精品解析：江苏苏州中学2025-2026学年度高二第二学期质量评估化学试题

江苏省苏州中学2025-2026学年度第二学期质量评估 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 第Ⅰ卷（选择题，共39分） 单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分） 1. 乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是 A. 乙炔分子中含有4个σ键 B. 乙炔分子的电子式： C. 乙炔分子的空间充填模型： D. 聚乙炔的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则分子中含有3个σ键和2个π键，故A错误； B．乙炔的结构式为HC≡CH，电子式为 ，故B错误； C．乙炔的结构简式为HC≡CH，为直线型，空间充填模型： ，故C错误； D．聚乙炔的结构简式： ，故D正确； 故选D。 2. 下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是 A. 甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作 B. 乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂 C. 硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物 D. 乙酸具有挥发性，可用于除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本，A项正确； B．乙醇具有特殊香味和用作消毒剂没有联系，B项错误； C．硝化甘油微溶于水与可用作心绞痛的缓解药物没有联系，C项错误； D．乙酸具有酸性，可用于除铁锈，和挥发性无关系，D项错误； 故答案选A。 3. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离乙醇和乙酸 B. 用装置乙制备少量乙烯 C. 用装置丙除去甲烷中的乙烯以得到纯净的甲烷 D. 用装置丁比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，故A项不能达到实验目的； B．实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170℃，所以温度计测量溶液温度，故B项能达到实验目的； C．酸性高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，混合在甲烷气体中，故不用装置丙除去甲烷中的乙烯，故C项不能达到实验目的； D．丁中，除了二氧化碳与苯酚钠溶液反应，挥发出来的乙酸也可进入苯酚钠溶液中进行反应，故不能得出碳酸和苯酚酸性强弱的顺序，故D项不能达到实验目的； 故答案选B。 4. 下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应但不生成醛类的物质是 A. (CH3)2CHCH(CH3)OH B. (CH3)3 CCH2CH2OH C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】能够发生消去反应，需要—OH所连碳原子的相邻碳上有H。能够发生氧化且不生成醛，则要求—OH所连接的碳原子上只有一个H，只有(CH3)2CHCH(CH3)OH满足条件 故本题选A。 5. 下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A. 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误； B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误； C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误； D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确； 答案选D。 6. 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以相互影响，从而导致化学性质的不同。以下事实不能说明此观点的是 A. 的酸性比的酸性强 B. 丙酮分子（）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应 C. 既能发生银镜反应又能发生酯化反应 D. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯乙酸中含有氯原子，导致羧基中H-O的极性增强，使得其酸性大于乙酸，A正确； B．丙酮中氢原子比乙烷中的氢原子更易发生卤代反应，说明丙酮中羰基的存在使其氢原子活性强于乙烷，B正确； C．中既含有羧基又含有醛基，故其既能发生银镜反应又能发生酯化反应，与有机物分子中原子间或原子团间可以相互影响无关，C错误； D．苯酚中的羟基能够和氢氧化钠反应，说明苯环对羟基造成了影响，使其活性大于乙醇中的羟基，D正确； 故选C。 7. 苯甲醛与氢氧化钠溶液共热生成苯甲醇和苯甲酸钠，用甲基叔丁基醚（分子式：，密度为）作萃取剂，从冷却后的反应混合液中分离苯甲醇。 下列说法正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯分子存在碳碳双键 B. 和含有相同的官能团，互为同系物 C. 甲基叔丁基醚的一种同分异构体的名称：2-甲基-1-丁醇 D. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是苯环上有甲基，能被氧化为羧基，甲苯中没有碳碳双键，故A错误； B．苯甲醇和苯酚都有羟基，但属于不同类物质，不是同系物，故B错误； C．甲基叔丁基醚的主链是五个碳原子，系统名称为2-戊醇，故C错误； D．“萃取”过程需倒转分液漏斗振荡、打开活塞放气、静置分层，故D正确； 故选D。 8. 化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. X分子中C原子杂化类型有2种 B. Y分子的同分异构体中，能发生水解反应的芳香族化合物有5种 C. Z可发生取代、加成和消去反应 D. 用溶液或溶液均可鉴别Y、Z两种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中，苯环上的C为sp2杂化 ；亚甲基(—CH2—)的C为sp3杂化； —CN中的C为sp杂化(三键碳为sp杂化)， 共3种杂化类型，A错误； B．Y的分子式为C8H8O2，其同分异构体能发生水解反应说明含酯基，当苯环上只有一个支链时，该支链为-OOCCH3、-COOCH3、-CH2OOCH，共三种；当苯环上有两个支链时，支链分别为-CH3和-OOCH，在苯环上存在邻间对三种位置关系，共三种；总计6种符合要求，B错误； C．Z分子中含有的官能团：酚羟基、羰基、苯环。可发生取代反应(苯环、酚羟基的取代)、加成反应(苯环、羰基的加成)，但不能发生消去反应：酚羟基直接连在苯环上，无法消去；C错误； D．Y含羧基，无酚羟基，遇FeCl3不显色；Z含酚羟基，遇FeCl3显紫色；Y含羧基，与NaHCO3反应生成CO2气体，Z 的酚羟基酸性弱于碳酸，不与NaHCO3反应，无现象，可鉴别，D正确； 故选D。 9. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 中含有碳碳双键 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 B 氯乙烷是否发生水解 将氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入溶液，观察是否产生白色沉淀 C 苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应 将苯与液溴在溴化铁催化作用下发生反应产生的气体通过四氯化碳洗气后再通入到稀硝酸酸化的溶液中，观察是否产生沉淀 D 乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应 无水乙醇与浓硫酸混合液迅速升温至170℃，产生的气体通入酸性溶液，观察酸性溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的醛基也能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，无法单独证明碳碳双键存在，A错误； B．氯乙烷在NaOH溶液中水解后溶液呈碱性，直接加入溶液时，会与反应生成沉淀，干扰的检验，应先加稀硝酸酸化再加，B错误； C．反应产生的气体先通过四氯化碳可除去挥发的，剩余气体通入酸化的溶液，若产生淡黄色沉淀说明有生成，可证明苯与液溴发生了取代反应，C正确； D．反应产生的气体中混有挥发的乙醇、副产物等还原性物质，也能使酸性溶液褪色，无法证明生成了乙烯，即无法证明发生消去反应，D错误； 故答案选C。 10. 异山梨醇和碳酸二甲酯合成碳酸酯其中的一步反应路线如图： 下列说法正确的是。 A. 该反应的类型为加成反应 B. Y中的官能团有醚键和羧基 C. X在水中的溶解度小于Y D. 该反应的副产物为甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应可知，该反应为取代反应，A错误； B．由Y的结构可知，不含羧基，B错误； C．X含有，在水中的溶解度大于Y，C错误； D．根据该反应可知，副产物为甲醇，D正确； 故选D。 11. 中成药连花清瘟胶囊在对抗病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中至少有7个碳原子共平面 C. 1 mol绿原酸分别与足量溴水、溶液反应，消耗、的物质的量之比为 D. 与足量的氢气加成后产物分子中含有7个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构可知绿原酸分子式为，A正确； B．苯环为平面结构，苯环的6个碳原子一定共平面，与苯环直接相连的侧链第一个碳原子也一定在这个平面，因此至少有7个碳原子共平面，B正确； C．绿原酸分子中酚羟基的邻对位共有3个可取代的H原子，且含有1个碳碳双键，1 mol绿原酸苯环上的氢发生取代反应可消耗、碳碳双键加成可消耗，则1 mol绿原酸共消耗；1 mol绿原酸含有2 mol酚羟基、1 mol羧基和1 mol酯基，与足量NaOH溶液反应时，2 mol酚羟基消耗2 mol NaOH，1 mol羧基消耗1 mol NaOH，1 mol酯基水解消耗1 mol NaOH，故1 mol绿原酸共消耗4 mol NaOH；因此消耗、NaOH的物质的量之比为4：4=1：1，C错误； D．绿原酸分子中苯环和碳碳双键可与氢气发生加成反应，羧基、酯基的羰基不与氢气加成，加成产物为，共含有7个手性碳原子，D正确； 故选C。 12. 有机化合物Z是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。 下列有关说法正确的是 A. 该过程经历多步反应，反应类型涉及加成反应、消去反应 B. Y分子中采取和杂化的碳原子数目之比为 C. X、Y均可与新制反应 D. 1 mol X与氢气反应最多消耗3 mol氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．X和Y反应历程：+，涉及加成反应和消去反应，故A正确； B．根据Y的结构简式可知，羰基上的碳原子为sp2杂化，其余碳原子均为sp3杂化，因此sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为1：4，故B错误； C．X中含有醛基，能与新制氢氧化铜反应，Y中不含有醛基，不能与新制氢氧化铜反应，故C错误； D．X中能与氢气发生反应的基团是苯环和醛基，因此1molX与氢气反应最多消耗4mol氢气，故D错误； 答案为A。 13. Wolff­Kishner­黄鸣龙还原反应机理如下(R、R′均代表烃基，表示一对电子的转移)，下列有关说法不正确的是 A. 肼(N2H4)的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应，过程③发生取代反应 C. 过程④的反应历程可表示为＋OH-→＋N2↑＋H2O D. 应用该机理，可以在碱性条件下与N2H4反应转变为 【答案】B 【解析】 【详解】A．肼和氨气都是分子晶体，肼分子中含有两个氨基，相对分子质量大于氨气，分子间形成的氢键数目多于氨气，所以肼分子的分子间作用力强于氨气，沸点高于氨气，A正确； B．由图可知，过程③发生的反应为，反应中原子种类及数目不变，不可能属于取代反应，B错误； C．过程④的反应物是和OH-，生成物是、N2和H2O，其反应为，C正确； D．由图可知，该反应的总反应为碱性条件下与肼反应生成R-CH2-R'、氮气和水，则碱性条件下与肼反应能转化为，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共61分） 14. 完成下列各题 （1）按要求书写下列化学方程式。 ①与氢氧化钠水溶液共热：________。 ②乙醛与银氨溶液反应：________。 （2）双酚A（）是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下： 步骤①中X的化学式为________；写出G→双酚A的化学方程式：________。 （3）由化合物A制备的合成路线如下：，请补充每一步的反应试剂和条件：①________；②________；③________；④________。 （4）写出以乙烯为原料制备的合成路线图________。（合成路线不超过5步，无机试剂和有机溶剂任选） 【答案】（1） ①. CH3CHClCOOCH2CH3 + 2NaOH CH3CH(OH)COONa + CH3CH2OH + NaCl ②. ‌CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH  CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O （2） ①. HBr或HCl ②. 2 （3） ①. ，催化剂(或Ni)，加热 ②. 浓，加热（约170°C） ③.   ④. ，乙醇，加热 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①该分子含两个可水解官能团：卤素原子（-Cl）和酯基（-COO-），在碱性加热条件下均发生水解，卤代原子水解生成醇羟基，酯水解生成羧酸钠和醇，故化学方程式为CH3CHClCOOCH2CH3 + 2NaOH CH3CH(OH)COONa + CH3CH2OH + NaCl； ②乙醛中醛基（-CHO）被弱氧化剂  氧化为羧酸铵盐，同时Ag⁺被还原为单质银沉淀，化学方程式为‌CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH  CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O。‌ 【小问2详解】 由F到G的反应条件知，F到G发生醇的催化氧化反应，结合双酚A的结构简式知，G为丙酮（CH3COCH3），则F为2-丙醇，那么E到F发生卤代烃的水解反应，E为2-卤丙烷，故X为卤化氢，可以是HBr或HCl，丙烯（CH3CH=CH2）与卤化氢经加成反应生成E； G与两分子苯酚可脱去一分子水生成双酚A，化学方程式：2。 【小问3详解】 ① 反应类型：芳香环与醛基的催化加氢还原，试剂与条件：，催化剂(或Ni)，加热；② 反应类型：醇的分子内脱水消除，试剂与条件：浓 ，加热（约170°C）；③ 反应类型：烯烃与HBr的加成反应，试剂与条件：；④反应类型：卤代烃的消去反应，试剂与条件： ，乙醇，加热。 【小问4详解】 以乙烯为原料制备，可采用逆向分析法，需由乙二酸和乙二醇发生酯化反应得到。乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，水解后可得乙二醇；乙二醇经催化氧化得乙二醛，乙二醛再经催化氧化得乙二酸；故合成路线如下：。 15. 化合物F是一种天然药物合成中的重要中间体，其合成路线如图： （1）F中的含氧官能团名称为________。 （2）E→F的反应类型为________。 （3）A的熔点比对羟基苯甲醛熔点低的原因是________。 （4）D→E的反应过程中会产生一种与E互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：________。 （5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：________。 ①分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使溶液发生显色反应； ②分子中不同化学环境的氢原子个数之比为。 【答案】（1）羟基、酰胺基 （2）取代反应 （3）A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 （4） （5）（答案合理即可） 【解析】 【分析】A发生取代反应得到B，B被次氯酸钠氧化，再酸化后得到C，C与甲醇发生酯化反应生成D，D加热条件下反应生成E，D中含氧侧链发生反应得到E，该过程产生的副产物烃基取代的位置可在羟基的邻位或对位，E发生取代反应生成F和甲醇，据此分析解答。 【小问1详解】 分析F的结构简式，其中的含氧官能团为：、故其名称为：羟基、酰胺基； 【小问2详解】 对比E和F的结构简式可知，该转化发生的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 由分子组成的物质，其熔点与分子间氢键和范德华力有关，A的熔点比对羟基苯甲醛低的原因是因为：A的羟基与醛基位于苯环上邻位，形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，形成分子间氢键的物质熔点更高。 【小问4详解】 苯环上醚键的邻对位氢较为活跃，因此烃基可能替代其对位或者邻位的氢，故答案为：； 【小问5详解】 由题干可得：C的分子式为，分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使溶液发生显色反应，故其含有的官能团为醛基和酚羟基；分子中不同化学环境的氢原子个数之比为 1 : 1 : 2 : 6 ，故可能含有两个甲基，且在对称位置，F的不饱和度为6，故其同分异构体有可能含有两个醛基，综上所述，其结构可能为：或或或。 16. 有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用。研究有机化合物A的分子结构、性质如下： （1）确定A的分子式：取9克样品A完全燃烧，仅得到CO2和水的质量分别为13.2g和5.4g。经元素分析得到化合物A的实验式，通过_______法(填仪器分析方法)可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为_______。 （2）确定A的分子结构(已知： )。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如图： 谱图 红外光谱 核磁共 振氢谱 A中官能团名称为_______。 （3）研究A的结构和性质的关系。 ①根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有_______(填序号)。 A．取代反应 B．加聚反应 C．消去反应 D．酯化反应 ②A通过反应②可以得到六元环状物B，B的结构简式为_______。 ③已知：电离常数Ka(A)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.38×10-5，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从电负性角度解释原因_______。 （4）A通过反应③得到的高聚物D可用作手术缝合线，能直接在人体内降解吸收。A发生缩聚反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 质谱 ②. C3H6O3 （2）羟基、羧基 （3） ①. B ②. ③. 电负性：O>C(>H)，羟基具有吸电子性，使 中羧基中-OH极性增强，更易电离出氢离子 （4）n +(n-1)H2O 【解析】 【小问1详解】 取9克样品A完全燃烧，仅得到CO2和水的质量分别为13.2g和5.4g，氢原子的物质的量是，碳原子的物质的量是，所以碳和氢的质量之和是0.6mol×1g/mol+0.3mol×12g/mol=4.2g＜9.0g，则氧原子的质量是9.0g-4.2g=4.8g，O物质的量是4.8g÷16g/mol=0.3mol，即C、H、O的原子个数之比为1：2：1，因此化合物A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，90÷30=3，则A的分子式为C3H6O3； 【小问2详解】 结合红外光谱可知分子中含有羧基和羟基，结合核磁共振氢谱可知含有4类氢原子，个数分别是1、1、1、3，A的结构简式为 ； 【小问3详解】 ①A. 含有羟基和羧基，能发生取代反应，故A正确； B. 不存在碳碳双键和碳碳三键，不能发生加聚反应，故B错误； C. 含有羟基，可发生消去反应，故C正确； D. 含有羟基和羧基，可发生酯化反应，故D正确； 故选：B； ②A的结构简式为 ，A通过反应②（酯化反应）可以得到六元环状物B为 ； ③已知：电离常数Ka(A)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.38×10-5，分析数据可知A的酸性强于丙酸，从电负性角度解释原因为电负性：O>C(>H)，羟基具有吸电子性，使 中羧基中-OH极性增强，更易电离出氢离子； 【小问4详解】 A通过反应③（缩聚反应）得到的高聚物D为 ，化学方程式是n +（n-1）H2O。 17. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： （1）A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 ____________________。 （2）C的分子式为C18H20O4，写出C的结构简式： _______________。 （3）在保护E中的部分官能团(虚框中)的条件下，实现E →丹参醇转化过程中涉及的反应类型是_____________、 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： __________。 ①发生银镜反应； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1:1:2:2。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无以机试剂和有机溶剂任用，少量有机物试剂可参照题目合成路线中的使用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________________________ 【答案】（1）5 （2） （3）加成反应和取代反应(水解反应) （4） （5） 【解析】 【分析】由题中图示信息可知，A的结构简式为，A与CH3MgBr、H2O发生反应生成B，B的结构简式为，B与发生信息加成反应生成C，C的分子式为C18H20O4，C的结构简式为，C在DDQ条件下生成D，D的结构简式为，D在酸性、加热条件下发生消去反应生成E，E的结构简式为，在保护E中的部分官能团(虚框中)的条件下，E先与卤素单质发生加成反应，再在碱性条件下发生取代反应(水解反应)生成丹参醇，丹参醇的结构简式为；据此解答。 【小问1详解】 由题中图示信息可知，A的结构简式为，该结构中存在碳氧双键和碳碳双键，存在双键的碳是sp2杂化，即，则A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是5个；答案为5。 【小问2详解】 由上述分析可知，B与发生信息加成反应生成C，C的分子式为C18H20O4，则C的结构简式为；答案为 。 【小问3详解】 由上述分析可知，E的结构简式为 ，丹参醇的结构简式为，在保护E中的部分官能团(虚框中)的条件下，E先与卤素单质发生加成反应，再在碱性条件下发生取代反应(水解反应)生成丹参醇；答案为加成反应和取代反应(水解反应)。 【小问4详解】 由题中信息可知，的分子式为C9H6O3，它的一种同分异构体同时满足①发生银镜反应，该结构中含有醛基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，该结构中含有酚羟基；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1:1:2:2，该结构中含有4种H原子，且比为1:1:2:2；满足上述条件的结构简式有 ；答案为 。 【小问5详解】 以和 为原料制备的合成路线流程图为 ；答案为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州中学2025-2026学年度第二学期质量评估 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 第Ⅰ卷（选择题，共39分） 单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分） 1. 乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是 A. 乙炔分子中含有4个σ键 B. 乙炔分子的电子式： C. 乙炔分子的空间充填模型： D. 聚乙炔的结构简式： 2. 下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是 A. 甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作 B. 乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂 C. 硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物 D. 乙酸具有挥发性，可用于除铁锈 3. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离乙醇和乙酸 B. 用装置乙制备少量乙烯 C. 用装置丙除去甲烷中的乙烯以得到纯净的甲烷 D. 用装置丁比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 4. 下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应但不生成醛类的物质是 A. (CH3)2CHCH(CH3)OH B. (CH3)3 CCH2CH2OH C. D. 5. 下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A. 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 6. 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以相互影响，从而导致化学性质的不同。以下事实不能说明此观点的是 A. 的酸性比的酸性强 B. 丙酮分子（）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应 C. 既能发生银镜反应又能发生酯化反应 D. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能 7. 苯甲醛与氢氧化钠溶液共热生成苯甲醇和苯甲酸钠，用甲基叔丁基醚（分子式：，密度为）作萃取剂，从冷却后的反应混合液中分离苯甲醇。 下列说法正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯分子存在碳碳双键 B. 和含有相同的官能团，互为同系物 C. 甲基叔丁基醚的一种同分异构体的名称：2-甲基-1-丁醇 D. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 8. 化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. X分子中C原子杂化类型有2种 B. Y分子的同分异构体中，能发生水解反应的芳香族化合物有5种 C. Z可发生取代、加成和消去反应 D. 用溶液或溶液均可鉴别Y、Z两种物质 9. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 中含有碳碳双键 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 B 氯乙烷是否发生水解 将氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入溶液，观察是否产生白色沉淀 C 苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应 将苯与液溴在溴化铁催化作用下发生反应产生的气体通过四氯化碳洗气后再通入到稀硝酸酸化的溶液中，观察是否产生沉淀 D 乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应 无水乙醇与浓硫酸混合液迅速升温至170℃，产生的气体通入酸性溶液，观察酸性溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 10. 异山梨醇和碳酸二甲酯合成碳酸酯其中的一步反应路线如图： 下列说法正确的是。 A. 该反应的类型为加成反应 B. Y中的官能团有醚键和羧基 C. X在水中的溶解度小于Y D. 该反应的副产物为甲醇 11. 中成药连花清瘟胶囊在对抗病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中至少有7个碳原子共平面 C. 1 mol绿原酸分别与足量溴水、溶液反应，消耗、的物质的量之比为 D. 与足量的氢气加成后产物分子中含有7个手性碳原子 12. 有机化合物Z是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。 下列有关说法正确的是 A. 该过程经历多步反应，反应类型涉及加成反应、消去反应 B. Y分子中采取和杂化的碳原子数目之比为 C. X、Y均可与新制反应 D. 1 mol X与氢气反应最多消耗3 mol氢气 13. Wolff­Kishner­黄鸣龙还原反应机理如下(R、R′均代表烃基，表示一对电子的转移)，下列有关说法不正确的是 A. 肼(N2H4)的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应，过程③发生取代反应 C. 过程④的反应历程可表示为＋OH-→＋N2↑＋H2O D. 应用该机理，可以在碱性条件下与N2H4反应转变为 第Ⅱ卷（非选择题，共61分） 14. 完成下列各题 （1）按要求书写下列化学方程式。 ①与氢氧化钠水溶液共热：________。 ②乙醛与银氨溶液反应：________。 （2）双酚A（）是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下： 步骤①中X的化学式为________；写出G→双酚A的化学方程式：________。 （3）由化合物A制备的合成路线如下：，请补充每一步的反应试剂和条件：①________；②________；③________；④________。 （4）写出以乙烯为原料制备的合成路线图________。（合成路线不超过5步，无机试剂和有机溶剂任选） 15. 化合物F是一种天然药物合成中的重要中间体，其合成路线如图： （1）F中的含氧官能团名称为________。 （2）E→F的反应类型为________。 （3）A的熔点比对羟基苯甲醛熔点低的原因是________。 （4）D→E的反应过程中会产生一种与E互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：________。 （5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：________。 ①分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使溶液发生显色反应； ②分子中不同化学环境的氢原子个数之比为。 16. 有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用。研究有机化合物A的分子结构、性质如下： （1）确定A的分子式：取9克样品A完全燃烧，仅得到CO2和水的质量分别为13.2g和5.4g。经元素分析得到化合物A的实验式，通过_______法(填仪器分析方法)可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为_______。 （2）确定A的分子结构(已知： )。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如图： 谱图 红外光谱 核磁共 振氢谱 A中官能团名称为_______。 （3）研究A的结构和性质的关系。 ①根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有_______(填序号)。 A．取代反应 B．加聚反应 C．消去反应 D．酯化反应 ②A通过反应②可以得到六元环状物B，B的结构简式为_______。 ③已知：电离常数Ka(A)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.38×10-5，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从电负性角度解释原因_______。 （4）A通过反应③得到的高聚物D可用作手术缝合线，能直接在人体内降解吸收。A发生缩聚反应的化学方程式是_______。 17. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： （1）A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 ____________________。 （2）C的分子式为C18H20O4，写出C的结构简式： _______________。 （3）在保护E中的部分官能团(虚框中)的条件下，实现E →丹参醇转化过程中涉及的反应类型是_____________、 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： __________。 ①发生银镜反应； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1:1:2:2。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无以机试剂和有机溶剂任用，少量有机物试剂可参照题目合成路线中的使用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $