广东高州中学2025-2026学年第二学期3月月考高二化学试题

■口口口 2025一2026学年度第二学期高二创新班3月月考答题卡（化学） 监考员填涂缺考[] 班 级 姓名 试室号 条形码区域 座位号」 考试号 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或铅笔填写准考证号姓名、试室号、 座位号，再用2B铅笔把试室号、座位号的对应数字涂黑。 2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 第1页（共2页） 1 [A][B][C][D] 6[A]CB][C][D] 11 [A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 选 2 [A][B][C][D] 7 CA][B]CC][D] 12 [A][B][C][D] 择 3 [A][B][C][D] 8[A][B][C]D] 13 [A][B][C][D] 题 4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14CA][B][C][D] 5 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题（共56分） 17.(除特殊注明外，每空2分，共14分) (1)】 (1分)； (1分)； (2) (3)】 (4) (5)】 (6) (7) 高二创新班化学3月月考答题卡第1页共2页 18.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.（除特殊注明外，每空2分，共14分) (1) (1分)； (1分)： (2) (3) ； (4) (1分)： (5)① (1分)； ② (6) 20.(除特殊注明外，每空2分，共14分) (1) (1分)； (2) (1分)； (1分)： (3) (4) (5) (1分)； (6) (4分)； 高二创新班化学3月月考答题卡第2页共2页广东高州中学2025-2026学年度第二学期3月月考 高二化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 2026.3.31 注意事项： 1.本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.主要命题范围：人教版选择性必修1第一章~人教版选择性必修3第一章第一节 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27P-31 S-32C1-35.5K-39Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Ba-137Hg-201 第I卷（选择题) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B.水凝结成冰的过程中分子间平均距离减小，△H<0,△S>0 C.古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D.锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 2.化学用语可用于表示微观结构或变化过程。下列说法正确的是 A.乙烯的结构式为CH2=CH2 B.基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d4s2 P C.SO的VSEPR模型为 D.激发态氧原子轨道表示式： 佃四出t ls 2s 2p 3.下列关于物质结构与性质的说法，错误的是 A.Na、Mg、Al元素的电负性依次增大 B.氨硼烷分子(NH,·BH,)是一种固体储氢材料，分子中N一B键是配位键 182s2p 四网田， C. 该电子排布图违背了泡利原理 D.6Fe位于元素周期表第八列，属于d区 高二化学3月月考试题第1页，共8页 4.某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 OH OH HO HO A.分子中既含有o键又含有π键 B.碳原子有p、sp、sp三种杂化方式 C.O-H键的极性强于C-H键的极性 D.该物质含有三种官能团 5.下列说法不正确的是 A.邻羟基苯甲醛( CH0)的熔、沸点比对羟基苯甲醛(H0〈 OH CHO)的熔、 沸点高 B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1-)分别为738、1451、7733、10540、13630、 17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C.“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依 次是氢键、分子间作用力、极性键 D.乳酸(cH,一C-COOH分子中含有-个手性碳原子 6.N。是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.有机物分子CH3一CH2一CH=CH2中，o键和π键的数目比为3：1 B.124g白磷(P4)中含P一P键数目为6Na C.1mol甲基含有的电子数为7Na D.2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 7.配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学 式为[TCI(H2O)s]Cl2HO,下列有关说法正确的是 A.参与形成配位键的C和外围中的CI的数目比是2：1 B.中心离子是Ti+,配离子是[TiCI(H2O)5]2+ C.该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D.加入足量AgNO3溶液，所有CI元素均以沉淀形式存在 高二化学3月月考试题第2页，共8页 8.类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是 已知 结论 A 15-冠-5（冠醚）能识别Na* 12-冠-4（冠醚）能识别K+ B 石墨晶体可以导电 石墨的化学键具有金属键的性质 12在CCl,中的溶解度大于在H,0中 分子的极性影响溶解性 D NaCl晶体中含有离子键 MgCL2晶体中也含有离子键 A.A B.B C.C D.D 9.对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点：Si02>C02 S02是共价晶体，C02是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角：NH>H2O 中心原子均采取$p杂化，孤电子对有较大的斥力 c 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HΠ分子间不存在氢键 酸性：CF3COOH> F的电负性大于C1,F-C的极性大于C1-C,使FC-的极性大 0 CClCOOH 于C,C-的极性 A.A B.B c.c D.D 10.下列说法正确的是() A.〈 CH,的一溴代物有5种 B.CsH1oO2的羧酸类结构有5种 C.CH30的醛类结构有3种 D.C4H1o的同分异构体有3种 11.结合下表中数据，判断下列说法不正确的是（氢键键长定义为X一HY的长度） 微粒间作用 键能/kJ.moL' 键长/pm 晶体Si02中Si一0 452 162 晶体Si中Si-Si 222 235 H20中0-H 463 96 H,0中0-H…0 18.8 276 C2H,OH中0-H…0 25.9 266 高二化学3月月考试题第3页，共8页 A.依据键长：Si-Si>Si-0,推测原子半径：Si>O B.依据键能：O-H>Si-O,推测沸点：H,O>SiO2 C.依据键长，推测水分子间O…H距离大于分子内0-H键长 D.依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 12.氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 oNa*●Cl A.在NaCI晶体中，每个晶胞含有4个NaCI分子 B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 C.千冰晶胞中，1个C02分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D.石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六元环与C原子数之比为1：6 13.a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高 能级的电子占据3个轨道，且自旋平行：b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2 个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A.第一电离能：b>a>d>c B.原子半径：cd>a>b C.a的氧化物不一定是酸性氧化物 D.简单氢化物的沸点：b>a 14.NC和SiCl,均可发生水解反应，其中NCl,的水解机理示意图如下： H Cl-N:H CI-N---H HCIO CI-N-H +2H,0 H-N-H -2HC10 C-0 下列说法正确的是 A.NCl3和SiCl,均为极性分子 B.NCl,和NH,中的N均为sp杂化 C.NCl,和SiCl的水解反应机理相同 D.HCl,和NH,均能与HO形成氢键 高二化学3月月考试题第4页，共8页 15.朱砂（硫化汞）在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参 数为anm,A原子的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的 是 沿z轴投影 A.S原子的配位数是8 B。晶胞中B原子分数坐标为() C.该晶体的密度是p932x10 g/m3 D.相邻两个Hg的最短距离为)anm 16.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K,C6Ns时，伴随少量O2生成，电解原理如 图所示。下列说法正确的是 电源 KOH溶液 8 CoN Pt CaN2H4 Ni A.电解时，K+向Pt电极移动 B.每生成1molH2的同时，生成0.5molK4C6N16 C.生成C6N6的电极反应：2C3NH4+8OH-4e=C6N+8H2O D.电解一段时间后，溶液pH升高 第Ⅱ卷（非选择题） 二、选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)小组同学探究深蓝色晶体Cu(NH)]S0·H,0的形成并测定晶体中铜的含量。 (1)实验原理 Cu2·与NH,能形成[CuNH)4]2+:Cu24水)Cu(OH),*→[Cu(NH,),]。在[CuNH)4]2+里，提 供孤电子对的原子是一，中心离子的价电子排布图是 高二化学3月月考试题第5页，共8页 (2)实验过程 小组同学采用不同的实验制备。 实验 操作与现象 向Cu$O,溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤出的沉淀置于试管 a中，加氨水，一段时间后，沉淀略有溶解 向CuSO,溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水， 沉淀溶解，溶 Π 液呈深蓝色 ①I、Ⅱ中产生蓝色沉淀的离子方程式是 ②分析I中未充分形成[CuNH)4J2+的原因，小组同学分析认为反应产物对[CuNH3)42+的形 成有影响。 i甲同学重复实验I,接着 (填操作和现象)；证实分析合理。 ⅱ，乙同学重复实验I后，将滤液加入试管a中，实验现象证实分析合理。结合有关原理分 析解释滤液的作用： ③向Ⅱ和Ⅱ中加入乙醇，析出深蓝色晶体。 (3)测定深蓝色晶体中铜的含量 资料：2Cu2*+4I=2Cul↓+H2；12+2S203=2I+S,02 i.称取mg晶体试样，溶解，配成100mL溶液。 iⅱ取10L溶液，加入硫酸，加入过量KI溶液，产生沉淀，溶液呈黄色。然后加入淀粉 溶液，用b mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加入KSCN溶液（目的是提高测量 准确度)，至终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL。 ①ⅶ中硫酸的作用是 ②测得深蓝色晶体中铜的质量分数为 18.(14分)铟In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含ZnO、In2O3, 还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 高二化学3月月考试题第6页，共8页 稀硫酸H,A煤油 盐酸 NaOH溶液 盐酸 锌粉 →酸过→家→反来取 炼锌 含InCl SnCr溶液 →沉钢酸溶→还原→粗铟 滤渣 水相 有机相 滤液 滤液 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②H2A2和煤油为萃取剂，萃取1n+原理为： In3+(水相+3H2A2(有机相)→nA3·3HA(有机相+3H*(水相) (1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)，滤渣的主要成分是 (2)“反萃取”中，从有机相IA,3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的 角度说明其原因 (3)沉铟”中，SnC1合转化为SnO,请写出SnC1?合转化为SnO的离子方程式 (4)“酸溶”后，铟以HIC1,形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，同时还生成一种具 有还原性的气体单质，写出该制得粗铟反应的化学方程式是 (5)铜铟傢硒晶体（化学式为Culn,Ga,.Sez)和铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2)是同一类型的晶 胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分I被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶 胞结构如图所示。 OCu bpm ®Se ●Ga或n a pm a pm ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为】 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则y= (填数值)；Culn,Ga,Sez的式量 用M,表示，Na为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 gcm3(列出计算式)。 19.(14分)天然气的主要成分是CH4,是一种重要的燃料和化工原料，工业上可用天然气为 原料制取一氧化碳和氢气。 (1)已知：①CH4(g)+02(g=C0(g)+2H0(g) K△H=-519 kJ-mol1。 ②H(g)+02(g)户H0(g)&△=-242kJmo' 反应③CH4(g)十H2O(g)卡CO(g)+3H2(g)的△H=_kJmo',该反应在 (填 “低温”、“高温”或“任何温度”)条件下自发进行。 高二化学3月月考试题第7页，共8页 (2)一定温度下，将2 mol CH4.(g)与2 mol H2O(g)置于2L密闭容器中发生反应：CH4(g) +H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.混合气体的密度保持不变 C.CH4和H2O的物质的量之比保持不变 D.v(H2O)=3v(H2) ②若该反应初始混合气中的n(H2O)/(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量 的影响如图所示：图中两条曲线表示的压强的关系是：P P2(填>-”或“<。图 中A、B、C三点平衡常数KA、K、Kc的大小关系是 甲 烷平衡含量 时间/min CH(mol） H2O(mol) CO(mol) H2(mol) 0 0.40 1.00 0 0 (%) 5 0.80 020 0.60 0.20 b 0.20 d 温度（℃） ③某学习小组的同学模拟其原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如上 表所示数据。 分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态： (填“是”或“否)，前5min 反应的平均反应速率v(CH4)=,mol-L.min',平衡常数K= 20.(14分)请按照要求回答下列问题。 含氧官能团有： (填名称)。 (2)已知分子式为CsH2O.的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种： A.CH3CH2CH2CH2CH2OH B.CH3OCH2CH2CH2CH3 C.CH:CH(OH)CH2CH2CH3 D.CH(CH3)2CH2CH2OH 与A互为官能团异构的是 (填字母)，D与HBr反应时④中断裂的共价键为 (3)某有机物分子的结构简式为cH,=CH-C-Or 该有机物中0的杂化类型有 根据共价键类型和极性可推测该物质与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度 (填“大”、“小”或“一样剧烈)。原因是 高二化学3月月考试题第8页，共8页