综合05 化学计算（期中真题汇编，浙江专用）高一化学下学期

综合05化学计算 1．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应。现将32g Cu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。 (1)被还原硝酸的物质的量是_______mol。 (2)反应有_______molCu剩余。 (3)如果往反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。 2．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高一下期中)盖尔达法是测定牛奶样品中蛋白质含量的一种常用方法，其原理是把牛奶中的氮元素完全转化成氨。为测定某款牛奶的蛋白质含量，取60.0g牛奶样品，经盖尔达法处理后，用硫酸将其完全吸收(其他物质不与硫酸反应)，再加入氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(计算结果均保留3位有效数字) (1)所用NaOH的物质的量为_______mol。 (2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mol。 (3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。 3．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)已知反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，将物质的量均为2mol的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1 。 (1)x的值是__________。 (2)5min时，B的浓度为_________。 4．(2024-2025学年·浙江省台州市六校高一下期中)现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g该混合物加入0.5L 3.6mol/L的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为Cu2+，且生成4.48L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入0.8L a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。 (1)将Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式配平：_______。 _______ Cu2O +_______H++_______NO3- =_______Cu2++_______NO↑+_______H2O (2)a=_______。 (3)求混合物中Cu的质量分数_______(保留三位有效数字)。 5．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)分别称取：2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。 ①滴入的Ba(OH)2溶液的浓度为___________mol·L-1. ②混合物中为___________。 (2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中 c(Cl－)=___________mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。 6．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为CO2和N2，反应的化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) 。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的物质的量如下： 时间/s 0 1 2 3 … 3.60 3.05 2.85 2.75 … (1)比较下列时间段平均反应速率最快的是_______。 A．0~1s    　　  B．1s~2s  　　   C．2s~3s (2)在2s时，容器中的CO2物质的量为_______。 (3)用N2的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为_______ mol·L-1· s-1(保留3位有效数字)。 7．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高一下期中)化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取2.00g化合物A固体，在氧气中充分燃烧，得到混合气体X； 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO2，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应； 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了2.64g。 已知：SO2与MnO4-的反应如下：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。请计算： (1)混合气体中CO2的物质的量为______mol。 (2)物质A的分子式(已知A的相对分子质量不超过150)______。 (3)下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是______。 A．将混合气体X通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 B．将混合气体X通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 C．将混合气体X通入酸性KMnO溶液充分反应，共消耗c mol的酸性KMnO溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 8．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，充分反应，铜有剩余，产生NO和NO2的混合气体，溶液中NO3-离子物质的量变化如下图所示，请回答下列问题： (1)该浓硝酸物质的量浓度为_______ mol·Lˉ1。 (2)该反应消耗铜的物质的量为_______mol。 (3)生成的NO气体在标况下的体积为_______L。 9．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)向已经放置一段时间的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子浓度随通入二氧化碳物质的量的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，回答下列问题： (1)c点溶质的成分___________(填化学式)。 (2)通过计算得出，变质前的氢氧化钠溶液中溶质的质量为___________g。 10．(2024-2025学年·浙江省杭州市富阳区杭二富春高一下期中)已知硫粉和Na2S溶液反应可以生成多硫化钠(Na2Sx)，离子反应为：、……，现有1.11mol/LNa2S溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有S2-、S22-、S32-(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算： (1)反应后：_______mol。 (2)反应后：_______mol/L。 11．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)向2LFe(NO3)3、稀H2SO4、CuSO4的混合溶液中，缓慢加入42g铁粉充分反应。加入铁粉的量与容器中产生的气体和固体的变化曲线如图所示。(以下气体体积均已换算为标准状况)请回答以下问题： 已知：①氧化性：稀HNO3＞Fe3+＞Cu2+＞H+； ②Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。 (1)产生的气体为_______(填化学式)。 (2)b点溶液中的溶质为_______(填化学式)。 (3)原溶液中Fe(NO3)3的物质的量浓度为_______mol/L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 综合05化学计算 1.(1)0.2 (2)0.3 (3)448 2.(1)7.60×102mol (2)2.40×10-2mol (3)4.00% 3.(1)2 (2)0.75molL-1 4.(1)3Cu2O+14H+2NO3=6Cu2+2NO↑+7H20 (2)2 (3)18.2%或0.182 5.(1)0.10 1:2 (2)0.100 6.(1)A (2)0.75 (3)0.0708 7.(1)0.06 (2)C3S (3)BC 8.(1)10 (2)0.3 (3)2.24 9.(1)NaHCO、Na2CO3 (2)20 10.(1)0.111 (2)1.00 11.(1)NO 品学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 (2)FeSO4与FeNO3h (3)0.1 综合05 化学计算 1．(2024-2025学年·浙江省台州市山海协作体高一下期中)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应。现将32g Cu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。 (1)被还原硝酸的物质的量是_______mol。 (2)反应有_______molCu剩余。 (3)如果往反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。 【答案】(1)0.2 (2)0.3 (3)448 【解析】(1)4.48 L(标准状态)NO和NO2的混合气体的物质的量是0.2mol，根据N元素守恒，被还原硝酸的物质的量是0.2mol； (2)32gCu的物质的量是0.5mol；50mL12mol/L的浓硝酸中N元素的物质的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，反应生成NO和NO2的混合气体的物质的量是0.2mol，根据N元素守恒，反应后溶液中有0.6-0.2=0.4molNO3-根据电荷守恒，反应后的溶液中有0.2molCu2+，所以剩余Cu的物质的量是0.5-0.2=0.3mol； (3)如果向反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，离子反应方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，根据反应方程式可知，氢离子不足，加入n(H+)=0.08mol，产生NO气体0.02mol，在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL。 2．(2024-2025学年·浙江省三锋联盟高一下期中)盖尔达法是测定牛奶样品中蛋白质含量的一种常用方法，其原理是把牛奶中的氮元素完全转化成氨。为测定某款牛奶的蛋白质含量，取60.0g牛奶样品，经盖尔达法处理后，用硫酸将其完全吸收(其他物质不与硫酸反应)，再加入氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(计算结果均保留3位有效数字) (1)所用NaOH的物质的量为_______mol。 (2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mol。 (3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。 【答案】(1) 7.60×10-2mol (2) 2.40×10-2mol (3)4.00% 【解析】氨气与硫酸反应的方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，NaOH溶液与硫酸反应的方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 (1)所用NaOH的物质的量为：； (2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为：； (3)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为：2.40×10-2mol，即氮元素的物质的量为：，若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为：。 3．(2024-2025学年·浙江省台州十校高一下期中)已知反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，将物质的量均为2mol的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1 。 (1)x的值是__________。 (2)5min时，B的浓度为_________。 【答案】(1)2 (2)0.75 mol·L－1 【解析】(1)v(D)=mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，v(C)：v(D)=1：1，则x=2； (2)5min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则反应掉的B的浓度为0.25mol/L，5min时，B的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L。 4．(2024-2025学年·浙江省台州市六校高一下期中)现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g该混合物加入0.5L 3.6mol/L的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为Cu2+，且生成4.48L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入0.8L a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。 (1)将Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式配平：_______。 _______ Cu2O +_______H++_______NO3- =_______Cu2++_______NO↑+_______H2O (2)a=_______。 (3)求混合物中Cu的质量分数_______(保留三位有效数字)。 【答案】(1) 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O (2)2 (3)18.2％或0.182 【解析】(1)根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为： 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O； (2)由N元素守恒可知，加入的0.5L 3.6mol/L的稀硝酸生成NO气体外，其余含N元素的物质恰好和NaOH作用得到NaNO3，则钠元素、N元素的比为1：1，n(NaOH)=，氢氧化钠溶液的浓度为：，所以a为2； (3)设混合物中Cu、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O、3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O，可列出关系式：64x+144y=35.2，(生成NO的物质的量)，解得x=0.1，y=0.2，故混合物在Cu的质量分数为：(或0.182)。 5．(2024-2025学年·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一下期中)分别称取：2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。 ①滴入的Ba(OH)2溶液的浓度为___________mol·L-1. ②混合物中为___________。 (2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中 c(Cl－)=___________mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。 【答案】(1) 0.10 1：2 (2)0.100 【解析】(1)①根据图像，滴入100mLBa(OH)2溶液生成2.33g硫酸钡沉淀，n(BaSO4)=0.01mol，根据钡元素守恒，氢氧化钡的物质的量为0.01mol，则滴入的Ba(OH)2溶液的浓度为mol·L-1；②n(BaSO4)=0.01mol，根据S元素守恒，，；混合物中为0.01：0.02=1：2。 (2)， ，根据N元素守恒，NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡的物质的量为0.02mol，则加入氢氧化钡溶液的体积为，溶液中mol·L-1。 6．(2024-2025学年·浙江省七彩阳光联盟高一下期中)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为CO2和N2，反应的化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) 。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的物质的量如下： 时间/s 0 1 2 3 … 3.60 3.05 2.85 2.75 … (1)比较下列时间段平均反应速率最快的是_______。 A．0~1s    　　  B．1s~2s  　　   C．2s~3s (2)在2s时，容器中的CO2物质的量为_______。 (3)用N2的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为_______ mol·L-1· s-1(保留3位有效数字)。 【答案】(1)A (2)0.75 (3)0.0708 【解析】(1)0~1s，根据表中数据，一氧化碳的速率为；1s~2s，其速率为： ；2s~3s，速率是：。所以速率最快的是A。 (2)在2s时，一氧化碳反应了3.60-2.85=0.75mol，所以根据方程式计量系数关系可知，生成的二氧化碳为0.75mol。 (3)0~3s，，根据速率之比为物质的计量系数之比，可得。 7．(2024-2025学年·浙江省新力量联盟高一下期中)化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取2.00g化合物A固体，在氧气中充分燃烧，得到混合气体X； 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO2，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应； 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了2.64g。 已知：SO2与MnO4-的反应如下：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。请计算： (1)混合气体中CO2的物质的量为______mol。 (2)物质A的分子式(已知A的相对分子质量不超过150)______。 (3)下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是______。 A．将混合气体X通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 B．将混合气体X通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 C．将混合气体X通入酸性KMnO溶液充分反应，共消耗c mol的酸性KMnO溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 【答案】(1)0.06 (2) C3S2 (3)BC 【解析】化合物A仅含碳、硫两种元素；燃烧得到的混合气体中二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子；除去混合气体X中的二氧化硫后，将剩余的二氧化碳气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加，增加的质量为二氧化碳气体的质量，据此作答。 (1)除去混合气体X中的二氧化硫后，将剩余的二氧化碳气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了2.64g，增加的质量为二氧化碳气体的质量，则混合气体中CO2的物质的量为； (2)0.06mol CO2气体中C原子的物质的量为0.06mol，物质A中硫元素的物质的量为：，则，根据题中所知，A的相对分子质量不超过150，得到物质A的分子式为C3S2； (3)A项，混合气体X为CO2、SO2，CO2、SO2均为酸性氧化物，混合气体中的CO2、SO2均能和Ba(OH)2溶液反应分别生成BaCO3、BaSO3沉淀，即将混合气体通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的a g固体为BaCO3、BaSO3，不是纯BaSO3，所以化合物A中硫的质量分数，A错误；B项，将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，由于碳酸酸性弱于盐酸，因此二氧化碳不与其反应，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸根，最终生成BaSO4沉淀，即将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的b g固体为BaSO4，结合硫元素守恒可得化合物A中硫的质量分数 ，B正确；C项，混合气体中只有二氧化硫能被酸性KMnO4溶液吸收，二氧化碳不与其反应，结合关系式：5SO2~ 2MnO4-，结合硫元素守恒可得化合物A中硫的质量分数，C正确；故选BC。 8．(2024-2025学年·浙江省浙南名校联盟高一下期中)将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，充分反应，铜有剩余，产生NO和NO2的混合气体，溶液中NO3-离子物质的量变化如下图所示，请回答下列问题： (1)该浓硝酸物质的量浓度为_______ mol·Lˉ1。 (2)该反应消耗铜的物质的量为_______mol。 (3)生成的NO气体在标况下的体积为_______L。 【答案】(1)10 (2)0.3 (3)2.24 【解析】(1)反应前，该浓硝酸物质的量浓度为mol·Lˉ1 (2)将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，充分反应，铜有剩余，说明硝酸完全反应，则反应后溶液中只含硝酸铜一种溶质。反应后溶液中，即反应消耗0.3molCu； (3)反应消耗0.3molCu，根据N守恒，反应生成NO、NO2的总物质的量为0.4mol；设生成xmolNO，则生成(0.4-x)molNO2，根据得失电子守恒0.3×2=3x+1×(0.4-x)，x=0.1mol，所以生成的NO气体在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 9．(2024-2025学年·浙江省宁波六校联盟高一下期中)向已经放置一段时间的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子浓度随通入二氧化碳物质的量的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，回答下列问题： (1)c点溶质的成分___________(填化学式)。 (2)通过计算得出，变质前的氢氧化钠溶液中溶质的质量为___________g。 【答案】(1) NaHCO3、Na2CO3 (2)20 【解析】由图可知，当还没有通入二氧化碳时，碳酸根浓度是0.1mol/L，并且随着二氧化碳的通入，其浓度还在变大，说明氢氧化钠部分变质，a→b发生2OH-+CO2═CO32-+H2O；b→c阶段，随着二氧化碳的通入，溶液中碳酸根浓度减小，说明碳酸根转化成了碳酸氢根离子，离子方程式为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-； 【解析】(1)a→b发生： 溶液体积为： b→c发生： 则c点通入CO2的物质的量为0.2mol+0.2mol=0.4mol，结合图示可知，此时碳酸根没有反应完全，即此时溶质有Na2CO3、NaHCO3； (2)b点溶液体积为0.5L，且此时溶质为碳酸钠，其浓度为0.5mol/L，则b点碳酸钠的物质的量为0.25mol，由Na元素守恒知，变质前NaOH溶液中n(NaOH) = 0.5mol，。 10．(2024-2025学年·浙江省杭州市富阳区杭二富春高一下期中)已知硫粉和Na2S溶液反应可以生成多硫化钠(Na2Sx)，离子反应为：、……，现有1.11mol/LNa2S溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有S2-、S22-、S32-(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算： (1)反应后：_______mol。 (2)反应后：_______mol/L。 【答案】(1)0.111 (2)1.00 【解析】(1)6.72g硫粉的物质的量为=0.21mol，设溶液中S2-离子的物质的量为xmol，由硫原子个数守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，则0.001mol+0.001mol×10+0.001mol×100=0.111mol； (2)x=0.001，则=1.00mol/L。 11．(2024-2025学年·浙江省G5联盟高一下期中)向2LFe(NO3)3、稀H2SO4、CuSO4的混合溶液中，缓慢加入42g铁粉充分反应。加入铁粉的量与容器中产生的气体和固体的变化曲线如图所示。(以下气体体积均已换算为标准状况)请回答以下问题： 已知：①氧化性：稀HNO3＞Fe3+＞Cu2+＞H+； ②Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。 (1)产生的气体为_______(填化学式)。 (2)b点溶液中的溶质为_______(填化学式)。 (3)原溶液中Fe(NO3)3的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】(1)NO (2)FeSO4与Fe(NO3)2 (3)0.1 【解析】2LFe(NO3)3、稀H2SO4、CuSO4的混合溶液中存在H+、NO3-、Fe3+、Cu2+、SO42-离子，加入Fe粉，先与HNO3反应得到气体NO，再与Fe3+反应生成Fe2+，然后再与Cu2+反应得到Cu单质和Fe2+。 (1)经分析，开始时Fe与HNO3发生氧化还原反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O得到气体NO； (2)加入固体0~5.6g，完全溶解气体增加，说明Fe与硝酸反应，5.6~14g，固体溶解没有气体生成，说明Fe与Fe3+反应，加入固体质量为36.4g-14g=22.4gFe粉，固体质量增加25.6g，说明Fe与Cu2+反应，加入固体质量为42-36.4=5.6gFe粉，固体质量增加31.2g-25.6g=5.6g，反应不再发生。b点溶液中存在Fe2+和NO3-、SO42-，溶质为FeSO4与Fe(NO3)2； (3)加入固体0~5.6g，Fe的物质的量为0.1mol，完全溶解气体增加，说明Fe与硝酸反应生成Fe3+的物质的量为0.1mol，加入固体5.6~14g，Fe粉的物质的量为固体溶解没有气体生成，说明Fe与Fe3+反应生成Fe2+，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中的Fe3+的物质的量为0.15mol×2-0.1mol=0.2mol，则原溶液中Fe(NO3)3的物质的量浓度为=0.1mol/L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $