精品解析：江西南昌市外国语学校2025-2026学年下学期高一化学4月月考试卷

南昌市外国语学校2025-2026学年下学期 高一化学4月月考试卷 可能用到的相对原子质量Fe：56 一、单选题(每个3分，共42分) 1. 近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 石墨烯化学性质稳定，可作航天器中电路绝缘材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. 无人机的制造材料——碳纤维属于新型无机非金属材料 D. 二氧化硅常用于制造光缆，是由于其导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯具有良好的导电性，不能用作电路绝缘材料，A错误； B．金刚砂是碳化硅（），并非，二者是不同的无机非金属材料，B错误； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于性能优异的新型无机非金属材料，可用于无人机制造等领域，C正确； D．二氧化硅用于制造光缆是利用其对光的全反射性能传输光信号，二氧化硅不具有导电性，D错误； 故答案为C。 2. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 28gFe粉和足量的S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D. 0.1L12mol/L盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含有共价键，电子式为，A错误； B．离子核外有a个电子，则质子数为a+2，中子数为b，，故质量数=质子数+中子数=a+2+b，M原子符号为，B正确； C．28 gFe粉的物质的量为0.5 mol，和足量的S完全反应：，铁元素化合价由0价升高到+2价，转移电子的数目为，C错误； D．盐酸的物质的量为1.2 mol，与足量的反应：，当浓盐酸变为稀盐酸，反应不再生成，故数目小于0.3，D错误； 故选B。 3. 自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为；在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 在反硝化过程中，土壤升高 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 C. 在硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 D. 汽车尾气排放的氮氧化物由游离态氮转化来的 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反硝化细菌的作用下与反应生成，在反硝化过程中发生的反应化学方程式为，土壤pH降低，A错误； B．根据自然界中氮循环图可知，含氮无机物（、、等）和含氮有机物（蛋白质等）可相互转化，B正确； C．在硝化细菌的作用下与反应生成，N元素化合价升高，发生氧化反应，C正确； D．汽车发动机工作高温环境，氮气和氧气化合生成一氧化氮，故汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的，D正确； 故选A。 4. 铁锅炖大鹅是东北的一道特色菜，采用传统铸铁锅烹制，口感纯正、香而不腻、回味无穷。下列说法正确的是 A. 鹅肉富含蛋白质，蛋白质是两性分子 B. 炒菜时，需要加入食用油，油脂属于高分子 C. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D. 泡菜中包含大白菜，大白菜富含的纤维素可在人体内水解成葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质由氨基酸脱水缩合生成，其组成单位氨基酸分子中同时含有碱性的氨基和酸性的羧基，因此氨基酸是两性分子，蛋白质也具有两性性质，A正确； B．高分子化合物相对分子质量需达到10000以上，油脂相对分子质量仅为几百至几千，不属于高分子，B错误； C．变质油脂的难闻气味是油脂中不饱和键被氧化生成小分子醛、酮类物质导致的，属于氧化反应，不是水解反应，C错误； D．人体没有水解纤维素的酶，纤维素不能在人体内水解为葡萄糖，D错误； 故答案为：A。 5. 已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是 A. 香叶醇的分子式为： B. 该物质能发生取代反应和加成反应 C. 香叶醇和足量发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物 D. 香叶醇与足量反应可生成产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由香叶醇的结构简式可知，其分子式为，A不符合题意； B．香叶醇含羟基（）可发生取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，B不符合题意； C．香叶醇与足量加成后均属于饱和一元醇，结构相似，分子组成上相差若干个基团，互为同系物，C不符合题意； D．香叶醇分子中含有碳碳双键可发生加成反应，与足量反应的产物为，D符合题意； 故选D。 6. 下列方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 与反应： C. 将少量灼热的加入中： D. 将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．洗气除去NO中的 B．洗气除去中的 C．制取、收集 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．​可与水反应：，难溶于水且不与水反应；该装置为洗气装置，符合“长进短出”的要求，可以除去NO中的​，A正确； B．​会和饱和​溶液反应生成​，不能达到除杂目的，B错误； C．受热分解生成​和HCl，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到氨气，不能达到实验目的，C错误； D．浓硫酸难挥发，只有浓氨水挥发出​，二者不能在空气中相遇生成硫酸铵固体，无法观察到白烟，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 8. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴、阳离子个数比均为1∶2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 简单离子半径：T＜Z＜Y B. ZX具有强氧化性 C. 简单氢化物的稳定性：Y＜R D. T的最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子半径与原子序数的关系分析，X为H元素；R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C元素；Y与Z能形成两种常见阴、阳离子个数比均为1∶2的离子化合物，则Y为O元素，Z为Na元素；T所在的周期数和族序数相同，且原子半径大于碳元素，则T为Al元素。 【详解】A．一般电子层数越多，离子半径越大，核外电子层结构相同的离子，原子序数越小，半径越大，故简单离子半径为Al3+＜Na+＜O2-，A正确； B． ZX为NaH，-1价的H具有强还原性，B错误； C．同周期元素从左往右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，即简单氢化物的稳定性：Y＞R，C错误； D．T的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误； 答案选A。 9. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅： (粗)(纯) 下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 步骤②和步骤③的反应互为可逆反应 C. 步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子 D. 自然界中有游离态硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①高温下C与反应生成CO而非，正确化学方程式为，A错误； B．可逆反应要求在同一条件下正逆反应同时进行，步骤②反应温度为300℃，步骤③反应温度为1100℃，反应条件不同，不互为可逆反应，B错误； C．步骤①中Si元素化合价从+4价降低为0价，每生成1 mol Si，得到4 mol电子，即反应转移4 mol电子，C正确； D．硅是亲氧元素，在自然界中仅以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，没有游离态硅，D错误； 故选C。 10. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的技术已相当成熟，某小组用如图所示的装置模拟了该过程。下列说法错误的是 A. 装置B的功能为控制气流通入速度、均匀混合气体和干燥混合气体 B. 装置C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅 C. 装置D的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气 D. 该装置还缺少尾气处理装置，从装置E中分离出盐酸的最佳方法为过滤 【答案】D 【解析】 【分析】本实验利用甲烷与氯气在光照下的取代反应制取副产品盐酸。装置A中通过与浓盐酸加热反应制备；装置B中浓硫酸的作用是干燥和甲烷，并通过观察气泡速率控制气流、使两种气体均匀混合；混合气体进入装置C，在漫射光照射下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢；装置D中石棉上的KI粉末用于吸收过量的；装置E中，生成的溶于水得到盐酸，而二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物不溶于水，与盐酸分层。 【详解】A．装置B中浓硫酸可以干燥和甲烷，同时可以根据冒出气泡的速率来控制气体通入速度，并使两种气体混合均匀，因此其功能为控制气流速度、均匀混合气体和干燥混合气体，A正确； B．装置C中，甲烷与氯气发生取代反应，黄绿色的被消耗，颜色变浅；生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为油状液体，因此会观察到玻璃管内壁上出现油状液滴，B正确； C．装置D的石棉中均匀混有KI粉末，可以与过量的发生反应，从而吸收多余的，防止过量的氯气进入装置E，干扰产物盐酸的收集与纯度，C正确； D．装置E中，盐酸与二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物互不相溶，会分层，因此分离出盐酸的最佳方法是分液，而不是过滤；同时，过量的甲烷和生成的一氯甲烷需要进行尾气处理，D错误； 故答案选D。 11. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 答案选C。 12. 根据如下框图分析，下列说法不正确的是 A. 的氧化性比强 B. 反应①中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性 C. 反应④的离子方程式为： D. 反应③应控制反应温度不能过高 【答案】B 【解析】 【分析】红色金属铜在硫酸与过氧化氢作用下生成蓝色硫酸铜溶液；硫酸铜与铁发生置换反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在酸性条件下被过氧化氢氧化为硫酸铁，铁离子分别与硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液作用生成血红色络合物和红褐色沉淀；即红色金属M是Cu，MSO4蓝色溶液为CuSO4；E为Fe，Y加KSCN变红、加NaOH得红褐色沉淀，则Y含Fe3+，X含Fe2+，流程为Cu、Fe及其化合物转化；据此作答。 【详解】A．E为Fe，E3+为Fe3+，M为Cu，M2+为Cu2+；Fe3+能与Cu发生反应，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知：Fe3+氧化性比Cu2+强，A正确； B．反应①中，Cu与硫酸、H2O2反应生成CuSO4；H2O2为氧化剂将铜氧化为铜离子，硫酸未发生化合价变化，仅提供H+表现酸性，不表现氧化性，B错误； C．反应④中Y为含Fe3+的溶液，与KSCN反应生成红色络合物Fe(SCN)3，离子方程式为3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3，C正确； D．反应③中H2O2受热易分解，温度过高会导致其分解不利于二价铁的氧化，则反应③需控制反应温度不能过高，D正确； 故答案选B。 13. 某工厂燃煤烟气中含，需进行脱硫处理以减少酸雨污染。常用脱硫方法： 方法一：用浆液吸收，生成，再氧化为 方法二：用氨水吸收，生成，进一步氧化为 方法三：先用吸收生成，再用再生 下列说法错误的是 A. 方法一获得的可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带 B. 方法二获得的可作氮肥 C. 方法三中能循环利用 D. 方法一产生的废气污染空气，方法三产生的废渣污染土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A．熟石膏()是医疗用的石膏绷带和工业上制作模型的原料，它是由生石膏()加热制得的，A正确； B．硫酸铵中含有氮元素，属于铵态氮肥，B正确； C．，反应中重新生成，可再次用于吸收，实现循环利用，C正确； D．方法一中反应为、，生成的不属于大气污染物，方法三中生成的可被氧化为，进行合理利用，D错误； 故选D。 14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. “碱洗”处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理上面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、 D. 最后一步“反应”中，通入N2的目的是还原部分+3价铁 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮的成分是Fe、Zn。题目提示“Zn溶于强碱时生成可溶于水的”，所以“碱洗”步骤的主要目的是去除铁皮的镀锌层，反应的离子方程式为。“过滤”步骤得到滤渣Fe和滤液，滤液的溶质是、NaOH。滤渣Fe进入“酸溶”步骤，发生反应。“氧化”步骤中，适量H2O2在稀硫酸过量的情况下将部分Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为。“反应”步骤中，通入N2防止Fe2+被氧化，加NaOH溶液调节pH，最后得到Fe3O4胶体粒子的反应是。 【详解】A．“碱洗”的主要目的是去除铁皮的镀锌层，A错误； B．“酸溶”的离子方程式为，B错误； C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、，C正确； D．最后一步“反应”中，通入N2的目的是防止Fe2+被氧化，D错误； 故选C。 二：非选择题(共58分) 15. 实验室某课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是___________。 （2）滤渣I的主要成分在工业上的用途有___________(写1种)。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁镁”时需加入过量溶液的原因为___________。 （5）“沉铝”时滤液III中的阴离子主要有、、___________、___________。 （6）某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与的酸性溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是___________。 ②该样品中铁元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率(合理即可) （2）制玻璃、粗硅、光导纤维等(任写1种，合理即可) （3） （4）使、完全沉淀，同时使转化为可溶性的，实现铝与铁、镁的分离(合理即可) （5） ①. ②. （6） ①. 将还原为，便于与反应(合理即可) ②. 【解析】 【分析】稀硫酸溶解金属氧化物，​不反应，过滤后滤渣I为，滤液含、、、；加入将氧化为，便于后续沉淀分离；加过量NaOH，、分别生成​、​沉淀，转化为可溶的​，实现铝与铁镁分离，过滤后滤渣II为两种氢氧化物沉淀，滤液I含​​；向滤渣II通入过量​，转化为可溶的，不反应，过滤分离得到​，滤液II为溶液；​加热分解生成和​；向滤液I通入过量​，​​​转化为沉淀。 【小问1详解】 不断搅拌的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分，提高浸取率和浸取效率。 【小问2详解】 滤渣的主要成分为，其工业用途广泛，如制造玻璃、光导纤维、粗硅等。 【小问3详解】 “氧化”时加入，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 “沉铁镁”时加入过量NaOH溶液，、分别生成​、​沉淀，转化为可溶的​，实现铝与铁镁分离。 【小问5详解】 滤液I含​​，向滤液I通入过量​，发生反应：，​​​转化为沉淀。 滤液III中的阴离子有、、、。 【小问6详解】 ①加入过量铜粉将酸溶后的还原为，以便于与反应。 ②酸性与反应：，，的物质的量为，铁元素质量为，质量分数为。 16. 某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。 （2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。 A B． C． （3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。 ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中。 ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_______。 （4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_______(填字母)点时喷泉最剧烈。 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. 红棕色气体颜色变浅直至无色 ③. 反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压，因此打开后溶液被压入Y管，产生倒吸 （4） ①. 湿润的红色石蕊试纸 ②. C 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨为和反应生成，方程式为。 【小问2详解】 A．加热氯化铵固体分解生成和，两种气体在试管口会重新化合为，A符合题意； B．浓氨水滴加到上，与水反应放热，且增大浓度，促进分解逸出氨气，B不符合题意； C．加热固体铵盐和碱制氨气，为防止冷凝水回流炸裂试管，试管口略向下倾斜，C不符合题意； 答案选A。 【小问3详解】 ①该反应的反应物为和，生成物为和，方程式为。反应过程中，为红棕色，物质的量越来越少，直至消耗完，无色。 ②由方程式可知，反应生成了，常温下为液体，所以气体分子数减少，压强变小，打开后大气压强将溶液压入Y管。 【小问4详解】 ①实验开始先制氨气，氨气为碱性气体，溶于水可使石蕊变蓝，所以用湿润的红色石蕊试纸在c处检验，若试纸变蓝，则说明氨气已满。 ②喷泉实验的原理是三颈烧瓶内的氨气溶于水导致压强减小，大气压强不变，当大气压强高于瓶内压强时将水通过导管压入烧瓶内形成喷泉。所以当压强差最大时，喷泉最剧烈，而C点的瓶内压强最小。 17. 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的官能团名称为___________。 （2）反应④的化学方程式为___________。 （3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为___________。 （4）E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为___________，反应类型为___________； ②下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和E B．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 C．饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 D．等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 （5）X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大42，分子中含有3个—CH3的X的结构简式为___________。 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4） ①. ②. 酯化反应或取代反应 ③. CD （5） 【解析】 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A是；A（）在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成B（乙二醇）；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是乙酸乙酯；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯。 【小问1详解】 B是乙二醇，其官能团是羟基； 【小问2详解】 反应④是乙醇催化氧化为乙醛，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，即F为聚乙烯，结构简式为； 【小问4详解】 ① 根据分析可知，试管甲中发生了制备乙酸乙酯的反应，其化学方程式为；该反应属于酯化反应，也属于取代反应； ②A．实验开始时，先在试管内添加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加乙酸，防止浓硫酸在稀释过程中放出大量热导致液体飞溅造成事故，A错误； B．该实验中浓硫酸起催化剂、吸水剂的作用，B错误； C．饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，C正确； D．等物质的量的乙醇（），和乙烯（）完全燃烧耗氧量相同，D正确； 故答案选CD； 【小问5详解】 X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大42，则X的分子式是，含3个的X结构简式为。 18. 某研究性学习小组对的性质进行探究。请回答下列问题： I．某小组探究与悬浊液制备，实验装置如图。 已知：是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。 （1）下列说法不正确的是___________。 A. a中的液体可以选用稀硝酸 B. 若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性： C. 若装置乙中出现了紫红色固体，则说明通入量过多 D. 装置丙中的主要作用是防倒吸 （2）写出乙中转化为的化学方程式___________。 Ⅱ．制备 将和通入某反应容器中，反应过程如图所示。 （3）该反应的催化剂为___________反应Ⅳ的化学方程式为___________；反应V中，还原产物是___________(填化学式)。 Ⅲ．验证酸性： （4）查阅资料：与会发生氧化还原反应，二者在溶液中反应的离子方程式为___________。 （5）欲验证酸性：，选用下面的装置，其连接顺序为：A___________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明的酸性强于的实验现象为___________。 【答案】（1）A （2） （3） ①. ②. ③. （4） （5） ①. →C→B→E→D→F ②. D中品红溶液不褪色，F中产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 A．装置甲用强酸与反应制备，稀硝酸有强氧化性，会将氧化成，无法生成，会导致制备实验失败，A错误； B．装置乙中与悬浊液反应制备，铜元素化合价由+2价变为+1价，得电子发生还原反应；作还原剂，为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性，B正确； C．由已知信息可知在酸性条件下发生歧化反应，生成单质铜和，通入过量会导致溶液酸性增强，C正确； D．不溶于，且密度大于溶液，通入后再与溶液反应，能够起到防倒吸的作用，D正确； 答案选A； 【小问2详解】 装置乙中先与氨水反应生成难溶于水的和，再向悬浊液中通入发生氧化还原反应，制得，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 分析反应过程物质变化关系为反应Ⅰ中，反应Ⅱ中，反应Ⅲ中，反应Ⅳ中，反应Ⅴ中，吸附、生成中间体、反应后又重新转化成，由此可知在该反应中作催化剂； 反应Ⅳ中，硫的化合价由+4价变为+6价，氧气中氧的化合价由0价变为-2价，作还原剂，作氧化剂，反应的化学方程式为； 反应Ⅴ中分解生成、和，其中钒的化合价由+4价升高为+5价，部分硫元素化合价由+6价降低为+4价，由此可知，还原产物为； 【小问4详解】 具有较强的氧化性，能将氧化成，且和属于弱电解质，书写离子方程式时不拆分，两者反应的离子方程式为； 【小问5详解】 实验过程为装置A中盐酸与亚硫酸钠共热制得，将制得的气体先通入装置C中用溶液吸收中混有的，再将除杂后的气体通入装置B，与溶液反应生成，证明酸性，新生成的气体通入装置E中用酸性高锰酸钾溶液吸收多余的，再用装置D品红溶液检验是否除尽，最后将通入装置F，与漂白粉溶液反应生成沉淀和，证明酸性，若D中品红溶液不褪色，F中产生白色沉淀，说明酸性； 故答案为C→B→E→D→F；D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌市外国语学校2025-2026学年下学期 高一化学4月月考试卷 可能用到的相对原子质量Fe：56 一、单选题(每个3分，共42分) 1. 近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 石墨烯化学性质稳定，可作航天器中电路绝缘材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. 无人机的制造材料——碳纤维属于新型无机非金属材料 D. 二氧化硅常用于制造光缆，是由于其导电能力强 2. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 28gFe粉和足量的S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D. 0.1L12mol/L盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 3. 自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为；在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 在反硝化过程中，土壤升高 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 C. 在硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 D. 汽车尾气排放的氮氧化物由游离态氮转化来的 4. 铁锅炖大鹅是东北的一道特色菜，采用传统铸铁锅烹制，口感纯正、香而不腻、回味无穷。下列说法正确的是 A. 鹅肉富含蛋白质，蛋白质是两性分子 B. 炒菜时，需要加入食用油，油脂属于高分子 C. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D. 泡菜中包含大白菜，大白菜富含的纤维素可在人体内水解成葡萄糖 5. 已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是 A. 香叶醇的分子式为： B. 该物质能发生取代反应和加成反应 C. 香叶醇和足量发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物 D. 香叶醇与足量反应可生成产物 6. 下列方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 与反应： C. 将少量灼热的加入中： D. 将通入酸性溶液： 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．洗气除去NO中的 B．洗气除去中的 C．制取、收集 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴、阳离子个数比均为1∶2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 简单离子半径：T＜Z＜Y B. ZX具有强氧化性 C. 简单氢化物的稳定性：Y＜R D. T的最高价氧化物对应的水化物是强碱 9. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅： (粗)(纯) 下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 步骤②和步骤③的反应互为可逆反应 C. 步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子 D. 自然界中有游离态硅 10. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的技术已相当成熟，某小组用如图所示的装置模拟了该过程。下列说法错误的是 A. 装置B的功能为控制气流通入速度、均匀混合气体和干燥混合气体 B. 装置C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅 C. 装置D的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气 D. 该装置还缺少尾气处理装置，从装置E中分离出盐酸的最佳方法为过滤 11. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 12. 根据如下框图分析，下列说法不正确的是 A. 的氧化性比强 B. 反应①中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性 C. 反应④的离子方程式为： D. 反应③应控制反应温度不能过高 13. 某工厂燃煤烟气中含，需进行脱硫处理以减少酸雨污染。常用脱硫方法： 方法一：用浆液吸收，生成，再氧化为 方法二：用氨水吸收，生成，进一步氧化为 方法三：先用吸收生成，再用再生 下列说法错误的是 A. 方法一获得的可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带 B. 方法二获得的可作氮肥 C. 方法三中能循环利用 D. 方法一产生的废气污染空气，方法三产生的废渣污染土壤 14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. “碱洗”处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理上面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、 D. 最后一步“反应”中，通入N2的目的是还原部分+3价铁 二：非选择题(共58分) 15. 实验室某课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是___________。 （2）滤渣I的主要成分在工业上的用途有___________(写1种)。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁镁”时需加入过量溶液的原因为___________。 （5）“沉铝”时滤液III中的阴离子主要有、、___________、___________。 （6）某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与的酸性溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是___________。 ②该样品中铁元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 16. 某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。 （2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。 A B． C． （3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。 ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中。 ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_______。 （4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_______(填字母)点时喷泉最剧烈。 17. 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的官能团名称为___________。 （2）反应④的化学方程式为___________。 （3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为___________。 （4）E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为___________，反应类型为___________； ②下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和E B．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 C．饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 D．等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 （5）X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大42，分子中含有3个—CH3的X的结构简式为___________。 18. 某研究性学习小组对的性质进行探究。请回答下列问题： I．某小组探究与悬浊液制备，实验装置如图。 已知：是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。 （1）下列说法不正确的是___________。 A. a中的液体可以选用稀硝酸 B. 若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性： C. 若装置乙中出现了紫红色固体，则说明通入量过多 D. 装置丙中的主要作用是防倒吸 （2）写出乙中转化为的化学方程式___________。 Ⅱ．制备 将和通入某反应容器中，反应过程如图所示。 （3）该反应的催化剂为___________反应Ⅳ的化学方程式为___________；反应V中，还原产物是___________(填化学式)。 Ⅲ．验证酸性： （4）查阅资料：与会发生氧化还原反应，二者在溶液中反应的离子方程式为___________。 （5）欲验证酸性：，选用下面的装置，其连接顺序为：A___________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明的酸性强于的实验现象为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $