精品解析：广东珠海市第四中学2025-2026学年度第二学期5月阶段性考试 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期5月阶段性考试 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Ca 140 第I卷(选择题共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是 A. 黄釉陶制瓦当 B. 鸟兽纹锦 C. 双兽三轮青铜盘 D. 高足瓷盖碗 2. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B. 全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C. 高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl中键： C. 的电子式： D. 的命名：二溴乙烷 4. 劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酿酒：用葡萄酿酒 葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇 B 鉴宝：用X射线衍射仪区分真水晶和玻璃仿水晶 水晶属于晶体，玻璃属于非晶体 C 消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有还原性 D 帮厨：向沸水中加入鸡蛋液制作蛋花汤 加热能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol金刚石含有 B. 1 L 1 mol/L 溶液中含的数目为 C. 26 g 中含有键的数目为 D. 与反应生成11.2L，转移电子数目为 6. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯不能 苯环活化了甲基 B 酸性比强 F电负性比Cl大 C HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 D 蒸馏和的混合物，先被蒸出的是 能形成分子内氢键，形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 工业上由乙醇制备乙醛： B. 乙醛与银氨溶液反应： C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2+CO2+H2O2+Na2CO3 D. 乙醛与新制悬液： 8. 下列实验方案能达到相应目的的是 A.制备乙烯并检验 B.实验室制乙酸乙酯 C.检验溴丙烷中的溴原子 D.验证碳酸、苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是 A. 环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 10. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 1 mol分支酸与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH C. 所有原子在同一平面内 D. 分子中碳原子有、两种杂化方式 11. 下列实验操作能达到对应的实验目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤 B 制乙炔并证明其具有还原性 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通入CuSO4溶液后通入酸性KMnO4溶液 C 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入酸性KMnO4溶液 D 配制银氨溶液 在试管里加入2 mL 2%氨水，然后逐滴滴入2% AgNO3溶液，使最初生成的沉淀恰好溶解 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单阴离子半径： C. 同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D. 同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 13. 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B. 在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C. HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D. 反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 14. 人形机器人的肢体骨骼及关节结构件等，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK(聚醚醚酮)制造。合成PEEK的两种单体结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. 单体Ⅰ分子中所有原子不可能在同一平面 B. 单体Ⅰ的水溶性低于单体Ⅱ C. 单体Ⅱ属于烃 D. 单体Ⅱ既可以发生加聚反应，又可以与溴水反应 15. 蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B. 过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C. 过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D. 配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 16. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下，下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内的含氧官能团有羟基、羧基、醚键和酰胺基 B. 克拉维酸既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色 C. 一定条件下克拉维酸能被氧化生成醛类化合物 D. 克拉维酸不存在顺反异构体 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. (Ⅰ)1，4-环己二醇(H)是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： （1）分子F中所含的官能团名称是___________。 （2）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如 (丙酮)。物质C被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是___________(填结构简式或键线式)。 （3）以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质E的谱图___________(填字母代号)。 （4）E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成什么产物___________(填结构简式或键线式，写一种即可)。 (Ⅱ)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。 （5）Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为___________。 （6）Ti(BH4)3(硼氢化钛)可由TiCl4和LiBH4反应制得。的立体构型为___________。 （7）钛离子形成的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是___________。 A. 配合物中含有共价键、配位键、氢键和离子键 B. 钛的配位数为6 C. 1-4号原子不在同一平面上 D. 大于 18. 卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 （1）甲同学检验1-溴丁烷与NaOH水溶液发生水解反应的产物。 ①淡黄色沉淀是_______(写化学式)。 ②1-溴丁烷水解的反应方程式为_______。 ③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消去反应也能生成大量，故建议需要进一步检验是否生成1-丁醇，下列方法中可行的是_______。 A.对产物进行红外光谱分析　　B.对产物进行核磁共振氢谱分析　　C.取反应混合物与金属钠反应 （2）丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②若无装置B，也可用_______试剂代替酸性溶液检验1-丁烯。 （3）丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 文献资料1： 如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为碳，与碳相连的碳原子称为碳；碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 文献资料2： 三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物／％ 消去产物／％ 90 10 21 79 7 93 研究资料可得出以下结论： ①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。 ②_______。 （4）发生消去反应的有机产物的结构简式为_______。 19. 我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铺矿(含、、等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有___________种。 （2）中Ce元素的化合价为___________。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣1的主要成分有和。、分别属于___________、___________晶体。 （4）已知：半径比小。的熔点___________(填“高于”或“低于”)。 （5）立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为___________。 （6）已知距离最近的两个氧离子的距离是，则晶体的密度等于___________(列出计算式即可，用代表阿伏加德罗常数的值)。 20. 苦杏仁酸广泛应用于医药、化妆品、食品及工业领域。一种以苯和乙醛酸(物质ⅱ)为原料，合成苦杏仁酸(物质ⅲ)及其衍生物的路线如下。 （1）化合物ⅲ的分子式为___________。 （2）化合物ⅲ的某种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱的峰面积比为，其结构简式为___________(写出一种)。 （3）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ________ _______ b H2，催化剂，加热 _______ _______ （4）下列说法正确的是___________。 A. 反应1过程中有π键的断裂和σ键的形成 B. 化合物ⅲ存在以“头碰头”方式形成的π键 C. 可用NaHCO3溶液鉴别物质ⅲ和物质ⅳ D. 化合物ⅱ和ⅴ均易溶于水 （5）一定条件下，以反应物x和y制备乙醛酸(HOOCCHO)，x+2y→2HOOCCHO，若x为单质，则y的结构简式为___________。 （6）乙醇酸(HOCH2COOH)可用于工业制备聚乙醇酸。以乙醇为唯一有机原料(无机试剂任选)设计合成乙醇酸的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题：已知： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②倒数第二步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期5月阶段性考试 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Ca 140 第I卷(选择题共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是 A. 黄釉陶制瓦当 B. 鸟兽纹锦 C. 双兽三轮青铜盘 D. 高足瓷盖碗 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄釉陶制瓦当主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．鸟兽纹锦主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，B正确； C．双兽三轮青铜盘的主要材质是青铜，属于铜合金，为金属材料，不属于有机高分子，C错误； D．高足瓷盖碗主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，D错误； 故选B。 2. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B. 全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C. 高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质，与互为同位素，而非同素异形体，A错误； B．石墨烯是碳的单质（二维结构），乙烯（C2H4）是烃类有机物，二者结构不相似，不是同系物，B错误； C．铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，属于d区元素，C正确； D．氮化硅（Si3N4）是共价晶体，具有高熔点和高硬度，D错误； 故答案选C。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl中键： C. 的电子式： D. 的命名：二溴乙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子中氧原子价层电子对数为4，有2对孤电子对，VSEPR模型为，故A正确； B．HCl中σ键是s轨道和p轨道形成的共价键：，故B正确； C．-OH是中性原子团，含9个电子，-OH的电子式：，故C正确； D．CH2BrCH2Br的命名：1，2-二溴乙烷，故D错误； 故选：D。 4. 劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酿酒：用葡萄酿酒 葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇 B 鉴宝：用X射线衍射仪区分真水晶和玻璃仿水晶 水晶属于晶体，玻璃属于非晶体 C 消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有还原性 D 帮厨：向沸水中加入鸡蛋液制作蛋花汤 加热能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖在酶作用下转化为乙醇是酿酒的基本原理，A不符合题意； B．水晶为晶体而玻璃为非晶体，X射线衍射可区分，B不符合题意； C．苯酚消毒因其使蛋白质变性而非苯酚有还原性，C符合题意； D．高温使蛋白质变性导致蛋花形成，D不符合题意； 故答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol金刚石含有 B. 1 L 1 mol/L 溶液中含的数目为 C. 26 g 中含有键的数目为 D. 与反应生成11.2L，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol金刚石中C-C键的物质的量为 ，对应数目为，A错误； B．在水溶液中发生水解，1L 1mol/L 溶液中的数目小于，B错误； C．26g 的物质的量为 ，1mol 中含3mol σ键，对应数目为，C正确； D．题目未给出所处的温度和压强，无法确定11.2L 的物质的量，无法计算转移电子数目，D错误； 故选C。 6. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯不能 苯环活化了甲基 B 酸性比强 F电负性比Cl大 C HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 D 蒸馏和的混合物，先被蒸出的是 能形成分子内氢键，形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯中苯环活化了甲基，使甲基可被酸性高锰酸钾氧化，而苯无侧链不能被氧化，解释正确，A正确； B．F电负性大于Cl，的吸电子效应强于，使中羧基的羟基极性更强，更易电离出氢离子，酸性更强，解释正确，B正确； C．稳定性强于是因为键的键能大于键，分子间氢键影响的是的熔沸点等物理性质，与化学稳定性无关，解释错误，C错误； D．邻羟基苯胺可形成分子内氢键，沸点较低，对羟基苯胺形成分子间氢键，沸点较高，蒸馏时邻羟基苯胺先被蒸出，解释正确，D正确； 故选C。 7. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 工业上由乙醇制备乙醛： B. 乙醛与银氨溶液反应： C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2+CO2+H2O2+Na2CO3 D. 乙醛与新制悬液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上由乙醇催化氧化制备乙醛，反应方程式为，故A错误； B．乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、氨气、银和水，反应方程式为，故B正确； C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为+CO2+H2O+NaHCO3 ，故C错误； D．乙醛与新制在碱性条件下反应生成乙酸钠、氧化亚铜、水，，故D错误； 选B。 8. 下列实验方案能达到相应目的的是 A.制备乙烯并检验 B.实验室制乙酸乙酯 C.检验溴丙烷中的溴原子 D.验证碳酸、苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，乙烯与SO2都能使溴水褪色，干扰乙烯性质的检验，A项错误； B．长导管不能伸入溶液中，要在饱和碳酸钠溶液液面以上，起到防倒吸作用，B项错误； C．卤代烃水解液呈碱性，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，可以检验溴丙烷中的溴原子，C项正确； D．盐酸易挥发，会挥发到苯酚钠溶液中，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱，D项错误； 答案选C。 9. 环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是 A. 环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 【答案】A 【解析】 【详解】A．环己醇的沸点高于环己烯的主要原因是环己醇可以形成分子间氢键，故A错误； B．环己烯不易溶于水，所以饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层，故B正确； C．环己烯的密度小于水的密度，所以分液时，无机相在下层，有机相在上层，故无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出，故C正确； D．操作a是蒸馏过程，需要用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等，故D正确； 故选：A。 10. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 1 mol分支酸与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH C. 所有原子在同一平面内 D. 分子中碳原子有、两种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香族化合物的定义是分子中含有苯环的有机化合物，该分子不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误； B．1mol分支酸中仅2mol羧基可与反应，醇羟基不与反应，最多消耗2mol ，B错误； C．分子中存在多个连接4个单键的饱和碳原子，具有甲烷四面体空间结构，所有原子不可能在同一平面内，C错误； D．分子中碳碳双键、羧基中的碳原子为杂化，连有4个单键的饱和碳原子为杂化，存在这两种杂化方式，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作能达到对应的实验目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤 B 制乙炔并证明其具有还原性 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通入CuSO4溶液后通入酸性KMnO4溶液 C 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入酸性KMnO4溶液 D 配制银氨溶液 在试管里加入2 mL 2%氨水，然后逐滴滴入2% AgNO3溶液，使最初生成的沉淀恰好溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，A错误； B．电石中滴入饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性气体杂质，通过溶液可除去气体等杂质，乙炔能使酸性溶液褪色，可证明乙炔具有还原性，因此可制得乙炔并能证明其具有还原性，B正确； C．酸性会将乙烯氧化为，引入新杂质CO2，无法得到纯净的乙烷，应通过溴水除杂，C错误； D．配制银氨溶液的正确操作是：向2 mL 2%的溶液中逐滴滴加2%的氨水，至最初生成的沉淀恰好完全溶解，选项中滴加顺序不对，D错误； 故选B。 12. 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单阴离子半径： C. 同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D. 同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，则X原子核外只有1个电子，因此X为H，W原子的成键数为1，则W为F或Cl，Y的成键数为4，则Y为C或Si，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，则Z为O或Mg，因Z与非金属原子之间形成的是共价键，则Z为O，W、Y、Z位于同一周期，因此W为F，Y为C，E与F原子有相同数目的价电子，且为短周期元素，则E为Cl。 【详解】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。 A．同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，因此电负性：F>C>H，故A正确； B．Cl-核外有3个电子层，F-、O2-核外有2个电子层，粒子核外电子层数越多，其半径越大，电子层数相同时，原子核内质子数越多，半径越小，因此半径：Cl->O2->F-，故B正确； C．同一周期中，原子的第一电离能从左至右有逐渐增大的趋势，由于价电子所填充轨道全充满或半充满会反常，因此第二周期中第一电离能大于O原子的有N、F、Ne，共3种，故C错误； D．元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物的稳定性越好，同主族元素从上至下元素的非金属性逐渐减弱，因此VIIA族中元素形成的气态氢化物中HF最稳定，故D正确； 综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。 13. 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B. 在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C. HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D. 反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A． 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A正确； B． 整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1molNO最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4molNO，故B错误； C． HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C正确； D． NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强NO氧化性的作用，故D正确； 故选B。 14. 人形机器人的肢体骨骼及关节结构件等，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK(聚醚醚酮)制造。合成PEEK的两种单体结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. 单体Ⅰ分子中所有原子不可能在同一平面 B. 单体Ⅰ的水溶性低于单体Ⅱ C. 单体Ⅱ属于烃 D. 单体Ⅱ既可以发生加聚反应，又可以与溴水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．单体Ⅰ分子中羰基和两个苯环分别确定一个平面，碳碳单键可以旋转，当三个平面重合时，所有原子位于同一平面，A错误； B．单体Ⅱ中含有羟基，可以和水形成分子间氢键，更容易溶解在水中，B正确； C．单体Ⅱ中含有氧原子，属于烃的含氧衍生物，不属于烃，C错误； D．加聚反应需要碳碳双键或三键，单体Ⅱ（对苯二酚）中的苯环结构稳定，通常不发生加聚反应。 酚羟基的邻位有氢原子，可以与溴水发生取代反应，这一点是正确的，D错误； 故选B。 15. 蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B. 过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C. 过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D. 配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 【答案】D 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中滴入几滴1 mol/L氨水，发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，产生Cu(OH)2蓝色沉淀；当加入足量1 mol/L氨水时，蓝色沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，产生可溶性物质而得到深蓝色溶液；后当加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到又产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶液中溶剂的极性，同时降低溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出。 【详解】A．Cu是29号元素，根据构造原理可知：基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，基态Cu2+是Cu原子先失去1个4s电子形成Cu+，Cu+再失去1个3d电子后形成的，故基态Cu2+的价层电子排布式是3d9，则由于每个轨道最多可容纳两个自旋方向相反的电子存在，则其价层电子轨道表示式为：，A正确； B．过程①产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，向其中加入足量1 mol/L氨水时，Cu(OH)2与过量氨水发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，物质溶解，得到深蓝色溶液，B正确； C．深蓝色溶液的溶质为[Cu(NH3)4](OH)2，溶剂为水，当向该溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶剂极性，同时减小了溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出，C正确； D．Cu2+在溶液中实际上是以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，向CuSO4溶液中加入过量1 mol/L氨水时，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在，说明了配合物离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，D错误； 故合理选项是D。 16. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下，下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内的含氧官能团有羟基、羧基、醚键和酰胺基 B. 克拉维酸既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色 C. 一定条件下克拉维酸能被氧化生成醛类化合物 D. 克拉维酸不存在顺反异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子内的含氧官能团有羟基、羧基、醚键和酰胺基，A正确； B．克拉维酸含碳碳双键，既能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，又能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确； C．分子中中与羟基相连的碳原子连有2个氢原子，一定条件下能被氧化生成醛基，得到醛类化合物，C正确； D．碳碳双键的两个碳原子分别连接不同的原子或基团，克拉维酸存在顺反异构体，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. (Ⅰ)1，4-环己二醇(H)是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： （1）分子F中所含的官能团名称是___________。 （2）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如 (丙酮)。物质C被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是___________(填结构简式或键线式)。 （3）以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质E的谱图___________(填字母代号)。 （4）E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成什么产物___________(填结构简式或键线式，写一种即可)。 (Ⅱ)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。 （5）Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为___________。 （6）Ti(BH4)3(硼氢化钛)可由TiCl4和LiBH4反应制得。的立体构型为___________。 （7）钛离子形成的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是___________。 A. 配合物中含有共价键、配位键、氢键和离子键 B. 钛的配位数为6 C. 1-4号原子不在同一平面上 D. 大于 【答案】（1）碳溴键和碳碳双键 （2） （3）B （4）或 （5） （6）正四面体 （7）BD 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E发生1，4-加成反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G，G水解生成H。 【小问1详解】 根据F的结构简式可知，F中所含的官能团名称是碳溴键和碳碳双键； 【小问2详解】 C分子双键碳原子均连有1个H，被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是：； 【小问3详解】 E分子中含有3种不同环境的氢原子、个数比为1：1：2，核磁共振氢谱中有3组峰，故选B； 【小问4详解】 E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成或； 【小问5详解】 Ti是22号元素，基态原子电子排布式为：，失去2个电子形成时，优先失去4s轨道的2个电子，因此的电子排布式为：，电子占据的最高能层是第三层（M 层），其电子排布式为； 【小问6详解】 计算中心B原子的价层电子对数：，且无孤电子对，因此的立体构型为：正四面体形； 【小问7详解】 A．该配合物为中性，不存在离子键，A错误； B．从结构看，Ti原子与4个O原子，2个Cl原子成键，共形成6个配位键，配位数为6，B正确； C．1号为羰基O原子，2、3、4号原子构成双键结构，羰基O与双键为，所有原子可共平面，C错误； D．是Ti与羰基氧形成的配位键夹角，羰基氧为杂化；是Ti与烯醇式O形成的配位键夹角，烯醇式O为杂化。杂化的键角（约120°）大于杂化的键角（约109.5°），因此大于，D正确； 故选BD。 18. 卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 （1）甲同学检验1-溴丁烷与NaOH水溶液发生水解反应的产物。 ①淡黄色沉淀是_______(写化学式)。 ②1-溴丁烷水解的反应方程式为_______。 ③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消去反应也能生成大量，故建议需要进一步检验是否生成1-丁醇，下列方法中可行的是_______。 A.对产物进行红外光谱分析　　B.对产物进行核磁共振氢谱分析　　C.取反应混合物与金属钠反应 （2）丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②若无装置B，也可用_______试剂代替酸性溶液检验1-丁烯。 （3）丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 文献资料1： 如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为碳，与碳相连的碳原子称为碳；碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 文献资料2： 三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物／％ 消去产物／％ 90 10 21 79 7 93 研究资料可得出以下结论： ①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。 ②_______。 （4）发生消去反应的有机产物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. AB （2） ①. 分液漏斗 ②. 除去挥发的乙醇 ③. 溴水(或溴的四氯化碳溶液) （3）卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少／消去产物占比越多 （4） 【解析】 【分析】1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解生成1-丁醇和溴离子，要检验其水解反应是否发生，可通过检验生成的溴离子，即用硝酸酸化的硝酸银反应，生成淡黄色沉淀；1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应生成1-丁烯；B中用水吸收挥发出的乙醇，1-丁烯含有碳碳双键，可使装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，据此分析作答。 【小问1详解】 ①由分析可知，溴离子与银离子反应生成淡黄色沉淀，故答案为：。 ②1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解生成1-丁醇和溴化钠，反应方程式为，故答案为：。 ③A．醇类有羟基特征峰，对产物进行红外光谱分析可以确认是否生成1-丁醇，A项正确； B．1-丁醇和1-丁烯核磁共振氢谱不同，对产物进行核磁共振氢谱分析可以确认是否生成1-丁醇，B项正确；　 C．取反应混合物，因为混合物中有水一定会与金属钠反应，无法确认是否生成1-丁醇，C项错误； 答案选AB。 【小问2详解】 ①根据仪器特征，可知仪器a的名称是分液漏斗；装置A中的乙醇具有挥发性，会影响C中的检验，则装置B的作用是除去挥发的乙醇，故答案为：分液漏斗；除去挥发的乙醇。 ②若无装置B，检验烯烃可用溴水或溴的试剂代替酸性溶液检验1-丁烯，因为乙醇与溴单质不反应，故答案为：溴水或溴的。 【小问3详解】 通过文献2可知，在强碱的醇溶液相同的情况下，可以得到的结论还有：卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少或消去产物占比越多，故答案为：卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少或消去产物占比越多。 【小问4详解】 发生消去反应，生成2-甲基丙烯，其结构简式为，故答案为：。 19. 我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铺矿(含、、等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有___________种。 （2）中Ce元素的化合价为___________。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣1的主要成分有和。、分别属于___________、___________晶体。 （4）已知：半径比小。的熔点___________(填“高于”或“低于”)。 （5）立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为___________。 （6）已知距离最近的两个氧离子的距离是，则晶体的密度等于___________(列出计算式即可，用代表阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）5 （2） ①. ②. （3） ①. 离子 ②. 共价 （4）高于 （5）8 （6） 【解析】 【分析】氟碳铈矿主要含CeFCO3、BaO、SiO2等物质。首先进行焙烧，在空气中CeFCO3被氧化，Ce元素由+3价升高到+4价，生成CeO2和CeF4，同时放出CO2。随后加入稀 H2SO4酸浸，BaO与硫酸反应生成难溶BaSO4，而SiO2不与稀硫酸反应，因此过滤后滤渣1主要含SiO2和BaSO4；滤液中则主要含Ce4+。继续向含Ce4+滤液中加入NaOH溶液，使 Ce4+形成氢氧化物沉淀，经过后续处理得到CeO2。 【小问1详解】 F原子的基态电子排布为1s22s22p5，其中1s占据1个轨道，2s占据1个轨道，2p占据3 个轨道，因此电子占据的空间运动状态数即原子轨道数共有1+1+3=5种； 【小问2详解】 由CeFCO3中F为-1，为-2价可知，Ce为+3价，焙烧过程中Ce3+被氧化生成Ce4+，空气中的O2作氧化剂，同时生成CeO2、CeF4和CO2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 滤渣1中主要成分为SiO2和BaSO4，BaSO4由Ba2+和构成，属于离子晶体；SiO2中Si与O通过共价键形成空间网状结构，因此属于共价晶体； 【小问4详解】 已知Ce4+半径小于Ba2+，同时Ce4+电荷数更高，因此Ce4+与O2-之间静电作用更强，形成的晶格能更大，晶格能越大，一般熔点越高，因此CeO2的熔点高于BaO； 【小问5详解】 分析晶胞结构图，黑球个数为=4，灰球个数为8个，故黑球为铈离子、灰球为氧离子，每个Ce4+周围最近邻且等距离的O2-共有8个，因此配位数为8； 【小问6详解】 CeO2晶胞中含有4个铈离子和8个氧离子，因此一个晶胞质量为，由晶胞结构可知，最近邻两个氧离子间距为晶胞棱长的一半，即L=2a pm，晶胞体积为：，所以，=。 20. 苦杏仁酸广泛应用于医药、化妆品、食品及工业领域。一种以苯和乙醛酸(物质ⅱ)为原料，合成苦杏仁酸(物质ⅲ)及其衍生物的路线如下。 （1）化合物ⅲ的分子式为___________。 （2）化合物ⅲ的某种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱的峰面积比为，其结构简式为___________(写出一种)。 （3）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ________ _______ b H2，催化剂，加热 _______ _______ （4）下列说法正确的是___________。 A. 反应1过程中有π键的断裂和σ键的形成 B. 化合物ⅲ存在以“头碰头”方式形成的π键 C. 可用NaHCO3溶液鉴别物质ⅲ和物质ⅳ D. 化合物ⅱ和ⅴ均易溶于水 （5）一定条件下，以反应物x和y制备乙醛酸(HOOCCHO)，x+2y→2HOOCCHO，若x为单质，则y的结构简式为___________。 （6）乙醇酸(HOCH2COOH)可用于工业制备聚乙醇酸。以乙醇为唯一有机原料(无机试剂任选)设计合成乙醇酸的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题：已知： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②倒数第二步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） （2）或 （3） ①. Cu，O2，加热 ②. 氧化反应 ③. ④. 加成反应 （4）AC （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 化合物ⅲ分子式为。 【小问2详解】 化合物ⅲ的同分异构体能与溶液显色，说明含酚羟基；核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1，说明结构对称，则符合要求的同分异构体为：或。 【小问3详解】 a．ⅳ中的醇羟基被氧化为羰基，试剂为、，加热条件，反应类型为氧化反应； b．在、催化剂加热条件下，ⅳ中的苯环与发生加成反应，被还原，反应类型为加成反应，对应结构为。 【小问4详解】 A．反应1为加成反应，醛基中的π键断裂，苯的σ键断裂，形成新的σ键和σ键，存在π键的断裂和σ键的形成，A正确； B．π键由原子轨道肩并肩重叠形成，头碰头重叠形成的是σ键，B错误； C．化合物ⅲ含羧基，可与溶液反应生成气体；化合物ⅳ为酯类，无羧基，与溶液不反应，可用溶液鉴别二者，C正确； D．化合物ⅱ含亲水的羧基、醛基，可溶于水；化合物ⅴ含苯环、酯基、溴原子，疏水基团占比大， 难溶于水，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 根据反应，x为单质，由原子守恒：2 mol乙醛酸含4 mol C、4 mol H、6 mol O。若x为 则2 mol y含4 mol C、4 mol H、4 mol O 即y的分子式为 ，结构简式为（乙二醛）。 【小问6详解】 以乙醇为唯一有机原料合成乙醇酸的路线如下：①乙醇在催化、加热条件下被氧化为乙醛， 反应方程式为；②乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化得到乙酸；③乙酸在、加热条件下发生氯代反应得到；④在水溶液、加热条件下水解得到，方程式为： （酸化是最后一步，因此水解为倒数第二步）；⑤酸化得到乙醇酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $