精品解析：广东茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高二级4月月考化学试卷

茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高二级4月月考化学试卷 时间：75分钟；满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 Mg-24 Si-28 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B. 神舟十六号载人飞船使用的Si3N4隔热层材料属于硅酸盐 C. 量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体硅 D. “华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是熔点高、硬度大的共价晶体，A正确； B．氮化硅是由硅元素和氮元素形成的氮化物，不属于硅酸盐，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C错误； D．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，D错误； 故选A。 2. 下列说法中，正确的是 A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B. 离子晶体中不可能存在共价键 C. 共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D. 通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对是，孤电子对为零，所以VSEPR模型和空间结构一致均为四面体形，A正确； B．离子晶体中可能存在共价键，比如氢氧化钠晶体，B错误； C．氢键不是化学键，C错误； D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，玻璃是非晶体，水晶是晶体，所以通过X射线衍射实验可以区分，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该轨道表示式违背洪特规则，故A错误； B．该电子式缺少Cl周围的未成键电子对，故B错误； C．乙烯中碳与碳之间以双键结合，碳与氢之间单键结合，球棍模型正确，故C正确； D．异丁烷的结构简式：CH(CH3)3，故D错误； 故选：C。 4. 由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A 离子键百分数：NaCl>NaI 离子键的百分数： B 碳卤键键能： 碳卤键键能： C 碱性：NaOH>LiOH 碱性： D 第一电离能大小：N>O>C 第一电离能大小：P>S>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．事实表明NaCl离子键百分数大于NaI，由电负性大小Cl>I>Na，可推出电负性差值越大，离子键百分数越大，由电负性大小Na<Mg<O，可推出MgO的离子键百分数小于Na2O，A错误； B．事实表明CH3Cl碳卤键键能大于CH3Br，可推出键能随卤素原子半径增大而减小的趋势，可进一步推测CH3Br键能大于CH3I，B正确； C．事实表明NaOH碱性强于LiOH，可推出是由于Na+半径大于Li+，更易解离，因Sr2+半径大于Ca2+，可进一步推出Sr(OH)2碱性大于Ca(OH)2，C正确； D．事实表明第一电离能N>O>C，是由于氮的2p轨道半满状态稳定；因磷的3p轨道半满稳定，可推测电离能P>S，且S电离能大于Si符合周期趋势，所以第一电离能P>S>Si，D正确； 答案选A。 5. 维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是 A. 均含酯基 B. 均含醇羟基和酚羟基 C. 均含碳碳双键 D. 均为芳香族化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C中含有酯基，丁香油酚中不含酯基，A错误； B．维生素C中含有醇羟基、不含酚羟基，丁香油酚中含有酚羟基但不含醇羟基，B错误； C．从两种有机物的结构可以看出，二者都含有碳碳双键，C正确； D．维生素C中不含苯环，不是芳香族化合物，丁香油酚中含有苯环，属于芳香族化合物，D错误； 故答案选C。 6. N，N'-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]是用途广泛的化工原料。下列说法错误的是 A. 沸点：H2O＞NH3 B. 酸性：CF3COOH＜CCl3COOH C. 离子半径：N3-＞O2- D. 25℃时在水中的溶解度：NH3＞CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．1分子水形成2条氢键，1分子氨形成1条氢键，平均每个水分子形成的氢键数目更多沸点高，A正确； B．电负性：F>Cl，三氟乙酸中氟原子吸电子能力更强，酸性更强，B错误； C．N3-和O2-均为10电子离子，质子数多，半径小，C正确； D．氨（NH3）与水形成氢键，NH3和水是极性分子，相似相溶，CO2属于非极性分子，溶解度小，D正确； 故选B。 7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图 B. 在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个 D. 在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CsCl晶胞为体心立方结构，阴、阳离子配位数均为8，而X晶胞是NaCl型面心立方结构，配位数为6，不可能是CsCl的晶胞，选项A错误； B．干冰是面心立方最密堆积，分子位于顶点和面心，以顶点的分子为例，与之距离最近且相等的分子为每个面心的分子，一个顶点的分子周围，在三维空间中，每个面心的分子都紧邻它，每个顶点周围有3个面，每个面有4个面心分子与之相邻，但是每个面心分子被2个顶点共用，所以每个分子周围紧邻的分子数为 3×4÷1=12个，选项B正确； C．观察硒化锌晶胞结构，位于晶胞的顶点和面心，位于晶胞内部。以一个为研究对象，与它距离最近且相等的有4个，选项C正确； D．在金刚石晶胞中，每个碳原子形成4个碳碳键，但是每个碳碳键被2个碳原子共用，设碳原子个数为1，那么碳碳键的数目为 4×=2，所以碳原子数与碳碳键数目之比为 1：2，选项D正确； 故答案选A。 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molOH-所含的电子总数为9NA B. 16gCH3OH含有的极性键数目为2.5NA C. 1molSiO2中含有Si-O键的数目为2NA D. 1.12L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．OH⁻的电子数为8（O）+1（H）+1（额外电子）=10，1molOH⁻含10NA电子，A错误； B．CH3OH的摩尔质量为32g/mol，16g对应0.5mol，每个CH3OH含5个极性键（3个C-H、1个C-O、1个O-H），总数为0.5×5NA=2.5NA，B正确； C．SiO2中每个Si原子连接4个O原子，1molSiO2含4NA个Si-O键，C错误； D．庚烷在标准状况下为液体，体积无法直接换算为物质的量，且题目未指明条件，D错误； 故选B。 9. 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. 的硫酸根离子在外界 B. 过程①中的改为反应离子方程式可表示为 C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 【答案】D 【解析】 【分析】铜屑和氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，加入氨水形成氢氧化铜悬浊液，继续加入过量氨水形成硫酸四氨合铜，加入乙醇析出一水硫酸四氨合铜晶体。 【详解】A．是配合物，内界是，外界是，故A正确； B．铜和、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，涉及离子反应方程式为：，故B正确； C．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和过量氨水形成硫酸四氨合铜，溶液变为深蓝色，故C正确； D．乙醇为极性溶剂，但极性较弱，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得产物在溶液中溶解度减小而析出，玻璃棒摩擦的目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率，故D错误； 故答案选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示随着核电荷数的增加，卤族元素原子半径增大 B. 图乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五电离能数据，则该元素为Mg C. 图丙表示周期表ⅣA~ⅦA中元素最简单氢化物的沸点变化，则a点代表H2S D. 图丁中18-冠-6中O原子电负性大，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，A正确； B．图乙中，I2与I3相差较大，该元素原子最外层有两个电子，应是第三周期主族元素镁，B正确； C．第ⅣA~ⅦA元素的最简单氢化物中，NH3、H2O、HF的分子间有氢键，使得它们的沸点与同族其它元素的氢化物相比“反常”，H2O分子间氢键数目多，因此在三者中沸点最高，故a点代表的是第三周期与氧同族元素的氢化物，为H2S，C正确； D．冠醚与K+之间并非离子键，而是通过配位键结合，D错误； 答案选D。 11. 下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A. 和属于碳架异构 B. 和属于官能团异构 C. 与属于对映异构 D. 和属于位置异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子式相同，碳骨架不同，属于碳架异构，故A正确； B．中官能团是碳碳三键，中官能团是碳碳双键，两物质官能团类别不同，属于官能团异构，故B正确； C．与是同种物质，故C错误； D．和，甲基与在苯环上的位置不同，属于位置异构，故D正确； 选C。 12. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确； B．由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误； C．NO和CO转化成气体和气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为： ，C项正确； D．Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：，D项正确； 答案选B。 13. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 A. 简单氢化物中键长： B. X、Z的第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Z形成的二元化合物可能水解生成两种酸 【答案】C 【解析】 【分析】基态Y的2p轨道半充满，基态Y的电子排布式为，因此Y为N元素；X、Y价电子数相等（同主族），且均为短周期元素，因此X为P元素；X、Z电子层数相同（均为第三周期），Z最外层只有1个未成对电子，结合结构中Z均与X单键相连，总化学式符合，因此Z为Cl元素；结论：，，。 【详解】A．X的简单氢化物为​，Y的简单氢化物为，原子半径，因此键长大于键长，即键长，A说法正确； B．X为P、Z为Cl，同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，第一电离能，即，B说法正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性顺序为，因此最高价含氧酸酸性顺序为：​，即，C说法错误； D．P和Cl可形成二元化合物、，例如​水解：，产物和均为酸，D说法正确； 故选C。 14. FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A. O的第一电离能低于S B. H2O的键角比H2S大 C. Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减小，故O的第一电离能高于S，A错误； B．H2O和H2S的中心原子价层电子对数均为2+=4，中心原子孤电子对数均为2，电负性O＞S，O对电子吸引力更强，H2O的成键电子间排斥力较大，H2O的键角比H2S大，B正确； C．Fe2+的价层电子排布式为3d6，不是半满状态，C错误； D．该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键，氢键不属于化学键，D错误； 故选B。 15. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g B. 图中石墨烯为阴极，电极反应式为 C. 该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动 D. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 【答案】D 【解析】 【分析】电解池工作过程中，Pt电极上H2O转化为O2，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极上CO2得电子被还原，结合氢离子转化为HCOOH，电极反应式为CO2 +2H++2e-=HCOOH。 【详解】A．外电路每转移， 阴极质量增加除了1molCO2，还有从阳极迁移来的2 mol H+，因此阴极室电解质溶液质量增加46 g，A错误； B． 阴极为二氧化碳得到电子发生还原反应，故电极方程式为CO2 +2H++2e-=HCOOH，B错误； C． H+移向阴极，因而从左向右移动，C错误； D． Pt电极为阳极，水放电生成H+和O2，故电极附近溶液的pH减小，D正确； 选D。 16. MgO晶体的晶胞结构如下图，密度为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. MgO与NaCl晶体的晶胞类型不同 C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D. 晶胞的边长为 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO是NaCl型晶体，阴阳离子配位数均为6，因此与O2-最近且等距的Mg2+有6个，A正确； B．MgO晶体和NaCl晶体均为离子晶体，且均为NaCl型晶胞，晶胞结构类型相同，B错误； C．原晶胞顶点为O2-，Mg2+(a)原本位于棱心：若将a放在晶胞顶点，原顶点位置的O2-(c)就会位于棱心，C正确； D．用均摊法计算晶胞中粒子数，O2-位于顶点和面心，个数为：Mg2+位于棱心和体心，个数为，晶胞中共4个MgO：MgO的摩尔质量为40 g/mol，晶胞质量，由密度公式ρ=，得晶胞体积，晶胞为立方体，则边长a=，单位换算得a = ，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. i．请按要求回答下列问题： （1）有机物的名称为：_______。 （2）写出有机物中官能团的名称_______。其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为_______、_______。 ii．金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。 （3）向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为_______。 （4）Zn与S形成某种化合物的晶胞如下图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______的数值取(列出表达式即可)。 【答案】（1）2-甲基丁烷 （2） ①. 羟基、醛基 ②. ③. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 该物质最长碳链有4个C原子，在2号位上有一个甲基，名称为2-甲基丁烷。 【小问2详解】 根据结构简式可知，其官能团名称为醛基，羟基；1号O原子有2个σ键，孤对电子数为，价层电子对数为，杂化方式为杂化；2号C原子(形成了碳氧双键)有3个σ键，无孤对电子，价层电子对数为3，杂化方式为杂化。 【小问3详解】 胆矾溶液滴入氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴入氨水，会继续反应转化为可溶性的，所以难溶物溶解的离子方程式为。 【小问4详解】 由图可知，Zn位于晶胞的顶点和面心，共个；S在晶胞的内部，有4个；晶胞密度。 18. 有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物进行分离、提纯及鉴定是研究有机化合物的重要环节。 I．有机物A(仅含C、H、O三种元素)完全燃烧只生成CO2和H2O。称取样品，利用下图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4g和8.8g，消耗氧气6.72L(标准状况下)。 （1）装置a的名称为_______。 （2）有机物A的最简式为_______。 （3）已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱(峰面积之比为)分别如下图所示，则A的官能团名称为_______。 （4）有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，B的结构简式为_______。 Ⅱ．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，并测定苯甲酸的纯度。制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下： 已知： 名称 相对分子质量 熔点 沸点 溶解性 其他 苯甲醇 108 15.3 205.7 在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇 该品可燃，有毒，具刺激性 苯甲酸 122 122.4(左右开始升华) 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 毒性较小，引起皮肤刺痛 溴酚蓝：是一种pH指示剂，变色范围为pH=3.0(黄)~4.6(蓝)；易溶于氢氧化钠溶液，溶于甲醇、乙醇和苯，微溶于水。 请根据以上信息，回答下列问题： （5）关于制备、提纯过程下列说法正确的是_______。 A. 步骤I：可用乙醚作为萃取剂 B. 步骤Ⅳ：具体操作为热水溶解、加入活性炭脱色、冷却结晶 C. 步骤V：产品宜用冷水洗涤 D. 步骤V：产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干 （6）该小组拟用如图装置进行步骤III蒸馏操作，装置a应选用_______(选填仪器 A、B、C)；上图缓冲瓶装置用于降低蒸馏装置的压强，则选择减压蒸馏的理由是_______。 IⅡ．苯甲酸的纯度测定。 （7）为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取苯甲酸样品，溶于浓度为的氢氧化钠溶液中，加入1滴酚酞指示剂，用盐酸调至酚酞红色消失。加入适量乙醚、溴酚蓝指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴定边将水层和乙醚层充分摇匀，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为。此过程涉及的主要反应原理： ； ①“用盐酸调至酚酞红色消失”这一操作的作用是_______。 ②滴定终点现象是_______。 ③产品的纯度是_______(以质量分数表示)。 【答案】（1）干燥管 （2）C2H6O （3）羟基 （4）CH3OCH3 （5）AC （6） ①. A ②. 减压蒸馏可以降低物质沸点， 提高蒸馏效率；且能减少副反应的发生 （7） ①. 中和过量的氢氧化钠 ②. 当最后半滴盐酸滴入后，溶液水层显淡绿色，且半分钟不变色 ③. 【解析】 【分析】用燃烧法可确定最简式，燃烧后的产物为水和二氧化碳，经过无水氯化钙后，增加的质量为水的质量5.4 g即0.3 mol水，说明有机物中含H 0.6mol，经过碱石灰后，增加的质量为二氧化碳的质量，为8.8 g即0.2 mol二氧化碳，说明有机物中含C 0.2mol，消耗标况下氧气6.72 L即0.3 mol氧气，说明有机物中含O( 0.3+0.2-)mol=0.1mol，故有机物A中C、H、O物质的量之比为2:6:1，有机物A的最简式为C2H6O，由此作答。 【小问1详解】 装置a为盛装固体吸收气体的装置，为干燥管； 【小问2详解】 由分析可知，有机物A的最简式为C2H6O； 【小问3详解】 C2H6O有两种同分异构体，分别是乙醇与二甲醚，由于有三种等效氢，故为乙醇，乙醇中的官能团为羟基； 【小问4详解】 乙醇的同分异构体为二甲醚，其结构简式为CH3OCH3； 【小问5详解】 A．题目信息指出苯甲醇易溶于乙醚，故步骤I可用乙醚作为萃取剂，故A正确； B．苯甲酸温度较高时在水中溶解度高，温度较低时在水中溶解度低，故步骤Ⅳ的具体操作为热水溶解、加入活性炭脱色、趁热过滤，故B错误； C．苯甲酸微溶于冷水，所以步骤V宜用冷水洗涤，故C正确； D．由于苯甲酸在100℃左右升华，用沸水浴会使苯甲酸升华，减少产物，故D错误； 故答案选AC； 【小问6详解】 本操作为蒸馏，应选用直行冷凝管，故A正确；压强减低会使液体沸点降低，故减压蒸馏可以降低物质沸点， 提高蒸馏效率；其能减少副反应的发生； 【小问7详解】 最终滴定时使用盐酸作为标准液，溶液中若有氢氧化钠会干扰滴定结果，故这一操作的作用是中和过量的氢氧化钠；溴酚蓝指示剂当pH值在3.0-4.6之间时，为浅绿色，故滴定终点现象为当最后半滴盐酸滴入后，溶液水层显淡绿色，且半分钟不变色；根据此过程涉及的主要反应原理可确定标准液盐酸与苯甲酸的物质的量之比为1；1，则苯甲酸的纯度==。 【点睛】一定要找到标准液与待测物之间的联系后才能计算。 19. 氮氧化物()的资源化利用具有重要意义，工业上采用多种方法处理氮氧化物。 I．氧化法：烟气中的常常用悬浊液吸收，已知：时，。 （1）基态N原子中，其电子占据的最高能级的符号是_______，其原子轨道的形状为_______(填“球形”或“哑铃形”)。 （2）在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为_______。 Ⅱ．还原法：可将NO还原为。 （3）已知：① ；② 。则③  _______(用含的式子表示)。 （4）在一定条件下的密闭容器中发生反应③。当达到平衡时，保持其他条件不变，下列措施中，能提高NO平衡转化率的为_______(填标号)。 A. 增大浓度 B. 恒容下充入He C. 恒压下充入He D. 降低温度 【答案】（1） ①. 2p ②. 哑铃形 （2） ； （3）； （4）AD 【解析】 【详解】（1）基态N原子的电子排布式为，其中2p轨道电子能量最高，该轨道呈哑铃形； （2）在水中的沉淀溶解平衡离子方程式为：； （3）反应③=反应②+3×反应①，根据盖斯定律，； （4）增大浓度可以使平衡向正反应方向移动，提高NO转化率，A正确； 不参与反应，向恒容容器中充入，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，NO转化率不变，B错误； 该反应是气体分子总数减少的反应，向恒压容器中充入，反应物和生成物的分压降低，平衡向气体分子总数增加的方向移动，即向逆反应方向移动，NO转化率减小，C错误；由第(3)问分析可知，，且和均小于0，则，该反应放热。降低温度，平衡向正反应方向移动，NO转化率增加，D正确；故答案选AD。 20. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图，已知常温下。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为_______、_______。(填化学式) （2）“除铜”时，与反应的离子方程式为_______。 （3）温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是_______。 （4）“调”时，的控制范围为_______。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则=_______。 （6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，，则此温度下该反应的平衡常数为_______(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. BaSO4 ②. CaSO4 （2） （3）H2O2在高温下易分解，导致氧化效率降低 （4）3.7≤pH<7.7 （5） （6） 【解析】 【分析】首先分析整个工艺流程：酸浸：用硫酸溶解NiO、Fe2O3、CaO、CuO、BaO，生成Ni2+、Fe3+、Ca2+、Cu2+、Ba2+等离子，同时Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，Ca2+部分形成CaSO4沉淀（微溶）。除铜：通入H2S，将Cu2+沉淀为CuS，同时Fe3+可能将H2S氧化为S，自身被还原为Fe2+。氧化：加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH除铁。调pH：使Fe3+完全沉淀（pH≥3.7），而Ni2+不沉淀（pH<7.7）。除钙：加入NaF，使Ca2+沉淀为CaF2。电解：电解溶液得到NiOOH，进一步灼烧得Ni2O3。据此回答以下各问； 【小问1详解】 根据题目给出的原料成分（NiO、Fe2O3、CaO、CuO、BaO）和酸浸步骤，加入H2SO4后，NiO、Fe2O3、CaO、CuO会溶解，而BaO与H2SO4反应生成BaSO4沉淀（难溶），CaO与H2SO4反应生成CaSO4（微溶），部分会留在浸出渣中。因此，浸出渣的主要成分为BaSO4和CaSO4。 【小问2详解】 在“除铜”步骤中，通入H2S后，溶液中存在Fe3+和Cu2+。根据流程图，浸出渣为CuS和S，说明H2S不仅与Cu2+反应生成CuS，还被Fe3+氧化为S，同时Fe3+被还原为Fe2+。反应方程式为：。 【小问3详解】 “氧化”步骤中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O。离子方程式为：；温度控制在40～50℃，主要是因为H2O2在高温下易分解，导致氧化效率降低。若温度过高，H2O2分解为O2和H2O，无法有效氧化Fe2+。 【小问4详解】 根据表格数据：Fe(OH)3完全沉淀的pH为3.7。Ni(OH)2开始沉淀的pH为7.7。调pH的目的是使Fe3+完全沉淀（pH≥3.7），同时避免Ni2+沉淀（pH<7.7）。因此，pH应控制在3.7≤pH<7.7。 【小问5详解】 根据Kₛₚ(CaF₂) = c(Ca2+)·c2(F⁻)，可得：。 【小问6详解】 根据反应方程式，平衡常数K为：，将CaSO4和CaCO3的溶度积关系代入：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高二级4月月考化学试卷 时间：75分钟；满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 Mg-24 Si-28 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B. 神舟十六号载人飞船使用的Si3N4隔热层材料属于硅酸盐 C. 量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体硅 D. “华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的和互为同素异形体 2. 下列说法中，正确的是 A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B. 离子晶体中不可能存在共价键 C. 共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D. 通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 4. 由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A 离子键百分数：NaCl>NaI 离子键的百分数： B 碳卤键键能： 碳卤键键能： C 碱性：NaOH>LiOH 碱性： D 第一电离能大小：N>O>C 第一电离能大小：P>S>Si A. A B. B C. C D. D 5. 维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是 A. 均含酯基 B. 均含醇羟基和酚羟基 C. 均含碳碳双键 D. 均为芳香族化合物 6. N，N'-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]是用途广泛的化工原料。下列说法错误的是 A. 沸点：H2O＞NH3 B. 酸性：CF3COOH＜CCl3COOH C. 离子半径：N3-＞O2- D. 25℃时在水中的溶解度：NH3＞CO2 7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图 B. 在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个 D. 在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molOH-所含的电子总数为9NA B. 16gCH3OH含有的极性键数目为2.5NA C. 1molSiO2中含有Si-O键的数目为2NA D. 1.12L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为0.3NA 9. 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. 的硫酸根离子在外界 B. 过程①中的改为反应离子方程式可表示为 C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 10. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示随着核电荷数的增加，卤族元素原子半径增大 B. 图乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五电离能数据，则该元素为Mg C. 图丙表示周期表ⅣA~ⅦA中元素最简单氢化物的沸点变化，则a点代表H2S D. 图丁中18-冠-6中O原子电负性大，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 11. 下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A. 和属于碳架异构 B. 和属于官能团异构 C. 与属于对映异构 D. 和属于位置异构 12. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 13. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 A. 简单氢化物中键长： B. X、Z的第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Z形成的二元化合物可能水解生成两种酸 14. FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A. O的第一电离能低于S B. H2O的键角比H2S大 C. Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 15. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g B. 图中石墨烯为阴极，电极反应式为 C. 该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动 D. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 16. MgO晶体的晶胞结构如下图，密度为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. MgO与NaCl晶体的晶胞类型不同 C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D. 晶胞的边长为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. i．请按要求回答下列问题： （1）有机物的名称为：_______。 （2）写出有机物中官能团的名称_______。其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为_______、_______。 ii．金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。 （3）向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为_______。 （4）Zn与S形成某种化合物的晶胞如下图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______的数值取(列出表达式即可)。 18. 有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物进行分离、提纯及鉴定是研究有机化合物的重要环节。 I．有机物A(仅含C、H、O三种元素)完全燃烧只生成CO2和H2O。称取样品，利用下图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4g和8.8g，消耗氧气6.72L(标准状况下)。 （1）装置a的名称为_______。 （2）有机物A的最简式为_______。 （3）已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱(峰面积之比为)分别如下图所示，则A的官能团名称为_______。 （4）有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，B的结构简式为_______。 Ⅱ．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，并测定苯甲酸的纯度。制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下： 已知： 名称 相对分子质量 熔点 沸点 溶解性 其他 苯甲醇 108 15.3 205.7 在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇 该品可燃，有毒，具刺激性 苯甲酸 122 122.4(左右开始升华) 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 毒性较小，引起皮肤刺痛 溴酚蓝：是一种pH指示剂，变色范围为pH=3.0(黄)~4.6(蓝)；易溶于氢氧化钠溶液，溶于甲醇、乙醇和苯，微溶于水。 请根据以上信息，回答下列问题： （5）关于制备、提纯过程下列说法正确的是_______。 A. 步骤I：可用乙醚作为萃取剂 B. 步骤Ⅳ：具体操作为热水溶解、加入活性炭脱色、冷却结晶 C. 步骤V：产品宜用冷水洗涤 D. 步骤V：产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干 （6）该小组拟用如图装置进行步骤III蒸馏操作，装置a应选用_______(选填仪器 A、B、C)；上图缓冲瓶装置用于降低蒸馏装置的压强，则选择减压蒸馏的理由是_______。 IⅡ．苯甲酸的纯度测定。 （7）为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取苯甲酸样品，溶于浓度为的氢氧化钠溶液中，加入1滴酚酞指示剂，用盐酸调至酚酞红色消失。加入适量乙醚、溴酚蓝指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴定边将水层和乙醚层充分摇匀，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为。此过程涉及的主要反应原理： ； ①“用盐酸调至酚酞红色消失”这一操作的作用是_______。 ②滴定终点现象是_______。 ③产品的纯度是_______(以质量分数表示)。 19. 氮氧化物()的资源化利用具有重要意义，工业上采用多种方法处理氮氧化物。 I．氧化法：烟气中的常常用悬浊液吸收，已知：时，。 （1）基态N原子中，其电子占据的最高能级的符号是_______，其原子轨道的形状为_______(填“球形”或“哑铃形”)。 （2）在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为_______。 Ⅱ．还原法：可将NO还原为。 （3）已知：① ；② 。则③  _______(用含的式子表示)。 （4）在一定条件下的密闭容器中发生反应③。当达到平衡时，保持其他条件不变，下列措施中，能提高NO平衡转化率的为_______(填标号)。 A. 增大浓度 B. 恒容下充入He C. 恒压下充入He D. 降低温度 20. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图，已知常温下。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为_______、_______。(填化学式) （2）“除铜”时，与反应的离子方程式为_______。 （3）温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是_______。 （4）“调”时，的控制范围为_______。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则=_______。 （6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，，则此温度下该反应的平衡常数为_______(计算结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $