云南昆明市第一中学2026届下学期高三3月复习诊断 化学试卷

昆明市第一中学2026届高三3月复习诊断 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A D B A C C B D B A C C D 1.【答案】C 【解析】 A.多糖和蛋白质均属于有机高分子，油脂不属于有机高分子，A项错误； B.甘油三酯是丙三醇（甘油）和高级脂肪酸生成的酯，仅含C、H、O三种元素，B项错误； C.油脂水解生成甘油和脂肪酸，淀粉、纤维素水解为葡萄糖，蛋白质水解为氨基酸，均可水解，C项正确； D.结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸才会呈黄色，D项错误。 2.【答案】A 【解析】 A.C2H4中的C=C双键中，含sp2-sp2σ键，p-pπ键，A项符合题意； B.Ge是32号元素，基态Ge原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2，B项无误； C.BF3为共价化合物，电子式为，C项无误； D.HSO在水作用下才能电离出H+和SO，故NaHSO4熔融时电离：NaHSO4=Na++HSO，D项无误。 3.【答案】D 【解析】 A.SO2可被溴水氧化，生成的硫酸和氢溴酸均为强酸，A项无误； B.二氧化硅高温下可被碳单质还原为硅单质，同时生成CO，B项无误； C.铝单质与强碱反应生成[Al(OH)4]−和H2，C项无误； D.醋酸铵是可溶性盐且溶解后完全电离，应拆写成离子形式，D项符合题意。 4.【答案】B 【解析】 A.没有说明“标准状况”，无法根据Cl2体积计算其物质的量及转移的电子数目，A项错误； B.CO发生水解CO+H2OHCO+OH−，溶液中阴离子总数增多，B项正确； C.Cl2O中氧原子的价层电子对数为4，故8.7 g Cl2O(0.1 mol)中氧原子的价层电子对数为0.4 NA，C项错误； D.反应③为Cl2O+H2O=2HClO，HClO会部分电离使其分子数减少，D项错误。 5.【答案】A 【解析】 A.1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，乙醇不干扰溴水检验1-丁烯而无需除去，A项正确： B.乙醇与浓硫酸混合也会放热，应将密度大的浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边加边搅拌，B项错误； C.胶体粒子能透过滤纸，应利用半透膜通过渗析分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，C项错误； D.乙酸易挥发，会干扰碳酸和苯酚的酸性强弱比较，需要饱和NaHCO3溶液除去，D项错误。 6.【答案】C 【解析】 A.该有机物有—CH2—和—C(CH3)3中的两种氢原子，其核磁共振氢谱上有2组峰，A项无误； B.—CN中的碳原子采取sp杂化，—COO—中的碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，B项无误； C.—CN可与H2在催化剂作用下发生加成反应生成—CH2NH2，C项符合题意； D.酯基能在NaOH溶液中发生水解反应，D项无误。 7.【答案】C 【解析】 A.NaF是强碱弱酸盐，F⁻在水中会发生水解使溶液显碱性，A项无误； B.“研磨”引发的固相反应为CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF，B项无误； C.“水浸”分离时NaF产率（8%）远小于固相反应时的78%，说明“水浸”体系中Ca(OH)2易转化为CaF2，根据沉淀转化的规律可推测溶解度：CaF2＜Ca(OH)2，C项符合题意； D.NaF的溶解度受温度影响小，含少量NaOH的NaF溶液应蒸发至大量晶体析出时趁热过滤，若冷却后过滤，不会增加NaF的析出量，且可能会析出NaOH杂质，D项无误。 8.【答案】B 【解析】由“X、Y、Z同周期且基态原子的单电子数之比为2∶3∶2”，可知X、Y、Z分别是C、N、O，又因为四种元素的原子序数之和为22，则W为H。根据信息可推断(XW3)X6W2(YZ2)3为三硝基甲苯。 A.离子半径：N3−＞O2−＞H+，A项错误； B.第一电离能：N（2p轨道为半充满状态）＞O＞C，B项正确； C.三硝基甲苯分子中的氢原子均未结合氮或氧原子，不能形成氢键，C项错误； D.碳的氧化物有CO、CO2等，CO是极性分子，D项错误。 9.【答案】D 【解析】 A.①使羧基质子化后，氧正离子的吸电子能力增强，羰基碳更缺电子，A项无误； B.②中含孤电子对的醇氧进攻缺电子的羰基碳发生加成反应（π键断裂形成σ键），原来羰基碳原子的杂化方式由sp2杂化转化为sp3杂化，形成以该碳为中心原子的四面体中间体，B项无误； C.③发生质子转移，形成—OH2氧正离子，有利于④消去反应（σ键断裂形成π键）脱去水，C项无误； D.反应过程中有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，D项符合题意。 10.【答案】B 【解析】 A.苯酚与溴的反应很灵敏，无需催化剂，无白色沉淀是因为三溴苯酚溶于过量苯酚溶液，A项错误； B.镁与盐酸反应产生大量气泡，且溶液温度上升，可说明镁与盐酸反应放热，B项正确； C.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，溶液褪色，反应中H2O2被氧化，体现还原性，C项错误； D.饱和NaCl溶液使蛋白质盐析，乙醇溶液使蛋白质变性，D项错误。 11.【答案】A 【解析】 A.As4S4分子中，每个S、As原子分别形成2个、3个σ键，各原子最外层均达到8电子结构，A项正确； B.转化Ⅰ中，Sn2+→Sn4+，Sn4+为氧化产物，As的化合价从+3变为+2，As4S4为还原产物，B项错误； C.物质a为SO2，有氧气参与时，-2价硫可被氧化为0价或+4价，氧化为SO3需要催化剂，C项错误； D.O、S均为sp3杂化，孤电子对数均为2，中心原子的电负性越大，键角越大，键角：H2O＞H2S，D项错误。 12.【答案】C 【解析】 A.a接电源正极时LixWO3被氧化（钨的化合价升高）并脱除Li+，Li+迁移进入离子储存层，A项无误； B.a接电源负极时，a极为阴极，电致变色层的WO3被还原：WO3+xLi++xe−=LixWO3，B项无误； C.b接电源正极时，b为阳极，Li4Fe4[Fe(CN)6]3发生氧化反应并脱除Li+生成Fe4[Fe(CN)6]3，颜色变化与电致变色层一致（WO3→LixWO3变蓝），透射率降低，可以有效阻挡阳光，C项符合题意； D.b接电源负极时，离子储存层电极反应为Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e−=Li4Fe4[Fe(CN)6]3，单位面积转移电子1×10−7 mol·cm−2时，Li+嵌入离子储存层，增重7×10−7 g·cm−2，D项无误。 13.【答案】C 【解析】 A.与[Zn4O]6+距离最近的BDC2−上、下、左、右、前、后共有6个，A项无误； B.羟基(－OH)能与H2O分子形成氢键，从而增强MOF-5对H2O的吸附作用，B项无误； C.取向相同的[Zn4O]6+中心氧原子核间最小距离为立方体的面对角线，即a nm，C项符合题意； D.较BDC2−增加一个苯环，使立方体边长增大，能增大框架孔径，D项无误。 14.【答案】D 【解析】足量难溶盐MA中加入盐酸发生反应：MA+H+=M2++HA−，HA−+ H+=H2A，并存在沉淀溶解平衡：MA(s)M2+(aq)+A2−(aq)。图中横坐标−lgc0(HCl)从左向右逐渐增大，c(H+)逐渐减小，c(H2A)逐渐减小，c(A2−)逐渐增大。各曲线的判断如图中标注。 A.计算H2A的=，在交点Q处c(HA−)=c(H2A)，=c平衡(H+)，c0(HCl)=c0(H+)=10−1.2 mol·L−1，溶解过程A2−和HA−结合H+，c平衡(H+)＜c0(H+)，所以H2A的＜10−1.2，同理，计算H2A的=，在交点P处c(HA−)=c(A2−)，=c平衡(H+)，c0(HCl)=c0(H+)=10−4.1 mol·L−1，c平衡(H+)＜c0(H+)，所以H2A的＜10−4.1，A项无误； B.−lgc0=1.2时，c(Cl−)=c0(HCl)=10−1.2 mol·L−1，由图可知：c(M2+)＞c(HA−)＞c(A2−)，且c(M2+)接近10−2.8 mol·L−1，故c(Cl−)＞c(M2+)＞c(HA−)＞c(A2−)，B项无误； C.计算Ksp(MA)=c(M2+)·c(A2−)，当−lgc0(HCl)=−1时，反应后c(M2+)=10−0.5，c(A2−)=10−8.1，Ksp(MA)=10−8.6， 则−lgc0=7时，c(M2+)≈c(A2−)≈=10−4.3 mol·L−1，C项无误； D.根据电荷守恒2c(M2+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(Cl−)+c(OH−)和物料守恒c(M2+)= c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)，二者联立消去c(HA−)可得：c(H2A)+c(M2+)+c(H+)= c(A2−)+c(Cl−)+c(OH−)，由图可知：P点对应的c0(HCl)=10−4.1 mol·L−1，平衡时c(H2A)＜c(A2−)，故c(M2+)+c(H+)＞c(Cl−)+c(OH−)，D项符合题意。 15.（14分，除标注外每空2分） （1） 4s 4p （2）Cu2Se+2O2+Na2CO32CuO+Na2SeO3+CO2↑ 氧化银稳定性较差，焙烧时分解为单质银（或氧化银是热分解法冶炼银的原料） 增大（1分） （3）H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+4H++2SO （4）C菱形柱 上顶点 菱形柱 下顶点 （5）① （1分） ②（或或）B 【晶体密度计算提示】选取俯视图（xy平面的投影）右下方虚线连接的菱形（边长为a nm），沿z轴拓展得到平行六面体（菱形柱，高为c nm），该菱形柱中含有处于内部的标注A、B的两个硒原子和8个顶点均摊计算得到的1个硒原子，合计3个硒原子。B A A 16.（14分，除标注外每空2分） （1）油污 （2）恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗）（1分） 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 煮沸法 （3）收集氢气 CuSO4 （4）420℃ SO2（1分） 17.（15分，除注明外每空2分） （1）（4a+6b－5c－d－e－7f） （2）BC（不全得1分，有错不得分） （3）①H2（1分） CO（1分） ②高于560℃时，不发生反应Ⅰ，只发生反应Ⅱ ③ （或66.7%） （4）①2CO2＋12e−＋12H+ = CH3CH2OH＋3H2O ②b（1分） 【解析】（2）A. 提高投料比n(CO2):n(H2)可提高单位时间内CO2和H2的转化量，但CO2的起始量亦增大，可提高H2的转化率而降低CO2的转化率；B.催化剂对平衡转化率没有影响，但使用更高效的催化剂可提高反应速率，即可提高平衡前单位时间内CO2转化率；C. 压缩容器的体积可加快反应速率，提高平衡前单位时间内CO2转化率；D.恒容下充入Ar，不影响反应体系中相关组分的浓度，可视为对反应速率无影响，故不能提高单位时间内CO2的转化率。（3）③：330℃时，根据图像和坐标值可知，仅发生反应Ⅰ，反应Ⅱ尚未发生。设起始投料n0(CO2)=1 mol，n0(H2)=3 mol，当转化的CO2、H2分别为x mol、3x mol时达到平衡，n平衡(CO2)=（1-x）mol，n平衡(C2H5OH)=0.5x mol，n平衡(H2)=3（1-x）mol，n平衡(H2O)=1.5x mol，根据n平衡(CO2)=n平衡(C2H5OH)，（1-x）=0.5x，解得x=；由此可得n平衡(CO2)=n平衡(C2H5OH)= mol，n平衡(H2)=1 mol，n平衡(H2O)=1 mol，可得n总= mol，则平衡时，P(C2H5OH)=P(CO2)=×5 MPa，P(H2)=P(H2O)=×5 MPa，反应Ⅰ的Kp= MPa−4。 18.（15分，除标注外每空2分） （1）取代反应（1分） bd hν + HCHO （2） （3）1,4-二溴丁烷 （4） （5）吸收反应生产的HCl，促进反应正向进行 （6）AlCl3 C2H5Cl KMnO4/H+Cl SOCl2 1 学科网（北京）股份有限公司 $机密★启用前 【考试时间：3月31日14：30~17：10】 昆明市第一中学2026届高三3月复习诊断 化学 命題人：王宏李斯文沈涛孔德坤 审题人：王宏刘德忠袁萍 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1Li7N14016S32Cl35.5Fe56Se79 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴 的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦擦千净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答 题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用 0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区城书写的答案无 效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.糖类、油脂和蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A.多糖、油脂和蛋白质均属于有机高分子 B.油酯的主要成分甘油三酯含C、H、O、P、S等元素 C.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均可发生水解反应 D.所有蛋白质遇到浓硝酸都会呈黄色 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.C2H4的C=C共价键类型：p-pσ键和sp2-sp2π键 B.基态Ge原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s24p2 C.B的电子式： :F:B:F: E: D.硫酸氢钠熔融时电离：NaHSO,一Na+HSO, 3.下列反应方程式错误的是 A.S02+Br2+2H20=4H+S0}-+2Br B.Si0,+2C商温Si+2C0t C.2Al+20H+6H20=2[A1(0H)4]+3H2↑ D.CH,CH0+2[Ag(NH,)2]+20H△，CH,C00NH,+2Ag↓+3NH,↑+H,0 化学·第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.氯及其化合物的部分转化关系如图所示，没N,为阿伏加德岁盆数的值，下列说法正确的是 Na票am@aoa0 A.反应③中，生成2.241.Cl,转移电子的数目为0.2V, B.100ml.0.1mal·L,'Na,C0,溶液中，阴离子总数大于0.01N, C.8.7gC0中，氯原子含有的价层电子对数为0.2N, D.反应©中，0.1mdlC,0与足量H,0反应，溶波中的HCI0分子数为0.2N、 5.下列实验装置能达到实验目的的是 乙 NoOH 无水乙醇 1-澳丁境 浓硫酸 Na,CO, 苯酚的涫波 A.制备1-丁烯并利用 B.混合浓硫酸和C.分高Fe(OH),胶D.比较乙酸、碳酸和苯 溴水检验 乙醇 体和FeCl,溶液 酚的酸性强弱 6.如图所示的化合物是合成某生物碱的原料之一。下列有关该物质的说法借误的是 A.核磁共振氢谱显示2组峰 B.碳原子的杂化方式有3种 C.不能与H,发生加成反应 D.能与NaOH溶液反应 7.氟化钠(NaF)是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备： 水 萤石（CaF,) →水浸液一···→NaF固体 NaOH固体 研磨 水漫 浸渣 已知：①“研磨”时反应的转化率为78%，“水浸”分离时，NaF的产率仅为8%； ②温度对NaF的溶解度影响不大。 下列说法错误的是 A.NaF溶液显碱性 B.“研磨”引发的固相反应为CaF2+2Na0H一Ca(OH)2+2NaF C.从“研磨”时的转化率和“水浸"分离时NaF的产率推测，溶解度：CaF2>Ca(OH)2 D.从含少量NaOH的NaF溶液中获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 化学·第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 8.浈黄色化合物((XW,)X。W,(YZ,),]最初用作黄色染料，后又在国防、采矿等中用于爆破。其中W、 X、Y、Z为原子序数依次增大且和为22的炬周期主族元素。X、Y、Z同周期且基态原子的单电子 数之比为2：3：2。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>W B.第一电离能：Y>Z>X C.（XW,)X。W2(YZ,)3存在分子间氢键 D.X与Z形成的化合物均为非极性分子 9.乙酸和乙醇在浓硫酸催化下的反应机理如下（部分转化未完整标注）： OH OH OH C,H,"OH H -H' ② OH OH. ④ ⑤ OC.,H, OC,H C.H, 下列说法错误的是 A.①使羧基质子化后，=OH的吸电子能力增强，羰基碳更缺电子 B.②中醇氧进攻羰基碳发生加成反应形成以该碳为中心原子的四面体中间体 C.③发生质子转移，利于④消去反应脱去水 D.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 反应过慢，需催化剂 室温下，向0.1mol·L盐酸中加人少量镁粉，产生大量气 B 镁与盐酸反应放热 泡，溶液温度上升 向0.1mol·L-1H202溶液中滴加0.1mol·L-1KMn0,溶 C H202具有氧化性 液，溶液褪色 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和乙醇溶液， D 蛋白质均发生变性 均有固体析出 H,S+Sn 11. 雄黄(As4S4, 和雌黄(As2S3)都是自然界中常见的 H'+Sn" 有毒砷化物，因都有抗病毒疗效也用来人药。雌黄和雄 I 黄具有如图的转化关系（反应条件略）。下列说法正确 的是 As:S, As.S A.As,S,分子中各原子最外层均达到8电子结构 H.O W Ⅱ0 B.转化I中As4S4为氧化产物 H,AsO,Ⅲ As,O, C.物质a是三氧化硫 H,S 物质a H,0 D.键角：H2S>H20 12.电致变色技术具备低雾度、智能感应、自动调光、隔热隔紫外线等特点，是智能调光玻璃与 节能幕墙的主流技术，其工作原理如图所示。已知：电致变色层为WO,时无色透明，为 化学·第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap Li,W0,(0<x<1)时呈蓝色至深蓝色，离子储存层的颜色变化与电致变色层一致（均为无色透明 或均为蓝色)。下列有关说法错误的是 a 通明导电层 W01.i,W0, 电致变色层 含L的聚环氧乙烧餐收电解质 离子导体层 五层相薄薄膜堆叠 而成的膜状器件 FedFe(CN),]/Li,FedFe(CN).J 高子储存层 bo- 透明导电层 A.当a接电源正极时，i'进人离子储存层 B.当a接电源负极时，电致变色层发生反应：WO,+xLi+xe一Ii,WO, C.当b接电源正极时，膜状器件的透射率增加，可以有效透光 D.当b接电源负极，单位面积转移电子1×10-？mol·cm2时，离子储存层增重7×10-”g·cm2 13.M0F-5是一种由[Zn,0]6+与BDC2组成的金属有机框架，其晶体具有面心立方结构，晶胞由8 个结构相似的组成单元（如图）构成，其中○和。为与同一配体相连的两个取向不同的[Z,0]+。 已知：MOF-5晶体内部空腔可吸附小分子。下列说法错误的是 0 配体BDC nm ○[Zn,0] ©[Zn,0] 0 0 M0F-5晶胞的组成单元 配体BDC A.与[Zn,0]6+距离最近的BDC2-有6个 B.在BDC2~环上引入羟基能增强晶体空腔对H,0的吸附作用 C.取向相同的[Zn,0]6+中心氧原子核间最小距离为√5anm 用-C○\ 代替BDC2~能增大框架孔径 14.25℃，向足量的某二元强碱和二元弱酸的难溶盐MA粉末中 -0.5 加人不同初始浓度[c(HCI)]的盐酸，平衡时H2A、HAˉ、 -2.8 A2-、M2+四种粒子的lg[c/(mol·L-1)]与-lg[c(HCl)/ (mol·L1)](简化表示为-lgco)关系如图所示。下列说法 错误的是 -8. A.H2A的K,<10-12、K2<10-4 -101.2234.1567 B.-lgc=1.2时，c(CI)>c(M2+)>c(HA)>c(A2-) -lgc(HCI/mol·L'] C.-lgco=7时，c(M2+)≈c(A2-)=10-43mol.L1 D.P点对应溶液中：c(M2+)+c(H)<c(CI)+c(OH) 化学·第4页（共8页） 流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15.(14分)硒资源储量稀缺，从二次资源中回收硒具有重要意义。一种从铜阳极泥（含Ag2Se、Cu2Se 和碲的化合物、Au等)回收粗硒的流程如图所示： 纯碱空气 热水 稀硫酸 铜阳极泥 碱性焙烧 水浸 酸处理 还原 粗硒 烟气 浸渣 滤液 已知：S02固体315℃升华：硒的熔点220.5℃，沸点685℃；碲的熔点452℃，沸点1390℃。 回答下列问题： (1)基态硒原子价层电子排布的轨道表示式为 (2)碱性焙烧时，Cu2Se转化为Cu0和Na2Se0,其化学方程式为 ;Ag2Se转 化的含银产物主要是银单质而不是氧化银，原因是 若焙烧时温度过高或碱量 不足，均会使烟气中Se02的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)酸处理的目的是将Se0转化为H2Se03,H2Se03还原时反应的离子方程式为 (4)粗硒中含有少量的碲单质，提纯的方法是 (填标号)。 A.常压蒸馏 B.普通减压蒸馏 C.真空蒸馏 (5)①二氧化硒固体存在(Se02).长链，其结构式为 ②硒的一种晶体由沿z轴无限延伸的螺旋链构成，链间相互平行，并按六方晶格规则排列（如 图所示)。V表示阿伏加德罗常数的值，该硒晶体的密度为 g·cm3(列出计算式 即可)。 cnm a nm 轴 a nm 螺旋链状图 晶体结构图（部分原子未画出） 晶体结构俯视图 16.(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2·6H20(M=392g·mol-1)]是重要的铵铁复盐。某化学兴趣 小组结合热分析技术与绿色化学理念，开展其制备与分析实验。实验步骤： 1.称取2.00g废铁屑于具支锥形瓶中，加人30mL10%Na2C03溶液并煮沸，倾去碱液，洗涤铁 屑至中性。 化学·第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap ⅱ.按图甲组装实验装置，向具支锥形瓶中加人14mL3mol·LH,S0,磁力搅拌下水浴75℃加 热。 ⅲ.在铁屑剩余少量时，向反应体系中绥慢滴加(NH,),S0,溶液。反应完毕后趁热过滤，滤液转移 至蒸发皿中，蒸发浓缩至出现晶膜，冷却后即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。 ⅳ.称取一定量产品，在氮气中进行热重分析，实验结果如图乙所示。 國 (NH,).S0溶液 100 9.22% 90118.8℃ 148℃ 9.25% 条 80 9.17% 米 204.7℃ 70 装置X 420℃ 溶液Y 恒温磁力搅拌器 200 400 温度/℃ 图甲 图乙 回答下列问题： (1)废铁屑用Na,C03溶液加热煮沸，目的是去除其表面的 (2)盛装(NH4)2S0,溶液的仪器名称为 ；配制稀硫酸和(NH,)2SO,溶液的蒸馏水均需 去除溶解氧，否则实验中会发生反应 (用离子方程式表示)；去除溶解氧的简单且 常用的方法是 0 (3)图甲中装置X的作用是 废铁屑中含杂质，与稀硫酸反应时有H,S、PH产生，用 于尾气处理的Y的化学式为 (4)失重率=初始质量剩金质量×100%，实验值与理论值略有偏差属于正常现象。 初始质量 (NH,),F(S0,)2·6H,0受热先失去结晶水，根据图乙分析，硫酸亚铁铵晶体完全失去结晶水 的温度为 更高温度下，剩余固体为红棕色的F,0,可推知气体产物中必然存在 的含硫物质的化学式为 0 化学·第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 17.(15分)C0催化加氢制C,H,0H是实现C0,高价值利用及缓解温室效应的重要途径之一，主要反 应为 反应I:2C02(g)+6H2(g)=C,H,0H(g)+3H20(g) △H1<0 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) △H2=+41.17kJ·mol- 回答下列问题： (1)已知： 化学键 C=0 H-H C-H C-C C-0 0-H 键能/kJ·moll b d e 计算△H,= kJ·moll (2)其他条件不变，下列措施能够提高平衡前单位时间内C0,转化率的是 (填标号)。 A.提高投料比n(C02):n(H2) B.使用更高效的催化剂 C.压缩容器的体积 D.恒容下充人Ar (3)我国科学家理论计算在恒压5MPa下，投料比n(C02):n(H2)=1:3,C02加氢制C,H,0H反 应体系平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。 80 10 最 H,0(g) ←(330,37.5) C,H,OH(g) 冲20 330.12.5 10 斗 1 0 100 200 300400500600700800 温度/℃ ①曲线x、z分别代表的物质为 (填化学式)。 ②温度高于560℃时，n(H20)=n(z),原因是 ③330℃时，C02的平衡转化率为 反应I的平衡常数K。= MPa4(用化 简后的计算式表示。平衡浓度用平衡分压代替，分压=物质的量分数×总压)。 (4)C02电催化还原也可制备乙醇。 ①在酸性介质中，C02电还原为C,H,0H的电极反应式为 0 ②C02电还原时会产生C0、H2等副产物。在电解质的水溶液中，a、b、c三种催化剂催化C0, 和H电还原为C0和H2的相对能量变化如图(*表示催化剂表面的活性位点)。由此判断，最 利于提高H,选择性，降低C0选择性的催化剂是 0 化学·第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 0.60 ------0 ---b 0.68 0.61 4C0+H.O 0.51 C0+*+H,O 0.27 0.22 0.00 0.00 -0.08 C0,+*+ +H'+e 2H'+2c *HOCO+H'+e -0.22 *+2H, C0,电还原为C0的反应历程 H电还原为H,的反应历程 18.(15分)化合物J具有抗肿瘤活性，合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）： CH,C CH,O CH,O CH,ONH,.HCI K,C0, Pd(OAc)/Ag,O CH,O CH,O CH,O B CH,O E NH CH,O G CH,O (C,H,Br;) (C,H,NO,) CH,O CH,O K,CO,.KI CH O D CH,O NH CH,NH CH,O DCM.(C,HJ),N CH,C 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 合成C的反应中有单质银和碘化银生成，说明Ag20在该反 应中的作用是 (填标号)。 a.催化剂 b.氧化剂 c.还原剂 d.碘离子捕获剂 (2)C+D的化学方程式为 (3)E的化学名称（系统命名法）为 (4)G的结构简式为 ；G的芳香异构体中，苯环上只有一个取代基且含有硝基的是 (填结构简式)。 (5)(C2H)3N(三乙胺)是一种有机碱，其在合成J的反应中的作用是 (6)已知： +C,H,CI-AICL C,H,+HCI:RCOOH s0gRC0C。 参照上述合成路线，以苯、C,H,C1为起始原料经过5步反应制备 写出1~3 步的合成路线 (其他试剂任选)。 化学·第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF