精品解析：重庆市第一中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题

2026年重庆一中初2026届初三下期中考试 化学试卷 (满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 La-139 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号在机读卡上用铅笔涂黑。 1. 重庆有很多特色美食，下列加工工艺或制作过程一定发生化学变化的是 A. 磨芋成粉 B. 拉面成条 C. 发麦成酒 D. 包馅成粽 2. 下列无土栽培营养液的成分中，属于复合肥料的是 A. B. C. D. 3. 为世界制碱工业作出杰出贡献、发明了联合制碱法的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 4. 化学和农业、生活、健康密切相关。下列说法不正确的是 A. 不能食用发霉变质的食物 B. 为减少污染应合理使用农药和化肥 C. 不能随意丢弃废旧塑料袋 D. 人体所需铁元素只能通过药物补充 5. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓H2SO4 C. 加入锌粒 D. 制取H2 6. 《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝均可入药，其有效成分是水杨酸()，下列关于水杨酸的说法错误的是 A. 由三种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有3个水分子 D. 碳、氢、氧原子个数比为7：6：3 7. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的定位吸血目标。可用纯碱和另一种物质反应产生自制蚊虫诱捕剂，该物质可能是 A. 白醋 B. 肥皂水 C. 鸡蛋清 D. 炉具清洁剂 8. 溶液中的溶质常以微粒形式存在，根据下列溶液中溶质的微粒模型图判断，溶质为酸的是 A. B. C. D. 9. 我国在四川冕宁牦牛坪发现了世界第二大轻稀土矿，稀土是现代工业不可或缺的“工业维生素”。下列关于稀土金属说法正确的是 A. 相同质量的镧(La)和铜含原子数更多的是镧 B. 铈(Ce)能与稀盐酸反应产生，说明金属活动性：铈＜铜 C. 将铈片放入硫酸锌溶液中，可验证锌和铈这两种金属的活动性顺序 D. 稀土金属可拉成丝、制成箔说明稀土具有良好的导电性 10. 难溶于水，是常见的胃酸中和剂，下列物质能与反应的是 A. B. 溶液 C. Fe D. 稀盐酸 11. 我国是全球第三大盐碱地分布国。盐碱地分为轻度盐碱地、中度盐碱地和重度盐碱地，中度盐碱地pH为8.5～9.5.下列关于盐碱地说法正确的是 A. 可用熟石灰进行改良 B. 其土壤经大量水浇灌pH会减小 C. 施用氯化铵可以增强肥效 D. 用pH试纸测出某盐碱地pH为8.9 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛和棉布 取样品，分别点燃，闻气味 B 鉴别C、Fe、CuO三种粉末 分别用磁铁吸引，观察现象 C 鉴别、、CaO 取样，分别加入足量水，观察现象 D 除去溶液中少量的HCl 加入过量的碳酸钙、过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂的质量在反应前后不变，反应前后质量不变的物质可能是催化剂 B. 水分子比氢原子大，则分子都比原子大 C. 氯化钠溶液、硝酸钾溶液都能导电，则可以导电的溶液都是盐溶液 D. 某物质在氧气中燃烧产生和，该物质一定含有碳氢氧三种元素 14. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中参加反应的与的分子个数比为1：1 B. 理论上，脱硫过程中无须额外补充CaS C. 反应②中碳发生还原反应 D. 理论上，吸收32g，会生成44g 15. 下列图像不正确的是 A．等质量的甲烷和乙醇充分燃烧 B．电解水产生和 C．向和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 D．分别向锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 化学在生产生活中发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）某面料含涤纶56%，棉44%，涤纶属于___________(填“合成”或“天然”)材料。 （2）石油价格波动影响多种化工产品价格，石油属于___________(填“可”或“不可”)再生能源。 （3）熟石灰与硫酸铜溶液可用于配制波尔多液，该反应的化学方程式为___________。 （4）甲状腺肿大可能由缺元素引起___________(填名称)。 17. 某种坚果包装袋上的说明如下表所示，请据此回答下列问题。 产品名：每日坚果 配料表：核桃仁、腰果仁、蔓越莓、葡萄干、低聚果糖、食用葡萄糖、植物油、食用盐、食用香精 保质期：8个月(常温) （1）该产品的配料中，属于糖类的是___________(填序号，下同)，富含油脂的是___________。 A植物油 B．食盐 C．低聚果糖 D．食用葡萄糖 （2）人体组织里，葡萄糖()在酶的催化作用下缓慢氧化最终转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 （3）某同学只用这种产品作为午餐，他摄入的营养____(填“均衡”或“不均衡”)。 18. 某兴趣小组用硝酸钾进行了如图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙所示。 （1）烧杯①中未溶解的固体质量为___________g。 （2）烧杯③中的硝酸钾溶液是___________(“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质质量分数为___________。 （3）图甲烧杯内溶液质量随时间变化关系如图丙所示，则图甲是从图丙中___________(填“”、“”或“”)时刻开始升温的。 （4）关于图丙，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. b点对应图甲烧杯②中溶液的质量 B. 硝酸钾的溶解度：c点=d点 C. 若向a点对应烧杯中加入10 g水后，溶液质量变为120 g 19. 生产水泥时加适量，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣【主要成分为、MgO，杂质不溶于水也不参与反应】制备的主要流程如图： 已知： ①硫酸钙微溶于水，且溶液呈中性；硫酸镁易溶于水。 ②稀硝酸在光照或高温条件下易分解。 （1）为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是___________。 A. 搅拌 B. 高温 C. 对电石渣粉碎处理 D. 适当提高稀硝酸浓度 （2）滤液1中一定含有的金属阳离子有___________(填符号)。 （3）反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可行的是(填字母)___________。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 紫色石蕊溶液 （5）洗涤槽中的水最好换为饱和硫酸钙溶液，原因是___________。 20. 向两杯等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液中分别通入HCl气体和气体，操作如图1所示，测得烧杯中溶液pH变化如图2所示。已知：该实验中，产物全为时，溶液pH=11.6，产物全为时，溶液pH=8.3. （1）AC段溶液中数目___________(填“不变”、“增大”或“减小”)。AB段烧杯中溶液温度逐渐(填“不变”、“上升”或“下降”)___________。 （2）向少量D点溶液中加入足量氯化钙溶液，会观察到的现象为___________。 （3）EF段发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）G点溶液和C点溶液混合后，溶液pH小于7，则两点溶液混合后除酸以外一定有的溶质为___________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 下列是初中化学中的基础实验，请回答相关问题。 （1）图1是去除粗盐中难溶性杂质的主要操作。 ①操作B的名称是___________。 ②操作C中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 （2）图2是化学兴趣小组自制的简易制氧机。 甲装置中产生氧气的化学反应方程式为___________。对甲装置进行___________的操作，从而控制反应的发生和停止，若利用乙装置监测产生氧气的速率，则a、b端导管的接口情况应选丙中的___________(填序号)。 22. 农业生产中常通过喷施铁肥，处理患缺铁黄化病的植物。兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一 检验市售铁肥成分(主要成分为FeSO4) （1）合格铁肥不含氯化铁，小组为检验某铁肥是否合格，取少量样品加水充分溶解，向其中加入稀盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为___________；静置后取上层清液，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，通过该现象___________(填“能”或“不能”)判定铁肥中含氯化铁。 任务二 制备铁肥 （2）小璐利用铁、氧化铁、稀硫酸、硫酸铜溶液，两两反应制取FeSO4，可选择的试剂组合共有___________种； （3）工业制备的粗硫酸亚铁混有少量硫酸铁和稀硫酸，清清模拟工业流程进行提纯：取粗硫酸亚铁加水溶解，加入过量铁粉充分反应，得到FeSO4溶液。硫酸铁和铁发生化合反应的化学反应方程式为___________。已知极易被氧化为，反应结束后过量的铁粉___________(填“需要”或“不需要”)过滤。 任务三 探究肥效的影响因素 （4）实验选用起始高度为15cm，长势完全相同的同种缺铁黄化植株，控制光照、温度等条件完全相同，改变硫酸亚铁溶液浓度，实验数据如下： 编号 1 2 3 4 5 硫酸亚铁浓度/ 0 5 10 15 20 净光合速率/ 6.3 9.4 11.3 12 10.9 叶片黄化比例% 82 45 22 15 28 根据表格数据，使叶脉保持绿色的硫酸亚铁最佳浓度为___________；农业上还可用氯化亚铁作铁肥，请设计实验讨论铁肥种类对肥效的影响___________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 某工厂的金属切割加工废液中含有6.9% ，为了防止亚硝酸钠污染环境，用氯化铵溶液处理废液，反应原理：。向1000 g废液中加入100 g氯化铵溶液，恰好完全反应，试计算。 （1）中氮元素的化合价为___________。 （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年重庆一中初2026届初三下期中考试 化学试卷 (满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 La-139 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号在机读卡上用铅笔涂黑。 1. 重庆有很多特色美食，下列加工工艺或制作过程一定发生化学变化的是 A. 磨芋成粉 B. 拉面成条 C. 发麦成酒 D. 包馅成粽 【答案】C 【解析】 【详解】A、磨芋成粉的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、拉面成条的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、发麦成酒的过程中有酒精的生成，属于化学变化，故C符合题意； D、包馅成粽的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列无土栽培营养液的成分中，属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.中含有的营养元素为磷元素，属于磷肥； B.同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥； C.中含有的营养元素为氮元素，属于氮肥； D.中含有的营养元素为氮元素，属于氮肥。 3. 为世界制碱工业作出杰出贡献、发明了联合制碱法的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A. 屠呦呦的贡献是发现青蒿素，用于疟疾治疗，不符合题意； B. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，在炼油催化应用领域有突出贡献，不符合题意； C. 侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），为世界制碱工业作出杰出贡献，符合题意； D. 张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出卓越贡献，不符合题意。 4. 化学和农业、生活、健康密切相关。下列说法不正确的是 A. 不能食用发霉变质的食物 B. 为减少污染应合理使用农药和化肥 C. 不能随意丢弃废旧塑料袋 D. 人体所需铁元素只能通过药物补充 【答案】D 【解析】 【详解】A. 发霉变质的食物含有黄曲霉毒素等有毒物质，不可食用，说法正确； B. 合理使用农药和化肥既能保障农业产量，又能减少环境污染，说法正确； C. 随意丢弃废旧塑料袋会造成白色污染，因此不能随意丢弃，说法正确； D. 人体所需铁元素可通过瘦肉、动物肝脏等含铁食物补充，并非只能通过药物补充，说法错误。 5. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓H2SO4 C. 加入锌粒 D. 制取H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故A错误； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故B正确； C、先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，缓慢将试管直立，故C错误； D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D错误。 故选B。 6. 《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝均可入药，其有效成分是水杨酸()，下列关于水杨酸的说法错误的是 A. 由三种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有3个水分子 D. 碳、氢、氧原子个数比为7：6：3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； B. 水杨酸中碳、氢、氧的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，因此碳元素的质量分数最大，说法正确； C. 水杨酸是由水杨酸分子构成，不含水分子，说法错误； D.水杨酸中碳、氢、氧原子个数比为，说法正确。 7. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的定位吸血目标。可用纯碱和另一种物质反应产生自制蚊虫诱捕剂，该物质可能是 A. 白醋 B. 肥皂水 C. 鸡蛋清 D. 炉具清洁剂 【答案】A 【解析】 【分析】纯碱是碳酸钠（），属于碳酸盐，碳酸盐可与酸反应生成二氧化碳气体。 【详解】A. 白醋中含有醋酸，属于酸，能与碳酸钠反应生成，符合要求； B. 肥皂水显碱性，与碳酸钠不反应，不符合要求； C. 鸡蛋清呈弱碱性，不能与碳酸钠反应生成，不符合要求； D. 炉具清洁剂主要成分为氢氧化钠，属于碱，与碳酸钠不反应，不符合要求。 8. 溶液中的溶质常以微粒形式存在，根据下列溶液中溶质的微粒模型图判断，溶质为酸的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该溶液中存在的离子是钠离子与氢氧根离子，溶质为碱，故A不符合题意； B、该溶液中存在钠离子和硫酸根离子，溶质为盐，故B不符合题意； C、该溶液中的阳离子均为氢离子，溶质为酸，故C符合题意； D、该溶液中存在钠离子和碳酸根离子，溶质为盐，故D不符合题意。 故选：C。 9. 我国在四川冕宁牦牛坪发现了世界第二大轻稀土矿，稀土是现代工业不可或缺的“工业维生素”。下列关于稀土金属说法正确的是 A. 相同质量的镧(La)和铜含原子数更多的是镧 B. 铈(Ce)能与稀盐酸反应产生，说明金属活动性：铈＜铜 C. 将铈片放入硫酸锌溶液中，可验证锌和铈这两种金属的活动性顺序 D. 稀土金属可拉成丝、制成箔说明稀土具有良好的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 相同质量的金属，相对原子质量越小，所含原子数越多。镧的相对原子质量（约139）大于铜（约64），因此相同质量下铜含有的原子数更多，说法错误； B. 能与稀盐酸反应生成氢气的金属活动性排在氢之前，铜的活动性排在氢之后，因此金属活动性：铈>铜，说法错误； C. 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，将铈片放入硫酸锌溶液中，根据是否有固体析出，可验证锌和铈的活动性顺序，说法正确； D. 金属可拉成丝、制成箔体现的是良好的延展性，不是导电性，说法错误。 10. 难溶于水，是常见的胃酸中和剂，下列物质能与反应的是 A. B. 溶液 C. Fe D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.难溶于水，碱性太弱，不能与这类非金属氧化物反应，错误； B.难溶于水，不能和溶液反应，错误； C.不能与发生反应，错误； D.可与稀盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，正确。 11. 我国是全球第三大盐碱地分布国。盐碱地分为轻度盐碱地、中度盐碱地和重度盐碱地，中度盐碱地pH为8.5～9.5.下列关于盐碱地说法正确的是 A. 可用熟石灰进行改良 B. 其土壤经大量水浇灌pH会减小 C. 施用氯化铵可以增强肥效 D. 用pH试纸测出某盐碱地pH为8.9 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱性物质，盐碱地本身呈碱性，用熟石灰改良会增强土壤碱性，说法错误； B、盐碱地pH大于7，呈碱性，大量水浇灌会稀释土壤中的碱性物质，碱性减弱，pH减小，说法正确； C、氯化铵属于铵态氮肥，在碱性土壤中会与碱性物质反应释放氨气，降低肥效，说法错误； D、pH试纸测得的pH值只能为整数，无法测出8.9的精确小数结果，说法错误。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛和棉布 取样品，分别点燃，闻气味 B 鉴别C、Fe、CuO三种粉末 分别用磁铁吸引，观察现象 C 鉴别、、CaO 取样，分别加入足量水，观察现象 D 除去溶液中少量的HCl 加入过量的碳酸钙、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 羊毛主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，棉布主要成分为纤维素，燃烧有烧纸气味，通过点燃闻气味可区分，能达到实验目的； B. 磁铁仅能吸引Fe粉末，C和CuO粉末都不能被磁铁吸引，无法区分这两种物质，不能达到实验目的； C. CaCO3难溶于水，NH4NO3溶于水吸热使溶液温度降低，CaO与水反应放热使溶液温度升高，现象不同可鉴别，能达到实验目的； D. 碳酸钙与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，过量的碳酸钙难溶于水，过滤即可除去，不引入新杂质，能达到除杂目的。 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂的质量在反应前后不变，反应前后质量不变的物质可能是催化剂 B. 水分子比氢原子大，则分子都比原子大 C. 氯化钠溶液、硝酸钾溶液都能导电，则可以导电的溶液都是盐溶液 D. 某物质在氧气中燃烧产生和，该物质一定含有碳氢氧三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 催化剂的特征是“一变两不变”：能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质均不变，因此反应前后质量不变的物质有可能是催化剂，推理正确； B. 分子仅比构成它的原子大，并非所有分子都比原子大，例如氢分子的质量、体积都小于铁原子，推理错误； C. 溶液中存在自由移动的离子即可导电，酸溶液（如稀盐酸）、碱溶液（如氢氧化钠溶液）也能导电，并非只有盐溶液可导电，推理错误； D. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧有氧气参与（氧气提供氧元素），因此该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素，并非一定含三种元素，推理错误。 14. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中参加反应的与的分子个数比为1：1 B. 理论上，脱硫过程中无须额外补充CaS C. 反应②中碳发生还原反应 D. 理论上，吸收32g，会生成44g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为二氧化硫、氧气和硫化钙在加热条件下反应生成硫酸钙和硫，化学方程式为；反应②为硫酸钙与碳在高温条件下反应生成硫化钙和二氧化碳，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，则反应①中参加反应的与的分子个数比为1:1，正确； B、根据化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，正确； C、反应②中碳结合氧元素，发生氧化反应，错误； D、根据化学方程式可知，则、的质量比为，则理论上吸收32g，会生成，正确。 15. 下列图像不正确的是 A．等质量的甲烷和乙醇充分燃烧 B．电解水产生和 C．向和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 D．分别向锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，等质量的甲烷和乙醇中，甲烷含氢元素质量更大，完全反应生成水的质量更大；且二者燃烧时，消耗相同质量的氧气，生成水的质量相等，故上升段曲线应重合，最终甲烷的平台更高，图像错误。 B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像中氧气体积为5mL时氢气体积为10mL，符合比例，图像正确。 C、钡离子和硫酸根离子反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，因此加入稀硫酸初始就会产生沉淀，待氯化钡完全反应后沉淀质量不变，图像正确。 D、根据化学方程式、可知，消耗等质量的稀盐酸时，消耗锌的质量更大，因此锌的质量下降更快、先完全反应，曲线更陡，图像正确。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 化学在生产生活中发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）某面料含涤纶56%，棉44%，涤纶属于___________(填“合成”或“天然”)材料。 （2）石油价格波动影响多种化工产品价格，石油属于___________(填“可”或“不可”)再生能源。 （3）熟石灰与硫酸铜溶液可用于配制波尔多液，该反应的化学方程式为___________。 （4）甲状腺肿大可能由缺元素引起___________(填名称)。 【答案】（1）合成 （2）不可 （3） （4）碘 【解析】 【小问1详解】 涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料； 【小问2详解】 石油属于化石燃料，需要漫长地质年代才能形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源； 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙，和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会导致甲状腺肿大。 17. 某种坚果包装袋上的说明如下表所示，请据此回答下列问题。 产品名：每日坚果 配料表：核桃仁、腰果仁、蔓越莓、葡萄干、低聚果糖、食用葡萄糖、植物油、食用盐、食用香精 保质期：8个月(常温) （1）该产品的配料中，属于糖类的是___________(填序号，下同)，富含油脂的是___________。 A植物油 B．食盐 C．低聚果糖 D．食用葡萄糖 （2）人体组织里，葡萄糖()在酶的催化作用下缓慢氧化最终转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 （3）某同学只用这种产品作为午餐，他摄入的营养____(填“均衡”或“不均衡”)。 【答案】（1） ①. CD ②. A （2） （3） 不均衡 【解析】 【小问1详解】 低聚果糖、食用葡萄糖都属于糖类，故选CD；植物油属于油脂，食盐属于无机盐，故选A。 【小问2详解】 反应物为葡萄糖和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件是酶作催化剂，化学方程式为。 【小问3详解】 人体需要六大基本营养素（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水），仅食用该产品无法提供全部足量的所需营养素，因此摄入不均衡。 18. 某兴趣小组用硝酸钾进行了如图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙所示。 （1）烧杯①中未溶解的固体质量为___________g。 （2）烧杯③中的硝酸钾溶液是___________(“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质质量分数为___________。 （3）图甲烧杯内溶液质量随时间变化关系如图丙所示，则图甲是从图丙中___________(填“”、“”或“”)时刻开始升温的。 （4）关于图丙，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. b点对应图甲烧杯②中溶液的质量 B. 硝酸钾的溶解度：c点=d点 C. 若向a点对应烧杯中加入10 g水后，溶液质量变为120 g 【答案】（1） 8.4 （2） ①. 不饱和 ②. 50% （3） t1 （4）B 【解析】 【小问1详解】 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，加入40g硝酸钾后，未溶解的固体质量为=8.4g。 【小问2详解】 60℃时硝酸钾溶解度为110g，蒸发60g水后剩余溶剂质量为=40g，40g水最多可溶解硝酸钾质量为=44g，实际溶质只有40g，因此为不饱和溶液；溶质质量分数为=50%。 【小问3详解】 升温前20℃的饱和溶液质量为131.6g，对应时刻的溶液质量，升温后未溶解的硝酸钾逐渐溶解，溶液质量开始上升，因此从时刻开始升温。 【小问4详解】 A、b点溶液质量为131.6g，对应烧杯①，烧杯②溶液质量为140g，对应c点，错误； B、溶解度只和温度有关，c、d点温度均为60℃，硝酸钾溶解度相等，正确； C、a点温度为20℃，加入10g水最多可再溶解3.16g硝酸钾，溶液质量变为=123.16g≠120g，错误。 19. 生产水泥时加适量，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣【主要成分为、MgO，杂质不溶于水也不参与反应】制备的主要流程如图： 已知： ①硫酸钙微溶于水，且溶液呈中性；硫酸镁易溶于水。 ②稀硝酸在光照或高温条件下易分解。 （1）为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是___________。 A. 搅拌 B. 高温 C. 对电石渣粉碎处理 D. 适当提高稀硝酸浓度 （2）滤液1中一定含有的金属阳离子有___________(填符号)。 （3）反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可行的是(填字母)___________。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 紫色石蕊溶液 （5）洗涤槽中的水最好换为饱和硫酸钙溶液，原因是___________。 【答案】（1）ACD （2）Ca2+、Mg2+ （3）Ca(NO3)2+H2SO4=CaSO4↓+2HNO3 （4）A （5）防止硫酸钙损失 【解析】 【小问1详解】 A、搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，正确； B、适当升高温度硝酸易分解，错误； C、对电石渣粉碎处理，以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，正确； D、适当提高稀硝酸浓度，可以增大反应速率，正确； 【小问2详解】 电石渣主要成分为Ca(OH)2​、MgO，加入适量稀硝酸，Ca(OH)2​与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，MgO与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，所以滤液1中一定含有的金属阳离子是Ca2+、Mg2+； 【小问3详解】 反应器2中，滤液1中的硝酸钙与加入的稀硫酸反应，生成微溶的硫酸钙沉淀和硝酸，化学方程式为Ca(NO3)2+H2SO4=CaSO4↓+2HNO3。 【小问4详解】 反应器2中反应后，滤渣2是硫酸钙，可能附着有硝酸镁等。检验是否洗净，即检验洗涤液中是否含有镁离子。 A、NaOH溶液与镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，可用于检验； B、溶液能与镁离子不反应，无法检验； C、紫色石蕊溶液与镁离子不反应，无法检验； 【小问5详解】 洗涤槽中的水最好换为饱和硫酸钙溶液，原因是防止硫酸钙损失。 20. 向两杯等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液中分别通入HCl气体和气体，操作如图1所示，测得烧杯中溶液pH变化如图2所示。已知：该实验中，产物全为时，溶液pH=11.6，产物全为时，溶液pH=8.3. （1）AC段溶液中数目___________(填“不变”、“增大”或“减小”)。AB段烧杯中溶液温度逐渐(填“不变”、“上升”或“下降”)___________。 （2）向少量D点溶液中加入足量氯化钙溶液，会观察到的现象为___________。 （3）EF段发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）G点溶液和C点溶液混合后，溶液pH小于7，则两点溶液混合后除酸以外一定有的溶质为___________。 【答案】（1） ①. 不变 ②. 上升 （2）有白色沉淀生成 （3）化合反应 （4）NaCl 【解析】 【小问1详解】 AC段为NaOH与HCl的反应，反应生成NaCl和水，Na+始终以离子形式存在于溶液中，数目不变；酸碱中和反应为放热反应，因此AB段溶液温度上升。 【小问2详解】 D点pH>11.6，溶液中含有生成的Na2CO3和未反应完的NaOH，加入足量CaCl2时，Ca2+与反应生成CaCO3白色沉淀。 【小问3详解】 EF段发生反应为碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 C点为HCl过量的溶液，溶质为NaCl和HCl；G点溶质含NaHCO3，二者混合时NaHCO3与HCl反应生成NaCl，因此除过量酸外，一定存在的溶质为NaCl。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 下列是初中化学中的基础实验，请回答相关问题。 （1）图1是去除粗盐中难溶性杂质的主要操作。 ①操作B的名称是___________。 ②操作C中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 （2）图2是化学兴趣小组自制的简易制氧机。 甲装置中产生氧气的化学反应方程式为___________。对甲装置进行___________的操作，从而控制反应的发生和停止，若利用乙装置监测产生氧气的速率，则a、b端导管的接口情况应选丙中的___________(填序号)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 防止局部过热液体飞溅 （2） ①. ②. 上下抽拉铜丝 ③. ② 【解析】 【小问1详解】 ①操作B是将难溶性固体与液体分离，为过滤操作； ②操作C是蒸发，玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过热液体飞溅； 【小问2详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 甲装置中将二氧化锰颗粒置于纱布包中，将过氧化氢溶液置于瓶中，通过上下抽拉铜丝，可以固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止； 要监测氧气的生成速率，需要将氧气从a管通入乙的水中，通过观察水中产生气泡的快慢判断速率，因此a管末端需要伸入水面下，b管在水面上方导出氧气，对应丙中的③。 22. 农业生产中常通过喷施铁肥，处理患缺铁黄化病的植物。兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一 检验市售铁肥成分(主要成分为FeSO4) （1）合格铁肥不含氯化铁，小组为检验某铁肥是否合格，取少量样品加水充分溶解，向其中加入稀盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为___________；静置后取上层清液，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，通过该现象___________(填“能”或“不能”)判定铁肥中含氯化铁。 任务二 制备铁肥 （2）小璐利用铁、氧化铁、稀硫酸、硫酸铜溶液，两两反应制取FeSO4，可选择的试剂组合共有___________种； （3）工业制备的粗硫酸亚铁混有少量硫酸铁和稀硫酸，清清模拟工业流程进行提纯：取粗硫酸亚铁加水溶解，加入过量铁粉充分反应，得到FeSO4溶液。硫酸铁和铁发生化合反应的化学反应方程式为___________。已知极易被氧化为，反应结束后过量的铁粉___________(填“需要”或“不需要”)过滤。 任务三 探究肥效的影响因素 （4）实验选用起始高度为15cm，长势完全相同的同种缺铁黄化植株，控制光照、温度等条件完全相同，改变硫酸亚铁溶液浓度，实验数据如下： 编号 1 2 3 4 5 硫酸亚铁浓度/ 0 5 10 15 20 净光合速率/ 6.3 9.4 11.3 12 10.9 叶片黄化比例% 82 45 22 15 28 根据表格数据，使叶脉保持绿色的硫酸亚铁最佳浓度为___________；农业上还可用氯化亚铁作铁肥，请设计实验讨论铁肥种类对肥效的影响___________。 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2）2 （3） ①. Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 ②. 不需要 （4） ①. 15 ②. 取长势完全相同的同种缺铁黄化植株若干，随机均分为A、B两组，控制光照、温度等条件完全相同。在A、B两组中分别喷施等量、等浓度（如15）的硫酸亚铁溶液和氯化亚铁溶液。一段时间后，测定并比较两组植株的净光合速率和叶片黄化比例（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化亚铁，该反应的化学方程式为：； 由于检验硫酸根离子时加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，无论原样品中是否含有氯化铁，滴加硝酸银溶液都会产生氯化银白色沉淀，故不能判定铁肥中是否含氯化铁； 【小问2详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁、稀硫酸都不与硫酸铜溶液反应，所以两两反应制取FeSO4，可选择的试剂组合共有两种； 【小问3详解】 硫酸铁和铁发生化合反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4； 由Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4可知，铁可以将铁离子转化为亚铁离子，所以反应结束后过量的铁粉不需要过滤； 【小问4详解】 分析表中数据可知，当硫酸亚铁溶液的浓度为15时，叶片黄化比例最低； 结合表中数据可知，实验方案为：取长势完全相同的同种缺铁黄化植株若干，随机均分为A、B两组，控制光照、温度等条件完全相同。在A、B两组中分别喷施等量、等浓度（如15）的硫酸亚铁溶液和氯化亚铁溶液。一段时间后，测定并比较两组植株的净光合速率和叶片黄化比例。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 某工厂的金属切割加工废液中含有6.9% ，为了防止亚硝酸钠污染环境，用氯化铵溶液处理废液，反应原理：。向1000 g废液中加入100 g氯化铵溶液，恰好完全反应，试计算。 （1）中氮元素的化合价为___________。 （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）+3 （2）解：设生成NaCl的质量为 x，生成N2的质量为 y。 反应后溶液质量=反应前总质量−生成气体（N2）的质量，反应前总质量=溶液质量+固体质量 =1000g+100g=1100g，反应后溶液质量 =1100g−28g=1072g，反应后溶液的溶质为NaCl，其质量为58.5g，则溶质质量分数=。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5.5%。 【解析】 【小问1详解】 中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为0可知，，解得x=+3，故氮元素的化合价为+3。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $