C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 【答案】A　 6、下列曲线表达不正确是（　　） 【答案】B 7、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ） A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿 【答案】B 8、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ） ①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热 ④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 【答案】B 9、“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并为CO2和H2O合成有机物提供能量，流程如下图。下列说法错误的是( ) A．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用 B．整个流程提高了能量的利用率 C．图中有机物可能含碳、氢、氧元素 D．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2O2 【答案】D 10、根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是(　　) A．Fe和CuSO4溶液 B．Cu和稀盐酸 C．Zn和Hg(NO3)2溶液 D．Mg和稀硫酸 【答案】B 11、金属和酸溶液反应，不能生成的物质是（　　） A．MgCl2 B．CuCl2 C．Al2(SO4)3 D．ZnSO4 【答案】B 12、下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 往过氧化氢溶液加入二氧化锰 B 除去CO2中的CO 点燃CO C 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过灼热的铜网 D 淡化海水 取样，加入明矾，搅拌，静置， 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 13、下列物质中，属于单质的是（　　） A．水银 B．水 C．生铁 D．黄铜 【答案】A 14、向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 B．d点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 C．b点所得固体为银 D．c点所得固体为银、铁 【答案】B 15、下列变化属于物理变化的是（ ） A．铁丝燃烧 B．铁丝生锈 C．铁丝弯曲 D．铁的冶炼 【答案】C 16、下列物质中，不能在氧气中燃烧的是(　　) A．金箔　　B．铁丝　　C．木炭　　D．氢气 【答案】A 二、填空题。 17、金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）铜做导线是利用了铜具有　 　性。 （2）我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝　 　(填“高”或“低”)。 （3）我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆(石胆主要成分为硫酸铜晶体)“能化铁为铜”，即将铁放在石胆溶液中浸泡，可用化学方程式表示为　 　。 （4）若实验室中取氧化铁、氧化铜的固体混合粉末ag，高温下用一氧化碳还原。得到金属混合物2.4g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为　 　。 （5）向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg。则滤液中一定含有的溶质是　 　 ；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量　 (填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。 【答案】（1）良好的导电 （2）高 （3） （4）3.2 （5）硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁；等于 18、金属及金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 （1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子常以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识鉴别真伪，将其放入稀盐酸中，若观察到有　　　　产生即为铜锌合金。  （2）除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4杂质，可选用下列物质中的　　　　(填字母)。  A.Mg B.Fe C.Cu D.Zn （3）Al、Fe、Ag是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是　　　　(填序号)。  ①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、AlCl3溶液 【答案】(1)气泡 (2)D　 (3)② 19、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）熔点最低的金属是　 　（填元素名称）。 （2）工业上用磁铁矿冶炼生铁的化学方程式为　 　 。 （3）下列途径能有效保护金属资源的是　 　（填字母）。 A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属 C．合理有效地开采矿物 D．寻找金属的代用品 （4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是　 　。 A．a点溶液中的溶质有2种 B．b点溶液是蓝色的 C．取b﹣c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 【答案】汞；4CO+Fe3O43Fe+4CO2；ABCD；BC。 20、向5支试管中分别加入用砂纸打磨后的镁条、铝片、锌片、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀硫酸。其中金属　　　　 的表面不会产生气泡;能产生气泡且速率最快的金属是　　　　 ；试写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】铜　镁　 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 21、铝、铁、铜是日常生活中应用最为广泛的金属。 （1）铝和铁都可用于制锅，这是利用了它们具有的　 　性。 （2）铝合金门窗与钢质门窗相比具有的优点是　 　(答一点)。 （3）如图是某同学设计的验证铝、铁、铜三种金属活动性顺序的实验；写出有明显实验现象的试管里发生反应的化学方程式　 　。 【答案】（1）导热 （2）耐腐蚀(或密度小) （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 三、实验探究题。 22、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__ __。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)比较实验乙和实验__ __(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)实验乙中反应的化学方程式为__ ，据此可知金属活动性Al比Cu__ __(填“强”或“弱”)。 (3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__ 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 (1)向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na＋或__ －__能破坏氧化铝薄膜 (2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 __ 氧化铝薄膜未被破坏 Na＋和SO都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测__ __(填“正确”或“不正确”)。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 【答案】【查阅资料】源4Al＋3O2===2Al2O3 【对比实验】（1）甲 （2）2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 强 （3）甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 【猜测与探究】（1）Cl （2）铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 四、计算题。 23、工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算： （1）Fe2O3的相对分子质量是_____； （2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t； （3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t。 【答案】160 800 583.3 学科网（北京）股份有限公司 $