吉林长春市九台区第一中学2025-2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试卷

九台一中2025-2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试卷 (时间：75分钟 分数：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Cu：64 S：32 Cl：35.3 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N₂最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 B. 《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C. 月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 生石膏的化学式： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 中的共价键类型：非极性键 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列“类推”合理的是 A. Na与反应生成NaOH和，则Fe和反应生成和 B. 可与水反应生成，则可与水反应生成 C. 铜与氯气反应生成，则铁与氯气反应生成 D. 与反应生成HCl和HClO，则与反应生成HF和HFO 6. 下列物质鉴别或检验方法不能达到实验目的的是 A. 用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3 B. 用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验NH3是否泄露 C. 用淀粉-KI溶液鉴别溴蒸气和NO2 D. 用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2 7. ，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 和稀硫酸 b e B 和 a d C 和稀硝酸 b c D 与双氧水 b d A. A B. B C. C D. D 9. 粗盐中含有、、杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为过滤 C. 将制得的0.1 mol精盐加入1 L水中，得到的溶液 D. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 10. 阅读材料，氮气是一种重要的化工原料，工业上根据反应获取氨。氮的催化氧化——在加热和有催化剂的条件下，氨被氧气氧化生成一氧化氮和水——是工业制硝酸的基础。下列有关说法错误的是 A. 断开需要较多能量，所以氮气的化学性质稳定 B. 可以用液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨 C. 上述两个反应都需要加热，所以都是吸热反应 D. 常温下，浓硝酸可以用铁制容器盛装，稀硝酸则不能 11. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应。下列说法错误的是 A. 合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止 B. 乙中可以观察到铜片逐渐溶解，发生反应 C. 气体a和试剂b可选择和溶液 D. 若甲中反应生成的还原产物只有2.3 g由和组成的混合物，则甲中共有1.6 g铜片参与反应 12. 碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料 13. 某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是 A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为 B. 氨气吸收塔中发生的反应为 C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理 D. 上述流程体现出NH4HSO3可循环利用 14. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述不正确的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 C. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D. 该过程涉及硫元素和氮元素的氧化反应和还原反应 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 A. 参加反应的铜的质量是3.2 g B. 消耗氧气的体积为2.24 L C. 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 参加反应的硝酸是0.3 mol 二、非选择题： 16. 按照要求回答问题。 （1）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：___________，铜与D的稀溶液反应的离子方程式为___________。 （2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题： ①Y的化学式为___________。 ②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________，若反应后溶解0.015 mol铜，则被还原的W物质的量为___________，电子转移数目为(用表示)___________。 ③欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。 A． B． C． D． 17. 工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含、、，其它杂质不考虑）生产铁基颜料铁黄（）的制备流程如图所示。 （1）下列说法正确的是________。 A. 二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物 B. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 工业上，可以用的浓硫酸除去中少量杂质 D. 将黄铁矿粉碎的目的是为了加快反应速率，提高原料利用率 （2）写出黄铁矿在空气中燃烧的化学方程式_________。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是、S和_________（填化学式）。 （4）“氧化”中，生成的离子方程式为_________。 （5）滤液Ⅱ中溶质是和，“洗涤”时，检验铁黄（）表面已洗涤干净的操作是_________。 18. 硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 与水极易反应 已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率(实际产量／理论产量) 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）导管a的作用是___________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和Fe C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （3）c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为___________。 （6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率，宜慢不宜快 19. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： Ⅰ．和反应生成过程中的能量变化如图所示。 （1）写出和反应生成的热化学方程式：___________。 （2）已知断裂键和键需要吸收的能量分别为436 kJ和946 kJ，则断裂键需要吸收的能量为___________kJ。 Ⅱ．已知：① ② ③ （3）的燃烧热___________(用含、、的式子表示)。 Ⅲ．同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下： ①用量筒量取溶液，倒入装置内筒中并测出硫酸溶液的温度，再把温度计上的酸清洗干净； ②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液迅速倒入装置的内筒，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混合液最高温度； ④重复上述步骤2次，记录相关数据如表所示，并计算反应热，硫酸溶液和NaOH溶液的密度按1 g/mL计算，反应后混合溶液的比热容按计算。 实验次数 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.3 23.8 3 20.1 20.3 23.6 （4）仪器a的名称为___________；该实验中，过量的反应物是___________(填“NaOH”或“”)。 （5）生成时，该反应的反应热___________(计算结果保留三位有效数字)。 （6）在实验过程中，若出现如下情况，对反应热的测定结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)； ①溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖：___________； ②将溶液换成50 mL 0.55 mol/L盐酸(盐酸的密度按1 g/mL计算)___________。 九台一中2025-2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试卷 (时间：75分钟 分数：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Cu：64 S：32 Cl：35.3 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 0.015 mol ④. ⑤. B 【17题答案】 【答案】（1）AD （2） （3） （4） （5）取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净 【18题答案】 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下 （2）D （3） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. （4）吸收反应产生的防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 （5）70% （6）③④ 【19题答案】 【答案】（1） （2）391 （3） （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. H2SO4 （5）-56.8 （6） ①. 偏大 ②. 无影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $